高中化学选修4课件第一章归纳与整理
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新课标高中化学选修4知识点总结
化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热/放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
》④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol 表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol)④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。
化学选修四第一章复习课件
应用：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式 相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应 焓变的代数和。
化学平衡
定义
化 学 反 可逆反应 化学平 应 υ正 = υ逆 衡状态 速 率 化学平衡状态的建 立与反应途径无关 逆 等 特征 动 定 变 可逆反应
υ 正= υ 逆
动态平衡 浓度一定 条件改变平 衡状态改变
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20(l)时放出的热量 燃烧热：101kPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
7、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
稀盐酸 _______
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
某些非金属氧化物
影响电离平衡的因素
(1) 内因：电解质本身的性质。通常电 解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：
①温度
• 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向 电离方向移动。 ②浓度 • 浓度越大，电离程度越小。在稀溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会 减小。
说明：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人教版高中化学选修四课件第一章归纳与整理
高中化学课件
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第一章 归纳与整理 一、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能_大__于___反应 生成物总键能__小__于____反应物
变化 物总键能
总键能
能量 变化
表现 行式
联系
反应物的总能量__大__于____ 反应物的总能量__小__于___生成物
生成物的总能量
的总能量
△H﹤0或△H为“—”源自△H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热
C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2
反应热的
不同 点
定义
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量强；酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol
反应物的量
生成物的量
相同 能量变化
点
H
1 mol可燃物 不定 放热反应
不定 1 mol H2O
H < 0（单位kJ/mol）
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算
（2）根据反应热的含义计算
微观 宏观
△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) － E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
课后作业
1、复习本章知识，完成本章单元小结 2、创新设计P11~13填空及例题
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第一章 归纳与整理 一、放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
键能 生成物总键能_大__于___反应 生成物总键能__小__于____反应物
变化 物总键能
总键能
能量 变化
表现 行式
联系
反应物的总能量__大__于____ 反应物的总能量__小__于___生成物
生成物的总能量
的总能量
△H﹤0或△H为“—”源自△H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热
C →CO2 H →H2O( l ) S →SO2
反应热的
不同 点
定义
燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出 的热量； 反应物不同，燃烧热 不同。
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量强；酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol
反应物的量
生成物的量
相同 能量变化
点
H
1 mol可燃物 不定 放热反应
不定 1 mol H2O
H < 0（单位kJ/mol）
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算
（2）根据反应热的含义计算
微观 宏观
△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量) － E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
课后作业
1、复习本章知识，完成本章单元小结 2、创新设计P11~13填空及例题
人教版化学选修4第一章第一节课件1.ppt
题
探 究
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位
资
料
课 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
2．化学反应中能量变化的原因
定 位
化 学 反 应 的 本 质 是 __________________ 。 任 何 化 学 反
探
究 “＋”，ΔH＞0。
资 料
课
5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 根据要求回答：
自 主
(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是
()
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
自 主
反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl 2mol。则放出热量 ：
研 习
431 kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－
问 1×1mol＝179kJ。
题
探 究
(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2
资 料
课 堂
中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞
课 后
量，1mol
Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ
高中人教版选修4 第1章 化学反应与能量 本章总结 课件(16张)
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸混合后放热 57.3 kJ
知识网络
专题应用
第14页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
【解析】 A 选项中 Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反应属于放热反应，E
应则指12 mol H2 与12 mol Cl2 反应生成 1 mol HCl。 (4)看清题目要求。写热化学方程式，答案不是唯一的；写表示燃烧热的热化学方程
式，可燃物的化学计量数必须为 1，答案是唯一的。 专题二：关于“反应热” (1)热化学方程式中燃烧物前化学计量数为 1，如表示 H2 燃烧热的热化学方程式为
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化学
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化学
专题一：关于“热化学方程式”量变化↓放热反应：ΔH<0，E反应物>E生成物
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第15页
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化学
专题三：关于“盖斯定律”
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的系数变化、状态变化、ΔH 变化，
反应物>E 生成物，A 项错；同理 B、C 两项中的反应均为吸热反应，E 反应物<E 生成物，ΔH>0，B
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含 1 mol NaOH 水溶液与含 0.5 mol 的浓硫酸混合后放热 57.3 kJ
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【解析】 A 选项中 Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的反应属于放热反应，E
应则指12 mol H2 与12 mol Cl2 反应生成 1 mol HCl。 (4)看清题目要求。写热化学方程式，答案不是唯一的；写表示燃烧热的热化学方程
式，可燃物的化学计量数必须为 1，答案是唯一的。 专题二：关于“反应热” (1)热化学方程式中燃烧物前化学计量数为 1，如表示 H2 燃烧热的热化学方程式为
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专题一：关于“热化学方程式”量变化↓放热反应：ΔH<0，E反应物>E生成物
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专题三：关于“盖斯定律”
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的系数变化、状态变化、ΔH 变化，
反应物>E 生成物，A 项错；同理 B、C 两项中的反应均为吸热反应，E 反应物<E 生成物，ΔH>0，B
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共16张PPT)
再 见！
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化
【新课导入】
“即食即热型快餐盒” 一包是生石 灰，另一包是水。使用时拉动预留 在外的拉线使这两种化学物质混合， 几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。 你知道这是为什么吗？
【思考1】化学反应的本质是什么? 旧键的断裂新键的生成 【思考2】化学键的断裂需要吸热还是放热? 化学键的断裂需要吸热,反之新键的生成则需要放热 【提问】为什么有的化学反应放热，有的却吸热?
ΔH=反应物总的键能－生成物总的键能
【反思归纳】
1、熟记反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
2、规避易失分点 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何
一个过程都不是化学变化。
【课后检测】
1．下列反应符合如图所示的是( ) A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
解析：选B 图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有B项符合。
【课后检测】
2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH C.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1＋E0
解析：A.由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂 参与，A错误；B.由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总 能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物的能 量之差，即ΔH，B正确；C.使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了 反应的活化能，C正确。
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时44 分51秒下午3时44分15:44:5121.11.9
人教版高中化学选修四全套1-PPT精品精品教育文档
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需△要H=吸＋收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol，。该反
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
高中化学选修4-ppt(全套)精编版
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
CO(g)
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
已知
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH3=-393.5kJ/mol
求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=?
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g)
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度 放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入
小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。
把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
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16
1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳 和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程 式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
38
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
39
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。 写出丁烷燃烧的热化学方程式。
不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molh2o时放出的热量量强酸强碱间的中和反应中和热大致相同均约为573kjmol二能源11能源定义22能源种类33我国现阶段能源构成44能源研究热点课题11下列性质中能说明乙醇宜作燃料的是燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热a
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol 12
13
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳 和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程 式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
38
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
39
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。 写出丁烷燃烧的热化学方程式。
不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molh2o时放出的热量量强酸强碱间的中和反应中和热大致相同均约为573kjmol二能源11能源定义22能源种类33我国现阶段能源构成44能源研究热点课题11下列性质中能说明乙醇宜作燃料的是燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热a
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol 12
13
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
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已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
化学选修四第一章第一节ppt课件
一、反应热：化学反应中所吸收或放出的热量。
二、焓变：恒温恒压下，反应热称“焓变”。
1、符号：ΔH 2、单位：kJ/mol 或 kJ • mol–1
3、规定：
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－”
吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ +”
如：a A(g) + b B(g) p C(g) ΔH = – m kJ/mol
A．Q2<Q1<92.4
B．2Q2=Q1=92.4
C．Q1<Q2<92.4
D．Q1=Q2<92.4
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【提示】 摇冰饮料：硝酸铵和水 摇热饮料：生石灰和水。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【知识回顾】 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
例5：
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知：1mol S (s)转化为气态硫
二、焓变：恒温恒压下，反应热称“焓变”。
1、符号：ΔH 2、单位：kJ/mol 或 kJ • mol–1
3、规定：
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－”
吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ +”
如：a A(g) + b B(g) p C(g) ΔH = – m kJ/mol
A．Q2<Q1<92.4
B．2Q2=Q1=92.4
C．Q1<Q2<92.4
D．Q1=Q2<92.4
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【提示】 摇冰饮料：硝酸铵和水 摇热饮料：生石灰和水。
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
【知识回顾】 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
例5：
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F键。已知：1mol S (s)转化为气态硫
高中化学人教版选修4课件：1本章整合
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2.利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型
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【应用举例】 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并 减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属 粉末。 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。 已知: ①Cu(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ· mol-1 ②2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ· mol-1 1 ③H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH=-285.84 kJ· mol -1
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(4)中和热为稀溶液中强酸与强碱生成1 mol H2O时的反应热。 但当酸为浓硫酸时,由于浓硫酸稀释过程放热,此时生成1 mol H2O 放出热量大于57.3 kJ。 2.根据反应进行的程度比较 对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1, 是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量,而不是指3 mol H2和1 mol N2混合在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量,实际上3 mol H2 和1 mol N2混合在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ,因为该 反应的反应物不能完全转化为生成物。
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2.利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型
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【应用举例】 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并 减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属 粉末。 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。 已知: ①Cu(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ· mol-1 ②2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ· mol-1 1 ③H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH=-285.84 kJ· mol -1
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(4)中和热为稀溶液中强酸与强碱生成1 mol H2O时的反应热。 但当酸为浓硫酸时,由于浓硫酸稀释过程放热,此时生成1 mol H2O 放出热量大于57.3 kJ。 2.根据反应进行的程度比较 对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1, 是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量,而不是指3 mol H2和1 mol N2混合在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量,实际上3 mol H2 和1 mol N2混合在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ,因为该 反应的反应物不能完全转化为生成物。
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△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)
－ E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
联系
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热 C →CO2 燃烧热 H →H2O( l ) 在101 kPa时，1 mol S →SO2 物质完全燃烧生成 反应热的 稳定的氧化物时放出 不同 的热量； 定义 点 反应物不同，燃烧热 不同。 反应物的量 生成物的量 相同 点 能量变化 H 1 mol可燃物 不定 放 热 反 应
H < 0（单位kJ/mol）
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量； 强酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol 不定
1 mol H2O
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算 （2）根据反应热的含义计算 微观 宏观
第一章
归纳与整理
一、放热反应和吸热反应
放热反应 大于 反应 应物 生成物总键能________ 总键能
小于 生成物 大于 能量 反应物的总能量________ 反应物的总能量_______ 变化 生成物的总能量 的总能量 表现 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 行式