江苏省化学中考试卷
江苏省盐城市化学中考试题及答案指导(2024年)
2024年江苏省盐城市化学中考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应物的浓度越高，反应速率一定越快B、反应温度越高，反应速率一定越快C、反应物的表面积越大，反应速率一定越快D、催化剂的加入一定能使反应速率加快3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 碳酸（H2CO3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硫酸（H2SO4）4、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. 2KClO3 → 2KCl + 3O2D. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑5、下列物质中，不属于同一种族元素的是：A. 氧（O）和硫（S）B. 氟（F）和氯（Cl）C. 钠（Na）和钾（K）D. 氢（H）和锂（Li）6、下列哪种化学反应属于氧化还原反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. 2KClO3 → 2KCl + 3O2D. NH4NO3 → N2 + 2H2O + O27、在下列化合物中，属于酸的是：A. NaCl（氯化钠）B. H2O（水）C. CO2（二氧化碳）D. H2SO4（硫酸）8、下列哪个实验现象不能证明物质发生了化学反应？A. 酚酞试液变红B. 铁钉生锈C. 水结冰D. 酒精燃烧A、所有金属单质都能与稀硫酸反应生成氢气。
B、所有的碱溶液都呈碱性。
C、氧化物的熔点一定比其对应的金属单质的熔点高。
D、有机化合物中一定含有碳元素。
11、下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 液氧D. 石灰石二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和甲醚C、苯和甲苯D、丙烯和丁烯2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越快B、温度越高，反应速率越快C、催化剂的使用可以降低反应的活化能D、压强对固体和纯液体的反应速率没有影响A. 酸与碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
2023年江苏省南通市中考化学试卷(解析版)
2023年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题1．（3分）（2023•南通）近代著名实业家张赛在南通办教育、建纱厂，留下了宝贵遗产。
纱厂生产的棉纱属于（）A．塑料B．纤维C．橡胶D．合金2．（3分）（2023•南通）同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的化肥属于复合肥。
下列属于复合肥的是（）A．KNO3B．Ca3（PO4）2C．KCl D．NH4HCO3 3．（3分）（2023•南通）“粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是（）A．溶解粗盐B．过滤杂质C．蒸发结晶D．熄灭酒精灯4．（3分）（2023•南通）含碳物质种类丰富、应用广泛。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．活性炭具有吸附性，可用于水的净化B．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症D．聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层阅读下列材料，完成第5～6题。
大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。
大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。
氧气与臭氧的相互转化如图所示。
5．下列有关空气、氧气和臭氧的说法正确的是（）A．空气中含量最高的是氧气B．可用向下排空气法收集氧气C．葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气D．氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线6．关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是（）A．气体总质量保持不变B．元素种类保持不变C．分子总数保持不变D．原子总数保持不变7．（3分）（2023•南通）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。
实验Ⅱ向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（）A．实验Ⅰ中溶液颜色不变B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强C．实验Ⅱ中只发生物理变化D．实验Ⅱ中沉淀为CuO8．（3分）（2023•南通）常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。
2023年江苏省扬州市中考化学真题(原卷版和解析版)
扬州市2023年初中毕业、升学统一考试化学试题说明：1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。
本卷满分100分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。
如有作图需要，用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
在试卷或草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1.下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是A.闵恩泽，石油化工催化剂研究B.师昌绪，材料腐蚀研究C.赵忠贤，高温超导材料研究D.张存浩，高能化学激光研究2.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为A.N2B.O2C.CO2D.H2O3.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是A.N2B.ArC.CO2D.SO24.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。
下列溶液显碱性的是A.食盐水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋5.重氢可应用于光导纤维制备。
重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的A.质子数B.中子数C.体积D.相对原子质量6.关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。
如图为该能源在生活中的运用。
该能源是A.地热能B.太阳能C.水能D.化石燃料7.下列属于分解反应的是A.23423Fe+4H OFe O +4H 高温 B.2343Fe+2O Fe O 点燃C.()23232Fe OH Fe O +3H ΔO D.()323Fe OH +3HCl=FeCl +3H O8.Y 是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为222Y 3O 2CO 3H O 点燃++。
2024年江苏省连云港市中考化学真题
化学试题（共60分）可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Na23K39Ca40Zn65四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）24.人类的日常生活和工农业生产离不开水。
下列过程中水发生化学变化的是( ) A.水降温结冰B.溶解蔗糖C.电解水制取H 2和O 2D.蒸馏自来水获得蒸馏水 25.黑火药是中国古代四大发明之一，由C 、S 和KNO 3等混合而成。
下列说法正确的是( )A.C 、S 均具有可燃性B.黑火药可存放于高温处C.黑火药爆炸时吸热D.KNO 3属于氧化物26.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是( )A.取样B.溶解C.过滤D.测pH阅读下列材料，回答27~29题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl 等物质。
电解熔融NaCl 制取Na 的化学方程式为22NaCl 2Na+Cl 通电（熔融）。
元素周期表中钠元素的信息如右图所示。
27.下列化学用语表示正确的是( )A.氯元素：Cl 2B.两个钠原子：Na 2C.构成NaCl 的离子：Na +、Cl -D.H 2O 中氢元素的化合价：H 2O 28.下列有关钠元素的说法中正确的是( ) A.属于非金属元素B.原子序数为11C.相对原子质量为22.99gD.Na +中有11个电子29.电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应30.下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A.石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极B.CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨C.CO具有还原性，可用于炼铁D.NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症31.服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。
已知人体内水的质量分数为65%~70%，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是( )A.由四种元素组成B.H、O元素的质量比为11:7C.C元素的质量分数最大D.O、Zn元素均为人体必需的微量元素32.下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A防止自行车链条生锈在链条表面涂油B除去CO2中少量的CO点燃C鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4取样，加Ca（OH）2固体研磨，闻气味D稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌33.我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。
江苏省常州市2024年中考化学试卷精编解析版
一、选择题（每小题3分，共60分）
1.下列说法错误的是（）
A.水是一种有机物质
B.排水管可以容纳周长和直径完全相等的直径
C.重量最重的元素是氢
D.氢氧化物可以是单质或混合物
答案：B
2.以下属于氧化还原反应的是（）
A.NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
B.CaCO3→CaO+CO2
C.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2+Ag
D.Cl2+2K→2KCl
答案：C
3.下列实验常用的实验装置是（）
A.烧杯
B.烧瓶
C.电解池
D.三角瓶
答案：A
4.比较两种物质，哪个物质熔点高（）
A.碳
B.碳酸钠
C.氢
D.氯
答案：B
5.下列实验操作正确的是（）
A.在实验室中称液体用的是10mL的量筒
B.在实验室中称固体用的是50mL的量筒
C.称量液体时，要把量筒置于水平位置
D.在实验室中称液体用的是50mL的量筒答案：C
6.下列物质属于酸性物质的是（）
A.NaOH
B.NH3
C.HCl
D.KOH
答案：C
7.下列物质属于碱性物质的是（）
A.H2CO3
B.CH3COOH
C.NaOH
D.HNO3
答案：C
8.下列实验中，用原子质量计算的是（）
A.蒸馏实验
B.析出实验
C.化学反应平衡实验
D.溴水实验
答案：D
9.下列物质可以通过电解获得的是（）
A.Na2CO3
B.BaCl2
C.Ca(OH)2
D.CuCl2
答案：D。
2024年江苏省宿迁市中考化学真题(解析版)
C、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合，不符合题意。故选A。
3.下列实验操作正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题（共10小题，每小题分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是
A.粮食浸泡B.酒曲发酵C.蒸馏提纯D.装瓶密封
【答案】B
【解析】
【详解】A、粮食浸泡，无新物质生成，属于物理变化；
B、酒曲发酵，发酵过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、蒸馏提纯，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、装瓶密封，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2.下列物质中，属于纯净物的是
A 水银B.黄铜C.海水D.石油
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银是汞的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C.鉴别羊毛衣物和纯棉布料，取样，灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛衣物，有烧纸味、燃烧后有灰烬的是纯棉布料，故C正确；
D.测定空气中氧气含量，不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧有气体生成，密闭容器内外无法形成压强差，水不会倒流，测定不出空气中氧气含量，故D错误。
故选C。
10.“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是： 。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
江苏省淮安市2024年中考化学试卷(解析版)
江苏省淮安市2024年中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列标记与消防平安无关的是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【分析】依据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题．【解答】解：A、表示禁止烟火，与消防平安有关；B、表示国家节水标记，与消防平安无关；C、表示禁止放易燃物，与消防平安有关；D、表示禁止吸烟，与消防平安有关．故选B2．下列变更属于化学变更的是（）A．干冰升华B．石蜡熔化C．矿山粉碎D．酒精燃烧【考点】化学变更和物理变更的判别．【分析】本题考查学生对物理变更和化学变更的确定．推断一个变更是物理变更还是化学变更，要依据在变更过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变更，没有生成其他物质的是物理变更．【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变更，属于物理变更，故A错；B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变更，属于物理变更，故B错；C、矿石粉碎只是形态的变更，属于物理变更，故C错；D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变更，故D正确．故选D．3．下列食物中富含维生素的是（）A．鸡蛋B．米饭C．黄瓜D．红烧肉【考点】食品、药品与健康食品中的有机养分素．【分析】依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素，进行分析推断．【解答】解：A．鸡蛋中富含蛋白质，故A错误；B．米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；C．黄瓜中富含维生素，故C正确；D．红烧肉中富含蛋白质和油脂，故D错误．故选C．4．下列试验操作不正确的是（）A．熄灭酒精灯B．检查装置气密性C．铁丝在氧气中燃烧D．取用固体药品【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性；氧气的化学性质．【分析】A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”．B、依据检查装置气密性的方法进行分析推断．C、依据铁丝在氧气中燃烧的试验留意事项，进行分析推断．D、依据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析推断．【解答】解：A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确．D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．故选：A．5．人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中酸性最强的是（）体液A、血液B、胃液C、唾液D、胆汁pH范围7.35﹣7.45 0.8﹣1.5 6.6﹣7.1 6.8﹣7.4A．A B．B C．C D．D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析推断即可．【解答】解：A、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．B、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．C、唾液的pH为6.6﹣7.1，显酸性．D、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．依据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强．故选：A．6．下列化学符号与含义相符的是（）A．KC1﹣氯化钾B．3OH﹣1﹣三个氢氧根离子C．Cl2﹣两个氯原子D．2SO3﹣两个三氧化硫分子【考点】化学符号及其四周数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟精确的解答此类题目．【解答】解：A、KC1读作氯化钾，故化学符号与含义相符；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氢氧根离子可表示为：3OH﹣；故化学符号与含义不相符；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氯原子，就可表示为2Cl，故化学符号与含义不相符；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个三氧化硫分子可表示为2SO3，故化学符号与含义相符；故选AD7．下列物质的用途主要由物理性质确定的是（）A．铝用于制造铝箔B．镁粉用于制作照明弹C．稀盐酸用于除锈D．液氧用作火箭助燃剂【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不须要发生化学变更就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变更中表现出来的性质．而化学变更的本质特征是变更中有新物质生成，因此，推断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、铝用于制造铝箔是利用铝的延展性，属于物理性质，故A正确；B、镁粉用于制作照明弹，是利用镁燃烧发出刺眼的白光，属于化学性质，故B错；C、稀盐酸用于除锈是利用盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以利用了化学性质，故C错；D、液氧用作火箭助燃剂，是利用氧气的支持燃烧的性质，利用了化学性质，故D错．故选A．8．“盱眙十三香龙虾”史闻天下，该龙虾调料中含有的肉桂醛（C9H8O）是一种食用香料，关于肉桂醛的说法正确的是（）A．肉桂醛是一种氧化物B．肉桂醛中氧元素的质量分数最小C．一个肉桂醛分子由18个原子构成D．肉桂醛中碳、氢元素养量比为9：8【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素养量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A、由肉桂酸的分子式和氧化物的定义进行解答；B、据元素元素的质量分数=进行解答；C、依据元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数来分析；D、依据元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比进行解答【解答】解：A、氧化物只有两种元素组成，肉桂醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故肉桂醛不属于氧化物，故选项错误；B、该有机物C9H8O2中C、H、O元素养量比=（12×9）：（1×8）：（16×2）=27：2：8，由此可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；C、元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，故一个肉桂醛分子由9+8+1=18个原子构成，故正确；D、肉桂醛C9H8O2中C、H元素养量比=（12×9）：（1×8）=27：2，故选项错误；故选C9．下列试验操作不能达到试验目的是（）选项试验目的主要操作A 检验馒头中含有淀粉取样，滴加碘水或碘酒B 探究分子之间有间隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中C 区分硝酸铵和氧化钙固体取样，分别加水，测量变更前后的温度D 除去氢气中的氯化氢气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学试验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．【分析】A、依据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析推断．B、依据分子的基本性质，进行分析推断．C、依据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．D、除杂质题至少要满意两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、取样，滴加碘水或碘酒，若变蓝色，说明馒头中含有淀粉，故选项试验操作能达到试验目的．B、将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中总体积小于100mL，说明分子之间有间隙，故选项试验操作能达到试验目的．C、取样，分别加水，测量变更前后的温度，温度降低的是硝酸铵，温度上升的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项试验操作能达到试验目的．D、除去氢气中的氯化氢气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项试验操作不能达到试验目的．故选：D．10．下列图象中，能正确反映其对应变更关系的是（）A．加热等质量的氯酸钾制取氧气B．向肯定质量的烧碱溶液中加稀盐酸C．试验室高温加热肯定质量的石灰石D．向肯定质量的硝酸银溶液中加铜粉【考点】盐的化学性质；试验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；中和反应及其应用．【分析】A、依据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少进行分析；B、依据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；C、依据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；D、依据硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银进行分析．【解答】解：A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少，故A错误；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液的质量应当渐渐的增加，不会出现不变的状况，故B错误；C、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，没有达到碳酸钙的分解温度，固体质量不变，然后质量渐渐减小，分解完后，固体质量不变，故C正确；D、每64份质量的铜会置换出216份质量的银，所以反应后溶液质量渐渐减小，但是不会减小到零，故D错误．故选：C．二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）11．请从①氮气②熟石灰③甲烷④硫酸钾中，选择符合题意的物质，用序号填空．（1）可用作钾肥的是④．（2）可改良酸性土壤的碱是②．（3）自然气的主要成分是③．（4）空气中含量最多的气体是①．【考点】常见化肥的种类和作用；空气的成分及各成分的体积分数；常见碱的特性和用途；常用燃料的运用与其对环境的影响．【分析】依据物质的组成、性质与用途进行分析解答．【解答】解：（1）硫酸钾中含有钾元素，可以做钾肥运用，故填：④；（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，常用于改良酸性土壤；故填：②；（3）自然气的主要成分是甲烷，故填：③；（4）氮气是空气中含量最多的气体，故填：①．12．水是珍贵的资源，请回答下列与水相关的问题：（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的．（2）净水器中常运用活性炭，它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味．（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是乳化．【考点】电解水试验；乳化现象与乳化作用；碳单质的物理性质及用途．【分析】（1）依据电解水试验现象和结论分析．（2）依据活性炭具有吸附性分析．（3）依据洗洁精具有乳化作用分析回答．【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的．（2）净水器中常运用活性炭，活性炭具有吸附性，它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味．（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是乳化油污．故答为：（1）氢、氧两种元素；（2）吸附色素和异味；（3）乳化油污．13．2024年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气等物质接触而生锈．（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大．（3）电车的座椅和拉手制作时运用的大量塑料属于合成（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性依次，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行试验，该同学试验设计中的不足之处是所运用金属的颗粒大小不同．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性依次及其应用；生铁和钢；合成材料的运用及其对人和环境的影响．【分析】（1）依据铁在与水和氧气并存时易生锈；（2）依据合金的特性分析解答；（3）依据塑料属于有机合成材料解答；（4）依据所运用金属的颗粒大小对试验结果的影响解答．【解答】解：（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与水和氧气接触而防锈；（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁大；（3）电车的座椅和拉手制作时运用的大量塑料属于合成材料；（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性依次，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行试验，该同学试验设计中的不足之处是所运用金属的颗粒大小不同．答案：（1）水和氧气；（2）大；（3）合成；（4）所运用金属的颗粒大小不同14．依据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的依次是B＞C＞A．（2）t2℃时，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是②③（填序号）．①溶质质量：A＞B②溶剂质量：A＜B③溶质质量分数：A=B．【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】依据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度上升而增大，而C的溶解度随温度的上升而削减；t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的依次是：B＞C＞A；t2℃时，A的溶解度是30g，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是：溶剂质量：A＜B，溶质质量分数：A=B，因为它们在该温度下有交点．【解答】解：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的依次是：B＞C＞A；故答案为：B＞C＞A；（2）t2℃时，A的溶解度是30g，向100水中加入20A物质，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；故答案为：不饱和；（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是：溶剂质量：A＜B，溶质质量分数：A=B，因为它们在该温度下有交点；故答案为：②③；15．A﹣I初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图，反应①是工业冶铁的主要原理．B、D组成元素相同，G是生活中最常用的溶剂，I属于糖类，部分生成物反应条件已省略，请回答：（1）物质B的化学式是CO．（2）反应②的基本反应类型是置换反应．（3）反应①中化合价降低的元素是铁．（4）由如图可得出，化学反应能够实现的相互转化有B（填字母）．A、酸和碱B、无机物和有机物C、不同种类的原子D、化学能与其它形式的能量．【考点】物质的鉴别、推断；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【分析】依据“反应①是工业冶铁的主要原理”、“B、D组成元素相同”，则推想A为氧化铁，B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁；依据“G是生活中最常用的溶剂”，则推想G 为水；依据“I属于糖类”，结合图框，推想E为酸，F为氢气，H为氧气，代入检验．【解答】解：依据“反应①是工业冶铁的主要原理”、“B、D组成元素相同”，则推想A为氧化铁，B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁；依据“G是生活中最常用的溶剂”，则推想G为水；依据“I属于糖类”，结合图框，推想E为酸，F为氢气，H为氧气，代入检验，符合题意．（1）依据分析，物质B为一氧化碳，其化学式是CO．（2）依据分析，反应②为铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和盐，故其反应的基本反应类型是置换反应．（3）反应①中氧化铁与一氧化碳反应低处二氧化碳和铁，故反应中化合价降低的元素是铁．（4）由如图可得出，二氧化碳与水在光合作用中生成糖类和氧气，而糖类和氧气在呼吸作用中生成二氧化碳和水，则化学反应能够实现的相互转化有无机物和有机物，故选B．故答案为：（1）CO．（2）置换反应．（3）铁．（4）B．三、试验与探究题（本题包括3小题，共16分）16．试验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答：（1）图中标号a的仪器名称是长颈漏斗．（2）试验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．若用D装置收集氧气，气体应从b（填“b”或“c”）端进入．（3）乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，已知试验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应特别猛烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择C（填字母）．（4）F是某同学刚收集的一瓶二氧化碳气体，请设计试验进行检验把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2（写出详细试验操作和现象）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）依据试验室常用仪器解答；（2）依据试验室用高锰酸钾制取氧气能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的大解答；（3）依据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应和该反应必需严格限制加水速度来选择发生装置；（4）依据二氧化碳的检验方法进行分析．【解答】解：（1）依据试验室常用仪器可知：a长颈漏斗；（2）试验室用高锰酸钾制取氧气能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．氧气的密度比空气的大，若用D装置收集氧气，气体应从b进；（3）依据制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应．可用装置A或B；又因为该反应必需严格限制加水速度，以免猛烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C；（4）二氧化碳的检验方法是把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2，答案：（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；（3）C；（4）把气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，是CO2；17．某校化学爱好小组进行粗盐（含有泥沙）提纯试验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．试验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯试验的操作示意图．（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放．（2）操作⑤对应的试验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时．（3）该同学试验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流．试验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．（4）配制时，除如图2供应的仪器外，还须要试剂瓶、镊子和胶头滴管（填一种仪器名称）．（5）若其他操作均正确，采纳如图2所示视察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数＜（填“＞”、“＜”或“=”）20%．【考点】氯化钠与粗盐提纯；肯定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作．【分析】（1）依据固体药品的取用方法，进行分析解答．（2）依据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．（3）依据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．（4）试验室配制100g20%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，依据各操作所须要运用的仪器，进行分析解答．（5）若其他操作均正确，采纳如图2所示视察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答．【解答】解：（1）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放．（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．（3）该同学试验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流．（4）试验室配制100g20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最终进行溶解，装瓶；在这些操作中须要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶等，除如图2供应的仪器外，还须要试剂瓶、镊子和胶头滴管．（5）若其他操作均正确，采纳如图2所示视察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．故答案为：（1）瓶塞没有倒放；（2）待蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）引流；（4）胶头滴管；（5）＜．18．试验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体（如图1），某爱好小组同学欲对该固体变质状况进行探究．【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质状况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中简洁变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质【缘由分析】氢氧化钠在空气中变质的缘由是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．【进行试验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪试验后的溶液于试管中，进行如下表所示试验．同学小红小美小伍试验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氢氧化钙溶液加入过量稀盐酸【试验结论】小红、小美的试验中都视察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都出猜想Ⅲ正确．【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的试验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰．（二）依据小美的结论推想小试验现象是加入肯定量的盐酸后，才会产生气泡．【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【试验原理】通过测定肯定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数．【试验设计】小伍称取肯定质量的样品，按如图2装置进行试验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调整，量气管是带有刻度的仪器）．【反思评价】（一）在试验中，若没有植物油，测定结果会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（二）操作中，下列状况不影响测定结果的是AB（填字母）．A、试验前试管中有空气B、试验中水准管口有水溢出C、读数时量气管和水准管液面不相平D、试验后生成的气体在试管中仍有滞留．【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】【缘由分析】依据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；【进行试验】依据碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；【反思评价】（一）依据检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰进行分析；（二）依据氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应进行分析；【反思评价】（一）依据二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小进行分析；（二）A、依据试验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，试验前试管中有空气，不会影响试验结果进行分析；B、依据试验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少进行分析；C、依据读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不精确进行分析；D、依据试验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量进行分析．【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【进行试验】碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出的结论是错误的；【反思评价】（一）检验氢氧化钠时，加入的试剂不能引入氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以仅凭小红的试验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确；（二）氢氧化钠、碳酸钠的混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先于盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所以依据小美的结论推想小试验现象是加入肯定量的盐酸后，才会产生气泡；【反思评价】（一）二氧化碳溶于水，导致二氧化碳的体积减小，所以若没有植物油，测定结果会偏小；（二）A、试验的原理是生成多少二氧化碳，在收集装置中就会体现多少二氧化碳，试验前试管中有空气，不会影响试验结果，故A正确；B、试验中水准管口有水溢出，不会影响收集二氧化碳的多少，故B正确；C、读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳的体积不精确，故C错误；D、试验后生成的气体在试管中仍有滞留，会影响收集的二氧化碳的质量，故D错误．故选：AB．故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【进行试验】碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色；【反思评价】（一）氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰；（二）加入肯定量的盐酸后，才会产生气泡；【反思评价】（一）偏小；。
【中考真题】2023年江苏省常州市中考化学真题(附答案)
2023年江苏省常州市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于合理利用化学对人类影响的认识不正确的是A．穿着更舒适B．粮食更紧缺C．居住更温馨D．出行更便捷2．下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是A．水蒸气B．氢气C．氧气D．颗粒物PM2.53．同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是A．赤铁矿B．磁铁矿C．孔雀石D．铝土矿4．下列产品不是以煤炭、石油、天然气为原料制造与合成的是A．天然中草药B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料制品5．以下属于利用物质的化学性质开展的劳动实践活动是A．用漏勺从锅中捞取小汤圆B．用武德合金做电路保险丝C．用活性炭制作简易净水器D．用盐酸去除铁架台上铁锈6．中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是A．硒的相对原子质量为34B．硒元素属于非金属元素C．硒的核内质子数为78.96D．摄入过量的硒可以防癌7．被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是A．纯碱溶液呈中性B．熟石灰遇酸会吸热C．烧碱又称苛性钠D．烧碱不具有腐蚀性8．人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。
下列说法正确的是A．汤姆生提出了原子学说B．道尔顿确认原子内部有电子C．拉瓦锡研究出原子结构D．门捷列夫发表了元素周期表9．“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH 试纸检测是否清洗合格。
下列关于pH试纸的说法正确的是A．可以粗略测定溶液酸碱度B．试纸使用前要用水先湿润C．将试纸投入待测液中测定D．若pH＝7说明洗车液残留10．下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是A．取用药品B．称取药品C．读取水量D．加速溶解11．大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。
【中考真题】2024年江苏省苏州市中考化学试卷(附答案)
2024年江苏省苏州市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。
下列建筑材料属于金属材料的是A．旧城墙的青砖B．古城门的铜钉C．火车站立柱的水泥D．博物馆天窗的玻璃2．空气的组成成分中，体积分数最大的是A．O2B．N2C．CO2D．稀有气体3．下列物质由分子构成的是A．铜B．氯化钠C．水D．金刚石4．下列有关化学用语的表示正确的是A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2SC．3个氧原子：O3D．2个镁离子：2Mg2+阅读下列材料，回答下列小题：高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑。
KMnO4溶液可用作消毒剂。
5．下列物质中属于氧化物的是A．KMnO4B．K2MnO4C．MnO2D．O26．在高锰酸钾制氧气实验中，一定不．需要用到的仪器是A．酒精灯B．试管C．漏斗D．集气瓶7．下列关于高锰酸钾的说法正确的是A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶B．高锰酸钾受热不易发生分解C．高锰酸钾难溶于水D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气8．下列有关溶液的说法正确的是A．溶液由溶质和溶剂组成B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质C．溶液的溶质只能是一种D．所有溶液均是无色、澄清的液体9．硒元素是人体健康必不可少的微量元素。
硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。
下列说法正确的是A．硒元素属于金属元素B．硒的元素符号为SeC．硒原子的最外层电子数为34D．硒的相对原子质量为78.96g10．下列有关水的说法正确的是A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水D．生活污水和工业废水可随意排入河流11．火的使用推动人类文明的进步。
下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是A．可燃物接触氧气即可发生燃烧B．将木材架空可以降低其着火点C．电线短路起火，可用冷水浇灭D．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭12．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不．规范的是A．溶解粗盐B．过滤粗盐水C．点燃酒精灯D．蒸发滤液13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．镁有银白色光泽，可用于生产烟花B ．氮气是无色无味气体，可用作保护气C ．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯D ．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 14．下列有关金属的说法正确的是A ．常温下，所有金属单质均是固体B ．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁C ．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关D ．废旧铁制用品应该直接填埋处理15．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。
江苏省扬州市2024年中考化学真题试题(解析版)
江苏省扬州市2024年中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2024•扬州）2024世界绿色设计论坛在扬州实行．下列不符合绿色设计理念的是（）A．工业废水干脆排放B．竹篮替代塑料购物袋C．回收利用固体废物D．新能源替代化石燃料考点：绿色化学．专题：化学与环境爱护．分析：“低碳减排，绿色生活”是指削减化石燃烧的运用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．解答：解：A、工业废水干脆排放会引起水污染，不符合绿色设计理念，故A正确；B、竹篮可以多次运用，所以用竹篮代替购物袋能够削减白色污染的产生，所以符合绿色设计理念，故B错误；C、回收利用废物能够削减污染，同时能够节约资源，所以符合绿色设计理念，故C错误；D、用新能源代替化石燃料，能够削减二氧化碳的排放，所以符合绿色设计理念，故D错误．故选A．点评：能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严峻的今日，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源运用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等．2．（2分）（2024•扬州）如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（）A．煤、石油是可再生能源B．化石燃料占能源消费比例68%C．应提倡以煤炭为主的能源消费D．应适度发展水电、风电、核电等考点：化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类．专题：化学与能源．分析：A、依据煤、石油形成特点分析；B、依据我国能源消费结构比例图分析；C、依据燃烧煤炭会引起温室效应；大气污染分析；D、依据节约能源、削减环境污染应发展的新能源的种类分析回答．解答：解：A、煤、石油是不行再生能源．故A错误；B、由我国能源消费结构比例图可知，煤炭占我国能源消费68%．故B错误；C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应削减运用．故C错误；D、为了节约能源、削减环境污染，应适度发展水电、风电、核电等．故D正确．故选D．点评：此题考查了同学们对可再生能源和不行再生能源的理解，同时也检测了同学们对核能的相识，是一道基础题．3．（2分）（2024•扬州）下列属于物理变更的是（）A．烟花燃放B．光合作用C．冰雪溶化D．食物变质考点：化学变更和物理变更的判别．专题：物质的变更与性质．分析：化学变更是指有新物质生成的变更，物理变更是指没有新物质生成的变更，化学变更与物理变更的本质区分是有无新物质生成，据此抓住化学变更和物理变更的区分结合事实进行分析推断即可．解答：解：A、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变更．B、光合作用的过程中有新物质葡萄糖、氧气等生成，属于化学变更．C、冰雪溶化的过程中只是状态发生变更，没有新物质生成，属于物理变更．D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变更．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变更过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变更前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变更，若有新物质生成属于化学变更．4．（2分）（2024•扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠考点：溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：依据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变更状况进行分析解答即可．解答：解：物质在溶解时常常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度上升；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显上升，故选项错误．D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显上升，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，驾驭常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变更状况是正确解答本题的关键．5．（2分）（2024•扬州）下列有关物质用途的叙述错误的是（）A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈考点：常用盐的用途；氧气的用途；一氧化碳的化学性质；酸的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质确定物质的用途，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质；一氧化碳具有可燃性；液氧能支持燃烧；铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；据此进行分析推断．解答：解：A、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，可除去水中悬浮杂质，可用于净水，故选项说法正确．B、一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火，故选项说法错误．C、液氧能支持燃烧，可用于火箭助燃剂，故选项说法正确．D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，物质的性质确定物质的用途，驾驭常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．6．（2分）（2024•扬州）下列富含蛋白质的是（）A．大米B．青菜C．牛肉D．苹果考点：食品、药品与健康食品中的有机养分素．专题：化学与生活健康．分析：依据人体所需六大养分素的种类、食物来源，结合题中所给的食物推断所含的养分素，进行分析推断．解答：解：A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．D、苹果中富含维生素，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，驾驭各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．7．（2分）（2024•扬州）今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（）A．废气随意排放B．净化汽车尾气C．大力植树造林D．禁止焚烧秸秆考点：防治空气污染的措施．专题：空气与水．分析：世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗，说的是爱护环境，防止污染环境．解答：解：A、废气随意排放会造成环境污染，不符合该主题，故A正确；B、净化汽车尾气，削减尾气污染，符合该主题，故B错；C、大力植树造林能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题，故C错；D、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，所以禁止焚烧秸秆，削减了环境污染，符合该主题，故D错．故选A．点评：解答本题关键是要知道防止空气污染的方法和途径，真正做到爱护环境人人有责！8．（2分）（2024•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变更及贮存法．专题：物质的变更与性质．分析：依据氢氧化钠能汲取空气中的水分而潮解，能与空气中的二氧化碳发生反应；浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性；生石灰能与空气中的水分反应；结合题意进行分析推断．解答：解：A、NaOH敞口放置在空气中，能汲取空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；使其质量增加，故选项错误．B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量削减，故选项错误．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会汲取空气中的水分，使其质量增加，故选项错误．D、生石灰敞口瓶久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，驾驭常见酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变更等是正确解答此类题的关键．9．（2分）（2024•扬州）下列属于置换反应的是（）A．制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．高炉炼铁3CO+Fe2O 32Fe+3CO2C．潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．焊接铁轨2Al+Fe2O 32Fe+Al203考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变更．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析推断．解答：解：A、该反应的生成物是三种，且都是化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．C、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误．D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，驾驭置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．10．（2分）（2024•扬州）下列试验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量2.50gNaCl固体C．D．给液体加热滴加液体考点：加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；液体药品的取用；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学试验基本操作．分析：A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”．B、依据托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则进行分析推断．C、依据运用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析推断．D、依据给试管中的液体加热的方法进行分析推断．解答：解：A、运用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量2.50gNaCl固体；图中所示操作错误．C、运用胶头滴管滴加少量液体的操作，留意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．故选C．点评：本题难度不大，熟识各种仪器的用途及运用留意事项、驾驭常见化学试验基本操作的留意事项是解答此类试题的关键．11．（2分）（2024•扬州）下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰考点：物质的构成和含量分析．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：依据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析推断即可．解答：解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、金属铜属于金属单质，是由铜原子干脆构成的，故选项错误．C、金刚石墨属于固态非金属单质，是由碳原子干脆构成的，故选项错误．D、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的学问，驾驭常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．12．（2分）（2024•扬州）下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（）A．N2B．O2C．H2D．C O2考点：常用气体的收集方法．专题：常见气体的试验室制法、检验、干燥与净化．分析：本题考查气体的收集、存放与气体性质间的关系．不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，运用排水法收集的气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度比空气小的气体用向下排空气法收集．解答：解：能用集气瓶开口向下法收集，说明该气体的密度比空气小A、氮气密度与空气密度太接近不能用排空气法收集，要用排水法收集，故A错；B、氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，故B错；C、氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，故C正确；D、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故D错；故选C．点评：气体存放时的倒放、正放都是为了防止气体逸散，知道气体收集方法与气体密度大小、溶解性考虑．13．（2分）（2024•扬州）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“其次代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（）A．纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素B．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝C．“草油”可适当缓解石油的紧缺D．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油考点：生命活动与六大养分素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：化学与生活．分析：A、依据纤维素、蛋白质的组成分析；B、依据淀粉的特性分析；C、依据乙醇的应用分析；D、草油不属于石油．解答：解：A、纤维素中主要含有碳、氢、氧元素，不含有氮元素．故A说法不正确；B、淀粉遇到碘水变蓝，故B说法不正确；C、在汽油中掺入肯定比例的乙醇，可以代替一部分汽油，可适当缓解石油的紧缺，故C说法正确；D、草油”是利用草本植物提炼出来，但不属于石油．故D说法不正确．故选C．点评：本题主要考查纤维素、淀粉、乙醇的有关性质，可以依据所学学问来回答，难度不大．14．（2分）（2024•扬州）某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（）A．共含有14种元素B．分子中O、S元素的质量比为3：2C．相对分子质量为125g D．含有臭氧（O3）分子考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素养量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、依据牛磺酸化学式的含义进行分析推断．B、依据化合物中各元素养量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析推断．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．D、依据牛磺酸的微观构成进行分析推断．解答：解：A、牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法错误．B、分子中O、S元素的质量比为（16×3）：32=3：2，故选项说法正确．C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．D、牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧（O3）分子，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、敏捷运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的实力．15．（2分）（2024•扬州）下列试验现象描述正确的是（）A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：试验现象的视察和记录．分析：A、依据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析推断．B、依据硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析推断．C、依据加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳进行分析推断．D、依据“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳进行分析推断．解答：解：A、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、硫酸铜与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．C、加热碳酸氢铵固体生成氨气、水和二氧化碳，没有黑色物质生成，故选项说法错误．D、“铜绿”（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则“铜绿”与盐酸混合得到蓝色溶液，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，驾驭常见物质燃烧的现象、碱的化学性质、常见盐的化学性质即可正确解答本题，解题时要留意生成的沉淀和溶液的颜色．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．（2分）（2024•扬州）下列有关金属的描述不正确的是（）A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大考点：地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：地壳中前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙．依据防止生锈的方法考虑B答案；铜与酸不反应，合金要比组成成分金属的硬度大．解答：解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．故选C点评：本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．17．（2分）（2024•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和乙的相对分子质量肯定相等D．该图可示意H2与O2的反应考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：分析反应的微观过程图可知，1个甲的分子（由同种原子构成的单质分子）和1个乙的分子（由同种原子构成的单质分子）反应生成2个化合物的分子，据此结合题意进行分析推断．解答：解：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、对比反应前后微粒的变更，分子的个数发生了变更，原子的个数没有发生变更，故选项说法正确．C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不肯定相等，则甲和乙的相对分子质量不肯定相等，故选项说法错误．D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的分子由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误．故选AB．点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的相识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变更是正确解答此类题的关键．18．（2分）（2024•扬州）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4ClB．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数肯定大于NH4ClD．N H4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、依据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；B、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；C、同一温度下的饱和溶液中溶解度越大则溶质的质量分数越大，若不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小；D、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响状况．解答：解：A、t1°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误；B、t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确；C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误；D、由图可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3；故选B．点评：本题考查了学生依据溶解度曲线比较物质的溶解度大小、溶质的质量分数、物质的溶解度受温度影响状况等学问，能较好考查学生对学问的驾驭和应用．19．（2分）（2024•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO2H2O 浓硫酸洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D 铜粉铁粉过量盐酸过滤A．A、B．B、C．C、D．D、考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分别、除杂、提纯与共存问题．分析：依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得变更．除杂质题至少要满意两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，故选项所实行的操作错误．B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所实行的试剂错误．D、铁粉能与稀盐酸反应，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选试剂及操作都正确．故选BD．点评：物质的分别与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．20．（2分）（2024•扬州）将肯定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1考点：依据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：依据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可．解答：解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A．点评：解得这类题目留意质量守恒定律的运用，同时假如能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果．三、填空题（共3小题，满分29分）21．（12分）（2024•扬州）化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子Al ；氧气分子O2 ；二氧化碳分子CO2；镁离子Mg2+．（2）用下列字母序号填空：A．NaHCO3 B．Ca（OH）2 C．KMnO4 D．C2H5OH① D 属于有机物；② A 可用作治疗胃酸过多的药剂；③ B 可用作改良酸性土壤；④ C 可用作试验室制取氧气（3）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与石灰水Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3②铜与硝酸银溶液Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag③用双氧水制取氧气2H2O2 2H2O+O2↑④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水NH4NO3N2O↑+2H2O ．考点：化学符号及其四周数字的意义；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；有机物与无机物的区分；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能依据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能娴熟精确的解答此类题目；（2）依据物质的性质进行分析，C2H5OH含有碳元素属于有机物；NaHCO3能和酸反应生成二氧化碳气体；Ca（0H）2具有碱性，能用于改良酸性土壤，KMnO4受热可分解出氧气．（3）化学方程式的书写必需符合客观事实，符合质量守恒定律，要注明反应条件和气体或沉淀符号，只有熟识质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能。
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1．地壳中含量最多的元素是A．氧B．硅C．铝D．钙2．物质的下列性质中，属于化学性质的是A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性3．下列图标中表示禁止吸烟的是A. B. C. D.4．下列金属中，金属活动性最弱的是A．金B．银C．铜 D.铁5．能用酒精灯直接加热的仪器是A．漏斗B．量筒C．试管 D.烧杯6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.侯德榜发明联合制碱法B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值7.下列物质由分子构成的是A.锌B．硫酸铜 C.C60 D.金刚石8．下列行为会增加空气中PM2.5的是A．治理工地扬尘 B. 露天焚烧垃圾C. 使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆9.下列关于干冰升华过程的说法正确的是A．二氧化碳分子的体积变大 B. 二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变D．二氧化碳分子间的间隔变大10．实验室制取某些气体的装置如图。
下列说法正确的是A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率11．下列材料中属于复合材料的是A.不锈钢B.聚氯乙烯C.玻璃钢D.天然橡胶12．下列叙述不正确的是A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13.下列各组离子在水中能大量共存的是A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤B.KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热C.CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是A．氢气和水蒸气与B．氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氛气D.一氧化碳和水蒸气二、（本题包括2小题，共13分）16. (6分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
(1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理变化”或‘化学变化”）。
(3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________。
(4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是________。
A.H2和COB. H2和C2H2C. C2H2和C2H4D.CO和C2H417. (7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是_________。
A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气体、液体、固体都可以(2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
(3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图. t1℃时，甲物质的溶解度是________。
t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
(4）按右图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。
则可能的组合是______。
选项x yA 水氧化钙B 水硝酸铵C 浓硫酸水D 稀盐酸镁三、（本题包括1小题．共14分）18.（14分）核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。
此元素原子的核电荷数为______，核外电子数为______。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。
________________________。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）四、（本题包括2小题，共12分）19.（5分）空气中氧气含量测定的经典赏析。
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。
(1）写出汞与氧气反应的化学方程式_________________。
(2）本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应。
②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④_____________。
⑤_____________。
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。
请根据现在的认识，对此结论予以补充。
_________________________________。
20. (7分）右图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元家组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。
图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：F______, H_______。
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式__________________。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是____________。
(4) 写出A→C反应的化学方程式_________________。
五、（本题包括1小题，共11分）21.（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH 7.5～9 10～11.9 12～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。
向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为__________________。
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示.【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是______________________。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为_______（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_________、__________________。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
一、选择题(本题每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30 分)1-5：ADDAC 6-10:BCBDA 11-15:CDBBA二、（本题包括2小题，共13分）16.（本题共6分）(1）混合物(2）化学变化（3）CH4+2O2CO2+2H2O (4)BCD17. （本题共7分）(1) D ；（2) 16g 84g （3）40g 乙(4) AD三、（本题包括l小题，共14分）18. （本题共14分）(1)115 115 (2）最外层电子数依次递增(3)(4) （问答要点）最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系(5)54t四、（本题包括2小题，共12分）19.（本题共5 分）（1）2Hg+O2△2HgO (2) 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。
氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。
（其他合理答案均给分）(3）空气的成分按体积计大约是：氧气21％、氮气78％、稀有气体等其他成分1％。
20. （本题共7分）(1) CO2Cu (2) 2H2O22H2O+O2↑(3）置换反应(4) H2+Cl22HCl五、(本题包括l小题，共11分）21. （本题共11分）【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液【实验探究2】无红NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O。