课题1质量守恒定律(20201018133724)
课题1质量守恒定律（导学稿） 第一课时
课题1质量守恒定律（导学稿）第一课时一、情境导入“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、学习目标1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
三、自主学习（课前）1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2.写出四个化学反应的文字表达式并在物质名称下面注明化学式：(1)白磷在氧气中燃烧____________________________;(2)将铁钉浸到硫酸铜溶液中____________________________;(3)碳酸钠粉末与盐酸反应____________________________;(4)镁条在空气中燃烧____________________________;判断发生了化学变化的依据________________________________四、合作探究：【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】。
【阅读】课本P90、91实验。
▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
【实验探究】观察并记录实验现象（学生分组实验）。
【结论】【反思评价】1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2.什么是质量守恒定律？参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。
【实验探究】观察教师演示P 92实验5-1和5-2，并记录实验现象。
【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。
【交流讨论】课本P95（从微观角度讨论）为什么物质在发生化学反应时反应前后各物质的总和相等？【阅读&思考】阅读课本P93第一、二、三自然段，思考以下问题：1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。
课题1质量守恒定律
第五单元课题1 质量守恒定律（第1课时）供稿人：王欠【学习目标】1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因3、学会运用质量守恒定律解释一些化学现象和问题【重点难点】重点：通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系难点：用微观的观点解释质量守恒定律；质量守恒定律的应用一、课前预习1、宏观上：水通电分解生成和；微观上：水分子分解时，生成了和，每两个氢结合成一个氢，很多氢聚集成了氢气；每两个氧结合成一个氧，很多氧聚集成了。
2、化学变化的实质是：探究活动一：构建质量守恒定律内容1、演示实验——红磷燃烧前后质量总和的测定（1）绑在玻璃管上的气球有什么作用？。
（2）讨论：在该实验中，反应前后称量的物质都有什么呢？分析：该实验中物质质量相等的本质是。
初步构建质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。
2、分组实验(1)铁钉与硫酸铜溶液反应 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁讨论：在该实验中，反应前后称量的物质都有什么呢？分析：该实验中物质质量相等的本质是 。
再次构建质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。
(2)碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水造成天平不平衡的原因是什么？思考2：本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？ 小组讨论：现提供下列仪器，请选择合适的仪器组装实验装置锥形瓶 吸滤瓶 分液漏斗 注射器 试管 橡胶塞 胶头滴管 气球 矿泉水瓶 石灰水3.质量守恒定律内容：参加．． 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
注意:1、质量守恒定律的前提是化学反应。
在验证质量守恒定律实验时，有气体参加或有气体生成时，要在 进行。
2、“守恒”指的是质量守恒，而不是指物质的其他物理量。
3、守恒的是“总质量”，即包括所有参加的、生成的所有物质。
2020_2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教案 (1)
课题1 质量守恒定律教材分析：在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。
一、教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。
三、教学难点：1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、课时安排2课时五、教学思路：增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。
六、教学过程：教学反思；主备教师; 佘兴云同组教师；备课时间；9.28. 上课时间；组长签名；教科处；课题2 如何正确书写化学方程式一、教学目标1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
二、教学重点重点是正确书写化学方程式。
三、教学难点难点是化学方程式的配平方法。
四、课时安排：2课时教学过程【复习引入】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。
）〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
优选课题1质量守恒定律
1、锥形瓶底部为何要
铺细砂？
气球
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为
何有此现象？
细砂
4、能否将玻璃管换
成玻璃棒，一端不系
气球？
玻璃管 红磷
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
防止集气瓶底炸裂
2、玻璃管有何作用？
引燃白磷
3、气球有何变化？为何有此现象？
气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
生成了4克C，则有_3___克D生成。
（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全 反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的
质量是（ B ）
A．m-n B．m+2-n C．m+2+n D．n-2
（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，
可得11 g C。如有12 g A，能和_____g3B2完全
(1) O2+2SO2=2X, X的化学式为_S_O_3__
（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 XY3 。 （3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 CH4 。
补充练习
1、（ C）镁带在密闭的容器内加热，下图能正 确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系 的是 符合质量守恒定律，反应前后物质 的总质量保持不变。
可运用定律 1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
课堂练习:
1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化子质量 也没 有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必 然相等。
2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律 可以理解为“六个不变”、“两个一定 变”“一个可能变”：
人教版初中化学九年级上册 课题1 质量守恒定律 教案教学设计课后反思
《质量守恒定律》教学设计文竹中学王平教学目标【知识与技能】1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
【过程与方法】1、通过分组实验认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。
2、初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。
【情感·态度·价值观】通过逐层分析得到质量守恒的过程，初步形成勤于思考、尊重数据、科学求证的意识，了解质量守恒定律对化学科学研究的重要意义。
教学重点质量守恒定律的含义。
教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
教学方法实验探究，讲练结合教学过程教学环节一创设情景，提出问题通过教师演示撕纸张和纸张的燃烧，帮助学生回忆化学变化和物理变化的本质区别。
再通过展示木炭燃烧和蜡烛燃烧的图片，引导学生思考、展开讨论。
教学环节二初步进行实验，感知反应前后质量相等分组完成三个实验，得出化学反应前后总质量不变的初步结论，同时评价学生的实验方案。
教学环节三小组合作探究，认识质量守恒定律分组选择给定的仪器和用品进行实验，针对出现的质量不相等的假象进行分析，突破难点，在教师的引导下通过对数据进行定量研究，最终得出质量守恒定律的完整内容。
教学环节四对质量守恒定律进行微观解释通过观察水电解的微观示意图，完成对质量守恒定律的微观解释，实现宏观与微观的结合。
【板书设计】课题1质量守恒定律内容原因参加化学反应前的各物质质量总和原子的种类等于原子的数目不变反应后生成的各物质质量总和原子的质量。
课题1 质量守恒定律
现象描述
硫酸铜与铁反应的质量变化演示视频
铁钉表面覆盖着一层红色物质，溶液由 蓝色逐渐变为浅绿色。 M⑴= M⑵
反应表示
Fe+CuSO4 Cu FeSO4
结论：
反应前物质的总质量 = 反应后物质的总质量
化学反应的微观实例：水电解示意图
氧原子
氢原子
根据水分子分解动画分析化学反 应前后质量守恒的微观解释： 1.反应前后原子的种类没有改变； 2.反应前后原子的数目没有增减； 3.反应前后原子的质量没有改变。
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
宏观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
微观
原子种类 原子数目 原子质量
C. ②③⑤ D. ①③④
4.下列叙述符合质量守恒定律的是 (
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氢气与18g 氧气反应生成20g水 C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品 减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
C )
5.现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，结束后 还剩余3gA，B没有剩余，则反应生成C的质量为： （ 10 g 3g） 5g 12 g。
物质的种类
改变
分子的种类
分子的数目
可能改变
探究实验3、碳酸钠和稀盐酸的反应
碳酸钠 盐酸 氯化钠 水 二氧化碳 Na2CO3 HCl NaCl H 2O CO2
实验表明，反应后质量比反应前质量减轻 了。这一实验事实符合质量守恒定律吗? 为什么?
答：符合。因为生成的二氧化碳扩散到 空气中去了。
化学上册第五单元 课题1 质量守恒定律教案 新人教版
质量守恒定律知识与技术1．理解质量守恒定律和守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
进程与方式引导学生进行质量守恒定律的探讨，初步培育学生定量研究问题的能力。
情感、态度与价值观通过探讨学习，进一步培育学生擅长合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点对证量守恒定律含义的理解和运用。
难点从微观角度上理解质量守恒定律。
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等一、导入新课一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。
现在，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地抽烟，烟斗上冒出缕缕青烟。
华生问：“伶俐的福尔摩斯先生，你明白青烟的质量是多少吗？”伶俐的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。
青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”福尔摩斯以为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
你是不是同意他的观点？为何？在一个化学反映里反映物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？二、推动新课质量守恒定律活动与探讨一：白磷燃烧师：观察下列现象并试探：(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。
(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2)即：参加反映的白磷和氧气的质量总和等于反映后生成的五氧化二磷的质量。
师：利用上述装置，将白磷改成柴炭实验是不是也能够取得如此的结果？是不是是一切化学反映中反映物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是不是具有普遍意义？硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反映师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是不是有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)?师：按如实验事实得出：m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)即：参加化学反映的各物质的总质量＝反映后生成的各物质的质量总和师：质量守恒定律的内容，见讲义第92页师：1.必需是真正参加反映的物质2．各物质的质量总和相等师：为何化学反映前后的各物质的质量总和相等呢？利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因师：这是因为化学反映的进程，就是参加反映的各物质(反映物)的原子，从头组合而生成其他物质(生成物)的进程。
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课题1质量守恒定律（第1课时）
教学设计
教学目标
1、知识与技能：
（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
（2）从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
（2）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2、过程与方法：
（1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
（2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
3、情感、态度、价值观：
（1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
（3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
重点：通过实验探究认识质量守恒定律
难点：从微观的角度解释质量守恒定律
教学过程
【实验准备】托盘天平、蜡烛、火柴、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条【新课引入】
演示实验：把蜡烛放在托盘天平的左盘，调节天平平衡，然后点燃蜡烛，观察天平偏转情况。
师：请你用文字表达式表示以上的化学反应。
通过天平的指针向右偏转，们知道蜡烛燃烧后质量变小了，那么蜡烛的质量为什么变小了？
生：因为生成的二氧化碳和水跑到了空气中。
师：那么参加化学反应的石蜡和氧气的质量总和与反应后生成的水和二氧化碳的质量总和有什么关系呢？
生：…
师：化学反应前后各物质的质量总和之间的关系就是我们今天要学习的内容——《质量守恒定律》
设计意图：用生活中的实例引起学生的兴趣，构建一个学生思考和回答问题的情境。
（一）课前预习，明确目标（多媒体出示学习目标）
1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、会从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
找同学来读一下学习目标，让我们对本节课所要学的知识做到心中有数。
（二）生成问题，自主探究
1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？
2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？设计意图：引导学生能把研究化学的思路
从定性拓展到定量，引发学生的求
知欲望。
（三）展示提升，相互释疑
实验一
密闭的条件下探究白磷燃烧前后质量的变化
注意：（1）锥形瓶底部要铺一层细沙；
（2）橡胶塞上安装玻璃管，玻璃管上系一个小气球；（3）装置气密性要好。
实验二
铁和硫酸铜溶液反应
1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之
间有什么关系？
生：相等。
实验三
盐酸与碳酸钠反应
实验四
镁条在空气中燃烧
注意：为防止镁条燃烧后生成的固体逸散到空气中，点燃镁条后可在其上方罩一个烧杯。
2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？
生：…
师：质量守恒是普遍规律，所有反应都遵守质量守恒定律，但盐酸与碳酸钠反应后的生成物是什么？都在烧杯中吗？“损失”的质量到哪去了呢？
生：盐酸与碳酸钠反应生成物是氯化钠、水和二氧化碳，没有都在烧杯中，“损失”的质量是因为二氧化碳逸散到了空气中。
师：镁条燃烧是和什么物质发生了反应？燃烧后“补充”的质量哪来的呢？上述两个反应与质量守恒定律矛盾吗？
生：镁条燃烧是和氧气发生了反应，“补充”的质量是因为空气中的氧气参加了反应，所以反应后生成物的质量大于反应前镁条的质量。
这都与质量守恒定律不矛盾。
师：以上实验应如何改进，才能验证质量守恒定律？生：在密闭容器中进行试验。
设计意图：培养学生的实验探究能力和严谨求实的科学态度，引发学生认知的冲突，引导学生积极思考，培养学生分析、解决问题的能力。
（四）质疑再探，总结点评
1、为什么所有的反应都遵守质量守恒定律？多媒体播放水分解的微观动画，请试着从微
观的角度总结宏观的现象。
生：原子种类不变、数目不变、质量不变师：化学变化中原子种类、数目、质量不变最终表现为反应前后各物质的质量总和不变。
例：下列关于质量守恒定律的理解正确的是（
A、100mL水和100mL酒精混合后，体积是200mL
B、将5gA和5gB混合发生化学反应，一定能生成10gC
C、木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵守质量守恒定律
D、铁丝燃烧后生成产物的质量增加，是因为有氧气参与了反应
答案：D。
质量守恒定律只能解释化学变化，而且是质量方面的守恒，故A 错；两种物质不一定恰好完全反应，故B错；所有化学反应都遵守质量守恒定律，故C错。
【小结】
本节课我们知道了：
1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。
2、质量守恒的原因是化学变化中原子种类、数目、质量不变。
3、还应注意的是（1）质量总和相等的本质是参加反应的物质的质量总和，比如说演示实验中没有反应完的铁钉和没有反应完的蜡烛的质量是不能计算在内的。
（2）该定律是质量方面的守恒，而不是其它方面的守恒。
（3）质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化。
（4）质量守恒是普遍规律，所有化学反应都遵守质量守恒定律。
（五）运用拓展，达标测评
1、化学反应前后一定没有变化的是：___________________________
A原子数目B 分子数目C 元素种类D 物质种类
E原子种类F 原子质量G物质的总质量
2、根据质量守恒定律解释下列现象：
（1）蜡烛燃烧后质量减少。
（2）铜在空气中加热后质量增加。
3、某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中肯定含有什么元素？可能含有什么元素？
4、加热a克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为b克和c克，则
氧气的质量为多少克？
【作业】思考：你能否用实际生活中的其他事例建立质量守恒的模型吗?
板书设计：
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律（第1课时）
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质质量总和=生成的各物质的质量总和二、质量守恒的原因
化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不发生变化。