化学必修2第一章测试题(最新整理)

增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次
，核对外层电子的
引力逐渐
，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐
，因此，金属
性逐渐
，非金属性逐渐
。
2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，
以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可
以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟 H2 生成气态氢化物
B．稳定性：HCl＞HI D．酸性：HClO3＞HIO3
A．原子半径：F＜Mg＜K
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
点燃 时发生 爆炸
最高价氧化 H4SiO4 物的水化物 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强含 氧酸
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是
，还原性最差的
是
。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐
，试从原
6
子结构的角度加以解释。
。
（3）一定条件下，反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。
的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下
列问题：
（ 1） 装 置 A 的 分 液 漏 斗 中 盛 装 的 试 剂 是
，烧瓶中加入的试剂
是
。
（ 2） 画 出 虚 线 框 内 的 实 验 装 置 图 ， 并 注 明 所 加 试 剂 ， 说 明 装 置 的 作
用
。
（3）装置 B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象
子核外最外层电子总数为 32，核外电子数总和为 74。则 R 是
元素，
x=
。
9．根据元素周期律填空：
（1）已知 SiH4 能够在空气中自燃，H2S 可燃，试推测 PH3 应
；
（2）已知 H2SiO3 为弱酸，H2SO4 为强酸，则 H3PO4 为
；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成 HAlO2 称为
构，下列关系正确的是（ ）。
A．质子数：c＞b
B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。
A．质子数 B．中子数 C．电子数
D．核电荷数
2
16．
188O
和
18 9
F
的原子半径，前者和后者的关系是（
）。
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．不能确定
图
。
（ 2） 若 构 成 A 元 素 的 一 种 原 子 的 质 量 数 是 23， 写 出 其 原 子 符
号
。
（3）B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。
12．某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质 2.8g 与氧
气充分反应，生成 6.0g 的化合物 RO2。请回答：
（1）元素 R 的原子序数是
17．下列物质中，碱性最强的是（ ）。
A．NaOH
B．Mg(OH)2
C．Al(OH)3
D．KOH
18．下列各组指定原子序数的元素，能形成 A2B3 型化合物的是（ ）。
A．6 和 8
B．11 和 9
C．12 和 17
D．13 和 8
19．已知核电荷数均小于 18 的 X、Y、Z、W 四种元素原子的电子层数相同，
A．A2BC3
B．ABC3
C．ABC4
D．ABC
12．某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n-2，则在气态氢化
物中 R 元素的化合价是（ ）。
A．3n－10
B．12－3n
C．3n－4
D．3n－12
13．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的 11~18 号元素中的五种元素，
下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）（ ）。
偏铝酸，则 H3PO4 称为
，而 HPO3 称为
。
（ 4） 已 知 NaOH 为 强 碱 ， Al(OH)3 为 两 性 氢 氧 化 物 ， 则 Mg(OH)2
为
。
10．下表给出 14~17 号元素的一些性质，请回答：
14Si
15P
16S
17Cl
光照或
单质与 H2
磷蒸气与
高温
加热
反应的条件
H2 能反应
高一化学必修 2 第一章单元测试题
一、我会选
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是(
A．C
B．F
C．S
)。 D．Ne
2．已知某粒子
A Z
R
n
，则元素
R
的原子序数是（
）。
A．Z
B．A-Z
C．Z-n
D．Z+n
3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化
物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
6．下列事实不能说明非金属性 Cl＞I 的是（ ）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 C．酸性：HClO4＞HIO4 7．下列说法错误的是（ ）。
气。在该反应中，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中 Cl 元素的原
子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简
述你的理由。
。
5．已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X 和 Y
两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离
8．通过简单地推理或计算填空：
（1）X 原子有两个电子层，它能与最活泼的金属 Y 形成 Y3X 的化合物，X
是
元素。
（2）若某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同，最外层电子数与 F 原子
相同，则该元素的原子序数是
。
（3）6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx，已知 CRx 分子中各原
的 及氢化物的
来判断。
3．具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是
，三核 10 个电子
的共价化合物的化学式是
，四核 10 个电子的共价化合物的化学式
是
，五核 10 个电子的共价化合物的化学式是
。以上四种化合
物的热稳定性由小到大的顺序是
。
4．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素
B．砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4 的酸性比 HIO4 的酸性强
1
9．X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，
下列叙述正确的是（ ）。
A．X 的原子序数比 Y 小
B．X 原子的最外层电子数比 Y 大
24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A．只有离子键的物质
B.既有离子键，又有非极性键的物质
C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
25．下列不是离子化合物的是（ ）
3
A. H2O
二、我会答
B. CaI2
C. KOH
D. NaNO3
1．原子序数 11~17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从
C．X 的原子半径比 Y 大
D．X 元素的最高正价比 Y 大
10．已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z+X2，X2、Y 、Z2 为三种元素的单质，在 Cu2Y 中，Y 为-2 价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。
子半径大。Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素
的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是
。
6． A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的核电荷数均小于 18，且原子序
数逐渐增大。已知：A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素
的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A 单质恰好
A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)m 也为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素 C．若 Y 的最低化合价是-2，则 Z 的最高正化合价为+6
D．若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
14．已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．下列粒子半径之比小于 1 的是（ ）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl)
C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg)
5．有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C
为
，化学反应方程式是
，该反应属于四种基本反