《物质的分类》(课堂PPT)
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物质的分类(PPT课件(初中科学)23张)
方案二
紫黑色
高锰酸钾
看状态
固态 看颜色
变蓝色 无水硫酸铜粉末
白色 加水
无现象 蔗糖
淡黄色
溶解
加 AgN
变浑浊
色拉油O3
食盐
液态 看颜色
无现象
冰醋酸
无色 加酚酞
变红色
碳酸钠溶液
思考与讨论
请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、 Na2SO4、H2SO4进行分类。
分类标准一：物质鉴别
分类标准二：状态
对自然界物质进行分类的步骤：
（1）仔细视察和研究 （2）选择标准 （3）分类
活动2
每只烧杯中装了什么物质?
7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、 色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中的某一种物质,你能用实验方 法区分出各烧杯所装的物质各是什么吗?
方案一 各取少量的物质,溶于水,视察溶解情况和颜色等变化。
含碳的化合物由（碳碳除的外氧的其化他物元、素碳组酸成、的化合物 碳酸盐除外）
思考与讨论 图中哪些是无机化合物？哪些是有机化合物？
（4）氧化物：
定义:由两种元素组成，其中一种是__氧__元_素___的 化合物。
分类:根据组成元素的不同，可分为__金__属_氧__化_物___和 __非__金_属__氧__化_物____。
第4节 物质的分类
学习目标
掌握物质分类的基本方法。 能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的
方法，通过对照对物质进行分类。
新课引入
想一想这其中 有什么奥妙呢？
图书馆里有各种各样 的书籍，为什么人们 能够很快就找到所需 要的书呢？
物质分类的方法
1.物质分类的目的和意义
自然界中物质的种类繁多,性质各异, 为了更好地研究和辨认它们,人们常 常要对它们分门别类。
物质的分类(共37张PPT)
混合物
不同物质
物 (不同分子)
质
化合物 由不同种元素组成 的纯净物;如CO2
纯净物 由不同种元素组成的物质
同种物质
(同种分子) 单
质
由同种元素组成的
纯净物;如O2.C60
由同种元素组成的物质
单质又分为金属单质(Fe.Hg.Al). 可石墨能是混混合合,氧物气稀,和如非有臭金金气氧刚属体混石单单合和质质((CH.eS..NHe可2物.)A能.,r如)是空混气合
于( D ) A.一定是单质
B.一定是化合物
C.一定是混合物
D.一定不是化合物
9.下列物质中,不属于单质的是( B )
A.金刚石 B.氨气 C.氮气
D.氯气
10.大气层中的臭氧层可吸收紫外线,对地球起保护作
用,臭氧的化学式为O3,有关臭氧的下列说法错误的是
A.臭氧由氧元素组成
(D)
B.每个臭氧分子由3个氧原子构成
C.注意事项： 少数含碳的化合物如碳的氧化 物（CO、CO2）、H2CO3、 碳酸盐属于无机化合物。
▪ （3）有机化合物 A.定义： 含碳的化合物。
B.组成特征：一定含有碳元素 C.化学性质：
①具可燃性，燃烧时生成CO2和H2O。 ②加热时易炭化：加热或不完全燃烧时
有黑色的炭生成。
大多难溶于水，能溶于有机溶剂。
里,各物质间的不同之处？
1.CO2 和 CO
CO2不能燃烧 CO可以燃烧
2.稀硫酸和氢氧化钠溶液
使紫色石蕊变红 使紫色石蕊变蓝
3.NaCl和Na2CO3 4.氧气和空气
不能使无色酚酞变色 氧气使带火星木条复燃或使
或滴加醋无变化
点燃的火柴燃烧更旺
使无色酚酞变红或滴 空气不能使带火星木条复燃
《物质的分类》PPT课件
硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧
化合反应 非金属与氧气反应 金属与氧气反应 氧化反应
写出下列有关反应方程式，然后提出它的反应类型。 ①Zn与稀硫酸反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ②加热高锰酸钾制氧气
△ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
化学中分类的意义：分类是学习和研究化学物质及其变化的一 种常用的科学方法。物质种类繁多，运用分类可以将许多具有 共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更 深刻领会物质的内在的区别与联系。
1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以 怎样分类？
2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产 生哪些分类结果？
②、CaO
MgO K2O
Na2CO3
Na2CO3
③、Cl2
H2
I2
Fe
Fe
④、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4
HCl
⑤、空气 N2 H2O CuSO4·H2O
⑥、Cu Au Pt
Na
空气 Na
2、完成下列转化关系，并指出各物质的类别和反应类型？
Ca ① CaO
② Ca(OH)2
③ CaCO3
树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法 ，能把事物认识得更加深刻，促进科学发展。
从是否 含氧分
从酸性
酸 强弱分
据酸分子 电离出的 氢离子数
按有无 挥发性
含氧酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
无氧酸
HCl、H2S
强酸
H2SO4、HNO3、HCl
中强酸
物质的分类(PPT课件(初中科学)24张)
干冰 _C_O__2 （ 非金属氧化物 ） 熟石灰 C_a_(_O__H_)_2 （ 碱 ） 磷酸 __H__3P_O__4（ 酸 ） 烧碱 _N__a_O_H__（ 碱 ） 碳酸钙 C__a_C_O_3_（ 盐 ） 氧化钠 _N_a_2_O（ 金属氧化物 ）
课堂小结
混合物
金属单质
物 质
单质 非金属单质
冰醋酸 碳酸钠溶液
方案设计2
各取少量的物质,溶于水,视察溶解情况和颜色等变化。 ①不溶于水,淡黄色液体 ——色拉油 ②紫黑色固体,溶于水能形成紫红色溶液 —— 高锰酸钾 ③蓝色溶液 ——无水硫酸铜粉末 ④无色溶液 ——蔗糖、食盐、冰醋酸、碳酸钠溶液
a.闻气味 ——有酸味的是冰醋酸 b.滴加盐酸 ——有气体生成的是碳酸钠溶液 c.滴加AgNO3溶液 ——有白色沉淀生成的是食盐 d.无任何现象的是 ——蔗糖
牛刀小试
3.在横线上写出物质（主要成分）的化学式，在括号里标明物 质的类别（金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、 碱、盐）。 氯气 __C_l_2（ 非金属 ） 生石灰 _C_a_O__（ 金属氧化物 ） 硫酸铝 _A_l_2(_S_O__4)_3_（ 盐 ） 钡 __B_a__（ 金属 ）
思考与讨论
7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰 酸钾、碳酸钠溶液中的某一种物质，能否区分所装的物质各是什么？
方案设计1
紫黑色
高锰酸钾
看状态
固态 看颜色
变蓝色 无水硫酸铜粉末
白色 加水
无现象 蔗糖
溶解Ag加NO3 变浑浊
食盐
淡黄
色拉油
液态 看颜色 色
无现象
无色 加酚酞
变红色
常见物质的分类
课堂小结
混合物
金属单质
物 质
单质 非金属单质
冰醋酸 碳酸钠溶液
方案设计2
各取少量的物质,溶于水,视察溶解情况和颜色等变化。 ①不溶于水,淡黄色液体 ——色拉油 ②紫黑色固体,溶于水能形成紫红色溶液 —— 高锰酸钾 ③蓝色溶液 ——无水硫酸铜粉末 ④无色溶液 ——蔗糖、食盐、冰醋酸、碳酸钠溶液
a.闻气味 ——有酸味的是冰醋酸 b.滴加盐酸 ——有气体生成的是碳酸钠溶液 c.滴加AgNO3溶液 ——有白色沉淀生成的是食盐 d.无任何现象的是 ——蔗糖
牛刀小试
3.在横线上写出物质（主要成分）的化学式，在括号里标明物 质的类别（金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、 碱、盐）。 氯气 __C_l_2（ 非金属 ） 生石灰 _C_a_O__（ 金属氧化物 ） 硫酸铝 _A_l_2(_S_O__4)_3_（ 盐 ） 钡 __B_a__（ 金属 ）
思考与讨论
7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰 酸钾、碳酸钠溶液中的某一种物质，能否区分所装的物质各是什么？
方案设计1
紫黑色
高锰酸钾
看状态
固态 看颜色
变蓝色 无水硫酸铜粉末
白色 加水
无现象 蔗糖
溶解Ag加NO3 变浑浊
食盐
淡黄
色拉油
液态 看颜色 色
无现象
无色 加酚酞
变红色
常见物质的分类
高一化学《物质的分类》 PPT课件 图文
实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
溶液
分散系的分类 分散质粒子大小
浊液
分散系
分散质粒 子大小
溶液 < 1 nm
胶体
1 ~ 100 nm
主要特征 稳定、均一 较稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
豆浆
浊液 > 100 nm 不稳对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体
——物理方法
【实验2－3】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的
液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙， 而过滤后的液体是澄清、透明的。
胶粒
胶团
因为胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
在进行电泳实验时，由于电场的作用，胶团在吸附层和扩散层 的界面之间发生分离，带正电的胶粒向阴极移动，带负电的离 子向阳极移动。因此，胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中 性的。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一
《物质的分类》(共28张PPT)
• 常见化学物质及其变化的分类方法；胶体的性质及应用、分散系的本 质区别
• 【教学方法】讨论、讲授
请从下列各组物质中找出一种与其 它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通 路 3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？
7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三共三个 年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子 组······的方法分组的树状分类图。
一.分类方法 1.树状分类法：
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法：
对事物进行多种分类方法
单
金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
树状分类法
树状分类法（对同类事物进行再分类）
交叉分类法
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
C．能否透过滤纸 常见化学物质及其变化的分类方法；
（4）、根据反应中是否有电子转移 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
D．是否均一、稳定、透明 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
• 【教学方法】讨论、讲授
请从下列各组物质中找出一种与其 它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O
空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3
*5.下列事实与胶体性质无关的是（ D） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通 路 3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
6.你认为树状分类法的优点是什么？
7.韶钢一中要举行田径运动会，有高一、高二、高三共三个 年级的男生和女生参加。请你画出以高一男子组、高一女子 组······的方法分组的树状分类图。
一.分类方法 1.树状分类法：
对同类事物进行再分类
2.交叉分类法：
对事物进行多种分类方法
单
金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
树状分类法
树状分类法（对同类事物进行再分类）
交叉分类法
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
C．能否透过滤纸 常见化学物质及其变化的分类方法；
（4）、根据反应中是否有电子转移 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质
D．是否均一、稳定、透明 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
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请从下列各组物质中找出一种与 其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O 空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 ZnSO4 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 NaHCO3
• 溶剂:能溶解其他物质的物质. • 溶质:被溶解的物质
二、分散系及其分类 分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系。
分散质： 被分散的物质
分散剂： 起容纳分散质作用的物质
分散质
分散剂
按照分散质或分 散剂的聚集状态 （气、液、固） 来分，有9种类 型。
分散系的分类
【思考与交流】
2、把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手 电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进 行观察，并记录实验现象。
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验 现象。
它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 形成一条光亮的通路 胶体
CuSO4溶 无光路现象产生 液
某酸氢某
碱式盐
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某
2,按是否可溶于水:
可溶性盐: NaCl MgCl2 CuSO4
难溶性盐: CaCO3 AgCl BaSO4
3,按阴、阳离子来分:
阳离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
阴离子： NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准
√B.一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸
B．√NaOH
C．NaOH溶液 D．天然气
3．填表
名 称
生 石 灰
硫 酸
硫 酸 铜
氖 气
氯 化 铁
碳 酸 氢 铵
氢 氧 化 钠
化合物
酸
碱
盐
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 aCO3
氧化物
CO2 CaO
化学物质 （按物质的组成分类）
混合物
纯净物
非均匀 混合物
均匀 混合物
单质
化合物
非金属 单质
金属 无机 有机 单质 化合 化合
物物
酸 碱 盐 氧化物……
学习了分类的方法以后，大家应学会
对以前和将要学的化学知识进行及时地 归纳和整理，学会对物质及其变化进行 分类，并通过对各类物质的代表物质的 研究来了解这类物质的性质，从而提高 我们化学学习的效率。
例如： 混合物：空气、碘酒、食盐水 纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、 碘、氢气、石墨
或者： 固体： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液体： 乙醇、碘酒、食盐水 气体： 空气、氢气
一、物质的简单分类方法
• 1.单一分类法：被分对象只用一种标准进 行归类的方法
化学物质
纯净物 混合物
（据所含物质的种数）
单质
金属单质
（据所含元素的性质）
非金属单质
单一分类法有很明显的局限性
一、物质的简单分类方法
2、交叉分类法：将被分类的对象应用多
种不同的单一分类法进行分类
Na2CO 3
钠盐
Na2SO 4
钾盐
K 2SO 4
硫酸盐
K 2CO 3
碳酸盐
3、树状分类法：
是对同类物质按照属性进一步细分类的方 法
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我 们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学 习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和 利用物质，科学家同样也会将众 多的化学物质进行分类研究。
分类：即根据事物的特点分别归类。
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类 的依据。
空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
如: Na2O +H2O==2NaOH
2,难溶性碱: Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 难溶性碱 加热易分解
如: Cu(OH)2===CuO +H2O
盐
1,按组成分为:
正盐
NaCl FeS MgCl2 NaNO3 CuSO4 CaCO3
某化某 某酸某
酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应 分解反应 置换反应
化
复分解反应
学 反
按反应中是否 离子反应
应 有离子参加
非离子反应
氧化还原反应
按反应中是否 有电子转移
非氧化还原反应
初中时所学“溶液”的概念:
• 一种或几种物质分散到另一种 物质里,形成均一、稳定的混合 物,叫做溶液.
三元酸: H3PO4
3,按性质分:
易挥发酸: 难挥发性酸: 易分解酸: 强氧化性酸:
HNO3 H2SO4 H2CO3 (浓)H2SO4
HCl H3PO4 H2SO3 HNO3
碱
按其在水溶液中是否溶解: 1,可溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
阅读课本，然后画出分散系的树状 分类图？
溶液
分散系 浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
分散系
依据分散质微粒直径大小 分散系可分为溶液、浊液、胶体三类
分散系
分散质 微粒直
径
溶液
< 1nm
胶体
浊液
1 ~100 nm >100 nm
【科学探究】：
1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮 沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得 Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
胶体的直径在1-100nm之 间，能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
化 学
CaO H2SO4
Ne NH4HCO3
式
CuSO4 FeCl3 NaOH
()
组类 成别
氧 化 物
酸
盐
单 质
盐盐
碱
酸
1,按是否含有氧元素:
含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸: HCl H2S HBr HF
2,按电离时生成氢离子的个数
一元酸: HNO3 HCl HF 二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S
请从下列各组物质中找出一种与 其它物质不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O 空气
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 ZnSO4 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 NaHCO3
• 溶剂:能溶解其他物质的物质. • 溶质:被溶解的物质
二、分散系及其分类 分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系。
分散质： 被分散的物质
分散剂： 起容纳分散质作用的物质
分散质
分散剂
按照分散质或分 散剂的聚集状态 （气、液、固） 来分，有9种类 型。
分散系的分类
【思考与交流】
2、把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用手 电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进 行观察，并记录实验现象。
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验 现象。
它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 形成一条光亮的通路 胶体
CuSO4溶 无光路现象产生 液
某酸氢某
碱式盐
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某
2,按是否可溶于水:
可溶性盐: NaCl MgCl2 CuSO4
难溶性盐: CaCO3 AgCl BaSO4
3,按阴、阳离子来分:
阳离子： K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
阴离子： NO3-- SO42-- Cl— CO32-- PO43--
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准
√B.一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
2．下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸
B．√NaOH
C．NaOH溶液 D．天然气
3．填表
名 称
生 石 灰
硫 酸
硫 酸 铜
氖 气
氯 化 铁
碳 酸 氢 铵
氢 氧 化 钠
化合物
酸
碱
盐
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 aCO3
氧化物
CO2 CaO
化学物质 （按物质的组成分类）
混合物
纯净物
非均匀 混合物
均匀 混合物
单质
化合物
非金属 单质
金属 无机 有机 单质 化合 化合
物物
酸 碱 盐 氧化物……
学习了分类的方法以后，大家应学会
对以前和将要学的化学知识进行及时地 归纳和整理，学会对物质及其变化进行 分类，并通过对各类物质的代表物质的 研究来了解这类物质的性质，从而提高 我们化学学习的效率。
例如： 混合物：空气、碘酒、食盐水 纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、 碘、氢气、石墨
或者： 固体： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液体： 乙醇、碘酒、食盐水 气体： 空气、氢气
一、物质的简单分类方法
• 1.单一分类法：被分对象只用一种标准进 行归类的方法
化学物质
纯净物 混合物
（据所含物质的种数）
单质
金属单质
（据所含元素的性质）
非金属单质
单一分类法有很明显的局限性
一、物质的简单分类方法
2、交叉分类法：将被分类的对象应用多
种不同的单一分类法进行分类
Na2CO 3
钠盐
Na2SO 4
钾盐
K 2SO 4
硫酸盐
K 2CO 3
碳酸盐
3、树状分类法：
是对同类物质按照属性进一步细分类的方 法
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我 们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学 习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和 利用物质，科学家同样也会将众 多的化学物质进行分类研究。
分类：即根据事物的特点分别归类。
【交流与讨论】
请将下列物质进行分类，并说明分类 的依据。
空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、 碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
如: Na2O +H2O==2NaOH
2,难溶性碱: Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 难溶性碱 加热易分解
如: Cu(OH)2===CuO +H2O
盐
1,按组成分为:
正盐
NaCl FeS MgCl2 NaNO3 CuSO4 CaCO3
某化某 某酸某
酸式盐 NaHCO3 Ca(HCO3)2
按反应物和生成物 的类别以及反应前 后物质的多少
化合反应 分解反应 置换反应
化
复分解反应
学 反
按反应中是否 离子反应
应 有离子参加
非离子反应
氧化还原反应
按反应中是否 有电子转移
非氧化还原反应
初中时所学“溶液”的概念:
• 一种或几种物质分散到另一种 物质里,形成均一、稳定的混合 物,叫做溶液.
三元酸: H3PO4
3,按性质分:
易挥发酸: 难挥发性酸: 易分解酸: 强氧化性酸:
HNO3 H2SO4 H2CO3 (浓)H2SO4
HCl H3PO4 H2SO3 HNO3
碱
按其在水溶液中是否溶解: 1,可溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水===碱
阅读课本，然后画出分散系的树状 分类图？
溶液
分散系 浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
分散系
依据分散质微粒直径大小 分散系可分为溶液、浊液、胶体三类
分散系
分散质 微粒直
径
溶液
< 1nm
胶体
浊液
1 ~100 nm >100 nm
【科学探究】：
1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮 沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得 Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
胶体的直径在1-100nm之 间，能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
化 学
CaO H2SO4
Ne NH4HCO3
式
CuSO4 FeCl3 NaOH
()
组类 成别
氧 化 物
酸
盐
单 质
盐盐
碱
酸
1,按是否含有氧元素:
含氧酸: H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸: HCl H2S HBr HF
2,按电离时生成氢离子的个数
一元酸: HNO3 HCl HF 二元酸: H2SO4 H2CO3 H2S