物质的量物质的分类必背内容
物质的量物质的组成性质和分类知识点
物质的量一、物质的量1．物质的量1物质的量的单位是摩尔mol..21 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数＝6.02×10233阿伏加德罗常数NA：约为6.02×1023 mol－1..4物质的量n、阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系：n = 错误! .. 2．摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M;单位为g mol －1..2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量..3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = 错误! .. 3．气体摩尔体积1定义：一定的温度和压强下;单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积Vm;单位为L mol－1..2标准状况下;Vm≈22.4 L mol－1..3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的关系：n = 错误! .. 4．物质的量浓度1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量;叫做溶质B的物质的量浓度cB;单位为mol L－1 ..2在一定物质的量浓度的溶液中;溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度cB 之间的关系：n = cBV ..3容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液..若以M表示A的摩尔质量;V m表示A的摩尔体积;ρ为标准状况下A的密度;N N为阿伏伽德罗常数..体积为V标准状况的A的气体质量为m..物质的量为n;每个A分子的质量为N1..则有下列关系式：1)m、n、M的关系式为：n=NN2)N1、M、N N的关系式为：M=N1·N N3)V、n、V m的关系式为：：n=NV m4)M、V m、ρ之间的关系式为：M=ρ·V m阿伏伽德罗定律：同温、同压下;相同体积的任何气体含有相同数目的分子..1)T、p相同;N NN N =N NN NA、B表示气体;下同2)T、V相同;N NN N =N N N N3)T;p相同;N NN N =N N N N4)T、p、m相同;N NN N =N N N N以上推论可由pV=nRT、pV=NNNN、pM=ρRT推导..配制一定物质的量浓度的溶液1.所需仪器：容量瓶烧杯、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管;若溶质为液体或稀释浓溶液;上述仪器中的托盘天平、药匙可改为量筒..2.配置步骤计算称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤、定容..注意事项：职能配置一定体积的溶液;即不能配置人一体机的一定物质的量浓度的溶液；转移溶液时;溶液的而温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度以下；如果加水定容超过了刻度线;不能将超出的部分倒出;必须重新配置;否则会使配制的溶液浓度偏低；溶质溶解再转移至容量瓶后;必须洗涤烧杯和玻璃棒;洗涤液也转移到容量瓶中;否则会造成所配溶液的浓度偏低；在用移液管或滴定管量取溶液时;量取液体之前应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与瓶颈上环形刻度线相切时;紧塞瓶塞后震荡摇匀;如出现液面低于刻度线;不能再加水到刻度线..物质的组成、性质和分类物质的分类方法：单一分类法：对被分类的对象只用一种标准急性分别归类的分类方法..交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类..树状分类法：按照从属关系进行分类的一种分类方法..分散系：把一种或多种分散在另一种或多种物质中所得到的体系组成：分散质和分散剂各分散系比较：分散质粒子的大小不同..性质外观均一、透明均一、透明或半透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系称为胶体..胶体的应用：制豆腐、土壤保肥、三角洲的形成、工业静电除尘、明矾净水、医学上用来治疗疾病..日常生活中不同品牌的墨水不能混用..胶体的制备：a.在烧杯中交如25ml蒸馏水;将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾..b.向沸水中逐滴嫁入5-6滴饱和FeCL3溶液c.继续煮沸至溶液呈红褐色;停止加热;即值得Fe(OH)3胶体..离子方程式为：NN3++3N2N?NN(OH)3(胶体)+3N+丁达尔现象：当可见光束通过胶体时;在入射光侧面可观察到光亮的通路;这种现象称为丁达尔现象..丁达尔现象可用于检验溶液和胶体..聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉..引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等..溶解度及溶质的质量分数的有关计算：1.溶解度的影响因素1)KNO3的溶解度岁温度的升高而显着增大;NaCL的溶解度也随温度的升高而增大;但变化趋势不如KNO3变化大;Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小..2)气体的溶解度随温度的升高而减小;随压强的增大而增大..2.有关质量分数的计算1)ω=N（溶质）N（溶液）N100%=N（溶质）N（溶液）xρ（溶液）x100%2)ω=S100+NN100%饱和溶液;溶解度为S。
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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高一化学必修1期末复习知识点1
高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
物质的量和分类
物 质 的 量1、相对原子质量：以一个碳原子（12C ）质量的1／12作为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，符号为A r 。
2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量之和即为相对分子质量。
3、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为摩尔，简称摩：符号为mol 。
注：摩尔只能用来描述微观粒子。
4、阿伏伽德罗常数：把1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023/mol 表示。
n=N/N A (N 为粒子数)5、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，常用单位为g/mol 。
n=m/M6、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，常用的单位L/mol 和m 3/mol 。
n=V ／V m 标准状况下（0℃，101KPa ），V m =22.4 L ／mol ,不是标况下V m 也可以等于22.4 L ／mol 。
7、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
PV=nRT(R 是一个常数) ⇒ PM=ρRT(R 是一个常数) cM=1000ρw(w 为质量分数) 一定物质的量浓度溶液的配制： （1）仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
《a 、容量瓶规格：常用的有100ml 、250ml 、500ml 、1000ml 等等。
每种容量瓶只能配制瓶上规定（容积）的液体。
b 、容量瓶查漏：使用容量前要检查是否漏水。
方法：加水→塞瓶盖→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
c 、不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热，不能直接在容量瓶中进行溶解或稀释操作，也不能长期贮存溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
》 （2）配制步骤：计算 配制950m l 的1mol ／L 的NaCl 溶液，NaCl 的质量是58.5g ,而不是58.5×0.950g 称量 天平（托盘天平、分析天平）称量固体药品，量筒、滴定管来量取液体药品。
物质的量必考知识点总结
物质的量必考知识点总结1.物质的量的定义物质的量是一个宏观的物理量，表示物质中包含的粒子数目。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩尔物质包含约6.02x10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
摩尔是一个基本单位，可以用来表示任何一种物质的量。
2.摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值。
它的单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者分子的相对分子质量来计算。
例如，氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，这个数值表示在摩尔的单位下，氧气分子的质量是32克。
3.物质的量与质量的转换物质的量和质量是两种不同的物理量，它们之间的转换可以通过摩尔质量来实现。
按照定义，1摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
因此，我们可以用下面的公式来计算物质的量和质量之间的关系：n = m/M其中，n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
这个公式可以用来在物质的质量和摩尔数之间进行转换。
4.物质的量与体积的关系对于气体来说，物质的量和体积之间存在一定的关系。
在相同的条件下，相同物质的物质的量与体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V = n*VT其中，V表示体积，n表示摩尔数，V表示摩尔的体积，T表示温度。
这个公式也被称为理想气体方程。
5.摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升(mol/L)。
摩尔浓度可以用来表示溶液中的物质的量。
我们可以通过摩尔浓度来计算溶液中溶质的质量。
摩尔浓度是溶液中溶质的浓度大小的一个重要标志。
6.物质的量与化学反应在化学反应中，物质的量是一个重要的参数。
化学反应通常是以物质的量来进行计量的。
反应物的物质的量与产物的物质的量之间存在一定的关系，这个关系可以通过化学平衡方程式来表示。
在化学方程中，物质的数量是平衡反应的基础，可以用来计算反应物和产物的量比。
以上就是有关物质的量的一些必考知识点的总结。
物质的量是化学学科的一个基本概念，它涉及到化学计量和化学反应的许多重要概念和计算。
初二物理上册重要知识点总结
初二物理上册重要知识点总结初二物理上册的重要知识点主要包括以下内容：1. 物质的组成和分类：- 物质的组成：原子、分子和离子。
- 物质的分类：元素、化合物和混合物。
2. 物质的量和摩尔质量：- 物质的量：摩尔。
- 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 常见物质的性质：- 密度：质量和体积的比值。
- 弹性：物体恢复原状的能力。
- 相对密度：物质密度与水密度的比值。
- 熔点和沸点：物质在固态和液态之间转变的温度。
- 溶解度：溶质在溶剂中的最大溶解量。
4. 物理量及其计算：- 物理量：有大小和单位的量。
- 量纲和单位：描述物理量的特征和度量的标准。
- 物理量的运算：加法、减法、乘法和除法。
5. 力与运动：- 力：改变物体状态的原因，单位为牛顿。
- 运动的描述：位移、速度和加速度。
- 运动学公式：v=at、s=vt、v²=v₀²+2as。
6. 牛顿第一定律和第二定律：- 牛顿第一定律：力的平衡和物体保持匀速直线运动。
- 牛顿第二定律：力等于质量乘以加速度，F=ma。
7. 牛顿第三定律和摩擦力：- 牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等、方向相反、作用在不同物体上。
- 摩擦力：物体之间相互接触而产生的阻力。
8. 力的作用和力的图示：- 探究力的作用：压力和重力。
- 力的图示：箭头表示力的大小和方向。
9. 动能、势能和机械能守恒：- 动能和势能：物体的运动和位置所具有的能量。
- 机械能守恒定律：系统的机械能在无摩擦情况下保持不变。
10. 各种力的计算- 弹力计算- 重力计算- 摩擦力计算以上是初二物理上册的重要知识点的总结，希望对你的学习有帮助。
物质的量物质的组成性质和分类知识点
物质的量物质的组成性质和分类知识点物质的量是描述物质数量的物理量，用来描述物质中包含的基本粒子的个数。
在国际单位制中，物质的量的单位是摩尔，符号为mol。
一个摩尔的物质中所含基本粒子的个数被定义为阿伏伽德罗常数L的值，约为6.022 × 10^23，也称为阿伏伽德罗常量。
物质的组成可以从微观和宏观两个方面进行描述。
从微观来看，物质是由不可再分的微粒组成的。
这些微粒包括原子、分子和离子。
原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子以确定的比例结合而成的。
离子是带电的原子或分子，可以是正离子（带正电荷）或负离子（带负电荷）。
从宏观上看，物质可以是均质的（由同种粒子组成，如纯净水）或是不均质的（由不同种粒子组成，如含有混合物）。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质在无化学变化的情况下所表现出的性质，包括质量、体积、密度、颜色、状态（固体、液体、气体）、熔点、沸点等。
化学性质是物质在发生化学变化时所表现出的性质，包括与其他物质之间的反应性、与水的反应性、氧化性、酸性或碱性等。
物质可以根据其组成和性质的不同进行分类。
根据物质的组成，可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种原子或分子组成的物质，包括元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，如金属铁、非金属氧。
化合物是由两个或多个元素以特定比例结合而成的物质，如水H2O、二氧化碳CO2、混合物是由两个或多个物质物理混合而成的物质，其组成和比例可以改变，如空气、土壤、海水等。
根据物质的性质，可以分为固体、液体和气体。
固体具有一定的形状和体积，具有较高的密度和不可压缩性，分子之间的相互作用力较大。
固体可以分为晶体（具有有序排列的三维结构）和非晶体（没有有序结构）。
液体具有一定的形状和容积，具有较低的密度和不可压缩性，分子之间的相互作用力比固体较弱。
气体没有固定的形状和体积，可以随容器的形状和体积而变化，具有较低的密度和可压缩性。
物质的量物质的分类必背内容精修订
物质的量物质的分类必背内容SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#一，第一，第二章知识点4.溶解性表钾钠铵盐硝酸盐（含有K +,Na +,NH 4+,N O 3_的盐都可溶于水） 完全溶解不困难氯化亚汞氯化银（含有C l -的盐只有A g Cl 和H g Cl 不溶于水） 硫酸钡和硫酸铅（含S O 42-盐类需记住的沉淀有B a SO 4和Pb S O 4） 生成沉淀记心间氢硫酸，亚硫酸（含S 2-,S O 32-，P O 43-,C O 32-,S i O 32-的盐，只有含K ，N a ,N H 4的可溶于碳酸磷酸硅酸盐水） 可溶只有钾钠铵要数碱类谁可容（碱类当中只有K OH ,N aO H ,B a(OH )2,C a(OH)2和NH 3·H 2O 可溶于常有钾钠钡钙铵水）注：当C a (O H )2说成是澄清石灰水是可溶于水，说成是石灰乳时不溶于水。
1.配制过程配制过程示意图：2．以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)＝1mol·L－1××40g·mol－1＝。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解(4)转移(移液)：①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。
提醒：①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
高考化学物质的量知识点总结资料整理
高考化学物质的量知识点总结资料整理考生日常积累越多，学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，下面是为大家整理的有关高考化学物质的量知识点资料整理，希望对你们有帮助!高考化学物质的量知识点资料整理1物质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol o③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是molo④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。
如1molCaCI2可以说含1molCa2+,2molCI-或3mol阴阳离子/或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数(NA):①定义值（标准）：以0.012kg（即12克碳-12原子的数目为标准;1mol 任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023,单位是mol-1,用符号NA表示。
3.摩尔质量（M）:①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4.气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0°C,101kPa时）,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意:对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
物质的分类、物质的量
物质的分类
1、定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。
2、分类的目的和意义：对生活和工作而言，则提供便利，实现高效。
对化学研究而言，便于研究各类物质的共性和各类反应的本质。
3、常见的分类方法
1）交叉分类法：对事物按不同的分类标准进行分类的方法。
2）树状分类法：对同类事物进行再分类的方法。
4、物质的分类
5、分散系
1．分散系及其组成
①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
②组成分散质：被分散的物质
分散系
分散剂：起容纳分散质作用的物质
2．分散系的分类
溶液：澄清、透明且均一、稳定 ( 实例：食盐水)
Ⅰ）分散系胶体：澄清、透明且较均一、较稳定 ( 实例：豆浆、牛奶)
浊液：不澄清、不透明且不均一、不稳定 ( 实例：泥浆)
Ⅰ）常见的胶体：牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水、淀粉溶液、蛋白质溶液、大气中的飘尘、工厂废气中的悬浮物、有机纤维或颗粒、矿尘、烟云雾、有色玻璃、烟水晶
2）性质
介稳性（胶体粒子通过吸附离子而带电荷，布朗运动）
丁达尔效应现象：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路
成因：胶体粒子对光的散射作用
应用：区分胶体和溶液
电泳
聚沉（方法：加热、加带相反电荷的胶体、加电解质、搅拌）
3）胶体的净化——渗析胶体粒子能透过滤纸而不能透过半透膜
4）胶体的制备（沉淀、水解）
5）胶体的应用豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐；手指不慎划破用氯化铁溶液止血；河流入海处形成三角洲；不同品牌墨水不能混用；工厂用静电除尘；明矾净水。
、。
物质的量 物质的分类必背内容
一， 第一，第二章知识点1. 基本公式n=n=n=(此公式只用于气体)c= （此公式一般用于溶液）ρ=c=C 浓·V 浓=C 稀·V 稀ω=×100%相同 条件结论公式语言叙述T 、p 相同 n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比任情况下21N N ＝n 1n 2任情况下分子数之比等于物质的量之比2.符号及单位 符号 名称 单位 符号 名称单位 N粒子个数个N A阿伏伽德罗常数NA=6.02×1023个/moln 物质的量mol （摩尔）m 质量 g （克），1kg=1000g M摩尔质量（数字上等于相对分子质量g/mol V体积L （升）1L=1000ml （毫升）3.化合价口诀4.溶解性表溶解性口诀：解释钾钠铵盐硝酸盐（含有K+,N a+,N H4+,N O3_的盐都可溶于水）完全溶解不困难氯化亚汞氯化银（含有C l-的盐只有A gC l和H g C l不溶于水）硫酸钡和硫酸铅（含S O42-盐类需记住的沉淀有B aS O4和P bS O4）生成沉淀记心间氢硫酸，亚硫酸（含S2-, S O32-，P O43-,C O32-,S i O32-的盐，只有含K，N a,N H4的可溶于碳酸磷酸硅酸盐水）可溶只有钾钠铵要数碱类谁可容（碱类当中只有K O H,Na O H,Ba(OH)2,C a(OH)2和NH3·H2O可溶于常有钾钠钡钙铵水）注：当Ca(O H)2说成是澄清灰水是可溶于水，说成是灰乳时不溶于水。
5.常用酸碱指示剂变色围6. 一些化合物的俗名及化学式7.配置溶液：1.配制过程配制过程示意图：2．以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500 mL。
物质的量知识点
物质的量知识点物质的量是物理学和化学的基本概念之一。
它是描述物质中包含的粒子数量的物理量。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
物质的量知识点涉及到分子、原子和离子等微观粒子理论，以及摩尔质量、化学计量比等概念。
下面我们就来详细探讨一下物质的量知识点。
1. 分子和原子分子是最小的能够参与化学反应的粒子。
分子可以由一个或多个原子组成。
不同的物质由不同种类的原子组成，因此它们的分子也不同。
例如，水的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
原子是构成物质的最小单位。
原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心轨道运动。
2. 离子离子是带电的粒子。
它们可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
离子的生成通常发生在化学反应中。
正离子和负离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成离子化合物。
3. 摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。
它的单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的量。
例如，如果我们知道某物质的摩尔质量是18克/摩尔，我们可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的量。
4. 化学计量比化学计量比是用来描述元素或化合物中不同元素的相对比例。
它是表示化学式中各元素的原子或离子个数的整数倍关系。
例如，水的化学计量比是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子的比例。
通过化学计量比，我们可以确定反应物和生成物之间的物质的量关系。
这帮助我们在化学方程式中计算反应物和生成物的物质的量。
5. 摩尔体积摩尔体积是给定物质的体积与其物质的量之间的比值。
它的单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以应用于气体，通过摩尔体积，我们可以计算气体的体积或者计算气体的物质的量。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以用来表示溶液中溶质的浓度。
高一上学期化学常考内容梳理
高一上学期化学常考内容梳理
高一下学期化学常考内容梳理
一、物质的量
1. 物质的量的概念
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔(mol)。
2. 摩尔质量
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
3. 物质的量的计算
物质的量(n) = 质量(m) / 摩尔质量(M)
二、化学反应与化学方程式
1. 化学反应的类型
化学反应主要分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学方程式的表示
化学方程式用化学符号和化学计量数表示反应物和生成物之间的关系。
3. 化学方程式的平衡
化学方程式平衡是指反应物和生成物的物质的量之间的比例关系相等。
三、有机化学
1. 有机化合物的分类
有机化合物主要分为烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、胺等。
2. 有机化合物的结构
有机化合物的结构主要有链状结构、环状结构和分支结构。
3. 有机化合物的性质
有机化合物的性质包括燃烧性、氧化性、还原性、水解性等。
四、化学实验
1. 实验基本操作
实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
2. 实验仪器
实验仪器包括烧杯、试管、锥形瓶、容量瓶、滴定管等。
3. 实验安全
实验安全包括了解实验物质的危险性、正确使用实验仪器、遵守实验规程等。
以上就是高一下学期化学常考内容的梳理，希望对大家有所帮助。
高一化学必背知识点
高一化学必背知识点
（一）物质的分类
1. 混合物和纯净物：混合物由两种或多种物质混合而成，纯净物由一种物质组成。
2. 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（二）化学实验基本操作
1. 药品的取用：固体药品一般用药匙取用，液体药品一般用胶头滴管或量筒取用。
2. 物质的加热：给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热可用试管、坩埚等。
3. 仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下往上，从左往右；洗涤仪器时，先用水冲洗，再用试管刷清洗。
（三）物质的量
1. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1mol 任何物质所含有的粒子数约为6.02×10²³。
3. 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n = m/M。
（四）气体摩尔体积
1. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。
2. 在标准状况下，Vm ≈ 22.4L/mol。
（五）物质的量浓度
1. 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L。
2. 物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）、溶液的体积（V）之间的关系：cB = nB/V。
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一， 第一，第二章知识点1. 基本公式n= n= n=(此公式只用于气体)c=（此公式一般用于溶液）ρ=c=C 浓·V 浓=C 稀·V 稀ω=×100%相同 条件结论公式语言叙述T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比任何情况下 21N N ＝n 1n 2任何情况下分子数之比等于物质的量之比2.符号及单位 符号 名称 单位 符号 名称单位 N粒子个数个N A阿伏伽德罗常数N A=6.02×1023个/moln 物质的量mol （摩尔）m 质量 g （克），1kg=1000g M摩尔质量（数字上等于相对分子质量g/mol V体积L （升）1L=1000ml （毫升）Vm 气体摩尔体积(标准状况下Vm=22.4L/mol ，只用于气L/molC物质的量浓度mol/L3.化合价口诀4.溶解性表溶解性口诀：解释钾钠铵盐硝酸盐（含有K+,N a+,N H4+,N O3_的盐都可溶于水）完全溶解不困难氯化亚汞氯化银（含有Cl-的盐只有Ag C l和H gC l不溶于水）硫酸钡和硫酸铅（含S O42-盐类需记住的沉淀有Ba SO4和Pb SO4）生成沉淀记心间氢硫酸，亚硫酸（含S2-, S O2-，P O43-,C O32-,S i O32-的盐，只有含K，N a,N H4的可溶3于碳酸磷酸硅酸盐水）可溶只有钾钠铵要数碱类谁可容（碱类当中只有K O H,Na OH,B a(OH)2,Ca(O H)2和NH3·H2O可溶于常有钾钠钡钙铵水）注：当C a(O H)2说成是澄清石灰水是可溶于水，说成是石灰乳时不溶于水。
5.常用酸碱指示剂变色范围6. 一些化合物的俗名及化学式7.配置溶液：1.配制过程配制过程示意图：2．以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500 mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)：m(NaOH)＝1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解(4)转移(移液)：①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。
提醒：①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
②配制NaOH 溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH 固体，不能将NaOH 直接放在纸上，因NaOH 固体易潮解，且易与空气中的CO 2反应。
4．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例)8.物质及其变化的分类 1）物质的分类能引起误差的一些操作因变量c /(mol·L－1)MV 偏 低砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 称量时间过长 减小 — 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏 高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 称量前小烧杯内有水——不 变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 ——混合物：由两种或两种以上物质混合而成。
例如：空气，河水，土壤各种饮料,氯化钠溶液等等。
纯净物：由一种物质组成。
比如：氧气，蒸馏水，铁，二氧化碳。
纯净物可以写出相应的化学式，而混合物不能。
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
如：CO2, H2O，CH4，NaOH单质: 由一种元素组成的纯净物。
如：O2, H2，O3，金刚石，石墨氧化物：由两种元素组成，一种是氧元素的化合物。
如：非金属氧化物有CO2, CO, NO2等等；金属氧化物有MgO,Al2O3等等。
酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
如：HCl, H2SO4,HNO3, H2CO3,HF,H3PO4等等，前三个是高中最常见的强酸（HBr,HI,HClO4,HClO3等也是强酸）。
碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-KOH，NaOH，Ba(OH)2, Ca(OH)2 ,Fe(OH)3, NH3·H2O, Cu(OH)2等等，前四个是高中最常见强碱。
盐：指电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
如：NaCl，KNO3，BaCl2，(NH4)2SO4等等。
有机物：一定含有碳元素，但不包括碳的氧化物（CO，CO2），碳酸盐（含有CO32-,HCO3-）的化合物。
如：CH4，乙醇（酒精），乙酸（醋酸）等氧化物可分为酸性氧化物，碱性氧化物和两性氧化物。
酸性氧化物有SO2，CO2，SiO2等等，大多数为非金属氧化物，其特征是（不一定全具备）：①跟水反应生成酸：SO2+H2O=H2SO3②跟碱性氧化物反应生成盐：SO2+CaO=CaSO3③跟碱反应生成盐和水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O碱性氧化物有Na2O，CaO，MgO等等大多数为金属氧化物，其特征是（不一定全具备）：①跟水反应生成碱：Na2O+H2O=2NaOH ②跟酸性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O=Na2SO3③跟碱反应生成盐和水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O两性氧化物高中只学Al2O3，指既能跟酸反应，又能跟碱反应的氧化物。
Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O同素异形体同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
酸酐：是某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分。
比如H2SO4酸酐是SO3提醒：正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
⑤酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。
⑥一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H＋，在水溶液中电离出一个H＋的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。
2）化学变化的分类根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应：A+B=AB 分解反应: AB=A+B置换反应: AB+C=AC+B 复分解反应: AB+CD=AD+CB9.分散系、胶体的性质(1)当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
高中常见的胶体：教材中常见的：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、H2SiO3(硅酸)胶体生活中常见的：豆浆、雾、血液、河水、墨水，有尘埃的空气等①胶体的特性(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
②③应用：如制作豆腐，明矾净水。
(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
提醒：胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
Fe(OH)3胶体的制备方法：将少量饱和的三氯化铁溶液加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色： 化学方程式：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体 巨大数目的分子集合体分散质粒子直径小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 性质外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸能能 不能 能否透过半透膜 能 不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应 静置分层或沉淀(1)分离胶体和溶液常用的方法为渗析；(2)分离溶液和悬浊液常用的方法为过滤，常用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。
明确关于胶体的“四”误区1．区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。
2．丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
3．胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，且同种胶体粒子的电性相同，但整个分散系仍是电中性的。
4．Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于N A。
5．并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉溶液。
10.电解质和离子反应1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：提醒：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属③本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。
如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na 2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。