浓硝酸和浓硫酸的氧化性2.pdf
4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 17 □______________________________________。 18 (2)常温下，冷的浓硝酸能使□________钝化。 19 20 (3)王水是□________和□________的混合物，体积比 21 为□________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
H2SO4 的性质
●思维导图
第四章 第四节 第2课时
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●细品教材 1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点 三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含 氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元 强酸。
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
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浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
第四章 第四节 第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
第四章 第四节 第2课时
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那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的 溶液叫王水。 王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
第四章 第四节 第2课时
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新知识· 导学探究
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△ 14 C ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CO2↑ ＋ 2SO4↑ ＋ 2H2O □
常见氧化剂及氧化性排序
氧化剂概述英文名： strong oxidant具有强烈氧化性的物质。
在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。
如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如 F?、 O?、 Cl ?、 Br ?、 I ?、 S 等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（ 2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4KClO? H2SO? HNO? MnO?等。
（3）金属阳离子如： Fe?+、 Cu?+、（ H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应 Fe+CuSO?=FeSO?+Cu 中，实质上是 Cu?+离子氧化 Fe 原子，Cu?+作氧化剂， Fe 是还原剂）常见氧化剂：1.氟气氟气 (F ?) 是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。
－188℃以下，凝成黄色的液体。
在 - 223℃变成黄色结晶体。
在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。
许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
2.臭氧臭氧（分子式O?）是氧的同素异形体，有强氧化性。
在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。
臭氧主要存在于距地球表面20 公里的同温层下部的臭氧层中。
它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。
气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
3.氯气氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点 - 100.98 °C，沸点 - 34.6 °C，气体密度 3.214 克 / 升， 20°C时 1 体积水可溶解 2.15 体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。
除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
硝酸和浓硫酸的强氧化性
⑤由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣 物、纸张等有腐蚀性，所以在使用硝酸 (特别是浓硝酸)时一定要格外小心，万 一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用 大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸长时间敞口放置 在空气中，质量和浓度如何变化？
浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比而形成 的混合物叫王水，王水能使一些不溶于 硝酸的金属如金、铂等溶解。
注意：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否， 不论硝酸浓度大小，一般无氢气放出。
②硝酸在与金属或非金属等还原性物质发 生氧化还原反应时，如果是浓硝酸，其还 原产物是NO2；如果是稀硝酸，还原产物 是NO。
浓硫酸
1．物理性质：浓硫酸是无色油状液体， 难挥发，能以任意比与水混溶，溶解时放 出大量热。质量分数为98.3%的浓硫酸密 度为1.84g·cm－3，沸点为338℃，硫酸是 典型的难挥发性酸、高沸点酸(利用此性 质，实验室里可制取一些易挥发的酸，如 HCl)。
1
2．浓H2SO4的三大特性 (1)吸水性： 吸收游离水分子，包括空气、物质中的水
分，和结晶水合物中的结晶水，干燥剂。 浓硫酸敞口久置于空气中，会吸收水蒸气，
而使溶液的质量增大，浓度降低。 须密封保存。
2
(2)脱水性： 指浓硫酸遇到某些有机物，可将其中H、O
原子按个数比2：1比例脱去的性质。 ⑶强氧化性：C、Cu、H2S、HBr、HI等
常温下，使铁、铝表面生成致密坚固的氧 化物薄膜而钝化。
3
硝酸
物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味
的液体，密度比水大。能以任意比溶于水。 常用浓硝酸的质量分数大约是69 % 。98% 以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为 挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口 上方观察到白雾。
硝酸的性质
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
5、3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被 还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量 为________________________ mol。 (a+0.1)
6、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全 部溶解后,共收集到气体22.4ml(标 准状况),反应消耗的硝酸的物质的 量可能是 ( C ) A. 1.0×10-3 mol B. 1.6×10-3 mol C. 2.2×10-3 mol D. 2.4×10-3 mol
重点突破
1、硝酸强氧化性的主要表现
与指示剂作用：
能氧化几乎所有的金属（除Pt、Au外）
Pt、Au不溶于硝酸，但可溶于王水
王水的配方：v(浓HCl):v(浓HNO3)=3:1
与H前金属反应时无H2产生
常温下，Al、Fe不溶于浓HNO3
能氧化许多无机化合物(Fe2+、I-、S2-、SO2) 能氧化许多非金属及有机化合物
【练习】P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4
小结
1.硝酸的化学性质
酸的通性
不稳定性 强氧化性 （主要体现，反应产物） 2.硝酸的工业制法 3.氧化还原反应方程式的配平
练习
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸, 可能会发生什么反应? 反应停止后,如果在溶液中再加入足 量盐酸,会出现什么情况?
第三节
一、硝酸的物理性质
纯（浓）硝酸：无色液体 易挥发 蒸汽有刺激性气味 常用的工业浓硝酸 质量分数： 物质的量浓度： 久置后颜色： 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸 与水以任意比互溶
高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目 链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易 挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝 酸
化 学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用 思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目 链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价 接
的硫得电子。
应用 思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链 接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( √ )
浓硫酸和浓硝酸反应
浓硫酸和浓硝酸反应
嘿，你问浓硫酸和浓硝酸反应啊？那咱就来好好说说。
这浓硫酸和浓硝酸碰在一起，那可不得了哦。
它们俩一反应，就像两个脾气火爆的家伙凑到了一起。
首先呢，这反应会产生很多热量。
就像你在炉子上煮一锅水，火开大了，水就会咕嘟咕嘟地冒热气。
浓硫酸和浓硝酸反应的时候，也会放出大量的热，热得能让你感觉周围的空气都变烫了。
然后呢，会生成一些新的物质。
具体生成啥呢，这可就有点复杂啦。
反正就是一些奇奇怪怪的化合物。
这些新生成的东西可能会有颜色，也可能会有特殊的气味。
就像两个魔法师在变戏法，变出一些你意想不到的东西来。
不过呢，这反应可得小心点。
浓硫酸和浓硝酸那可都是厉害的角色，一不小心就会出危险。
要是不小心弄到身上，那可就惨啦，会把皮肤烧坏的。
就像两个小怪兽，你要是惹恼了它们，它们就会攻击你。
打个比方吧，浓硫酸和浓硝酸反应就像一场激烈的战
斗，双方你来我往，打得热火朝天。
我给你讲个例子哈。
我有个朋友在实验室里做实验，不小心把浓硫酸和浓硝酸混到了一起。
哎呀，那场面可吓人了。
一下子就冒出好多烟，还有一股刺鼻的味道。
他赶紧跑开，叫来了老师。
老师把危险处理好后，狠狠地批评了他，告诉他以后可不能这么不小心。
从那以后，他就对浓硫酸和浓硝酸的反应特别小心，再也不敢乱来了。
所以啊，浓硫酸和浓硝酸反应很危险呢，大家要是碰到这两种东西，可一定要小心谨慎。
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
2019/11/17
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
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二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
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NaOH溶液
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二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
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二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
必修1 第四章 氨 硝酸 硫酸之浓硫酸的强氧化性
本 浓硫酸吸收含水混 浓硫酸能按 质 合物、结晶水合物 H2O的组成比脱去 中的 H2O 形成硫 H、 O ， 酸水合物 有机物被“炭化”
2、层层深入探究： 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔 有刺激性气味的气体
+6 被还原 +4 H2SO4 SO2 C +2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 0 被氧化 +4 CO2 C
硫酸 稀硫酸――――酸的通性 (量变)
浓硫酸 性质？
（第三课时） 浓硫酸的氧化性
铜梁中学校 左先群
【学习目标】 掌握浓硫酸的特性 掌握浓硝酸的强氧化性 学会通过现象分析反应的产物 【学习重点】浓硫酸的强氧化性 【学习难点】浓硫酸的强氧化性
＊＊思考与交流：(教材P100）
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们 在组成上有什么特点？ 2、这种特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。 3、实验室里用金属与酸反应制取氢 气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用 浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 4、复习初中学习的浓硫酸内容
浓硫酸
HCOOH
CO＋H2O
2.黑面包实验 3.可用于鉴别稀硫酸和浓硫酸 浓H2SO4沾到皮肤上,应一擦、二 冲、三处理(NaHCO3 1%、稀氨水、 肥皂、硼砂—硼酸钠)
1、小组活动讨论： (教辅112) 浓硫酸吸水性和脱水性的区别
浓硫酸的吸水性
含 有“H2O”去H2O 义 为吸
浓硫酸的脱水性
可用不挥发性制取?
HCl、HNO3
利用强酸性制取? 酸性比硫酸弱的酸
二、浓硫酸的特性 ——吸水性、脱水性、强氧化性 ㈠浓硫酸的吸水性(主要是物理变化)
浓硫酸吸收物质中的水蒸气或结 晶水等实际存在的水。
《硫酸和硝酸的氧化性》
常用浓HNO3的质量分数大约为69%。
8
二、化学性质 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性
9
1、具有酸的通性（一元强酸）
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
23
三、制法
1、实验室制法
NaNO3 +H2SO4(浓)
△
NaHSO4 + HNO3
2、工业制法 H2 O2 O2 H2O N2 NH3 催化氧化 NO NO2 HNO3
24
四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
（C）红、红、红
（D）红、白、黑
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊 试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化 性作用）。
27
思考题
4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，
再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
28
5、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O 的形式存在．
31
3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活 动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反 应更剧烈 ( ) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈 反应．
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 硫酸和硝酸的氧化性【含答案】
第2课时硫酸和硝酸的氧化性选题表基础过关(20分钟)1.(2018·江西静安区二模)关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( C )A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体,但不能干燥NH3D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应解析:地下煤炭是碳单质,空气中氮气是氮的单质,火山口附近存在单质硫,它们都能以游离态存在于自然界中,故A正确;二氧化硫溶于水变化为亚硫酸,亚硫酸被空气中氧气氧化生成硫酸形成酸雨,氮氧化物中的二氧化氮溶于水形成硝酸,也可以形成硝酸型酸雨,故B正确;浓硫酸可干燥CO2、SO2等气体,但不能干燥H2S、NH3等还原性和碱性气体,故C错误;加热条件下,碳、硫单质都能被浓硝酸、浓硫酸氧化生成碳、硫的氧化物,发生氧化还原反应,故D正确。
2.将过量的金属锌投入热浓硫酸中,下列判断正确的是( D )A.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2,且只生成SO2D.除了SO2外,还会有H2产生解析:锌在浓硫酸中不发生钝化,所以不生成致密氧化膜,故A错误;浓硫酸是氧化性酸,与锌反应生成SO2,故B错误;由于随反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应产生H2,所以不是只生成二氧化硫,故C错误;根据以上分析可知除了SO2外,还会有H2产生,故D正确。
3.下列说法错误的是( C )A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS解析:浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂,故A正确;浓硫酸具有强的氧化性,能够与灼热木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,故B正确;铜与浓硫酸在常温下不反应,加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,故C错误;硫氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D正确。
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
浅谈硝酸的氧化性
浅谈硝酸的氧化性作者：李慧来源：《新课程·中旬》2015年第01期摘要：众所周知，硝酸是一种强氧化性酸。
除具有酸的通性外，氧化性是它最主要的特性，且随其浓度的增加，氧化性加强，故也称作一种强氧化剂。
关键词：硝酸；氧化性；分析一、硝酸的不稳定性和贮存方法实验一：把少量的浓硝酸（浓度69%）装入试管后加热。
观察现象：有红棕色并有刺激性气味的气体产生。
这种现象说明：硝酸不稳定，易分解。
纯净的硝酸或浓硝酸在正常温度下见光就会分解，受热时分解得更快。
反应方程式为：大量实验证明：硝酸越浓，就越容易分解。
而分解放出的二氧化氮溶于硝酸使硝酸呈黄色。
所以将硝酸盛在棕色瓶里，存放在低温、黑暗处，可防止硝酸分解。
二、硝酸与金属反应1.硝酸的浓度与它的氧化能力实验二：在两支放有铜片的试管里，分别加入浓度为69%的浓硝酸和浓度为16%的稀硝酸。
据科学资料介绍：上述反应中当硝酸的浓度为8摩/升以上时，还原的主要产物是NO2，而我们加入试管中的浓硝酸（69%）超过了8摩/升，所以有红棕色气体NO2生成。
这是因为硝酸越浓，氧化性越强，反应过程中生成的低价氮的化合物在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成了高价氮的氧化物NO2。
在加入稀硝酸的试管中，稀硝酸的氧化性比较弱，氮的低价氧化物能够存在，所以主要产物是NO2。
而该气体到试管口却变成了红棕色气体，原因是它与空气中的氧气发生了反应，生成了二氧化氮。
两者电位接近，所以在同一反应中，产生NO2和NO的机会相近，在溶液中能达到以下平衡：3NO2+H2O？葑2HNO3+NO+138.1千焦结合上述实验二，当浓硝酸跟铜反应时，最初可能生成一氧化氮，但由于硝酸浓度较大，使平衡强烈地向左移动，所以主要产物为二氧化氮；当稀硝酸与铜反应时，由于硝酸浓度小，平衡向右移动，主要产物是一氧化氮。
大量事实证明，在金属活动性顺序中，位于氢后的金属铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到二氧化氮；跟稀硝酸反应时，主要得到一氧化氮。
教学设计2：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。
（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。
硫酸和硝酸的氧化性(上课)
H2
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实验 向蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸： 向蔗糖（ 中加入浓硫酸：
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实验 向蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸： 向蔗糖（ 中加入浓硫酸：
硫酸年产量（万吨） 硫酸年产量（ 万吨）
硫酸、硝酸 硫酸、
2001年 年
2003年 年
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金属与酸的反应
酸 金属 活泼金属 不活泼金属 HCl H2SO4(稀)… 稀 H+
氧中 高价非金属元素 体现氧化性
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实验
铜与浓硫酸的反应： 铜与浓硫酸的反应：
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根据氧化还原反应规律推测： 铝是否一定能与浓硫酸反应？ 铁、铝是否一定能与浓硫酸反应？ 反应剧烈程度如何？ 反应剧烈程度如何？
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铝与浓硫酸的反应： 实验 铝与浓硫酸的反应：
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铝在浓硫酸中的变化
分析
常温下
应用
用铁、铝制容器 盛装浓硫酸 浓硝酸。 浓硫酸或 盛装浓硫酸或浓硝酸。
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浓硫酸是否与硝酸具有相似的性质， 浓硫酸是否与硝酸具有相似的性质， 能与金属发生类似的反应？ 能与金属发生类似的反应？ 若能反应，可能生成何种还原产物？ 若能反应，可能生成何种还原产物？ 如何检验其还原产物？ 如何检验其还原产物？
实验现象
蔗糖变黑， 蔗糖变黑， 体积膨胀， 体积膨胀， 疏松多孔， 疏松多孔， 放出刺激性 气味气体。 气味气体。
硝酸和硫酸的氧化性
(5)强氧化性
4.与盐反应：
2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
“黑 面 包 ”实 验
一、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的强氧化性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(1)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 2.脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、 氧元素按水分子的比例脱去。
铜与酸不能生成H2！ 铜与浓硫酸？
铜与浓硫酸反应实验
浓 硫 酸 与 铜 反 应
△
2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸与非金属 与木炭反应
2H2SO4（浓）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
2. 硝 酸 的 氧 化 性
4HNO3(浓)+Cu====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(浓)+C====4NO2↑+CO2↑+2H2O
<<下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
【答案】 (1)脱水性 (2) 吸水性
(3) 酸性
(4)酸性
和强氧化性
硝酸和硫酸的 氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸， HNO3 ==== H+ + NO3
浓硫酸与浓硝酸
无 油 液
98.3%
18.4
难
易
任意
1、硫酸的物理性质
一、硫酸
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42- ①能使紫色的石蕊试液变红 ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与某些盐的反应； ⑤与碱的反应。
二、硫酸的化学性质：
浓硫酸Байду номын сангаас
稀硫酸
H2SO4
浓硫酸的特性：
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
演示实验：浓硫酸使蔗糖炭化
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
蔗糖
2、脱水性：
浓硫酸
有机物
（含C、H、O等）
3、与大部分金属反应——强氧化性
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
无色气体→红棕色 2NO+O2=2NO2
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
注意:硝酸几乎与所有的金属反应,但都不能放出H2
硝酸与金属反应的规律
(1)Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应，但在 冷的浓HNO3中钝化。 (2)金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的 硝酸盐，浓HNO3的还原产物一般是 NO2，稀HNO3还原产物一般是NO。 (3)浓HNO3不能氧化金和铂，但1体积 HNO3和3体积浓HCl组成的王水却能溶 解金和铂。
将H、O按H2O组成比脱去
脱水
炭化
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓）