分子间作用力

层状结构
层内：六边形 碳原子以共价键结合
平面网状结构 能导电 层间：分子间作用力 容易滑动，硬度小 熔点高
过渡型晶体或混合型晶体
几种常见的晶体结构和性质
金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
构成微粒
微粒间作用力
金属离子和 阴阳离子 自由电子
原子 共价键
很高 很大
一般不导电
分子
分子间作用力
金属键
较高 较大 好
离子键
较高 较大
固体不导电， 溶于水或熔融 状态能导电
熔沸点 硬度 导电性 举例
较低 较小
固态或熔融态不 导电，溶于水可 能导电
Na、Mg、 NaCl、CsCl Al、Fe
C、SiO2
CO2、Ne
晶体类型的判断
从组成上判断： 从构成晶体的微粒进行判断 从性质上判断： 熔沸点和硬度(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体；金属晶体：视具体情况而定) 固态不导电，熔融状态能否导电 (能导电：离子晶体)
1.金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰 金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰 2.石英、铝硅合金、晶体硅、冰 石英、晶体硅、铝硅合金、冰 3.氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾 氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾 4.氧化镁、氧气、水、氮气
氧化镁、水、氧气、氮气
6、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的 一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：
A、在二氧化硅晶体中，由硅氧原子构成的最小环中共有
8个原子 B、在12克金刚石中含C—C键的数目为4NA C、干冰晶体熔化只需要克服分子间作用力 D、金属晶体是由金属原子直接构成的
作业：
P56 第3、5、6大题
例如：各类烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、糖类、蛋白质…
4、几种重要的分子晶体结构
干冰（面心立方） 每个晶胞中CO2的 实际分子数为 4个 。 8×1/8+6×1/2=4
白磷
正四面体， 键角为60°
每个二氧化碳分子周围与之距离最近且相等 的二氧化碳分子有 12 个。
C60
C70
碳纳米管
石墨
分子间作用力
分子晶体
气态
降温加压 分子距离缩短
液态
降温 分子距离缩短
固态
分子无规则运动
分子有规则排列
说明了物质的分子间存在着作用力
分子间作用力
分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的 作用力，这种作用力就叫分子间作用力。 实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。
范德华力和 氢键是两种最常见的分子间作用力。化合物性质的影响
⑴对熔沸点的影响
①分子间氢键的存在，当物质从固态转化为液态 或由液态转化为气态时，不仅需要克服分子间作 用力，还需提供足够的能量破坏氢键，因而使物 质的熔、沸点升高。 请分别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物沸点高低
NH3、H2O和HF的熔沸点比同族其它氢 化物高就是由于分子间形成了氢键。
⑴属于原子晶体的化合物是 A E 构成的分子晶体是 。
⑵含有共价键的离子晶体是 的单质是 DE 。 F
，直接由原子
，属于分子晶体
⑶在一定条件下，能导电而不发生化学变化的 是 G ，
(4)受热熔化后不发生化学键断裂的是
BDE
，
受热熔化需克服共价键的是
AH
。
5、比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）
3、氢键的存在
(1)分子间氢键： 一个分子的X—H键中的H与另一个
分子间氢键会增 强分子间作用力 分子的Y原子相结合而成的氢键称为
分子间氢键，有同种分子间与不同
分子间。
一个分子的X—H键中的H与其 (2)分子内氢键： 分子内部的Y原子相结合而成 分子内氢键则削 的氢键称为分子内氢键。如： 弱分子间作用力 邻羟基苯甲酸。 H
D．碘和萘的升华
3、下列物质⑴NaOH ⑵Mg ⑶金刚石 ⑷冰 ⑸干冰
⑹NH4Cl⑺石英 ⑻白磷 ⑼铁 ⑽铝合金 ⑾金刚砂
⑿玻璃 ⒀晶体硼 ⒁无定形碳 ⒂H2SO4中
属于离子晶体的有： 属于原子晶体的有： 属于金属晶体的有： 属于分子晶体的有： ⑴⑹ ⑶⑺⑾⒀ ⑵⑼⑽
⑷⑸⑻⒂
4、下列八种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.氩晶体 F.硫酸铵 G.铝 H.金刚石
1、关于晶体的下列说法正确的是（ A ） A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
A．石墨和干冰的熔化
C．液溴和水的汽化
2 、实现下列变化时需克服相同类型作用力的是（ D ）
B．食盐和冰醋酸的熔化
熔点 ℃ 硬度 水溶性 A 811 较大 易溶
导电性 水溶液或熔 融导电 不导电
水溶液与 Ag+反应 白色沉淀
B C
3500 很大 不溶 97 很小 反应
不反应 反应
C Na 。
固态导电
B C
⑴晶体的化学式分别为：A NaCl
⑵晶体的类型分别为：A 离子晶体 B 原子晶体 C 金属晶体 。 ⑶晶体中微粒之间的作用力分别为A 离子键 B 共价键 C金属键。
②分子内氢键的存在，由于削弱了分子 间作用力，使物质的熔沸点降低。
⑵ 对物质溶解度的影响
①溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加 溶质在该溶剂中的溶解度。
如乙醇分子与H2O分子可形成氢键，使二者可以任意比例 混合。
②溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶 解度降低，在非极性溶剂中溶解度增大。
如邻硝基苯酚和对硝基苯酚，二者在水中的溶解度之比为 0.39∶1，而在苯中溶解度之比为1.93∶1，其主要原因是 由于前者硝基中的氧与邻位酚羟基中的氢形成了分子内氢 键。
卤 素 单 质 熔 沸 点 与 相 对 分 子 质 量 的 关 系
分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响
组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，克服 分子间引力使物质熔化和气化就需要 更多的能量，熔、沸点越高。
分子间作用力的几种形式
水分子中的O—H键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原 子共用的电子对（电子云）强烈的偏向氧原子，于是H原子 变成了一个几乎没有电子云的、半径极小的带正电的核(裸露 的质子) ，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能 与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并 产生相互作用，这种相互作用叫做氢键，记作X—H…Y
7、HgCl2的稀溶液可用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点 是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，且稀溶液有弱的导电能 力，则下列叙述中正确的是（ AD ） A、 HgCl2 属于共价化合物 B、 HgCl2属于离子化合物
C、 HgCl2 属于非电解质
D、 HgCl2属于弱电解质
8、有关晶体的叙述中正确的是（ C ）
⑴非金属氢化物 例如：CH4、H2O、NH3、HF… ⑵部分非金属单质 例如：卤素、O2、S、P4、Ar、C60… ⑶部分非金属氧化物 例如：CO2、SO2、SO3、P2O5、P4O10… ⑷几乎所有的酸
例如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H3AsO4、HClO、HI、H2SiO3…
⑸绝大多数有机物
小结：
⑴、分子间氢键的形成会增大分子间作用 力，使物质的熔沸点升高，硬度增大，黏 度增大，且分子间氢键数量越多，熔沸点 越高。
⑵、分子内氢键的形成则会削弱分子间作 用力，使物质的熔沸点降低，硬度减小， 黏度减小。
⑶、物质若能与水形成分子间氢键，则一 般在水中具有较大的溶解度。
1、下列现象中，不能用氢键知识解释的是（ C ） A、水的汽化热大于其他液体 C、水的热稳定性比H2S大 B、冰的密度比水小 D、水在4℃的密度最大
分子 HCl HBr HI 范德华力（kJ· -1） 键能（kJ· -1） mol mol 21.14 23.11 26.00 432 366 298
（一）、范德华力
1、特点
⑴只存在于分子间，包括单原子分子
⑵只有分子充分接近时才有相互作用
（300—500pm） ⑶ 范德华力一般没有饱和性和方向性
只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚 时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。
前者形成分子间氢键，后者则形成分子内氢键。
分子晶体
1、概念
分子通过分子间作用力构成的固态物质叫分子晶体。
构成微粒： 分子 微粒间的作用力： 分子间作用力 2、分子晶体的特点： a. 有单个分子存在，化学式就是分子式。
b. 熔沸点较低，硬度较小。
c. 熔融状态不导电。
d. 相似相溶。
3、常见的分子晶体
2、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ D ）
A、NH3 B、N2H4 C、CH3COOH D、CH3COCH3 3、硫酸与磷酸的相对分子质量相等，但磷酸的熔点比硫酸 的高，为什么？ 与形成氢键的数量有关，一个硫酸分子最多形成两个氢键， 而一个磷酸最多可以三个。 4、预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的高低，并解释。 熔点：对羟基苯甲醛大于邻羟基苯甲醛
水分子间形成的氢键
水分子三态与氢键的关系
水
O H H O H O H H H H O H H O H
冰
冰 水
1、形成氢键必须具备的条件：
（1）分子中有H原子 （2）X-H…Y中的X和Y原子元素的电负性大， 半径小，且有孤电子对 实际上， 只有N、O、F三种元素才能满足第 二个条件，它们的氢化物可以形成氢键。此外， 无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺以及蛋白质和某些 合成高分子化合物等物质的分子（或分子链）之间 都存在有氢键。因为这些物质的分子中含有F-H、 O-H或N-H键。
2、氢键的特点
氢键和范德华力类似，也是一种分子间作用力，它 比化学键弱但比范德华力强。 ⑴、 氢键有饱和性和方向性 分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键，如 果再有第二个Y与H结合，则Y与Y之间的斥力将比H…Y之 间的引力大，也就是说H原子没有足够的空间再与另一个 Y原子结合。 X-H…Y系统中，X-H…Y一般在同一直线上，这样才可使X 和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。 ⑵、氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关 一般X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。 例如：F-H…F ﹥O-H…O ﹥N-H…N
2、影响范德华力的因素
主要有：⑴分子的大小
⑵分子的空间构型
⑶分子中电荷分布是否均匀 分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
3、范德华力对分子构成的物质性质的影响
⑴、分子构成的物质，其相对分子质量越大，则范德华力 越大，物质的熔沸点越高；相对分子质量相近，分子极性 越大，物质的熔沸点越高。 ⑵、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶 质在该溶剂中的溶解度较大。 例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分 子之间的范德华力大。
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体 ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
①离子晶体： 组成相似的离子晶体
离子半径越小、离子电荷数越多 熔沸点越高 ②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高 ③分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 熔沸点越高