[高中化学]同步练习 2.2.3 配合物理论简介 (人教版选修3)

2.2 分子的立体构型第3课时配合物理论简介

练基础落实

知识点1配位键

1．下列各种说法中错误的是()

A．形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对

B．配位键是一种特殊的共价键

C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

2．下列分子或离子中都存在着配位键的是()

A．NH3、H2O B．NH＋4、H3O＋

C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3

3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()

A．NH4NO3B．NaOH

C．H2SO4D．H2O

知识点2配合物

4．下列过程与配合物的形成无关的是()

A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

5．下列不属于配合物的是()

A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH

C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na3[AlF6]

6．下列化合物中哪些是配合物()

①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2

④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O

⑥Cu(CH3COO)2

A．①③④⑥B．②③⑤

C．①②D．①③⑤

知识点3配合物的结构

7．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2－的空间构型为()

A．直线形B．平面正方形

C．正四面体形D．正八面体形

知识点4配合物的性质

8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位,而NH3分子不配位

练综合拓展

10．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐.对于组成为CaOCl2的盐可

归类于()

A．混盐B．复盐

C．络盐D．无法归属于上述类别

11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是()

A．反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

C．向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中,Cu2＋提供孤电子对,NH3提供空轨道

12.气态Al2Cl6是具有配位键的化合物,分子中原子间成键关系如图所示,请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

13．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3.

(1)配位键的形成条件是_________________________________.

(2)在NH3·BF3中,________原子提供孤对电子,________原子接受电子.

(3)写出NH3·BF3的电子式并用“→”标出配位键.

________________________________________________________________________ 14．Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物.

(1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号).

A．配位键B．极性共价键

C．非极性共价键D．离子键

(2)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________________.

(3)某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

.在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为____________.

15．研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________.

(2)A、B均为短周期金属元素.依据下表数据,写出B原子的电子排布式：

________________.

电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4

A 932 1 821 15 390 21 771

B 738 1 451 7 733 10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般地,d0或d10排布时,无颜色,d1～d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2＋显粉红色.据此判断,[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”).

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等.COCl2分子的结构式为CClClO,则COCl2分子内含有________.

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键