课题1质量守恒定律
课题1第1课时 质量守恒定律-九年级化学上册课件(人教版)
想一想
怎样设计实验让碳酸钠与盐酸 反应后的天平平衡？
小结
1.下列实验方案有无气体参加反应或反 应之后有无气体生成？ 2.三个实验方案所选择的装置是否密闭？
用有气体参加反应或反应之后有气体生成的实验 来验证质量守恒定律时，所用的装置应选密闭装置
【设计实验】方案四、镁条在空气中燃烧
取一根用砂纸打磨干净 的长镁条和一个陶土网，将它 们一起放在托盘天平上称量。 记录所称的质量m1。在陶土 网上方将镁条点燃观察现象。
反应进行一段时间后再把小烧 杯放回托盘天平上。天平是否仍然 平衡?
碳酸钠+盐酸 →氯化钠+二氧化碳+水
填写表格 课本p94做笔记
实验方案 实验现象 天平是否平衡
分析
稀盐酸和碳酸钠反应
固体粉末溶解，有大量的气泡产生
反应发生后天平不平衡
参加反应物质的质量总和等于生成 的氯化钠、二氧化碳和水的质量总 和，二氧化碳逸散到空气中，导致 天平失衡。
细 沙：防止红 磷燃烧时集气瓶 底受热不均炸裂
想一想 方案二、硫酸铜和铁反应前后质量的测定
为什么要打磨铁钉？
除去铁钉表面的杂质，避免影响实验。
【设计实验】方案三、稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定
把盛有盐酸的小试管小心地放 入装有碳酸钠粉末的小烧杯中。将 小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。 取下小烧杯并将其倾斜，使小试管 中的盐酸进入小烧杯，观察现象。
【提出问题】 反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，
存在什么关系？
【做出假设】
①反应物的质量总和>生成物的质量总和 ②反应物的质量总和<生成物的质量总和 ③反应物的质量总和=生成物的质量总和
【设计实验】 方案一、红磷燃烧前后质量的测定
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。
课题1+质量守恒定律+优秀教学案例
我注重学生的反思与评价，引导学生回顾自己的学习过程，发现自身的不足，从而提高自我监控能力。同时，我对学生的学习过程和成果进行评价，为学生提供指导和建议，帮助他们不断提高。
5.教学内容与过程的设计，符合学生的认知规律
本节课的教学内容与过程设计，从导入新课到讲授新知，再到学生小组讨论、总结归纳和作业小结，环环相扣，符合学生的认知规律。通过这种设计，让学生在轻松愉快的氛围中学习，提高他们的学习兴趣和积极性。
（二）过程与方法
1.培养学生自主学习、合作探究的能力，提高学生的问题解决能力。
2.引导学生运用观察、实验、分析等方法，验证质量守恒定律。
3.培养学生反思和评价自己学习过程的能力，提高学生的自我监控能力。
在教学过程中，我采用“问题驱动”的教学方法，引导学生围绕质量守恒定律展开自主学习和合作探究。在实验环节，我鼓励学生观察实验现象，记录实验数据，并运用所学的知识分析实验结果。通过这一系列的过程，让学生在实践中掌握质量守恒定律，提高问题解决能力。
同时，我还注重培养学生的反思和评价能力。在实验结束后，我会组织学生进行总结和反思，让他们评价自己的实验设计和操作过程，发现不足之处，以便在今后的学习中加以改进。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情。
2.培养学生热爱科学、追求真理的精神风貌。
3.培养学生积极面对挫折、勇于克服困难的学习态度。
在教学过程中，我注重营造轻松愉快的学习氛围，以生动有趣的案例和实验激发学生的学习兴趣。在实验过程中，我会鼓励学生积极参与，勇于尝试，培养他们热爱科学、追求真理的精神风貌。
此外，我还会在教学过程中注重培养学生的抗挫折能力。在遇到困难和挫折时，我会引导学生积极面对，鼓励他们勇于克服困难，从而培养他们坚定的学习信念和积极的学习态度。
质量守恒定律ppt课件
直击中考
1．（2023德州一模）我国科学家成功以二氧化碳和水为原料分
别合成了葡萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供
了新路径。下列有关合成过程的说法错误的是（ C ）
A．遵守质量守恒定律
B．不受外界环境的影响
C．合成前后碳、氢、氧原子改变
D．该合成“粮食”的过程可节省化肥70%
2.（2023江苏扬州统考中考真题）O2通过臭氧发生器转化为O3 ，反应前后发生变化的是B（ ）
4.（2023湖北随州统考中考真题）纯净物甲是一种 绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一 定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、 5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有 关说法错误的是(D )
A．参加反应甲的质量为4.6g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
（3）气球出现上述变化的原因是
___红__磷__燃_烧__放__热__，__瓶_内__气__体__受__热_膨__胀__，____
_气__球_鼓__起__；__反__应_消__耗__了__氧__气_，__生__成__固__体_，__瓶__内__压__强_减__小__，__冷__却_后__气__球__变__瘪_
A．原子总数
B．分子种类
C．元素种类
D．物质的总质量
3.（2023江苏扬州统考中考真题）实验进行20min时，测得实验①、② 溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同 时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下
列说法不正确的是（ D ）
A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用 B．实验条件下，O2不能有效降解DMF C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出 D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
《质量守恒定律》说课稿(精选10篇)
《质量守恒定律》说课稿（精选10篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、心得体会、应急预案、演讲致辞、合同协议、规章制度、条据文书、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, insights, emergency plans, speeches, contract agreements, rules and regulations, documents, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you would like to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!《质量守恒定律》说课稿（精选10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心设计一份说课稿，认真拟定说课稿，那么应当如何写说课稿呢？以下是人见人爱的本店铺分享的10篇《《质量守恒定律》说课稿》，亲的肯定与分享是对我们最大的鼓励。
人教版九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发其学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、敢于质疑的科学精神，树立其终身学习的信念。
3.培养学生珍惜资源、环保意识，提高其社会责任感和使命感。
在情感态度与价值观目标部分，我们关注学生对化学学科的兴趣和科学精神的培养。首先，通过生动的课堂讲解和有趣的化学实验，培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的积极性。让学生在轻松愉快的氛围中学习，提高其学习效果。其次，培养学生勇于探究、敢于质疑的科学精神。在教学过程中，鼓励学生提出问题，引导学生敢于质疑权威，培养其独立思考和创新思维的能力。最后，培养学生珍惜资源、环保意识，提高其社会责任感和使命感。通过教学，让学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养其关爱环境、珍惜资源的意识，使其成为有社会责任感的人。
（二）问题导向
1.设计富有思考性的问题，引导学生主动探究。
2.通过问题链的形式，逐步引导学生深入思考。
3.鼓励学生自主提出问题，培养其独立思考和解决问题的能力。
在问题导向部分，我们注重培养学生的独立思考和解决问题的能力。首先，设计富有思考性的问题，引导学生主动探究。通过提问，激发学生的思维，使其在学习过程中不断思考、探究，提高其学习能力。其次，通过问题链的形式，逐步引导学生深入思考。将复杂问题分解为若干个相互关联的小问题，引导学生逐步解决问题，培养其逻辑思维能力。最后，鼓励学生自主提出问题，培养其独立思考和解决问题的能力。在教学过程中，教师要善于引导学生提出问题，鼓励学生敢于质疑，培养其独立思考和解决问题的能力。
（四）总结归纳
1.引导学生总结质量守恒定律的基本概念和应用。
2.强调质量守恒定律在化学反应中的重要性。
3.提醒学生注意事项，为后续学习打下基础。
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册
01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进 行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系， 无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类
一定 改变
分子的种类
元素化合价 可能 改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关 键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适 用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应 物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
人教版第五单元《质量守恒定律》课题1质量守恒定律优秀教学案例
学生小组讨论是培养学生的团队合作能力和沟通能力的重要环节。在讲授新知后，教师可以将学生分成小组，让学生围绕质量守恒定律的应用问题进行讨论。例如，可以提出一个实际问题：“假设有一个封闭容器，容器内有一定质量的气体，当容器内的气体发生化学反应后，质量是否会发生改变？”让学生通过讨论和合作，共同探讨问题的答案。在讨论过程中，学生可以分享自己的观点和思考，互相学习和交流，从而提高对质量守恒定律的理解和案例
一、案例背景
本案例背景以人教版第五单元《质量守恒定律》课题1质量守恒定律为例，旨在探讨如何在教学实践中运用优秀教学策略，提高学生对质量守恒定律的理解和应用能力。本节课的内容主要包括质量守恒定律的定义、实验验证以及应用等方面。
在案例背景中，首先介绍了质量守恒定律的概念，让学生了解质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，是指在一个封闭系统中，系统的总质量在发生变化时始终保持不变。接着，通过介绍实验验证，使学生了解到质量守恒定律可以通过实验进行验证，从而增强学生对定律的信任度。最后，通过实际应用案例，让学生了解到质量守恒定律在现实生活中的重要作用，从而激发学生的学习兴趣和积极性。
（二）讲授新知
讲授新知是向学生传授质量守恒定律的相关概念、原理和实验验证方法的过程。在此环节中，教师应以生动、直观的方式进行讲解，结合PPT演示、实验操作等教学手段，使学生能够更好地理解和掌握知识。首先，讲解质量守恒定律的定义，明确质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的总质量在发生变化时始终保持不变。接着，介绍质量守恒定律的原理，解释质量守恒定律的微观机制，如化学反应中原子种类的不变性等。最后，讲解质量守恒定律的实验验证方法，如天平实验、化学反应实验等，并通过实验演示向学生展示质量守恒定律的实验现象。
（二）问题导向
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.情景创设贴近生活：本节课通过生活实例引入质量守恒定律，使学生感受到化学与生活的紧密联系。这种教学方式激发了学生的学习兴趣，使其更容易理解和接受知识。
2.问题导向引导学生自主学习：本节课以问题为导向，设计了一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。这种方式培养了学生的问题意识和自主学习能力。
在教学过程中，我注重关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我将德育教育融入教学之中，培养学生的优良品质，使其在成长过程中全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的实验情景，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
2.通过示例和实验现象，向学生解释质量守恒定律的实验验证方法。
3.引导学生了解质量守恒定律的适用范围和局限性，使其对这一定律有全面的认识。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对质量守恒定律的理解和看法。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，探讨质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和实验现象，掌握化学反应中质量守恒的实质。
2.能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学问题，提高学生的应用能力。
3.了解化学反应中质量守恒定律的适用范围，认识其局限性。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析等方法，让学生体验化学反应中质量守恒的现象。
3.创设问题情境，引导学生主动探究，提高其解决问题的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。
2024年人教版九年级化学上册第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
课题1 《质量守恒定律》
课题1 课题 质量守恒定律
质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量 定义：参加化学反应的各物质的质量 化学反应 总和， 总和，等于反应后生成的各物质质量总 和。这个规律就是质量守恒定律。 这个规律就是质量守恒定律。 质量守恒定律
课题1 课题 质量守恒定律
水的电解: 水的电解
H2O→H2+O2
课题1 课题 质量守恒定律
实验探究
实验三 碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测 定 Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 实验四 蜡烛燃烧前后质量的测定 石蜡+O 石蜡+O2→CO2+H2O
课题1 课题 质量守恒定律
能力拓展
下列现象可用质量守恒定律解释的是（ 下列现象可用质量守恒定律解释的是（ A.10g水受热变成10g水蒸气 A.10g水受热变成10g水蒸气 水受热变成10g B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬． 纸在空气中燃烧后化为灰烬 纸的质量小 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶 克食盐溶于100克水中得到120 液 D.蜡烛受热熔化， D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 蜡烛受热熔化 ）
课题1 课题 质量守恒定律
பைடு நூலகம்
质量守恒的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没 化学反应前后原子的种类、数目和质量没 种类 有改变。 有改变。
课题1 课题 质量守恒定律
五个不变
微观：原子种类、原子数目、 微观：原子种类、原子数目、原子质量 宏观：元素种类、 宏观：元素种类、物质总质量 两个一定变 微观: 微观:分子种类 宏观： 宏观：物质种类 一个可能变： 一个可能变： 分子数目
5.1课题1-质量守恒定律--课件-人教版初中化学九年级上册
剧烈反应，产生大 量气泡
文字表达式
碳酸钠+盐酸→氯化钠+ 水+二氧一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网， 将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶 土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产 物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称 量结果。
2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录 所称的质量m2。
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上 现象 端的小气球先鼓起后变瘪
文字 表达式
铜+氧气
加热
氧化铜
反应前 总质量
m1
反应后 总质量
m2
方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
不变
改变
化学反应的实质：
重新
分子 分裂 原子 组合 新分子 聚集 新物质
质量守恒的原因
宏观 微观
元素的种类、质量 物质的总质量 原子的种类 原子的数目
五个 不变
原子的质量
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
两个可能改变 分子的数目可能改变
物质组成元素的化合价可能改变
课堂教学展示 随堂练习
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶 现象 液由蓝色变为浅绿色
文字 表达式
铁+硫酸铜
反应前 总质量
反应后 总质量
铜+硫酸亚铁 m1 m2
分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
锥形瓶
带玻璃管的橡皮塞
带玻璃管的橡皮塞
气球
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题1 质量守恒定律（第1课时）
学习内容：质量守恒定律的内容和原因
【自学成才】
1. 阅读教材P92至P95，了解方案一、方案二、实验5-1、实验5-2的内容。
2. 在教材中划出下列重点内容：P94质量守恒定律的概念，P95质量守恒
定律的原因。
【交流研讨】
任务清单一：设计实验方案探究反应前后物质的质量关系
【提出问题】反应物的质量总和与生成物的质量总和相等吗？
【猜想与假设】反应物的质量总和与生成物的质量总和。
实验方案一：红磷燃烧前后物质的质量关系
【实验现象】红磷燃烧产生大量；气球；天平。
【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关系：。
（2）细沙的目的：。
气球的目
的：。
玻璃管下端与红磷接触的目
的：。
实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系
【实验现象】铁钉表面出现，溶液由色变为色，天平。
【反思与交流】（1）反应的化学符号表达式：，该反应的质量关
系：。
（2）用砂纸打磨铁钉的目的是。
任务清单二：质量守恒定律的内容
◆知识建构：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注意：（1）“参加”。
没有参加化学反应的物质质量不能计算。
（2）“化学反应”。
质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。
一切化学反应都遵守质量守恒定律。
（3）“质量”。
质量守恒定律只是质量守恒，不包括体积、密度等物理量。
（4）“总和”。
不能忽略反应物和生成物中的气体。
任务清单三：深度研讨质量守恒定律
实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质的质量关系
（1）实验现象：①白色粉末逐渐消失，有产生。
②天平。
（2）反应的文字表达式：盐酸+ 碳酸钠→ 氯化钠+ 水+ 二氧化碳。
反应的化学符号表达式：。
反应的质量关系：。
（3）产生上述实验结果的原因：碳酸钠与盐酸反应，产生的逸走。
（4）实验拓展：将该装置稍加修改也能证明质量守恒定律，改进方法是：把烧杯换
成，在口系一个。
实验5-2：镁条燃烧前后物质的质量关系
（1）实验现象：①镁条剧烈燃烧，发出，生成色体。
天
平。
（2）反应的化学符号表达式：。
反应的质量关系：。
（3）产生上述实验结果的原因是：参加反应的质量未称量以及部分生成物氧化镁以白烟的形式扩散到中。
（4）实验拓展：如果在燃着的镁条上方罩上罩子，使生成物全部收集起来称量，反应后的质量。
再如果在反应前把参加反应的质量称量在内，则反应前后的质量。
（5）用砂纸打磨镁条的目的：。
◆方法指引：设计实验探究质量守恒定律时，应注意称量出所有反应物和所有生成物的总质量，再进行比较；对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行，最好在瓶口加一个气球作缓冲装置，使实验能顺利进行；涉及燃烧实验时，既要防止瓶底炸裂，又要预防瓶内气压过大而使橡胶塞冲出，导致实验结果不准确，因此实验时可预先在瓶底放少量水或铺一层细沙。
任务清单四：从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律
◆知识建构：
（1）化学反应的实质：分子分成原子，原子再的重新组合成新分子。
（2）微观原因：反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
（3）宏观原因：反应前后元素的种类和质量不变。
所以质量守恒定律包含质量守恒、元素守恒、原子守恒三个方面的意义。
【目标查学】
1. 能设计定量实验探究化学反应中的质量关系。
2. 理解质量守恒定律的内容。
3. 能从反应实质、微观、宏观三个角度解释质量守恒定律。
【我升级我快乐】
【白银级】
1．的各物质的，等于反应后的各物质的。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2．m g硫与n g氧气恰好完全反应时，所生成二氧化硫的质量是（）
A.等于（m + n）g
B.大于（m + n）g
C.小于（m + n）g
D.无法确定
3.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是（）
4．下列现象不能用质量守恒定律进行解释的是（）
A．纸在空气中燃烧后，灰烬的质量变轻B．水敞口放置一段时间后质量减少C．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大D．蜡烛燃烧后质量减少
5．请解释：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
解释：根据，可
知，所
以。
【黄金级】
6．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化
．．．．的是（）
①原子数目②原子种类③分子数目④分子的种类⑤元素
的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类⑧原子的质量⑨元素的质量
A．①②⑤⑥⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨C．①②⑤⑦⑧⑨D．③④⑥⑦⑧⑨
【铂金级】
7．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验：此实验中气球的主要作用，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什
么？。
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码
平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，
发现天平的指针偏右。
①造成天平的指针向右偏转的原因
是，
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图2所示，其他操作不变，最
后天平仍不平衡。
原因可能是反应产生了向上的，从而影响了称量质量。
（3）丙同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？。
（4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因
是。
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是（填“偏大”、偏小“或”不变“）。
（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验。
（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验。
可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到。