金属的防护和回收
金属的回收以及金属资源的保护
金属的回收以及金属资源的保护
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金属资源可以说是人类生产生活中非常宝贵的资源，金属的回收已经成为了一种金属再利用的方式之一，今天我们就来学习金属资源的回收以及保护措施。
【金属保护定义】
金属回收是指从废旧金属中分离出来的有用物质经过物理或机械加工成为再生利用的制品。
是从回收、拆解、到再生利用的一条产业链。
【金属资源的保护措施】
1.减缓或防止金属的腐蚀;常用的方法有：
(1)用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥.
(2)在铁制品表面涂上一层保护膜.例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等.
(3)在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理(使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜).例如，锯条、链条等.
(4)在铁制品表面镀上一层其它金属.例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等.
(5)改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金.
2.回收利用废旧金属，这样不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染.
3.有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿.
4.寻找金属的代用品，例如，现在经常用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车外壳等.
【金属回收优点】
金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，其中回收废旧金属的好处有节约金属资源、减少环境污染、节约能源
【金属回收意义】
资源再利用，减少金属对污染环境。
通过这篇文章我们可以知道金属资源保护的必要性和可行性，我们在平常生活中就可以做到这些金属保护，同时，我们在生活中可以将金属保护这部分的知识加以学习和掌握。
金属的防护和回收课件最新版最新版
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
铁生锈条件的探究
试管Ⅰ 试管Ⅱ 试管Ⅲ
现象 生锈 不生锈 不生锈
分析
结论
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、
氧气同 时存在 铁只与水接触 的环境 中铁能 生锈
铁只与氧气接触
铁生锈的条件
实验
现象
接触的 水 物质? 氧气
酸
水
水
氧气 氧气
水
盐
氧气
第一天
盐 酸
食 盐 水
干
水
燥
空
和干 棉燥 花剂
气
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建 议＿: ＿＿＿防＿止＿金＿属＿腐＿蚀＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿寻找＿金＿属＿的＿代＿用＿品＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
知识实践
探究性学习作业
我校的栅栏是铁条焊接在一起的，但使
用一段时间后就会生锈，为了使它有比较长
的使用寿命，需要采取防锈措施。
你的假设：铁栅栏生锈的原
A 回收利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水
源的污染 C 减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀 D 回收利用电池中的石墨电极
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦变质剩饭菜 ⑧瓜 皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿①＿②＿③＿④⑤＿⑥＿⑨＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿②＿④⑤＿⑥＿。
课题：5-3 金属的防护和回收
提出问题： 钢铁为什么会生锈呢？
猜想与假设：
链条、钢圈的生锈是因为下雨， 车棚、大门的生锈是因为长期露 置于空气中，工厂里车床、机器 的生锈是因为接触了化学物质
金属防护和废金属回收
金属防护和废金属回收1.铁在潮湿的空气环境中最易生锈，铁生锈实际上是铁与氧气和水发生一系列发杂的反应。
铁锈是混合物，其主要成分为红棕色Fe2O3，它的结构比较疏松多孔。
环境中的稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠等物质能够加快铁的锈蚀，而铝在空气中表面会生产一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被氧化。
铜在氧气、水、CO2共存的条件下表面会出现铜绿。
2.保护铁制品少生锈的最常用方法为：（1）保持铁制品表面的洁净与干燥；（2）通常采用在铁制品表面覆盖保护层；如轴承涂防锈油，电冰箱表面刷油漆。
刺刀、锯条表面涂防锈油、烤蓝，铁制脸盆烧涂搪瓷等或者在铁制品表面镀锡、镀锌和镀铬，如自行车龙头镀铬。
（3）改变铁制品的内部结构，如制不锈钢等合金。
3.铁的常见氧化物为FeO、Fe2O3、Fe3O4。
(写化学式)铜的常见氧化物为CuO、Cu2O。
(写化学式)铝的自我保护的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O34.废金属不但会造成资源浪费，还会产生镉、汞、铅等有毒金属对环境的污染。
回收废金属的好处为：节约资源和减少污染。
5.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，往烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
求：（1）产生CO2的总质量为9.9g（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
解：（1）m(CO 2)=25.0g+150g-165.1g=9.9g（2）设碳酸钙的质量为x↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO 100 44 x 9.9g gx 9.944100= g x 5.22=W(CaCO 3)=%90%100255.22=⨯gg 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%.。
金属的防护与回收
课题：第五章第3节金属防护和废旧金属回收【教学目标】（一）知识与技能1．理解防止金属锈蚀的简单方法；2．知道废弃金属对环境的污染，理解回收金属的重要性。
通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提升科学探究的欲望和分析、归纳水平。
（三）情感态度与价值观1.理解处理废金属，回收金属的价值，提升资源意识和环保意识。
2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
【教学重点及难点】重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。
难点：钢铁锈蚀条件的探究【教学思路】教师创设情景，学生讨论日常生活中观察到的金属锈蚀现象，总结出金属锈蚀的危害，让学生通过探究金属的锈蚀实验，归纳出金属的锈蚀条件，通过观察生活、生产中金属防锈措施，讨论、交流、总结出金属的防锈方法，通过理解、阅读资料，理解废金属对环境的影响和回收的重要性，具体教学思路如下所示：教学内容（二）防止金属锈蚀的方法教师活动学生活动【演示实验、激发兴趣】在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近三处实行以下实验：一处（a处）用湿棉球润湿另一处（b处）用干布擦干。
第三处（c处）用干布擦干后，涂上一层食用油。
放置一昼夜，猜猜菜刀三处表面有何变化？然后展示菜刀【提出问题】根据以上实验，并结合日常生活中观察，你能总结出防止铁生锈的办法吗？【小结并板书】钢铁的防锈方法。
【创新应用】1、自行车是人们常用的交通工具，请按以下要求，回答以下问题。
(1)自行车的主要零件是由 (填“生铁”或“钢”)制造的。
(2)请写出自行车上各部分零件都采用了什么防锈方法？(3)被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？2、如下图，取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净试管底部，将试管倒放在盛水的烧杯里。
数天后，能观察到的现象是。
【交流、思考、讨论】学生通过观察实验现象，思考、讨论，分析原因。
【交流、讨论】分组交流、讨论，然后小组汇报同学们讨论的结果。
钢铁的防锈方法：（1）“洁身自好”：保持铁制品表面的干燥和洁净。
金属的防护和回收
单击此处输入你的副标题，请尽量言 简意赅的阐述观点。
金属与矿物
第三节 金属的防护和回收
人们采取了许多措施，但一 年全世界因生锈而损失的铁 约占世界年产量的四分之 一！！中国年产钢铁5~6亿 吨，算一算损耗是多少？
一、钢铁的锈蚀及其防护
活动与探究：
【实验与活动分析】
(1)、试管①中加入稀 硫酸或醋酸溶液，浸 没铁钉后，倒去溶液； (2)在试管②中加入 少量的氯化钠溶液， 使铁钉的一半浸没 在溶液中； (3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上； (4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞； (5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化 钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧 橡皮塞。
电子垃圾是世界上增长最快的垃圾。电子 垃圾的增长速度比生活垃圾要快3倍。
资料显示，经专业化回收处置，1吨废弃电脑 中，可回收黄金0.9千克、塑料270千克、铜128.7 千克、铁1千克、铅58.5千克、锡39.6千克等。
日本横滨金属公司对报废手机成分进行分析发现， 平均每100克手机机身中含有14克铜、0.19克银、 0.03克金和0.01克钯，另外从手机锂电池中还能回 收锂。
金属回收的方法
废易拉铝罐的价值：废罐熔解后可无数次循环再造 成新罐，而且还可制成汽车和飞机零件，甚至家具。 回收对环境和资源的益处是：循环再造铝罐可节省 新造铝罐所需资源的95％。
电子垃圾
近年来，随着电脑和手机等办公和通信设 备日益普及，特别是这类高技术产品更新换代 不断加速，一台电脑的使用寿命从过去的10年 缩短到4年，手机不出两年就会被淘汰。此外， 录像机、电视、冰箱、微波炉、组合音响等家 用电器也在不断更新。人们在充分享受高科技 带来的方便舒适之余，也随之产生了大量的现 代垃圾———“电子垃圾”。
金属的防护和回收
课题金属的防护和回收(执教：裴锐单位：淮阴中学指导：肖红梅)一、知识提要1、实验探究钢铁锈蚀的条件2、防止金属锈蚀的简单方法3、废金属对环境的污染，回收金属的重要性。
二、知识脉络三、教学思路教师呈现有关钢铁腐蚀的的学习情景，引导学生探究课前实验和钢铁锈蚀的现象，总结出钢铁锈蚀的条件。
由钢铁锈蚀的条件，引导学生如何去防止钢铁锈蚀。
让学生举出生活中防锈的具体措施引导学生结合钢铁锈蚀的条件，总结钢铁防锈的根本方法。
通过金属矿物的储量等资料得出和回收废金属的意义。
四、组块设计通过创设情境导入金属的锈蚀比较自然，易于激发学生的学习兴趣，增强了学生的责任感和使命感。
从学生熟悉的身边现象入手探究铁钉的锈蚀，引导他们发现问题，分析问题，获得知识和方法。
通过学生已有的生活经验入手，引导他们发现问题，分析和解决问题，拉近化学与学生的距离，使学生感受到身边处处有化学，感悟到化学学科的价值和化学学习的意义和方法。
组块3废金属的回收和利用资料二：随着社会进步，人们的生活水平的提高，在日常生活中出现了大量金属废弃物，如废弃的汽车以及电脑、电视机，金属的易拉罐等。
评注：现代高素质的社会公民的标志之一，是具有较强的资源观和环保的理念。
通过本部分知识的学习，力求促进学生树立科学的资源观和环保理念。
五、参考资料金属的防腐根据腐蚀机理和不同环境，金属主要有以下几种防腐方法：(1)改变金属的成分，提高材料本身的抗腐能力。
如在冶炼金属时加入一些合金元素(如镍、铬、硅、锰、钛、钨、钼、钒、稀土等)，铁与这些元素结合，可增强抗蚀性能，不锈钢就是如此。
此外，利用热处理或渗铬、渗铝、渗氮等来改变金属的内部结构，或使金属产生一层抗蚀性能很强的表面。
(2)用耐腐蚀材料覆盖金属表面。
可以用辗压、浸镀、喷镀、电镀和化学镀等方法在金属器件的表面覆盖耐腐蚀的金属层。
这种金属覆盖层分为两类：一类是阳极保护层，它用的金属材料电位比主体金属要低，如在铁上镀锌、镉等。
金属的防护和回收
第三节金属的防护和废金属的回收新桥中学张艳教学目标（一）知识与技能1、了解金属锈蚀的条件以及防止其锈蚀的简单方法；2、知道废旧金属对环境的污染．认识回收废旧金属的重要性。
（二）过程和方法1、通过观察、实验、阅读材料、联系实际等方法获取信息；2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工、提取；（三）情感态度与价值观1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；2、关注与化学有关的社会问题；3、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点及难点重点：1．铁锈蚀的条件及其防护方法；2．合理利用金属资源的意识。
难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
1、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 （ ） A 在干燥、致密、不透气的土壤中 B 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中2、下列防锈措施不当的是 （ ） A 在铁制品表面镀上一层锌 B 在车船表面喷涂油漆C 将使用后的菜刀用布擦干D 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗去3、如图所示电线杆的铁丝拉杆上M 、N 、P 三点，最易生锈的是 （ ） A 、M 点 B 、N 点 C 、P 点 D 、无法确定4、如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有生成试管内水面将，产生以上现象的原因是。
板书设计：§5-3金属的回收和防护一、钢铁的锈蚀及其防护1、金属的防护和回收（1）铁制品锈蚀条件的探究▪在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀▪铁锈的主要成分是Fe2O3 (红棕色)▪铁锈是疏松多孔的物质，易吸水，所以钢铁制品一旦生锈应及时除去否则会加快锈蚀的速度（2）防锈的方法总结2：涂油刷油漆镀上一层其他金属涂保护膜烧制一层搪瓷烤蓝做成不锈钢——改变金属的内部结构保持表面清洁干燥二、废金属的回收和利用：1、废弃金属的危害（1）极大的浪费土地资源（2）严重地环境污染2、回收金属的重要意义节约矿产资源、节约能源等，有着巨大的社会效益和经济效益；减少环境污染。
高中化学--金属的防护和回收
第三节金属的防护和回收1.知道金属生锈的危害和所造成的浪费，每年因被腐蚀而损耗的钢铁材料，约占全年钢铁总产量的十分之一。
2.通过探究实验知道钢铁生锈的条件：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
3.知道铁锈的成分，铁锈成分复杂，主要是氧化铁。
4.知道铁锈的特点：疏松多孔，能让水分和空气中的氧气通过，不断向里渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
因此铁制品一旦生锈，要及时把锈除掉。
5.钢铁除能被空气腐蚀外，还能被其他物质腐蚀或锈蚀。
如盐酸和硫酸等也能把钢铁腐蚀。
6.知道钢铁制品保护的原理：常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁的生锈。
7.知道钢铁制品防锈的常见用的方法：在钢铁制品表面喷油漆，在机械表面涂防锈油，在面盆、杯子等表面烧涂搪瓷等。
另外，还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。
8.知道铝等金属的自我保护：在空气中生成了一层致密的氧化物的保护膜。
从而保护了里面的金属进一步被腐蚀。
同时也提醒同学们注意，如铝制品表面生了“一层灰暗色的物质”，不要把它擦掉。
9.知道什么是废金属：指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和报废的金属物品等。
10.能说出废金属造成的危害：废金属不仅造成资源浪费，还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染。
11.能说出回收利用废金属的意义：既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。
12.知道回收利用废金属的巨大社会效益和经济效益：目前全球钢产量的45%是通过对废钢的冶炼来完成的，全球铜产量的40%是通过对废铜的冶炼来完成的。
目前我国金属产品三分之一以上的原料来自再生资源。
1.重点：钢铁的锈蚀及其防护。
2.难点：探究钢铁的锈蚀的条件，以及设计对照实验。
3.疑点：是否只有空气才能使钢铁锈蚀？怎样保存钢铁制品才能既很好地防止钢铁制品的生锈又不影响钢铁制品的使用？是否不同的钢铁制品的防锈方法都相同？一、防止汽车金属机件锈蚀汽车长期停驶，由于自然条件影响，会使技术状况不断变坏，金属机件锈蚀。
初中化学《5.3金属的防护和回收》课件
醋酸溶液 、氯化钠溶液 等物质能 2、 加速铁的锈蚀.
想一想
铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保 护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层 的铁呢？
铁锈疏松多孔，能让空气中的 氧气和水穿过空隙，继续与里层的 铁反应，锈蚀更严重，而且氧气和 水分不断向内层渗透，持续跟铁反 应，直至铁完全被锈蚀。
锈吃铁
铁生锈的原因:
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下最容易生锈？ A、在干燥的空气中 （ C ） B、在潮湿的空气中 C、部分浸入食盐水中 D、浸没在植物油中 2、下列做法能防止铁制品生锈的是（ C、D） A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
喷 漆
镀 锌
镀 铬
方法一：在金属表面覆盖保护层，如 烤涂搪瓷、涂漆、镀一层能起保护作 用的其他金属。
方法二：改变金属的内部结构、组 成。比如：不锈钢、其他合金。
防止铁生锈的方法：
外部条件：
保持清洁、干燥 ①刷漆、涂油 覆盖保护层： ③烧涂搪瓷 内部改造： 改变金属的内部结构、组成。 例如：不锈钢或其它合金
好可怕啊！
一、钢铁的锈蚀
提出问题：
钢铁为什么会生锈呢？
探 究 实 验 观察并比较五支试管中铁钉生锈的
快慢情况，探究铁钉生锈的主要因素有
哪些？
收集证据
收集证据
收集证据
收集证据
实验记录
试管 立即观察 1天后 3天后 1周后 1 2 3 4 5
无现象 无现象 无现象 无现象
无现象 无现象
无现象
3.垃圾是放错了地方的“宝藏”，为了节约资源和 保护环境，应实施垃圾分类回收。生活中废弃的铁
金属防护和废金属回收
第3节金属防护和废金属回收【自主学案】一、金属的锈蚀与防护1．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______、_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
铁锈的主要成分是_______，它是一种疏松多孔的物质，具有吸水性。
2．防止钢铁生锈的方法有：(1)______________；(2)______________；(3)改变钢铁的组成和结构，制成不易生锈的合金。
3．铝的“自我保护”是指铝在空气中与氧气反应，生成的氧化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，阻止铝进一步与_______反应。
所谓“电化铝”，是用特殊的方法使铝表面形成加厚的_______保护层的铝制品。
二、废金属的回收和利用废金属主要是指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，_______的金属物品等。
废金属不但造成_______，还会造成_______等有毒金属对环境的污染。
目前，全球钢产量的_______和铜产量的_______是通过对废金属的冶炼完成的。
【教材解读】一、钢铁锈蚀的条件1．探究锈蚀条件的实验：实验室里探究钢铁锈蚀的条件运用的是控制变量法。
即让铁处在水的环境中、空气的环境中、水和空气同时存在的环境中、酸与空气的环境中、盐溶液与空气的环境中来看铁锈蚀的情况。
在进行实验时，最重要的是形成不同的环境和仔细观察铁在不同环境中的变化情况，其次是注意将每个实验进行分析、比较、综合推理，得出正确的结论。
【教材答疑】P127“活动与探究”【点拨】使铁生锈的因素有酸、盐、水与空气同时存在的环境。
2．条件：钢铁在有水和空气同时存在的条件下易生锈，当与酸溶液或盐溶液接触后会加快锈蚀。
其实质是钢铁与水和空气发生复杂的化学反应生成铁锈。
3．铁锈：铁锈的成分很复杂，主要成分是氧化铁(Fe2O3)。
铁锈是一种疏松多孔的物质，不能阻止里层的铁与氧气、水分等反应，且能够涵养水分，加快铁的锈蚀。
5.3_金属的防护和回收
小结反思：
让我们把今天掌握的内容唱出来吧！
课后作业：
完成 课本上130页 ~ P131页 “练习与实践” 1、2、4 题
检测反馈：
3．如图所示，装置中应该出现的现象是 A．铁丝无变化 B．玻璃管中的液面下降 C．玻璃管中的液面不变 D．玻璃管中的液面上升 保护层 隔绝____ 氧气 和 4．人们通常采用在钢铁表面覆盖_______ 水 的方法来防止钢铁生锈。常用的防锈方法有： ____ 喷漆、涂油、搪瓷、电镀、烤蓝、制成不锈钢 _____________________________________等。
活动与探究：
切过咸菜的铁质菜刀，同一面上选择相近的三处按下图 所示进行处理。放置一昼夜后，菜刀以下三处，锈蚀最 ① 处。 严重是______
③
②
①
湿棉球湿润 干布擦干 涂上食用油
如何防止金属锈蚀呢？
电镀
白铁皮
（镀锌）
马口铁
（镀锡）
克罗米
（镀铬）
自读自学：
混合物 （填“纯净物”或“混合物”），其 1．铁锈是______ Fe2O3 。 主要成分是氧化铁 _____,化学式为______ 2．铁锈是一种红棕色、疏松多孔 _______（外观特征）的物质。 资源浪费还会产生___ 镉、 3．废金属随意丢弃不仅造成_______, 汞 等有毒金属污染环境。因此回收利用废金属既可以 ___ 节约资源 又可以_________ 保护环境 。 _______,
检测反馈：
1．下列有关铁生锈的叙述中错误的是 A．铁生锈属于化学变化 B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C．铁生锈只是空气中氧气的作用 D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放 2．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 A．用水洗净后将铁锅烘干 B．用水洗净后未擦干 C．注满水的铁锅 D．熬过猪油未洗的铁锅
第三节 金属的防护和回收
3天后
铁钉表面 有较多铁 锈生成。
食盐水液面 处有一层铁 锈，试管底 部也见铁锈 沉积，液体 呈浅红褐色。
铁钉与水 交界处生 锈。
铁钉表面 变暗
无现象
1周后
食盐水液 面和试管 底部铁锈 铁钉表面铁 均增加， 锈增加。 与液面交 界处铁钉 明显变细。
铁钉与水 交界处铁 锈增多
铁钉表面 有少量锈 斑
无现象
讨论与思考:
日常生活中,在哪些环境下,铁制品最容易 生锈?
活动与探究:
铁钉锈蚀的主要因素和影响因素
书本第126页
试管
1
23Biblioteka 45立即观察
无现象
铁钉表面有 铁锈，其余 处发暗。
无现象
食盐水液面 处有少量铁 锈
无现象 铁钉与水 交界处发 暗，但未 见明显的 铁锈。
无现象
无现象
1天后
仍然无明 显现象
无现象
回答： 铁锈为红褐色疏松固体物，其主要成 分为Fe2O3 提问：为什么铁制品表面的铁锈应及时除去？ 回答：因为铁锈是疏松的，若不及时除去， 则空气、水分等更容易侵入，这样会加快 钢铁的腐蚀速度。
注意事项:铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三 铁,而在潮湿的空气中发生缓慢氧化生成三氧化二 铁
2、防止钢铁锈蚀的常见做法
2、请你设计一个简单的实验来证明铁 锈蚀过程中有氧气参加了反应 .
谢
谢
！
（1）保持铁制品表面的洁净和干燥 （A）物理方法：涂油漆、搪瓷、 ⑵涂上 镀锡、镀锌、镀铬等 保护层 （B）化学方法-----烤蓝。 （3）改变金属内部结构（如不锈钢） （4）金属自我保护(氧化膜) 原理:从隔绝H2O、O2的角度出发考虑
二、废金属的回收和利用
九年级化学上册《金属防护和废金属回收》教案、教学设计
3.实践操作，加深理解：组织学生进行金属防护和废金属回收的实验操作，让学生在实践中掌握知识，提高学生的动手能力。
4.小组讨论，互动交流：鼓励学生积极参与小组讨论，分享学习心得，培养学生合作交流、解决问题的能力。
5.部分学生对化学学科的学习兴趣不足，需要教师在教学过程中注重激发兴趣，引导学生在实际案例中感受化学的魅力，提高学生的学习动力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属腐蚀原因及防护方法的原理：这部分内容是本章的核心，理解金属腐蚀的原因和防护措施的原理对于学生来说具有一定的难度，需要通过生动的案例、形象的比喻和实验探究来帮助学生掌握。
4.通过课后实践作业，培养学生将所学知识应用于实际生活的能力。
（三）情感态度与价值观
1.增强环保意识，认识到金属资源的重要性，养成珍惜和合理利用金属资源的良好习惯。
2.培养学生的创新精神，激发学生对化学学科的兴趣，提高学生探索科学问题的热情。
3.培养学生严谨、务实的科学态度，树立正确的价值观，认识到化学在服务社会、改善人类生活方面的作用。
-组织学生进行废金属回收实验操作，让学生在实际操作中掌握方法和技巧。
3.实验操作：
-强调实验安全，教授学生实验操作的注意事项；
-分组进行实验，让学生动手操作，体验金属防护和废金属回收的过程；
-指导学生撰写实验报告，总结实验过程中的收获和不足。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：通过展示一组生活中常见的金属腐蚀现象的图片，如铁栏杆生锈、自行车链条磨损等，让学生思考这些现象背后的原因，引发学生对金属腐蚀防护的关注。
金属的防护和非金属的回收
除去，会加快 铁的生锈。
交流： 结合生活经验，请列举常见的防止金 锯条烤蓝
属锈蚀的方法，并对这些方法进行分类。
1、保持钢铁制品 表面洁净、干燥 2、在钢铁表面覆盖保护层: ①涂防锈油②喷涂油漆、烧 涂搪瓷③镀一层起保护作用 的其他金属④生成致密的保 护膜。 3、在钢铁中加入铬、 镍等（不锈钢）
§5-3 金属的防护和废金属的回收
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料大约占年 产量 十分之一 我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损 失约占国内生产总值的3～4％,如1995年我 国的金属损失约为1500亿元。
钢铁的腐蚀
2001年11月7日，四 川省宜宾市城区的 南门大桥，由于承 重钢缆，以及设计 等原因，垮塌，造 成2人死亡，2人受 伤死亡重大事故。
铁生锈是一个 放热 （吸热、放热）过程， 此过程中食盐的作用是 加快铁生锈的速度 。
二、废金属的回收和利用
废金属不仅是资源的极大浪费，污染环境。
回收废旧金属，不仅可以节约矿产资源、节约能源，还 能防止污染环境。
铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)。根据铜绿的 化学式，猜想： O2+CO2 铜生锈可能是铜与水、_____、_______共同作用的结果。 化学方程式为 2Cu+H2O+O2+CO2。 == Cu2(OH)2CO3
(2)从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了 水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的 另外一种物质为___________。 (3)D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质_ ； 从D试管的实验中，获得的结论是_______________。 [评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够 完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示 )____________。
5.3 金属防护和废金属回收
练习2.写出下列反应的化学方程式。 ①铁和稀硫酸反应。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ②铁和硫酸铜反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu ③铝跟氧气反应。
4Al +3 O2 = 2Al2O3
练习3.铝的抗腐蚀能力强的原因是（ ） A.铝在常温下不与氧气反应 B.铝的化学性质不活泼 C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D.铝有较强的还原性
练习4.为了测定某铜锌合金的组成，课外小组 利用该粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验， 所得相关的实验数据记录如下： (1) 试计算10g该铜锌合金中合金锌的质量。 (2) 当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿时， 表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 10 50 0.2 第二次 10 80 0.2 第三次 20 50 0.2
2.铁的防锈：
原理：使铁隔绝氧气和水，没有生锈的条件。
措施： 防止铁制品生锈，除了要保 持铁制品表面的洁净和干燥外， 最常用的方法是在铁制品的表面 涂一层保护膜。
涂 搪 瓷
喷 漆
镀 锡
镀 锌
镀 铬
防止钢铁生锈的方法： ①刷油漆 ②烧制搪瓷 ③涂防锈油 ④镀其他金属（如锡、铬、锌等） ⑤制成不锈钢
练习1.埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是 A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的潮湿土壤中 C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中
铝的“自我保护”
铝与空气中氧气反应，生成氧化铝可 以形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表 面，防止铝继续与氧气反应，从而起到 “自我保护”的作用。
二、废金属的回收Biblioteka 用废金属主要指冶金工业、金属加工业和 日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和 报废的金属物品等。 废电池
金属的防护和回收
金属防护和废金属回收教学设计（一）从容说课本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点。
教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶铁原理的实验，设计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。
对金属资源概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。
第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。
此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。
关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。
总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主、教师引导这一特点。
教学目标1．知识与技能（1）能说出金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
（2）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2．过程与方法（1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重点1．铁锈蚀的条件及其防护。
2．合理利用金属资源的意识。
教学难点1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
2．废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
教学方法联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。
初中化学初三化学上册《金属的防护与回收》教案、教学设计
1.教师提出讨论话题：金属防护与回收在生活中的应用，分组进行讨论。
2.各小组结合生活实例，分析金属防护与回收的方法和技术，探讨其在实际应用中的优缺点。
3.各小组汇报讨论成果，教师给予点评和指导，引导学生深入思考金属防护与回收的重要性。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，检查学生对金属防护与回收知识的掌握程度。
（2）运用案例分析、实验演示等手段，帮助学生理解和掌握教学重难点。
（3）组织小组合作学习，培养学生的合作意识和团队精神，提高解决问题的能力。
2.教学策略：
（1）情境创设：通过展示金属腐蚀的实例，让学生身临其境地感受金属腐蚀的危害，激发学习兴趣。
（2）循序渐进：从金属腐蚀的原因、类型到防护方法、回收利用，逐步深入，让学生在理解的基础上掌握知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
2.增强学生的环保意识，让他们认识到金属防护与回收对保护环境和资源的重要性。
3.培养学生珍惜金属资源，提倡循环经济，形成绿色消费观念。
4.培养学生严谨、踏实的科学态度，树立追求真理、勇于探索的精神。
教学设计：
1.导入：通过展示金属腐蚀现象的图片，引发学生对金属腐蚀问题的关注，为新课学习做好铺垫。
（3）增值性评价：鼓励学生在学习过程中发挥创新精神，对学生的优点和进步给予充分肯定。
4.教学拓展：
（1）组织课外实践活动，让学生深入了解金属防护与回收在现实生活中的应用。
（2）开展研究性学习，引导学生探索金属防护与回收的新技术、新方法。
（3）结合环保教育，培养学生的环保意识，使他们在日常生活中注重金属资源的保护和回收利用。
6.总结与拓展：对本节课的内容进行总结，布置课后作业，鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
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A方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜；
B方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。哪种方案是科学的呢？
[讨论]学生讨论并回答
[设问]如何去掉表面铁锈呢？
[讲述]在学生回答的基础上讲述：铁锈和酸的反应。
[展示]：一些废金属制品，如：锈蚀的铁，铜等。
[讲述]万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用，原因是废金属会对人类的环境造成极大的污染。上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。
[展示]：展示铁生锈的图片
[交流]：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水处的铁钉生锈较严重。生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。
作业布置
学习与评价P75-76
领导签字
教学反思
4．①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁制盆具⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号)
(1)在其表面刷一层油漆_______；(2)在表面涂上机油___________；
(3)在表面镀上一层其他金属___；(4)在表面烧制搪瓷__________；
(5)使其表面氧化成致密的氧化膜________________
[讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？
[交流回答]：生甲：在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。
生乙：在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。
生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与水和氧气接触。
[展示]：防止金属生锈的办法。（视频）
[练习与实践]
1.生铁是含碳量在2％～4.3％的铁合金，在下列环境中最易锈蚀的是（）
A.浸没于煤油中B.置于干燥空气中
C.浸没于经煮沸的蒸馏水中D.置于潮湿的空气中
2.下列做法不能起到防绣作用的是（）
A．保留铁制器皿上的铁锈B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械上涂油D.在车船的表面刷油漆
3、铁生锈实际上是铁跟________和________等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应．防止铁制品生锈最常用的方法是在铁制品表面_________．
教学课题
金属的防护和回收
教学模式：
第课时共课时
二次备课
教学目标
1、了解铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。
2、掌握钢铁的锈蚀条件及简单的防护方法。
3、认识钢铁锈蚀危害及保护钢铁资源，防止其锈蚀的重要性。
4、通过金属锈蚀过程的实验探究，让学生清楚地知道金属防护的方法，使学生强烈感受到矿物资源是有限的，以及保护金属资源重要性。
重点难点
铁生锈的原因及防止铁生锈的办法
教学过程
[复习]：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。
[展示]：“炼铁和钢”的电影和原理
[过渡]：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？
[回答]：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。
[展示]：钢铁生锈的图片
[引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。
[展示]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。
[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？
[交流回答]：生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。生戊：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。
[展示]：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。
[问题]：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？
2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？
[问题]：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？
[回答]：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。
[展示]：废金属的回收利用。
[指导阅读]书本第129页内容。
[活动与探究]：1、废金属对环境产生哪些危害？2、调查你家中有哪些废金属？
[讨论与交流]保护金属资源的有效途径：
1.防止金属的腐蚀
2.有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家的利益乱采矿
3.寻找金属代用品，如使用塑料制品代替金属制品
4.废旧金属的回收利用