课题1 质量守恒定律
教学设计——质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
重庆市铜梁区巴川初级中学校周良建
【课标要求】
认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。
【学习目标】
1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2．通过分析化学反应微观示意图，从微观的角度认识质量守恒定律并解释化学现象，构建“宏-微”结合的思想。
3．通过实验探究活动，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
【重点与难点】
重点：质量守恒定律的含义。
难点：能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
【板书】
课题1 质量守恒定律
宏观 ———————————→ 微观———————————→符号
参加化学反应的各物质的质量总和原子的种类
原子的数目 不变化学方程式
反应后生成的各物质的质量总和原子的质量。
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计
4.课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识，为下一节课做好准备。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，培养学生的独立思考和应用能力，特布置以下作业：
1.必做题：
a.课本习题：完成第五单元课题1后的习题1、2、3。
b.实践题：结合生活中的化学现象，运用质量守恒定律解释至少两个实例，并简要说明原因。
2.选做题：
a.提升题：根据课堂所学，设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并撰写实验报告。
b.拓展题：查阅资料，了解质量守恒定律在科学研究和生产实践中的具体应用，撰写一篇小论文。
3.思考题：
a.为什么质量守恒定律在化学反应中具有重要意义？
b.质量守恒定律在生活中的应用举例，并说明如何遵循这一原理来保护环境。
2.设计不同难度的练习题，分层教学，使学生在掌握基础知识的基础上，逐步提高解决问题的能力。
3.加强实验操作指导，关注学生实验过程中的疑惑，及时解答，提高学生的实验素养。
4.注重培养学生的观察力和逻辑思维能力，引导学生运用所学知识分析实际问题。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.质量守恒定律的本质含义及其在化学反应中的应用。
4.作业要求：
a.认真完成作业，字迹清晰，书写规范。
b.实践题和思考题要求有自己的见解，切勿照搬照抄。
c.选做题可根据个人兴趣和能力选择完成，提倡挑战自我，提升能力。
5.作业提交：
a.作业应在规定的时间内提交，以便教师及时批改和反馈。
b.学生应认真查看教师批改的作业，及时纠正错误，巩固所学知识。
1.学生对质量守恒定律的理解程度，特别是对化学反应中物质质量守恒原因的理解。
课题1+质量守恒定律+优秀教学案例
我注重学生的反思与评价，引导学生回顾自己的学习过程，发现自身的不足，从而提高自我监控能力。同时，我对学生的学习过程和成果进行评价，为学生提供指导和建议，帮助他们不断提高。
5.教学内容与过程的设计，符合学生的认知规律
本节课的教学内容与过程设计，从导入新课到讲授新知，再到学生小组讨论、总结归纳和作业小结，环环相扣，符合学生的认知规律。通过这种设计，让学生在轻松愉快的氛围中学习，提高他们的学习兴趣和积极性。
（二）过程与方法
1.培养学生自主学习、合作探究的能力，提高学生的问题解决能力。
2.引导学生运用观察、实验、分析等方法，验证质量守恒定律。
3.培养学生反思和评价自己学习过程的能力，提高学生的自我监控能力。
在教学过程中，我采用“问题驱动”的教学方法，引导学生围绕质量守恒定律展开自主学习和合作探究。在实验环节，我鼓励学生观察实验现象，记录实验数据，并运用所学的知识分析实验结果。通过这一系列的过程，让学生在实践中掌握质量守恒定律，提高问题解决能力。
同时，我还注重培养学生的反思和评价能力。在实验结束后，我会组织学生进行总结和反思，让他们评价自己的实验设计和操作过程，发现不足之处，以便在今后的学习中加以改进。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情。
2.培养学生热爱科学、追求真理的精神风貌。
3.培养学生积极面对挫折、勇于克服困难的学习态度。
在教学过程中，我注重营造轻松愉快的学习氛围，以生动有趣的案例和实验激发学生的学习兴趣。在实验过程中，我会鼓励学生积极参与，勇于尝试，培养他们热爱科学、追求真理的精神风貌。
此外，我还会在教学过程中注重培养学生的抗挫折能力。在遇到困难和挫折时，我会引导学生积极面对，鼓励他们勇于克服困难，从而培养他们坚定的学习信念和积极的学习态度。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例(第一课时)
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
人教版九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发其学习化学的积极性。
2.培养学生勇于探究、敢于质疑的科学精神，树立其终身学习的信念。
3.培养学生珍惜资源、环保意识，提高其社会责任感和使命感。
在情感态度与价值观目标部分，我们关注学生对化学学科的兴趣和科学精神的培养。首先，通过生动的课堂讲解和有趣的化学实验，培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的积极性。让学生在轻松愉快的氛围中学习，提高其学习效果。其次，培养学生勇于探究、敢于质疑的科学精神。在教学过程中，鼓励学生提出问题，引导学生敢于质疑权威，培养其独立思考和创新思维的能力。最后，培养学生珍惜资源、环保意识，提高其社会责任感和使命感。通过教学，让学生认识到化学知识在生活中的重要性，培养其关爱环境、珍惜资源的意识，使其成为有社会责任感的人。
（二）问题导向
1.设计富有思考性的问题，引导学生主动探究。
2.通过问题链的形式，逐步引导学生深入思考。
3.鼓励学生自主提出问题，培养其独立思考和解决问题的能力。
在问题导向部分，我们注重培养学生的独立思考和解决问题的能力。首先，设计富有思考性的问题，引导学生主动探究。通过提问，激发学生的思维，使其在学习过程中不断思考、探究，提高其学习能力。其次，通过问题链的形式，逐步引导学生深入思考。将复杂问题分解为若干个相互关联的小问题，引导学生逐步解决问题，培养其逻辑思维能力。最后，鼓励学生自主提出问题，培养其独立思考和解决问题的能力。在教学过程中，教师要善于引导学生提出问题，鼓励学生敢于质疑，培养其独立思考和解决问题的能力。
（四）总结归纳
1.引导学生总结质量守恒定律的基本概念和应用。
2.强调质量守恒定律在化学反应中的重要性。
3.提醒学生注意事项，为后续学习打下基础。
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册
01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进 行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系， 无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类
一定 改变
分子的种类
元素化合价 可能 改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关 键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适 用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应 物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
人教版第五单元《质量守恒定律》课题1质量守恒定律优秀教学案例
学生小组讨论是培养学生的团队合作能力和沟通能力的重要环节。在讲授新知后，教师可以将学生分成小组，让学生围绕质量守恒定律的应用问题进行讨论。例如，可以提出一个实际问题：“假设有一个封闭容器，容器内有一定质量的气体，当容器内的气体发生化学反应后，质量是否会发生改变？”让学生通过讨论和合作，共同探讨问题的答案。在讨论过程中，学生可以分享自己的观点和思考，互相学习和交流，从而提高对质量守恒定律的理解和案例
一、案例背景
本案例背景以人教版第五单元《质量守恒定律》课题1质量守恒定律为例，旨在探讨如何在教学实践中运用优秀教学策略，提高学生对质量守恒定律的理解和应用能力。本节课的内容主要包括质量守恒定律的定义、实验验证以及应用等方面。
在案例背景中，首先介绍了质量守恒定律的概念，让学生了解质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，是指在一个封闭系统中，系统的总质量在发生变化时始终保持不变。接着，通过介绍实验验证，使学生了解到质量守恒定律可以通过实验进行验证，从而增强学生对定律的信任度。最后，通过实际应用案例，让学生了解到质量守恒定律在现实生活中的重要作用，从而激发学生的学习兴趣和积极性。
（二）讲授新知
讲授新知是向学生传授质量守恒定律的相关概念、原理和实验验证方法的过程。在此环节中，教师应以生动、直观的方式进行讲解，结合PPT演示、实验操作等教学手段，使学生能够更好地理解和掌握知识。首先，讲解质量守恒定律的定义，明确质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的总质量在发生变化时始终保持不变。接着，介绍质量守恒定律的原理，解释质量守恒定律的微观机制，如化学反应中原子种类的不变性等。最后，讲解质量守恒定律的实验验证方法，如天平实验、化学反应实验等，并通过实验演示向学生展示质量守恒定律的实验现象。
（二）问题导向
人教版九年级上化学第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例
1.情景创设贴近生活：本节课通过生活实例引入质量守恒定律，使学生感受到化学与生活的紧密联系。这种教学方式激发了学生的学习兴趣，使其更容易理解和接受知识。
2.问题导向引导学生自主学习：本节课以问题为导向，设计了一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。这种方式培养了学生的问题意识和自主学习能力。
在教学过程中，我注重关注每一个学生的个体差异，充分调动学生的积极性，使其在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。同时，我将德育教育融入教学之中，培养学生的优良品质，使其在成长过程中全面发展。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受化学与生活的紧密联系。
2.设计有趣的实验情景，激发学生的好奇心，引发学生的思考。
2.通过示例和实验现象，向学生解释质量守恒定律的实验验证方法。
3.引导学生了解质量守恒定律的适用范围和局限性，使其对这一定律有全面的认识。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己对质量守恒定律的理解和看法。
2.引导学生通过实验、观察、分析等方法，探讨质量守恒定律在实际化学反应中的应用。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的定义和实验现象，掌握化学反应中质量守恒的实质。
2.能够运用质量守恒定律解释一些简单的化学问题，提高学生的应用能力。
3.了解化学反应中质量守恒定律的适用范围，认识其局限性。
（二）过程与方法
1.通过实验观察、数据分析等方法，让学生体验化学反应中质量守恒的现象。
3.创设问题情境，引导学生主动探究，提高其解决问题的能力。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入探究质量守恒定律。
课题1 质量守恒定律(教学设计)九年级化学上册(人教版2024)
第五单元《化学反应的定量关系》教学设计课题1 质量守恒定律【视频引入】狄仁杰的疑惑蜡烛会越烧越短，质量越小，那么是不是说明化学反应后物质的质量会减少？经测量金属生锈后质量变大了，那么是不是说明化学反应后物质的质量会增加？物质发生化学变化时，质量到底如何变化呢？【化学史】这两位科学家的研究角度均是反应前后物质总质量的是否变化，而研究结果却是相反的，那么你认为化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变呢？说明理由，或举出相应事例。
【探究】化学反应前后物质的质量关系问题：当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？预测：①化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等②化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等针对问题，我们已经做出了相应的预测，下面就通过教材实验进一步验证分析。
【学生活动】阅读教材P110-112，了解实验思路。
【实验】方案一铜和氧气反应前后质量测定实验装置：反应原理：铜在空气中加热会与氧气反应，变成黑色，反应的文字表达式为：【注意事项】用天平称量化学试剂时：1.干燥的固体试剂应放在纸上或容器(如小烧杯、表面皿)中称量；2.易潮解的试剂应放在容器中称量。
【学生活动】观看实验视频或教师实验（或学生动手实验），观察并记录实验现象。
注意观察：1.锥形瓶内铜加热的现象；2.气球的变化情况；3.化学反应前后质量的变化情况。
实验现象红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）【分析与结论】（1）分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。
参加反应的铜粉和氧气的质量等于生成的氧化铜的质量。
（2）结论：【想一想】教师引导学生1.气球的作用是什么？调节装置内的压强2.橡胶塞的作用是什么？保证反应在密闭体系中进行3.如果没有它们，实验可能出现哪些结果？铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
5.1课题1-质量守恒定律--课件-人教版初中化学九年级上册
剧烈反应，产生大 量气泡
文字表达式
碳酸钠+盐酸→氯化钠+ 水+二氧一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网， 将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶 土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产 物与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称 量结果。
2.将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 反应一段时间后停止加热，待锥形瓶冷却后再次称量，记录 所称的质量m2。
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
红色粉末逐渐变黑，玻璃导管上 现象 端的小气球先鼓起后变瘪
文字 表达式
铜+氧气
加热
氧化铜
反应前 总质量
m1
反应后 总质量
m2
方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
不变
改变
化学反应的实质：
重新
分子 分裂 原子 组合 新分子 聚集 新物质
质量守恒的原因
宏观 微观
元素的种类、质量 物质的总质量 原子的种类 原子的数目
五个 不变
原子的质量
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
两个可能改变 分子的数目可能改变
物质组成元素的化合价可能改变
课堂教学展示 随堂练习
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶 现象 液由蓝色变为浅绿色
文字 表达式
铁+硫酸铜
反应前 总质量
反应后 总质量
铜+硫酸亚铁 m1 m2
分析比较两个方案的实验结果，你能得出什么结论？
反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶
锥形瓶
带玻璃管的橡皮塞
带玻璃管的橡皮塞
气球
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计(第一课时)
（一）教学重点
1.掌握质量守恒定律的表达及其在化学反应中的应用。
2.能够运用质量守恒定律解释化学反应中物质质量的变化。
（二）教学难点
1.理解质量守恒定律的本质，并将其应用于解决实际问题。
2.在实验过程中，观察和记录物质质量的变化，进行数据分析和处理。
（三）教学设想
为了使学生更好地掌握本节课的重点和难点，我设计以下教学设想：
6.总结反思，拓展延伸
在课堂小结环节，引导学生总结质量守恒定律的特点、应用方法以及在学习过程中遇到的困难。同时，鼓励学生提出问题，激发学生的求知欲和思考能力。
7.课后作业，巩固拓展
布置与质量守恒定律相关的课后作业，帮助学生巩固所学知识。同时，鼓励学生进行拓展阅读，了解质量守恒定律在科学研究中的应用。
1.创设情境，导入新课
利用学生在日常生活中熟悉的化学反应现象，如燃烧、生锈等，引出质量守恒的概念，激发学生的兴趣和求知欲。
2.实验探究，发现规律
组织学生进行分组实验，观察化学反应过程中物质质量的变化，引导学生发现质量守恒定律。在此过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.解释和总结，深化理解
通过讨论、总结，让学生用自己的语言表达质量守恒定律，并分析其在化学反应中的应用。教师适时给予反馈，纠正错误理解，帮助学生深化对质量守恒定律的认识。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教学设计（第一课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学反应中各物质的质量关系，掌握质量守恒定律的表达方式。
2.能够运用质量守恒定律解释日常源自活中的一些现象，如做饭、燃烧等。3.能够运用质量守恒定律进行简单的化学计算，如计算反应物或生成物的质量。
九年级上册化学《质量守恒定律》教案(第一课时)
以直观的手段启发学生阅读、思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象。
让学生会主动学习，根据信息，找出方程式所表示的涵义。
让学生在练习中巩固新知，进一步深化对化学方程式涵义的理解，使学生能举一反三。
教学设
计评价
化学方程式。
化学方程式的含义。
巩固练习
[引入]化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？
[实验探究]下面让我们通过实验来研究一下
[演示实验一]：白磷燃烧前后质量的测定
[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义
3、理解化学方程式的意义
过程与
方法
1、通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力
情感态度价值观
1、通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣，同时培养学生的辨证唯物主义观点
2、通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识
学习者特征分析
教
学
分
析
教学重点
探究认识质量守恒定律
教学难点
难点
质量守恒定律的理解和运用
解决
办法
在教学过程中，还要密切联系生活实际。例如，钢铁生锈、煤炭燃烧等学生熟悉的化学反应，讨论这些反应前后物质的质量有没有变化，怎样的判断才算是科学的判断？能不能涉及一些实验来进行验证？学生对这些问题感兴趣，讨论时就有话可说，还能使学生受到自然科学方法论的教育。
教学资源
《化学》《教师教学用书》《课程标准新教案》相关实验器材
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过生活实例引入质量守恒定律，例如：烹饪过程中食材的质量变化，引起学生对质量守恒定律的思考和兴趣。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律，让学生感受到化学与生活的紧密联系，激发他们的学习兴趣。
2.设计实验情景，让学生亲身体验化学反应中的质量守恒现象，从而加深对质量守恒定律的理解。
3.创设问题情境，引导学生思考和探究质量守恒定律的内涵和外延，激发他们的思维活动。
（二）问题导向
1.设计一系列由浅入深、环环相扣的问题，引导学生自主探究，激发他们思考问题的兴趣。
3.关注小组合作过程中的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，使他们在合作中得到全面的发展。
（四）反思与评价
1.引导学生对学习过程进行反思，帮助他们总结经验，提高学习效果。
2.鼓励学生进行自我评价，培养他们独立思考和自我调控的能力。
3.组织学生进行互评和教师评价，让学生在评价中认识自己的优点和不足，促进他们的进一步发展。
3.问题导向：通过问题驱动，引导学生自主探究和思考，激发他们的思维活动，培养他们的问题解决能力和创新精神。
4.小组合作：组织学生进行小组讨论和合作，让他们在互动中交流思想，共享知识，培养团队协作能力和沟通能力，提高他们的学习效果。
5.情感态度与价值观：注重培养学生的科学素养和环保意识，激发他们对化学学科的兴趣和热情，培养他们关注社会、关注生活的价值观，使他们成为有责任感和有担当的公民。
人教版化学九年级上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例
4.培养学生环保意识，使他们能够意识到化学反应中质量守恒对环境保护的重要性。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入质量守恒定律的概念，例如讲解化学肥料的使用原理，让学生了解质量守恒在农业生产中的应用。
2.利用多媒体课件展示化学反应的微观过程，让学生直观地感受质量守恒定律的实际运作。
3.问题导向：教师通过提问引导学生思考化学反应中质量守恒的原因，激发学生的探究欲望。通过解答问题，学生能够逐步理解质量守恒定律的内涵，提高他们的思考能力和创新思维。
4.小组合作：将学生分成小组，鼓励他们共同讨论和探究质量守恒定律的问题。通过小组合作，学生能够培养团队合作能力和沟通能力，提高他们的解决问题的能力。
人教版化学九年级上册第五单元课题1质量守恒定律优秀教学案例
一、案例背景
本教学案例以人教版化学九年级上册第五单元课题1“质量守恒定律”为内容，旨在通过实际教学过程，展示如何有效地将质量守恒定律的概念传授给学生，并培养他们的科学思维和实验技能。本节课是在学生已经掌握了化学反应的基本概念和实验操作的基础上进行教学的，通过本节课的学习，使学生能够理解质量守恒定律的含义，掌握化学反应中质量守恒的实质，并能够运用质量守恒定律解释一些日常生活中的现象。同时，通过实验探究，培养学生的观察能力、思考能力和动手能力，提高他们运用科学知识解决实际问题的能力。
3.创设实验情境，让学生亲身体验化学反应中质量守恒的规律，激发他们的探究兴趣。
（二）问题导向
1.通过提问引导学生思考化学反应中质量守恒的原因，让学生主动探索质量守恒定律的实质。
2.设计一系列递进式的问题，引导学生从实验现象中寻找规律，逐步得出质量守恒定律的结论。
质量守恒定律初中化学教案(20篇)
质量守恒定律初中化学教案（20篇）《质量守恒定律》教学设计1教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法:设问——实验——归纳——总结——练习教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1、实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2、实验室制取氢气的文字表达式；3、表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1、将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律第1课时质量守恒定律1.知道质量守恒定律的含义。
2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。
3.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。
质量守恒定律的概念阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空：1.根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。
2.根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。
探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化我的推测反应物的总质量= (填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量我选择的化学反应(用“√”选一个) 1.白磷燃烧( )2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁( √)我选择的实验仪器烧杯、天平我设计的实验方案实验步骤观察到的现象1.称量反应物和反应容器的总质量2.称量生成物和反应容器的总质量3.比较反应前后的总质量1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色2.天平平衡我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的交流与反思在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在敞口容器中进行3. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
1.该定律能不能推广应用于物理变化？2.该定律中的守恒是否包含体积呢？3.该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？4.该定律在运用时能不能遗漏气态物质？5.在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？(1)质量守恒定律只适用于化学反应。
(2)没参加化学反应的物质不算反应物。
(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。
(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。
1.判断：（1）在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。
( ×)（2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。
( ×)2.计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44 g，那么1 000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44 g。
3.a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是( C )A.(a+b)gB.(a-b)gC.(b-a)gD.无法判断质量守恒的实质阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空：老师画出氢气和氧气反应的微观示意图，在发生化学反应时，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。
化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。
在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。
因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？五个不改变：宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。
微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。
两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。
一个可能改变：分子的个数。
1.有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？没有道理，化学反应前后，元素的种类不变。
2.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 碳、氢 元素，可能含有 氧 元素。
3.在化学反应前后，一定不发生变化的是( B )①分子的种类 ②原子的种类 ③分子的个数 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量A.②③④⑤⑦B.②④⑤⑥⑦C.①②③④⑤D.②③④⑥⑦4.在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是( A )物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g未测21109A.该反应为分解反应B.X 中未测值为0C.该反应遵循质量守恒定律D.该反应中X 为反应物有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律阅读课本第94页的实验5-1和实验5-2，老师做演示实验，看一下天平是否平衡。
1.上面的两个实验的结果与你预测的相同吗？为什么会出现这样的结果？2.这两个实验遵守质量守恒定律吗？碳酸钠+盐酸−→−氯化钠+二氧化碳+水，气体CO 2外逸，故反应后质量减轻。
镁+氧气−−→−点燃氧化镁，反应中产生的白烟为氧化镁，因其逸散到空气中，故反应后质量减轻。
当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。
所有的化学变化都遵守质量守恒定律。
实验验证质量守恒定律时，只要实验中有气体参加或生成，一定要在密闭的容器中进行。
1.下列关于质量守恒定律的说法错误的是( D ) A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B.化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律2.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。
然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。
停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。
(1)冷却后，他们观察到的现象是： ① 加热端的铜丝变成了黑色 。
② 玻璃棒左低右高 。
(2)写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式： 铜+氧气−−→−加热氧化铜 。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第2课时 化学方程式1.了解化学方程式的定义。
2.知道化学方程式的含义。
3.理解化学方程式的读法。
化学方程式的定义及含义阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：1.用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
在化学方程式中，等号左边表示 反应物 ，等号的右边表示 生成物 ，反应条件标在 等号的上方 ，等号读作 生成 ，“+”读作 和 。
2.化学方程式的含义：含义实例S+O 2点燃SO 21.表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是 S 和O 2 ，生成物是 SO 2 ，条件是 点燃2.表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)S+O 2点燃SO 232∶32∶643.表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比) S+O2点燃SO2 1∶1∶1怎样求化学方程式中各物质的质量比？各物质的质量比＝(相对分子质量×分子个数)之比。
粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。
1.化学方程式是学习化学的重要工具之一。
根据化学方程式不能获得的信息是( D )A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢2.四位同学讨论某一个化学方程式的场景。
他们描述的化学方程式是( D )A.属于化合反应B.生成物会污染空气C.反应物的质量比是5∶1D.燃放鞭炮时会发生该反应2.在一个密闭容器中，有①、②、③、④四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是( D )物质①②③④反应前的质量/g 5 2 20 22反应后的质量/g 待测11 28 5A.该反应是分解反应B.①可能是该反应的催化剂C.②、③变化的质量比为9∶8D.反应后①的质量为0 g3.由2H2O 通电2H2↑+O2↑这个化学方程式，你能看出哪些信息？化学方程式的读法阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：S+O2点燃SO2的读法包括三个方面：质的方面：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
量的方面：32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫。
粒子方面：1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子。
1.（多选）化学方程式2Mg+O2点燃2MgO读作( ABC )A.2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个氧化镁分子B.镁跟氧气在点燃的条件下生成氧化镁C.在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁D.镁加氧气等于氧化镁2.现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B 的质量比是( C )A.1∶1B.2∶1C.5∶1D.4∶13.氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。
试回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O 。
(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可)①反应前后原子种类没有发生变化；②反应前后原子个数没有发生变化。
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。