电子式 化学键
化学键复习 - 副本
【基础题二】下列说法正确的是(BE ) A．离子键是阴、阳离子之间通过强烈的相互吸引所 形成的 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物只含有离子键 D．完全由非金属元素组成的物质不可能是离子化合
物
E．离子化合物可能含有共价键
(2)共价化合物：
①定义：只含共价键的化合物。
②常见的共价化合物：只含有非金属元素的化合物(
(4)根的电子式 在根中，若不同原子间以共价键结合，画法 同共价化合物，因根带有电荷，所以应把符号用 “[]”括起来，右上角标出电荷数。如：铵根离子： ；氢氧根离子： (5)共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而 成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每 个原子其他电子也应画出。因不同元素原子吸引 电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力 强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。如氯 化氢： ，溴化氢： 。
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼
金属元素形成的化合物：如Na2S、CsCl、K2O、
NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、
CaC2等。
(6)无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。
【考点释例1】在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、
⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、 ⑩HCl，这些物质中 只含有离子键的是__________， 只含有共价键的是____________，
除铵盐等外)。
非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、
非金属氧化物：CO2、SO3、SiO2等。
二、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的 最外层电子(价电子)的式子。 2.表示方法 (1)原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所 以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元 素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右 四个方向，每个方向不能超过2个电子。如氮原子电 子式： ，氧原子电子式 。
化学键
化学键学习目标1、电子式 的书写。
2、化学键 定义/分类。
3、离子键。
4、共价键。
原子：阴、阳离子：Cl Na NaO 2-NaCl Mg 2ClHOCl Mg Na 离子化合物： Mg 2ClO2-Na 1.定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。
(1)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
除 NH4+。
(2)阴离子的电子式: 不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
Cl O2-离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并AB 型AB2型A 2B 型[ F ]- ·· ··：：Ca 2+[ F ]- ·· ··：：练习定义 / 分类定义:原子原子强烈Ø不是Ø氢键分类:阴阳离子共用电子对金属阳离子自由电子孤电子对空轨道阴阳离子吸引排斥Na+Cl-静电相互吸引电子与电子排斥原子核与原子核排斥形成本质离子化合物形成本质：得失电子离子化合物：含离子键含金属元素的化合物AlCl3BeCl2一定有离子键可能有共价键2个Na+1个O22-只有共价键形成过程 （重点）NaOHNa2O2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · O · ·· ··[ O ]2- ·· ··： ：· Mg ·＋→Mg 2+· S · ·· ··2K·＋→K +[ S ]2- ·· ··： ：K +箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。
电子式、化学键、晶体结构专题1
物质结构专题（电子式化学键晶体结构）班级姓名一、电子式1. 下列物质的电子式书写正确的是(广东90.2) ( )A. B. C.D.2．下列电子式中错误的是()A. Na＋B.C.D.(03上海化学)3．下列分子的电子式书写正确的是()A. 氨B. 四氯化碳(01上海)C. 氮D. 二氧化碳4．下列电子式中，正确的是(00春京)()A.B.C.D.5．下列电子式书写错误的是()(98上海)6．下列电子式书写正确的是()(97上海)7．下列电子式书写错误的是()H ∶N∶HH．．．．HH+[∶Ｏ∶]2-Ｈ+．．．．∶N∶∶N∶∶(96上海)8. 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A. CO2B. PCl3C. CCl4D. NO2 (MCE93.10)9. 下列电子式中，正确的是()(94上海)10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N2(99广东)11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. 光气(COCl2)B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼(98MCE)12. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(05)A．光气（ClCOCl）B．五氯化磷 C．三氟化硼 D．水二、化学键13.（1）下列结构中，∙代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(00广东)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：写出三硝酸甘油酯的的结构式：。
14.（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多．．为个，试写出其中一例的结构简式。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多．．等于。
2-化学键及电子式、结构式
化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
化学键解析版
Al 原子：·A·l
A· l 或· ·
Si 原子：·S·i·或·S··i·
· P 原子：·P· ·
·· S 原子：··S··
·· Cl 原子：·C··l·
·· Ar 原子：·A··r· (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如： Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在右上角标出“ ”以表示其所带的电荷。例如：
D．HCl 的电子式：
【答案】B
37
【解析】A．中子数为 20 的氯原子的质子数为 17、质量数为 37，原子符号为 17 Cl，故 A 错误；B．水分
子的结构式为 H—O—H，分子中含有氢氧极性共价键，故 B 正确；C．钠离子的核电荷数为 11，核外 2
个电子层，最外层电子数为 8，离子的结构示意图为
氯离子
、硫离子
。
(4)离子化合物的电子式：
氧化钙：
、硫化钾
。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
(1)NaCl：
。
(2)MgBr2：
。
【书写电子式的注意事项】
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
3s1，C 项错误；D．Na2O2 为离子化合物，其电子式为
，D 项错误；故选 B。
2．（2022·江苏苏州·模拟）反应 Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl 可用于污水脱氯。下列说法正确的是
（）
20
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
化学键-共价键、离子键、电子式、结构式、共价化合物、离子化合物
化学键—离子键、共价键1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。
化学键包括_________、_________、________。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是_____________（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。
3.离子化合物：含有____________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：______________________的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
高中化学备考资料：化学键必考的基础知识(内附电子式以及结构式)!
高中化学备考资料：化学键必考的基础知识（内附电子式以及结构式）化学考试中常考各种化学键，离子键、共价键、氢键等等，那么，各种化学键怎么区分？有哪些规律？化学姐为大家总结了这部分知识，有需要的转走哦！一、离子键部分1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。
2、离子键存在于所有强碱、大多数盐、与活泼金属氧化物之中。
如果选择题其中某个选项选项写出个弱碱啊或是其他什么的然后死气白咧的非要说这化合物里有离子键的话，你可以客气的在旁边写上“You are 脑残”（放心写吧，选择题的卷子不收~）3、最脑残的话莫过于“活泼金属（一般指第一二主族元素）与活泼非金属（一般指六七主族元素）形成的化合物一定是离子化合物”了。
例如氯化铍和氯化铝都是共价化合物而不是离子化合物，这两种物质就是证明说这话的人是脑残体的最好例子。
另外补充一个知识点，从上述概念可以看出，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。
4、需要特殊记忆的阳离子是铵根离子，与酸根（或酸式根）形成的盐也是离子化合物。
从这条知识可以看出，不含金属元素的化合物可能也是离子化合物。
5、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，同样的，离子化合物一定含有离子键。
6、离子化合物的判断方法不只局限于化学性质上，用物理性质也可以判断。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔沸点较高（必须熔、沸点同时较高，只有其中一项较高时不能作为判断依据。
而且这种判断方法只局限于离子化合物与共价化合物之间的判断）的化合物为离子化合物。
7、离子化合物只有电子式没有结构式（共价化合物有结构式，下面会说到~）二、共价键部分1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物2、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。
这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。
3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
第1讲化学键
第1讲化学键网络课程内部讲义化学键教师：刘廷阁“在线名师”→ 资料室免费资料任你下载化学键知识结构：（一）离子键1．称为离子键。
成键微粒：。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：、、。
2．电子式：的式子。
原子电子式：H Cl S Ar Mg离子电子式：Na＋Mg2＋OH－NH4＋3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、K2S形成过程：注意：（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
（2）箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
（3）箭号右方相同的微粒不可以合并写。
（4）在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
（二）共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
2．用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示I2、2CO、H2O的形成过程：I2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2O：＿＿＿＿＿＿3．非极性键与极性键（1）非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。
（2）极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。
4．分子间作用力：分子间作用力存在于＿＿＿＿＿＿＿＿之间。
化学键存在于＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。
氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。
键能越大，键越牢固，分子越稳定。
键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。
键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
键参数键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。
它决定分子的空间构型和分子的极性。
“在线名师”→答疑室随时随地提问互动（三）总结:化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
化学键
极性键
同种原子形成的共价 键，两个原子吸引电子 本质 的能力相同，共用电子 对不偏向任何一个原 子，成键原子不显电性 举例 H—H、Cl—Cl 某金属单质中，某些共 价化合物（如H2O2） 存在 中，某些离子化合物 （如Na2O2）中 相互 关系 成果检测
不同原子形成的共价键， 由于不同元素原子吸引电 子的能力不同，共用电子 对偏向吸引电子能力较强 的原子一方，因而吸引电 子能力较强的原子一方相 对显负电性 H—Cl、H—O、C=O 共价化合物中，某些离子 化合物（如NH4Cl、NaOH） 中
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 4．（2011四川）下列推论正确的是 A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型 的非极性分子 5．两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，该两个 原子的电子层结构为( )
化学键
规律指导 本节内容可分为三部分： （1）化学键及其分类； （2）化学键与物质的构成； （3）电子式。重点是离子键与共价键。可总结如下： 1.
2.离子键与共价键的比较 类型 离子键 共价键 阴、阳离子间通过静电作 原子间通过共用电子对 概念 用所形成的化学键 所形成的化学键 成键元 活泼金属元素和活泼非金 非金属元素 素 属元素 成键微 阴、阳离子 原子 粒 成键性 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子的 质 电性作用 活泼金属与活泼非金属化 非金属元素间原子最外 成键条 合时原子易发生电子得 层电子未达到饱和状 件 失，形成离子键 态，相互间通过共用电 子对结合形成共价键 电子式 电子式 结 构式 表示方 NaCl： H2 H:H H 法 —H 3.非极性键与极性键的比较 类型 非极性键
化学键 (第3课时 电子式书写 )-高一化学课件 (人教2019必修第一册)
2.电子式的书写 (1)原子的电子式： (2)简单阳离子的电子式： (3)简单阴离子的电子式： (4)复杂离子的电子式： (5)离子化合物的电子式： (6)含共价键单质的电子式： (7)共价化合物的电子式：
3.结构式 几种常见的以共价键形成的分子及其结构
分子
H2O
CO2
CH4
电子式
结构式 立体构型
“是”或“未”)发生变化。 (3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为____N_a_H__S_O_4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－__， NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_N__a_＋_和__H__S_O_－ 4_。
11.现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的 核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的 C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A__氟____，B__氧____，C__钠____，D___氢___。
②B与E形成的四原子化合物：____________。
③A、B、E形成的化合物：____________。
④D、E形成的简单化合物：____________。
(2)B、D、E形成的原子个数比为3∶2∶4的盐的化学式为_N__H_4N__O_3_，属
于_离_子__化合物(填“离子”或“共价”)，含有的化学键类型为_离_子__键_和_共_价__键_。
I
]· －
·
··
D.CaF2的形成过程可以表示为
3.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨
B.四氯化碳
√C.氮气
D.二氧化碳
用电子式表示离子化合物的形成过程
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
精品课件
氯化氢的形成过程
H +1 1
7 2 +17 Cl
精品课件
离子键与共价键对比
离子键
共价键
举例
2Na+Cl2=2Na 阴C、l 阳离子间的静电
概念
作用 静电作用
原H子2间+通C过l2共=用2电H子Cl对
精品课件
物质中存在的作用力比较
化学键
分子间作用力
氢键
概念
相邻的原子间强 烈的相互作用
分子间存在的微 弱的相互作用
某些强极性键的氢 化物分子间的相互 作用（静电作用）
作用力 范围
分子内或晶体内
分子间
分子间（HF、H2O、NH3）
作用力 强弱
较强
对物质 主要影响物质 性质的 的化学性质 影响
0
-50 -100 -150 -200
-250
100
50 Cl2 Cl2
F2 F2
150 Br2 Br2 200
沸点
I2
熔点
I2
250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
精品课件
一些氢化物的沸点
精品课件
HOH O CO
精品课件
离子化合物与共价化合物的比较
概念 粒子间的作
用力 熔沸点 硬度 溶解性
导电性
熔化时破坏 的作用力
实例
离子化合物 含离子键的化合物
肯定有离子键、 可能有共价键
较高 较大
一般易溶于水
熔融或水溶液导电
高考化学复习 化学键 晶体结构
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习化学键晶体结构一、理解离子键、共价键的含义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力。
初步了解氢键。
二、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
物质结构的理论是高考的热点之一。
要求理解1.化学键、离子键的概念2.共价键3.极性分子和非极性分子4.晶体的结构与性质5.化学键与分子间力的比较六、如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:石＞砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.1．（2008全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。
当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。
第2课时 化学键与电子式
（离子键 极性共价键） • HClO （极性共价键） NaClO
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n ”电荷字样。
离子： O
2-
Mg
2+
Na
共价型物质的电子式
（1）、大多数非金属单质 电子式 结构式
Cl Cl
N
N
Cl—Cl
N≡N
练习：书写F2、H2的电子式、结构式
（2）、共价化合物 H O H O H H
电子式
结构式
H Cl H—Cl
O
C
O
O=C=O
缺 几 个 电 子 就 形 成 几 对 共 用 电 子 对
练习：书写 NH3、CCl4的电子式、结构式
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
2-
A2B型 AB2型
离子化合物的形成过程：
Na
Cl S
K
→
→ →
Na Cl
K+
K
S
2-
K+
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
思考1：下列电子式是否正确
×氧原子
:
:O:
[:Cl:] - Ca2+[:Cl:] 氯化钙
:
:
[:Na:]+
: : : :
钠离子
×
[:S:]-2 :
硫离子
×
×√ຫໍສະໝຸດ Na2+[:O:]2氧化钠 :
:
: :
思考2： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形 成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
第3节化学键带答案
物质结构元素周期律第三节化学键一、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质4．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比5．极性键与非极性键※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2．下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________，(2)金刚石变成石墨_____共价键____________________，(3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________，(4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________，(5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。
※常考题1．下列有关化学键的叙述，正确的是() AA．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物2．下列关于化学键的说法正确的是() B①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤3．下列说法正确的是() AA．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C．60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10N AD．氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是() AA．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3[探规寻律]化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
电子式化学键
1.写出下列粒子的电子式原子：H Be B C N O F阳离子：Na +Mg2+Al3+NH 4+阴离子：H - N 3- O 2- F - OH -化合物：NaOH Na 2O Na 2O 2 NaH Na 3N NaClMgO MgF 2 Mg 3N 2 CaO NaClO NH 4Cl H 2 BCl 3CH 4 CS 2 CCl 4 HCN N 2 NH 3 N 2H 4 NCl 3 H 2OH 2O 2 Cl 2 HCl HClO IBr 2.写出下列化合物的结构式 CH 4 CO 2 HCN N 2 NH 3 N 2H 4H 2OH 2O 2 H 2S Cl 2 HCl HClO IBr 3.用电子式表示出下列物质的形成过程（1）Na 2S （2）CaCl 2 （3）NH 3 （4）H 2O 4. 8电子结构的判断H 2 、CH 4 、NH 3 、HCl 、 BCl 3、CO 2 、SiCl 4 、 PCl 5、 PCl 3 、SF 6 、IBr 、BeCl 25.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”或“共价键”或“分子间作用力”或“氢键”）：（1）NaCl 溶于水时破坏___________________________________； （2）HCl 溶于水时破坏____________________________________；（3）将NaHSO 4溶于水，破坏了NaHSO 4中的________，写出其电离方程式__________________ ；NaHSO 4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________ 。
（4）蔗糖溶于水时___________________________ (是否有化学键的断裂)；（5）SO 2溶于水时破坏_______________________；形成的是________ （6）Na 2O 熔化时被破坏的是________。
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1.写出下列粒子的电子式
原子：H Be B C N O F
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+
阴离子：H- N3- O2- F- OH-
化合物：NaOH Na2O Na2O2NaH Na3N NaCl
MgO MgF2 Mg3N2 CaO NaClO NH4Cl H2 BCl3
CH4CS2CCl4 HCN N2 NH3 N2H4 NCl3H2O
H2O2 Cl2 HCl HClO IBr
2.写出下列化合物的结构式
CH4CO2HCN N2 NH3N2H4H2O
H2O2 H2S Cl2 HCl HClO IBr
3.用电子式表示出下列物质的形成过程
（1）Na2S
（2）CaCl2
（3）NH3
（4）H2O
4. 8电子结构的判断
H2、CH4、NH3、HCl 、 BCl3、CO2、SiCl4、 PCl5、 PCl3、SF6、IBr、BeCl2
5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”或“共价键”或“分子间作用力”或“氢键”）：（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；
（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________ ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________ 。
（4）蔗糖溶于水时___________________________ (是否有化学键的断裂)；
（5）SO2溶于水时破坏_______________________；形成的是________
（6）Na2O熔化时被破坏的是________。
（7）烧碱熔化时被破坏的是________。
（8）二氧化硅熔化时被破坏的是________。
（9）反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，被破坏的是________，形成的是________；
（10）反应NH4Cl=NH3↑+HCl↑中，被破坏的是________，形成的是________；
（11）NaOH和MgCl2反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有。
（12）碘和干冰的升华被破坏的是________。
硫的熔化破坏的是________；溴的汽化破坏的是________
（13）冰融化成水过程中被破坏的是________。
巩固练习：
1.下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
2. 已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物
．．．．．的是
A. 12和17
B. 6和8
C. 12和8
D. 11和17
3.氢化钠(NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是
A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小 D．NaH中氢离子被还原为H2
4．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下，S2Cl2遇水易与水发生反
应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（）
A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
5.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与
生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确
．．．的是( )
A. COS分子中含有极性键
B. COS属于离子化合物
C. COS的结构式为S＝C＝O
D. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
6.白磷结构如右图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满
足8电子结构，则该分子含有共价键的数目是
A. 10
B. 12
C. 24
D. 28
7.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化
合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物
C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子
8.各组性质比较的表示中，正确的是
A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI
B. 稳定性：NH3< SiH4
C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2
D. 熔、沸点：H2O<H2S
9. 下列物质中分子间能形成氢键的是
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
10.关于氢键，下列说法不正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键
C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键
11.下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3强
12.下列物质的沸点最高的是
A．H2O B．H2S C．H2Se D．HF
13.下列叙述正确的是（）
A. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
）
15. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B 原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
16.(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
17. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。
试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称。
A ,
B ,
C ,
D ,
E 。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。
(4)写出下列物质的电子式:
E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。