化学键的破坏与电子式

化学键的破坏与电子式

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一、化学键的破坏

1．化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。

2．离子化合物的溶解和熔化过程。

3．共价化合物的溶解或融化过程

（1）溶解过程

①能与水反应的共价化合物，如SO2、CO2溶于水时，键被破坏；②属于共价化合物的

电解质，如H2SO4、HCl溶于水时，键断裂生成阴、阳离子；③部分非电解质，如蔗糖、酒精溶于水时，共价键不被破坏，破环

（2）熔化过程

①由分子构成的共价化合物，如CO2熔化时破坏；②由原子构成的共价化合物，如SiO2、SiC熔化时破坏

4.单质的熔化或溶解过程

（1）由分子构成的固体单质，如I2的升华、p4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。

（2）由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏。

（3）对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内被破坏，如Cl2、F2等。

4.特别提醒：化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。

二、常见物质电子式的书写

(1)黄绿色气体有Cl2，红棕色气体有NO2或Br2(g)，在空气中变红棕色的无色气体是NO，红色固体有Cu、Cu2O、Fe2O3，绿色固体有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固体有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S，淡黄色固体有Na2O2 、S 等

(2)与CO2、H2O反应生成O2的固体为Na2O2。

(3)使品红溶液褪色的常见气体有Cl2、SO2。(4)两气体相遇能形成白烟的气体为HCl、NH3。

(5)与强碱、强酸均能反应生成盐和水的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。

(6)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。

(7)短周期元素形成三元化合物与一般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为Na2S2O3。

（8)使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有CO2、SO2。(9)腐蚀玻璃的酸为HF。

(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素是S。

2.（1）氮的常见氧化物有其中属于酸性氧化物的是

（2）氯的常见氧化物有其中属于酸性氧化物的是