高中化学第2章第3节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键教案新人教版选修3

第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键目标与素养:1。了解键的极性和分子极性及形成原因。（微观探析与科学探究)2。了解范德华力和氢键对物质性质的影响.(宏观辨识与科学精神）3。了解氢键的实质，形成条件和类型.（微观探析与模型认知)

一、键的极性与分子的极性

1．键的极性

2．分子的极性

3．（1)常见的非极性分子

①非金属单质，如H2、O2、Cl2、P4、C60等。

②常见化合物，如CO2、BF3、CH4、C2H4等。

(2）常见的极性分子

①双原子分子，如HCl、HBr等.

②三原子分子，如H2O，HCN等。

③四原子分子，如NH3、NCl3等。

④五原子分子，如CH3Cl、CH2Cl2等.

（3）键的极性和分子极性的关系

①只含非极性键的分子一定是非极性分子.

②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定,等于零时是非极性分子.

（4)空间对称的结构有直线对称、正三角形、正四面体等。

H2O2分子中含有非极性键吗，是非极性分子吗？

［答案］H2O2含有非极性键；不是因对称结构，故为极性分子。

二、分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响

1．范德华力及其对物质性质的影响

范德华力错误!

2．氢键及其对物质性质的影响

（1）概念:由已经与电负性很大的原子（如N、F、O）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力.

(2）表示方法:氢键通常用A—H…B表示,其中A、B为N、O、F,“－”表示共价键，“…”表示形成的氢键。

（3)分类：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。

存在分子内氢键，存在分子间氢键.前者的沸点低于后者.

（4）氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，使物质熔、沸点升高.

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×"）

（1）含有极性键的分子为极性分子( ）

(2)极性分子中一定不含非极性键( )

(3）氢键是一种分子间形成的化学键( )

(4）H2O很稳定的原因是因为H2O分子间形成氢键( )

[答案]（1）×(2）×(3)×（4）×

2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（)

A．二氧化硫B．四氯化碳

C．双氧水D．乙烯

［答案］ D

3．对于下列分子:①SO2②NH3③CH3CH2OH

④H2O2⑤HCHO⑥BF3，能形成分子间氢键的有________(填序号）。

[答案］②③④

键的极性与分子的极性判断

1。键的极性的判断方法

(1）从组成元素错误!

（2）从电子对偏移错误!

2．分子的极性判断

（1）化合价法:AB m型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子,如错误!O2为非极性分子，错误!O2为极性分子。

(2）根据组成和空间结构判断

(3）根据中心原子最外层电子是否全部成键判断.中心原子即其他原子围绕它成键的原子.分子中的中心原子最外层电子若全部成键不存在孤电子对,此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对,此分子一般为极性分子.

如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子；H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。

1．下列关于粒子结构的描述不正确的是( ）

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含1个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，立体构型分别为V形、平面三角形,分别为极性分子和非极性分子

C[A。H2S中氢、硫元素间形成极性键，且立体构型不对称,属于极性分子;NH3中含有极性键，立体构型为三角锥形,正负电荷的中心不重合，属于极性分子,正确;B。HS－和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子,正确；C.CH2Cl2正负电荷的中心不重合，是极性分子，错误；D.SO2中硫原子形成两个σ键，孤电子对数为1/2×（6－2×2）＝1,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子立体构型为V形，三氧化硫分子中,中心原子硫原子最外层有6个电子,外围有三个原子,所以不含孤电子对，价层电子对数为σ键个数＋孤电子对数＝3＋1/2×（6－3×2）＝3，为sp2杂化，三氧化硫分子为平面三角形结构，正确.]

2．已知H2O2的分子空间结构在二面角中的表示如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( )

A．分子的正、负电荷中心重合

B．分子中只有极性键

C．它是极性分子

D．它是非极性分子

C[由H2O2的结构式可以看出,该分子中存在H—O极性键和O-O非极性键；由分子空间结构可以看出,其分子正、负电荷中心不重合,故为极性分子。］

对键的极性和分子极性的认识误区

（1）键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关.

（2）极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子,只有极性键。

(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的极性分子。

范德华力、氢键对物质性质的影响

1。范德华力、氢键与共价键的比较

范德华力氢键共价键

分类—分子内氢键、分子间

氢键

极性共价键、非极性共

价键

特征无方向性、饱和性有方向性、饱和性有方向性、饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力