选修5 有机化学基础 第三章第二节 醛
第三章第二节 醛(课件
醛
乙醛的化学性质 2、加成反应
问题导学
第 19 页
根据加成反应的概念,写出CH3CHO和H2加成反应 的方程式。 CH3CHO+H2 这个反应属于 氧化反应还是 还原反应? Ni
CH3CH2OH
还原反应
醛
醛的加成反应 RCHO + H2
Ni 加热、加压
总结感悟 第 20 页
RCH2OH
O R—C—H H—H 此反应也属于还原反应
问题导学 4、醛的同分异构现象 除本身的碳架异构外,醛与酮、烯醇、环醇互为同分
异构体。 如:C3H6O O CH3-CH2-C-H 丙醛 O CH3-C-CH3
第8 页
丙酮
CH2=CH-CH2-OH 丙烯醇
-OH 环丙醇
思考: C4H9—CHO有几种同分异构体? 提示:C4H9— 有4种异构体
醛
2.常见的醛
加热
RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
RCOONa + Cu2O↓+3H2O
醛
注意:
问题导学
第 16 页
(1) 氢氧化铜溶液一定要新制
(2) 碱一定要过量 • 应用: (1)检验醛基的存在 (2)医学上检验病人是否患糖尿病 (检验葡萄糖中的醛基)
醛
(3)催化氧化 2RCHO + O2 2 —CHO+O
化学 ·选修5《有机化学基础》
醛
醛
资料卡片 第2 页
含有香草醛的兰花
杏仁含苯甲醛
醛
问题导学
第3 页
醛
室内去除甲醛植物高手
问题导学
第4 页
吊兰
绿萝
袖珍椰子
白掌
选修5 第三章 第二节 乙醛
4、乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇, 此反应属于: AC A、还原反应 B、氧化反应 C、加成反应 D、消去反应 5、下列有机物在反应中被氧化的是 BD A、CH2=CH2转化成CH3CH3 B、CH3CH2OH转化成CH3CHO C、CH3CHO转化成CH3CH2OH D、CH3CHO转化成CH3COOH
H
O
R-CH-C-H
R-CH-C-H
△ -H2O
O R-CH2-CH=C-C-H R O
以乙烯合成1-丁醇 资料36页 15题 现有一化合物A,是由B、C两物质通 过上述原理的反应生成的。试根据A的结 构式写出B、C的结构式 CH3 CH3CHO A:CH3 C CH2CHO O OH CH3 C CH3
聚甲醛, 假象牙,是一 种很好的有机塑料 nHC≡CH
一定条件
— [ CH=CH— ]n 聚乙炔,导电塑料
苯酚与甲醛的缩聚反应
OH
n
O + n HCH
OH
]n -CH2-
缩聚反应——单体间相互反应生成高分子 化合物的同时还生成小分子的反应 条件: 每一种单体必须有能够形成两条 半键的原子或原子团
-
1mol 甲醛~
2
mol Cu2O
若分子中有1个醛基: 若1个分子中有 1mol该醛 —— 2mol Ag 多个醛基,依 若分子中有2个醛基: 次类推 1mol该醛 —— 4mol Ag 所以可根据醛的物质的量和生成的Ag 的物质的量的关系,可知醛分子中所含醛 基的个数 但需注意:甲醛(HCHO)是一元醛,分子中 只有1个醛基,但在发生氧化反应时,相当 于二元醛,如与银氨溶液反应时: 1mol HCHO —— 4mol Ag
了解 2、乙醛也可和HX、HCN加成 O OH CH3CH + HX
高中化学选修5第三章 第二节 醛
第二节
教学目标: 教学目标:
醛
1.了解乙醛的物理性质; 了解乙醛的物理性质; 了解乙醛的物理性质 2.掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应; 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应; 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应 3.了解醛类的一般通性,甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性,甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性 教学重点:乙醛的结构特点和化学性质; 教学重点:乙醛的结构特点和化学性质; 教学难点: 教学难点:乙醛与弱氧化剂反应方程式书写
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
注意: 注意: 1、银镜反应可以检验醛基; 银镜反应可以检验醛基; 2、氨水防止过量; 氨水防止过量; 3、水浴加热; 水浴加热; 4、试管壁光滑洁净。 试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 加热过程中试管不能振荡。
反应: ④乙醛和新制的Cu(OH)2反应: 乙醛和新制的 和滴入2%硫酸铜4-6滴 实验3-6: 和滴入 实验 :2mL10%NaOH和滴入 %硫酸铜 滴, 振荡后加入0.5mL乙醛,加热。 乙醛, 振荡后加入 乙醛 加热。 实验现象:红色沉淀。 实验现象:红色沉淀。 原因分析: 原因分析: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。 该反应也可以检验醛基。
前 言
我们已知: 我们已知:
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O △ 乙醛
人教版高中化学选修五课件3.2醛
目标导航 预习导引 一 二
(3)催化氧化。
乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反
化学方程式为:
2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
(4)燃烧反应方程式:
2CH3CHO+5O2 2.加成反应
4CO2+4H2O。
乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂,发生加成反 学方程式为:
+H2 CH3CH2OH。
目标导航 预习导引 一 二
4.常见的醛
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式
CH2O
C2H4O
结构简式
HCHO
CH3CHO
颜色
无色
无色
物 气味
有刺激性气味
有刺激性气
理
性 常温状态 气体
液体
质 溶解性
易溶于水,35%~40%的甲醛水 能与水、乙
溶液又称福尔马林
互溶
目标导航 预习导引 一 二
二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 (1)银镜反应。
R—CHO~2Cu(OH)2~ HCHO~4Cu(OH)2~2C
知识梳理 典例透析
注意 事项
银镜反应
(1)试管内壁必须洁净; (2)银氨溶液随用随配,不可 久置; (3)水浴加热,不可用酒精灯 直接加热; (4)醛用量不宜太多,如乙醛 溶液一般滴 3 滴; (5)银镜可用稀硝酸浸泡洗 涤除去
与新制 Cu(OH)2 反应
—CH2OH
—CHO
—COOH
知识梳理 典例透析
(2)醛基的检验。
银镜反应
与新制 Cu(OH)2 反应
反应原 R—CHO+2Ag(NH3)2OH
R—CHO+2Cu(OH)2+
人教版选修5化学第三章第二节醛练习知识点
人教版选修5化学第三章第二节醛练习知识点第二节醛知识点一醛类1.醛的结构(1)概念:由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物。
(2)官能团:醛基(—CHO或)。
2.醛的分类3.甲醛和乙醛物质甲醛(蚁醛)乙醛分子式CH2O C2H4O 结构简式HCHO CH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气态液态溶解性易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶(1)概念:羰基与两个烃基相连的化合物。
(4)代表物:丙酮,其结构简式为CCH3OCH3,不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化,能与H2发生加成反应。
1.下列物质中不属于醛类的是()解析:选B。
①属于醛,②属于酯类,③属于醛,④中含有氯元素,不属于醛。
2.下列关于醛的说法中正确的是()A.所有的醛都有醛基和烃基B.一元醛的通式为C n H2n OC.醛的官能团为—COHD.所有的醛都能发生银镜反应解析:选D。
A项,甲醛(HCHO)中没有烃基,B项为饱和一元醛的通式,C项醛的官能团为—CHO。
醛和酮的区别与联系类别醛酮区别官能团官能团位置碳链末端碳链中间简写形式类别醛酮联系通式饱和一元醛:C n H2nO饱和一元酮:C n H2n O 同分异构现象相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体下列物质分子结构中含有醛基,但是不属于醛的是()[解析]醛的结构为R—CHO,其中R为H或烃基,A项物质不含—CHO,B、C、D项中含—CHO,但B项物质—CHO连接的不是H或烃基,B为甲酸乙酯,不属于醛类。
[答案]B能发生银镜反应的有机物是不是都属于醛类答案:有机物只要含有醛基就可以发生银镜反应,能发生银镜反应的不一定都是醛,可能是其他含有醛基的有机物。
例如:甲酸,甲酸某酯,另外,还有将要学习的葡萄糖等。
醛的概念及性质1.下列有关说法正确的是()A.含有醛基的物质一定是醛B.含醛基的物质能发生银镜反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色C.醛类物质常温、常压下都为液体或固体D.醛与H2发生的加成反应也是还原反应解析:选D。
人教版选修5:第三章 第二节 醛
第二节 醛[课标要求]1.了解乙醛的组成、结构特点和主要性质。
2.了解醇、醛之间的相互转化。
3.了解甲醛对环境和健康可能产生的影响,关注有机化合物的安全使用问题。
1.醛是分子中由烃基(或氢原子)与醛基相连形成的化合物。
2.醛类物质(用R —CHO 表示)发生银镜反应和与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式分别为RCHO +2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2ORCHO +2Cu(OH)2+NaOH ――→△RCOONa +Cu 2O ↓+3H 2O 。
3.“量”的关系:1 mol R —CHO ~2Ag ~1 mol Cu 2O1 mol HCHO ~4Ag ~2 mol Cu 2O4.乙醛能与H 2发生加成反应(还原反应)生成乙醇。
醛类的概述1.醛2.常见的醛[特别提醒](1)醛一定含有醛基,但含醛基的物质不一定是醛。
(2)甲醛具有杀菌、防腐性能,但对人体健康有害,不能用于食品防腐。
(3)醛类除甲醛为气体外,其余醛类在通常情况下都是无色液体或固体。
1.下列物质不属于醛类的是( )解析:选B 根据醛的概念可判断 不属于醛类。
2.下列说法错误的是( )A .饱和一元醛的通式可表示为C n H 2n +1CHOC .所有醛类物质中,一定含有醛基(—CHO)D .醛类物质中不一定只含有一种官能团解析:选B B 项从结构简式中可以看出,该物质分子中含有—CHO 官能团,并含有苯环应属于芳香醛。
乙醛的化学性质1.氧化反应(1)银镜反应①化学方程式:CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH ――→△CH3COONH4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 。
②应用:a.检验醛基的存在。
b .工业上用于制镜或保温瓶胆。
(2)与新制Cu(OH)2的反应乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀:CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH ――→△CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O 。
《醛》说课课件(省级优质课获奖案例)
氧化
小结:CH3CH2OH
CH3CHO 氧化 CH3COOH
还原
四、醛类的性质
反思
本节课的设计以问题为驱动线索,引导学 生自主通过实验探究的方法学习新知,使学 生的主体地位得到了较好的落实。但是,在 教学中,由于受课堂时间的限制,探究性问 题的开放性的度设计时不好把握;另外,所 有实验改为由学生来完成后,学生参与课堂 的积极性提高了,但要在45分钟时间内完成 教学任务,对教师掌控课堂能力也提出了更 高的要求。
第二节 醛
三、乙醛化学性质 (1)与H2加成(氧化性) CH3CHO+H2
CH3CH2OH
(2)氧化反应(还原性) 2CH3CHO+O2 2CH3COOH
CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 砖红色
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
必修2:葡萄糖 的银镜反应、葡萄 糖与新制Cu(OH)2 的反应
选修5:烯烃的 加成反应,乙醇的 结构与性质,官能 团的概念,有机化 学中氧化反应和还 原反应的概念
高二理科 班学生
一定的实验操 作能力
一定的分析推 理能力
三、教法和学法分析
1、学习教方师法:
学生
创设实情境验探导入究新法课、归纳总结产法生兴趣 渴望新知
应和还原反应的规律;
知识目标
能力目标
教学 目标
提高学生实验探究 能力能力;
情感、态度 价值观
引导学生关注醛的用途及
对环境和健康影响。
一、教材分析
3、教学重点和 难点
人教版高中化学选修:有机化学基础 醛-优秀
第二节《醛》的教学设计安顺学院附中伍惊涛一、【学情分析】本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节:醛。
由于在初中化学中,已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途,虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途,但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚,对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。
对于学生建立“(组成)结构决定性质,性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。
通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛,所以本节课的导入比较容易;并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。
只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写,学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
二、教学目标【知识与技能】1、要求学生要了解乙醛的物理性质和用途。
2、通过学习要求学生必须要掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
3、要求学生要理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理,正确书写有关化学方程式。
4、要求学生也要了解醛类的含义和结构特点。
【过程与方法】乙醛与银氨溶液反应,与新制的氢氧化铜浊液反应的两个实验,是培养同学们观察实验的全面性和操作规范的较好材料,应认真观察实验现象,特别是操作中试剂量的要求,同时通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
【情感、态度与价值观】通过对乙醛有机物在工农业生产、日常生活中的广泛应用的学习,增强同学们的求知欲,培养实验能力,树立环保意识。
教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排:2课时三、教学过程第一课时教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[导入新课](课件投影)在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”,而有的人喝一点酒就面红耳赤,甚至情绪激动甚至酩酊大醉那么同学们想知道这到底是为什么吗[讲]人的酒量大小与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。
乙醇进入人体内,首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛,接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸,最后转化为CO2和H2O。
高中化学选修五第三章第二节醛
【练习2】
某有机物加氢反响的复原产物
是:CH3CHCH2OH,原有机物是(D ) | CH3
A.乙醇的同系物 B.丙醇的同分异构体 C.丙醛的同分异构体 D.乙醛的同系物
【练习3】
判断以下哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色?
【构造特点】甲醛中:醛基, 有2个活泼氢可被氧化 分子为平面形极性分子。
一、甲醛与酸性KMnO4溶液的反响
实验现象:酸性KMnO4溶液褪色 实验结论:甲醛具有复原性
(1) 甲醛与酸性高锰酸钾溶液反响 现象:是酸性高锰酸钾溶液退色。 HCHO KMnO4 HCOOH
二、甲醛与新制氢氧化铜的反响
实验现象:生成砖红色沉淀 实验结论:氢氧化铜是氧化剂,甲醛是复原剂
④乙醛用量不可太多; (5〕实验后,银镜用HNO3浸泡,再用水洗
〔3〕银镜反响
现象:试管内壁有光亮的银生成。
△
HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→ CO2+4Ag↓+8NH3+3H2O
四、与氢气的加成反响
O
H—C—H +H2
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反响: 有机物分子中参加 氧原子或 失去氢原子的反响
〔2〕乙醛的氧化反响
a. 催化氧化 工业上就是利用这个反响制取乙酸。 2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH
【完全燃烧】在点燃的条件下,乙醛能在空气或 氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为:
人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件: 水浴加热 现象:试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应:
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考:乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色?
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了:
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
(银氨溶液、新制的Cu(OH)2) d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是( C )
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
醛的练习
第三章(烃的含氧衍生物)第二节醛第一课时内容:醛的性质习题:一、选择题(每小题有1个正确答案)1. 某学生做乙醛的还原性实验时,取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL40%的乙醛,结果无红色沉淀出现。
导致该实验失败的原因可能是( )A.加入了过量的NaOH溶液B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够2. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是( )A.酯化B.加成C.消去D.水解3. 用铜作催化剂,使1-丙醇氧化为某有机物,下列物质中,与该有机物互为同分异构体的是( )A. CH3OCH2CH3B. CH3CH(OH)CH3C. CH3COCH3D. CH3COOCH34.甲醛,乙醛,丙醛组成的混和物中,氢元素占质量百分组成为9%,则混和物中氧元素占质量百分组成为( ) A. 37% B. 16% C. 6.6% D.无法确定5.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是()A.溴乙烷和水B.苯酚和乙醇C.酒精和水D.乙醛和苯6.关于甲醛的下列说法中错误的是( ) A.甲醛是最简单的一种醛,易溶解于水B.甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C.甲醛的水溶液被称之为福尔马林D.福尔马林有杀菌、防腐性能,所以市场上可原来浸泡海产品等7.洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是( ) A.氨水B.NaOH溶液C.稀硝酸D.酒精8.关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是( ) A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇C.乙醛与新制氢氧化铜的反应D.乙醛的燃烧反应9.使用哪种试剂,可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛()A.银氨溶液和酸性KMnO4的溶液B.KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C.银氨溶液和三氯化铁溶液D.银氨溶液和Br2的CCl4溶液10.2HCHO + NaOH(浓)—→CH3OH + HCOONa 反应中,甲醛发生的反应是A.仅被氧化B.仅被还原( )C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原11.关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的下列叙述中,正确的是()A.在丙烯醛分子中,仅含有一种官能团B.丙烯醛能使溴水褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯醛能发生加聚反应,生成高聚物D.等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧,消耗等物质的量的O212.某有机物的结构简式为CH2=CH-CH-CHO,下列对其化学性质的判断中,不正确的是CH3 ()A.能被银氨溶液氧化B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应二、填空题:1.写出下列反应的化学方程式:⑴OHC—CHO和H2加成。
高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛
22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO (1)水浴检加验热分有银子镜中生醛成基,可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后,
化(学C方H3程)2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OH→
(CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2)—检CH验O后分,子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加,是银看氨是溶否液褪氧色化。
?1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag?
即:H2CO3
6
或
所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时,可存在如下量的关系:
1 mol HCHO~4 mol Ag
特1别mo提l H醒C:HO~利4 m用o银l C镜u(O反H应)2~或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色
√
√
炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应
√
加成反应
氧化反
应√
氧化反 应
√
氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶
液
能否褪色 醇
原因
×
氧化反应
酚
能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1.醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团,因此醛 中一定含醛基,而含醛基的物质不一定 是醛。
第二节醛(上课)
10 8 6 4 2 0
吸 收 强 度
乙醛
δ
观察
乙醛的物理性质
无色有刺激性气味的液体,
易挥发,密度比水小,
能跟水、乙醇、氯仿等互溶
回忆:
乙醇的催化氧化
H H H O H- C- C - O H H H H- C- C- H H
比较:
乙醇
分子式
结构式 C2H6O H H H C C O H H H O H
O C H
醛基
C H
O
与H2 加成反应 还原反应
发C H 生 在
上的 氧化 反应 , 在C-H之间插入O
小结: 氧化 乙醇 氧化 乙醛 乙酸
还原
想一想:
葡萄糖是一种还原性糖,你知道 为什么吗?
O H2C CH CH CH CH CH
OH OH OH OH OH
拓展应用:
自然界中,广泛存在着醛类物质
Ⅱ
与新制的氢氧化铜反应
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
练习2.丙醛的结构简式为CH3—CH2-CHO,下
列有关它的性质叙述中错误的是( C )
A.在一定条件下与O2充分反应生成丙酸
B.在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇
C.能发生银镜反应,表现氧化性
D.在空气中能燃烧
甲醛
O
结构式: 分子式: 结构简式:
H C C H H H
H CH3CHO+H2
催化剂
CH3CH2OH
结论:加氢碳元素被还原
思考:
CH3CHO+H2
Ni
CH3CH2OH
有机反应中的还原反应,我们应该怎样判断? 还原反应: 有机物分子中加入氢原子或 失去氧原子的反应
第3章-第2节醛
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
(3)实验条件是水浴加热,不能直接加热煮沸。 (4)加热时不可振荡或摇动试管。
教 学 方 案 设 计
(5) 长期放置的乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三 聚乙醛,也有可能使银镜反应实验失败。 (6)必须用新配制的银氨溶液, 因久置的银氨溶液会产生
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
Ag3N,易爆炸。
课 时 作 业
菜
单
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析
2.与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应 醛基能将新制的 Cu(OH)2 还原为红色的 Cu2O 沉淀, 这 是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点: (1)所用 Cu(OH)2 必须是新制的,在制备 Cu(OH)2 时,
课 前 自 主 导 学
液也能氧化乙醛,而自身被还原,从而使溶液褪色。
课 时 作 业
菜
单
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
【问题导思】 ①利用什么试剂检验醛基的存在?
教 学 方 案 设 计
【提示】 银氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液。 ②检验醛基的反应利用醛的什么性质? 【提示】 还原性。
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
课 时 作 业
新课标 ·化学 选修5 有机化学基础
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
甲醛的危害主要有:①致敏作用:皮肤直接接触甲醛可 引起过敏性皮炎、色斑、坏死,吸入高浓度甲醛时可诱发支
教 学 方 案 设 计
高二化学 选修5 第三章第二节 醛
《醛》教学设计——(人教版高中化学选修5第三章第二节)王丽娥一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物.由于醛基很活泼,在化学反应中易受进攻,醛可以发生多种化学反应,在有机合成中起着重要的作用。
在中学化学中所介绍的含氧衍生物中,醛是其相互转变的中心环节。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后,从结构引出乙醛的两个重要化学反应:乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应,把乙醛与乙醇联系起来,并结合乙醛的加氢还原,从有机化学反应的特点出发,定义还原反应;通过乙醛的氧化反应,又把乙醛和乙酸联系起来,同时结合乙醛的氧化,给出了有机化学反应中的氧化反应定义。
从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义,在这里得到扩展和延伸。
二、学情分析在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应,可以从中引入对乙醛知识的学习。
三、教学目标1.知识与技能:(1)以乙醛为代表,了解醛的组成和结构。
(2)了解出乙醛和甲醛的物理性质和用途。
(3)掌握乙醛的化学性质(氧化反应和加成反应)。
(4)熟悉银氨溶液的配制方法。
2.过程与方法:(1)对比醇与酚的学习,以饱和一元醇为代表,了解醛的组成与结构。
(2)通过实验分析归纳乙醛与弱氧化剂反应的原理。
(3)通过乙醛的性质,归纳醛类的性质。
(4)阅读了解醛的存在及其用途。
3.情感、态度与价值观:(1)了解甲醛在生活中的应用,体会化学与生活的联系。
(2)通过实验提到学习化学的兴趣,加深理解记忆。
四、教学重难点重点:醛的化学性质难点:乙醛的氧化反应五、教学方法1.实验法:通过实验学习性质。
2.学案导学:见后面的学案。
3.新授课教学基本环节:预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1.学生的学习准备:预习实验,完成学案填写2.教师的教学准备:准备实验仪器七、课时安排1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑,使教学具有了针对性。
高中化学 第二节 醛课件 新人教版选修5
它可能属于不同的反应类型,如烯烃、炔烃、醛等与 目
链
H2的反应,既属于加成反应又属于还原反应,醇变成 接 烯烃的反应既属于(分子内)脱水反应又属于消去反应等。 这种情况在有机化学中比较普遍,它启示我们要从多个
接
反应 现象
+ 2Ag↓+H2O
产生光亮银镜
Cu2O↓+3H2O 产生砖红色沉淀
量的 关系
R—CHO~2Ag HCHO~4Ag
R—CHO~2Cu(OH)2~ Cu2O
HCHO~4Cu(OH)2~
(1)试管内壁必须洁净
2Cu2O
(2)银氨溶液随用随配,不 (1)新制 Cu(OH)2 悬浊液
栏
可久置
要随用随配,不可久置
目 链
接
__________________________。
该反应也可用来检验醛基。
栏 目 链 接
要点1 醛基的检验
银镜反应
与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应
R—CHO+
栏
2Ag(NH3)2OH
R—CHO+2Cu(OH)2+
目 链
反应原理
―△ ―→RCOONH4+3NH3 NaOH―△ ―→RCOONa+
(2)结构式:____________。
栏 目
链
(3)结构简式:__C_H__3C__H_O__。
接
2.物理性质。
____无____ 色 、 有__刺__激__性__ 气 味 的 液 体 , 密 度 比 水 ____小____,沸点低,易挥发,易溶于水和有机溶剂(如乙醇、 甲醛等)。
3.化学性质。
②催化氧化的化学方程式为
_____2_C_H_3_C_H__O_+__O_2催_―_―化△_→_剂_2_C_H__3C__O_O_H__________________
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还原剂 氧化剂
H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4
原理:Ag+被还原为Ag,乙醛被氧化成乙酸,乙酸又和氨
反应生成乙酸铵。
你能写出葡萄糖的银镜反应方程式吗? CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH →△ H2O +
CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3
二、醛
4、已知柠檬醛的结构简式为
CH3C=CHCH2CH2CH=CHCH
=O
CH3
O
若要检验出其中的碳碳双键,其方法是————————————
先加足量的银氨溶液(或新制的Cu(OH)2)使醛基氧化。然后 再用酸性KMnO4溶液(或溴水)检验碳碳双键,碳碳双键能 使酸性KMnO4溶液(或溴水)褪色
二、醛
二、醛
家庭净化室内甲醛——植物
一 盆 吊 兰 在 8 至 10 平方米的房间内就相当 于一个空气净化器,它 可在24小时内,杀死房 间里80%的有害物质, 吸收掉86%的甲醛。
二、醛
芦荟
龙舌兰 去甲醛的植物高手
二、醛
家庭净化室内甲醛——活性炭
活性炭除甲醛是一种比较廉价和实用的方法,特点是物 理吸附,吸附彻底,不易造成二次污染。活性炭无任何化学 添加剂,对人身无影响。每屋放两至三碟,72小时可基本除 尽室内异味。最适宜中低度污染。
二、醛
衣柜里的春装、夏装和一些春夏季用的床上用品,在经过 秋冬两季的漫长“等待”中,实际上已吸附了大量的游离甲醛。 所以不只是新衣服上有甲醛,同样要警惕换季衣物中的甲醛!
那是甲醛味, 漂洗后再穿吧!
二、醛 7、其他的醛
肉桂醛
CH=CH—CHO
苯甲醛
CHO
二、醛
1、某学生做乙醛的还原实验,取1mol/L的CuSO4溶液2mL和 0.4mol/L的NaOH溶液5mL,在一个试管中混合加入40%的乙
思考:如何检验CH2=CHCHO中碳碳双键的存在?
答案:因为-CHO也能使溴水和高锰酸钾酸性溶 液褪色,所以为防-CHO的干扰应该先用弱氧化 剂将-CHO氧化再检验碳碳双键
对有机物 CH2 CHCH CHO的化学性质
CH3
叙错误的是( C )
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。
加氢还原为相应的醇;
3. 化学性质
不能发生银镜反应; 不与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (可用于鉴别酮与醛)
三、酮
4. 醇氧化成醛、酮规律:
-CH2OH
-H(氧化) +H(还原)
醛
-CHOH- -H(氧化) 酮 +H(还原)
一、乙醛
吸 收 强 度
10
8642 Nhomakorabea0
P56 图3-12 核磁共振氢谱
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子,因此在核磁共
二、醛
1、醛的定义: 分子里由烃基(包括氢原子)跟醛基相连而构成的化合物。 O
2、醛类通式: R—C—H 饱和一元醛的通式为: CnH2nO n≥1
3、醛的同分异构体
(1) 写出符合分子式C4H8O属于醛的同分异构体的结构简式。 (2) 写出符合分子式C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式。
二、醛
注意:氢氧化铜溶液一定要新制, 且碱一定要过量。
应用:(1)检验醛基的存在
(2)医学上检验病人是否患糖尿病
一、乙醛
d. 乙醛还可以被强氧化剂如酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7 溶液和溴水等氧化
②加成反应 HH Ni
H—C—C=O + H2 △ H
HH H—C—C—OH
HH
——也属于还原反应
乙醇
振氢谱中有两组峰,峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较
大或峰高较高的是甲基氢原子,反之,是醛基上的氢原子。
HO H—C—C—H 乙醛中有2种氢,个数之比为3:1
H
AgNO3+NH3·H2O → AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]OH +2H2O
(氢氧化二氨合银)
一、乙醛
•水浴加热生成银镜 在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放 在热水浴中静置。
实验现象:试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银
水浴 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
氧化反应
HCHO+O2点燃 CO2+H2O
催化剂
2HCHO+O2
2HCOOH
O
或:HCHO+O2 催化剂 H—O—C—O— H
(H2CO3)
写出甲醛发生银镜反应,以及与新制的氢氧化铜反应的化学
方程式。
二、醛
HCHO+4Ag(NH3)2OH
水浴 △
(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2
6、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出21.6g银,等量
的此醛完全燃烧时生成CO2 0.896L,则此醛是( CD )
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
三、酮
1. 酮的定义:分子里由两烃基跟羰基相连而构成的化合物 O
2. 酮类通式: R—C—R; 分子式通式为 CnH2nO
n≥3
O
官能团:—C—
结构简式:HCHO
结构式:H—C—H; 特殊性:分子中有两个醛基的性质
(2) 物性:
无色、有强烈刺激性气味的气体(含氧衍生物唯一常温 下呈气体的物质),易溶于水;
福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液(混合物)
二、醛
(3)化学性质:
加成反应(还原反应) HCHO+H2
Ni →
CH3OH
4、物理通性
醛一般有特殊的刺激性气味,密度一般比水小。
含有1-3个碳原子的醛能以任意比例和水互溶。
5、醛类具有和乙醛类似的化学性质:
加成反应 氧化反应
燃烧
CO2、H2O
催化氧化
银镜反应 被弱氧化剂氧化
Cu(OH)2
能使高锰酸钾、溴水褪色
羧酸
二、醛
6、特殊的醛——甲醛(蚁醛)
(1) 分子式:CH2O O
CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O
由于甲醛分子相当于含有2个醛基,所以1mol甲醛发生银
镜反应时最多可生成4molAg
1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O
(4)用途
①是一种重要的有机原料,主要用于制酚醛树脂(电木)、合成 纤维等。
②农业上用质量分数为0.1%-0.5%的稀溶液来浸种,给种子 消毒;还可用作农药。
醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀,实验失败的原因是( B )
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
2、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里,氢元素的质量分数是
9%,则氧元素的质量分数是( B )
A、16% B、37%
C、48% D、无法计算
3、判断下列哪些能使酸性KMnO4溶液褪色? 乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、 SO2、H2S、聚异戊二烯、裂化汽油
一、乙醛
与新制的氢氧化铜反应
•配制新制的Cu(OH)2悬浊液: 在2ml 10% NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
•乙醛的氧化:在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液,加热 至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 砖红色沉淀
③医疗上和科研上用其稀溶液来浸制生物标本。
二、醛 甲醛——室内污染的罪魁祸首
木板中为什么含甲醛? 市面上的家具、地板可分两大类。一类称之为实木, 另外一类为复合木材(板材)。前者为天然原木直接锯切后 成形,未经复合拼接处理的木材。后者是由天然木材切锯 后经粘接复合、表面覆以贴面而成。因为目前市面上所用 的粘着剂是以甲醛为主要原料制成的,所以复合板材一般 都会散发出一种刺激性的气体,即甲醛。人体长期处于甲 醛浓度超标的环境下会出现嗅觉 异常、刺激、过敏、肺功能异常、 免疫功能异常等方面的症状。儿 童房甲醛超标易诱发儿童白血病。
——通风法去除甲醛 :通 过室内空气的流通,可以 降低室内空气中有害物质 的含量,从而减少此类物 质对人体的危害。冬天, 不要紧闭门窗,这样室内 外空气不能流通,会导致 空气中甲醛的含量增加
二、醛
由于甲醛的水溶液有极强的防腐能力、能延长食品的保质期,不 良奸商竟然给冰鲜鱼浸甲醛保鲜。甲醛有毒,如果用它来浸泡水 产,可以固定海鲜、河鲜形态,保持鱼类色泽。水发鱿鱼经常含 甲醛,食用过量会休克和致癌 。
易挥发,易燃烧,
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3、乙醛的化学性质
①氧化反应
a.燃烧 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O
b.催化氧化 2CH3CHO+O2
催化剂 △
2CH3COOH
一、乙醛
乙醇 氧化 乙醛 氧化 乙酸
银镜反应 c. 被弱氧化剂氧化
与新制的氢氧化铜反应 银镜反应
•配制银氨溶液 取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入 2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解
氧化 乙醛
氧化 乙酸
还原
一、乙醛
4、乙醛的制备
(1)乙醇氧化法: Cu
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O