化学式与化合价教案第二课时

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化学式与化合价第2课时教案

（3）拓展：根据原子团计算某元素的化合价
思考：什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？
例题：计算硝酸铵中氮元素的化合价（NH4NO3）
①标出铵根、硝酸根的化合价:
②设铵根、硝酸根中氮元素的化合价分别为X，Y
列出方程：铵根X+(+1)×4=+1
硝酸根Y+(-2)×3=-1
③求得X=-3,Y=+5
三、教学方法
启发探究式教学
四、教学准备
教材和习题
五、教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图及资源准备
新课引入
1、复习：元素的性质与原子核外电子的排布规律：
①稀有气体元素的最外层都是8个（氦是2个），属于相对稳定结构
②金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，趋向达到相对稳定结构
③非金属元素最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
探究三：化合价的应用
1、根据化合价书写化学式（“知价写式”）
（1）阅读：课本P86例题
●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）
①写元素符号（正价前，负价后）
②标化合价：＋３－２
ＡｌＳ
③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3
④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）
（2）练习：完成课本P89习题5、6
练习：判断硫酸钠的化学式NaSO4是否正确
静听，完成练习
教会学生判断化学式正误
探究四：化合价口诀
1、阅读：课本P85表4-2
2、分组讨论：如何熟记常见元素及原子团化合价
3、小结：常见元素及原子团化合价口诀
常见元素化合价口诀：

《化学式与化合价》第二课时名师教案

课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。

【教学目标】1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。

从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。

【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。

【教学难点】1.化合价概念的建立和形成2.使用化合价规则确定物质的化学式【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点（详细任务请登录“优教-同步学习网”，浏览“名师预习”）。

【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。

【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。

【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。

【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念【板书】一、化合价(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则1.化合价有正价和负价2.金属通常显正价，非金属通常显负价3.在化合物里正负化合价代数和为零4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价5.单质的化合价为零6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。

化学人教版九年级上册4.4化学式与化合价第二课时教案设计

化学式与化合价-----第二课时教学目标：1．知道“化合价”了解原子团2．记住常见元素和常见原子团的化合价（本课时解决不变价态）3．会利用化合价书写实际存在的化合物的化学式教学重点：1．在化合物里正负化合价的代数和为02．化合价价态口诀的记忆3．根据化合价写出由2种元素组成的化合物的化学式（重点：氧化物）教学难点：记住常见元素的化合价（不变价态）教学过程：【引入】通过上节课的学习，我们知道：用元素符号可以表示物质的组成，这样的式子叫做化学式。

请看图说出表示什么物质以及相应物质的化学式：【设问】为什么可以用H2O表示水呢？【讲述】因为通过实验测定可知，化合物的组成都是固定不变的。

每个水分子都由两个氢原子和一个氧原子构成。

【设问】若已知构成分子中的各原子的数目，可以知道该种物质的化学式的写法吗？【设问】通过上表，你们发现规律了吗？如果已知构成分子中的各原子的数目之比，如何得到该化合物的化学式？【回答】只需把原子的数目写在相应元素符号的右下角，就可得到该化合物的化学式。

【设问】那么如何知道化合物中所含的原子数目之比？为什么在NaCl中Na与Cl的原子个数比是1:1？【动画】演示氯化钠形成过程，学生复述因为钠原子在形成钠离子的过程中，失去最外层的一个电子，带上一个单位正电荷；氯原子在形成离子的过程中，得到一个电子，带上一个单位的负电荷。

一个带正电的钠离子和一个带负电的氯离子结合，正负电荷总数相等，电性相反，相互抵消，结合后显电中性。

【小结】由此可知，要形成化合物最起码有正、有负相结合，不可能两个都带正电的离子相互结合；且所带正电荷总数与负电荷总数相等。

所以NaCl中原子个数比是1:1。

我们把表示原子之间相互化合的数目叫做化合价。

由于NaCl中原子个数比是1:1，钠离子带正电，氯离子带负电，所以Na的化合价是＋1价，Cl的化合价是－1价。

【设问】在化合物中，正负化合价之间有什么关系？我们再来尝试发现。

【学生归纳】【学生A】在H2O中，一个H原子的化合价是＋1，一个O原子的化合价是－2，H2O中有2个H原子，所以在H2O中化合价总和等于0。

人教版九年级上册4.4化学式与化合价教学设计第2课时

2.提问：询问学生是否了解化学反应中元素的化合价，以及化合价在化学反应中的作用，激发学生的好奇心。
3.导向：明确本节课的学习目标，即掌握化合价的概念、表示方法以及化合价原则，并能够运用这些知识解决实际问题。
（二）讲授新知
1.化合价概念：详细讲解化合价的概念，通过具体实例使学生理解化合价表示元素在化合物中的价值。
2.分步教学：
a.理解化合价：通过讲解、举例，让学生理解化合价的概念，并学会在化学式中标注化合价。
b.掌握化合价原则：引导学生通过观察、分析，发现化合价的一般规律，进而掌握化合价原则。
c.应用化合价原则：设计具有启发性的练习题，让学生独立或合作完成，提高学生运用化合价原则解决实际问题的能力。
3.多元化教学手段：
2.化合价表示方法：介绍化合价的表示方法，以具体的化学式为例，引导学生学会在化学式中标注化合价。
3.化合价原则：讲解化合价原则，通过分析常见化合物的化学式，让学生发现化合价的规律，并掌握化合价原则。
4.化学式推导：教授如何利用化合价原则推导化学式，结合实例进行讲解，使学生能够独立完成化学式的推导。
（三）学生小组讨论
（三）情感态度与价值观
1.增强对化学学科的兴趣，认识到化学在生活中的重要性，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生严谨、细致的科学态度，养成勤奋、刻苦的学习习惯。
3.使学生认识到化学知识对社会发展的贡献，培养学生的社会责任感和环保意识。
1.导入：回顾上一课时化学式的书写方法，引导学生思考化学式中所包含的信息。
a.采用多媒体教学，展示化合物的结构模型，帮助学生形象地理解化合价。
b.开展小组讨论，让学生在互动交流中共同探讨化合价的规律，提高学生的合作能力。
c.进行实验演示，让学生在观察实验现象中感受化合价的重要性，增强学生的实践能力。

九年级化学上册：4.4化学式和化合价(第二课时)教案人教版

课题4化学式与化合价第二课时
教学目标
知识与能力：1、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价；
2、并能利用化合价推求化学式，由化学式求某一元素的化合价；
3、并能判断所写化学式的正误。

过程与方法：引导学生主动参与到学习中去获取知识。

情感、态度与价值观：通过化合价的引入，让学生明白化学式与化合价的关系。

教学重点：化合价的表示方法和应用。

教学难点：化学式的书写。

教学准备：多媒体课件
教学教法：讲练结合
二、化合价
1、化合价
2、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后
3、化合价的特点
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
4、化合价的记忆
5、化合价的应用。

①依据化合价书写化学式
书写的规律：正价先，负价后；标价数，价交叉；数最简、定个数。

②计算化合物中某一元素的化合价
依据：化合物中元素化合价代数和为零。

人教版化学九年级上册 4、4 化学式与化合价第二课时教案

课题四化学式与化合价（第二课时）【教学目标】知识与技能：1.知道一些常见元素原子团的化合价。

2.能用化合价推求化学式。

过程与方法：由离子带的电荷引出化合价，运用化合价可以写出正确的化学式，从化学式中也可以推算出化合价。

情感态度价值观：通过化合价与化学式之间的关系，体验能够写出正确化学式的过程。

【教学重点】一些常见元素原子团的化合价。

【教学难点】化合价的理解，利用化合价写化学式。

【教学过程】一、预习导航：(约3分钟) 1、化学式的写法是：2、化学式的读法是：二、自主学习、合作交流：【自主学习】任务一：学生阅读课本P84-85，思考下列问题（约3分钟）1、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，已知氧为“-2”价，计算二氧化硫里硫的化合价。

（1）根据名称写出化学式：二氧化硫：SO2(2)设S的化合价为X，根据化合物中正负化合物的代数和为0有：X+(-2)×2=0求得X=4 则S显“+4”价2、了解原子团的化合价。

【合作学习】(约8分钟)1、化合价口诀：交流展示: 教师对学生的反馈给予点评。

2、标出下列物质中各元素的化合价：H2O NaCl HCl FeO Fe2O33、试一试：得出下列物质中原子团的化合价。

Ca(OH)2 CaCO3BaSO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3教师对学生进行口头评价。

【自主学习】任务二（约3分钟）【学生阅读】86页例题。

[例1]：已知磷为+5价，氧为－2价，写出磷的这种化合物的化学式。

归纳解题的步骤：1．写出元素符号 2．求最小公倍数 3.算原子个数 4.写化学式 5.检查正误。

【合作学习】1、（1）已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。

（2）石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。

仿照例1，完成例2(3）已知铁为+3价，硫酸根为－2价，写出硫酸铁的化学式。

完成P86【连一练】交流展示: （约5分钟）点拨：学生对变价元素的化学式的写法可能有问题，老师给予点拨三、精练提升：1、完成《优化设计》P46智能升级1-72、写出下列物质的化学式(组内成员互相改错)氖气氧化铁氯化镁氧化铜硫酸钠氢氧化亚铁硝酸钙碳酸钙硫酸铵氯化铵3、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。

化学式与化合价(第二课时)教学设计九年级化学人教版上册(1)

化学式与化合价第2课时教学目标1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。

2．初步学会利用化合价书写化学式，会根据化学式推断化合价。

教学重难点重点化合价的应用。

难点利用化合价书写化学式，根据化学式推断化合价。

教学过程新课导入一些物质组成元素的原子个数比物质HCl H2O NaCl Fe2O3原子个数比1∶1 2∶1 1∶1 2∶3 通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。

实验测知：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。

化学上用“化合价”来表示各种元素的原子之间相互化合的数目。

合作探究一、化合价1．化合价是元素化合时表现出来的性质，所以单质的化合价为0，例：观察下表，找找元素化合价的数值、正负与原子结构有什么联系？学生回答，此问题有助于学生更好了解化合价。

2．化合价有正价和负价：氧通常为－2价，氢通常为＋1价。

金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价，例：问：化合价与离子符号的表示方法有什么不同？(观察上表)当堂背化合价歌，5分钟后检查一价钾纳氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！(有些物质如Ca(OH)2、CaCO3中的一些原子团作为整体参加化学反应，这样的原子团也叫根，根也有化合价。

)学生当堂记P85表格中原子团的化合价。

二、化合价的应用1．根据化学式计算化合价标出加点元素的化合价2．根据化合价，推求化学式最小公倍数法学生自学P86例题，教师强调注意点，完成练习解：1．写出元素符号(正价前，负价后)练习：①写出＋5价磷元素组成氧化物的化学式________知识拓展当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2Al2(SO4)3。

课堂小结板书设计化学式与化合价第2课时一、化合价1．单质的化合价为02．化合价有正价和负价。

在化合物中，氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。

初中九年级化学上册：《化学式与化合价》教学设计(第2课时)

《化学式与化合价》教学设计（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

2. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

（二）过程与方法1. 通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。

2. 通过学生对水（H2O）的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。

3.通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。

（三）情感·态度·价值观1. 通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。

2. 通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。

二、教学重点及难点重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。

三、教学过程【投影】小结单质化学式书写和命名规律。

教师活动【讲述】分类就是按照事物的性质、特点作为区分标准，将符合同一标准的事物聚类来认识事物的方法。

其分类的核心是标准的确定。

分类的标准不同，其分类结果不同。

【问题回顾2】你认为水(H2O)的化学式可以表示什么（或有哪些涵义呢）？【投影】【讲述】化学式就像一座桥梁将宏观的物质与物质的微观构成紧紧的联系在了一起。

如水(H2O)的化学式从宏观而言可表示水及其元素组成，微观表示一个水分子和一个水分子中的原子构成。

【提问】由于构成水分子的原子种类的确定，就可知相应元素的相对原子质量，H-1、O-16，那你能否根据氢、氧的相对原子质量计算水分子的相对质量？【讲述】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

《课题4 化学式与化合价》第2课时示范课教案【人教版化学九年级上册】

课题4 化学式与化合价课时2一、教学目标1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。

3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价；4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。

二、教学重难点重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。

难点：化合价含义的理解、应用和记忆。

三、教学准备教师准备：多媒体课件四、教学过程原子个数1:1 2:1 1:1 1:2 2:3 比【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。

化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。

例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。

注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。

【PPT展示】氯化钠的形成过程【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。

氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。

钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。

在氯化钠中，钠为+1价。

氯为-1价。

【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。

化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。

【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？【总结】●在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；●金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价；例如：●一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如：●在单质中，元素的化合价为0。

【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。

人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》(第2课时)教案

人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》（第2课时）教案一. 教材分析人教版化学九年级上册4.4《化学式与化合价》是对化学式的书写和化合价的理解进行深入讲解的一节课程。

本节课的内容包括化学式的书写规则，化合价的定义及其计算方法，以及化学式中元素化合价的表示方法。

通过本节课的学习，学生应能理解化学式的含义，掌握化学式的书写方法，以及运用化合价的概念进行简单化合物的计算。

二. 学情分析学生在之前的学习中已经接触过化学式的概念，对化学式的书写有一定的了解，但可能对化学式的书写规则掌握不够熟练，对化合价的概念和计算方法可能还比较陌生。

因此，在教学过程中，需要对化学式的书写规则进行复习，同时引导学生理解化合价的概念，并通过实际例子的计算来掌握化合价的计算方法。

三. 教学目标1.了解化学式的书写规则，能够正确书写化学式。

2.理解化合价的概念，掌握化合价的计算方法。

3.能够运用化合价的概念进行简单化合物的计算。

4.培养学生的观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。

四. 教学重难点1.化学式的书写规则。

2.化合价的概念和计算方法。

五. 教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考，激发学生的学习兴趣。

结合实例进行讲解，让学生在实际问题中理解和掌握化学式的书写规则和化合价的概念。

利用小组合作学习，让学生在讨论中加深对知识的理解，培养学生的合作能力。

六. 教学准备1.PPT课件：内容包括化学式的书写规则，化合价的定义和计算方法，以及相关练习题。

2.练习题：包括化学式的书写和化合价的计算题目。

3.黑板和粉笔：用于板书和讲解。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式复习化学式的概念，引导学生思考化学式的书写规则。

例如，提问：“化学式是如何表示一种物质的组成？在化学式中，元素的符号是如何表示的？”2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，讲解化学式的书写规则。

通过实例讲解，让学生理解和掌握化学式的书写方法。

同时，讲解化合价的概念，让学生明白化合价的意义和作用。

化学式与化合价第二课时教案-九年级化学人教版上册

化学式与化合价（第二课时）一、学习目标1.根据物质的化学式，会求物质中某元素的化合价，根据物质中各元素的化合价，写出该物质的化学式；2.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量；3.通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。

二、教学重难点重点：根据化学式计算变价元素的化合价难点：单质和化合物中元素化合价的规律三、教学方法讲授法、推演法四、教学过程（一）新课导入：设问导入：目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？（二）新知探究知识点1 化合价教师讲解：化合价定义表示原子之间相互化合的数目教师总结：化合价的一般规律（1）化合价有正价和负价。

在化合物中氧通常显-2价，氢通常显+1价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属显负价；（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价；（3）在单质中，元素的化合价为0；（4）在化合物中，正负化合价的代数和为0。

讨论：根据书本上给的常用元素化合价，试着总结口诀，将它们更便捷地记住。

教师总结：一些常用的化合价口诀一些常见元素的化合价（加了着重号的为负价）：一价氢氯．钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二．四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价负一硝酸（NO3－）氢氧根（OH－）负二硫酸（SO42－）碳酸根（CO32－）负三记住磷酸根（PO43－）正一价的是铵根（NH3+）学生活动：比较化合价和离子的区别教师展示表格，学生自己试着填空举例：标出水的化合价；写出氢离子的离子符号教师讲解：化合价有哪些应用呢？1.根据化合价求出化学式写符号→标化合价→化合价绝对值交叉放置元素符号右下角→化简→检查2.根据化学式求某一元素化合价（原则：化合物里正负化合价的代数和为零）知识点2 有关相对原子质量的计算问题谈论：什么是相对原子质量，有很多跟相对原子质量有关的计算，应该如何计算呢？教师总结：题型一：计算相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和例：O2的相对分子质量=16×2=36H2O相对分子质量=1×2+16=18题型二：计算物质组成元素的质量比元素的质量之比=（一种元素的相对原子质量×原子个数）÷（另一种元素的相对原子质量×原子个数）例：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素质量比=12:（16×2）= 3:8题型三：计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（相对原子质量×分子内该原子个数）÷相对分子质量计算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数：例：NH4NO3的相对分子质量= 14 +1×4+14+16×3 =80氮元素的质量分数：（14 ×2）÷80×100%=35%讨论：那么如何通过某元素的质量分数计算相对分子质量呢？又如何通过某元素的质量分数计算某元素的实际质量呢？（三）课堂练习1.下列化合物中，酸根为－2价的是（）A.Mg(NO3)2B.K2CO3C.Ca(OH)2D.NH4Cl解析：NO3－为－1价，CO32－为－2价，OH－为－1价，Cl－为－1价。

4.4《化学式与化合价》第二课时教案

4.4《化学式与化合价》第二课时教案【板书】一、化合价(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则1.化合价有正价和负价2.金属通常显正价，非金属通常显负价3.在化合物里正负化合价代数和为零4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价5.单质的化合价为零6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。

【投影】六种常见原子团和化合价顺口溜：一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根正一价的是铵根【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢？【板书】二、化合价的应用1.已知化合价书写化学式步骤(1)写出有关元素符号(2)标出有关元素的化合价。

(3)根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。

(4)验证所写化学式是否正确。

口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数角数若有公约数，莫忘约去要记住【练习】1.写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式2.判断下列化学式书写的正误氧化铝AlO 氧化镁MgO 氧化钠N a2O 氯化亚铁FeCl3氯化铜CaCl2硫酸铝Al2SO4硫酸钠NaSO4碳酸钠Na2CO3氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)2【课堂练习】（提示：打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的掌握情况）。

4.4 化学式与化合价(2)教学设计-人教版化学九年级上册

《化学式与化合价（第2课时）》教学设计课型新授课上课时间主备人项目主备内容二备内容教学目标1.熟记常见元素及原子团的化合价2.用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式3.能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。

教学重点化合价的应用教学难点化合价的应用教学过程实施步聚主备内容二备内容内容教学方法引入出示一些物质组成元素的原子个数比：让学生思考：各物质的原子个数比并不都是1:1，我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？1.老师口述物质名称，要求学生书写（或说出）其化学式；2.从化学式的意义入手引导学生说出组成元素的原子个数比。

新授一1.化合价的一般规律在单质里，元素的化合价为零2.常见元素和根的化合价口诀3.化合价的表示方法4.化合价与离子符号的区别与联系1.学生阅读书本85页自学圈画规律，老师强调个别易错规律2.背：学生强化记忆化合价口诀3.练习：按要求标出某些元素的化合价4.观察思考得结论新授二化合价的应用：根据化合价书写化学式（1）氯化银（2）三氧化二铁（3）氧化铝（4）硫酸铜（5）氢氧化镁（6）氯化钙（7）碳酸镁（8）硝酸银（9）氧化亚铁1.老师板演，学生模仿理解2.模拟练习，随机请3个学生上白板展演3. 总结方法，练习巩固新授三化合价的应用：根据化学式求各元素的化合价1.老师板演，学生模仿理解2.模拟练习，随机请3个学Na 2O BaCO3Al2O3H2SO4Cu(OH)2KNO3NH4NO3Fe2(SO4)3生上白板展演3. 总结方法4.练习巩固实施步聚主备内容二备内容内容实施方法课堂小结化合价及其应用学生个人展示，教师归纳板书设计一、化合价的规律（1）化合价有正价和负价。

（2）在化合物里正负化合价的代数和为零。

（3）在单质里，元素的化合价为零。

二、常见元素和根的化合价（口诀）详见PPT三、化合价的表示方法及与离子符号的关系标价正上数置后，离子偏右数在前。

《化学式与化合价》第二课时说课教案宜昌金东方学校张勇

《化学式与化合价》第二课时说课教案宜昌金东方学校张勇一、教材分析（一）版本：人民教育出版社《化学》九年级上册（二）教材所处地位：《化合价》属于课程标准一级主题“物质构成的奥秘”中的二级主题“物质组成的表示”。

课程标准对本节课内容的要求是“能说出几种常见元素的化合价”。

化合价是科学家提出的一个理论假设，他能比较合理的反映出不同原子在形成化合物时的特征。

化合价的学习是为了能正确书写物质的化学式。

掌握了化合价工具，学生就能在理解物质组成规律的基础上推理出物质的化学式，避免了机械式的记忆，既能降低学习强度，又能提高掌握知识的深度。

因此学好化合价很重要。

二、学情分析本节课内容处于第四单元《课题4 化学式与化合价》的第二课时。

在此之前已经学习了分子、原子、离子，初步体会了从原子得失电子的角度分析简单离子化合物的形成过程，认识到活泼金属与活泼非金属形成离子化合物时，原子的配比与原子的最外层电子数有关。

这为学生学习化合价奠定了知识基础。

随着学生化学知识的不断丰富，接触的物质原来越多。

面对形形色色的需要学生认识和记忆的化学式，学生迫切需要一种能解决化学式书写的理论。

这使得学生有了学习化合价的主观需求。

学生将来到高中后通过化学键的学习，了解共用电子对的偏移后，对化合价会有更深的理解。

三、教学目标根据新课标要求，我确定了如下教学目标。

知识与能力：1.能说出常见元素的化合价。

2.能根据常见元素的化合价求化合物中其他元素的化合价。

3.能根据常见元素化合价写简单物质的化学式。

过程与方法：能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感与态度：培养善于合作、勤于思考、敢于质疑科学精神。

重点的确定：根据化合价书写物质的化学式。

难点的确定：记忆常见元素和原子团的化合价。

四、教法学法设计为了更好地突出重点、突破难点，贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，我对教法和学法作如下设计：教法：1、编排游戏，趣味教学。

《化学式与化合价》名师教学设计第二课时

②带电荷的原子团也是离子。
NaOH、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4
注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Mg(SO4)2。
【导思】
记忆化合价时，可提示学生编写口诀背诵，一般只需记住单价即可：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。（有的化合价是可变的，一般只需记住一个即可。）
一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁，二四碳
二四六硫都齐全铜汞二价最常见
条件不同价不同单质为零永不变
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根正一价的是铵根
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；
6.元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别
目标三导
学做思一：
【导学】：常见元素化合价表，试编韵语帮助记忆
1.定义：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价的表示方法
注意
1.化合价有正价和负价之分。
2.化合物里正负化合价的代数和为0。
3.单质里，元素的化合价为0。
4.原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数。
1．形成化合物的元素有固定的，化合价是表示数目。化合价有之分。
2．化合物中元素为零。化合价的表示方法是。
3.化合价规律有哪些
4.熟记①常见元素的化合价：H、K、Na、Ca、Cu、Ba、Al、Zn、O、Cl、S、F、Mg、Ag

人教版九年级化学上册第4单元课题4化学式与化合价第二课时教案

学生：阅读元素的化合价并记忆元素的化合价
教师：归纳总结出元素化合价的口诀表并板书
板书:一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳；
二四六硫均齐全，铜汞二价最常见
3、常见根的化合价
教师：引导孩子阅读课本85页表4-2元素和根的化合价，并鼓励孩子们记住，并教孩子们根的化合价口诀表。
学生：阅读元素的化合价并记忆根的化合价
3、金属为正价，非金属为负价
4、根（原子团）的化合价是整体的，不是某一个元素的。
5、利用化合价写化学式
教师：在ppt上呈现86-87页1、2、3，并让孩子在规定的时间内完成
学生：完成课本上的作业
教师：讲解作业
六：归纳总结
师生共同回顾本节课的知识然后布置作业
添加修改
板书
设计
4-4-2：化合价
1、复习
2、元素的化合价
教师：归纳总结出根的化合价的口诀表并板书
板书:负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根
记住负三磷酸根，正一价的是铵根
4、化合价的特点
教师：引导孩子阅读课本84-85页让孩子们总结出化合价的特点。
学生：相互讨论、并总结出化合价的特点
教师：归纳总结出化合价并板书
板书
1、单质的化合价代数和为0
2、化学式中正负化合价的代数和等于0
过程与方法
1、学生通过自学、教师通过歌曲等作为载体引导孩子记住元素的化合价。
2、教师通过在多媒体上例题讲解的方式求出某种物质的化学式
3、学生根据化合价的特点求出化合物中某种元素的化合价。
情感态度
与价值观
1、教师通过歌曲作为载体引导孩子学会化合价的过程中，激发孩子学习化学的兴趣。
2、学生通过自己阅读课本总结归纳出化合价的特点培养孩子总结、归纳问题的能力。

人教版初中化学九年级上册 4.4 化学式与化合价第二课时教案

化学式与化合价（第2课时）一、教学目的：知识与技能：（1）了解化学式的涵义。

（2）学会化学式的写法和读法。

过程与方法：1、教学手段：PPT课件、练习卷2、教学方法：创设情境——―实例分析―――得出规律-----配以练习情感态度与价值观：1、学生在第一课时已掌握元素和根的化合价，以及化合价的规律，现在此基础上学习化学式的书写和读法。

2、本届学生基础差，分析归纳能力不强，需在老师逐步引导下慢慢熟练化学式书写和读法的规律。

二、重点与难点：本课重点与难点在于：化学式的书写和读法。

三、四、教学过程：[引入]：通过对4种物质（氧气、氢气、水、二氧化碳）的符号表达式的回忆，引出化学式的定义。

[板书]：一、化学式1、定义——用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做“化学式”(或“分子式”). （书P81）[提问]：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以任意的书写吗？（学生答）：（用例子说明）……[教师分析、板书]：2、只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。

3、化学式的书写必须依据化合价规律。

[提问]：（1）“（铁、铝、汞）、（碳、磷、硫）、（氦、氖、氩）”这些单质用符号如何表示？有什么特点？（2）一些双原子气体单质，如“氧气、氢气、氮气、氯气”又如何表示？有什么特点？[教师归纳、板书]：二、化学式的写法 1、单质化学式的写法：①金属固态非金属稀有气体 ②双原子气体单质-----在元素符号右下角写“2” 如: O 2、N 2、H 2、Cl 2[设问]：化合物又如何书写？[教师分析]：化合物要根据正负化合价代数和为零进行书写，做到5步骤。

（1）写（元素符号）规律：正价前，负价后；金属左，非金右；氧化物，氧在后。

（2）标(化合价)（3）交(将化合价绝对值交叉，分别写在元素右下角）（4）约（能约分的要化简,下标“1”可省略）（5）查（用化合价规律做检查）例：氧化镁MgO MgO Mg O Mg O MgO(+2)*1+(-2)*1=0[板书]：2、化合物化学式的写法：(根据：正负化合价代数和为零）（1）写（元素符号）规律：正价前，负价后；金属左，非金右；氧化物，氧在后。

化学人教版九年级上册化学式与化合价(第二课时)教学设计

化学式与化合价（第二课时）教学设计
学校：石家庄一中东校区教师：刘成行
一、教学目标
（一）知识与技能
1. 知道一些常见元素和根的化合价。

2. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推算化学式。

（二）过程与方法
通过复习上一节课所学的化学式的书写，以如何确定化合物中的原子个数比（化学式中的数字）为问题，引出化合价的概念。

（三）情感·态度·价值观
1.通过了解化合价的概念，感受物质构成的奥秘。

2.了解化合价在化合物中，正、负化合价的代数和为零的原则，以氢一氧二为标准，能够求得某化学式中其他元素的化合价。

二．教学重难点
重点：常见元素和原子团的化合价。

难点：根据化合价推算物质的化学式。

三．教学过程
4化学式与化合价（第二课时）化合价1化合价：表示原子之间相互化合的数目。

元素的化合价及化合价规则。

黑板展示：规定1.H为+1价
⒉氧为-2价
⒊在化合物中元素化合价的代数和为零。

【ppt展示】常见元素化合价口诀
【板书】2原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。

讲解：化合价是根据元素的性质而规定的。

【提问】原子团有没有化合价呢？
阅读表4-2
【总结】可见，原子团也具有一定的化合价，如：OH为-1价，SO4为-2价等。

请大家阅读课P84注意事项
【总结并板书】3注意事项：
(1)
-2价。

②氢元素通常显+1价。

③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素。

【精品】《化学式与化合价》第二课时精品教案

《化学式与化合价》第二课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

（2）能看懂某些商品标签或说明书上标示物质成分和含量。

（3）通过练习，利用相对原子质量和相对分子质量，学会按解题步骤及格式计算物质的组成2.过程与方法（1）通过学习化学式及其相关运算，培养学生的分析能力和解决问题的能力。

3.情感态度和价值观（1）培养学生严谨的科学态度。

使学生养成良好的学习习惯。

（2）通过引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，使学生感受到生活中处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。

【教学重点】（1）会计算相对分子质量，化合物中各元素的质量比，某元素的质量分数。

【教学难点】（1）化学式的相关计算。

（2）化合物和某一元素的质量互求。

【课前准备】多媒体课件、某些商品标签或说明书【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课复习提问：水由什么构成的？[水分子]水分子有质量吗？[有，为氢原子和氧原子质量之和]原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？二、新课学习视频：相对分子质量三、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

（符号为Mr）。

如何理解相对分子质量呢？1.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和2.相对分子质量是分子的相对质量3.相对分子质量的单位和相对原子质量是一样的也是1根据化学式可以进行以下各种计算：1.计算相对分子质量（Mr)相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和例1：计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量[O2的相对分子质量=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2+16=18(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4 =132]练习1.计算下列物质的相对分子质量。