浓硫酸铜反应实验论文
浓硫酸与铜反应的实验探究
浓硫酸与铜反应的实验探究高中化学教材必修1（新课标）第四章第四节《氨硝酸硫酸》中，为了讲解浓硫酸的氧化性，设计了浓硫酸与铜反应的实验（实验4-9），教材中关于浓硫酸与铜反应的实验是这样叙述的：“我们已经知道，铜不能与酸反应放出H2。
但浓硫酸却可以与铜发生氧化还原反应，反应除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水。
”（实验装置及现象如下图-1所示）一、提出问题在实际操作时，试管底部往往有黑色沉淀物，反应所形成的溶液呈灰绿色，加热时间长一些，溶液颜色可变浅。
如果有硫酸铜生成，溶液应该是蓝色，为什么溶液呈灰绿色而且试管底部有黑色物质出现呢？为了达到理想的实验效果并且解释这些现象，我们从反应产物和反应条件两方面着手对浓硫酸与铜的反应做了一些探究。
二、实验验证实验仪器：铁架台、酒精灯、大试管、小试管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、温度计、导管与橡皮管若干；实验药品：铜丝、铜片、不同浓度的浓硫酸、品红溶液、蒸馏水。
（一）浓硫酸的浓度对反应的影响我们先来探究当铜片规格相同、硫酸过量时，浓硫酸浓度对实验的影响。
1．实验过程【实验1-1】取18.4mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
实验现象：开始加热一会儿后产生气泡，在铜片表面有细小黑色颗粒状物质生成并进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。
随着温度升高，直至沸腾，黑色颗粒状物质逐渐转变成细小灰白色颗粒状。
试管中出现大量白雾，品红溶液褪色。
停止加热静置，未反应的铜表面有黑色物质，试管底部沉淀的固体物质呈灰白色，试管中的液体呈灰绿色。
继续冷却试管时，溶液的颜色慢慢变浅。
将此无色溶液倒入废液缸中，向试管中残留的灰白色固体中加少量蒸馏水，所得溶液呈很浅的蓝色。
【实验1-2】取16mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
实验现象：与【实验1-1】现象相似，但溶液中灰白色沉淀较少，溶液也呈浅蓝色。
冷却后溶液仍然为浅蓝色。
【实验1-3】取14mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
铜与浓硫酸反应的实验探索_陈文兴
铜与浓硫酸的反应是高中化学教材中重要的演示实验之一，实验的原理是：Cu ＋2H 2SO4（浓）CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，实验方法是：在一支试管中加入一小块铜片，再加入3mL 浓硫酸，然后用装有玻璃导管的单孔橡皮塞好，加热。
将放出的气体通入品红溶液中，观察反应现象，见图1。
反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色[1]。
该实验的教学目的是让学生通过观察到的实验现象（生成物溶于水后溶液呈蓝色，放出的气体能使品红溶液褪色），了解并掌握浓硫酸的氧化性质。
然而，教材提供的实验方法和步骤存在四方面的欠缺：第一、装置属半敞开式，蘸有NaOH 溶液的棉花团不能保证完全吸收多余的二氧化硫气体，就有可能造成环境污染，达不到当今绿色化学的标准；第二、要将反应后的液体倒入另一支盛有水的试管中,必须将反应物冷却，使得实验时间较长操作又烦琐，导致教学环节松散；第三、生成物中仍有浓硫酸，溶于水＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿收稿日期：２００９－１０－１５基金项目：遵义师范学院基础教育研究资助项目(基2008003)作者简介：陈文兴，女，贵州遵义人，遵义师范学院化学系高级实验师。
铜与浓硫酸反应的实验探索陈文兴1，王敏2，罗宿星1（1.遵义师范学院化学系，贵州遵义563002；2.仁怀酒都高级中学，贵州仁怀564500）摘要：对高中化学第一册中“铜与浓硫酸反应”演示实验的实验装置和实验方法进行了改进，用可移动的铜丝代替铜片，并对硫酸的浓度进行了探索。
结果表明，当硫酸的浓度为80%时，实验现象鲜明，反应时间短，教学效果明显。
关键词：铜丝；铜片；浓硫酸；改进中图分类号：G633.8文献标识码：C文章编号：1009-3583（2010）-01－0111-03The Research on Experiment in Reaction of Copper and ConcentratedSulfuric AcidCHEN Wen-xing 1,WANG Min 2,LUO Su-xing 1（1.Department of Chemistry ，Zunyi Normal College,Zunyi 563002,China;2.Senior middle school of Jiudu,Renhuai,564500,China ）Abstract :There are many insufficiencies in the demonstration experiment of copper reaction with concentrated sulfuric acid in Book one of chemistry course in senior high school.Byimproving experimental method and experimental device,if we use moveable copper sheet instead of brass wires,and explored the concentration of sulfuric acid in this experiment,the results showed that when the conncentrtion of sulfuric acid was 80%,the experimental phenomenon was more obvious ，the reaction time was shorter and the teaching effect was better.Key words :brass wires ;copper sheet ;concentrated sulfuric acid ;experimental improvement ;amelioration图1课本演示实验△第12卷第1期2010年2月遵义师范学院学报Journal of Zunyi Normal CollegeVol.12,No.1Feb.2010111图2改进装置1时放出大量的热，给实验带进安全隐患；第四、生成物中夹杂有大量的黑色物质，这些黑色物质不溶于水影响对溶液颜色的观察，甚至根本观察不到蓝色的溶液，使得实验现象既不鲜明，教学效果又不明显。
铜和浓硫酸反应实验的探究
2018年第1期教育与装备研究卖验教学铜和浓硫酸反应实验的探究宋志贵摘要:针对中学化学教学中铜和浓硫酸反应实验出现的问题，通过文献和实验探究了影 响铜和浓硫酸反应实验现象的因素，在文献资料的指导下，对铜与浓硫酸反应从反应的温 度、硫酸的浓度、铜的用量、实验操作的方法等方面对反应进行了研究，得出了获得铜和浓 硫酸反应理想实验现象应注意的问题和实验的方法。
关键词：铜；浓硫酸；实验；温度；浓度;操作方法一、问题的提出浓硫酸和稀硫酸性质的不同，表现在浓硫 酸在加热的条件下能和铜发生反应。
中学化 学教材中通过铜和浓硫酸反应的实验来说明 浓硫酸的强氧化性以及反应生成的产物。
对 于铜和浓硫酸反应的实验，让学生认识浓硫 酸的强氧化性的最适宜的现象，就是反应过 程中溶液变为蓝色、品红溶液褪色。
但是按 照教材中的方法进行实验，出现的现象并不 是这样，这就给学生认识铜和浓硫酸反应造 成了困惑。
苏教版高中化学必修1中浓硫酸和铜反应 的实验方法为[1]:将一小块铜片放入试管中， 然后加入2m L 浓硫酸，用如图1所示的实验装 置进行实验，观察实验现象。
按照教材中的方法进行实验，我们观察到 的现象是:在对反应物加热的过程中，铜片首先 变为黑色，然后溶液先由无色变为浅蓝色;继续 加热，液体的蓝色消失，出现灰褐色或灰白色的 浑浊物，品红溶液褪色。
这样的实验现象对铜图1 铜和浓硫酸反应实验装置和浓硫酸反应的教学是不利的，让学生难以理 解，实验也不能突出课堂教学的重点。
实验能 不能避免出现对学生造成困惑的多余的现象? 教材中书写的化学方程式为:Cu + 2H2S04 (浓）j =CuS04+S02T +2H 20。
实验出现的现象 能否和教材书写的化学方程式相一致呢？我们 对此进行了研究。
二、铜和浓硫酸反应的实验研究(一）铜和浓硫酸反应的文献[2]文献资料表明，在不同的温度下，98%的浓 硫酸和金属铜发生的发应不同，产物复杂多样。
温度在543K 以上发生的反应主要为：宋志贵，江苏省徐州市第一中学，高级教师，江苏省特级教师。
铜与浓硫酸反应实验改进与创新
实验现象
铜丝表面变黑
结论
浓硫酸强氧化性
溶液中有白色物质生成， 浓硫酸的酸性和 倒出浓硫酸，往白色物质 吸水性 中加入几滴水，变成蓝色 溶液。
湿润的品红试纸褪色
SO2的漂白性
二、改进后的实验装置
实验优点 （1）实验装置简单容易操作，能够突出实验主题； （2）实验现象明显直观，能够根据实验现象明白反应的 机理，使学生形成较深刻的印象； （3）铜丝可以上下移动，令反应具有可控制性，避免浪 费药品和污染环境； （4）用品红试纸取代了品红溶液，反应见效快，缩短了 反应的时间； （5）实验的可控制性令产生的SO2较少，尾气可以被碱 石灰吸收，对环境无污染，符合绿色化学的要求； （7）反应后的白色固体物质加水后为蓝绿色，几乎没有 副产物的生成，效果明显。
铜与浓硫酸反应会有大量的黑色物质生成， 并且黑色物质在热的浓硫酸中也不溶解。 主要是铜与浓硫酸反应时还有副反应发生：
5Cu+4H2SO4(浓) ═Cu2S+5CuSO4+4H浓)═CuS+CuSO4+SO2↑+2H2O
CuS+4H2SO4(浓) ═ CuSO4+4SO2 ↑ + H2O
铜与浓硫酸反应的实验改进与创新
一、问题的产生
缺点： （1）SO2极易溶解于水，在停止加热时，会产生倒 吸现象，致使反应的试管炸裂，由于反应物为浓硫酸， 泄露会对师生产生威胁，具有安全隐患； （2）用铜片和浓硫酸反应，加热时反应较难控制， 反应试管中会产生大量白色烟雾，最后溶液中有大量 的黑色物体物质，并不利于实验现象的观察； （3）试验装置都是试管，比较难于固定，而且装置 过于复杂，不利于操作，真正实验时往往会让人手忙 脚乱； （4）在反应结束后，拆卸装置时仍会有部分SO2泄 露，不符合绿色化学的要求。
浓硫酸与铜反应的实验改进实验报告
浓硫酸与铜反应的实验改进【问题的提出】在研究浓H2SO4的化学性质时，Cu与浓H2SO4的反应是用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性的一个典型反应，为使学生能全面理解并掌握这一重要化学反应，在教材中设计了有关铜和浓硫酸发生反应的演示实验。
人教版教材必修一中的实验装置图为：但若按教材中所提供的装置进行实验，很难得到预期的实验现象，在实验过程中过多的浪费药品，而且会产生大量的有毒气体污染环境，尾气处理得不够充分，因此，我们应该从实验装置入手，在原有的基础上对实验进行必要的改进。
【实验目的】1.认识浓硫酸与铜的反应，进一步了解SO2的性质。
2.学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问题。
3.培养思考能力和动手能力，体会设计实验以及验证实验的乐趣。
【实验原理】铜与浓硫酸之间反应的化学方程式如下：2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑Cu与浓H2SO4反应生成SO2说明浓H2SO4具有很强的氧化性，而产生的SO2具有漂白性，同时SO2也是一种酸性气体，在实验中可以用品红试纸验证SO2具有漂白性，用蓝色石蕊试纸验证SO2是一种酸性气体。
【实验仪器与试剂】石蕊试纸1片【实验装置图】【实验步骤】1.取适量浓硫酸加入到具支试管中，用量不超过试管体积的三分之一（约10ml）；2.取铜丝穿过胶塞，使铜丝能在胶塞中上下活动，塞紧胶塞，然后将伸入试管中的铜丝一端拴上一束细铜丝，使铜丝下端没入浓硫酸之中；3.在硬质玻璃管中分别放上湿润的品红试纸、湿润的石蕊试纸，在烧杯中加入适量饱和NaOH溶液；4. 如图组装好装置后，用酒精灯加热浓硫酸5.待反应结束后，使大试管中浓硫酸与金属铜片发生脱离，移去酒精灯，加热硬质玻璃管，观察试纸颜色的变化；【实验现象】1.加热浓硫酸时产生大量白雾，直形玻璃管处有水珠生成2.硬质玻璃管中品红试纸由红色变为无色，蓝色石蕊试纸变为红色3.加热结束之后具支试管内液体变为浅绿色，试管底部有灰色粉末状沉淀。
铜与浓硫酸反应
铜与浓硫酸反应引言:铜与浓硫酸的反应是在化学领域中经常被研究的一个重要主题。
这个反应涉及到一系列复杂的化学过程和反应机理，对于理解金属与酸的相互作用以及应用于工业中的金属腐蚀过程有着重要的意义。
本文将探讨铜与浓硫酸反应的基本原理、实验条件和反应产物等关键方面。
一、反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式可以表示为：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O。
在这个反应中，铜原子（Cu）与硫酸（H2SO4）发生了化学反应，生成了铜硫酸（CuSO4）、二氧化硫（SO2）和水（H2O）。
这是一个氧化还原反应，铜原子从氧化态为0的金属铜（Cu）被氧化为+2价的铜离子（Cu2+），硫酸则从+6价的硫酸根离子（SO42-）还原为+4价的二氧化硫（SO2）。
二、实验条件：在进行铜与浓硫酸反应的实验时，需要注意以下几个条件：1. 实验器材的选择：由于浓硫酸具有强腐蚀性，因此实验器材应选用耐酸的材料，例如玻璃器皿或特殊材料制成的反应容器。
2. 反应温度：铜与浓硫酸反应的速率与反应温度密切相关。
在室温下，反应速率较慢，通常需要加热至80℃以上才能使反应快速进行。
3. 前处理：在进行实验前，应将铜试片或铜粉进行适当的前处理，例如去除表面的氧化层，以提高铜与浓硫酸反应的效率。
4. 实验操作：实验操作中要注意安全，避免与浓硫酸接触皮肤和眼睛，必要时戴上防护手套、眼镜等。
三、反应机理：铜与浓硫酸反应的整个过程可以分为三个步骤：1. 反应初期：铜与硫酸溶液接触时，硫酸开始迅速溶解铜的表面氧化层，生成铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）。
这个步骤是一个氧化反应，铜原子被氧化为Cu2+离子。
2. 深入反应：铜离子进一步与硫酸根离子和水分子发生反应，生成了铜硫酸离子（CuSO4）和水（H2O）。
这个步骤是一个还原反应，硫酸根离子从+6价还原为+4价的二氧化硫。
3. 反应终止：当硫酸完全反应后，铜与溶液中的硫酸根离子不再发生反应。
浓硫酸与铜反应的现象
浓硫酸与铜反应的现象硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业领域。
而铜则是一种常见的金属元素，其在机械、电子、建筑等领域都有着重要的应用。
当浓硫酸与铜发生反应时，会产生一系列有趣的化学现象。
本文将围绕这一主题，探讨浓硫酸与铜反应的过程、机理以及相关的实验现象。
一、浓硫酸与铜反应的过程浓硫酸与铜反应的化学方程式为：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2↑。
从方程式中可以看出，反应的产物为铜(II) 离子和氢气。
这意味着在反应过程中，铜原子会失去电子，被氧化成铜离子，而硫酸分子则会被还原成硫酸根离子。
同时，由于反应产生的氢气是一种易燃气体，因此在进行实验时需要特别注意安全。
二、浓硫酸与铜反应的机理浓硫酸与铜反应的机理可以分为两个步骤。
第一步，硫酸分子中的一个氢离子会被铜原子的表面吸附，形成一个水合离子：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + H+第二步，水合离子中的氢离子会与铜原子表面的电子发生反应，将铜离子还原成铜原子并释放出氢气：H+ + e- + Cu2+ → Cu + H+这两个步骤的反应速率都很快，因此整个反应过程可以迅速进行。
三、浓硫酸与铜反应的实验现象在实验中，当浓硫酸与铜反应时，会产生一系列有趣的现象。
首先，反应开始时，铜表面会发生黑色的变化，这是由于硫酸分子中的氢离子与铜原子表面相互作用，形成了铜离子和硫酸根离子。
然后，铜表面逐渐变成红棕色，这是由于铜原子被还原成了金属铜。
最后，反应产生的氢气会在溶液中形成气泡，这是由于氢气比空气轻，因此会向上升腾，形成气泡。
除了这些现象之外，还有一些值得注意的实验现象。
例如，在实验中可以发现，当铜片表面的面积越大时，反应速率也越快。
这是因为反应需要发生在铜片表面，而表面积越大，相应的反应面积也就越大。
此外，当浓硫酸与铜反应时，会产生大量的热量，因此反应容器会变得很热。
如果反应过程过于剧烈，甚至会产生烟雾和有害气体，因此需要进行充分的通风。
铜加浓硫酸的反应
铜与浓硫酸的反应
哎呀，说起这个铜跟浓硫酸的反应，那场面简直是热闹非凡，跟咱们四川的火锅儿有得一拼，不过是化学版的“火辣盛宴”。
你瞧，铜家伙儿往那浓硫酸里头一丢，嘿，就跟下了锅的牛肉片似的，不过这次没油没水，只有那股子刺鼻的酸味儿在空气中打转，直教人想打喷嚏。
刚开始，两者还你瞅我瞅，不咋个动静，就像吃火锅前光看不吃的那阵儿。
不一会儿，温度一上来，好戏就开演了。
铜的表面开始冒泡，就像是热油里翻滚的辣椒，滋滋作响。
浓硫酸那个霸道，愣是把铜的“衣服”给扒了，铜离子跑出来，跟硫酸根勾搭上了，溶液渐渐就变成了蓝汪汪的，美得跟九寨沟的水似的，不过这水可不敢喝哦！
最关键的是，这一反应还放热，热量那个足，就跟咱四川的冬天，屋里头开足暖气的感觉一样，暖洋洋的，不过外面嘛，还是小心点，二氧化硫这玩意儿悄咪咪地往外冒，毒性不小，得做好防护，就跟吃火锅开窗户透气一个理儿。
总结来说，铜与浓硫酸的反应，那就是一场化学反应中的“川味大戏”，刺激、热烈，还带点危险性，但只要你掌握好了火候和技巧，也能享受其中的乐趣，跟咱们四川人吃火锅一样，辣得过瘾，又回味无穷！。
铜与浓硫酸反应的实验改进
铜与浓硫酸反应的实验改进发布时间：2022-09-04T17:24:04.503Z 来源：《中小学教育》2022年8月3期作者：张月闫红敏[导读] 铜和浓硫酸共热的化学反应因二者的质量差异，在化学反应时的最后表现也有所不同。
当浓硫酸太多时，表现在：铜表面开始黯化，并产生黑色浊液。
铜在全部化学反应完毕后，在低温下静置，灰白色的物质就会沉淀在试管底部，得到的溶液显浅蓝色。
在化学反应中还伴有大量白烟，或有浅黄色物凝结于管壁。
若铜过剩，则最后得灰白色固体产物。
表明铜和浓硫酸共热的化学反应是非常复杂的，而且化学反应后得到的溶液颜色随温度改变而发生变化。
所以进行铜和浓硫酸化学反应的实验改进是非常有必要的。
张月闫红敏汝州市实验中学河南汝州 467500【摘要】铜和浓硫酸共热的化学反应因二者的质量差异，在化学反应时的最后表现也有所不同。
当浓硫酸太多时，表现在：铜表面开始黯化，并产生黑色浊液。
铜在全部化学反应完毕后，在低温下静置，灰白色的物质就会沉淀在试管底部，得到的溶液显浅蓝色。
在化学反应中还伴有大量白烟，或有浅黄色物凝结于管壁。
若铜过剩，则最后得灰白色固体产物。
表明铜和浓硫酸共热的化学反应是非常复杂的，而且化学反应后得到的溶液颜色随温度改变而发生变化。
所以进行铜和浓硫酸化学反应的实验改进是非常有必要的。
【关键词】铜；浓硫酸；实验中图分类号：G652.2 文献标识码：A 文章编号：ISSN1001-2982 （2022）8-107-01引言：铜和浓硫酸的反应在不同条件下有所差异。
根据改进思路，改进实验所得到的创新之处表现在：反应易于控制，节省了非正常实验的时间，并且反应后的二氧化硫会被充分吸收，避免了环境污染，培养了学生的环保意识，实现了化学实验绿色化、零排放的要求，符合绿色化学的要求。
整体实验科学，并且更富有趣味性、思考性，能引发学生们的浓厚探究欲，后经理论分析和实验阐述了铜和浓硫酸的性质。
一、实验现象（1）当浓硫酸过量时。
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硫酸铜结晶的论文[最新]目录1 从微观角度分析结晶原理 ..................................................................... . (1)2 影响晶体形态的主要因素 ..................................................................... . (2)2.1 聚集速度与定向速度 ..................................................................... . (2)2.2 溶液的过饱和度 ..................................................................... .. (2)2.3 冷却...................................................................... . (3)2.4种晶...................................................................... .. (3)2.5 酸化...................................................................... ............................ 3 3 寒冷天气中实验的探索 ..................................................................... . (3)3.1 冷却高温的饱和硫酸铜溶液 (3)3.2 水浴法的难点...................................................................... .. (4)3.3 实验结果分析...................................................................... .............. 4 4 实验方案 ..................................................................... . (5)4.1 冷却低饱和溶液法...................................................................... . (5)4.1.1 实验原理 ..................................................................... (5)4.1.2 实验的仪器和试剂 (5)4.1.3 实验步骤 ..................................................................... (5)4.1.4 实验注意事项 ..................................................................... .. (5)4.2 水浴锅递度冷却法...................................................................... . (6)4.2.1 实验原理 ..................................................................... (6)4.2.2 实验的仪器和试剂 (6)4.2.3 实验步骤 ..................................................................... (6)4.2.4 实验注意事项 ..................................................................... ..... 7 5 实验的思索 ..................................................................... ............................ 7 参考文献: .................................................................... ................................ 7 致谢 ..................................................................... (7)硫酸铜结晶的制备陈观庆 05生物制药(3)班 2号指导老师陈法才 [摘要]为了在寒冷天气中获得比较透明的硫酸铜大晶体，对硫酸铜结晶实验各个的影响因素进行了研究。
“铜和浓硫酸反应”实验的改进方法
[１]
师继续研究该化学实验的改进方法.
. 需要广大教
１ 化学教材中的“ 铜和浓硫酸反应” 实验
在带有导管的橡胶塞侧面挖凹槽ꎬ插入铜线线
圈. 试管中加入 ２ ｍＬ 浓硫酸ꎬ用橡胶塞塞住ꎬ使浓硫
酸与铜线接触. 加热后ꎬ将产生的气体依次通入品红
溶液和石蕊溶液中ꎬ观察实验现象. 向外拉铜线终止
雾. 应开启排风管道或排风扇ꎻ
⑤实验结束后ꎬ离开实验室前需用肥皂等清洗
双手.
(２) 浓硫酸具有很强的腐蚀性ꎬ在实验中应注
意安全防护
实验目的:认识浓硫酸与铜的反应ꎬ进一步了解
ＳＯ２ 性质、掌握浓硫酸性质.
实验原理:
Ｃｕ ＋ ２Ｈ２ ＳＯ４ ( 浓)ＣｕＳＯ４ ＋ ＳＯ２ ↑ ＋ ２Ｈ２ Ｏ
实验器材:试管、酒精灯、直角玻璃导管、一个小
由于二氧化硫有毒性ꎬ会污染环境ꎬ在化学实验
中应尽量避免二氧化硫逸出对外部环境产生的不良
影响. 改进后优化了实验装置的气密性设置和尾气
处理装置ꎬ有效阻止各种副作用的发生
作用ꎬ结合实际观察现象来思考有效的化学操作. 在
[３]
. 总而言
和浓硫酸” 一课为例[ Ｊ] . 教育观察( 下半月) ꎬ
２０１７ꎬ６(０２) :６４ － ６５.
[３] 张宗涛. 高中化学浓硫酸和铜反应实验改进探
究[ Ｊ] . 文理导航( 中旬) ꎬ２０２１(０４) :５６ － ５７.
[ 责任编辑:季春阳]
— １４５ —
反应ꎬ冷却后ꎬ将试管中的内容物慢慢倒入另一支加
少许水的试管中ꎬ观察溶液颜色.
注意事项:
收稿日期:２０２３ － ０９ － ２５
①需要佩戴护目镜ꎬ保护眼睛ꎻ
铜与浓硫酸反应实验的分析及对策
铜与浓硫酸反应实验的分析及对策作者：马超强来源：《化学教与学》2011年第06期摘要：铜与浓硫酸的实验是中学教材中的经典实验，在不同的版本都出现，但又有所改变。
此实验在实际操作时，常可能出现一些异常现象。
在此本文对实验进行了一些探究，对异常现象给予一定的解释，寻求做好实验的一些方法。
关键词：实验演变；异常现象；现象解释；方法探究文章编号：1008-0546（201１）０６-00９１-0２中图分类号：G63３．８文献标识码：Ｂdoi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１１．０６．０４８化学实验既能对所学的知识进行验证和加深理解，又能培养学生的实验探究能力。
这就要求教师对实验有深刻认识和理解，能预期到实验时出现的异常现象并能给予合理的解释。
本文以铜与浓硫酸反应的实验为例来进行剖析。
一、实验在教材中的演变铜与浓硫酸反应的实验，可操作性强、现象明显，成为各版本教材的必选实验，但不同版本对此实验的设计又有所不同。
１９９５年人教版《化学》：２０００年人教版《化学》：２００９年苏教版《化学１》：通过三种版本的实验装置图的对比，我们可以直观发现对于这个实验的设计是越来越合理了。
１９９５年人教版它是一个开放式的实验，当进行演示实验的时候，整个教室都可以闻到刺激性气味，特别是前面的学生和老师更是“占尽便宜”。
二氧化硫是一种有毒的气体，实验产生的气体危害师生的身体健康、污染环境，所以很多老师会选择放弃这个演示实验。
２０００年人教版它变成了一个半开放性实验，做演示实验时，只有前排的学生和老师可以闻到刺激性气味，大多数老师会做这个演示实验来为教学服务。
２００６年的苏教版中，它再次发生了改变，成为一个全封闭的实验，做实验时，闻不到刺激性的气味，老师可以自由安排是演示实验还是分组实验。
这个实验的设计更科学，更合理，更符合绿色化学的理念，但实际操作时还可能会出现一些异常现象。
二、实验现象的异常及分析预期现象：铜逐渐溶解，溶液冷却稀释后变蓝，有大量的气泡冒出，产生无色有刺激性气味的气体，品红溶液逐渐褪色。
铜与浓硫酸
铜与浓硫酸1. 引言铜与浓硫酸之间的反应是化学实验中的一个重要主题。
铜是一种常见的过渡金属，而浓硫酸是一种强酸。
铜与浓硫酸的反应涉及酸的强酸性和金属的活动性。
在本篇文章中，我们将讨论铜与浓硫酸反应的特点、机制以及可能的应用。
2. 铜与浓硫酸的反应特点铜与浓硫酸反应具有以下特点：2.1 腐蚀性：浓硫酸是一种强酸，能够与铜发生剧烈反应，产生大量的二氧化硫气体和硫酸铜。
2.2 生成硫酸铜：反应产物之一是硫酸铜，其化学式为CuSO4。
硫酸铜是一种蓝色晶体，常用于实验室和工业中作为催化剂、试剂以及防止木材腐蚀的材料。
2.3 放热反应：铜与浓硫酸的反应是一个放热反应，也就是说反应过程中会释放出热量。
3. 反应机理铜与浓硫酸的反应遵循以下机理：3.1 氧化反应：铜在浓硫酸中发生氧化，形成二价铜离子。
具体反应如下：Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3.2 还原反应：硫酸铜中的铜离子被还原为金属铜。
具体反应如下：CuSO4 + 2H2O -> Cu + 2H2SO4通过这两个反应，铜在浓硫酸中发生了氧化和还原反应，形成了硫酸铜和二氧化硫气体。
4. 实验条件控制在实验中，为了控制铜与浓硫酸的反应，需要注意以下条件：4.1 反应温度：反应温度的控制对反应速率和产物生成具有重要影响。
一般来说，较高的温度可以加快反应速率。
4.2 浓度控制：浓硫酸的浓度对反应速率和产物形成也有影响。
较高浓度的浓硫酸可以加快反应速率。
4.3 配比：浓硫酸与铜的摩尔配比也会影响反应的进行和产物的生成。
5. 应用铜与浓硫酸的反应在实际应用中具有一定的意义：5.1 实验教学：铜与浓硫酸反应是化学实验教学中常见的实验之一。
通过实验可以观察到颜色的变化、气体的产生以及放热反应等现象，可以锻炼学生的实验操作技巧和观察能力。
5.2 金属加工：铜与浓硫酸反应产生的二氧化硫气体在金属加工过程中可以用作清洁剂，用于清除铜表面的氧化物、硫化物等杂质，提高金属表面的纯度。
浓硫酸与铜反应的实验探究
浓硫酸与铜反应的实验探究高中化学教材必修1（新课标）第四章第四节《氨硝酸硫酸》中，为了讲解浓硫酸的氧化性，设计了浓硫酸与铜反应的实验（实验4-9），教材中关于浓硫酸与铜反应的实验是这样叙述的：“我们已经知道，铜不能与酸反应放出H2。
但浓硫酸却可以与铜发生氧化还原反应，反应除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水。
”（实验装置及现象如下图-1所示）一、提出问题在实际操作时，试管底部往往有黑色沉淀物，反应所形成的溶液呈灰绿色，加热时间长一些，溶液颜色可变浅。
如果有硫酸铜生成，溶液应该是蓝色，为什么溶液呈灰绿色而且试管底部有黑色物质出现呢？为了达到理想的实验效果并且解释这些现象，我们从反应产物和反应条件两方面着手对浓硫酸与铜的反应做了一些探究。
二、实验验证实验仪器：铁架台、酒精灯、大试管、小试管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、温度计、导管与橡皮管若干；实验药品：铜丝、铜片、不同浓度的浓硫酸、品红溶液、蒸馏水。
（一）浓硫酸的浓度对反应的影响我们先来探究当铜片规格相同、硫酸过量时，浓硫酸浓度对实验的影响。
1．实验过程【实验1-1】取18.4mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
实验现象：开始加热一会儿后产生气泡，在铜片表面有细小黑色颗粒状物质生成并进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。
随着温度升高，直至沸腾，黑色颗粒状物质逐渐转变成细小灰白色颗粒状。
试管中出现大量白雾，品红溶液褪色。
停止加热静置，未反应的铜表面有黑色物质，试管底部沉淀的固体物质呈灰白色，试管中的液体呈灰绿色。
继续冷却试管时，溶液的颜色慢慢变浅。
将此无色溶液倒入废液缸中，向试管中残留的灰白色固体中加少量蒸馏水，所得溶液呈很浅的蓝色。
【实验1-2】取16mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
实验现象：与【实验1-1】现象相似，但溶液中灰白色沉淀较少，溶液也呈浅蓝色。
冷却后溶液仍然为浅蓝色。
【实验1-3】取14mol/L浓硫酸3mL置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
对铜与浓硫酸反应溶液呈绿色的实验探究
对铜与浓硫酸反应溶液呈绿色的实验探究作者：夏立先来源：《化学教学》2015年第07期摘要：通过查阅资料、分析思考及实验探究，排除了多种可能，最后找到了铜与浓硫酸反应溶液呈绿色的原因，即铜表面含有氯元素。
这个实验结果超出许多人的预料，它告诉我们不可忽视实验原料（试剂）的纯度对反应的影响。
关键词：铜；浓硫酸；绿色实验；实验探究文章编号：1005–6629（2015）7–0064–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B铜与浓硫酸反应实验，理论上溶液呈蓝色（反应后的混合液倒入水中溶液也呈蓝色），但实际上往往看到溶液呈绿色（反应后的混合液倒入水中溶液也呈绿色）。
对这一异常现象至今未有合理解释。
笔者对此进行了研究，下面将笔者的研究历程及结果介绍如下。
1 根据查阅的资料[1]得知：铜与浓硫酸在加热条件下发生多个反应，如生成硫酸铜、硫化铜、硫化亚铜、硫酸亚铜、硫等1.1 溶液呈绿色会不会与硫有关因为硫是黄色的、水合铜离子是蓝色的，胶体硫与水合铜离子形成的混合溶液呈绿色。
这种解释从理论上看是合理的，但需要实验进一步确认。
为此，笔者设计了如下实验：通过酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到硫酸铜溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色。
该实验说明，溶液呈绿色并不是由硫和水合铜离子引起的。
1.2 溶液呈绿色会不会与黑色的胶体状的硫化铜、硫化亚铜有关为此，设计了如下实验：通过蔗糖被浓硫酸炭化制得细碎的炭（由黑色的炭代替硫化铜、硫化亚铜进行实验），取少量细碎的炭加入到硫酸铜溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液是蓝黑色的，过滤后溶液依旧是蓝色。
该实验说明，溶液呈绿色并不是由硫化铜、硫化亚铜和水合铜离子引起的。
2 根据查阅的资料[2]得知：亚硫酸亚铜可与水生成的Cu2SO3·0.5H2O呈黄色，Cu2+与水结合生成的水合铜离子呈蓝色，黄色与蓝色混合后，溶液呈绿色这种解释似乎可以。
仔细想想，又觉得不对：一则没有资料证明铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成亚硫酸亚铜，二则亚硫酸亚铜在硫酸过量且加热的条件下不可能存在。
铜与浓硫酸反应的实验探究
还有在每 章里 面都安排的小实验 ， 每种不 就会慢慢提高 。 的动手能力得到较好的锻炼 培养学 生 的动手能 力是初 中物 理的
一
小 实验 ， 激发学 生学 习物理 的兴趣 、 养 培
学生 的观 察能力和实际动手操作的能 力，
个 重要任务 ，操作是检验能 力的关键 。
使学 生 的思维 受到磨砺 。而且 笔者还 发 小 实验 因为 占用时间短 、便 于操作 的特 个体 的分 析 ，使学生 不但 学会 了一种分 现， 通过 做这一 个个 的小实验 ， 还可 以使 点 ， 以从开始 设计 到制作 ， 演示 实验 析 问 题 的 方 法 、 习 了 “ 擦 力 ” “ 力 所 从 复 摩 和 二
稀硫酸 中，可看到黑色物 质部分溶解 ， 溶 液变为蓝色 ， 有少 量黑 色不溶物悬浮于 还 溶液 中； 向溶 液中加入一定量 的浓硝酸 再
伸入饱和 的 Ｃ Ｓ ｕＯ 溶液 中，过 ２ ３ ｉ ￣ ｍ ｎ取 出 ， 片表面覆盖红 色的金属铜 。是 因为 铁
发 学习积极性 和探 究欲望 的疑点就 感觉 麻木 了， 这就需要我们教师在教学 中正确
６ 呈 Ｌ ｕＴｏｕ ６ Ｉ ＡＡＹ 函 Ｈ Ｉ
铜与浓硫酸反应的实验探究
黼浙江省平湖市当湖高级中学 陶理祥
摘要 ： 铜与浓硫酸反应在常温时无明 Ｃ Ｓ等。实验初期看 到浸入浓硫酸 中的铜 性 使硫酸分 子与水分 子形成硫 酸水合 物 ｕ 显现 象 ， 加热 时铜 丝表 面渐渐变黑 ， 有 丝表面变黑 ， 伴 此时产 生的黑色物质可 以溶 Ｈ ０・ＨＯ 而 Ｃ ２失 去与水络合 的机 会 ， ２ ４ｎ ２， ｕ Ｓ
取试 管底 部物 质溶 于少量水 时， 可看到澄 清时溶液显蓝色 ， 这是 Ｃ 在水溶液中显 ｕ 现出来 的颜色。
铜和浓硫酸反应2篇
铜和浓硫酸反应铜和浓硫酸反应是一种常见的化学实验，也是我们学习化学的基础实验之一。
本文将分两篇来介绍铜和浓硫酸的反应过程和相关知识点。
第一篇：铜和浓硫酸反应的实验过程实验材料：1. 干净的试管2. 一小块铜3. 浓硫酸实验步骤：1. 首先，我们需要将试管擦干净，以确保实验的准确性。
2. 然后，将试管倾斜，将一小块铜放入试管中。
3. 小心地向试管中倒入一些浓硫酸，同时要避免溅出。
4. 观察实验现象。
实验结果和观察：在加入浓硫酸后，我们可以观察到以下变化：1. 铜的表面开始出现气泡，伴随着放热反应的现象。
这是因为铜和浓硫酸反应产生了气体。
2. 铜逐渐溶解，生成一种蓝色的溶液。
溶液中含有铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-。
实验原理和反应方程式：铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O在这个反应中，铜原子（Cu）与硫酸（H2SO4）发生了反应，生成了硫酸铜（CuSO4）、二氧化硫（SO2）和水（H2O）。
这个反应是一种氧化还原反应。
铜原子被氧化成了Cu2+离子，硫酸的一部分氧化成了二氧化硫。
同时，硫酸也被还原成了硫酸根离子。
第二篇：铜和浓硫酸反应的应用和安全注意事项应用：铜和浓硫酸反应在实验室中有一些应用。
首先，这个反应可用于制备硫酸铜溶液，这是一种重要的化学试剂，在化学实验和其他一些应用中常被使用。
其次，二氧化硫是一种重要的化学物质，可用于工业生产中的一些化工过程。
安全注意事项：1. 在进行这个实验时，注意安全，戴上化学实验室所需的防护用具，例如眼镜和手套。
2. 高浓度的硫酸具有强腐蚀性和剧毒性，应小心使用。
避免与皮肤直接接触，以防止灼伤。
3. 实验应在通风良好的地方进行，以排除二氧化硫的有害气体。
切勿在密闭的环境中进行该实验。
4. 实验完成后，处理废液时要小心操作，避免对环境造成污染。
5. 铜和硫酸的反应会放出大量热量，因此需要等待实验冷却后再处理残留物。
生化实验报告硫酸铜(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习硫酸铜的制备方法；2. 掌握硫酸铜的性质及其在不同实验条件下的变化；3. 培养实验操作技能和实验数据处理能力。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种重要的无机化合物，广泛应用于电镀、印刷、医药、农业等领域。
本实验采用铜与硫酸反应制备硫酸铜，并研究其在不同实验条件下的性质变化。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、加热器、电子天平、温度计、试管、酒精灯等；2. 试剂：铜片、浓硫酸、蒸馏水、稀硫酸、NaOH溶液、氨水、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 硫酸铜的制备（1）称取一定质量的铜片，放入烧杯中；（2）向烧杯中加入适量的稀硫酸，搅拌至铜片完全溶解；（3）将溶液加热至沸腾，继续煮沸一段时间，使溶液中的杂质充分反应；（4）停止加热，待溶液冷却至室温；（5）将溶液过滤，收集滤液；（6）将滤液加热浓缩，至出现晶体；（7）停止加热，待晶体析出完全；（8）将晶体过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜。
2. 硫酸铜的性质研究（1）将少量硫酸铜晶体放入试管中，观察其外观；（2）取少量硫酸铜晶体，加入足量蒸馏水，观察溶解情况；（3）向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，观察沉淀的形成；（4）向硫酸铜溶液中加入氨水，观察沉淀的溶解情况；（5）将硫酸铜溶液加热至沸腾，观察溶液颜色的变化。
五、实验结果与讨论1. 硫酸铜的制备实验成功制备了硫酸铜晶体，外观呈蓝色，符合实验要求。
2. 硫酸铜的性质研究（1）硫酸铜晶体易溶于水，形成蓝色溶液；（2）向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀；（3）向蓝色沉淀中加入氨水，沉淀溶解，形成深蓝色溶液；（4）将硫酸铜溶液加热至沸腾，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
六、实验结论1. 本实验成功制备了硫酸铜晶体，并研究了其在不同实验条件下的性质变化；2. 硫酸铜晶体易溶于水，加热后溶液颜色发生变化；3. 硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，加入氨水后沉淀溶解；4. 本实验操作简便，结果准确，为后续实验提供了基础。
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浓硫酸与铜反应的实验探究
高中化学教材必修1（新课标）第四章第四节《氨硝酸硫酸》中，为了讲解浓硫酸的氧化性，设计了浓硫酸与铜反应的实验（实验4-9），教材中关于浓硫酸与铜反应的实验是这样叙述的：“我们已经知道，铜不能与酸反应放出h2。
但浓硫酸却可以与铜发生氧化还原反应，反应除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水。
”（实验装置及现象如下图-1所示）
一、提出问题
在实际操作时，试管底部往往有黑色沉淀物，反应所形成的溶液呈灰绿色，加热时间长一些，溶液颜色可变浅。
如果有硫酸铜生成，溶液应该是蓝色，为什么溶液呈灰绿色而且试管底部有黑色物质出现呢？为了达到理想的实验效果并且解
释这些现象，我们从反应产物和反应条件两方面着手对浓硫酸与铜的反应做了一些探究。
二、实验验证
实验仪器：铁架台、酒精灯、大试管、小试管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、温度计、导管与橡皮管若干；
实验药品：铜丝、铜片、不同浓度的浓硫酸、品红溶液、蒸馏水。
（一）浓硫酸的浓度对反应的影响
我们先来探究当铜片规格相同、硫酸过量时，浓硫酸浓度对实验的影响。
1．实验过程
【实验1-1】取18.4mol/l浓硫酸3ml置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
实验现象：开始加热一会儿后产生气泡，在铜片表面有细小黑色颗粒状物质生成并进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。
随着温度升高，直至沸腾，黑色颗粒状物质逐渐转变成细小灰白色颗粒状。
试管中出现大量白雾，品红溶液褪色。
停止加热静置，未反应的铜表面有黑色物质，试管底部沉淀的固体物质呈灰白色，试管中的液体呈灰绿色。
继续冷却试管时，溶液的颜色慢慢变浅。
将此无色溶液倒入废液缸中，向试管中残留的灰白色固体中加少量蒸馏水，所得溶液呈很浅的蓝色。
【实验1-2】取16mol/l浓硫酸3ml置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
实验现象：与【实验1-1】现象相似，但溶液中灰白色沉淀较少，溶液也呈浅蓝色。
冷却后溶液仍然为浅蓝色。
【实验1-3】取14mol/l浓硫酸3ml置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
实验现象：与【实验1-1】不同的现象是溶液没有变黑，而是直接变为蓝色，试管中也没有灰白色的固体生成。
冷却后溶液仍然为蓝色。
【实验1-4】取12mol/l浓硫酸3ml置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
实验现象：与【实验1-1】不同的现象是溶液没有变黑，而是直接变为浅蓝色，试管中也没有灰白色的固体生成。
冷却后溶液仍然为浅蓝色。
【实验1-5】取10mol/l浓硫酸3ml置于试管中，向其中放一小块铜片，并用酒精灯加热。
实验现象：溶液没有反应。
2．现象分析
（1）与18.4mol/l浓硫酸反应时，铜的表面为什么有黑色物质生成？而后来试管底部为什么又会出现灰白色物质？
带着这个问题，我们查阅了大学《无机化学基础》，经过分析，得到如下的解释：
浓硫酸与铜反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与浓硫酸反应生成硫酸铜，在此过程中主要的反应方程式为：
cu + h2so4(浓) cuo + so2↑ + h2o cuo + h2so4(浓) cu so4 + h2o
总反应方程式可表示为：
2h2so4(浓)＋cu cuso4＋2h2o＋so2↑
在发生上述主要反应的同时，还伴随有一些副反应,如有cus、cu2s等黑色物质生成,随着反应的进行，这些物质又被浓硫酸氧化生成硫酸铜、二氧化硫、硫等物质。
其副反应有：
5cu+4h2so4(浓)3cuso4+cu2s+4h2o
cu2s +2h2so4(浓) cuso4+cus+ so2↑+ 2h2o
cus +2h2so4(浓) cuso4+ so2↑+s+ 2h2o
s +2h2so4(浓) 3so2↑+ 2h2o
在该反应过程中产生的黑色物质正是cuo 、cu2s 、cus、s等，随着反应的进行，这些物质继续被浓硫酸氧化，生成硫酸铜，而其中硫化铜反应不完全，白色的硫酸铜和黑色的硫化铜都很难溶于自由水很少的浓硫酸中，它们混合在一起而呈现为灰白色的不溶物。
在加热时原来被浓硫酸强行吸住的水和二氧化硫一同逸出，从而在试管内形成了白雾。
而生成二氧化硫气体会使铜表面生成的黑色cuo 、cu2s 、cus 脱落，与黄色的s及淡蓝色的硫酸铜溶液混合在一起，而成为灰绿色浊液。
（2）铜与14mol/l浓硫酸反应时为什么没有出现黑色物质？冷却后溶液的颜色又为什么没有变浅？
14mol/l硫酸中水比较多，部分硫酸可以发生电离，使溶液酸性较强，因此生成的氧化铜能快速溶解，所以我们无法观察到黑色物质的出现。
也正是14mol/l硫酸中存在比较多水的原因，冷却后溶液的颜色也就没有变浅。
3．实验小结
在铜片规格相同硫酸过量时，铜最终能被氧化为硫酸铜。
硫酸浓度太大，难于使产物溶解，而出现有灰白色沉淀的灰绿色浊液。
硫酸浓度太小，使其氧化能力下降，不能将铜氧化生成硫酸铜，而
导致现象不明显或不反应。
为使浓硫酸与铜反应达到“生成明显的蓝色溶液并且无浑浊”的效果，应该使用的浓硫酸的适宜的浓度为12mol/l ~ 16mol/l。
（二）温度对反应的影响
我们再来探究取用18.4mol/l浓硫酸、铜过量时，不同温度对反应的影响。
1．实验过程
【实验2-1】取18.4mol/l浓硫酸3ml置于试管中，塞住带有温度计的双孔橡皮塞，将浓硫酸加热到150℃左右，撤去酒精灯，将一端卷成螺旋状的铜丝插入浓硫酸中。
实验现象：反应缓慢，溶液中出现细小黑色颗粒，待溶液冷却后过滤，将黑色物质分别加入到水、氨水和稀硫酸中，在氨水中溶解，而在水和稀硫酸中没有溶解，此现象符合cu2s的性质，证明此黑色物质是cu2s。
【实验2-2】取18.4mol/l浓硫酸3ml置于试管中，塞住带有温度计的双孔橡皮塞，将浓硫酸加热到200℃左右，撤去酒精灯，将一端卷成螺旋状的铜丝插入浓硫酸中。
实验现象：反应较快，溶液中出现细小黑色颗粒，品红溶液褪色，待溶液冷却后过滤，将黑色物质分别加入到水、氰化钾溶液中，在氰化钾溶液中溶解了，而在水中没有溶解，此现象符合cus的性质，证明此黑色物质是cus。
【实验2-3】取18.4mol/l浓硫酸3ml置于试管中，塞住带有温
度计的双孔橡皮塞，将浓硫酸加热到接近沸腾（约338℃），撤去酒精灯，将一端卷成螺旋状的铜丝插入浓硫酸中。
实验现象：反应非常剧烈，溶液中快速生成白色固体和少量细小黑色颗粒，试管上部出现白雾，品红溶液褪色，待溶液冷却后过滤，将白色物质分别加入到适量水中，完全溶解并形成蓝色溶液，此现象符合cuso4的性质，证明此白色物质是cuso4。
2．实验小结
为使浓硫酸与铜反应达到“生成明显的蓝色溶液并且无浑浊”的效果，应该采取加热浓硫酸至沸腾，再将铜与浓硫酸接触的方法，这样能生成大量硫酸铜同时副产物较少，稀释后呈现蓝色。
三、得出结论
综合上述（一）、（二）探究，得出结论：在浓硫酸与铜反应的实验中，使用浓度为12mol/l ~ 16mol/l的浓硫酸，并且采取加热浓硫酸至沸腾，再将铜与浓硫酸接触的方法，能达到最好的演示效果。
四、探究反思
化学是一门以实验为基础的自然学科，离开了实验则失去了对我们所学化学知识的检验标准，演示实验是我们进行化学教学的最常用手段，也是化学教学的特色。
所以，合理的使用演示实验，能让学生直观、生动的感受化学，激发学习化学的兴趣和求知欲，使学生能主动的学习，从而提高教学效率。
只是我们应该注意的是，做演示实验不能一味的按课本上的来，这样会抑制教师的创新思维,
也可能传达给学生不真实的东西。
不断的钻研教材，深入地探究教材上的实验，才能将客观的事实呈现给学生，同时也是高中化学教师驾驭课堂、提高课堂实验教学能力，提升自身科学素养和培养自身创新思维的必由之路。