化学反应的表示方法PPT课件
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如何正确书写化学方程式课件PPT
(1)"质"的含义:表示什么物质参加了反应,生成了什么 物质,以及反应是在什么条件下进行的.
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间 的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反 应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数 比.
例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水.
我是 小医 生
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
2、意义：（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量)
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
学方程式书写为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",
这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢
分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构 粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系. (三)数量读法 上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中 物质的数量关系
(2)"量"的含义:从宏观看,表示了各反应物,生成物间 的质量比.如果反应物都是气体,还能表示它们在反 应时的体积比.从微观看,反应物,生成物的微粒个数 比.
例: 2H2+O2=2H2O "质"的含义:经点燃,氢气跟氧气反应生成水.
我是 小医 生
本课小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
2、意义：（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比, 通过相对分子质量(或相对原子质量)
来表示
化 3、读法：
学
一是必须以客观事实为基础
方 4、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
程
两边各原子种类与数目必须相等
“
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气”的化
学方程式书写为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件 箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3
2KCl+ 3O2
2KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2
2
KClO3
MnO2
△
2KCl+ 3 O2
[例题1]：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式
说明. (一)物质读法 上式读作"在通电的条件下,水分解生成氢气和氧气",
这种 读法说明了化学反应中物质的变化. (二)粒子读法 上式读作"在通电条件下,每2个水分子分解生成2个氢
分子和1个氧分子".这种读法揭示了化学反应中结构 粒子的变化,并反映出粒子个数的比例关系. (三)数量读法 上式读作"通电时,36份质量的水分解生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气",这种读法表明了化学反应中 物质的数量关系
标准生成焓和标准燃烧焓PPT课件
Δ f Hm
最稳定单质：H2(g), N2(g), O2(g), C(石墨), S(正交硫), Hg(l), Sn(白锡), Cu(s)
标准摩尔燃烧焓：物质在 O2 中完全燃烧时的标 准摩尔反应焓
(standard molar enthalpy of combustion)
Δ cHm
燃烧生成物：H2O(l), N2(g), CO2(g), SO2(g)
摩尔反应焓：
Δr Hm B Hm,B
B
处于反应体系当前状态，不是平
衡态，只是近似的状态函数。
标准摩尔反应焓： Δr Hm B Hm,B
B
都处于标准态，是状态函数， 仅依赖温度。就用它了！
标准摩尔生成焓：由最稳定的单质生成该物质时 的标准摩尔反应焓
(standard molar enthalpy of combustion)
恒压过程,绝热 ΔH Qp 0
DU DH D( pV ) pDV 0
例：一化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下进行， 温度由T1升高至2T1，则其DH = 0。若在恒温恒压和只做 体积功的条件下进行，则其DH < 0。(>、=、<)
恒压过程,绝热 ΔH Qp 0
A p,T1
DH1
Δc Hm CO
Δc Hm
CO 2 H2O(l), SO2, N2
基准
小结：
摩尔反应焓
Δr Hm
def
lim
ξ ξ1 0
Δr H
2 1
dH
d
B
B
H
m
(B)
标准摩尔反应焓
Δr Hm
B
B
Hm
(B)
标准摩尔生成焓
最稳定单质：H2(g), N2(g), O2(g), C(石墨), S(正交硫), Hg(l), Sn(白锡), Cu(s)
标准摩尔燃烧焓：物质在 O2 中完全燃烧时的标 准摩尔反应焓
(standard molar enthalpy of combustion)
Δ cHm
燃烧生成物：H2O(l), N2(g), CO2(g), SO2(g)
摩尔反应焓：
Δr Hm B Hm,B
B
处于反应体系当前状态，不是平
衡态，只是近似的状态函数。
标准摩尔反应焓： Δr Hm B Hm,B
B
都处于标准态，是状态函数， 仅依赖温度。就用它了！
标准摩尔生成焓：由最稳定的单质生成该物质时 的标准摩尔反应焓
(standard molar enthalpy of combustion)
恒压过程,绝热 ΔH Qp 0
DU DH D( pV ) pDV 0
例：一化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下进行， 温度由T1升高至2T1，则其DH = 0。若在恒温恒压和只做 体积功的条件下进行，则其DH < 0。(>、=、<)
恒压过程,绝热 ΔH Qp 0
A p,T1
DH1
Δc Hm CO
Δc Hm
CO 2 H2O(l), SO2, N2
基准
小结：
摩尔反应焓
Δr Hm
def
lim
ξ ξ1 0
Δr H
2 1
dH
d
B
B
H
m
(B)
标准摩尔反应焓
Δr Hm
B
B
Hm
(B)
标准摩尔生成焓
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第2课时)
(2)随意编造物质化学式的有_①_⑥ ______________； (3)未注明反应条件的有________①④⑤ ________；
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
《化学反应的表示》课件
详细描述
化学反应方程式的意义在于揭示化学反应的本质和规律， 帮助人们理解和预测反应过程。通过化学反应方程式，人 们可以了解反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等 方面的信息，为实际生产和科学实验提供指导。同时，化 学反应方程式也是化学学科中重要的基础概念之一，对于 培养学生的科学素养和实验能力具有重要意义。
置换反应
总结词
一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
详细描述
置换反应是一种特殊的反应类型，其中一种单质替代另一种化合物中的阳离子 或阴离子，生成新的单质和化合物。例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气。
复分解反应
总结词
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
解释化学现象
通过化学反应方程式，可 以解释实验现象和反应机 理。
优化实验条件
根据化学反应方程式，可 以优化实验条件，提高产 物的纯度和收率。
化学反应表示的实际应用
工业生产
在化工生产中，化学反应方程式是指导生产的重要依据，有助于提高生产效率和产品质 量。
科学研究
在化学研究中，化学反应方程式是探索物质结构和性质的重要工具，有助于推动科学进 步。
02
化学反应的分类
分解反应
总结词
一种物质分解成两种或两种以上新物 质的反应。
详细描述
分解反应是一种单向的反应过程，其 中一种物质在特定条件下分解成两种 或多种新物质。例如，水在通电条件 下分解为氢气和氧气。
化合反应
总结词
两种或两种以上物质结合成一种 新物质的反应。
详细描述
化合反应是一种多向的反应过程 ，其中两种或多种物质在特定条 件下结合成一种新物质。例如， 氢气和氧气结合生成水。
化学反应方程式的意义在于揭示化学反应的本质和规律， 帮助人们理解和预测反应过程。通过化学反应方程式，人 们可以了解反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等 方面的信息，为实际生产和科学实验提供指导。同时，化 学反应方程式也是化学学科中重要的基础概念之一，对于 培养学生的科学素养和实验能力具有重要意义。
置换反应
总结词
一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
详细描述
置换反应是一种特殊的反应类型，其中一种单质替代另一种化合物中的阳离子 或阴离子，生成新的单质和化合物。例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气。
复分解反应
总结词
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
解释化学现象
通过化学反应方程式，可 以解释实验现象和反应机 理。
优化实验条件
根据化学反应方程式，可 以优化实验条件，提高产 物的纯度和收率。
化学反应表示的实际应用
工业生产
在化工生产中，化学反应方程式是指导生产的重要依据，有助于提高生产效率和产品质 量。
科学研究
在化学研究中，化学反应方程式是探索物质结构和性质的重要工具，有助于推动科学进 步。
02
化学反应的分类
分解反应
总结词
一种物质分解成两种或两种以上新物 质的反应。
详细描述
分解反应是一种单向的反应过程，其 中一种物质在特定条件下分解成两种 或多种新物质。例如，水在通电条件 下分解为氢气和氧气。
化合反应
总结词
两种或两种以上物质结合成一种 新物质的反应。
详细描述
化合反应是一种多向的反应过程 ，其中两种或多种物质在特定条 件下结合成一种新物质。例如， 氢气和氧气结合生成水。
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文
本节课你有哪些收获？
1.化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应（能够对典型反应分类）。
2.能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性表对有关的置换反应进行简单的
判断。 4了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
【公开课】化学反应速率的表示方法++课件高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1
应的过程和测量反应速率。
用于比色分析的分光分度仪
课堂小结
定义
化
学
反
应
速
率
表示方法
单位
简单计算
测定
例题讲解
1. 对于反应A2+3B2 ⇌ 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的
是（ D ）
A. v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B. v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
v(NH3)=
Δt
合作探究
二、化学反应速率的计算 ——“三段式法”
试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2
(单位：mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1.5
c(起始浓度) 0.5
D. v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
解析：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相
对大小， 单位要统一。
例题讲解
2. 已知某反应中各物质的浓度变化如下:
aA(g) +
bB(g) ⇌ cC(g)
起始浓度/mol·L-1
3.0
1.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
1.8
0.6
4. 常用单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
思考交流
例1.
一、化学反应速率及其表示方法
催化剂
室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O
用于比色分析的分光分度仪
课堂小结
定义
化
学
反
应
速
率
表示方法
单位
简单计算
测定
例题讲解
1. 对于反应A2+3B2 ⇌ 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的
是（ D ）
A. v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B. v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
v(NH3)=
Δt
合作探究
二、化学反应速率的计算 ——“三段式法”
试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2
(单位：mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1.5
c(起始浓度) 0.5
D. v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
解析：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相
对大小， 单位要统一。
例题讲解
2. 已知某反应中各物质的浓度变化如下:
aA(g) +
bB(g) ⇌ cC(g)
起始浓度/mol·L-1
3.0
1.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
1.8
0.6
4. 常用单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
思考交流
例1.
一、化学反应速率及其表示方法
催化剂
室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
第五单元 定量研究化学反应
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
2018届九年级化学上册化学方程式的书写与运用第1课时化学反应的表示方法课件沪教版
7.某学生写了五个化学方程式:①2P+2O2 P2O4 ②C+O2 ④HgO 2Hg+O2↑ ⑤NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2
以上几个化学方程式各有不同程度的错误,其中:
CO2↑ ③4Fe+3O2
2Fe2O3
(1)违背了客观事实的是 ①③ (填序号,下同);
(2)反应条件未注明的是 ①②④
1.下列化学方程式书写正确的是( B )
A.2P+5O2
P2O5
B.2KMnO4 C.2CO+O2
K2MnO4+MnO2+O2↑ 2CO2
D.4Fe+3O2 2Fe2O3
2.下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是( D )
A.2H2O 2H2↑+O2↑
B.2HgO 2Hg+O2↑
C.2Al+O2 2AlO
件下,以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水,化学方程式为 CO2+2NH3
.
CO(NH2)2+H2O 。
10.配平下列化学方程式:
(1) 2 KClO3
2 KCl+ 3 O2↑
(2) 1 CH4+ 2 O2 (3) 1 Fe2O3+ 3 CO (4) 4 FeS2+ 11 O2 (5) 2 Mg+ 1 CO2
;
(3)“↑”或“↓”符号使用不当或遗漏的有 ②⑤ ;
(4)没有配平的是 ④⑤ 。 8.下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的,请你判断它们是否正确,如有错
误,请分别指出,并加以改正。
(1)H2O (2)2HgO (3)C+O2
4.3化学方程式的书写与应用(第1课时化学反应的表示方法)课件-九年级化学沪教版(全国)上册
配平下列化学方程式
KClO3 MnO2
KCl + O2
H2O2 MnO2
H2O + O2
高温
Al + Fe3O4
高温
Fe2O3 + H2
Fe + Fe +
Al2O3 H2O
高温
Fe2O3 + CO
Fe + CO2
课时1 化学反应的表示方法
意义
质的方面 量的方面
书写原则 ① 以客观事实为基础；② 遵守质量守恒定律
化学方程式
书写步骤 写、配、等、注、查
最小公倍数法
配平方法
奇数配偶法 设“1”法
课时1 化学反应的表示方法
1. 根据化学方程式不能获得的信息是( D )A. 反应物、生成物和反应条 件B. 各物质之间量的关系C. 反应物、生成物之间的微粒个数比D. 化学变 化中的热量变化情况
课时1 化学反应的表示方法
课时1 化学反应的表示方法
4.2022年北京冬奥会圆满结束，雪中运会的火炬燃料，请用质量守恒定律进
行分析。
年份
奥运会
火炬燃料
燃烧原理
1936年 柏林奥运会
镁管
2Mg＋O2
点燃
=====
2MgO
1994年 利勒哈默尔冬奥会
石蜡
石蜡燃烧后生成二氧化碳和水，则 石蜡中一定有__碳__、__氢__元素
4∶32∶36(或1∶8∶9)
课时1 化学反应的表示方法
3. 下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。 (1)氧化汞加热分解：HgO ===Hg+O2↑
答：不正确，未配平，没有注明反应条件“ △ ”。
(2)硫在氧气中燃烧：S＋O2↑ 点燃 SO2 答：不正确，“↑”符号使用不当。
化学反应的表示PPT课件2
沉淀
结束
二、化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
化学方程式的涵义
C + O2 12 16×2
12 32 点燃
CO2 12+ 16×2
44
1、表明了反应物、生成物和反应条件。 2、各物质之间的质量比。 3、各粒子的数目。
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
化学反应表示ppt课件
具备以上 所有优点
结论：第 __④___种是最佳表示方法?
化学计量数
像 2H2＋O2点燃 2H2O 这样用化学式表示 化学反应的式子叫做化学方程式
二、用化学方程式表示化学反应
观察下面几个化学方程式，回答下列问题：
1. 2Cu+O2 2CuO
2. 2H2O 通电 2H2↑＋ O2 ↑
3. CuSO4+2NaOH
使其化学计量数为“1”，观察配平; 第二步：若是分数再进行通分去掉分母，保证
最后得到最简整数比。
以上的各种方法并不是孤立的， 而是可以互相联系起来应用的。不管 用哪一种方法配平，首先要观察其反 应方程式的特点，然后再确定适当的 方法加以配平。一般来说，观察和配 平的顺序为：原子团优先配平，单质 最后配平。
⑵必须遵守质量守恒定律
要使反应前后各原子的种类和数 目保持不变。
趁热打铁：
★ 磷在空气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 点燃 PO2 凭空臆造成生成物PO2，与事实不符
（2）P2 + O5 点燃 P2O5
必须以 客观事实
为依据
任意改动磷和氧气化学式，也与事实不符，
（3）P + O2 点燃 P2O5
一查化学式二查配平三查条件四查生成物的标记
切记把短线改为等号
1、如果反应物和生成物中都有气体，
气体生成物就不需注“ ”号。
点燃
C + O2
CO2
再如：C2H2 + 3 O2 点燃 2 CO2 +2 H2O
2、溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 不溶固体，固体生成物也不需注“ ”号。
Fe + CuSO4
化学反应工程PPT课件
行分析的基本依据。
2.1.2 均相反应动力学方程
解：将Arrhenius式取对数，则有
ln
k
E RT
ln
k0
由式可见，lnk与1/T之间为线性关系。整理表2.1-1中数据可得
B
-7.2
-7.4
lnk
-7.6
-7.8
-8.0
-8.2
-8.4
2.30
2.32
2.34
2.36
2.38
2.40
2.42
2.1 基本概念及术语
2.1-4 反应速率方程
一、函数形式
r f (T , P, cA, cB......)
（1）双曲函数型 由反应机理导出，常用于反应机理分析。 （2）幂函数型 由质量作用定律得到，函数中的参数需通过实验测定， 常用于工程计算。 二、动力学方程
设一均相不可逆反应 动力学方程
aA bB pP
代入动力学方程整理得
cR0 cR0+cA0xA
dxA dt
(k1
k2
cR0 cA0
)
(k1
k2
)
xA
可逆反应的计算中常引入化学平衡数据，这里假设
（1）
（1）
表2-2-2列出其它可逆反应的速率方程的积分形式。要求能够根据 具体反应正确选择方程式进行计算。
2.2-3 均相催化反应
A+C
R+ C
（2-2-30）
-rA
特点：有一最大反应速率
cM0/2
cA
对式（2-2-30）微分，并令其导数等于零，得到最大反应速率及
对应的反应物浓度
化学反应速率PPT课件
第二节 影响反应速率的因素
(二) 反应级数 (1) 定义: 反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和. 例：基元反应：aA+bB = dD+eE ，速率方程式为V = k CAa CBb，则反应级数为n = a + b
SO2Cl2= SO2+Cl2 v = kCSO2Cl2（一级反应） NO2+CO= NO+CO2 v = kCNO2CCO（二级反应）
基元反应的反应级数和反应分子数相等。
第二节 影响反应速率的因素
例：非基元反应，
2N2O →2N2 + O2 2H2O2 →2H2O + O2 H2 +Cl2 →2HCl
v = k CN2O0= k v = k CH2O2 v = k CH2 CCl21/2
n=0 n=1 n = 3/2
H2 +I2 →2HI
v ( NO2 )
C NO2 t
0.30 3 103 mol L1 S 1 100
v (O2 )
CO2 t
0.075 0.75 103 mol L1 S 1 100
v ( N 2O5 ) : v ( NO2 ) : v (O2 )＝2 : 4 : 1
化学反应速率
教学要求
掌握： 化学反应速率、速率方程、速率常数、反应级数、基 元反应、复杂反应、反应分子数等概念。 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 反应速率理论。
熟悉： 活化分子、活化能的概念及其与反应速率的关系。
了解： 一级反应、半衰期 Arrhenius公式的有关计算
第一节 反应速率的表示方法
应
第二节 影响反应速率的因素
请选择：对于零级反应，正确的是
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4 P + 5O2— 2 P2O5
比一比，看谁做得既快又 正确
1.请配平下列反应的化学方程式：
（1）KClO3
KCl + O2
（2）Al+O2
Al2O3
（3）Al + H2SO4 + H2
Al2(SO4 ) 3
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） Fe + O2 点燃 Fe3O4 （2） Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2 （3）Fe3O4 + CO 高温 Fe + CO2
“不“态若“则需“应就“一“需温↑↓↑能物反固注物错用点加般高””标质应体””“燃了酒燃热用温。在时物就、的的着，精””酒”↓反，中用“用用就喷指“指精指”应就有“法法不灯点物引灯当。↓物在气：：↓需燃质发作酒（”中这态当 反 ”要在 和 热 精” 8表0。种物反应标加燃维源灯是0示℃气质应在出热烧持，的反生以态，物液；。时反用火应成上物生中态若如所应焰条“物）质成没混反果必的温件△状时的物有合应把需温度，”态，化中气物物的度不““表符反学的态中和温范足点燃示号应式气物进生度围以燃烧；，条后体质行成条 （发” ”只件边一， ， 物件生写是5能0就用般且生均反，成实0标写℃“不生成有应验一“在“左标成物固↑现旦燃，生高右“物中体”象反烧而成）里有，标↑”。物。有固则出”中气体不；。，，
化学方程式的表示
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
用化学式来表示化学反应的式
子叫化学方程式。
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质
表示反应在什 么条件下进行
4P +
表示各物质之 间原子和分子
的个数比
点燃
5O2
2P2O5
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
如果反应物和生成物中都有气体，气体 生成物就不需注“ ”号，如：
溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 固体，固体生成物也不需注“ ”号，如：
课堂练习
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
（1）Mg +
点燃
O2
MgO2
生成物的化学 式书写错误
（2） H2O 通电 H2↑+ O2↑
没有配平
Δ （3）Cu(OH)2 CuO ↓+ H2O
配平方法： 最小公倍数法、观察法、奇偶法等
最
A.找出左、右各出现一 次，且原子个数相差
小 最大的元素
公
倍 B.求出该元素原子个 数 数的最小公倍数
法
例：P + O２——P2O5
A.原子个数相差最大的元素是O
B.O的原子个数的最小公倍数为 2×5=10，即左、右两边O的原子 个数都是10个
C.推算化学计量数
4AL＋3O2
2AL2O3 点燃
反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比 是
A 27：32：102
B 27：16：43
C 4：3：2
D 9：8：17
D
三、如何书写化学方程式
1.化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础,
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应. (2)遵守质量守恒定律,
遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子 的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平， 但不能改变 物质的化学式。
一、化学方程式的涵义
宏观：表明了反应物、生成物和反应条件
表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
化学方程式意义： 微观：表示参加反应的各粒子的数目
关系
表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
质量 ：表示各物质之间的质量关系
即各物质之间的质量比
表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反 应 生成284份质量的五氧化二磷。
②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃 条件下生成2个五氧化二磷分子
③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧 气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷
化学方程式的读法：
1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化 碳
2微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条 件下反应生成一个二氧化碳分子
3质量读法： 每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条 件下反应生成 44份质量二氧化碳
考考你
化学方程式2H2＋O点2燃 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32
份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分
子水 C
下列化学方程式又应如何配平呢？
（1） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O （2） H2S + O2 点燃 SO2 + H2O （3） H2O2 MnO2 O2 + H2O
如何“注”
注明反应条件（点燃、加热、高温、 催化剂）和 生成物状态，气体用“↓”，沉淀物用“↑”。
“点↓燃”、“加↑热”、的高用温法的区别
4×31 5×32 2×11、4表2 示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
ห้องสมุดไป่ตู้
3、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。
质量比为 31∶40∶71
点燃
化学方程式：C+O2=CO2 表示的意义：
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
二、化学方程式的读法:
以 4P + 5O2 点燃 2P2O5
124 160
284
①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧 化二磷
质量比为 31∶40∶71
练一练 你能计算出反应中各物质的质量比 吗？ 计算反应物
与生成物质
点燃
4P + 5 O2 ==== 2P2O5
量比时，应 将各物质的 相对分子质
各物质 142×4 31 51×6032
22×84142 量乘以化学
质量比
式前的化学
计量系数
化学方程式的涵义
你能说!
点燃
4P + 5O2 2P2O5
不应该标生 成物的状态
（4） 2KMnO4 Δ K2MnO4+ MnO2+ O2
2.化学方程式的书写步骤
（1）、描述反应事实。 （2）、配平。
SUCCESS
THANK YOU
2019/7/31
氢气在氧气中点燃时发生反应：
臆造了物质
H2 + O2
反应产物与事实不符
H2 + O2
点燃
===
H2O + O
点燃
=== H2O2
没有遵守质量守恒定律
H2
+ O2
点燃
===
H2O
配平方法