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初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料
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人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
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中考化学专题三金属和金属资料[ 考点梳理 ]考点一、金属资料〔一〕、纯金属资料：纯金属〔90 多种〕黑色金属：平常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属有色金属：平常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等〔二〕、合金〔几千种〕：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的拥有金属特点的物质。
1.金属资料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属资料，但金属资料不用然是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属资料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：〔1〕熔点高、密度小；〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好；〔3〕抗腐化性能好；合铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆青铜 :焊锡金生铁钢黄铜金金属含碳量含碳量成0.03%~2铜锌铜锡铅锡分合金合金合金钛镍合金%%备不锈钢：含铬、镍的钢熔点紫铜为纯铜注拥有抗腐化性能低下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光彩与颜色黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光彩有光彩金属光彩有光彩有光彩有光彩硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐化性能好钛镍合金拥有“记忆〞能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属〞。
其他，钛还可制取超导材料，美国生产的超导资料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：〔1〕合金是金属与金属或金属与非金属的混杂物。
〔2〕合金的很多性能与组成它们的纯金属不相同，使合金更简单适于不相同的用途。
〔3〕平常使用的金属资料，大多数为合金。
〔4〕金属在熔合了其他金属和非金属后，不但组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
人教版初三金属和金属材料化学知识点
人教版初三金属和金属材料化学知识点金属和金属资料化学知识点一、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱
二、金属资料
1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.罕见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：
金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4
2Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO
金属与酸反响Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2
Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金属资源的应用
1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护：
(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化
(2)防止铁生锈地方法：a.枯燥 b.加一层维护膜 c.改动其外部结构
3.金属资源维护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收应用;(3)有方案合理的开采矿物;(4)寻觅金属的替代品。
初中化学人教九年级下册第八单元金属和金属材料-金属的化学性质
金属活动性： Mg > Al > Zn > Fe >（H）> Cu
铝能和稀盐酸（或 稀硫酸）反应
+3
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
+3
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
拓展实验：将一根久置空气中的铝丝放于 HCl中，观察现象，并分析原因。 （资料：Al2O3要溶于稀HCl ）
HNO3 ——“ 硝酸 ” NO3 ——“ 硝酸根 ” AgNO3 —— 硝酸银
HCl —— 俗称“盐酸” Cl —— 可称“盐酸根” FeCl2 —— 氯化亚铁 NaCl —— 氯化钠
三. 金属与其他金属的盐溶液的反应
【实验探究】
1. 把一根用砂纸打磨过的 Fe丝、Al丝分别浸入 CuSO4 溶液中，观察有什么现象？
共同现象：
1. 固体由银白色变成红色 2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【实验探究】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？
现象：
1. 固体表面变成红色 2. 溶液由蓝色变为无色
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
结论： 活动性 Al > Cu
活动性：Al > Cu
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性：Cu > Ag
活动性： Cu < Al
活动性： Fe < Al
通过上述探究活动，我发现 ❖：金属的化学活动性有先后顺序
➢金属活动性顺序表 ：
➢金属活动性顺序表所含信息：
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
初中化学 第八章 金属和金属材料
知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。
如生铁中主要是铁，炭的含量很少。
注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。
③金属材料中至少含一种金属单质。
（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。
目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。
知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。
（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。
如，金是黄色的，铜是红色的。
金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。
金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。
知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。
注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。
②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。
③合金一定是混合物。
从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。
（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。
①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。
②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。
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第八单元金属和金属材料考点1金属材料1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3金属的物理性质1. 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2. 一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1. 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5合金1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3. 合金与组成它们的纯金属性质比较。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
化学金属和金属材料知识点总结
人教版化学金属和金属材料知识点总结人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。
2、金属材料包括纯金属和合金。
（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。
2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。
【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。
（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。
如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。
九年级化学金属合金和金属材料知识点
九年级化学金属合金和金属材料知识点本文档将讨论九年级化学中与金属合金和金属材料相关的重要知识点。
了解这些知识将帮助你更好地理解金属材料的特性和合金的应用。
以下是本文档所包含的主要内容：1.什么是金属材料金属材料是一类常见的材料，具有很强的导热性、导电性和延展性。
它们可在自然界中找到，并广泛用于各种应用领域，如建筑、交通工具、电子设备等。
2.金属材料的特性导电性：金属材料能够传导电流，这使得它们在电子设备和电路中得到广泛应用。
导热性：金属能够快速传导热量，这使得它们在制作炉子、锅具等热传导设备时非常有效。
延展性：金属材料能够被拉伸成线或扁平的形状，这使得它们适用于制作导线、电缆等需要柔性的产品。
压缩性：金属材料具有压缩性，可以通过施加力来改变其形状和大小。
密度：金属材料一般具有较高的密度，这使得它们在建筑、运输等领域中的应用非常重要。
3.金属合金的定义和应用金属合金是由两种或更多种金属或者金属与非金属元素的混合物组成的材料。
通过调整不同元素的比例，可以改变合金的物理特性，如硬度、强度、耐腐蚀性等，以适应不同的应用需求。
金属合金在工业和日常生活中得到广泛应用，如不锈钢、铜合金、铝合金等。
4.常见的金属合金不锈钢：由铁、铬和其他元素混合而成，具有抗腐蚀、耐高温、强度高等特点，广泛应用于制作厨具、建筑材料等。
铜合金：由铜与其他金属元素混合而成，具有高导电性、高热传导性、抗腐蚀性等特点，适用于制作电线、电缆、硬币等。
铝合金：由铝与其他金属元素混合而成，具有轻巧、耐腐蚀、高强度等特点，广泛应用于汽车制造、航空航天等领域。
5.金属材料和环境的关系金属材料的生产和使用对环境有一定的影响。
例如，金属的开采和炼制过程会产生大量的废水和废气，对周围的土壤和空气质量造成污染。
因此，应该采取措施来减少这些负面影响，如合理利用金属资源、实施环保生产技术等。
以上是关于九年级化学金属合金和金属材料知识点的简要介绍。
希望本文档对你有所帮助，如果有任何问题，请随时向我咨询。
通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)
通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通COB．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应答案：DA、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。
故选D。
2、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊答案：AA、铜用于制作导线，利用其物理性质导电性，故符合题意；B、一氧化碳用于炼铁，利用其化学性质还原性，故不符合题意；C、天然气用作燃料，利用其化学性质可燃性，故不符合题意；D、氧气用于气焊，利用其化学性质助燃性，故不符合题意。
3、港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。
下列金属防护措施不正确的是A．在金属制品表面镀保护层B．改变金属结构制成合金使用C．在金属制品表面涂油漆D．用稀盐酸定期清洗金属制品答案：DA、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选D。
4、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。
九年级化学金属及其合金材料知识点
九年级化学金属及其合金材料知识点
金属元素
- 金属元素是化学中的一类物质，具有良好的导热性和导电性。
- 典型的金属元素包括铁、铜、铝等。
- 金属元素的外层电子较少，容易失去电子形成阳离子。
金属的性质
- 金属在常温下大多数是固体，具有良好的延展性和可塑性。
- 金属的熔点较高，可以在高温下熔化成液态。
- 金属的热导率和电导率较高，可以快速传递热量和电流。
- 金属的密度较大，具有一定的重量。
金属合金
- 金属合金是由两种或两种以上的金属元素组成的材料。
- 金属合金具有比纯金属更好的性能和特点。
- 金属合金可以根据需要调整合金元素的比例，改变合金的性质。
- 金属合金具有硬度高、强度大、抗腐蚀性能好等优点。
常见的金属合金
- 不锈钢：由铁、铬、镍等元素组成，具有较强的耐腐蚀性能。
- 铝合金：由铝、镁、锌等元素组成，具有较轻的重量和良好
的强度。
- 铜合金：由铜、锌、锡等元素组成，具有良好的导电性和导
热性。
金属及其合金的应用
- 铁用于建筑、制造机械等领域。
- 铝用于制造飞机、汽车等领域。
- 铜用于制造电线、电器等领域。
- 不锈钢用于制造厨具、建筑材料等领域。
以上是九年级化学金属及其合金材料的基本知识点，希望对你
有所帮助。
九年级化学金属和金属材料知识点
金属和金属材料是九年级化学的重要知识点之一、本文将介绍金属和金属材料的定义、金属元素、金属的性质以及金属材料的制备和应用等内容。
一、金属和金属材料的定义金属是一类化学元素或化合物，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
金属材料是由金属元素或合金制备而成的材料，广泛应用于各个领域。
二、金属元素1.金属元素的性质金属元素通常具有固定的熔点和沸点，并且在常温下大部分是固体形态。
金属元素的物理性质包括金属颜色、金属光泽、金属的导电性、导热性以及延展性和可塑性。
金属元素的化学性质活泼，容易与非金属元素发生反应形成化合物。
2.金属元素的分类常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、钠、钾等。
金属元素可以根据其性质、用途等进行分类，如有色金属、常用金属、稀有金属等。
三、金属的性质1.导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属具有自由电子，在外加电场或热传导条件下，电子很容易传导。
2.延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，即可以通过拉伸和挤压等加工方式改变其形状而不破坏结构。
3.光泽和颜色金属具有金属光泽，这是因为金属中的自由电子对光的入射吸收和再辐射形成金属特有的反射光泽。
金属的颜色多种多样，如铜金属呈红褐色，铝金属呈银白色等。
四、金属材料的制备金属材料的制备主要有以下几种方式：1.提炼金属矿石通过冶炼和提炼金属矿石，可以获得纯净的金属元素。
常用的冶金方法包括熔炼、电解和氧化还原反应等过程。
2.合金制备合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的材料。
合金具有优异的物理和化学性能，常用于制造大型机械、汽车零部件等领域。
五、金属材料的应用金属材料广泛应用于各个领域，如建筑、制造业、电子等。
1.建筑领域金属材料用于建筑结构、桥梁以及家具和装饰等。
2.制造业领域金属材料被广泛应用于汽车制造、航空航天、机械制造等行业。
3.电子领域金属材料在电子元器件制造、电子通信等领域具有重要的应用。
六、金属和金属材料的保护金属和金属材料在使用过程中容易遇到腐蚀问题。
最新中考初三化学知识点复习——金属和金属材料
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
初中化学下册知识点归纳总结
初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料。
一、金属材料。
1. 金属材料包括纯金属和合金。
- 纯金属：具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等共同的物理性质。
例如，铜呈紫红色，金呈黄色等。
- 合金。
- 定义：由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，抗腐蚀性比纯金属强。
例如，黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；武德合金（铋、铅、锡、镉组成）熔点低，可用于制作保险丝。
2. 金属的物理性质。
- 大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色。
- 金属的导电性：银的导电性最强，其次是铜，铝的导电性也较好，常用于制作电线。
- 金属的导热性：生活中常用的锅等炊具多由金属制成，是利用了金属的导热性。
- 金属的延展性：金可以被制成很薄的金箔，铝可以被拉成很细的丝。
二、金属的化学性质。
1. 金属与氧气的反应。
- 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应方程式为：4Al + 3O_2=2Al_2O_3，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
- 镁在空气中燃烧：2Mg+O_2{点燃}{===}2MgO，发出耀眼白光，生成白色固体。
- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，火星四射，生成黑色固体。
- 铜在加热条件下与氧气反应：2Cu+O_2{}{===}2CuO，红色固体变为黑色。
2. 金属与酸的反应。
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。
- 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
- 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl_2+H_2↑，反应剧烈，产生大量气泡。
- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4+H_2↑，反应较剧烈，有气泡产生。
- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是( )A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe答案：DA．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。
选D2、下列反应属于置换反应的是（）A ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2B ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2OC ．2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑D ．Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl答案：C置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
只有C 项符合。
3、下列有关金属的说法正确的是A ．所有金属都呈银白色B ．常温下所有的金属都是固体C ．合金的硬度一般比各成分金属小D ．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜答案：D分析：本题考查金属的性质。
A 、金是金黄色，铁粉是黑色，故A 不符合题意；B 、汞是液态金属，故B 不符合题意；C 、合金的硬度比金属要大，故C 不符合题意；D 、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D 符合题意；故选D 。
小提示：合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
4、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）A ．CuCl 2B ．AgClC ．ZnCl 2D ．FeCl 3答案：C分析：排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
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中考化学专题三金属和金属材料[ 考点梳理 ]考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90 多种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；合铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆青铜 : 焊锡金生铁钢黄铜金金属含碳量含碳量成2%~4.3 0.03%~2铜锌铜锡铅锡分合金合金合金钛镍合金% %备不锈钢：含铬、镍的钢熔点紫铜为纯铜注具有抗腐蚀性能低下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光泽有光泽金属光泽有光泽有光泽有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4. 2. 合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点 2 金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。
考点 3金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜 >金 >铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属考点 4 金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg 常温下（在空气中2Mg＋ O =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白2色固体。
点燃时（在空气中或点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色在氧气中）2Mg＋ O2 ======2MgO 固体。
Al 常温下（在空气中）4Al+3 O2 =2Al 2 O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中）点燃剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生4Al+3 O2 ====2Al 2O3 成白色固体。
Fe 常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁气中锈（ Fe O· H O）2 3 2在氧气中点燃点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成3Fe＋ 2O ======Fe 3O4 一种黑色固体。
Cu 常温下，干燥的空气加热时△铜丝表面逐渐变为黑色2Cu＋ O =====2CuO2在潮湿的空气中2Cu+O+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质Au、 Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al 等在常温下就能与氧气反应； Fe、 Cu 等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、 Ag 等在高温时也不与氧气反应。
考点 5 金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，Mg＋ 2HCl =MgCl 2＋H2 Mg＋H2 SO=MgSO＋ H↑↑试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为Zn＋ 2HCl =ZnCl 2＋H2↑Zn＋H2 SO4=ZnSO4＋ H2↑无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐Fe＋ 2HCl =FeCl2＋H Fe＋H SO =FeSO ＋ H↑↑变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
铜不反应结论： Mg、 Zn、 Fe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点 6 属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化铁丝浸入硫浸入溶液的铁钉表面覆盖Fe＋ CuSO= Cu ＋ FeSO 金属质量增4 4酸铜溶液中一层紫红色的物质，溶液加，溶液质量由蓝色逐渐变为浅绿色减少铝丝浸入硫浸入溶液的铝丝表面覆盖2Al+3CuSO4=Al 2(SO4) 3+3Cu 金属质量增酸铜溶液中一层紫红色的物质，溶液加，溶液质量由蓝色逐渐变为无色减少铜丝浸入硝浸入溶液的铜丝表面覆盖Cu+2AgNO=Cu(NO) +2Ag 金属质量增3 3 2酸银溶液中一层银白色的物质，溶液加，溶液质量由无色逐渐变为蓝色减少铜丝浸入硫酸铝溶液中应用不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）结论： 1. 以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意： 1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、 Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
考点 7置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点 8 金属活动性顺序四、常见金属活动性顺序：1、常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2、意义：① H 代表酸中的氢元素；②金属的位置越靠前，它的活动性就越强；③在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除 K、 Ca、Na）3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
注意：1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与 AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与 AgCl 反应。
2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如 2Na+2HO=2NaOH+H↑），其余金属则不能考点 9 矿石1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
2.矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3.常见矿石名称与其主要成分：名称赤铁矿黄铁菱铁磁铁铝土黄铜辉铜矿矿矿矿矿矿主要成Fe2 O3 FeS2 FeCO3 Fe3O4 Al 2O3 CuFeS2 Cu2S分考点 10 一氧化碳还原氧化铁1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO22、炼铁的原料：铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是 Fe2 O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。
(1)仪器：铁架台（ 2 个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（ 2 个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体（ 3）装置图：（ 4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（ 5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温点燃（ 6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2CO+O=====2CO Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓ +H2O（7）注意事项：与 CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入 CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入 CO至试管冷却。
②、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。
③实验注意事项：先能后点，先撤后停。
（8）尾气处理：因 CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将 CO燃烧掉转化为无毒的 CO2或收集备用。
来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：点燃点燃高温C+O2====CO2CO2+ C=====2CO3CO+Fe2O3====2Fe+3CO高温高温CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3·xH2 O）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
注意：1、铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2 CO3）。
（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2 、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）CO ）（铜生铜绿的条件：铜与O 、水、 CO 接触。