化学键的破坏与电子式
化学键知识点
化学键知识点work Information Technology Company.2020YEAR离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”F括起来，并在右上角标出“-n”电荷字样。
化学键第2课时电子式表示法
3、物质的电子式
（1）离子化合物的电子式 AB型 A2B型
AB2型
注意：相同离子不能合并
（2）分子的电子式
分子 H2 N2
H2O CO2 CH4
电子式
随堂练习 写出下列物质的电子式：
1、定义： 带相反电荷离子之间 的静电作用称为离子键。 2、成键微粒：阴、阳离子 3、相互作用：静电作用
（静电吸引力和静电排斥力）
4、成键过程：原子之间通过电子的得、失，
形成稳定的阴、阳离子，阴阳离子接近到一定 距离时，吸引力和排斥力达到平衡，形成了离 子键。
二、离子化合物
1、定义： 由离子键形成的化合物叫做 离子化合物。 2、常见的离子化合物： ①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合 物。
·· ··
总结体会
学习电子式的意义是什么呢？
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与化学键之间的关系
随堂练习
1、 用电子式表示氧化镁、硫化钾的 形成过程
·Mg ·＋ ···O·····→ 2K· ＋ ·S··· →
Mg2+[：O··：]2··
K+ [：S····：]2-
第一章
物质结构 元素周期律 第三节 化学键
第二课时
物质
水 氨气 二氧化碳 氯化钾 氧化钙
形成化学键 化学键类型 的微粒
物质
形成化学键的微 化学键类
粒
型
水
氢原子，氧原子 共价键
氨气
氢原子，氮原子 共价键
二氧化碳 碳原子，氧原子 共价键
第三节 化学键
10.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的 是（ CD） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
11. 有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁
C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 序号，下同）；
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填 （2）熔点最低的是 （4）只含有极性键的是
3.下列物质发生变化时： （1）破坏离子键的是 （2）破坏共价键的是 （3）破坏氢键的是 （4）破坏范德华力的是 ①干冰升华 ②冰融化 ； ； ； 。 ③食盐溶于水 ⑧NaCl受热熔化
④HCl溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体
答案 （1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦
4.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
沸点
I2 100 150 Br2 I2
熔点
-50 -100 -150 -200
-250
0
50
Cl2 Cl2
Br2 200 250 相对分子质量
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
问题 对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四 碘化碳，其熔沸点如何变化？
温度/℃ 250 200 150 CBr4 CCl4 ×
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
完成全品上的相关练习！
题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。
题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠 ，请用电子式表示氧化钠的形成过程。
化学键要点总结
一、化学键概念的理解⒈定义: 相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫化学键。
注意: ⑴必须是相邻的原子间。
⑵必须是强烈的相互作用。
所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移, 即共用电子对或得失电子。
⒉化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间。
对由共价键形成的分子来说, 就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用；对由离子形成的物质来说, 就是阴、阳离子间的静电作用。
这些作用是物质能够存在的根本原因。
⒊化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
二、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴、阳离子结合成化合物的静电作用, 叫做离子键。
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用, 叫做共价键。
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键（稀有气体元素除外）表示方法电子式结构式、电子式存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物三、非极性键与极性键的比较键型共价键非极性键极性键概念原子间通过共用电子对而形成的化学键特点共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子形成条件相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键举例Cl2HCl四、化学键与反应过程中的吸放热化学反应的过程是旧物质的消耗和新物质生成的过程, 因此化学反应本质上就是旧化学键的断裂并形成新化学键的过程。
必须注意: 旧键的断裂需要吸收能量, 新键的形成一般释放能量。
对于一个反应是吸热还是放热, 就是比较需要吸收的总能量和释放的总能量的大小。
如H2 + Cl2 ==== 2HCl可以从以下两点理解:⑴反应需要点燃, 是由于断开H—H、Cl—Cl键需要能量。
⑵反应属于放热反应, 是因为反应过程中断开旧键需要的总能量小于形成新键释放的总能量。
五、物质中化学键的判断规律1. 离子化合物中一定有离子键, 可能还有共价键。
2-化学键及电子式、结构式
化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
化学键知识点
离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键1概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键;2实质：3成键微粒：阴、阳离子;4离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用,如果是原子成离子键时,一方要容易失去电子,另一方要容易得到电子;①活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键;如第IA、ⅡA族的金属元素如Li、Na、K、Mg、Ca等与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素如O、S、F、Cl、Br、I等化合时,一般都能形成离子键;②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间如Na+与OH-、SO4-2等形成离子键;③铵根离子与酸根离子或酸式根离子之间形成离子键,如NH4NO3、NH4HSO4;注意①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失;②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果,所以阴、阳离子不会无限的靠近,也不会间距很远;3．离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物;2离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、B aOH2等、金属氧化物K2O、Na2O、MgO等和绝大数盐;注意离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物;二电子式1．电子式的概念在元素符号周围,用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式;1原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子;当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步,多于4时多出部分以电子对分布;例如：2简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等;3简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“”括起来,F并在右上角标出“-n”电荷字样;例如：氧离子、氟离子 ;4多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“”括起来,并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样;例如：铵根离子氢氧根离子;5离子化合物的电子式：每个离子都要单独写,而且要符合阴阳离子相邻关系,如MgCl要写成,不能写成,也不能写成2;2．用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；O的形成过程：Na2CaBr的形成过程：2注意用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：①连接符号必须用“→”而不用“＝”;②左边相同的原子的电子式可以合并,但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写,不能合并;第二课时共价键一共价键1．HCl分子的形成过程在Cl与H形成HCl的过程中,H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层达到稳定结构;比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同由图示可知两种物质的形成过程不一样;因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有,从而使双方均达到稳定结构;而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成 Na+,Cl得一个电子形成Cl-,这样形成稳定的结构;之所以出现这种现象,是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构,所以而这形成共用电子对,而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素,金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子,所以有电子的得失;2．共价键1概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键;2实质：共用电子对对两原子的电性作用;3成键微粒：原子;4形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时,若原子的最外层排布未达稳定状态,则原子易通过共用电子对形成共价键;注意①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素,但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键,如AlCl3中含有共价键;②共价键可以存在于非金属单质中,又可以存在于化合物中,如N2、NH4Cl、NaOH等;二共价化合物1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物;2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法1分子结构即共价键的表示方法：①用电子式表示：例如：②用结构式表示：在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,未成键的电子不写出,这样的式子叫结构式;例如：H2：H－H,N2：N N,CO2：O＝C＝O,CH4：;2用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,若要形成稳定结构,需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写;例如：注意用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况,所得物质的电子式不标所带电荷情况;三极性键和非极性键1．概念：1非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中,由同种原子形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键; 2极性共价键：在化合物分子中,由不同种原子形成的共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键;2．比较四化学键1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力,也就是说,相邻的原子或离子之间强烈的相互作用成为化学键;化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现;那么如何理解化学键与化学反应的关系呢化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程;一个化学反应的过程,就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合,就要破坏原来的相互作用,重新成为自由原子,即破坏原有化学键的过程,我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用,即“新键的形成“,形成了新物质;所以,化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程;值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化;通过化学键的学习,我们知道化学键分为离子键和共价键,根据化学键类型的不同,又可将化合物分为离子化合物和共价化合物,那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢1离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子表示方法①电子式,如②离子键的形成过程：①电子式,如②共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物;②当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物;③只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物;④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素铵盐除外；共价化合物一也是共价化合物；只含有非金般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐;⑤非金属单质只有共价键,稀有气体分子中无化学键;2离子化合物与共价化合物的比较注意熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据,因为所有共价化合物在熔融态时都不导电,所有离子化合物在熔融态时都导电;五分子间作用力和氢键1．分子间作用力1概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力;2主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定;一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等;2．氢键1氢键不是化学键,通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力;氢键比化学键弱 ,比分子间作用力强 ;2分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高;如水的沸点较高,这是由于水分子之间易形成氢键;3分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响,如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键;4通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键;常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等;5氢键用“X…H”表示;如水分子间的氢键：由于氢键的存在,液态水或固态水常用H2On表示;。
高中化学 难点剖疑 问答 化学键问答剖疑 2
问答3 化学键问答剖疑【难点问答】1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？【答案】不正确。
离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力,当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物【答案】将化合物加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电,则不是离子化合物.3。
离子键和离子化合物有什么关系?【答案】离子化合物中一定含有离子键;含有离子键的物质一定是离子化合物;离子化合物中一定有阴离子和阳离子。
离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵、硝酸铵等;含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等。
4。
哪些微粒间易形成离子键？【答案】第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物；金属阳离子与某些原子团（如NO错误!、CO错误!、SO错误!、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物；铵根离子与酸根（或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物;活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
5．在共价化合物中一定存在共价键，能否可以存在离子键？【答案】不能。
在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键，那么就属于离子化合物。
6．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？【答案】可以存在共价键;如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
7．所有物质中都存在化学键吗？【答案】不一定,稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键. 8.非极性键一定只能存在于单质分子中吗？【答案】不一定，如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非极性键。
9。
形成共价键时,C、N、O等原子达到8电子稳定结构时，分别能形成多少共用电子对？如何确定共价分子中共价键的个数？【答案】形成共价键时,C形成4个共用电子对,N形3个共用电子对，O形2个共用电子对。
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
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化学键的破坏与电子式
班级姓名
一、化学键的破坏
1．化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
2．离子化合物的溶解和熔化过程。
3．共价化合物的溶解或融化过程
（1）溶解过程
①能与水反应的共价化合物，如SO2、CO2溶于水时，键被破坏；②属于共价化合物的
电解质，如H2SO4、HCl溶于水时，键断裂生成阴、阳离子；③部分非电解质，如蔗糖、酒精溶于水时，共价键不被破坏，破环
（2）熔化过程
①由分子构成的共价化合物，如CO2熔化时破坏；②由原子构成的共价化合物，如SiO2、SiC熔化时破坏
4.单质的熔化或溶解过程
（1）由分子构成的固体单质，如I2的升华、p4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。
（2）由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏。
（3）对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内被破坏，如Cl2、F2等。
4.特别提醒：化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
二、常见物质电子式的书写
(1)黄绿色气体有Cl2，红棕色气体有NO2或Br2(g)，在空气中变红棕色的无色气体是NO，红色固体有Cu、Cu2O、Fe2O3，绿色固体有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固体有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S，淡黄色固体有Na2O2 、S 等
(2)与CO2、H2O反应生成O2的固体为Na2O2。
(3)使品红溶液褪色的常见气体有Cl2、SO2。
(4)两气体相遇能形成白烟的气体为HCl、NH3。
(5)与强碱、强酸均能反应生成盐和水的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。
(6)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。
(7)短周期元素形成三元化合物与一般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为Na2S2O3。
（8)使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有CO2、SO2。
(9)腐蚀玻璃的酸为HF。
(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素是S。
2.（1）氮的常见氧化物有其中属于酸性氧化物的是
（2）氯的常见氧化物有其中属于酸性氧化物的是。