化学键以及电子式
化学常见电子式
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程1、 原子的电子式：H 、C 、N 、O 、Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 。
2、 离子的电子式：O 2-、O -22、S 2-、Cl -、Na +、Mg 2+、Al 3+。
［ ］2-［ ］2-［ ］2-［ ］- Na + Mg 2+ Al 3+4、“根” 的电子式：OH - 、ClO - 、HCOO - 、CH 3COO - 、NH +4。
H H ［ ］-［ ］-［ ］-［ ］-［ ］+ H H 5、单质分子的电子式：H 2 、Cl 2 、N 2。
H· ·· ·C· ····N· ·····O·Na· ·Mg· · ·Al· ···· ·S· ·····Cl ∶·· ·· ∶O ∶ ·· ···· ··∶O ∶O ∶ ·· ·· ∶S ∶ ····∶Cl ∶ ···· ∶O ∶H ·· ···· ·· ∶Cl ∶O ∶ ·· ····H∶C ∶O ∶ ·· ∶O ∶ ···· H ∶N ∶HH ∶H ·· ···· ··∶Cl ∶Cl ∶· ·∶N ∶∶N ∶·· ·· ···· ··H ∶C ∶C ∶O ∶·· ∶O ∶6、共价化合物的电子式：（1） 氢化物：HCl 、H 2O 、NH 3。
化学键
化学键学习目标1、电子式 的书写。
2、化学键 定义/分类。
3、离子键。
4、共价键。
原子：阴、阳离子：Cl Na NaO 2-NaCl Mg 2ClHOCl Mg Na 离子化合物： Mg 2ClO2-Na 1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。
(1)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
除 NH4+。
(2)阴离子的电子式: 不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
Cl O2-离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并AB 型AB2型A 2B 型[ F ]- ·· ··：：Ca 2+[ F ]- ·· ··：：练习定义 / 分类定义:原子原子强烈Ø不是Ø氢键分类:阴阳离子共用电子对金属阳离子自由电子孤电子对空轨道阴阳离子吸引排斥Na+Cl-静电相互吸引电子与电子排斥原子核与原子核排斥形成本质离子化合物形成本质：得失电子离子化合物：含离子键含金属元素的化合物AlCl3BeCl2一定有离子键可能有共价键2个Na+1个O22-只有共价键形成过程 （重点）NaOHNa2O2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · O · ·· ··[ O ]2- ·· ··： ：· Mg ·＋→Mg 2+· S · ·· ··2K·＋→K +[ S ]2- ·· ··： ：K +箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。
化学键
第三节化学键[知识梳理]一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaCl Na＋[]－MgCl2NaOH Na＋[]－2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：Cl－②形成过程：。
特别提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是【自主思考】1．(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？提示(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
(2)形成过程：提醒HClO的电子式是H，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。
【自主思考】2．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示不是。
共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
化学键以及电子式
化学键(7.25)考点一离子键和共价键1．离子键和共价键的比较(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程①Na2S：；②CaCl2：(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：；②Na2O2：③NaOH：④NH4Cl：4．共价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程①CH4·C···＋4H·―→；②CO2·C···＋2·O·····―→(2)写出下列物质的电子式①Cl2：；②N2：③H2O2：④CO2：⑤HClO：⑥CCl4：(3)写出下列物质的结构式①N2：N≡N；②H2O：③CO2：1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()1．下列电子式书写正确的是()2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是() A．氯气的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：电子式书写时常见的错(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N??N，应写为··N??N··。
2-化学键及电子式、结构式
化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
化学键-共价键、离子键、电子式、结构式、共价化合物、离子化合物
化学键—离子键、共价键1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。
化学键包括_________、_________、________。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是_____________（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。
3.离子化合物：含有____________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：______________________的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
第四节化学键
· · · · · · ： · ]- Ca2+[： · ]:Br · · ＋ ： · [ Br： ＋ Ca· Br → Br： · · · · · · · ·
· ·
3、用电子式表示氧化镁的形成过程
4、用电子式表示硫化钾的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · · · · S 2K·＋ ··· → ·
氢 键
氢键是已经以共价键与其它原子键合的氢原子 定义： 与另一个原子之间产生的分子间作用力
形成氢键的条件：
原子半径较小，非金属性很强的原子X,(N O F）与H原子形成强 极性共价键，与另外一个分子中半径较小，非金属性很强的原子 Y(N O F),在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键
表示方法：
X-H…Y-H(X ,Y可相同或不同，一般为 N,O,F)
氢键的形成会使物质的熔 沸点升高
在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在，水在液态时， 除以单个水分子存在，还含有几个水分子通过氢键结合 而形成（H2O)n。在固态水（冰）中水分子间以氢键结 合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体 积膨胀，密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在 水面上。
6、表示方法：
电子式、结构式
在化学上常用一根短线表示一对共用电子对，未共用的 电子对省略不写，共价键的电子式就变成了结构式。 分子式 电子式 结构式
H2O O2 N2
·· · O H H · · ·
· · · · ： O： O · · · · · · :N::N:
H
O
O=O N N
H
氢氧单键 氧氧双键 氮氮三键
原子核对共用电子对的吸引力不同
化学键
第3节化学键1、什么是化学键？化学键包括有哪些？使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键（即化学键是使相邻原子或相邻离子间的强烈作用力）化学键离子键共价键（金属元素和非金属元素）极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）非金属元素和非金属元素2、什么是离子化合物？由金属元素和非金属元素形成的化合物叫离子化合物例如：NaCl 、MgCl 2、Na 2O 、NaOH 、ZnSO 4等盐类3、何为电子式？在元素周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式例如：上下左右4、何为共价键？原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键H H N N Cl Cl5、什么叫做非极性共价键、极性共价键？同种非金属原子形成共价键，共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键.H N NH不同种非金属原子形成共价键，共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键Cl ····H ····非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子判断非极性键和极性键的依据：同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。
巧记为：同非6、何为结构式？在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子H H ··H ﹣H （结构式）H 2Cl ····H ····H ﹣Cl （结构式）HCl空间结构CO 2CH4NH3H2O CCl47、什么是化学变化？请用化学键的观点来解释。
化学变化就是在变化时有新的物质生成反应物中的化学键断裂，和生成物中心化学键的形成（旧化学键断裂和新化学键形成）。
2-化学键及电子式、结构式
2-化学键及电⼦式、结构式化学键及电⼦式、结构式1.化学键：相邻原⼦或原⼦团之间强烈的相互作⽤。
化学键包括离⼦键、共价键和⾦属键。
2.离⼦键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离⼦之间的相互作⽤称为离⼦键。
（2）离⼦键的实质是静电作⽤（包括静电引⼒和静电斥⼒）。
（3）离⼦键的强弱与离⼦所带电量、离⼦半径有关。
3.离⼦化合物：含有离⼦键的化合物叫做离⼦化合物，如⼤多数⾦属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离⼦化合物，⽽是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双⽅原⼦各提供⼀个单电⼦形成共⽤电⼦对，为两原⼦所共有，从⽽使双⽅均达到稳定结构。
（2）原⼦间通过共⽤电⼦对所形成的相互作⽤，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素⼀般为⾮⾦属元素与⾮⾦属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离⼦化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越⼤，共价键越强；⽽键长与原⼦半径有关，原⼦半径越⼤，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝⼤多数⾮⾦属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常⽤⼀根短线来表⽰⼀对共⽤电⼦对，未成键的电⼦不写出，这样的式⼦叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电⼦式的书写：（1）原⼦的电⼦式：如C和N的电⼦式分别为___________、_____________。
（2）阳离⼦的电⼦式：如Na 和NH4+的电⼦式分别为___________、_____________。
（3）阴离⼦的电⼦式：如Cl—和OH—的电⼦式分别为___________、_____________。
（4）离⼦化合物的电⼦式：分别写出阴、阳离⼦的电⼦式，然后相邻地放在⼀起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电⼦式分别为___________、_____________。
化学键
1．下列物质发生变化时：
③⑧ (1)破坏离子键的是________； ④⑥ (2)破坏共价键的是________； ②⑨ (3)破坏氢键的是________； ①⑤⑦ (4)破坏范德华力的是________。
①干冰升华 ⑤碘升华 ②冰融化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑨液氨气化 ⑦液态HCl变成气体
反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的 形成。
二、离子键、共价键比较
三、化学键、氢键键及分子间作用力的比较
化学键 概念 氢键 分子间作用力
相邻的两个或多个原某些物质的分子间(或物质的分子间存在 子间强烈的相互作用 分子内)，半径小，非的微弱的相互作用
金属性很强的原子与
氢原子的静电作用 范围 能量 分子或某些晶体内 分子间(分子内) 分子间
⑧NaCl受热熔化
2 ． (2011年东北三校高三第一次模拟考试) 下列关于化学键的叙述中，正确的是( A ) A．非金属元素间也有可能形成离子键 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物 中一定存在离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的 静电吸引作用
3．现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存 在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键 发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离 子键的过程 ⑥当水变成蒸气时共价键断裂 ⑦NaCl溶于水中没有化学键的断裂 上述各种说法正确的是( B ) A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①
· · · · 如：2H· O · ＋·· ―→H·· · OH · · · ·
第1讲化学键
第1讲化学键网络课程内部讲义化学键教师：刘廷阁“在线名师”→ 资料室免费资料任你下载化学键知识结构：（一）离子键1．称为离子键。
成键微粒：。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：、、。
2．电子式：的式子。
原子电子式：H Cl S Ar Mg离子电子式：Na＋Mg2＋OH－NH4＋3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、K2S形成过程：注意：（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
（2）箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
（3）箭号右方相同的微粒不可以合并写。
（4）在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
（二）共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
2．用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示I2、2CO、H2O的形成过程：I2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2O：＿＿＿＿＿＿3．非极性键与极性键（1）非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。
（2）极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。
4．分子间作用力：分子间作用力存在于＿＿＿＿＿＿＿＿之间。
化学键存在于＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。
氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。
键能越大，键越牢固，分子越稳定。
键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。
键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
键参数键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。
它决定分子的空间构型和分子的极性。
“在线名师”→答疑室随时随地提问互动（三）总结:化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
化学键
极性键
同种原子形成的共价 键，两个原子吸引电子 本质 的能力相同，共用电子 对不偏向任何一个原 子，成键原子不显电性 举例 H—H、Cl—Cl 某金属单质中，某些共 价化合物（如H2O2） 存在 中，某些离子化合物 （如Na2O2）中 相互 关系 成果检测
不同原子形成的共价键， 由于不同元素原子吸引电 子的能力不同，共用电子 对偏向吸引电子能力较强 的原子一方，因而吸引电 子能力较强的原子一方相 对显负电性 H—Cl、H—O、C=O 共价化合物中，某些离子 化合物（如NH4Cl、NaOH） 中
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4．（2011四川）下列推论正确的是 A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型 的非极性分子 5．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，该两个 原子的电子层结构为( )
化学键
规律指导 本节内容可分为三部分： （1）化学键及其分类； （2）化学键与物质的构成； （3）电子式。重点是离子键与共价键。可总结如下： 1.
2.离子键与共价键的比较 类型 离子键 共价键 阴、阳离子间通过静电作 原子间通过共用电子对 概念 用所形成的化学键 所形成的化学键 成键元 活泼金属元素和活泼非金 非金属元素 素 属元素 成键微 阴、阳离子 原子 粒 成键性 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子的 质 电性作用 活泼金属与活泼非金属化 非金属元素间原子最外 成键条 合时原子易发生电子得 层电子未达到饱和状 件 失，形成离子键 态，相互间通过共用电 子对结合形成共价键 电子式 电子式 结 构式 表示方 NaCl： H2 H:H H 法 —H 3.非极性键与极性键的比较 类型 非极性键
化学键知识点
离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键1概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键;2实质：3成键微粒：阴、阳离子;4离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用,如果是原子成离子键时,一方要容易失去电子,另一方要容易得到电子;①活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键;如第IA、ⅡA族的金属元素如Li、Na、K、Mg、Ca等与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素如O、S、F、Cl、Br、I等化合时,一般都能形成离子键;②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间如Na+与OH-、SO4-2等形成离子键;③铵根离子与酸根离子或酸式根离子之间形成离子键,如NH4NO3、NH4HSO4;注意①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失;②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果,所以阴、阳离子不会无限的靠近,也不会间距很远;3．离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物;2离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、B aOH2等、金属氧化物K2O、Na2O、MgO等和绝大数盐;注意离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物;二电子式1．电子式的概念在元素符号周围,用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式;1原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子;当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步,多于4时多出部分以电子对分布;例如：2简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等;3简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“”括起来,F并在右上角标出“-n”电荷字样;例如：氧离子、氟离子 ;4多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“”括起来,并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样;例如：铵根离子氢氧根离子;5离子化合物的电子式：每个离子都要单独写,而且要符合阴阳离子相邻关系,如MgCl要写成,不能写成,也不能写成2;2．用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；O的形成过程：Na2CaBr的形成过程：2注意用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：①连接符号必须用“→”而不用“＝”;②左边相同的原子的电子式可以合并,但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写,不能合并;第二课时共价键一共价键1．HCl分子的形成过程在Cl与H形成HCl的过程中,H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层达到稳定结构;比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同由图示可知两种物质的形成过程不一样;因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有,从而使双方均达到稳定结构;而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成 Na+,Cl得一个电子形成Cl-,这样形成稳定的结构;之所以出现这种现象,是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构,所以而这形成共用电子对,而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素,金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子,所以有电子的得失;2．共价键1概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键;2实质：共用电子对对两原子的电性作用;3成键微粒：原子;4形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时,若原子的最外层排布未达稳定状态,则原子易通过共用电子对形成共价键;注意①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素,但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键,如AlCl3中含有共价键;②共价键可以存在于非金属单质中,又可以存在于化合物中,如N2、NH4Cl、NaOH等;二共价化合物1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物;2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法1分子结构即共价键的表示方法：①用电子式表示：例如：②用结构式表示：在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,未成键的电子不写出,这样的式子叫结构式;例如：H2：H－H,N2：N N,CO2：O＝C＝O,CH4：;2用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,若要形成稳定结构,需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写;例如：注意用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况,所得物质的电子式不标所带电荷情况;三极性键和非极性键1．概念：1非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中,由同种原子形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键; 2极性共价键：在化合物分子中,由不同种原子形成的共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键;2．比较四化学键1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力,也就是说,相邻的原子或离子之间强烈的相互作用成为化学键;化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现;那么如何理解化学键与化学反应的关系呢化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程;一个化学反应的过程,就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合,就要破坏原来的相互作用,重新成为自由原子,即破坏原有化学键的过程,我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用,即“新键的形成“,形成了新物质;所以,化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程;值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化;通过化学键的学习,我们知道化学键分为离子键和共价键,根据化学键类型的不同,又可将化合物分为离子化合物和共价化合物,那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢1离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子表示方法①电子式,如②离子键的形成过程：①电子式,如②共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物;②当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物;③只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物;④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素铵盐除外；共价化合物一也是共价化合物；只含有非金般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐;⑤非金属单质只有共价键,稀有气体分子中无化学键;2离子化合物与共价化合物的比较注意熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据,因为所有共价化合物在熔融态时都不导电,所有离子化合物在熔融态时都导电;五分子间作用力和氢键1．分子间作用力1概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力;2主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定;一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等;2．氢键1氢键不是化学键,通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力;氢键比化学键弱 ,比分子间作用力强 ;2分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高;如水的沸点较高,这是由于水分子之间易形成氢键;3分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响,如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键;4通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键;常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等;5氢键用“X…H”表示;如水分子间的氢键：由于氢键的存在,液态水或固态水常用H2On表示;。
第2课时 化学键与电子式
（离子键 极性共价键） • HClO （极性共价键） NaClO
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n ”电荷字样。
离子： O
2-
Mg
2+
Na
共价型物质的电子式
（1）、大多数非金属单质 电子式 结构式
Cl Cl
N
N
Cl—Cl
N≡N
练习：书写F2、H2的电子式、结构式
（2）、共价化合物 H O H O H H
电子式
结构式
H Cl H—Cl
O
C
O
O=C=O
缺 几 个 电 子 就 形 成 几 对 共 用 电 子 对
练习：书写 NH3、CCl4的电子式、结构式
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
2-
A2B型 AB2型
离子化合物的形成过程：
Na
Cl S
K
→
→ →
Na Cl
K+
K
S
2-
K+
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
思考1：下列电子式是否正确
×氧原子
:
:O:
[:Cl:] - Ca2+[:Cl:] 氯化钙
:
:
[:Na:]+
: : : :
钠离子
×
[:S:]-2 :
硫离子
×
×√ຫໍສະໝຸດ Na2+[:O:]2氧化钠 :
:
: :
思考2： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形 成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
化学键
共价键的分类 ：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键， 两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原 子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价 键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共 价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。 ②极性键 ：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键， 由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向 吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫 做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间 形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
例子
原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
例题
用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙离子 离子 钙原子 铝离子 铵根离子 氢原子 氯离子 氢氧根离子 氧原子本身，而阴离子的电
子式要用方括号括起来。
3. 用电子式表示氯化钠的形成 过程：
用电子式表示离子化合物的形成过程时， 左边写原 子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头 连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方 向，不写反应条件。
2、共价键
1、共价键 ：
叫做共价键
①成键微粒 ： ②成键本质： ③成键条件：
（1）只含有共价键的化合物属于
共价化合物（即若存在离子键，一 定为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的
双原子或多原子分子中，共价化合 物和某些离子化合物中
共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2
②结构式（用短线“-”表示一 对共用电子）：H2 N2 O2
1、离子键
称为离子键
①成键微粒 ：
化学键
〈一〉电子式
· · 1、原子的电子式 · S· · ·
2、离子的电子式 阳离子的电子式： Al3+
· · Br · · ·
3、分子的电子式： 4、离· S： 阴离子： [： ·] ·
· ·
〈二〉、用电子式表示化合物的形成过程：
离子化合物的形成过程：
Na
S
O · ：：
N2H4 NaClO (CN)2 (SCN )2 -OH -NH2 -CHO C2H2
F. -CH3
化学键的断裂
1 下列过程中共价键被破坏的是（ D,G ）
A、碘升华
C、酒精溶于水
B、溴溶于四氯化碳
D、HCl溶于水
E、氧化钠溶于水
G、氯化铵受热分解
F、干冰熔化
练习：用电子式表示Na2O ，HBr的 形成过程
Na → Na
S
：：
2-
Na
共价化合物的形成过程：
H · · ＋ · → H · ·H ＋ H
O · ·
电子式书写练习：
A. Ar B. O22C. ClD. H
Na2O2、
NH4＋ Mg2+ CaC2 CaCl2
CO2 CCl4 PCl3 HClO
NaOH NH4Cl N2 HCN H2O2
E. NaH
e、共价化合物中可能含有离子键
f、所有的物质都有化学键 g、含阳离子的物质中一定含阴离子 h 、分子晶体中一定含共价键，共价键只存在于分子晶体中 i、含有离子键的物质一定是离子化合物 含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物
二、化学键表示方法——电子式
在元素符号周围 用小黑点(或小叉) 表示最外层电子 的式子叫电子式
8. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
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化学键(7.25) 考点一离子键和共价键1．离子键和共价键的比较2(1)非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2)极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程 ①Na 2S ：； ②CaCl 2：(2)写出下列物质的电子式 ①MgCl 2：；②Na 2O 2： ③NaOH ： ④NH 4Cl ：4．共价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程①CH 4 ·C ···＋4H·―→； ②CO 2 ·C ···＋2·O ·····―→(2)写出下列物质的电子式 ①Cl 2：； ②N 2： ③H 2O 2： ④CO 2： ⑤HClO ： ⑥CCl 4：(3)写出下列物质的结构式①N 2：N ≡N ； ②H 2O ： ③CO 2：1．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？2．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()1．下列电子式书写正确的是()2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是() A．氯气的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：电子式书写时常见的错(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如：NaCl：；HF：，应写为NaCl：；HF：。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为，不能写成，更不能写成或。
(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。
(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH＋3的电子式为而非。
(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
如：CaBr2、CaC2的电子式分别为、。
题组二8电子结构的判断3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是() A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N24．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是() A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：(1)经验规律法:凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
考点二化学键与化学反应、物质类别1．化学键概念2．相邻原子间强烈的相互作用。
2．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
3．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5．化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
：1.仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
2.金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
(3)离子化合物和共价化合物的判断方法①根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
②根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
③根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl ；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl 。
深度思考有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？ (电离 结晶) 题组一 化学键的断裂与形成1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑ B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A ．将SO 2通入水中B ．烧碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ( )①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl 熔化 ④碘溶于CCl 4中⑤HCl 溶于水电离出H ＋和Cl －⑥电解熔融的Al 2O 3制取Al A ．②③⑤ B ．②⑤⑥ C ．②⑥D ．②③⑤⑥题组二 化学键与物质类别4．有以下9种物质：①Ne ；②NH 4Cl ；③KNO 3；④NaOH ；⑤Cl 2；⑥SO 2；⑦H 2S ；⑧Na 2O 2；⑨MgCl 2。
请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_________________________________________________。
(2)只存在共价键的是_________________________________________________。
(3)只存在共价键的电解质是___________________________________________。
(4)既存在离子键又存在共价键的是_____________________________________。
(5)不存在化学键的是__________________________________________________。
5．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是() A．NaOH B．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl考点三分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。
(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
深度思考1.右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3D．SiH42．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②③④B．①②③C．①②D．①③1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NH4Br的电子式：( )(2)次氯酸的电子式()(3)Na2O2的电子式为()(4)H2O的电子式为( )(5)N2的电子式：( )(6)MgSO4晶体中只存在离子键( ) 2．(2012·大纲全国卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的是() A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．[2010·上海，23(3)]某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________________________________。