2019年甘肃省第一次高考诊断考试

7.化学与社会、生产、生活联系紧密。下列说法不正确的是

A.03和Cl2都可用于处理生活用水

B.铝制餐具不宜长时间存放食物

C. SO2可用于纸浆漂白及食品增白

D.油脂中加人抗氧化剂可防止酸败

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. l mol NaHSO4熔融时电离的离子总数为3N A

B. 1mol FeCl3和1mol NH4CI形成的混合溶液中Fe3+的数目小于N A

C.23 g乙醇完全氧化生成乙醛时转移的电子总数为05N A

D.2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应产生的H2分子数为10-3 N A

9.a、b是近年来运用有机合成的方法制备的立体环状有机物，,c、d 萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的有机物。下列有关说法正确的是

a b c d

A.四种有机物均可以发生加成反应

B. c分子中所有碳原子均处于同平面上

C.c与d中所含有的官能团相同

D.a与b互为同分异构体

10.原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,X+与M2-具有相同的电子层结构,M与W形成的化合物是形

成酸雨的主要成分,Y与Z的最外层电子数之和等于X与W的最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A. X、M两种元素能形成具有强氧化性的离子化合物

B.简单离子半径:r(W) >r(X)>r(Y)>r(M)

C. M的最简单氢化物的热稳定性一定比 Z的强

D. Y元素的简单离子可以促进水的电离

11.下列实验装置和实验方案不能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A.用图1装置制备少量氨气

B.用图2装配制0.10 mol· L-1 NaOH溶液

c.图3装置用50 mL 0.5 mol· L-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH 溶液反应,测定中和热

D.图4试管中盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液，向其中加人几滴同浓度的AgNO3溶液探究Ksp (AgC1)与K sp (AgI)的大小

12.直接碳燃料电池(DCFC)是一种以固体碳(煤、石墨、活性炭等)为原料的燃料电池,是一种具有现实意义的节能减排新技术，下图是一种DCFC的结构示意图。下列有关法不正确的是

A.负极的电极反应为:C-4e +2C03 =3CO2

B.若电子由电极a沿导线经负载流向电极b,则入口A加人的物质为固体碳

C. DCFC与煤直接燃烧发电能量的利用率相同

D.放电过程中放出标准状况下CO211.2 L时转移2 mol电子

13.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是

已知：25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38Kb(NH3⋅H2O)=1.75×10−5

(1)“酸浸”步骤中所用的硫酸浓度太高会产生SO2有害气体，但也不能太低，理由是_____________________________________________。

(2)已知“氧化”步骤中1molMnO2得到2mole−,写出反应的离子方程

式_________________________________________________________。能判断氧化是否完全的试剂是___(填标号).

A. 氯水

B.硫氰酸钾溶液

C.高锰酸钾酸性溶液

D.氢氧化钠溶液

(3)“除铁”步骤中用氨水将溶液的pH调节到5,若温度为25℃,溶液中c(Fe3+)=______mol⋅L−1,c(NH4 +)∕c(NH3⋅H2O)=______。

(4)“除锰”步骤中还原产物为K2SO4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________。

(5)“还原”步骤中X是______。

(6)电解ZnSO4溶液的装置如图2所示。阳极的电极反应式是

__________________________________________________________。

27.(14分)ClNO(亚硝酰氯)是有机合威中的重要试剂，可由NO 与Cl2在通常条件下反应得到, ClNO的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃ ,气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。回答下列问题

Ⅰ. ClNO的制备:实验室中可用下图所示装置制备ClNO。

(1)装置A中10℃冰盐水的作用是：

。

(2)实验开始时应先通人Cl2，让三颈瓶中充满黄绿色,再将NO缓缓通

人。先通人Cl2的目的是 _;

一段时间后 ,两种气体在A中反应的现象为 _ 。(3)装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是_ _ ，

实验过程中发现即使碱石灰过量尾气也不能被完全吸收,其原因是_ _ 。Ⅱ. ClNO纯度的测定:取所制备的亚硝酰氯13.10 g溶于水配制成250

mL溶液，取出25. 00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol· L-1AgNO3

标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50 mL(已知:Ag2CrO4

为砖红色固体)。

(1) ClNO与水反应的化学方程式为。

(2)滴定终点的实验现象为。

(3) ClNO的质量分数为。28.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)

在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)⇋CH3OH(g)+H2O(g) △H1

②CO2(g)+H2(g)⇋CO(g)+H2O(g) △H2