第一章(化学键)
第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第一章第三节化学键知识点归纳总结
第一章第三节化学键知识点归纳总结一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。
b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0HA、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。
物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
知识点六分子间作用力和氢键一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。
②作用力的范围很小。
当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。
③分子间作用力能量远远小于化学键。
④范德华力无方向性和饱和性。
3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
化学键
例.［2019·河北武邑中学高一段考］下列事实与氢键有关的是 （B ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而逐渐升 高 D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析：A错，水受热分解要破坏共价键，加热到很高温度都难以分 解，说明共价键很强，与氢键无关。 B对，水结成冰时，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，冰的 结构中有空隙，造成体积膨胀。 C错，CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子之间只存在范德华力，随相对 分子质量的增大，范德华力逐渐增大，其熔点逐渐升高。 D错，HF、HCl、HBr、HI受热分解发生化学变化，与共价键有关， 与氢键无关。
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 原子之间 强烈作用 125--836KJ/mol 范德华力 分子之间 微弱作用 2--20KJ/mol
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250 200
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
(第三课时）
[温故知新]
一、离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
1、成键微粒：阴阳离子 2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
4、离子化合物：含有离子键的化合物。 常见离子化合物包括：
2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将 1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。
《化学键教案》word版
《化学键教案》word版第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义解释化学键的概念强调化学键在化学反应中的重要性1.2 化学键的类型离子键共价键金属键氢键1.3 化学键的形成与断裂离子键的形成与断裂共价键的形成与断裂金属键的形成与断裂氢键的形成与断裂第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程强调离子键形成的条件2.2 离子键的特性电荷的吸引作用离子的排列与结构2.3 离子化合物的主要类型强电解质弱电解质不电解质第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程强调共价键形成的条件3.2 σ键和π键解释σ键和π键的概念强调它们在共价键中的作用3.3 杂化轨道解释杂化轨道的概念强调杂化轨道在共价键中的重要性第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程强调金属键形成的条件4.2 金属键的特性自由电子的概念金属离子的排列与结构4.3 金属的物理性质导电性导热性延展性第五章：氢键5.1 氢键的形成解释氢键的形成过程强调氢键形成的条件5.2 氢键的特性电负性差异的作用氢键的强度与稳定性氢键对分子结构的影响5.3 氢键在生物分子中的应用水分子的氢键结构蛋白质中的氢键作用核酸中的氢键作用第六章：化学键的极性与分子的极性6.1 化学键的极性解释化学键极性的概念强调电负性差异对化学键极性的影响6.2 分子的极性解释分子极性的概念强调分子结构对分子极性的影响6.3 极性分子和非极性分子的性质极性分子的溶解性极性分子的熔点和沸点非极性分子的熔点和沸点第七章：化学键的键长和键能7.1 化学键的键长解释化学键键长的概念强调原子半径对化学键键长的影响7.2 化学键的键能解释化学键键能的概念强调化学反应中键能的变化7.3 键长和键能的关系键长和键能的负相关性键长和键能对化学反应的影响第八章：化学键的极化8.1 化学键极化的概念解释化学键极化的概念强调电负性差异对化学键极化的影响8.2 化学键极化的类型永久极化瞬时极化取向极化8.3 化学键极化对分子性质的影响极化分子的偶极矩极化分子的熔点和沸点极化分子的溶解性第九章：分子轨道理论9.1 分子轨道的概念解释分子轨道的概念强调原子轨道线性组合形成分子轨道9.2 分子轨道的类型σ轨道π轨道σ轨道π轨道9.3 分子轨道在化学键形成中的应用σ键的形成π键的形成分子轨道对称性对化学键性质的影响第十章：化学键的振动和转动能10.1 化学键振动的类型正常振动反常振动10.2 化学键振动频率与分子性质的关系振动频率与分子熔点和沸点的关系振动频率与分子极性的关系10.3 化学键转动能的概念解释化学键转动能的概念强调转动能对分子性质的影响第十一章：化学键的近似能级和量子力学11.1 化学键能级概念解释化学键能级概念强调量子力学在化学键能级计算中的应用11.2 近似能级的方法分子轨道理论密度泛函理论蒙特卡罗方法11.3 化学键能级对分子性质的影响能级分布与分子化学键的稳定性能级分布与分子的反应活性第十二章：化学键的电子云和杂化12.1 化学键电子云的概念解释化学键电子云的概念强调电子云在化学键形成和断裂中的作用12.2 杂化轨道的概念解释杂化轨道的概念强调杂化轨道在化学键形成和分子结构中的重要性12.3 杂化类型及其在分子中的应用sp杂化sp^2杂化sp^3杂化其他杂化类型第十三章：化学键的极化与分子间作用力13.1 化学键极化对分子性质的影响极化分子偶极矩的变化极化分子的溶解性和反应活性13.2 分子间作用力的概念解释分子间作用力的概念强调分子间作用力在物理性质和化学反应中的作用13.3 分子间作用力的类型范德华力氢键离子-偶极相互作用第十四章：化学键的断裂和形成14.1 化学键断裂的条件解释化学键断裂的条件强调能量变化对化学键断裂的影响14.2 化学键形成的过程解释化学键形成的过程强调成键原子之间的电子重排14.3 化学键断裂和形成在反应中的应用化学反应中的键断裂和形成反应机理和反应速率第十五章：总结与展望15.1 化学键的主要概念和性质总结化学键的基本概念和性质强调化学键在化学科学中的核心地位15.2 化学键研究的发展趋势解释化学键研究的最新进展强调未来化学键研究的挑战和发展方向15.3 化学键教学的实践与思考总结化学键教学的重点和难点强调教学方法和策略的选择与实施重点和难点解析本文主要介绍了化学键的基本概念、类型、形成与断裂、极性、键长和键能、振动和转动能、近似能级和量子力学、电子云和杂化、极化与分子间作用力、断裂和形成等内容。
化学键
· ·
注意点（略板书） 1 离子须注明电荷数； 2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
第二课时
共价键
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
5.离子化合物： 阴、阳离子通过离子键构成的 化合物叫做离子化合物 注：判断离子化合物（或离子键）的方法：熔 融状态能导电
6、电子式
定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子，叫电子式
· · · · · · Na · · N· · Mg · · Al · · C ·· O· · · · ·
H Cl H Cl
化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化 学键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为 化学反应。 例：（ 1 ） HCl 溶于水，电离成 H+ 、 Cl- 破坏 了两者间的共价键，但没有形成新的化学 键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏 了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新 的化学键，也不为化学反应。
综合练习（课本25页第九题）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2
1.含离子键的物质是 2.含非极性键的物质是 3.含极性键的物质是
A、F、I、J
C、 J 、 G
. .
B、E、G、H、I、 .
.
.
A、F、I、J 5.属于共价化合物的是 B、E、G、H
极性共价键：不同种非金属元素原子间的共价
化学键
第一章第三节化学键离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na +、Li +、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子 。
第一章 化学键和分子结构理论
O 2s O 2s
2p O 2p O O O
1、HMO的发展简史
1927-1931: 分子轨道理论是由（德国Hund, Hü ckel以及美国 Mulllikon,）提出的。
价键理论的不足，如液态和固态O2的顺磁性问题就不能说明。 此外，光谱研究证明还有 H2+存在， (H‧H)+，价键理论也不能 说明，故发展起分子轨道理论，它在说明很多分子的结构和反 应性能问题上很成功，在共价键理论中，占有非常重要的位置。 分子轨道理论主要强调分子中的电子是在整个分子的势场中运 动（非定域键），而价键理论的共价键将电子局限于成键两原 子之间，是“定域键”。
（5）不等性杂化
杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成
分的比例不相等能量不完全相同，这种杂化称
为不等性杂化。
通常，若参与杂化的原子轨道中，有的已被孤 对电子占据，其杂化是不等性的。
不等性sp3杂化轨道→ NH3
2 3 N 2s 2p 2p
2s
不等性 SP3 107o
SP3 N-H bond sp3-s
成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目—— 共价键的饱和性。如H2分子中的2个电子已经配对， 就不能再与另1个H原子成键。
（3）共价键的方向性 成键时，两原子轨道重叠愈多，两核间电子 云愈密集，形成的共价键愈牢固，这称为 原子轨道最大重叠原理。因此共价键具有 方向性。如HCl
y
y
H
y
x H Cl
2p x1 2S2
2p y1
2pz 0
电子跃迁
化学键
· ·
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
﹕
﹕
﹕
用电子式写出下列共价分子的形成过程
Br2、HBr、H2O、NH3
Br + Br
H + Br H +
H
化学键
定义：使离子相结合或原子相结合的作 用力叫做化学键。
化学键
离子键
极性键 共价键 非极性键
下列说法正确的是 （ C ）
A、化学键只存在于分子之间
B、化学键只存在于离子之间
C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈 相互作用 D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈 相互作用
用化学键的观点来分析 化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 2、下列物质中只有共价键的是( C、D ) A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S
3、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( C ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2
下列物质中： 1．含离子键的物质（A、F ） 2．含非极性共价键的物质是（C、D、I ） 3．含极性共价键的物质是（B、E、G、H、J ） 4. 是离子化合物的是（ A、F ） 5、是共价化合物的是（B、E、G、H、J）
小 结： 共价键与离子键的比较
项目
类型
共价键
原 子
形成共用电子对
离子键
阴、阳离子
静电作用 •• • Na [ •Cl •] X • •
+
成键元素 成键粒子
两种相同或不同 活泼金属与活泼 非金属元素 的非金属元素
化学键课件(共34张PPT)
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并 在右上角标出所带电荷“n-”。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 ”或小叉“×”来表示其最外层电子数。
原子的电子式：
原子的电子式：在元素符 号周围用小点“.”或小叉 “×”来表示其最外层电
子数。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ·ⅤA ⅥA ⅦA
···· ··
Na ·
R·
·Mg ·
··C··N··N···
·· F
·O··· ··
Cl ·
··
离子的电子式：
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
··
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
Al3+
练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
“ ”表示电子得失
共价键使原子结合成共价化合物.
用电子式可以直观地 含有活泼金属元素和铵根离子的化合物
哪些物质属于离子化合物，含有离子键？
电子式
结构式
HCl （2） 构成离子键的粒子：
练习1、下列说法正确的是： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
H—Cl
H O 氢分子的形成：
离子化合物2的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
电子式
结构式
H—O—H
化学键(1)
思考2. 较稳定
阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会 中和呢？
Na+
Cl－
一、离子键
【定义】 带相反电荷的阴、阳离子间的相互作用；
【成键微粒】1 阴离子、阳离子； ．离子键的成键微粒是什么？ 【成键元素】 2 活泼金属与活泼非金属元素之间； ．成键元素一般是什么元素？ 特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成， 但含有离子键。 【成键过程】3．成键过程是怎样的？
2.阳离子的电子式：一般用其离子符号来表示； 3.阴离子电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号 “［ ］”括起来，并在右上角标出“n-” 电荷字样。 4.离子化合物的电子式：写出阴、阳离子的电子式，注意相同离 子不能合并。
【练习2】写出Na2S 和 MgBr2 的电子式：
【练习】 参照教材22页，用电子式表示Na2S 和 MgBr2 的形成过程。
二、离子化合物
【定义】 由离子键构成的化合物；
【总结】 1.离子化合物中是否一定含有离子键？
1. 离子化合物一定含离子键； 2. 哪些元素之间反应可以形成离子化合物？
2. 含离子键的一定是离子化合物； 3. 举例说明那些化合物是离子化合物？
3. 离子化合物中一定有阴、阳离子； 4. 离子化合物一定是活泼金属和活泼非章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
实验1—2：钠在氯气中燃烧
Na在Cl2中剧烈燃烧，产 生黄色火焰，集气瓶中充 满白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
现象
化学方程式
思考与交流： 试从原子结构角度解释 NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
思考1. 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
第一章(化学键)讲课讲稿
Fe2+ 、Fe3+、 Cr3+、 Mn2+
第一节 离子键
离子键理论的基本要点 离子特征
3. 离子半径： (1) 离子半径：根据晶体中相邻正负离子间的核间
距(d)测出的。d = r+ + r- （有效离子半径） (2) 离子半径变化规律：
1. 离子的电荷：原子在形成离子化合物过程中，失去 或得到的电子数 2. 离子的电子构型 简单负离子一般最外层具有稳定的8电子构型。 正离子：2电子构型 离子最外层电子s2 Li+ Be2+
8电子构型 离子最外层电子s2p6 Na+ K+ Ca2+ 18电子构型离子最外层电子s2p6d10
Cu+、 Ag+、 Zn2+ 、 Cd2+、 Hg2+ 18+2电子构型离子最外层电子s2p6d10s2
对于双原子分子，键能 EAB 等于解离能 DAB 。
对于多原子分子，注意键能与解离能的区别与联系。如 NH3 ： NH3 ( g ) —— H ( g ) + NH2 ( g ) D1 = 435.1 kJ·mol－1 NH2 ( g ) —— H ( g ) + NH ( g ) D2 = 397.5 kJ·mol－1 NH ( g ) —— H ( g ) + N ( g ) D3 = 338.9 kJ·mol－1
键长 / pm 154 133 120
键能 / kJ·mol-1 345.6 602.0 835.1
在不同化合物中，相同的键，键长和键能并不相等。 例如，
化学键1
复习上节课知识点： 一、离子键 1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。 (1)成键微粒: 阴、阳离子 静电作用 。
(2)相互作用:
2.形成条件:Biblioteka (包括 引力 和 斥力 )。
(1) 活泼的金属元素 第ⅠA ⅡA族 和活泼的非金属元 素 第ⅥAⅦA族 之间形成的化合物，如 NaCl ； (2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，如 K2SO4 ；
N
O
Cl
练习：写出 下列原子Al F Si S的电子式
2.离子的电子式： （1）阳离子：离子符号 H+ Na+ Mg2+ （2）阴离子：要标 [ ] 及“ 电荷数 ”
练习：写出下列离子的电子式: H+ Na+ ClS2BrK+ O2- N3-
3.离子化合物的电子式：
a、由阴、阳离子的电子式组合而成. b、相同离子不能合并 c、尽可能对称
练习：写出MgO、CaF2的形成过程
小
结
一、离子键的概念:
二、离子化合物: 三、电子式: 1.原子的电子式 2.离子的电子式 3.离子化合物的电子式 4.用电子式表示离子化合物的形成过程
当堂检测 1. 下列各数值表示有关元素的原子序数, 能形成AB2型离子化合物的是( D ) A. 6与8 C. 11与16 B. 11与13 D. 12与17
当堂检测 全错
AB型
A2B型
AB2型 练习：写出MgO、K2S、CaF2的电子式
4.用电子式表示离子化合物的形成过程
例：Na
Cl
Na Cl
K K
K
S
Mg
S K Br Mg
1第一章化学键与分子结构详解
μ=11.81×10-30c· m μ =14.11×10-30c· m m △ μ =11.81-14.11= - 2.30c· -NO2表现为-C效应。
（二）P-∏共轭体系：
CH2=CH-Cl CH2=CH-CH2 CH2=CH-CH2 O C X NH 2
（三）超共轭体系（σ-π；σ -p）
HC C H HC C C H3 HC C H H C C H3
C H2
C H C H3
C H3
σ-π超共轭
σ-p超共轭
电子离域比较微弱
二、共轭效应的涵义和特征
1-1 诱导效应(Inductive effect)
一、诱导效应的涵义和特征 在有机化合物的分子中，由于电负性不同的取代 基的影响沿着键链（单链或重键链）传递，致使 分子中电子云密度，按取代基相对氢的电负性强 弱所决定的方向而偏移的效应，叫诱导效应（I） 。
¦ ÄX
Hale Waihona Puke ¦ Ä +A
¦ Ħ Ä +
B
¦ Ħ Ħ Ä
一些共价键的键能
共价键 键能/kJ.mol C C C H C N C O C F 347 414 305 360 485
-1
共价键 C Cl C Br C I C C C C
键能/kJ.mol 339 285 218 611 837
-1
说明：化学环境不同的相同共价键的键能 是有差异的！
4、键矩与偶极矩
共轭效应：
电子通过共轭体系传递并引起性质的改变的效应。
特征：
1. 共轭效应只存在共轭体系中，最突出的特征是它 的传导方式。 离域的电子沿共轭键而传递，结果是共轭键的电子 云密度或多或少发生平均化（表现为键长的平均化）
化学教案《化学键》
化学教案《化学键》第一章：化学键概述教学目标：1. 理解化学键的概念和分类。
2. 掌握化学键的类型和基本性质。
教学内容：1. 化学键的定义和分类。
2. 离子键、共价键和金属键的特点和区别。
教学活动：1. 引入化学键的概念，引导学生思考化学键的存在和作用。
2. 通过示例和图片，介绍离子键、共价键和金属键的特点和区别。
3. 进行小组讨论，让学生总结化学键的分类和基本性质。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对化学键概念的理解。
2. 小组讨论，评估学生对化学键分类和性质的掌握。
第二章：离子键教学目标：1. 理解离子键的形成和特点。
2. 掌握离子键的类型和应用。
教学内容：1. 离子键的形成和特点。
2. 离子键的类型和应用。
教学活动：1. 通过示例和实验，介绍离子键的形成和特点。
2. 探讨离子键的类型和应用，如离子晶体、离子化合物等。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对离子键形成和特点的理解。
2. 小组讨论，评估学生对离子键类型和应用的掌握。
第三章：共价键教学目标：1. 理解共价键的形成和特点。
2. 掌握共价键的类型和应用。
教学内容：1. 共价键的形成和特点。
2. 共价键的类型和应用。
教学活动：1. 通过示例和实验，介绍共价键的形成和特点。
2. 探讨共价键的类型和应用，如分子化合物、共价晶体等。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对共价键形成和特点的理解。
2. 小组讨论，评估学生对共价键类型和应用的掌握。
第四章：金属键教学目标：1. 理解金属键的形成和特点。
2. 掌握金属键的类型和应用。
教学内容：1. 金属键的形成和特点。
2. 金属键的类型和应用。
教学活动：1. 通过示例和实验，介绍金属键的形成和特点。
2. 探讨金属键的类型和应用，如金属晶体、金属合金等。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对金属键形成和特点的理解。
2. 小组讨论，评估学生对金属键类型和应用的掌握。
第五章：化学键的断裂和形成教学目标：1. 理解化学键的断裂和形成过程。
人教版化学第一章第三节化学键
2．下列电子式有误的是( )
A．氯原子：
B．硫离子：
C．溴离子：
D．钙离子：
解析：选D。简单阳离子的电子式就是阳离子符 号本身，D不正确。
3．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半
径之比最小的是( )
A．KCl
B．NaBr
C．LiI
D．KF
解析：选C。选项中，阳离子半径最小的是Li＋，
阴离子半径最大的是I－。
例1 下列关于离子键的说法中正确的是( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平 衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物可能是离子化合物
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成 的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平 衡，选项 A 正确；NH4Cl 中 NH4＋与 Cl－间也存在离子 键，选项 B 和 C 均不正确；离子化合物是指含有离 子键的化合物，选项 D 错。 【答案】 A
例 关于K2O、MgO、CaO三种物质，离子键由强 到弱的顺序是( ) A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O C．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K2O 【解析】 离子键的强弱主要决定于离子半径和离
子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷
值越大，则离子键越强。 【答案】 B
(2)错误。不能将生成物中的两个氟离子合在一起
写。正确写法是：
―→
(3)错误。用电子式表示化合物(或单质)的形成过程 时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的电 子式。正确写法为：
(4)正确。
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ 【规律方法】 书写物质的电子式的规律： (1)用电子式表示化合物的形成过程，首先要判断 生成的化合物的类型。 (2)应把每个原子的最外层电子都表示出来。 (3)对于离子和离子化合物的电子式书写必须规范 化，而规范的前提是准确理解电子式的定义，其 表示的是原子的最外层电子；生成物中，相同的 离子不能合并，阳离子的电子式只写离子符号； 对于离子化合物的电子式要标出离子所带的电荷 数及其电性，阴离子要加“[ ]”，以表示这些电 子属于该原子。
化学键第一课时课件
O
Na
Cl
Mg
Cl
注意: 书写离子化合物的电子式,相同离子不能合并,一般分布在两侧。同性离子不直接相邻。
思考、讨论
2.请写出MgN的电子式。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
2.左侧写原子的电子式；
3.右侧写离子化合物的电子式；
1.中间用 连接；
4.用弧形箭头表示电子转移的方向。
思考、讨论
1.上述哪些物质属于离子化合物？ 2.金属元素形成的化合物都是离子化合物吗？ 3.离子化合物中必然含有金属元素吗？
（1）Na2O、MgCl2 、 SO2 、 CH3COOH (2) KOH、Na2O2、CH3COONH4 (3) Na2CO3、Mg(NO3)2 、 [NH4]2S (4) H2SO4、NH3、CaBr2、 AlCl3
K
Mg
Ca
写出下列阴离子的电子式
氟离子 氧离子 硫离子 氢负离子
?
H
练习
练习
3、离子化合物的电子式：
Cl
Na
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。
1.写出下列离子化合物的电子式
F
Na
Cl
K
NaF KCl
Na2O MgCl2
A
Cl
]
[
H
Cl
H
5.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
化学键
第一章 物质结构 元素周期律知识体系 3 4. 化学键⑴ 定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。
⑵ 分类③ 电子式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
离子化合物电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程④结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
分子间作用力、氢键A、概念：分子间存在的一种把分子聚集到一起的作用力。
B、对物质性质的影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
C、概念：在H2O、NH3、HF等分子间存在一种比一般分子间作用力稍强调相互作用，叫氢键。
D、氢键会使熔沸点升高。
⑶化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系离子化合物：（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：（只有共价键）[基础达标3]1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O22．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl54．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义介绍化学键的定义：化学键是原子间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用。
通过示例解释化学键的存在：H2O分子中的氧氢键，NaCl中的钠氯键。
1.2 化学键的类型离子键：通过正负离子间的电荷吸引而形成的化学键，如NaCl。
共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键，如H2O。
金属键：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键，如Cu。
第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程：一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，正负离子间通过电荷吸引形成离子键。
2.2 离子键的性质描述离子键的性质：强、脆、熔点高、易溶于水。
通过实例说明离子键的性质：NaCl的晶体的熔点较高，易溶于水。
第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程：两个原子共享一对电子，形成共价键。
3.2 极性共价键与非极性共价键区分极性共价键和非极性共价键：极性共价键是两个原子间电子密度不均匀的共价键，如HCl；非极性共价键是两个原子间电子密度均匀的共价键，如O2。
第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键。
4.2 金属键的性质描述金属键的性质：延展性好、导电性强、熔点高。
通过实例说明金属键的性质：金属铜的延展性和导电性。
第五章：化学键的断裂与形成5.1 化学键的断裂解释化学键的断裂：化学键的断裂是指化学键中的电子相互作用减弱或中断，需要吸收能量。
5.2 化学键的形成解释化学键的形成：化学键的形成是指两个原子间通过电子的共享或转移而形成新的化学键，释放能量。
第六章：键长与键能6.1 键长定义键长：键长是指两个原子核之间的平均距离。
讨论键长与键的类型之间的关系：离子键通常较短，共价键根据原子的半径不同而有所变化。
6.2 键能定义键能：键能是指形成或断裂一定数量的化学键时释放或吸收的能量。
《化学键》
用电子式表示下列共价分子的形成过程
·· ·· · · ：· · ：：： ：· 碘 I· ＋ I· → I I· · · · ·· · · → ﹕ ﹕ · O 2 H ·＋ ·· · H O H 水 · · · 硫化氢 2 H ·＋ · · → H ﹕S ﹕H S · · H · ﹕ ＋· N → H ﹕N 3H· 氨 · H
化学键
在氯化钠晶体中是否存在 单个的“NaCl”分子？
本节小结：
活泼金 属原子 活泼非金 属原子
失去 电子
化 学 键
用电子 式表示
阳离子
静电作用 离子键
离子化 合物
得到 电子
阴离子
离子 晶体
课堂练习题：
化学键
1、下列说法正确的是：
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子 键
高一化学第一章第三节
化 学 键
第三节：化学键
一 离子键：
结论：
2Na+Cl2=2NaCl
离子晶体(NaCl) ：
化学键
氯化钠的晶体结构
Na和Cl的反应
Na
+11 2 8 1
+ +11 2 8 Na
Na+
Cl-
Cl
+17 2 8 7
- +17 Cl
288
化学键
一、离子键：
使阴、阳离子结合成化合 物的静电作用叫做离子键
②元素主要化合价 呈周期性变化
同周期
负价：－4 → －1
⑵元素性质的周期性变化的实质是由于元素原子的 核外电子排布呈周期性变化
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第二节 共价键理论
现代的价键理论(Valence Bond Theory)VB
共价键的类型 键和键
2s N
y z x
2p N N N2
π σ
z
y
π N
y
z
N π
π
第二节 共价键理论
现代的价键理论(Valence Bond Theory)VB 键：沿着轨道对称轴方向的重叠形成的共价键。 键：沿着轨道对称轴平行方向的重叠形成的共价键
激发 2px 2py 2pz
C
1s 2s
H C H H
激发态
1s
sp3
杂化
E=s/4+3p/4
夹角：109028‘
杂化轨道的类型 sp3杂化 AY4的分子的中心原子A都采取sp3杂化类型。 例如，CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等。 与中心原子键合的是同一种原子，分子呈高 度对称的正四面体构型，其中的4个sp3杂化轨道 自然没有差别，这种杂化类型叫做等性杂化。 中心原子的4个sp3杂化轨道用于构建不同的s 轨道，如CH3Cl中C-H键和C-Cl键的键长、键能 都不相同，显然有差别，4个s键的键角也有差别， 又如NH3和H2O的中心原子的4个杂化轨道分别用 于s键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有 差别，叫做不等性杂化。
激发
杂化
2s1 2px12py12pz1 激发态
2s2 2px12py12pz0 基态
sp
2py12pz1
sp
E=s/2+p/2
夹角：1800
碳原子的杂化类型总结
109o28/
120
o
180o
Csp3
Csp2
Csp
S电子离核近，S成分比例越高，吸引电子能力越强
所以：C原子电负性大小：Csp > Csp2 > Csp3
1mol离子晶体解离成自由气态离子时所吸收的 能量的绝对值，符号U NaCl(s) Na+ (g) + Cl- (g) U=788kJ.mol-1 晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大，热 膨胀系数越小。压缩系数越小。
第四章 化学键
第一节 离子键
离子键理论的基本要点 2、离子键的特点：既无方向性，也无饱和性，离 子化合物是由正负离子通过离子键相互交替连结 而成的晶体结构。 3、离子键的离子性与元素的电负性差有关。 两元素的电负性差( x=1.7)判断键的性质
第一节 离子键
离子键理论的基本要点 离子特征
3. 离子半径： (1) 离子半径：根据晶体中相邻正负离子间的核间 距(d)测出的。d = r+ + r- （有效离子半径） (2) 离子半径变化规律： 具有同一电子结构的正负离子中，负离子半径 一般比正离子半径大。 rNa+= 98pm, rF- = 133pm 同一元素不同价态的正离子，电荷数越少的离 子半径越大。 rFe2+> rFe3+
在不同化合物中，相同的键，键长和键能并不相等。 例如， CH3OH 中和 C2H6 中均有 C －H 键，而它们的键长和键 能不同。
第二节 共价键理论
现代的价键理论(Valence Bond Theory)VB 键参数 键角
键角是分子中键与键之间的夹角
如 H2S ， H－S－H 键角为 92 °，决定了 H2S 分子的
分子轨道理论简介
基本要点
4、 原子按一定空间位置排列后，电子逐个填入， 构成整个分子。 5、电子在分子轨道中的排布遵守三原则。
⑴不相容原理 ⑵能量最低原理 ⑶洪特规则 6、原子轨道线性组合应符合三原则。
构型为 “ V ” 字形
又如 CO2 ， O－C－O 的键角为 180°，则 CO2 分子为
直线形 。 键角是决定分子几何构型的重要因素。
第二节 共价键理论
杂化轨道理论( Orbital hybridization )
同一原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形 成一组新的原子轨道。这个过程叫做杂化，产生的
NH2 ( g ) —— H ( g ) + NH ( g ) D2 = 397.5 kJ· mol－1
NH ( g ) —— H ( g ) + N ( g )
D1 D 2 D 3 3 N－ H =
D3 = 338.9 kJ· mol－1
三个 D 值不同。 D1 > D2 > D3 ，为什么？
第二节 共价键理论
经典价键理论（Classic Covalent Bonds）
认为H2、O2、N2中两个原子间是以共用电子对 吸引两个相同的原子核；电子共用成对后每 个原子都达到稳定的希有气体原子结构。
如
H ＋
Cl
H Cl
缺陷：1.成对电子不相斥 2.有方向性 3.静电吸 引只占键能的5% 4.非八偶体结构PCl5 Cl
激发
杂化
2s1 2px12py12pz1 激发态
2s2 2px12py12pz0 基态
sp2
2pz1
sp2
p
E=s/3+2p/3
夹角：1200
120o
杂化轨道的类型 碳原子杂化轨道sp2 乙烯的形成
H H
C
C
H H
H H
C
C
H H
H H
C
б
H H
π
C
杂化轨道的类型 碳原子杂化轨道sp的形成及特点
分子轨道理论简介
基本要点
1、分子中电子在整个分子范围内运动。分子中电 子的运动状态称为分子轨道。分子轨道是由原子轨 道线性组合成的。 2、 分子轨道数目与组成的原子轨道数目相等。
如：2H的1s组合成2个分子轨道。
ψ1＝ψ1s ＋ ψ1s 成键轨道
ψ1＝ψ1s － ψ1s 反键轨道
3、 分子总能量为电子所具有能量之和
键电子云界面图
键电子云界面图
第二节 共价键理论
现代的价键理论(Valence Bond Theory)VB
键和键
s-s
s-px
px-px
x
x
x
z z py-py y y x
pz-pz
z z x
第二节 共价键理论
现代的价键理论(Valence Bond Theory)VB
配位键
由成键的两原子中的一个原子单独提供电子对进 入另一个原子的空轨道共用而成键，此种共价键 称为配位键。
NO2
ICl2-
N=5
N = 7+2+1
2.5
5
OCl2
N = 6+2
4
价层电子对互斥理论
2. 推断分子或离子空间构型的步骤
(2) 根据中心原子价层电子对数，找到相应电子对的排 布，这种排布方式可使电子对之间的斥力最小。
电子对数 2 电子对排布 直线 3 平面三角 4 四面体 5 三角双锥 6 八面体
新轨道叫做杂化轨道
理论要点
同一原子的若干能量相近的原子轨道重新组合
形成的杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数 杂化轨道一头大，一头小，有利于轨道最大重叠
杂化轨道的类型
sp3杂化 由1个s和3个p轨道组合成4个sp3轨道的过程。形成的 轨道为sp3杂化轨道。
H
以CH4为例：
6
1s
2s 2px 2py 2pz
第一节 离子键
离子键理论的基本要点 离子特征
同一主族，从上到下，电荷数相同的离子半 径依次增大。 同一周期主族元素正离子半径随离子电荷 数增大而依次减小。 rNa+ > rMg2+ > rAl3+
周期表中，每个元素与其邻近的右下角或 左上角元素离子半径接近。即对角线规则。 rLi+ rMg2+ ; rSc3+ rZr4+ ; rNa+ rCa2+
杂化轨道的类型
sp2杂化 由1个s和2个p轨道组合成3个sp2轨道的过程。形成的 轨道为sp2杂化轨道。
F
以BF3为例：
B
1s 2s 基态
1s 激发态 2s
2px 2py 2pz
激发 2px 2py 2pz
杂化
F
F
E=s/3+2p/3
z
夹角：1200
y x
1s
sp
2
2pz
杂化轨道的类型 碳原子杂化轨道sp2的形成及特点
键能
AB ( g ) —— A ( g ) + B ( g ) H = EAB 对于双原子分子，键能 EAB 等于解离能 DAB 。
对于多原子分子，注意键能与解离能的区别与联系。如 NH3 ： NH3 ( g ) —— H ( g ) + NH2 ( g ) D1 = 435.1 kJ· mol－1
能 0 量
D R0 核间距R
第二节 共价键理论
现代的价键理论(Valence Bond Theory)VB
自旋相反的成单电子相互接近时，核间电子云密 度较大，原子轨道发生重叠，体系能量降低，可 形成稳定的共价键。 共价键形成条件
自旋相反的未成对电子
原子轨道最大重叠原理
第二节 共价键理论
现代的价键理论(Valence Bond Theory)VB
(3) 分子的构型取决于中心原子的价层电子对数目及电 子对的构型。 H NH3 CH4 N C
H H H 107.30
H H
H
价层电子对互斥理论
2. 推断分子或离子空间构型的步骤 (4) 配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周 围，每1对电子连结1个配位原子，剩下未结合的电 子便是孤对电子，孤对电子的位置会影响分子的空 间构型。 H2O ICl2O H H 104.50