【走向高考】2013高考化学一轮总复习 9-3金属的电化学腐蚀与防护 新人教版(必修部分)

9-3金属的电化学腐蚀与防护

一、选择题

1．下列叙述中不正确的是( )

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D．原电池外电路电子由负极流入正极

解析：A项，不纯的金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，所以电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，A项正确；B项，钢铁在干燥的空气中，不易腐蚀，B项正确；C项，铝和铁形成原电池，铝作负极易被腐蚀，C项错误；D项，原电池负极发生氧化反应，失去的电子通过导线流向正极。

答案：C

2．下列反应一定属于氧化反应的是( )

A．金属的腐蚀B．原电池的正极反应

C．放热反应D．电镀池镀件一极的反应

解析：金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系。

答案：A

3．(2011·北京西城区期末考试)下列现象与电化学腐蚀无关的是( )

A．生铁比纯铁易生锈

B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿

D．与铜管连接的铁管易生锈

解析：B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关。

答案：B

4．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )

解析：A、B、D均可构成原电池而加速铁的腐蚀，C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀。

答案：C

5．(2012·陕西省长安一中高三质检(二))某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅

笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a极是负极，b极是正极

解析：出现红色字迹，说明笔尖生成氢氧根离子，所以铅笔端是阴极，铂片端是阳极，

A、B项错误；铅笔端产生氢气，不是氯气，C项错误；a极是负极，D项正确。

答案：D

(2012·潍坊模拟)下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金

属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成6～7题。

6．下列叙述正确的是( )

A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体

B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

解析：装置Ⅰ形成原电池，铜作负极、铁作正极，反应的实质是铜与硝酸发生氧化还原反应，开始生成二氧化氮，硝酸变稀后生成一氧化氮；浓硝酸变稀后，铁和铜两个电极转换，溶液中会有亚铁离子生成；装置Ⅱ开始阶段发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀，有氢气放出。

答案：C

7.下列与反应原理相关的叙述不正确的是( )

A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋

C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同

D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

解析：浓硝酸变稀，稀硝酸与钝化生成的氧化物反应有铁离子生成，铁单质与铁离子发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中最终只含有Fe2＋；稀硝酸存在时，铁作负极，铜作正极，铁被腐蚀过程发生变化；装置Ⅱ开始阶段发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀。

答案：A

8．如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相

同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )

A．③①④② B．①②④③

C．①②③④ D．②①④③

解析：①为原电池，活泼金属Zn为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比④快，②③为电解池，②中的Zn作阳极，失电子，被腐蚀。③中Zn作阴极，被保护，比④中的Zn腐蚀更慢，故由快到慢的顺序是②①④③。

答案：D

9．(2012·西安中学高三第三次月考)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )

A．用甲装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．乙装置的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．丙装置中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．丁装置中的铁钉几乎没被腐蚀

解析：本题综合考查电化学知识。难度中等。

在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，不参与反应，B错误。

答案：B

10．(2011·东北高三联考)按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是( )

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

解析：只闭合K1，铁作阳极，电解氯化钠溶液，铁失电子生成Fe2＋，H2O在阴极得电子生成H2和OH－，Fe2＋和OH－扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀，B项正确。只接通K2，铁作阴极，不能失电子，阴极生成氢气，石墨电极上生成氯气。C项正确，综上分析只接通K1铁腐蚀速率最快；只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之；都断开时铁自然腐蚀；而只接通K2时铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，故A项正确。

答案：D

11．(2012·长沙市高考模拟考试(一))下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是( )

A．Na与水反应的化学方程式：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．钢铁腐蚀时可能发生的负极反应：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：

NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O

D．表示中和热的热化学方程式：

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ΔH＝－57.3kJ/mol

解析：本题考查化学用语。难度中等。

B中负极为Fe，失电子发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，错误；C中HCO－3也与OH－反应，

错误；D中热化学方程式缺少了物质的状态，错误。