普通化学5答案

第五章物质结构基础

课后部分习题答案

8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。

2+2+2++2-2+4+

12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0

（1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0

（3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0

（4）BaCl2 直线 SP μ=0

（5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠0

14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？

（1）H2 色散力

（2）SiH4 色散力

（3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键

（4）CCl4 色散力

（5）HCHO 色散力+诱导力+取向力

18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明

（1）SiF4PBr3>PCl3>PF3道理同上。

19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。

（1）KI (2)SiC (3)HI (4)BaO

练习题

一、选择题

1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是：（）

A. s电子绕核作圆周运动

B. 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定

C. p 电子绕核走“8”字

D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ）

A. 绕核高速旋转

B. 具有无穷大的动能

C. 有确定的运转轨道

D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ）

A. 电子绕核运动的轨迹

B. 波函的平方2

||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ

4、主量子数为3的电子层中：（ ）

A. 只有s 和p 轨道

B. 只有s 、p 和d 轨道

C. 只有s 轨道

D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ）

A. n=2 l =1 m=0 m s =0

B. n=7 l =1 m=0 m s =+2

1

C. n=3 l =3 m=2 m s =－

21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－2

1 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ）

A. E 1s,Na =E 1s,H

B. E 1s,Na ＜E 1s,H

C. E 1s,Na ＞E 1s,H

D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ）

A. n=2,l =1

B. n=3,l =2

C. n=4,l =3

D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ）

A. n 和m

B. l 和m

C. n 和m s

D. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ）

A. 对核电荷的增强作用

B. 对核电荷的抵消作用

C. 正负离子间的吸引作用

D. 电子层的排斥作用

二、填空题

1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。

2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。

3、原子轨道3p x 的主量子数n= ，角量子数l = 。

4、n=3，l =0的原子轨道符号是 。

5、某元素基态原子，有量子数n=4, l =0, m=0的一个电子，有n=3, l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。

6、试写出27号元素Co 原子核外电子排布式 ，Co 2+的核外电子排布式 。

7、Cl 、Mg 、Si 三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。

8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。

9、当n=4时，电子层的最大容量为 ，如果没有能级交错，该层各轨道的能级由高到低的顺序为 。

10、Na 、Mg 、Al 三元素中，第一电离势最大的是 ，电负性最大的是 。

三、简答题

1、玻尔氢原子结构理论的要点及其主要贡献是什么？

2、微观系统中的电子运动与宏观物体比较，有什么不同？现代原子结构理论是如何来描述电子的运动状态的？

3、量子力学中原子轨道概念与玻尔理论中原子轨道概念有什么不同？

4、原子轨道和电子云的角度分布图有哪些异同？

5、4个量子数的取值和物理意义分别是什么？

6、什么是屏蔽效应和钻穿效应？他们对原子轨道能量有何影响？

7、多电子原子系统核外电子的排布遵循哪些规律？

8、元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间有何区别和联系？

9、试分析下列各组量子数是否合理。

（1）n =2,l =1,m =0 ； （2）n =2,l =2, m =-1； （3）n =2,l =0,m =-1； （4）n =2,l =3, m =2； （5）n =3,l =2,m =-2； （6）n =4,l =-1,m =0； （7）n =4,l =1,m =-2； （8）n =3,l =3, m =-3。

10、填充合理的量子数。

（1）n ≥?, l =2, m =0, s m =+

21

；（2）n =4, l =2, m =0, s m =?； （3）n =2, l =0, m =?, s m =+21；（4）n =2, l =? m =1, s m =-2

1

。

11、试说明下列符号表示的意义：（1） s （2） 3d （3） 2p 2

。 12、按照能量大小顺序排列下列原子轨道，并解释轨道能量的大小顺序。