盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题(附答案)

盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题

一、单选题

1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（ ）

A. B.

C. O=C=O

D.

2.下列说法正确的是( )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.根据K sp (CaCO 3)

C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力增强

D.已知反应:3H 2(g)+WO 3(s)

W(s)+3H 2O(g)只有在高温时才能自发进行,则它的ΔS<0

3.HClO 4、H 2SO 4、HNO 3和HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a

1.6×10－

5

6.3×10－

9

1.6×10－

9

4.2×10

－10

A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B ．在冰醋酸中HClO 4是这四种酸中最强的酸

C ．在冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋

＋24SO -

D ．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 4.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

H 2CO 3 H 2SO 3 HClO K 1=4.30×10-7 K 1=1.54×10-2 K=2.95×10-8

K 2=5.61×10-11

K 2=1.02×10-7

A.相同条件下,同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强

B.Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2: 2223233

2SO H O S CO 2HCO O ---++=+

C.NaClO 溶液中通入少量CO 2: 22232ClO CO H O 2HClO CO --

++=+

D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度 5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）

不能大量共存，

222ClO +SO +H O -

232HClO+SO -

6.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20mL 0.1mol·L

－1

CH 3COOH 溶液中逐

滴加入0.1mol·L －

1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是( )

A ．a 点表示的溶液中c (CH 3COO －

)略小于10－

3mol·L －

1 B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －

)>c (Na ＋

) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、c 点表示的溶液中33(CH COO )(H )

(CH COOH)

c c c -+均等于K

7.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.向0.10-1

43mol L NH HCO ⋅溶液中通入+-2-2433CO :(NH )(HCO )(CO )c c c =+

B.向0.10-13mol L NaHSO ⋅溶液中通入++2-343NH :(Na )(NH )(SO )c c c >>

C.0.10-123mol L Na SO ⋅溶液通入+2--23323SO :(Na )2[(SO )(HSO )(H SO )]c c c c =++

D.0.10-13mol L CH COONa ⋅溶液中通入HCl:+-3(Na )(CH COOH)(Cl )c c c >=

8.用酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH 溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:

A.()

123-10.013m 20ol L V V V ⨯++⋅⨯

B.()2-110.012mol 20

L V V ⨯+⨯⋅

C.

()3-110.012mol 20

L V V ⨯+⨯⋅

D.

1

-10.0120

mol L V ⋅⨯ 9.用银量法可以测定溶液中卤素离子的浓度。用0. 100 0 -1mol L g 3AgNO 标准溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为 0.1000 -1mol L g 的NaCl 溶液、NaBr 溶液和NaI 溶液的曲线如图所示，pX= -lg

C (-

X

)(-X 表示卤素离子），几 种难溶物的如表所示，下列说法正确的是( )

A.曲线a 表示滴定NaI 溶液的曲线

B.24K CrO 和4NH SCN 均可作为用银量法测定Cl -浓度的指示剂

C.若3AgNO 标准溶液浓度为0.1500 mol 1mol L -g ，滴定曲线将会向右移动

D.若升高温度，滴定曲线突跃范围将会变大

10.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

11.根据下列图示所得出的结论正确的是( )

A.图甲表示.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)反应过程的能量变化关系，说明催化剂可以改变该反应的焓

变

B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系，则曲线b 表示水与钠的反应

C.图丙表示25℃时水溶液中22242244H C O HC O C O -

-、、的物质的量分数随pH 的分布，说明H 2C 2O 4

的1a K ＝1×10

－4.2

D.图丁表示25℃时BaSO 4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba 2＋

)与c(24SO

-)的关系曲线，说明

K sp (BaSO 4)＝1×10

－10

二、多选题

12.H 2C 2O 4为二元弱酸,K a1(H 2C 2O 4 )=5.4×10-2,K a2 (H 2C 2O 4) =5.4×10-5,设H 2C 2O 4溶液中

c(总)=c(H 2C 2O 4) +c(-24HC O ) +c(2-24C O )。室温下用NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L -1 H 2C 2O 4

溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A.0.1000mol·L -1 H 2C 2O 4溶液:c(H +)=0.1000mol·L -1+c(2-24C O )+c(OH -)-c(H 2C 2O 4)

B.c(Na +)=c(总)的溶液:c(Na +)>c(H 2C 2O 4)>c(2-24C O )>c(H +)