标准溶液的配制
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。
例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。
标准溶液的配制与标定国标
标准溶液的配制与标定国标一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的配制和标定对于化学实验的准确性和可靠性具有重要意义。
本文将就标准溶液的配制和标定国标进行详细介绍，希望能够为广大化学实验工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择优质的试剂。
试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量起着决定性的作用，因此在选择试剂时应该选择国家标准规定的优质产品。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要求精确称量试剂，尽量避免误差的产生。
可以使用精密天平进行称量，确保所称量的试剂质量准确无误。
3. 溶解和稀释。
将精确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，并进行充分的混合。
在稀释时，应该严格按照配制标准溶液的要求进行，避免溶液浓度的误差。
三、标准溶液的标定。
1. 标定条件。
在进行标准溶液的标定时，需要在一定的条件下进行，如恒温、恒压、恒容等条件下进行标定，以保证实验结果的准确性。
2. 使用标准物质。
在进行标定时，需要使用已知浓度的标准物质作为参比物质，通过与标准物质进行比较，来确定待测溶液的浓度。
3. 计算标定结果。
通过标定实验的数据，可以利用相关的计算方法来计算出标准溶液的浓度，得到准确的标定结果。
四、国家标准。
我国对于标准溶液的配制和标定制定了一系列的国家标准，其中包括溶液的配制方法、标定方法、质量要求等内容。
在进行标准溶液的配制和标定时，应该严格按照国家标准的要求进行，以确保标准溶液的质量和准确性。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
在进行配制和标定时，需要严格按照相关的要求进行，并且要选择优质的试剂和严格控制实验条件，以确保标准溶液的质量和准确性。
同时，要遵守国家标准的要求，以确保实验结果的可比性和可靠性。
六、参考文献。
[1] 《标准溶液的配制和标定国家标准》。
[2] 《化学实验技术手册》。
[3] 《化学分析实验指导》。
配制标准溶液常用的方法
配制标准溶液常用的方法配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。
一、配制溶液的基本原则。
1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。
2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。
3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。
4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。
二、配制标准溶液的常用方法。
1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。
首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。
2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。
首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。
3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。
首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。
4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。
首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。
三、注意事项。
1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。
2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。
3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。
4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。
通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。
在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。
希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。
标准溶液配制
标准溶液配制标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。
2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。
3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。
4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。
12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml. 标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。
b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。
2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。
c.Na2S2O3(N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。
标准溶液的配制
标准溶液的配制1.各种杂质离子标准溶液的配制以配制500mL0.1mg/mLNa标液为例准确称量已恒重的基准氯化钠0.1271g，称准至0.1mg，于小烧杯中，用少量水溶解，溶解后全部转移至500mL容量瓶中，加纯水稀释至3/4时，平摇几下（此时不可盖塞子），做初步混匀，继续加纯水至刻度，盖上塞子，摇匀，即为0.1mg/mLNa标液。
2. 0.1mg/L联氨标准溶液的配制先将0.1mg/mL联氨标准溶液稀释100倍，制成浓度为1µg/mL联氨标准溶液,最后将1µg/mL联氨标准溶液稀释10倍，即得到0.1mg/l联氨标准溶液。
3. 0.1mg/L二氧化硅标准溶液的配制先将0.1mg/mL二氧化硅标准溶液稀释100倍，制成浓度为1µg/mL二氧化硅标准溶液,最后将1µg/mL二氧化硅标准溶液稀释10倍，即得到0.1mg/l二氧化硅标准溶液。
4. 0.23mg/L钠标准溶液的配制用移液管准确移取2.3mL0.1mg/mLNa标液至100mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀，此溶液为2.3mg/L钠标准溶液，再将此溶液稀释10倍即为0.23mg/L钠标准溶液。
5.pH=4.00，pH=6.86，pH=9.18标准缓冲溶液的配制配制pH=4.00，pH=6.86，pH=9.18标准缓冲溶液的试剂为独立包装的袋装试剂，一袋配制250mL，将试剂倒入小烧杯中，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀即可。
pH=4.00的缓冲溶液是邻苯二甲酸氢钾，pH=6.86的缓冲溶液为混合磷酸盐，pH=9.18的缓冲溶液为硼砂。
6 氢氧化钠标准滴定溶液6.1 配制称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。
表16.2 标定按表2的规定称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
溶液的配制
溶液的配制（一）标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O71.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。
计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。
可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL 浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。
此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。
移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。
由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。
稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。
由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
标准溶液配制
标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。
2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。
3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。
4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。
12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。
b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。
2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。
c.Na2S2O3(N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法可以按照以下步骤进行：
1. 确定需要配置的目标浓度：根据实验需求和目标浓度确定所需配置的标准溶液浓度。
2. 准备溶剂：选择合适的溶剂，比如水或有机溶剂，确保其纯度高且与待配置物质相溶。
3. 称取需要配置的溶质：准确称取所需配置溶质的质量或体积，确保配置的溶质量准确。
4. 转移溶质：将溶质转移到容量瓶或容量烧杯中，辅助使用容量瓶的定量漏斗可以保证转移的精确度。
5. 加溶剂至刻度线：加入足够量的溶剂，使溶液体积接近容量瓶的刻度线。
6. 摇匀混合：将容量瓶盖好，并通过轻轻地倒瓶来混合溶剂与溶质，注意避免气泡产生。
7. 确保完全溶解：对于不易溶解的溶质，可以通过超声波处理、加热或者搅拌等方法来确保溶解。
8. 顶空补充溶剂：溶质溶解后，检查溶液的体积，如果低于刻度线，则以添加溶剂的方式顶空至刻度线。
9. 摇匀混合：再次摇匀混合，确保溶液均匀。
10. 定容：如有需要，使用滴定管或定容器向容量瓶中滴加足
够量的溶剂，直至液面触到容量瓶刻度线的底部尺。
11. 标记标签：在容量瓶上标记该溶液的名称、浓度、配制日
期等信息。
需要注意的是，在整个配制过程中，要精确称量、避免仪器污染、注意反应温度等因素，以确保标准溶液的准确性和精确性。
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作包括以下步骤：
1. 确定所需的浓度和体积：根据实验需求和目标，确定所需标准溶液的浓度和体积。
2. 准备容器和试剂：选择适当的容器，如烧杯、瓶子或烧瓶，并准备所需的试剂。
确保容器干净且无残留物。
3. 称量试剂：使用天平称量所需的试剂。
确保准确称量，并注意防止交叉污染。
4. 溶解试剂：将称量好的试剂加入容器中，并加入适量的溶剂。
在搅拌或超声条件下，搅拌或超声混合，使试剂完全溶解。
5. 定容：加入溶剂直至容器中的液体体积接近标记线。
然后，使用适量的溶剂加入到标记线上，以达到所需的体积。
6. 混匀：轻轻摇晃容器，将溶液均匀混合。
7. 精确调整：使用分析天平或其他适量仪器，根据需要调整溶液的浓度，以获得所需的标准溶液。
8. 校准：使用标准曲线或其他校准方法，验证标准溶液的浓度。
9. 标识和保存：在容器上标注溶液的浓度和配制日期。
将标准溶液保存在适当的条件下，以确保其稳定性和可靠性。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、、硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N 的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N 的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
各种化学试剂标准溶液的配制
常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液的配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 的硫酸溶液的配制：取3mL 左右的浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。
新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。
计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠的质量，g ；V 1：滴定时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。
测定氨氮时，氨氮含量的计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：硫酸溶液的浓度，mol/L ；V ：水样的体积， mL 。
2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液的配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 的重铬酸钾溶液的配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。
3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
标准溶液配制
标准液配置资料指示劑配制1、PP指示劑的配制:準確稱取AR級PP指示劑1g,溶于60ml無水乙醇,加純水稀至100ml2、0.1%溴甲酚藍指示劑:稱取0.1g溴甲酚藍于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀至100ml3、0.1%甲酚紅的配制:準確稱取AR級甲酚紅指示劑0.1g,溶于50ml無水乙醇中,加純水稀至100ml4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.*如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀煮冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴粉蓝指示剂:称取1克溴粉蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.標准溶液配制與標定作業標准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a. 准確稱取分析純Na2S2O3 、5H2O 24.8g,溶于200ml純水中b. 將此溶液煮沸10min冷却,用純水稀釋幷溶至1L2、0.1N Na2S2O3 的標定:a. 移取標准0.1N I2 20ml,加50ml純水b. 用配好的0.1N Na2S2O3 滴定至淡黃色,再加5ml澱粉,繼續用Na2S2O3滴至無色爲Vc. Na2S2O3 (N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a. 移取分析純HCL 8.6ml于溶量瓶b. 加純水幷定溶至1L2、0.1N HCL的標定:a. 移取標准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3-5滴PP指示劑,用配好的HCL 滴至無色爲Vb. HCL (N)＝(0.1×20)/V三、1、1.0N NaOH 的配制:a. 准確稱取分析純NaOH 40gb. 用200ml純水溶解,冷却定溶至1L2、1.0N NaOH的標定a. 移取標准1.0N HCL 20ml,加水50ml,加3-5滴PP指示劑,用配好的NaOH 滴至微紅色爲Vb. NaOH (N)＝(1.0×20)/V四、1、0.05M EDTA 的配制:a. 准確稀取分析純EDTA 37.2gb. 用200ml純水溶解,冷却定溶至1L2、0.05M EDTA 的標定:a. 移取標准0.05N CuSO4 200ml,加水50mlb. 加PH＝10緩沖液10ml,3-5滴PAN指示劑,用配好的EDTA 滴至草綠色爲Vc. EDTA(N)＝(0.05×20)/V五、1、0.1N I2的配制:a. 准確標取分析純KI 40g,溶于200ml水中b. 再准確稱取分析純I2 12.7g溶于KI溶液中,冷却定溶至1L2、0.1N I2的標定:a. 移取配好的I220ml,加水50ml,用0.1N Na2S2O3標液滴到淡黃色,加5ml 澱粉,繼續滴至無色爲Vb. I2 (N)＝(0.1×V)/20六、1、0.05N CuSO4的配制:a. 准確稱取分析純CuSO4 ,5H2O 12.5g溶于200ml水中冷却定溶至1L2、0.05N CuSO4的標定:a. 移取配好的CuSO4 5H2O加水20ml,加PH＝10緩沖液10ml,3-5滴PAN指示劑,用0.05N EDTA 標液滴至草綠色爲Vb. CuSO4(N)＝(0.05×V)/20七、1、0.1N H2SO4的配制:a. 准確稱取分析純H2SO4 2.7ml,溶于200ml純水中,冷却定溶至1L2、0.1N H2SO4的標定:a. 移取標准0.1N NaOH 20ml,加水50ml,加3-5滴PP指示劑,用配好的H2SO4 滴至由紅色變爲無色爲Vb. H2SO4(N)＝(0.1×20)/V八、MX的配制：准確稱取氯化鈉99g，紫脲酸銨指示劑1g，攪拌均勻後裝好標準液配製1、0.1N HCL溶液:量取9ml37%的濃鹽酸至溶量瓶中,加DI水稀釋至1L.2、1.0N HCL溶液:量取90ml37%的濃鹽酸至溶量瓶中,加DI水稀釋至1L.3、0.2N NaOH溶液:稱取8克氫氧化鈉溶於100ml純水中,冷卻後,將溶液倒入1L容量瓶中,加DI水稀釋至刻度,搖匀.4、0.2N NaOH溶液:稱取8克氫氧化鈉溶於100ml純水中,冷卻後,將溶液倒入1L容量瓶中,加DI 水稀釋至刻度,搖匀.5、0.5N NaOH溶液:稱取20克氫氧化鈉溶於100ml純水中,冷卻後,將溶液倒入1L容量瓶中,加DI 水稀釋至刻度,搖匀.6、1.0N NaOH溶液:稱取40克氫氧化鈉溶於100ml純水中,冷卻後,將溶液倒入1L容量瓶中,加DI 水稀釋至刻度,搖匀.7、0.1N EDTA溶液:稱取37.224克C10H14N2O8Na2.2H2O(乙二胺四乙酸二鈉)溶入100mlDI水中,加熱溶解,冷卻後倒入容量瓶中,加水稀釋至1L.8、0.05N EDTA溶液:稱取18.7克C10H14N2O8Na2.2H2O(乙二胺四乙酸二鈉)溶入100mlDI水中,加熱溶解,冷卻後倒入容量瓶中,加水稀釋至1L.9、0.1N Na2S2O3溶液:稱取24.818克硫代硫酸鈉,溶入1L容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻.10、1.0N Na2S2O3溶液:稱取248.2克硫代硫酸鈉,溶入1L容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻.11、0.1N I2溶液:稱取20克KI溶於100ml純水中,加入12.7克碘,倒入棕色容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻.12、0.1N KM N O4溶液:稱取15.8克高錳酸鉀,溶於100ml純水中,倒入棕色容量瓶中加水稀釋至1L搖勻.13、0.1N A G NO3溶液:稱取17克硝酸銀,溶於100ml純水中,倒入棕色容呈瓶中加水稀釋至1L搖勻.14、0.01N H G(NO3)2溶液:稱取1.71克硝酸汞,溶於4ml50%HNO3中,溶解後倒入棕色容量瓶中加水稀釋至1L搖勻.百分比溶液配製1、10%KSCN：稱取100克硫氰酸鉀溶於200ml純水，倒入容量瓶中稀釋至1L。
标准溶液、试液的配制
附：标准溶液、试液等的配制方法1、溴试液取溴2~3ml，置用凡士林涂塞的玻璃瓶中，加水100ml，振摇使成饱和的溶液，即得。
本液应置暗处保存。
2、标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
3、标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
4、氯化钙试液取氯化钙7.5g，加水使溶解成100ml，即得。
5、氨试液取浓氨溶液400tnl，加水使成1000ml，即得。
6、碱性酒石酸铜试液液1：取硫酸铜结晶6.93g，加水使溶解成100ml；液2：取酒石酸钾钠结晶34.6g与氢氧化钠10g，加水使溶解成100ml。
用时将两液等量混合，即得。
7、草酸铵试液称取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。
8、标准铁溶液称取硫酸铁铵0.863g ，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
9、酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
10、标准铅溶液称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
本液仅供当日使用。
配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。
11、醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氢氧化钠溶液准确调节p H值至3.5(电位法指示），用水稀释至100ml，即得。
12、标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇勻，作为贮备液。
标准溶液的配置
标准溶液的配置一、溶液配制过程1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
检查容量瓶是否漏水。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
二、影响配置结果的因素三、标准溶液配制过程标准溶液是指已知准确浓度的试剂溶液。
标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。
1.标准溶液有两种配制方法：（1）直接配制法准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。
（2）间接配制法间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。
2.注意事项（1）称样时要准确称量，且其量要达到一定数值(一般在200mg以上)，以减少相对误差。
（2）注意“定量转入”操作，要100.0％全部转入，不应有损失。
（3）注意试剂水的纯度要符合要求，避免带人杂质。
（4）摇匀时要塞紧瓶口，并注意瓶塞严密不漏，避免溢漏损失。
四、标准溶液的浓度及储存要求标准溶液的配制方法严格参照检验方法汇编与GB/T 5009.1—2003国标方法进行配制。
1.标定的标准溶液浓度要求：制备的标准溶液浓度与规定浓度的绝对差值与规定浓度的比值不得大于5%。
直接用标准溶液浓度计算结果时，使用的溶液浓度要求其标定的浓度小数点后第四位数X≤5。
配制标准溶液的方法有
配制标准溶液的方法有一、引言。
在化学实验中，常常需要使用标准溶液来进行定量分析或者其他实验操作。
而配制标准溶液是化学实验中的基础工作之一。
正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍几种常见的配制标准溶液的方法，希望能够对化学实验工作者有所帮助。
二、配制标准溶液的方法。
1. 一般配制方法。
（1）确定所需溶质的质量，根据实验需要，确定所需配制的标准溶液中的溶质种类和质量。
（2）准备容量瓶，选择合适的容量瓶，根据所需配制的标准溶液的体积确定容量瓶的大小。
（3）溶解溶质，将准确称量的溶质溶解于少量溶剂中，然后转移至容量瓶中。
（4）定容，用适量的溶剂加至容量瓶刻度线下，摇匀，再加至刻度线，摇匀后即得标准溶液。
2. 稀释法配制。
（1）确定浓度和体积，首先确定所需标准溶液的浓度和体积，然后计算出所需的溶质质量。
（2）稀释计算，根据浓溶液和稀溶液之间的关系，通过稀释计算确定所需的浓溶液和稀溶液的比例。
（3）稀释操作，首先取一定体积的浓溶液，然后加入适量的溶剂，摇匀即得到所需的标准溶液。
3. 重量法配制。
（1）准确称重，首先准确称重所需的溶质质量。
（2）溶解稀释，将溶质溶解于少量溶剂中，然后用溶剂稀释至所需的体积，摇匀即得标准溶液。
4. 溶液稀释法。
（1）原理，根据溶液稀释的定律，通过已知浓度的溶液和溶剂按一定比例混合，得到所需浓度的标准溶液。
（2）操作，根据实验需要，选择合适的溶液浓度和体积，按照一定比例混合即可得到标准溶液。
5. pH值调节法。
（1）原理，通过酸碱滴定法，根据所需的pH值，逐渐加入酸碱溶液，直至达到所需的pH值。
（2）操作，根据实验需要，选择合适的酸碱溶液，逐渐滴加至溶液中，同时用pH试纸检测，直至达到所需的pH值。
三、总结。
以上所介绍的配制标准溶液的方法并非穷尽所有方法，但是这些方法是化学实验中最常见、最基本的方法。
在实际操作中，应根据实验需要和具体情况选择合适的配制方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保实验结果的准确性和可重复性。
标准溶液的配置方法
标准溶液的配置方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和质量分析。
配置标准溶液需要严格按照一定的方法和步骤进行，下面我们来详细介绍一下标准溶液的配置方法。
一、准备实验器材和试剂。
在配置标准溶液之前，首先要准备好实验所需的器材和试剂。
常用的器材包括量瓶、烧杯、分液漏斗、磁力搅拌器等；常用的试剂有纯净水、标准物质等。
在选择试剂的时候，要注意其纯度和稳定性，以确保配置出来的标准溶液质量可靠。
二、按比例配制溶液。
在准备好实验器材和试剂之后，就可以开始按照一定的比例配制标准溶液了。
首先要准确称量所需的试剂，然后将其溶解于适量的溶剂中。
在配制的过程中，要注意控制溶剂的温度和搅拌速度，以确保试剂能够充分溶解，从而得到稳定的标准溶液。
三、校正浓度。
配制好标准溶液之后，还需要对其浓度进行校正。
通常情况下，可以利用已知浓度的标准物质进行校正。
将标准溶液和标准物质按一定比例混合后，通过化学分析方法（如滴定法、比色法等）来测定其浓度，从而得到准确的标准溶液浓度。
四、保存标准溶液。
配置好的标准溶液需要妥善保存，以确保其稳定性和可靠性。
一般来说，标准溶液应该保存在密封的容器中，避免受到光照和空气的影响。
在保存的过程中，还要定期检查标准溶液的浓度和稳定性，确保其能够长期有效使用。
五、注意安全。
在配置标准溶液的过程中，要严格遵守实验室的安全规定，做好个人防护措施。
尤其是在操作有毒、易燃、易爆的试剂时，要格外小心，避免发生意外事故。
总之，配置标准溶液是化学分析中非常重要的一步，它直接影响到分析结果的准确性和可靠性。
只有严格按照标准的方法和步骤进行，才能得到高质量的标准溶液，从而保证化学分析工作的顺利进行。
希望本文介绍的标准溶液配置方法能够对大家有所帮助。
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容量瓶的使用六忌
➢ 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） ➢ 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） ➢ 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） ➢ 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
• 4．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离 子是多少 mol？是多少个？
• 5. 含SO42－离子是多少mol？是多少个？100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 什么离子数目相同。
课后练习
3、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应， 消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多 少体积（标准状况）的氢气？
• ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水
将其溶解，待 冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 250ml容量瓶 中，
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高
或低）。
• ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 2~3cm 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
低 ，应该 重新配制
。
• ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 细口瓶 中 并贴好标签。
小结
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理： C = n ÷ V
3、实验所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头 滴管
4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 十字方针： 计 量 溶 冷 转 洗 振、定 摇、装
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶盖，
，将配好的溶液移入
中
并贴好标签。
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
第四课时
• 一定物质的量浓溶液的配制
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ➢①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
溶液中，Cl－浓度比为 C • A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
巩固练习
• 4．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L 后取出10mL，其物质的量浓度是 B
• A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
• C. 0.01mol/L D. 10mol/L
• 5．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 B
1、0．5摩尔氧分子的质量是 ，28克铁 的物质的量是 ，一个铁原子的质量是 ，
2、11克二氧化碳的物质的量
，所
含的分子数是
，所含的氧原子数是
，所含的原子的物质的量是 。
3、分子数为a的O3所具有的质量是
。
答案：物质的质量与物质的量的简单计算
1、0．5mol氧分子的质量是 16g ，28g铁的物质的量 是 0．5mol ，一个铁原子的质量是 56/6.02x1023 g ，
巩固练习
• 1．在容量瓶上无需有标记的是 C • A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 • 2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平
称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A • A．等于8.0g B．等于8.00g • C．大于8.0g D．等于0.2g • 3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl
• A. 25g
B. 12.5g
• C. 6.25g D. 37.5g
巩固练习
• 6、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL， 下列操作会造成实际浓度偏高的是
• A. 空盘时天平指针指向左边 • B. 把烧碱放在纸上称量 • C. 定容时俯视刻度线 • D. 使用在空气中部分变质的烧碱
巩固练习
求A的相对分子质量？
课后练习：物质的量浓度的简单 计算
• 1．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+是多少 个。
• 2．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 是多少？溶液的物质的量的浓度是多少？
• 3．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需 浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）是多少mL？
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
课后练习：物质的质量与物质的量的简单计算
问题讨论
1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是
做好什么?
C=n/v
①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确
2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器? ①托盘天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶
3.共用到哪些仪器? ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④胶头滴管 ⑤一定体积规格的容量瓶
2、11g二氧化碳的物质的量 0.25mol ，所含的分子数是 0.25x 6.02x1023 ，所含的氧原子数是 0.5x6.02x1023 ，所含 的原子的物质的量是 1mol 。
3、分子数为a的O3所具有的质量是 48a/6.02x1023 g 。 4、0．5mol铁与1mol的镁的质量比是 28/24 。 5、等质量的氧分子与臭氧的分子数之比 3:2 ，原子数之
体B 。
Ø（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶
质C。
Ø（4）定容时，俯视液面
A。
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
• ①用托盘天平称取氢氧化钠固体
克。
• ②将称好的氢氧化钠固体放入
中加
蒸馏水
将其溶解，待
后将溶液沿
移入
mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗
5、误差分析：
在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ ①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ 偏大 ） ②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ 偏小 ） ③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ 无 ） ④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ 偏大 ） ⑤定容时俯视读数。（ 偏大 ） ⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 偏小
比 1:1 。
课后练习：气体摩尔体积的简单计算
1、ａ摩尔甲烷在标准状况下的体积是多少？质
量是多少？含原子总数是多少？
2、 24ｇ甲烷在标准状况下的体积是多少？分子数是 多少？含原子总数是多少？
3、等质量的氧分子与臭氧的体积比是
，
分子数之比
，原子数这比
。
4、标准状况下，2.2gA气体所占的体积为1.12L，
俯视浓度偏高） ➢ 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） ➢ 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器）
• 俯视
√
平视法
• 仰视
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A ﹑偏高 B ﹑偏低 C ﹑无影响
Ø（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 C
。
Ø（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液