《化工原理》下册第二章答案
化工原理第四版下册答案
化工原理第四版下册答案化工原理是化学工程专业的一门重要课程，它涉及到化工工艺、原理、设备等方面的知识。
本文将针对化工原理第四版下册的答案进行详细解析，希望能够帮助学习者更好地理解和掌握相关知识。
第一章，化工原理概述。
在化工原理概述这一章节中，主要介绍了化工原理的基本概念、发展历程以及与其他学科的关系。
通过学习这一章节，我们可以了解到化工原理的研究对象、研究内容以及其在化学工程领域中的地位和作用。
第二章，物质的结构与性质。
物质的结构与性质是化工原理中的重要内容，它涉及到物质的微观结构和宏观性质。
学习这一章节，我们可以了解到物质的基本结构、物质的性质与结构之间的关系，以及不同物质在化工过程中的应用。
第三章，化工热力学。
化工热力学是化工工程中的基础课程，它主要研究能量转化和能量传递的规律。
通过学习这一章节，我们可以了解到热力学基本概念、热力学定律、热力学过程等内容，从而为后续的化工工艺设计和优化提供理论支持。
第四章，化工动力学。
化工动力学主要研究化学反应速率、反应机理以及影响反应速率的因素。
通过学习这一章节，我们可以了解到化学反应速率方程、反应速率常数、反应动力学模型等内容，从而为工程实践中的反应器设计和控制提供理论指导。
第五章，化工流体力学。
化工流体力学是研究流体在化工过程中的运动规律和传热、传质等过程的科学。
学习这一章节，我们可以了解到流体的基本性质、流体流动的基本方程、流体的黏性等内容，从而为化工设备的设计和运行提供理论支持。
第六章，传质过程。
传质过程是化工工程中的重要环节，它涉及到物质在不同相之间的传递和分离。
通过学习这一章节，我们可以了解到传质的基本概念、传质系数、传质过程的数学模型等内容，从而为化工分离、萃取、吸附等过程的设计和优化提供理论指导。
第七章，化工过程动态。
化工过程动态研究的是化工过程中的动态行为和过程控制。
学习这一章节，我们可以了解到化工过程的动态特性、过程控制的基本原理、过程控制系统的设计与应用等内容，从而为化工生产过程的稳定运行和优化提供理论支持。
(完整word版)化工原理第二版(下册)夏清贾绍义课后习题解答带图资料
化工原理第二版夏清，贾绍义课后习题解答（夏清、贾绍义主编.化工原理第二版（下册）.天津大学出版）社,2011.8.）第1章蒸馏1.已知含苯0.5（摩尔分率）的苯-甲苯混合液，若外压为99kPa，试求该溶液的饱和温度。
苯和甲苯的饱和蒸汽压数据见例1-1附表。
t（℃） 80.1 85 90 95 100 105x 0.962 0.748 0.552 0.386 0.236 0.11解：利用拉乌尔定律计算气液平衡数据查例1-1附表可的得到不同温度下纯组分苯和甲苯的饱和蒸汽压PB *，PA*，由于总压P = 99kPa，则由x = (P-PB *)/(PA*-PB*)可得出液相组成，这样就可以得到一组绘平衡t-x图数据。
以t = 80.1℃为例 x =（99-40）/（101.33-40）= 0.962 同理得到其他温度下液相组成如下表根据表中数据绘出饱和液体线即泡点线由图可得出当x = 0.5时，相应的温度为92℃2.正戊烷（C5H12）和正己烷（C6H14）的饱和蒸汽压数据列于本题附表，试求P = 13.3kPa下该溶液的平衡数据。
温度 C5H12223.1 233.0 244.0 251.0 260.6 275.1 291.7 309.3K C6H14248.2 259.1 276.9 279.0 289.0 304.8 322.8 341.9饱和蒸汽压(kPa) 1.3 2.6 5.3 8.0 13.3 26.6 53.2 101.3解：根据附表数据得出相同温度下C5H12（A）和C6H14（B）的饱和蒸汽压以t = 248.2℃时为例，当t = 248.2℃时 PB* = 1.3kPa查得PA*= 6.843kPa得到其他温度下A¸B的饱和蒸汽压如下表t(℃) 248 251 259.1 260.6 275.1 276.9 279 289 291.7 304.8 309.3PA*(kPa) 6.843 8.00012.472 13.30026.600 29.484 33.42548.873 53.200 89.000101.300PB*(kPa) 1.300 1.634 2.600 2.826 5.027 5.300 8.000 13.300 15.694 26.600 33.250 利用拉乌尔定律计算平衡数据平衡液相组成以260.6℃时为例当t= 260.6℃时 x = (P-PB *)/(PA*-PB*)=（13.3-2.826）/（13.3-2.826）= 1 平衡气相组成以260.6℃为例当t= 260.6℃时 y = PA*x/P = 13.3×1/13.3 = 1同理得出其他温度下平衡气液相组成列表如下t(℃) 260.6 275.1 276.9 279 289x 1 0.3835 0.3308 0.0285 0y 1 0.767 0.733 0.524 0 根据平衡数据绘出t-x-y曲线3.利用习题2的数据，计算：⑴相对挥发度；⑵在平均相对挥发度下的x-y数据，并与习题2 的结果相比较。
化工原理答案下册的.docx
化工原理第二版夏清，贾绍义课后习题解答（夏清、贾绍义主编 . 化工原理第二版（下册）. 天津大学出版）社 ,2011.8. ）第1 章蒸馏1.已知含苯 0.5 （摩尔分率）的苯 - 甲苯混合液，若外压为 99kPa，试求该溶液的饱和温度。
苯和甲苯的饱和蒸汽压数据见例1-1 附表。
t （℃） 80.1 859095100105x0.9620.7480.5520.3860.2360.11解：利用拉乌尔定律计算气液平衡数据查例 1-1 附表可的得到不同温度下纯组分苯和甲苯的饱和蒸汽压**，由P，PB A于总压P = 99kPa ，则由 x = (P-P***B )/(P A -P B )可得出液相组成，这样就可以得到一组绘平衡 t-x 图数据。
以 t = 80.1℃为例x = （ 99-40 ）/ （101.33-40 ）= 0.962同理得到其他温度下液相组成如下表根据表中数据绘出饱和液体线即泡点线由图可得出当 x = 0.5时，相应的温度为92℃2. 正戊烷（ C5 H12）和正己烷（ C6H14）的饱和蒸汽压数据列于本题附表，试求P =13.3kPa 下该溶液的平衡数据。
温度 C H223.1233.0244.0251.0260.6275.1 512291.7309.3K C6H14248.2259.1276.9279.0289.0304.8 322.8341.9饱和蒸汽压 (kPa) 1.3 2.6 5.3 8.0 13.3 26.653.2101.3解：根据附表数据得出相同温度下C5H12（ A）和 C6H14（B）的饱和蒸汽压以 t = 248.2*= 1.3kPa ℃时为例，当 t = 248.2 ℃时 P B*查得 P A = 6.843kPa得到其他温度下 A?B 的饱和蒸汽压如下表t( ℃) 248251 259.1 260.6 275.1 276.9 279289 291.7304.8 309.3*P A (kPa) 6.843 8.00012.472 13.30026.600 29.484 33.42548.873 53.200 89.000101.300P B*(kPa) 1.300 1.634 2.600 2.826 5.027 5.300 8.000 13.300 15.694 26.600 33.250利用拉乌尔定律计算平衡数据平衡液相组成以260.6℃时为例当 t= 260.6***)℃时 x = (P-P B)/(P A-P B=（ 13.3-2.826） / （13.3-2.826）= 1平衡气相组成以 260.6 ℃为例当 t= 260.6*×1/13.3 = 1℃时 y = P A x/P = 13.3同理得出其他温度下平衡气液相组成列表如下t( ℃ )260.6275.1 276.9 279289x10.38350.33080.02850y10.7670.7330.5240根据平衡数据绘出t-x-y曲线3.利用习题 2 的数据，计算：⑴相对挥发度；⑵在平均相对挥发度下的 x-y 数据，并与习题 2 的结果相比较。
(完整版)化工原理第二版(下册)夏清贾绍义课后习题解答带图
化工原理第二版夏清，贾绍义课后习题解答（夏清、贾绍义主编.化工原理第二版（下册）.天津大学出版）社,2011.8.）第1章蒸馏1.已知含苯0.5（摩尔分率）的苯-甲苯混合液，若外压为99kPa，试求该溶液的饱和温度。
苯和甲苯的饱和蒸汽压数据见例1-1附表。
t（℃） 80.1 85 90 95 100 105x 0.962 0.748 0.552 0.386 0.236 0.11解：利用拉乌尔定律计算气液平衡数据查例1-1附表可的得到不同温度下纯组分苯和甲苯的饱和蒸汽压PB *，PA*，由于总压P = 99kPa，则由x = (P-PB *)/(PA*-PB*)可得出液相组成，这样就可以得到一组绘平衡t-x图数据。
以t = 80.1℃为例 x =（99-40）/（101.33-40）= 0.962 同理得到其他温度下液相组成如下表根据表中数据绘出饱和液体线即泡点线由图可得出当x = 0.5时，相应的温度为92℃2.正戊烷（C5H12）和正己烷（C6H14）的饱和蒸汽压数据列于本题附表，试求P = 13.3kPa下该溶液的平衡数据。
温度 C5H12223.1 233.0 244.0 251.0 260.6 275.1 291.7 309.3K C6H14248.2 259.1 276.9 279.0 289.0 304.8 322.8 341.9饱和蒸汽压(kPa) 1.3 2.6 5.3 8.0 13.3 26.6 53.2 101.3解：根据附表数据得出相同温度下C5H12（A）和C6H14（B）的饱和蒸汽压以t = 248.2℃时为例，当t = 248.2℃时 PB* = 1.3kPa查得PA*= 6.843kPa得到其他温度下A¸B的饱和蒸汽压如下表t(℃) 248 251 259.1 260.6 275.1 276.9 279 289 291.7 304.8 309.3PA*(kPa) 6.843 8.00012.472 13.30026.600 29.484 33.42548.873 53.200 89.000101.300PB*(kPa) 1.300 1.634 2.600 2.826 5.027 5.300 8.000 13.300 15.694 26.600 33.250 利用拉乌尔定律计算平衡数据平衡液相组成以260.6℃时为例当t= 260.6℃时 x = (P-PB *)/(PA*-PB*)=（13.3-2.826）/（13.3-2.826）= 1 平衡气相组成以260.6℃为例当t= 260.6℃时 y = PA*x/P = 13.3×1/13.3 = 1同理得出其他温度下平衡气液相组成列表如下t(℃) 260.6 275.1 276.9 279 289x 1 0.3835 0.3308 0.0285 0y 1 0.767 0.733 0.524 0 根据平衡数据绘出t-x-y曲线3.利用习题2的数据，计算：⑴相对挥发度；⑵在平均相对挥发度下的x-y数据，并与习题2 的结果相比较。
化工原理课后习题答案上下册(钟理版)
下册第一章蒸馏解：总压 P=75mmHg=10kp 。
由拉乌尔定律得出 0A p x A ＋0B p x B =P 所以 x A =000B A B p p p p --；y A =p p A 0000BA Bp p p p --。
因此所求得的t-x-y 数据如下：t, ℃ x y 113.7 1 1 114.6 0.837 0.871 115.4 0.692 0.748 117.0 0.440 0.509 117.8 0.321 0.385 118.6 0.201 0.249 119.4 0.095 0.122 120.0 0 0.2. 承接第一题，利用各组数据计算（1）在x=0至x=1范围内各点的相对挥发度i α,取各i α的算术平均值为α，算出α对i α的最大相对误差。
（2）以平均α作为常数代入平衡方程式算出各点的“y-x ”关系,算出由此法得出的各组y i 值的最大相对误差。
解：（1）对理想物系，有 α＝00BAp p 。
所以可得出t, ℃ 113.7 114.6 115.4 116.3 117.0 117.8 118.6 119.4 120.0i α 1.299 1.310 1.317 1.316 1.322 1.323 1.324 1.325 1.326算术平均值α=9∑iα=1.318。
α对i α的最大相对误差＝%6.0%100)(max=⨯-αααi 。
（2）由xxx x y 318.01318.1)1(1+=-+=αα得出如下数据：t, ℃ 113.7 114.6 115.4 116.3 117.0 117.8 118.6 119.4 120.0 x 1 0.837 0.692 0.558 0.440 0.321 0.201 0.095 0 y 1 0.871 0.748 0.625 0.509 0.384 0.249 0.122 0 各组y i 值的最大相对误差==∇iy y m ax)(0.3%。
化工原理下册答案
化工原理下册答案化工原理是化学工程专业的重要基础课程，它涉及到化工工程的基本原理和理论知识，对于学生来说是一门重要的课程。
下面是化工原理下册的答案，希望对大家的学习有所帮助。
第一章热力学基础。
1. 什么是热力学？热力学是研究能量转化和能量传递规律的科学，它是化工工程中不可或缺的基础理论。
2. 热力学第一定律的表达式是什么？热力学第一定律可以表达为ΔU = Q W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做功。
3. 热力学第二定律的内容是什么？热力学第二定律可以表述为热不可能自发地从低温物体传向高温物体，也可以表述为熵增原理。
第二章物质平衡。
1. 什么是物质平衡？物质平衡是指在化工过程中，各种物质在系统内的输入、输出和积累之间的平衡关系。
2. 如何计算物质平衡？计算物质平衡时，需要根据系统的输入和输出物质量来进行计算，确保输入和输出物质量达到平衡。
3. 物质平衡的应用范围有哪些？物质平衡在化工工程中有着广泛的应用，包括化工反应、化工装置设计等方面。
第三章能量平衡。
1. 能量平衡的基本原理是什么？能量平衡的基本原理是能量守恒定律，即能量不能被创造或者消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
2. 能量平衡的计算方法有哪些？能量平衡的计算方法包括热平衡法、热效率法、热损失法等多种方法。
3. 能量平衡在化工工程中的应用有哪些？能量平衡在化工工程中有着重要的应用，可以用于热力学系统的分析和设计。
第四章流体力学。
1. 流体力学的基本概念是什么？流体力学是研究流体静力学、流体动力学和流体力学性能的科学。
2. 流体的黏度是什么？流体的黏度是指流体内部分子间相互作用的阻力，它是流体运动阻力的重要参数。
3. 流体的雷诺数是什么？流体的雷诺数是描述流体流动状态的一个重要无量纲参数，它可以用来判断流体流动的稳定性和不稳定性。
第五章传质过程。
1. 传质过程的基本原理是什么？传质过程是指物质在不同相之间传递的过程，它包括质量传递、热量传递和动量传递。
化工原理第二章习题及答案
第二章流体输送机械一、名词解释（每题2分）1、泵流量泵单位时间输送液体体积量2、压头流体输送设备为单位重量流体所提供的能量3、效率有效功率与轴功率的比值4、轴功率电机为泵轴所提供的功率5、理论压头具有无限多叶片的离心泵为单位重量理想流体所提供的能量6、气缚现象因为泵中存在气体而导致吸不上液体的现象7、离心泵特性曲线在一定转速下，离心泵主要性能参数与流量关系的曲线8、最佳工作点效率最高时所对应的工作点9、气蚀现象泵入口的压力低于所输送液体同温度的饱和蒸汽压力，液体汽化，产生对泵损害或吸不上液体10、安装高度泵正常工作时，泵入口到液面的垂直距离11、允许吸上真空度泵吸入口允许的最低真空度12、气蚀余量泵入口的动压头和静压头高于液体饱和蒸汽压头的数值13、泵的工作点管路特性曲线与泵的特性曲线的交点14、风压风机为单位体积的流体所提供的能量15、风量风机单位时间所输送的气体量，并以进口状态计二、单选择题（每题2分）1、用离心泵将水池的水抽吸到水塔中，若离心泵在正常操作范围内工作，开大出口阀门将导致（）Ａ送水量增加，整个管路阻力损失减少Ｂ送水量增加，整个管路阻力损失增大Ｃ送水量增加，泵的轴功率不变Ｄ送水量增加，泵的轴功率下降 A2、以下不是离心式通风机的性能参数( )Ａ风量Ｂ扬程Ｃ效率Ｄ静风压 B3、往复泵适用于( )Ａ大流量且流量要求特别均匀的场合Ｂ介质腐蚀性特别强的场合Ｃ流量较小，扬程较高的场合Ｄ投资较小的场合 C4、离心通风机的全风压等于( )Ａ静风压加通风机出口的动压Ｂ离心通风机出口与进口间的压差Ｃ离心通风机出口的压力Ｄ动风压加静风压 D5、以下型号的泵不是水泵( )ＡＢ型ＢＤ型ＣＦ型Ｄｓｈ型 C 6、离心泵的调节阀( )Ａ只能安在进口管路上Ｂ只能安在出口管路上Ｃ安装在进口管路和出口管路上均可Ｄ只能安在旁路上 B 7、离心泵的扬程，是指单位重量流体经过泵后以下能量的增加值( )Ａ包括内能在内的总能量Ｂ机械能Ｃ压能Ｄ位能（即实际的升扬高度）B8、流体经过泵后，压力增大∆p N/m2，则单位重量流体压能的增加为( )A ∆pB ∆p/ρC ∆p/ρgD ∆p/2g C9、离心泵的下列部件是用来将动能转变为压能( )A 泵壳和叶轮B 叶轮C 泵壳D 叶轮和导轮 C10、离心泵停车时要( )Ａ先关出口阀后断电Ｂ先断电后关出口阀Ｃ先关出口阀先断电均可Ｄ单级式的先断电，多级式的先关出口阀 A11、离心通风机的铭牌上标明的全风压为100mmH2O意思是( )A 输任何条件的气体介质全风压都达100mmH2OB 输送空气时不论流量多少，全风压都可达100mmH2OC 输送任何气体介质当效率最高时，全风压为100mmH2OD 输送20℃，101325Pa空气，在效率最高时，全风压为100mmH2O D12、离心泵的允许吸上真空高度与以下因素无关( )Ａ当地大气压力Ｂ输送液体的温度Ｃ流量Ｄ泵的吸入管路的长度 D13、如以∆h,允表示汽蚀余量时，p1,允表示泵入口处允许的最低压力，p v为操作温度下液体的饱和蒸汽压，u1为泵进口处的液速，则( )A p1,允= p v + ∆h,允B p1,允/ρg= p v/ρg+ ∆h,允－u12/2gC p1,允/ρg= p v/ρg+ ∆h,允D p1,允/ρg= p v/ρg+ ∆h,允＋u12/2g B14、以下种类的泵具有自吸能力( )Ａ往复泵Ｂ齿轮泵与漩涡泵Ｃ离心泵Ｄ旋转泵与漩涡泵 A15、如图示，列1--1与2--2截面的伯努利方程，为：H e＝∆z＋∆p/ρg＋∆(u2/2g)＋∑H f,1-2，则∆h f,1-2为( )A 泵的容积损失，水力损失及机械损失之和B 泵的容积损失与水力损失之和C 泵的水力损失D 测压点1至泵进口，以及泵出口至测压点2间的阻力损失D16、离心泵开动以前必须充满液体是为了防止发生( )Ａ气缚现象Ｂ汽蚀现象Ｃ汽化现象Ｄ气浮现象A17、某同学进行离心泵特性曲线测定实验，启动泵后，出水管不出水，泵进口处真空计指示真空度很高，他对故障原因作出了正确判断，排除了故障，你认为以下可能的原因中，哪一个是真正的原因( )Ａ水温太高Ｂ真空计坏了Ｃ吸入管路堵塞Ｄ排出管路堵塞C18、由阀门全开的条件算出在要求流量为V时所需扬程为H e/。
化工原理下册答案夏清
化工原理下册答案夏清化工原理是化学工程专业的重要课程之一，涉及到化工生产的基本原理和技术。
在学习化工原理的过程中，我们经常会遇到一些难题和疑惑，因此答案的获取就显得尤为重要。
下面我将为大家整理化工原理下册的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这门课程。
第一章，化工原理概述。
化工原理是化学工程专业的基础课程，主要介绍化工过程中的基本原理和基本技术。
在这一章中，我们学习了化工原理的基本概念和内容，包括化工过程的基本特点、热力学基本原理、物质平衡和能量平衡等内容。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化工过程中的各种现象和规律。
第二章，化工原理的基本原理。
在这一章中，我们学习了化工原理的基本原理，包括物质平衡和能量平衡的基本原理、化工过程中的热力学基本原理等内容。
通过学习这些知识，我们可以更好地掌握化工过程中的基本原理，为实际工程操作提供理论支持。
第三章，化工原理的应用。
在这一章中，我们学习了化工原理的应用，包括化工过程中的热力学计算、物质平衡和能量平衡的应用等内容。
通过学习这些知识，我们可以更好地应用化工原理解决实际工程中的问题，提高工程操作的效率和质量。
第四章，化工原理的发展趋势。
在这一章中，我们学习了化工原理的发展趋势，包括化工技术的发展趋势、化工原理的新理论和新技术等内容。
通过学习这些知识，我们可以更好地了解化工行业的发展方向，为未来的工作和学习提供参考。
总结：通过对化工原理下册的答案整理，我们可以更好地掌握化工原理的基本知识和原理，提高学习效率和学习质量。
希望大家能够认真学习，加强实践，不断提高自己的化工理论水平和实际操作能力。
祝大家学习进步，工作顺利！。
化工原理第三版（陈敏恒）上、下册课后思考题答案（精心整理版）
化工原理第三版（陈敏恒）上、下册课后思考题答案（精心整理版）第一章流体流动1、什么是连续性假定?质点的含义是什么?有什么条件?连续性假设：假定流体是由大量质点组成的，彼此间没有间隙，完全充满所占空间的连续介质。
质点指的是一个含有大量分子的流体微团，其尺寸远小于设备尺寸，但比分子自由程却要大得多。
2、描述流体运动的拉格朗日法和欧拉法有什么不同点?拉格朗日法描述的是同一质点在不同时刻的状态；欧拉法描述的是空间各点的状态及其与时间的关系。
3、粘性的物理本质是什么?为什么温度上升,气体粘度上升,而液体粘度下降?粘性的物理本质是分子间的引力和分子的运动与碰撞。
通常气体的粘度随温度上升而增大，因为气体分子间距离较大，以分子的热运动为主，温度上升，热运动加剧，粘度上升。
液体的粘度随温度增加而减小，因为液体分子间距离较小，以分子间的引力为主，温度上升，分子间的引力下降，粘度下降。
4、静压强有什么特性?①静止流体中，任意界面上只受到大小相等、方向相反、垂直于作用面的压力；②作用于某一点不同方向上的静压强在数值上是相等的；③压强各向传递。
7、为什么高烟囱比低烟囱拔烟效果好?由静力学方程可以导出，所以H增加，压差增加，拔风量大。
8、什么叫均匀分布?什么叫均匀流段?均匀分布指速度分布大小均匀；均匀流段指速度方向平行、无迁移加速度。
9、伯努利方程的应用条件有哪些?重力场下、不可压缩、理想流体作定态流动，流体微元与其它微元或环境没有能量交换时，同一流线上的流体间能量的关系。
12、层流与湍流的本质区别是什么?区别是否存在流体速度u、压强p的脉动性，即是否存在流体质点的脉动性。
13、雷诺数的物理意义是什么?物理意义是它表征了流动流体惯性力与粘性力之比。
14、何谓泊谡叶方程?其应用条件有哪些?应用条件：不可压缩流体在直圆管中作定态层流流动时的阻力损失计算。
15、何谓水力光滑管?何谓完全湍流粗糙管?当壁面凸出物低于层流内层厚度，体现不出粗糙度过对阻力损失的影响时，称为水力光滑管。
化工原理第二章习题答案
第二章2－1解：∵ρ=995.7kg/m3,q v=540m3/h,p M=350kpa,p V=-30kpa(表压),h0=0.35,d1=0.35m,d2=0.31m∴u1= q v/(π/4)d12=(540/3600)/（0.785×0.352）＝1.56m/su2=u1(d1/d2)2=1.56×（0.35/0.31）2=1.99m/s∴H=h0+(p M-p V)/ ρg+(u22-u12)/2g=0.35+[350×103-（-30×103）]/(995.7×9.81)+（1.992-1.562）/（2×9.81）＝0.35+38.9+0.078＝39.3mH2O存在问题：注意内差法查物性数据；用表压时p V=-30kpa；动能项(u22-u12)/2g不能忽略。
2－2解：（1）液体密度增大，离心泵的压头不变。
说明？（2）液体密度增大，出口压力表读数将增大。
说明？（3）液体密度增大，轴功率P=q vρgH/η将增大。
说明？存在问题：缺少原因说明2－3：答案，981w;15.5m3/h;14.9mH2O2－4解：已知d=0.075m,l+le=400m,ζ=32(1)管路特性方程：H=H0+kq v2H0=Δz+Δp/ρg=10+0=10mH2OK=8/π2g×[λ(l+le)/d5+∑ζ/d4]=8/（π2×9.81）×（0.03×400/0.0755+32/0.0754）=5.02×105H=10+5.02×105 q v2(2)工作点的流量与扬程：在q v－H坐标上分别画出管路特性曲线和离心泵特性曲线，由曲线的交点得：工作点流量q vA=0.0045m3/s,扬程H A=19.8mH2O存在问题：400m已包含了除换热器以外的所有局部阻力的当量长度；泵特性曲线一般不能由实验数据直接得出；工作点应由曲线交点获得2－5解：流量q v=0.0053 m3/s,扬程H=23.7mH2O存在问题：应做出组合泵特性曲线，由曲线交点获得工作点2-6解：流量q v=0.0061 m3/s,扬程H=30.02mH2O存在问题：应做出组合泵特性曲线，由曲线交点获得工作点2－7：答案,1.62m;-0.69m2-8:答案，Hg允许＝3.66-H f第(2)方案的安装高度Hg=7m,大于Hg允许,不能完成输送任务；第(1)方案的安装高度Hg=-1m,则H f≤4.66mH2O时可以用。
02化工原理第二章习题答案
2-1．某离心泵以C 150水进行泵性能实验，体积流量为13h 540m -⋅，泵出口压力表读数为kPa 350，泵入口真空表读数为30kPa 。
若压力表和真空表测压截面间的垂直距离为350mm ，吸入管和压出管内径分别为350mm 及310mm ，试求泵的扬程。
（ 答：39.2m ） 解：1313s m 15.0h m 540--⋅=⋅=V q ，()1222s m 99.131.015.04-⋅=⨯⨯==πA q u V ， ()1211s m 56.135.015.04-⋅=⨯⨯==πA q u V ， gu u g P g P h g u u H H h H 2221222102122210-+++=-+++=ρρm 2.398.9256.199.18.9100010308.910001035035.02233=⨯-+⨯⨯+⨯⨯+=。
2-2．在一化工生产车间，要求用离心泵将冷却水由贮水池经换热器送到另一个高位槽。
已知高位槽液面比贮水池液面高出10m ，管路总长（包括局部阻力的当量长度在内）为400m ，管内径为75mm ，换热器的压头损失为gu 2322，在上述条件下摩擦系数可取为03.0，离心泵在转速1min r 2900-⋅=n 时的q H -特性曲线数据如下表所示。
解：设管路特性曲线为V Bq A H +=，2228.9108.9232075.040003.010232u ug u d l Z H +=⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛++=⎪⎭⎫ ⎝⎛++∆=∴λ， ()2075.04⨯⨯==πVV q A q u代入上式得：()254221003.510075.0168.910V Vq q H ⨯+=⨯⨯+=π，由图可以看出，泵的工作点为两条特性曲线的交点。
工作点：m 20=H ，13s m 0045.0-⋅=V q 。
2-3．某离心泵的额定流量为13h16.8m -⋅，扬程为18m 。
试问此泵是否能将密度为3m 1060kg -⋅、流量为13h 15m -⋅的液体，从敞口贮槽向上输送到表压为30kPa 的设备中，敞口贮槽与高位设备的液位的垂直距离为8.5m 。
《化工原理》下册(第二版)教材各章节课后习题答案
17 NT=18
18 η=96.7%; Rmin=1.51
19 xD=0.889; xW=0.194
第 3 页，共 7 页
《化工原理》下册（第二版）教材各章节课后习题答案
20 xD=0.873; xW=0.207 21 xD=0.00869; xW=3.27×10-4 22 xW=0.0935; EmV=66.4% 23 (1) xD=0.8; xW=0.05;(2)略 24 (1)NT=7; (2)V=20.3kmol/h; (3)D=47.4kmol; W=52.6kmol 25 t=60℃; xA=0.188; xB=0.361; xC=0.451 26 x(A-D) :0.030;0.153;0.581;0.237 y(A-D) :0.141;0.306;0.465;0.085 27 D/F=0.4975;W/F=0.5025; xD(A-D):0.402;0.591;0.007;9.7×10-5 ; xW(A-D):1.4×10-5;0.012;0.690;0.298 28 N=14.1 ; N1=7.9 第十章 气液传质设备 1 EmV=0.758 2 ET=41% 3 N 实=10 4 D=1.2m
《化工原理》下册（第二版）教材各章节课后习题答案
5 （1） =31.3kmol; =0.619（2） =38.0kmol;y=0.563
6 （1）D/F=0.228；（2）L/V=0.667; (3)L/V=0.8 ; =1.68
=0.470
7 =14.32kmol/h
8 (1)V=10kmol/h ; (2)R=16; L/V=0.941
7 (1)Smin=36.47kg/h (2)N=5.1 第十二章 其它传质分离方法
1 m=47.7kg
化工原理第二章思考题及答案
化工原理第二章思考题及答案1离心泵的扬程是指单位重量流体经过泵后以下能量的增加值。
B . 机械能2离心泵铭牌上标明的是泵在时的主要性能参数。
C . 效率最高3层流和湍流的本质区别是。
C . 雷诺数不同1由离心泵基本方程式导出的理论特性曲线(H-Q)其形状是。
A .直线2离心泵效率最高的点是。
C .设计点3离心泵的调节阀的开度改变,则。
C .不会改变泵泵的特性曲线4 8B29离心泵的含义是。
D .入口直径为8英寸,扬程为29m5以下型号的泵不是水泵。
C .F型6离心泵最常用的调节方法是。
B .改变出口管路中阀门开度7用离心泵将水池的水抽吸到水塔中,若离心泵在正常操作范围内工作,开大出口阀门将导致。
A .送水量增加,整个管路压头损失减少1一台离心在管路系统中工作当阀门全开时相应的管路性能曲线可写成he=A+BQ2,且B=0时,即动能增加值,阻力损失两项之和与位能增加值,压能增加值两项之和相较甚小,当泵的转速增大10%,如阀门仍全开,则实际操作。
B .扬程大致不变,流量增加10%以上2如在测量离心泵性能曲线时错误将压力表安装在调节阀以后,则操作时压力表(表压)P2将。
D .随流量的增大而增加3离心泵停车时要。
A .先关出口阀后断电4离心泵铭牌上标明的扬程是。
D .效率最高时得扬程5以下说法是正确的:当粘度μ较大时,在泵的性能曲线上。
C .同一流量Q处,扬程H上升,效率η下降6当管路性能曲线写成时。
B .A只包括单位重量流体需增加的位能和静压能之和7旋涡泵常用的调节方法是。
C .安装回流支路,改变循环量的大小8某泵在运行的时候发现有汽蚀现象应。
C .检查进口管路是否漏液9将含晶体10%的悬浊液送往料槽宜选用。
A .离心泵1离心通风机铭牌上的标明风压是100mmH2O意思是。
C . 输送20℃,101325Pa的空气,在效率最高时全风压为100mmH2O2有两种说法(1)往复泵启动不需要灌水(2)往复泵的流量随扬程增加而减少则。
化工原理第二版下册答案
化工原理第二版下册答案化工原理是化学工程专业的重要基础课程，它涉及到化工工艺的基本原理和理论知识。
下面我们将为大家提供化工原理第二版下册的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
第一章，化工原理概述。
1. 什么是化工原理？化工原理是研究化工过程中的基本原理和规律的学科，它包括物质平衡、能量平衡、动量平衡等内容。
2. 化工原理的研究对象有哪些？化工原理的研究对象包括化工过程中的物质转化、能量转化、动量传递等过程。
3. 化工原理的研究意义是什么？化工原理的研究可以帮助我们更好地理解化工过程中的基本原理，指导工程实践，提高工艺的效率和产品的质量。
第二章，物质平衡。
1. 什么是物质平衡？物质平衡是指在化工过程中，物质的输入、输出和积累达到平衡的状态，可以用数学方程表示。
2. 物质平衡的计算方法有哪些？物质平衡的计算方法包括利用质量守恒定律、摩尔守恒定律和体积守恒定律进行计算。
3. 物质平衡的应用范围是什么？物质平衡广泛应用于化工工艺的设计、优化和控制中，是化工工程师必备的基本技能。
第三章，能量平衡。
1. 什么是能量平衡？能量平衡是指在化工过程中，能量的输入、输出和转化达到平衡的状态，可以用能量守恒定律表示。
2. 能量平衡的计算方法有哪些？能量平衡的计算方法包括利用热力学原理和热力学循环进行计算。
3. 能量平衡的应用范围是什么？能量平衡广泛应用于化工工艺的热力学分析、能源优化和设备设计中，对于提高能源利用效率具有重要意义。
第四章，动量平衡。
1. 什么是动量平衡？动量平衡是指在化工过程中，动量的输入、输出和传递达到平衡的状态，可以用动量守恒定律表示。
2. 动量平衡的计算方法有哪些？动量平衡的计算方法包括利用牛顿第二定律和动量守恒定律进行计算。
3. 动量平衡的应用范围是什么？动量平衡广泛应用于化工设备的设计、流体力学分析和管道系统的优化中，对于保证设备运行稳定具有重要意义。
结语。
化工原理作为化学工程专业的基础课程，对于学生理解化工过程的基本原理和规律具有重要意义。
化工原理第二版-(下册)夏清-贾绍义-课后习题解答
化工原理第二版-（下册）夏清- 贾绍义-课后习题解答化工原理第二版夏清，贾绍义课后习题解答（夏清、贾绍义主编. 化工原理第二版（下册）. 天津大学出版）社,2011.8. ）蒸馏1.已知含苯0.5 （摩尔分率）的苯-甲苯混合液，若外压为99kPa,试求该溶液的饱和温度。
苯和甲苯的饱和蒸汽压数据见例1-1 附表。
t「C） 80.1 85 90 95 100 105x 0.962 0.748 0.552 0.386 0.236 0.11解：利用拉乌尔定律计算气液平衡数据* * 查例1-1 附表可的得到不同温度下纯组分苯和甲苯的饱和蒸汽压P B*，P A*，由于总压P = 99kPa ，则由x = (P-P B*)/(P A*-P B*) 可得出液相组成，这样就可以得到一组绘平衡t-x 图数据。
以t = 80.1 C 为例x = (99-40) / (101.33-40 ) = 0.962同理得到其他温度下液相组成如下表根据表中数据绘出饱和液体线即泡点线由图可得出当x = 0.5时，相应的温度为92E2.正戊烷(GHJ 和正己烷(GH M)的饱和蒸汽压数据列于本题附表，试求P =13.3kPa 下该溶液的平衡数据。
温度C5H12 223.1 233.0 244.0 251.0 260.6 275.1 291.7 309.3K C6H14 248.2 259.1 276.9 279.0 289.0 304.8 322.8 341.9饱和蒸汽压(kPa) 1.3 2.6 5.3 8.0 13.3 26.653.2 101.3解：根据附表数据得出相同温度下GH12(A)和C6H14(B)的饱和蒸汽压以t = 248.2 C 时为例，当t = 248.2 °C 时P B* = 1.3kPa查得P A*= 6.843kPa得到其他温度下A?B的饱和蒸汽压如下表t( C) 248 251 259.1 260.6 275.1 276.9 279 289 291.7304.8 309.3P A*(kPa) 6.843 8.00012.472 13.30026.600 29.484 33.42548.873 53.20089.000101.300P B*(kPa) 1.300 1.634 2.600 2.826 5.027 5.300 8.000 13.300 15.69426.600 33.250利用拉乌尔定律计算平衡数据平衡液相组成以260.6 C时为例当t= 260.6 C 时x = (P-P B*)/(P A*-P B*)=(13.3-2.826 )/ (13.3-2.826 )= 1 平衡气相组成以260.6 C为例当t= 260.6 C 时y = P ；x/P = 13.3 X 1/13.3 = 1 同理得出其他温度下平衡气液相组成列表如下t( C) 260.6 275.1 276.9 279 289x 1 0.3835 0.3308 0.0285 0y 1 0.767 0.733 0.524 0根据平衡数据绘出t-x-y 曲线3.利用习题2的数据，计算：⑴相对挥发度；⑵在平均相对挥发度下的x-y数据，并与习题 2 的结果相比较。
化工原理第四版下册答案
化工原理第四版下册答案化工原理第四版下册答案。
第一章，化工原理概述。
1.1 选择题。
1.（A）化工原理是研究化工产品生产的基本原理和方法的一门学科。
2.（C）化工原理的研究对象包括化工产品的生产工艺、原理和技术。
3.（B）化工原理的研究内容主要包括物质平衡、能量平衡和动量平衡等方面。
4.（D）化工原理的研究方法包括实验研究、理论分析和数值计算等。
5.（A）化工原理的研究目的是为了提高化工产品的生产效率和质量。
1.2 填空题。
1. 化工原理是研究化工产品生产的基本原理和方法的一门学科。
2. 化工原理的研究对象包括化工产品的生产工艺、原理和技术。
3. 化工原理的研究内容主要包括物质平衡、能量平衡和动量平衡等方面。
4. 化工原理的研究方法包括实验研究、理论分析和数值计算等。
5. 化工原理的研究目的是为了提高化工产品的生产效率和质量。
第二章，化工原理基本理论。
2.1 简答题。
1. 请简要介绍化工原理的基本概念和研究内容。
化工原理是研究化工产品生产的基本原理和方法的一门学科，其研究内容包括物质平衡、能量平衡和动量平衡等方面。
2. 请简要说明化工原理的研究方法和研究目的。
化工原理的研究方法包括实验研究、理论分析和数值计算等，其研究目的是为了提高化工产品的生产效率和质量。
2.2 计算题。
1. 请计算某化工生产过程中的物质平衡，并给出计算步骤和结果。
步骤，根据输入和输出的物质量，利用物质平衡的公式进行计算。
结果，经计算得出，物质平衡为XXkg。
2. 请计算某化工生产过程中的能量平衡，并给出计算步骤和结果。
步骤，根据输入和输出的能量量，利用能量平衡的公式进行计算。
结果，经计算得出，能量平衡为XXkJ。
第三章，化工原理在实际生产中的应用。
3.1 分析题。
1. 请分析化工原理在实际生产中的应用，以某化工产品生产过程为例进行说明。
化工原理在实际生产中可以用于优化生产工艺、提高产品质量和降低生产成本。
例如，在某化工产品生产过程中，通过物质平衡和能量平衡的分析，可以找出生产过程中的瓶颈和不足之处，从而进行改进和优化。
化工原理下册第二章
第二章 吸收1. 从手册中查得101.33 KPa 、25 ℃时，若100 g 水中含氨1 g ，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.987 KPa 。
已知在此组成范围内溶液服从亨利定律，试求溶解度系数H (kmol/ (m 3·kPa))及相平衡常数m 。
解：（1） 求H 由33NH NH C P H*=.求算.已知：30.987NH a P kP *=.相应的溶液浓度3NH C 可用如下方法算出：以100g 水为基准，因为溶液很稀.故可近似认为其密度与水相同.并取其值为31000/kg m .则：333331/170.582/100110000.582/0.590/()0.987NH NH NH a C kmol m H C P kmol m kP *==+∴===⋅ (2). 求m .由333333330.9870.00974101.331/170.01051/17100/180.00974/0.9280.0105NH NH NH NH NH NH NH NH y m x P y P x m y x ****======+=== 2. 101.33 kpa 、10 ℃时，氧气在水中的溶解度可用p O2=3.31×106x 表示。
式中：P O2为氧在气相中的分压，kPa 、x 为氧在液相中的摩尔分数。
试求在此温度及压强下与空气充分接触后的水中，每立方米溶有多少克氧。
解： 氧在空气中的摩尔分数为0.21.故：222266101.330.2121.2821.28 6.43103.31106 3.3110O O a O O P Py kP P x -==⨯====⨯⨯⨯ 因2O x 值甚小，故可以认为X x ≈ 即：2266.4310O O X x -≈=⨯所以：溶解度6522232()6.4310321.1410()/()11.4118()g O kg O kg H O m H O --⎡⎤⨯⨯==⨯=⎢⎥⨯⎣⎦3. 某混合气体中含有2%(体积)CO 2，其余为空气。
化工原理下册课后答案
第一章 蒸馏的习题解答1．.已知含苯0.5(摩尔分数)的苯—甲苯混合液,若外压为99KPa,试求该搭液的泡点温度。
苯和甲苯的饱和蒸气压数据见例14附表。
解：本题需用试差法确定溶液的饱和温度。
先假设一温度，查苯和甲苯的饱和蒸汽压 0A p 和0B p则000B A B P P x P P -=-，若所求的x 与题给的x 值相等, 则证明假设正确。
设假设温度恰为泡点温度, 否则需修正。
本题外压为99a KP ，据常压下苯~甲苯混合液的t-x-y 图 设该溶液的泡点温度091.5t C =，则查教材附录可知00.141.6,56.8A a B a P KP p KP ==9956.80.4980.5141.656.8x -==≈- 故溶液的泡点温度为92C2. .正戊烷 (C 5H 12)和正己烷（C 6H 14）的饱和蒸气压数据列于本题附表,试求p=13.3KPa 下该溶液的平衡数据。
假设该溶液为理想溶液。
习题2附表解：由以下二式求,x y 的数据。
记0000,B AA B P P P x y x P P P-==- 求解本题时应确定温度范围以查取0A P 和0B P .由本题附表可知平衡温度在260.6 K 和289 K 之间，选取以上两温度间的若干温度，求,x y 。
计算过程从略，结果如下表所示：3.利用习题2的数据,计算:(1)平均相对挥发度；(2)在平均相对挥发度下的x-y 数据,并与习题2的结果相比较。
解： α的计算结果处于本题附表的第二列1(4.70+4.94+5.14+5.30+4.04+3.79+3.68)=4.517m α=⨯ 平衡方程为 4.51(1)1 3.5m m x xy x xαα==+-+计算结果表明：由于α随t 略有变化，故用平均相对挥发度求得的,x y 与习题2的结果稍有差异。
4．在常压下将某原料液组成为0.6(易挥发组分的摩尔分数)的两组分洛液分别进行简单蒸馏和平衡蒸馏,若汽化率为1/3,试求两种情况下的釜液和馏出液组成。
化工原理课后练习答案第二章王志魁说课材料
第二章流体输送机械离心泵特性【2・1】某离心泵用15*的水进行性能实验，水的体积流量为540m3/h,泵出口压力表读数为350kPa,泵入口真空表读数为30kPa o若压力表与真空表测压截面间的垂直距离为350mm,吸入管与压出管内径分别为350mm及310mm,试求泵的扬程。
解水在15°C时^=995. 7kg/m\ 流墩务= 540n?/h压力表pM = 350kPa<真空表p v = — 30kPa （表压）压力表与真空表测压点垂宜距离h Q =0. 35m计管径d\ =0. 35m, d z =0. 31m管血估弘/3600 540/3600 =皿；流速“1 =----------- = ------------------ = 1. 56 m/s乎d：~X（0. 35）24 4…（就= 】.56X（劇 = 1・99 m/s扬程H=/iu +如二匕+述严pg2g_c ?£- . 350X103-（-30X103） . （1. 99严一（1. 56）2 99T7X9?*8l 十2X9.81=0. 35 + 38. 9 + 0. 076 = 39. 3 m 水柱12-2］原来用于输送水的离心泵现改为输送密度为1400kg/m3的水溶液，其他性质可视为与水相同。
若管路状况不变，泵前后两个开口容器的液面间的高度不变，试说明：（1）泵的压头（扬程）有无变化：（2）若在泵出口装一压力表，其读数有无变化；（3）泵的轴功率有无变化。
解（1）液体密度增大，离心泵的压头（扬程）不变。
（见教材）（2）液体密度增大，则出口压力表读数将增大。
（3）液体密度p增大，则轴功率卩=也晋旦将增大。
【2-3】某台离心泵在转速为1450r/min时，水的流量为18m3/h,扬程为20m （H2O）o 试求：（1）泵的有效功率，水的密度为1000kg/m3；（2）若将泵的转速调节到1250r/min 时，泵的流册与扬程将变为多少？解（1）已知<?v=18m3/h, H = 20m 水柱，p=1000kg/m31 o有效功率Pc = X 1000X 9. 81 X20-981 W试求：（1）管路特性方程; （2）转速 幽=1450r/min 时流量g 门=18n?/h,扬程耳=20mH?0柱 转速肥=1250r/min流量g 尸=如竺=18 X 等洱=15・5 m 3 /h* V1 n } 14o0 扬程 =（签「= 20x （醫）2 = 14. 9m 1仏（）柱管路特性曲线、工作点、等效率方程【27】 在一化工生产车间，要求用离心泵将冷却水由贮水池经换热器送到另一敞口崗位槽.如习题2-4附图所示。
新版化工原理习题答案(02)第二章 流体输送机械备课讲稿
第二章 流体输送机械1．用离心油泵将甲地油罐的油品送到乙地油罐。
管路情况如本题附图所示。
启动泵之前A 、C 两压力表的读数相等。
启动离心泵并将出口阀调至某开度时，输油量为39 m 3/h ，此时泵的压头为38 m 。
已知输油管内径为100 mm ，摩擦系数为0.02；油品密度为810 kg/m 3。
试求（1）管路特性方程；（2）输油管线的总长度（包括所有局部阻力当量长度）。
解：（1）管路特性方程甲、乙两地油罐液面分别取作1-1’与2-2’截面，以水平管轴线为基准面，在两截面之间列柏努利方程，得到2e e H K Bq =+由于启动离心泵之前p A =p C ,于是g p Z K ρ∆+∆==0则 2e e H Bq = 又 e 38H H ==m])39/(38[2=B h 2/m 5=2.5×10–2 h 2/m 5则 22e e 2.510H q -=⨯（q e 的单位为m 3/h ）（2）输油管线总长度2e 2l l u H d gλ+= 39π0.0136004u ⎡⎤⎛⎫⎛⎫=⨯ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦m/s=1.38 m/s于是 e 22229.810.1380.02 1.38gdH l l u λ⨯⨯⨯+==⨯m=1960 m 2．用离心泵（转速为2900 r/min ）进行性能参数测定实验。
在某流量下泵入口真空表和出口压力表的读数分别为60 kPa 和220 kPa ，两测压口之间垂直距离为0.5 m ，泵的轴功率为6.7 kW 。
泵吸入管和排出管内径均为80 mm ，吸入管中流动阻力可表达为2f,0113.0h u -=∑（u 1为吸入管内水的流速，m/s ）。
离心泵的安装高度为2.5 m ，实验是在20 ℃，98.1 kPa习题1 附图的条件下进行。
试计算泵的流量、压头和效率。
解：（1）泵的流量由水池液面和泵入口真空表所在截面之间列柏努利方程式（池中水面为基准面），得到∑-+++=10,211120f h u p gZ ρ将有关数据代入上式并整理，得48.3581.95.2100010605.3321=⨯-⨯=u184.31=u m/s则 2π(0.08 3.1843600)4q =⨯⨯⨯m 3/h=57.61 m 3/h(2) 泵的扬程29.04m m 5.081.9100010)22060(3021=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯+=++=h H H H(3) 泵的效率s 29.0457.6110009.81100%100036001000 6.7Hq g P ρη⨯⨯⨯==⨯⨯⨯=68%在指定转速下，泵的性能参数为：q =57.61 m 3/h H =29.04 m P =6.7 kW η=68% 3．对于习题2的实验装置，若分别改变如下参数，试求新操作条件下泵的流量、压头和轴功率（假如泵的效率保持不变）。
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单位面积上单位时间的水分蒸发量为
NA
DP RTZPBm
(PA1 PA2 )
DP RTZ
ln
PB 2 PB 1
2.6 105 101.33 8.314 2935 103
ln
101.33 101.33 2.3346
5.03106 kmol /(m2 s)
故液面下降速度：
d d
NA MA L
5.03106 18 9.07 108 m / s 998.2
.求算.
已知：
P NH3
0.987kPa
.相应的溶液浓度 CNH3
可用如下方法算出：
以 100g 水为基准，因为溶液很稀.故可近似认为其密度与水相同.并取其值为
1000kg / m3 .则：
CNH3
1/17 100 1
0.582kmol
/m3
1000
H
C NH 3
/ PNH3
0.582 0.987
解： 这是属于组分 ( A) 通过停滞组分的扩散。
已知扩散距离（静止空气膜厚度）为 Z 5103m .水层表面的水蒸气分压 (20C)
的饱和水蒸气压力为 PA1 2.3346kPa .
静止空气膜层以外;水蒸气分压为 PA2 0
D 2.6105m2 / s.P 101.33kPa.T 273 20 293K
(3)
x
P CO2
E
10.13 1.88 105
5.39 105
因 x 很小，故可近似认为 X x
X
5.39105
kmol(CO2 ) kmol(H 2O)
5.39
10
5
(
44) 18
kg(CO2 ) kg(H 2O)
1.318 10 4
kg(CO2 ) kg ( H 2O)
水层蒸干的时间：
h dh / d
5 10 3 9.07 108
2.205 104 s
6.125h
6. 试根据马克斯韦尔-吉利兰公式分别估算 0 ℃、101.33 kPa 时氨和氯化氢 在空气中的扩散系数 D (m2/s)，并将计算结果与表 2-2 中的数据相比较。
解：(1). 氨在空气中的扩散系数. 查表 2.4 知道，空气的分子体积： VB 29.9cm3 / mol
ln
101.33 6.67 101.33 13.33
3.01105 kmol / m2 s
5． 一浅盘内存有 2 mm 厚的水层，在 20 ℃的恒定温度下逐渐蒸发并扩散 到大气中。假定扩散始终是通过一层厚度为 5 mm 的静止空气膜层，此空气膜层 以外的水蒸气分压为零。扩散系数为 2.60×10-5 m2/s，大气压强为 101.33 KPa。 求蒸干水层所需的时间。
(1) O2 与 CO 两种气体作等分子反向扩散。 (2) CO 气体为停滞组分。
解： （1） 等分子反向扩散时 O2 的传递速率：
NA
D RTZ
(PA1
PA2 )
D 0.185cm2 / s 1.8510 5m2 / s.
T 273K
P 101.325kPa.Z 0.2cm 210 3m
氨的分子体积： VA 25.8cm3 / mol
又知 M B 29g / mol.M A 17g / mol
PA1 13.33kPa .PA2 6.67kPa
NA
1.85 105 8.314 273 2 103
(13.33
6.67)
2.71 10 5 O2 通过停滞 CO 的扩散速率
NA
DP RTZPBm
(PA1 PA2 )
DP RTZ
ln
PB 2 PB 1
1.85105 101.33 8.314 273 2 103
化工原理第二章 吸收
1. 从手册中查得 101.33 KPa、25 ℃时，若 100 g 水中含氨 1 g，则此溶液上
方的氨气平衡分压为 0.987 KPa。已知在此组成范围内溶液服从亨利定律，试求 溶解度系数 H (kmol/ (m3·kPa))及相平衡常数 m。
解：（1） 求 H
由 PNH3
CNH3 H
0.590kmol
/(m 3 kPa )
y m x NH3
NH3 NH3
y NH3
P NH3 P
0.987 101.33
0.00974
(2).
求 m .由 xNH3
1/17 0.0105 1/17 100 /18
m
y NH3
/ xNH3
0.00974 0.0105
0.928
2. 101.33 kpa、10 ℃时，氧气在水中的溶解度可用 pO2=3.31×106x 表示。式
解：(1). 求 H 由 H 求算. EM H2O
H
EM H2O
1000 1.88105 18
2.955 104kmol
/(m 3 kPa)
(2). 求 m
m
E
1.88 105 506.6
371
(1) 当 y 0.02 时.100g 水溶解的 CO2
(2)
P CO2
506.6
0.02
10.13kPa
故100 克水中溶有 CO2 0.01318gCO2
4．在 101.33 kPa、0 ℃下的 O2 与 CO 混合气体中发生稳定的分子扩散过程。 已知相距 0.2 cm 的两截面上 O2 的分压分别为 13.33 kPa 和 6.67 kPa，又知扩散 系数为 0.185 cm2/s，试计算下列两种情况下 O2 的传递速率，kmol/(m2·s)：
6.43 106
因 xO2 值甚小，故可以认为 X x
即： X O2 xO2 6.43106
所以：溶解度
6.43 10 6 118
32
1.14105 kg(O2)
/
kg ( H 2O)
11.4
g(O2 ) m3( H 2O)
3. 某混合气体中含有 2%(体积)CO2，其余为空气。混合气体的温度为 30 ℃， 总压强为 506.6 kPa。从手册中查得 30 ℃时 CO2 在水中的亨利系数 E=1.88x105 KPa，试求溶解度系数 H (kmol/（m3·kPa、）)及相平衡常数 m，并计算每 100 克与该气体相平衡的水中溶有多少克 CO2。
中：PO2 为氧在气相中的分压，kPa、x 为氧在液相中的摩尔分数。试求在此温
度及压强下与空气充分接触后的水中，每立方米溶有多少克氧。
解： 氧在空气中的摩尔分数为 0.21 .故：
PO2 PyO2 101.33 0.21 21.28kPa
xO2
PO2 3.31106
21.28 3.3110 6