普通化学习题册答案

第1章热化学与能源

一、判断题：

1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。（×）

2、热是一种传递中的能量。（√）

3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。（×）

4、体系的焓值等于恒压反应热。（×）

5、最稳定单质的焓值等于零。（×）

6、由于3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（×）

7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。（×）

二、计算题：

1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 下气体从环境中吸收了800J的热量后，

在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU = q + w = q – pΔV

= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3

= 770 J

2、根据Δ f Θ的值，计算下列反应的ΔΘ(298K ) 是多少：

（1）43（g）+ 3 O2（g） = 2N2（g） + 6 H2O（g）；

43（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δ f Θ/ ·1 - 46.11 0 0 - 241.818

Δr Θ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 ·1

（2）4(g) + H2O（g） = （g） + 3 H2（g）。

Δr Θ= 206 ·1

第2章化学反应的基本原理

一、判断题：

1、放热反应均是自发反应。（×）

2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。（×）

3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。（√）

4、因为Θ=Θ，所以温度升高，平衡常数减小。

（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×）

6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。（√）

7、反应活化能越大，反应速率也越大。（×）

二、选择题：

1、下列物质 f Θ在室温下不等于零的是（D）

A、（s）

B、C（石墨）

C、（g）

D、（l）

2、反应（g）（g） 1/2N2（g）2（g），H＜0，有利于使和取得最高转

化率的条件是（A）

A、低温高压

B、高温高压

C、低温低压

D、高温低压

3、某反应A + B C的10-10，这意味着（D）

A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，

B、反应向逆方向进行，物质C 不存在，

C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，

D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；

4、已知反应3H2（g）+ N2（g） 23（g）的平衡常数为K，则在相同

条件下反应

3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）

A、1

B、11

C、12

D、（11）2；

5、某基元反应2A（g）+ B（g）= C（g），将2 A（g）和1 B（g）放在1L

容器中混合，问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）

A、0.25

B、4

C、8

D、相等

6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）

A、H越负，反应速率越快

B、活化能越小，反应速率越快

C、活化能越大反应速率越快

D、S越负，反应速率越快

7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化

剂具有下列哪一性质（）

A、能增大正反应速率；

B、同等程度地催化正逆反应，从而

缩短达到平衡的时间；

C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；

D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。

三、填空题：

1、反应C（s）+ H2O（g）（g）+ H2（g），H > 0。当升高温度时，该反应的平衡常数将增大，系统中（g）的含量有可能增大；增大系统压力会使平衡逆向移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡将不会移动。

2、反应2A（g）+ B（g）= C（g）的速率方程为v = 2，该反应为3级反应，当B 的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的4倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的1/27。

3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 减小 反应的活化能，使速率常数k 增大 。

四、问答题：

1、写出下列反应的标准平衡常数表达式： （1）C （s ）+ H 2O （g ） （g ）+ H 2（g ）

θ

θ

θθP O H P P H P P CO P K /)(}/)(}{/)({22

=

（2）24—

（）+ 5H 2O 2（）+ 6（） 22+

（）+ 5O 2（g ）+8H 2O （l ）

6522245

2

22}C /)H (C {}C /)O H (C {}C /)MnO (C {}P /)O (P {}C /)Mn (C {K θθθθθθ+-

+⋅⋅⋅=

2、根据吕 · 查德里原理，讨论下列反应：

22（g ）+ 2H 2O （g ） 4（g ）2（g ） H ＞0

将2、H 2O （g ）、、O 2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？

（1）增大容器体积 2O ，g ↓ （2）加O 2 2O ，g ↑ （3）加O 2 2 ↑ （4）加O 2 ↓ （5）减少容器体积 2 ↑ （6）减少容器体积 2 ↑ （7）减少容器体积 K Θ

— （8）升高温度 K

Θ

↑

（9）恒容加氮气 — （10）加催化剂 —