人教版化学八年级全册第五单元课题1质量守恒定律 (4)
人教版(五四学制)化学八年级全册 第五单元 课题1 质量守恒定律 课件优秀课件PPT
【学习目标】
• 1、理解质量守恒定律的内容及实质。 • 2、灵活运用质量守恒定律解决相关
问题。
1、阅读课本探究方案一，此反应的文字表达式 为：磷+氧气点→燃 五氧化二磷，化学表达式 为：4P+5O2 点=燃 2P。2O反5 应现象： _白__磷__燃__烧__放_出__大__量__白_烟__，_ 气球__先__变__大_，__后__变__小_。天平 是否平衡。_平__衡__
分子的种类 分子数目
六 不 变
两个改变 可能改变
宏观上 元素种类 元素质量 物质的总质量 物质的种类
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版(五四学制)化学八年级全册第五单元课题1质量守恒定律教案
质量守恒定律教学目标：1、知识与技能通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、过程与方法（1）增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
（2）加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路3、情感态度与价值观（1）培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
（2）通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点：质量守恒定律的含义和应用。
教学难点：质量守恒定律的理解。
实验准备：托盘天平，锥形瓶、试管、烧杯、白磷、硫酸铜溶液、铁钉。
教学方法：实验探究教学过程：一、情景导入：由“广而告之”导入新课这是从质的方面研究化学变化，今天我们从量的角度来研究、分析化学变化即化学反应。
二、讲授新课：（板书）质量守恒定律活动与探究一：白磷燃烧观察：（1）白磷的自燃现象（2）mP＋mO2===== mP5O2小结：（1）白磷自燃现象跟红磷反应的现象相同。
（2）mP＋mO2===== m P5O2即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
活动探究二：硫酸铜溶液与铁钉反应观察：硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和小结：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的质量总和说明：1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等三、课堂练习1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？（提问）质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?活动探究三碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定（讨论）稀盐酸和碳酸钠反应前后为什么天平不平衡呢？如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
人教版(五四学制)化学八年级全册 第五单元 课题1 质量守恒定律 教案(表格型)
质量守恒定律教学设计教材分析本课题承前启后，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。
可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
学情分析学习该课题之前，学生已经初步掌握了一些简单的化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
教学目标1、知识与技能：通过实验探究归纳质量守恒定律，以及对实验的观察与操作，培养学生动手能力和观察分析能力，了解常见的化学反应前后物质的质量关系。
从微观的角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目以及质量没有变化。
2、过程与方法：①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。
初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形，但缺乏足够的深度和广度，只有通过一系列的教学活动，才能逐步形成较为完善的思想体系。
3、情感、态度、价值观：在科学探究过程中，通过比较、分析、判断，不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生的智力。
培养学生的合作意识以及勤于思考、实事求是、勇于创新和实践的科学精神，通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验的测定，培养学生辨证唯物主义观点。
教学重点和难点重点通过实验探究认识质量守恒定律难点从微观的角度解释质量守恒定律一、教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图1、创设情境、引发问题问题引入：用酒精灯点燃镁带”的实验。
人教版初中化学八年级全一册(五·四学制) 课题1 质量守恒定律 初中八年级全一册化学教案教学设计
《质量守恒定律》教学设计知识与技能1．了解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点解释质量守恒定律的原因。
过程与方法1．掌握科学探究的一般方法。
2．掌握对比学习的方法。
3．让学生在科学探究中发现科学，享受科学探究的乐趣。
情感与价值观1．通过探究学习，培养学生科学探究的精神和科学探究能力。
2．通过分析波义耳称量方法错误的原因，从而让学生认识到做科学不仅有严谨的科学态度，而且更要有科学的研究方法。
3．初步培养学生辨证唯物主义的物质观。
教学重点：质量守恒定律的探究活动和质量守恒的微观解释。
教学难点：科学探究的学习方法的培养。
学习方法：探究学习、合作学习。
教学过程：结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
讲述：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。
下面我们再通过一个反应对质量守恒定律进行二次检验。
实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？为什么？还有一些反应，例如我们学过的镁条燃烧的实验，有气体参与反应的进行，氧气也是反应物，在计算参加反应的物质的质量总和时不要忽略氧气的质量。
分析上述问题，并分析定律内容的关键字词，如“参加”是指真正参加化学反应的各物质，“生成物的质量”包括沉淀、气体等全部的生成物质量。
通过第三、四单元的学习我们知道，对事物的认识不能只停留在表面，还要从微观角度进行分析[探索问题]为什么化学反应前后，物质的质量总和不变呢？我们以水电解实验为例，化学反应的实质：化学变化中分子先分解成原子，原子又重新组合成新物质的分子。
人教版(五四学制)化学八年级全册 第五单元 课题1 质量守恒定律
实验探究一 方案一：红磷燃烧前后质量的测定
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
P2O5
步骤： ①红磷入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与 红磷接触，称量，使天平平衡。 ②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮 塞将锥形瓶塞紧，将红磷引燃。 ③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
质量守恒定律
生日蜡烛为什么变 短了？物质的质量 是不
如何验证？
【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反 应前后物质的质量有没有变化呢？
【猜想】猜想是变大、变小或不变
【设计实验】
【方案一】红磷燃烧前后质量的测定。
【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡， 指针偏向右侧。
拓展学习
表达与交流
根据上面的实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成 的缘故。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明
质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
思维拓展
应用质量守恒定律要注意:
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计 算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。 3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的 任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在 内。
适用于一切化学反应
水分子分解（图解）
H
O
H
HH
O
H
水分子
2H2O
氢分子
2H2
氧分子
O2
动动脑 化学反应前后
分子数 目变了 吗？
可能改变
人教版(五四学制)化学八年级全册 第五单元 课题1 质量守恒定律 教案(表格型)
质量守恒定律【教学设计理念】用自主、合作、探究性学习的方式,以问题教学为中心,培养学生提出问题,分析问题、解决问题的能力,采用现代化教学方法与手段,力求做到重点突出,难点突破,有系统地对学生进行指导,既关注学生学习的过程,更关注学生的兴趣激发,良好的学习习惯的养成,正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
一、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律,了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系,从微观角度认识,在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动,了解质量守恒定律的内容,并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究,让学生体会成功的乐趣,培养学生团结协作的团队精神。
二、教学的重点和难点1．教学重点质量守恒定律的理解及运用。
2．教学难点引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
三、教学方法实验探究法,讨论法四、课时安排：2课时五、教学过程第一课时质量守恒定律教师活动学生活动设计意图投影广而告之“水变含碳元素的高价的汽油、柴油,经济收入惊人,技术转让,请有识之士加盟。
”同学们,假如你是老板,你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？积极思考,产生了强烈的学习兴趣激发学习兴趣和探索知识的欲望多媒体投影问题1、铁丝燃烧后,质量会变大,所以化学反应后质量是变大的。
2、木材燃烧完后,只剩下灰,所以化学反应后质量是变小的。
化学反应以后,总质量是否相等呢？学生积极讨论学生快速融入学习中多媒体播放板书设计第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和2、微观解释：原子种类、原子质量、原子数量都不变。
人教版(五四制)八年级全册化学 5.1 质量守恒定律 课件 (共19张PPT)
1、加热5g氯酸钾和0.3g二氧化锰的混合物，完全反 应得3g氯化钾，则生成氧气的质量的算式正确的为
（ C）
A.5g+0.3g-3g
B.5g+3g
C.5g-3g
D5g-0.3g-3g
2、在化学反应前后，肯定没有变化的是（ C ）
（1）原子数目 （2）分子数目 （3）元素种类
（4）物质总质量 （5）物质种类 （6）原子种类
C.A中含有水分子
D.A不稳定，易分解
1、在化学反应中，A+B=C+D，5 gA与
10gB恰好完全反应生成12gC物质，则生成D
物质的质量为（ B 据质量守恒定律，2X2+3Y2==2W，
则W的化学式为（ A ）
A.X2Y3 C.X4Y5
B.X2Y4 D.X3Y2
（3）实验质疑，加深理解
学生自主探究碳酸钠与稀盐酸的反应
质疑 得出如启盐 酸碳 酸何示改进
钠 粉 末
一、质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反 应后生成的各物质的质量总和。这个规律就 叫质量守恒定律
①100 g水和100 g酒精混合，质量 等于200 g，这是否符合质量守恒定 律？为什么？
A.(1) (4) (6)
B.(1) (3) (5)
C.(1) (3) (4) (6)
D(1) (3) (4) (5) (6)
1、24.5g氯酸钾和1.5g二氧化锰的混合物加热至 不再产生氧气，冷却后称量剩余固体物质质量为
16.4g，则生成氧气的质量的算式正确的为（ D）
A.24.5g-16.4g
通过本课题的学习，你在知识、技 能、情感上有哪些收获？
1、有ag蜡烛在空气中完全燃烧，生成bg水和 cg二氧化碳，则参加反应的氧气的质量为 （B ）
人教版(五四学制)化学八年级全册 第五单元 课题1 质量守恒定律 课件
实
①称量c的质量(包括白磷、细砂、玻璃管、气球)，
验
加热锥形瓶引发反应；
步
骤
②称量整个锥形瓶体系的质量。
实验现象
产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保 持平衡。
点燃
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
文字表达式 (P) (O2)
(P2O5)
实验结论 mP+ mO2 = mP2O5
方案二：探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后，物质的 总质量是否改变？
质量守恒定律
M吐出烟和气体
？= - M M 烟斗和烟丝
烟斗和剩余烟灰
科学探究
1.提出问题
化学反应前后，反应物的质量总 和与生成物的质量总和存在什么 关系？
２.猜想与假设
３.实验验证
方案一：探究白磷燃烧前后，物质的总质量是否改变？
实验用品
托盘天平、砝码、锥形瓶、带玻璃管的橡皮塞、 气球、酒精灯、火柴、镊子、白磷
实验结论 mFe+ mCuSO4 = mCu+ mFeSO4
M吐出烟和气体
= M - M 烟斗和烟丝
烟斗和剩余烟灰
气
练习：
在化学反应A＋B →C＋D中，若7gA与 B恰好完全反应生成5gC和4gD，则参 加反应的B的质量为 2 g。
水分子分解示意图
有人说他能点石（主要成分CaCO3） 成金(Au)，他的说法是否有科学道理？
实
①称量石棉网和镁带的总质量；
验
②在石棉网上点燃镁带；
步 骤
③称量反应后整个体系的总质量。
实验现象 发出耀眼白光，生成白色固体，放热，天平不平衡。
点燃
文字表达式 镁 + 氧气 → 氧化镁 (Mg) (O2) (MgO)
八年级化学全册 6.1 质量守恒定律课件 人教版五四制
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
实验前
实验中
实验后
活动探究一
化学反应前后物质的总质量是否相等？
方 铁钉跟硫酸铜溶液反应前 案 后质量总和的测定
2
探究实验2 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
活动探究二
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用吗?
【方案一】碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定
【方案二】镁条在空气中燃烧前后质量的测定。
探究实验3 碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定
碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定
实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理：
碳酸钠+盐酸 Na2CO3+HCl
想
一
为什么化学反
想 应前后的各物质
的质量总和相等
呢？
水分子
H
O
氢分子 H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
HHOFra bibliotekH H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
化学反应前后
原子质 量呢？
H
H
O
H
O
HH
O
H 都不变
H
H
HH
O
O
O
H
化学反应前后
课题质量守恒定律-人教五四学制版八年级教案
课题质量守恒定律-人教五四学制版八年级教案
一、教学目标
1.了解质量守恒定律的定义和内容。
2.知道常见物质的质量的计算方法。
3.能够根据质量守恒定律，解决相关问题。
二、教学重点
1.质量守恒定律的定义和内容。
2.常见物质的质量计算方法。
三、教学难点
1.应用质量守恒定律解决相关问题的能力。
四、教学内容与方法
1. 教学内容
1.质量守恒定律的定义和内容。
2.常见物质的质量计算方法。
3.应用质量守恒定律解决相关问题。
2. 教学方法
1.讲授法：由教师现场讲授并与学生讨论。
2.实验法：通过实验帮助学生了解质量守恒定律。
3. 教学过程
（1）引入
教师通过一个小实验引入质量守恒定律，并请学生对实验现象进行分析和讨论。
（2）讲授质量守恒定律
1.介绍质量守恒定律的概念和含义。
2.通过例题讲解质量守恒定律的应用。
（3）使用质量计算方法
1.教师讲解常用的物质质量计算方法。
2.通过简单的例题帮助学生掌握相关知识和技能。
（4）应用质量守恒定律解决问题
1.教师提供几个质量守恒的问题进行讲解和讨论。
2.学生自主解决相应的问题。
（5）归纳总结
教师对质量守恒定律、常用物质的质量计算方法和应用等进行总结和归纳。
4. 教学措施
1.老师提供小实验器材和物品。
2.老师预先准备相关知识和教学材料。
五、教学评价
1.在教学过程中观察学生对概念和方法的掌握情况。
2.帮助学生解决实际问题，在课程结束时给出小测验。
人教版(五四学制)化学八年级全册,第五单元,课题1,质量守恒定律,学案
人教版（五四学制）化学八年级全册,第五单元,课题1,质量守恒定律,学案质量守恒定律学案(第1课时) 一、学习目标：1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2.从微观角度理解质量守恒定律3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系二、本课题重点知识笔记：三、课内探究【微观解释】右图表示电解水的微观过程（表示氧原子表示氢原子）重新组合分解在此过程中我们可以看到：水分子 _________ _________ 新物质所以说化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为：在化学反应中，反应前后的原子的种类_____________、原子的数目_____________、原子的质量_____________ 【拓展】质量守恒中变现出的“不变”、“改变”、“可能改变” 不变原子________ 元素___________________ 原子________ 元素___________________ 原子________ 反应物和生成物的总质量改变_______________________ 物质种类可能分子数目元素化合价【实验记录】实验一实验方案铁钉与硫酸铜溶液反应：铁 + 硫酸铜→ 硫酸亚铁+ 铜实验步骤 1、在烧杯中加入适量硫酸铜溶液（铺满烧杯底能浸没铁钉即可），将两根铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯仪器放在托盘天平上，加砝码使天平平衡。
2、不调整天平，只将铁钉浸到硫酸铜溶液中，静置，观察实验现象及天平是否还平衡。
反应现象天平____________（填“失去平衡或没有失去平衡”）反应后物质的总质量 ____________（填“增大、减小、不变）_________________________________________________ 【实验记录】实验二：实验方案碳酸钠和稀盐酸反应：碳酸钠 + 稀盐酸→ 氯化钠 + 水 + 二氧化碳实验步骤 1、向小试管中加入3/4容积稀盐酸，小烧杯中加入一药匙的碳酸钠，把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，调整砝码使天平平衡；2、取下小烧杯并将小试管中的盐酸倒入小烧杯中使其与碳酸钠反应；再将小试管放入小烧杯中。
人教版(五四学制)化学八年级全册 第五单元 课题1 质量守恒定律 课件_4优秀课件PPT
化学变化的本质特征： （ 宏观上：有其他物质生成。） （那微观上呢？）
化学反应前后，物质 的质量总和会怎样变化 呢？
我的猜想：
化学反应前后
大于
生成物的质量总和 等于反应物的质量总和
小于
让我们用实验验证一下吧
请注意观察以下实验中反应物、 生成物的状态及其它变化现象，记 录实验中观察到的质量变化情况
物质的质量总和。这个规律叫做 质量守恒定律。
活动与探究
在敞口容器中：
盐酸 + 碳酸钠→氯化钠 + 水 + 二氧化碳
液固
固 液气
＞ M1
M2
镁(固)
+
氧气(气)
点燃 →
氧化镁(固)
＜ M1 M1
=
MM22
活动与探究
在密闭容器中
盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳
液固
固液 气
M1
=
M2
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。这个规律叫做 质量守恒定律。
应用二：推断物质的元素组成
4、已知物质M在空气中完全燃烧 后一的定产含物有是__CC_O、_2_H和__H元2O素，，判可断能M含中 有__O_元素。
应用三：推断物质的化学式
5、已知2NO+O2=2X， 则生成物X的化学式（ C ）
A N2 C NO2
B N2O D N2O3
本节课你有什么收获?
？ 各物质
各物质
质量总和 质量H
HO
H
（两个氧原子，四个氢原子）
（两个氧原子，四个氢原子）
反应前 水分子个数
人教版初中化学八年级全一册(五·四学制) 课题1 质量守恒定律 初中八年级全一册化学教案教学设计
《质量守恒定律》教学设计广安实验学校钟志菊一、课题分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。
通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。
并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。
本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。
同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。
二、教学目标(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解四、教学策略分析本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。
按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。
整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。
人教版初中化学八年级全一册(五·四学制) 课题1 质量守恒定律 初中八年级全一册化学教案教学设计
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第1课时）【教学目标】知识与技能：1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法：1、通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。
情感态度与价值观：培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
【教学重点】通过实验探究建立质量守恒定律；质量守恒定律的微观理解及应用。
【教学难点】对质量守恒定律的正确理解；质量守恒定律的微观解释。
【学情分析】学生的知识状况：了解了元素符号、化学式等知识。
初步掌握了一些简单化学反应。
学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
学生认知过程分析：从开放体系到密闭体系、实验思维转换；从宏观到微观，从物质质量到微粒质量的理性思维转换。
【教学准备】教学设备：投影仪、计算机、电子白班、摄像头实验仪器：具支试管、试管、烧杯、托盘天平、镊子、锥形瓶、石棉网、坩埚钳、酒精灯、气球、试管夹实验药品：红磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、镁条【教学过程】【结论一——定律】【板书】参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量相等。
这个定律叫做质量守恒定律。
【交流讨论】1分析室温时20克食盐完全溶解在100克水中得到120克食盐水.符合质量守恒吗? 2请用符号和数字描述下列反应过程？【结论二——解释】【板书】1、质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2、对于有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律需在密闭的容器中进行。
3、过量的反应物不能计入生成物质量。
【倾听】【填写学案】【交流讨论】回答问题。
【倾听】【记录】提出问题，突破“参加反应的物质”【提问】化学反应前后质量为什么是守恒的？我们能不能从微观角度深入分析一下呢？【设计活动】水通电可以生成氢气和氧气，请同学们根据桌面上的水分子模型，将这一过程体验一下，观察水分子是如何变成氢分子和氧分子的。
人教版(五四制)八年级全一册化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(课件)
方案二：请选择相应仪器和药品完成实验
仪器：电子天平、镊子、药匙、小试管、烧杯、锥形瓶、胶 塞、单孔胶塞、气球； 药品：硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸；
反应原理提示： 1.铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
2.碳酸钠+盐酸
Na2CO3 + HCl
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
氯化钠+水+二氧化碳
NaCl + H2O + CO2
剩余2gA，根据质量守恒定律，则C和D的质量总和是18g。
3. 已知2mL氢气和1mL氧气守产恒生的反是应，根据质量守恒定律, 4. 生高成锰水 酸的钾体受积热为分解3m后L。，剩：余质固量体的质量比反包原应括反中：应的固物体各的、物质液质量体
减小了，因此这个反应不遵循质量守恒定气律体。
探讨质量守恒的本质原因
以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子 的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么 一定符合质量守恒定律。
氢气 + 氧气 点燃 水
H2 + O2
H2O
先视察动画，然后利用分子、原子模型模拟氢气燃烧生成
水的过程，并讨论化学反应前后：
分子种类、原子种类、原子数目是否改变？
H H
②原子的数目、分子的数目均不变。
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子的种类、数目、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
4.某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷
，为什么？防止锥形瓶底部炸裂
。此实验中气球的主要
人教版(五四学制)化学八年级全册 第五单元 课题1 质量守恒定律及应用复习 教案
《质量守恒定律及应用》复习课教案[复习目标]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的运用。
[复习重点]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
[教学过程]一、揭示复习目标直接导入课题质量守恒定律。
提出复习目标:1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些相关运用。
二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、利用质量守恒定律能正确进行一些相关运用。
三、学生讨论、更正，教师点拨1、学生自由更正，让他们各抒己见。
2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳：质量守恒定律：二变：1、物质种类 2、分子种类六不变：1、物质总质量 2、元素种类、3、元素质量 4、原子种类 5、原子数目 6、原子质量应用：1、推断物质的组成2、确定物质的质量3、推断物质的化学式4、化学计量数的待定五、例题解析一、推断物质的组成某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。
二、确定物质的质量1、X+2Y=Z中，3gX与足量Y反应完全后生成8gZ，则参加反应Y 的质量为（）A 2.5gB 3gC 5gD 3.5g2、在化学反应A+2B ＝2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。
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氮气
（剩余气体）
稀有气体等
白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
探究实验2：
铁与硫酸铜溶反应 前后质量的测定
铁与硫酸铜反应
铁与硫酸铜的反应
现象： 1、铁钉表面有红色物质生成， 溶液由蓝色变为浅绿色 2、天平仍平衡
结论：
1、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
2、铁质量+硫酸铜质量= 硫酸亚铁质量+铜质量
2个一定变
原子的质量
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1个可能变： 分子总数
谢谢
质量守恒定律
思考问题：
物质发生化学反应后，生成了新的物 质，那么，物质的总质量是否也发生 了变化呢？
本节来研究这个问题
大家猜一猜？
1、参加反应的各物质 的质量之和大于 生成 的各物质的质量之和。
2、参加反应的各物质的质量之和 等于生成的各物质的质量之和。
3、参加反应的各物质的质 量之和 小于生成的各物质 的质量之和。
二、试用分子、原子的观 点解释质量守恒的原因。
水的电解:
质量守恒原因：化学反应前后 原子的种类没有改变 原子的数目没有改变 原子的质量没有改变
化学反应过程归纳：
6个一定不变，2个一定变，1个可能变
反应物和生成物的总质量
宏观
元素的种类
6个一定不变
元素的质量 原子的种类
化学 反应 过程
微观 原子的数目
现象：1、有气泡产生
2、反应后天平仍然平衡
结论：
1、碳酸钙+盐酸
CaCO3 HCl
氯化钙+水+二氧化碳
CaCl2 H2O
CO2
2、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
我会解释:
1、实验表明，镁
条在空气中燃烧 后，生成物的质 量比原来镁条的 质量大.这一实验 事实符合质量守 恒定律吗?为什么?
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
理解质量守恒定律注意的问题：
1、量—— 质量 2、参加——反应掉的部分 3、各物质—— 所有的反应物和生成物 4、适用范围——
探究实验3： 石灰石与稀盐酸反应
前后质量的测定
石灰石与稀盐酸反应
现象：1、有气泡产生 2、反应后指针向右偏转
讨论：石灰石与稀盐酸反应后质量变 小的原因，如何改进该装置
探究实验1：
白磷燃烧前后 质量的测定
白磷燃烧
白磷燃烧实验
现象： 1、白磷燃烧产生大量白烟，气 球先变大后又缩小 2、天平仍平衡
结论：
1、反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
对比思考：
反应前物质（或物体）
锥形瓶 细砂
橡皮塞
玻璃管、气球
白磷
氧气
氮气
（空气）
稀有气体等
反应后物质（或物体）
锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷