物质的分类树状图p3

原子结构
粒子
质量数 质子数 中子数 电子数
Cl
35
17
18
17
Na+
百度文库23
11
12
10
S2-
32
16
16
18
8305Br
80
35
45
35
数字的位置不同，所表示的意义就不同
X 质量数—— A
质子数—— Z
d ——化合价 c ——离子的价态 e ——原子个数
（核电荷数 ）
元 素 符 号
元素、核素、同位素
11H 186O
2
1
H
187O
3
1
H
188O
由这几种核数共可形成几种水分子？ 所得水的相对分子质量最多有几种？
萃取剂的要求
1、与原溶剂互不相溶 2、被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶 剂中的溶解度
物质的分离和提纯的要求
1、不能引入新的杂质 2、被提纯的物质不能减少 3、除杂试剂应该过量 4、过量试剂必须除去 5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序 6、被提纯或分离的物质要复原
1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 设计实验除去以上杂质得到精盐
B、0.1molN2在25℃和101kPa时体积约为2.24 L C、22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子
数
D、0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4L
2、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其
主要原因是 （ A ）；相同物质的量的气体的体积并 不相同，其主要原因是 （C ）
3、电解质是强还是弱取决于电离程度,与导电 性没有必然联系. 4、相同浓度下强电解质的导电性比弱电解质强.
分离提纯方法
适用范围
过滤
不溶性固体与液体的分离
蒸发、结晶 降温结晶
萃取、分液
可溶性固体与液体的分离 溶解度随温度变化较大的可溶性固体的 分离
互不相溶的两种液体混合物的分离
蒸馏
沸点不同的液体混合物的分离
物质的分类树状图 p3
1、下列物质中前者从属于后者的是（ B ）
A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物
C、盐、正盐
D、金属氧化物、碱性氧化物
2、下列说法中，正确的是 （ DE ）
A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金属氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、碱性氧化物都是金属氧化物
粗盐 溶解 过滤 过量NaOH溶液 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液
除去泥沙等不溶性杂质 过滤 过量稀HCl 调PH至中性 蒸发 结晶
NaCl晶体
除去Mg(OH)2 、BaSO4、CaCO3沉淀
1．CO32-
离子检验
加入CaCl2溶液后有白色沉淀产生，加入盐酸后 产生的无色无味的气体，该气体通入澄清石灰 水有浑浊现象
A、粒子大小不同
B、粒子质量不同
C、粒子间距离不同
D、粒子间作用力不同
阿伏加德罗定律
同温同压下
V1 V2
n1 n2
N1 N2
= 1
M1
2
M2
7.53 gNa2CO3．10H2O溶于90g水中，才能使的每100
个水分子中溶有一个Na+
混合气体的平均相对分子质量
mn总总 M1VV总 1M2V V总 2MiVV总 i M1n n总 1M2n n总 2Min n总 i
不同分散系的比较
分散系
分散质微粒 大小
溶液 <1nm
浊液 >100nm
有无丁达尔 现象
外观特征稳 定性
能否透过滤 纸
无
无
均一、透明、 不均一、不
稳定
稳定
能
不能
能否透过半 透膜
能
不能
胶体 1nm— 100nm
有 均一、透 明较稳定
能
不能
根据分散 剂状态分
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、豆 浆、牛奶、 固溶胶：有色玻璃
E．H的摩尔质量是1g.mol-1 F．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 G．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
气体摩尔体积
1、决定体积的因素
固体 液体
粒子数 气体
粒子大小
粒子数 粒子间距
2、标准状况下气体摩尔体Vm≈22.4L/mol
1、下列说法正确的是
（ CD ）
A、1mol氖气和1 mol氧气体积相同
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子 的总称。
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子的总称。
3、同位素: 原子核内质子数相同中子数不同的原子互 称为同位数。
1、某元素的同种同位素，它们的原子具有不同的（ ）
A．质子数
B.质量数
C．核电荷数
D.电子数
2.写出(1)核外有10个电子的分子 (2)核外有10个电子的离子 (3)核外有18个电子的分子 (4)核外有18个电子的离子
2． SO32- 先加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加盐 酸有刺激性气味的产生
3． SO42- 先加入盐酸酸化后没有白色沉淀产生,再加 BaCl2溶液后有白色沉淀产生
5、Na元素 ：黄色
6、K元素：紫色 (透过蓝色钴玻璃)
物质的量浓度
配制步骤: 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
注意事项： 用前检漏、配液一次完成，不能几次相加、注意容量瓶的 规格、定容摇匀后液面低于刻度线不能再加水、定容时液 面超过刻度线重新配置 、平视读数
电解质
电解质 ：在水溶液或融化状态下能导电的化合物。
非电解质 在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物 强电解质：强酸、强碱、盐
电解质 弱电解质：弱酸、 NH3．H2O、 H2O
（电离是一个可逆过程）
强弱电解质与导电性
1、导电性强弱取决于离子浓度大小而不是看 它是强电解质还是弱电解质.
2、电解质只有在溶于水或熔化时才导电。
工方法首次合成得到的有机物是 （ C ）
A、甲烷 B、乙醇 C、尿素 D、醋酸
分解反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
物质的量
1．下面说法正确的是
（ CE ）
A．1mol米是6.02 ×1023粒米
B．10mol氢所含粒子数为6.02 ×1024
C．摩尔是物质的量的单位
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
E、与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸对应的酸性 氧化物 F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸 G、含氧元素的化合物是氧化物 H、单质含有一种元素，由一种元素组成的物质就是单质 I、HCl是纯净物，纯净的盐酸是纯净物 J、凡是在水中电离出H+的物质就是酸
2．在历史上，人们曾经认为有机化合物只能由生物的细 胞在一种特殊力量——生命力的作用下才能产生。经过科 学家长时间的努力，终于由无机物合成了有机物。通过人