专题八2强弱电解质离子方程式

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电解质知识点汇总

一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。

强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、电离方程式（1）强电解质：用“=== ”如：H2SO4=== 2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（2）弱电解质：用“”如：HF H+ + F—CH 3COOH CH3COO— + H+NH 3•H2O NH4+ + OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H 2CO3H+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—H 2SO3H+ + HSO3—HSO3—H+ + SO32—H 3PO4H++ H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H+ +PO43—Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]— + H+碱式电离：Al(OH)3Al3+ + 3OH—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4=== Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3=== Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。

高一化学知识点电解质方程

高一化学知识点电解质方程高一化学知识点：电解质方程电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。

在化学中，电解质方程是描述电解质在水中溶解、电离和反应过程的化学方程。

通过学习电解质方程，我们可以更深入地理解溶液的性质及其相关反应。

本文将对高一化学课程中的电解质方程进行详细介绍。

一、电解质与非电解质电解质是指在溶解或熔融状态下会产生离子的物质。

根据电解质的电离程度，可以将其分为强电解质和弱电解质。

强电解质完全离解成离子，而弱电解质只部分离解。

非电解质则指在溶解或熔融状态下不会产生离子的物质。

二、电解质的离子形式电解质在水中溶解时，会根据其化学组成和溶解度表现出不同的离子形式。

以下是常见电解质的离子形式：1. 盐类电解质盐类电解质是由阳离子和阴离子组成的化合物。

例如，NaCl溶解在水中时，会形成Na+和Cl-离子。

其离子方程式可以表示为：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）。

2. 酸类电解质酸类电解质是指能够产生H+离子的物质。

例如，HCl溶解在水中时，会形成H+和Cl-离子。

其离子方程式可以表示为：HCl （aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）。

3. 碱类电解质碱类电解质是指能够产生OH-离子的物质。

例如，NaOH溶解在水中时，会形成Na+和OH-离子。

其离子方程式可以表示为：NaOH（aq）→ Na+（aq）+ OH-（aq）。

三、电解质方程的平衡和反应类型在电解质溶液中，离子的生成和反应也可以遵循化学反应的平衡原理。

根据反应的类型，电解质方程可以分为以下几类：1. 酸碱中和反应酸类电解质和碱类电解质反应时，会发生酸碱中和反应。

例如，HCl和NaOH反应时，产生NaCl和H2O。

其电解质方程式可以表示为：HCl（aq）+ NaOH（aq）→ NaCl（aq）+ H2O（l）。

2. 盐类沉淀反应当两种盐类电解质溶液混合时，有可能会发生盐类沉淀反应。

例如，AgNO3和NaCl反应时，产生AgCl沉淀。

强弱电解质、离子反应及方程式书写(上课)

练习：请写出下列离子方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠反应写：HCl+NaOH =NaCl +H2O 改：H++Cl—+Na++OH—= Na++ Cl— +H2O 删： H++ OH— = H2O 查： 1、原子守恒、2、电荷守恒
（2）盐酸与氢氧化钡反应（3）硫酸与氢氧化钠反应（4）硝酸和氢氧化钙反应
注意：
1、化合物
电解质——酸、碱、大部分盐、金属氧化物
非电解质 ——大部分有机化合物、非金属氧化物、
非酸性的气态氢化物等
2、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
2、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气 ⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气，按照表中提示的信息，进行填空序符合的条件号 1 混合物 2 电解质但熔融状态下并不导电物质的化学式或名称 ②稀硫酸、 ⑤空气
注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用〒号，弱电解质用
符号
下列电离方程式正确的是（ A.H2SO4 2H+ + SO4－
）
B.Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－
√
C.NH3 •H2O ＝ NH4+ + OH－
D.BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－
小结：
强电解质混和物
物质纯净物单质化合物
③HCl ⑨CaCO3
④ NH3 、⑥ CO2
3 4
5
电解质，但难溶于水非电解质
既不是电解质也不是非电解质，但本身导电
① Cu ⑦ Hg
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

高中学电解质知识点(含常见电离方程式)

电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【注意】1．电解质和非电解质的范围都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全数电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部份电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

NH3·H2O NH4++OH_H2S H++HS_ HS_H++S2- 1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是不是完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部份能全数电离，则仍属强电解质。

如：BaSO 4、BaCO 3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不必然强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不必然弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子组成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质和弱电解质由分子组成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

1、酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下类似)HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34 HFH ++F - H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23 CH 3COOHH ++CH 3COO - H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23CO H 2SH ++-HS -HS H ++-2S HNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性) HCNH ++CN - HClOH ++ClO - H 2OH ++OH - 2H 2O H 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH - Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH - 酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O +4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH - (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca 2++2OH - (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3)NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na +NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CO NaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na2S==2Na++-2SNaHS==Na++HS-(错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-Cl Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―。

强电解质和弱电解质ppt课件

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱, 而是看溶于水的部分是否完全电离.
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练习与实践
4．用1 mol1·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用l mol1·L－1 氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
弱酸弱碱
水
弱电解质：由极性键构成的共价化合物。
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小结：
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH… 大部分盐：
电解质
活泼金属的氧化物：
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH
1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。
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3
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
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4
2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。
CH3COOH7
重点剖析
❖ 金属与酸溶液反应的本质是金属与反应； ❖ 同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁
反应，与镁的反应速率明显较快。
归纳总结
当两种不同强度的酸浓度相同时，不同。
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动画演示
❖ 盐酸的电离
❖ 醋酸的电离
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强电解质和弱电解质

专题八弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(讲解部分)

振荡时瓶内溶液溅出
偏低
4 读数
前仰后平
偏低
前平后仰
偏高
前仰后俯
偏低
5 其他
滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液偏高
指示剂变色即停止滴定
偏低
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核心精讲正确理解和运用水的离子积常数(KW) 1.KW与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,所以温度升高,有利于水的电离,KW增大。 2.KW不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质水溶液。不管哪种溶液均有 c(H)+H2O =c(OH)-H2O 。如酸溶液中:[c(H+)酸+c(H+)H2O ]·c(OH-)H2O =KW; 碱溶液中:[c(OH-)碱+c(OH-)H2O ]·c(H+)H2O =KW。 3.水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和 OH-,只是相对含量不同而已,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25 ℃时, KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,仍为同一个常数。
三、溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
(1)c(H+) (2)c(H+) (3)c(H+)
> c(OH-),溶液呈酸性; = c(OH-),溶液呈中性; < c(OH-),溶液呈碱性。
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2.溶液的pH
栏目索引
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四、pH的测定方法 1.pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净干燥的表面皿 (或玻璃片) 上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待变色后与标准比色卡对比,读出pH(整数)。
栏目索引
考点二水的电离溶液的酸碱性

关于高三化学离子反应和离子方程式总结课件

弱酸：H+与CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等
难电离物
弱碱：OH—与NH4+ 水：OH—与H+， HCO3—、HSO3—、HS—、
H2PO4—、 HPO42—等
（2）氧化还原型。
活泼金属与酸置换氢 a.置换反应：金属与盐溶液（根据金属活动顺序表）
非金属单质与盐溶液
氧化性离子：Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—（H+） b.
1．看是否符合客观事实 2．看化学式拆写是否正确 3．看符号使用是否正确
要注意“===”“ ”“―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋是错误的。
5．看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO24－反应生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋与OH－反应生成 Cu(OH)2沉淀。
①易溶且易电离（强酸、强碱、绝大多数盐）的物质改写为离子形式； ②难溶或难电离（弱酸、弱碱、水）的物质写分子式； ③气体、单质、氧化物写分子式； ④微溶物作反应物，澄清状态写离子式，浊液写分子式；在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示；
⑤弱酸的酸式根难以继续电离，不拆开写。如HCO3—不能拆成 H+和CO32—。 ⑥固体与固体，固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。
（1）复分解型：生成难溶物、易挥发物或难电离物。
难溶物
酸：H+与SiO32—
碱：OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ 等
盐：（根据口诀表）
易挥发物

电解质的电离离子反应》离子反应与氧化还原

电解质的电离离子反应》离子反应与氧化还原电解质的电离、离子反应与氧化还原在化学的世界里，电解质的电离、离子反应与氧化还原是非常重要的概念，它们相互关联，共同影响着众多化学现象和化学反应。

首先，让我们来聊聊电解质的电离。

电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

当电解质溶解在溶剂中或者处于熔融状态时，它们会发生电离，也就是分解成能够自由移动的离子。

比如说，氯化钠（NaCl）在水溶液中会电离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。

这一过程可以用化学方程式简单表示为：NaCl → Na⁺＋ Cl⁻。

电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水溶液中能够完全电离，像强酸、强碱和大多数盐类都是强电解质。

而弱电解质则只能部分电离，例如弱酸、弱碱等。

了解电解质的电离对于理解溶液的导电性以及后续的离子反应都至关重要。

接下来，谈谈离子反应。

离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。

在离子反应中，实际参与反应的是那些自由移动的离子。

比如，硫酸铜（CuSO₄）溶液和氢氧化钠（NaOH）溶液的反应，其实质是铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀。

这个反应可以用离子方程式清晰地表示出来：Cu²⁺＋ 2OH⁻＝Cu(OH)₂↓ 。

离子反应通常发生得非常迅速，因为离子在溶液中能够自由移动，相互接触和碰撞的机会大大增加。

而且，通过离子方程式，我们可以更简洁地表示出化学反应的本质，忽略那些没有参与反应的离子，从而更清晰地看到反应的关键步骤。

再来说说氧化还原反应。

氧化还原反应是化学中一类十分重要的反应，其特征是反应过程中有电子的转移。

在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，而得到电子的物质被还原。

例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，铁原子失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），被氧化；而铜离子（Cu²⁺）得到电子变成铜原子（Cu），被还原。

氧化还原反应在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。

电解质知识点汇总

一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离1电离的概念：物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离;注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化,绝不能认为是通电;2酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH 4+离子、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐;3电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子;如：H 2SO 4＝2H +＋SO 42－；NaOH ＝Na +＋OH －；NaHCO 3＝Na +＋HCO 3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下,并不是在通电的条件下;2．酸、碱、盐是电解质1电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质;说明：①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质;②电离是电解质溶液导电的前提;③能导电的物质不一定是电解质,如石墨等；电解质本身不一定能导电,如食盐晶体;④有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质．如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质;⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒;2强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等;3常见的电解质①强电解质强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HClO 4、HBr 、HIHClO 3;强碱；NaOH 、KOH 、CaOH 2、BaOH 2;大多数盐：NaNO 3、NH 4Cl 、MgSO 4等②弱电解质弱酸：H 2CO 3、HF 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 2S 、H 3PO 4等；弱碱：NH 3·H 2O 、CuOH 2、FeOH 3、MgOH 2等；水：H 2O二、电离方程式1强电解质：用“===”如：H 2SO 4===2H ++SO 42—BaSO 4===Ba 2++SO 42—2弱电解质：用“”如：HF H ++F —CH 3COOH CH 3COO —+H +NH 3H 2O NH 4++OH —3多元弱酸和多元弱碱的电离方程式以第一步为主H 2CO 3H ++HCO 3—HCO 3—H ++CO 32— H 2SO 3H ++HSO 3—HSO 3—H ++SO 32— H 3PO 4H ++H 2PO 4—H 2PO 42—H ++HPO 42—HPO 42—H ++PO 43— CuOH 2Cu 2++2OH —AlOH 3:两性按两种方法电离酸式电离：AlOH 3+H 2OAlOH 4—+H +碱式电离：AlOH 3Al 3++3OH — 4酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO 4===Na ++HSO 4—溶解：NaHSO 4===Na ++H ++SO 42—②弱酸的酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3===Na ++HCO 3—HCO 3—H ++CO 32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质1离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应;如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应;2实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应;3酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成;总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行;2、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子;2意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应;3特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等即电荷守恒;4离子方程式的书写方法：方法1：①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式,明确溶液中存在的微粒;②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体;③“写”：综合①和②,写出离子方程式,并配平④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等;方法2：①“写”：写出正确的化学方程式;②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式;③“删”：删去反应前后不参加反应的离子;④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等;说明：此方法的关键是第二步拆,能否可拆取决于该物质是否是电解质,是否符合电离的条件,是否完全电离,在体系中是否以离子形态大量存在;离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类的反应;例如：强O;书写离子方程式时要注意：1易溶、酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2易电离的物质强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示；2离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等;3相关知识点：一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;１、有气体产生;如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑;２、有沉淀生成;按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存;溶解性表,可总结成这么五句话：钾K+钠Na+硝NO3-铵NH4+溶,硫酸SO42-除钡Ba2+铅Pb2+不溶,盐酸Cl－除银Ag＋亚汞Hg２２＋不溶,其他离子基本与碱同;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4微溶；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝CuOH2↓,Fe3+＋3OH-＝FeO H3↓等;３、有弱电解质生成;如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等;４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在;这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4AlOH3↓等;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3+＋SCN-FeSCN2+等络合反应而不能大量共存;四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存;例：Al3＋和HCO3-,Al3＋和S２－等;解题指导1．首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2.审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液H＋、碱性溶液OH－、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等;②有色离子MnO4－,Fe3＋,Fe2+,Cu２＋,FeSCN２＋;③MnO4－,NO3－等在酸性条件下具有强氧化性;④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe2＋与NO3－能共存,但在强酸性条件下即Fe2＋、NO3－、H＋相遇不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存;2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH－、强酸H＋共存;如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HCO3－遇碱时进一步电离HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O例题分析:例1下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋</<p>。

高中化学离子反应专题

离子反应专题[重点内容]一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；二、离子反应，离子方程式的书写方法。

[重点内容解析]一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。

因而电解质是在化合物范畴内研究的。

酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

㈡、强弱电解质有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。

而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。

常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

电解质离子反应--专题

2Cl +2H2O=＝2OH +Cl2↑+H2↑
(3)、常见易错离子方程式
①稀硫酸与氢氧化钡反应：
H＋ + OH－ + SO42－＋Ba2+=BaSO4↓+H2O
②碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑
③漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2++2HClO ④ 次氯酸钙与亚硫酸： Ca 2+ +2ClO— + H2SO3 = CaSO3↓+2HClO ⑤ 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
要看清是问“能”、“不能”，还是“一定
能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
四、离子方程式的书的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒。
注意：
⑥氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ ⑦氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3++3SCN
－ =Fe(SCN) 3↓
⑧铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
⑨氯化铝与过量氨水反应：
Al3++4OH － =AlO2-＋2H2O
⑩Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
因此，此处的导电=自身电离出自由离子。

高中化学知识点归纳与分类突破专题八电解质溶液

专题八电解质溶液知识点一电解质溶液中的三大平衡1.三大平衡分析判断三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡示例CH 3COOHCH 3COO -+H +CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -AgCl (s )Ag +(aq )+Cl -(aq ) 研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数K a =c(CH 3COO -)·c(H +)c(CH 3COOH)K h =c(CH 3COOH)·c(OH -)c(CH 3COO -)K sp (AgCl )=c (Ag +)·c (Cl -)影响因素升高温度促进电离，离子浓度增大，K a 增大促进水解，K h 增大K sp 可能增大，也可能减小加水稀释促进电离，离子浓度(除OH -外)减小，K a 不变促进水解，离子浓度(除H +外)减小，K h 不变促进溶解，K sp 不变加入相应离子加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K a 不变加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K h 不变加入AgNO 3溶液或NaCl 溶液，抑制溶解，K sp 不变加入反应离子加入NaOH ，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，K h 不变加入氨水，促进溶解，K sp不变2.平衡常数(K w 、K h 、K sp )(1)K w 、K sp 曲线(双曲线型)不同温度下水溶液中c (H +)与c (OH -)的变化曲线常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp =9×10-6](续表)(1)A 、C 、B 三点溶液均为中性，温度依次升高，K w 依次增大 (2)D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，K w =1×10-14(3)AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c (H +)<c (OH -)(1)a 、c 点在曲线上，a →c 的变化为增大c (S O 42-)，如加入Na 2SO 4固体，但K sp 不变(2)b 点在曲线的上方，Q >K sp ，将会有沉淀生成(3)d 点在曲线的下方，Q <K sp ，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO 4(2)K sp 曲线[直线型(pM-pR 曲线)]pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数。

《电解质的电离离子反应》强弱电解质辨析

《电解质的电离离子反应》强弱电解质辨析在化学的世界里，电解质的电离和离子反应是非常重要的概念。

而在这其中，强弱电解质的辨析更是理解许多化学现象和反应的关键。

首先，我们来聊聊什么是电解质。

简单来说，电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

比如说氯化钠（NaCl），也就是我们日常吃的食盐，它在水溶液中能够解离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），从而导电。

但不是所有的化合物都是电解质哦，像酒精（C₂H₅OH），不管在什么状态下都不能导电，它就不是电解质。

接下来，我们重点讲讲强弱电解质。

强电解质在水溶液中能够完全电离，也就是说，它们在溶解于水的时候，会一下子全部变成离子。

像强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）以及绝大多数的盐（如氯化钠、硫酸铜）都是强电解质。

比如说氢氧化钠（NaOH），当它溶解在水里，就会完全变成钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

而弱电解质就不一样啦，它们在水溶液中只能部分电离，存在着电离平衡。

常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）以及少数的盐（如醋酸铅）。

以醋酸（CH₃COOH）为例，它在水溶液中只有一部分会电离出氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻），同时还会有大量未电离的醋酸分子存在。

那怎么来区分强弱电解质呢？一个重要的方法就是看它们在水溶液中的电离程度。

如果几乎完全电离，那就是强电解质；如果只是部分电离，那就是弱电解质。

另外，我们还可以通过比较它们在相同条件下的导电性来做一个初步的判断。

一般来说，强电解质溶液的导电性会比弱电解质溶液的导电性强。

但要注意哦，导电性的强弱还会受到溶液浓度等因素的影响，所以这只是一个辅助的判断方法。

了解了强弱电解质的区别，那它们在离子反应中有什么不同呢？在离子方程式中，强电解质要写成离子的形式，而弱电解质则要写成分子的形式。

比如说盐酸和氢氧化钠的反应，因为盐酸和氢氧化钠都是强电解质，所以离子方程式可以写成：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。

强弱电解质及电离方程式

解质,而且是强电解质。
第五页，课件共有10页
二、电离方程式
电解质的电离可用电离方程式表示
1、强电解质
——强电解质完全电离，书写时用“=”号
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－
２、弱电解质
——弱电解质部分电离，书时用“ ”号
CH3COOH CH3COO- + H+ NH3․H2O NH4+ + OH-
乙醇等多数有机物
及一些无机化合物
第二页，课件共有10页
一、强电解质与弱电解质
１、强电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质如：NaCl、HCl
２、弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质
如：醋酸、氨水
第三页，课件共有10页
(1)属于强电解质的有：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融状态或水溶液中）
③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、 CH3COONH4等。（熔融状态或水溶液中） ④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融状态）
(2)属于弱电解质的有：
①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等；
属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
注意强：弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性性无的电关大解，质某小的些,也强难弱溶不由于是物水看质的的化其内合水部物溶结。构如液决B导aS定O电4，、与能Ag其C力l溶。的解由强弱于电他性,而们，是溶但看解他度们电太溶离小解的，的是测部不分否出是完（完全难全.测电）离其的水，溶所液以的是导电

专题八2强弱电解质离子方程式

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