转化法制备硝酸钾相关问题及方案
实验4-2 硝酸钾的制备
实验4-2 硝酸钾的制备一、实验目的：1．掌握硝酸钾的制备方法；2．了解硝酸钾的性质、用途及保存方法。
二、实验原理：硝酸钾是一种重要的无机化工原料，广泛应用于化肥、火药、玻璃、陶瓷等行业。
硝酸钾可由硝酸银和氯化钾反应制备。
反应方程式如下所示：AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3在反应中，硝酸银和氯化钾之间发生置换反应，生成硝酸钾和氯化银。
反应产物通过过滤或沉淀法得到。
三、实验仪器：蒸馏装置、滴液漏斗、pH计、电热板、磁力搅拌器、量筒、烧杯、漏斗、试管、玻璃棒、布、滤纸等。
四、实验步骤：1．向滴液瓶中加入50 mL的硝酸银溶液（0.1 M），并用去离子水定容至100 mL。
3．将硝酸银溶液倒入烧杯中，加热至70-80℃，搅拌均匀。
4．向硝酸银溶液中滴加氯化钾溶液，同时用pH计监测溶液的酸碱度，控制在7左右。
5．溶液放置冷却，产生白色沉淀，用布包在试管中，等沉淀全部收集到试管中。
6．沉淀物用去离子水洗涤，使其纯净。
7．沉淀物放入烘箱中，干燥至恒重。
8．称取干燥的硝酸钾，记录其质量。
五、实验注意事项：1．化学试剂具有一定的危害性，操作时必须注意安全，在试验中要戴上防护镜、手套等，避免与皮肤、眼睛接触，防止误吸、误食。
2．配制溶液时，应按照比例加入试剂，静置后再用玻璃棒搅拌均匀，避免加入过量的试剂。
3．滴加氯化钾溶液时，不能一次性加入，要逐滴滴加，同时用pH计控制反应的酸碱度。
4．反应过程中产生的气体，不能滞留在实验室内，要及时排除。
6．干燥时间不能过长，以免影响反应产物的结晶性。
七、实验结果与分析：本实验中，硝酸银溶液和氯化钾溶液反应生成硝酸钾，反应方程式为：根据反应比例计算，本实验中应加入19.84 g氯化钾溶液（0.1 M）才能使硝酸银被完全反应。
实验中可得硝酸钾质量应为14.84 g，实际称取得硝酸钾质量与理论值相差较大，这可能是由于反应过程中有氯化银和其他杂质和因为干燥时间太长导致反应产物失重等因素影响，同时也提示我们在实验操作中应该更加细心和谨慎。
转化法制备硝酸钾的实验预习题
·实验二转化法制备硝酸钾(预习测试)班级：学号：姓名：得分 .一、判断题：（每小题4分，共20分）( )1. 常用的过滤方法有常压过滤（普通过滤）、减压过滤（吸滤）和热过滤三种。
( )2. 用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于除去硝酸钾粗产品中的杂质。
( )3.热过滤时接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。
( )4.把所含杂质除去，得到纯净物质，这种方法是分离。
】( )5.在溶解过程中，加热和搅拌可加速溶解过程。
二、选择题（每小题6分，共48分）1.在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用的条件是( )。
A．溶液浓度很大 B．迅速冷却 C．用力搅拌 D．浓度适宜，缓慢降温。
2．减压过滤和常压过滤相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是( )。
A．可过滤胶状沉淀 B．可过滤颗粒更小的沉淀C．可使沉淀中的杂质减少 D．可得到较干燥的沉淀。
|3．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩, 随浓缩、溶剂的减少，有晶体析出，此晶体的主要成分是( )。
C．KCl A．NaCl B．NaNO3D．KNO34.以下说法或操作错误的是( )。
A．蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3 。
B．过滤中，承接滤液的洁净烧杯，其容积应为滤液总量的2～3倍。
C．热过滤选用的玻璃漏斗颈越短越好。
D．热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温。
·5．下列叙述中正确的是( )。
A．自然冷却得到的晶体颗粒比快速降温得到的晶体颗粒要细小。
B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 D．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾6.如果家里的食用花生油混有了水，分离它们的最佳方法是( )。
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取》7.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③水中溶有碘单质，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液8.关于过滤的实验操作说法错误的是( )A．过滤操作适应固体和液体的分离B．过滤的基本要领可归纳为：“一贴，二低，三靠”。
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告一、实验目的1、了解转化法制备硝酸钾的原理和方法。
2、学习溶解、蒸发、结晶、过滤等基本操作。
3、掌握通过重结晶提纯物质的方法。
二、实验原理硝酸钾在不同温度下在水中的溶解度有较大差异。
在较高温度下，硝酸钾的溶解度较大；而在较低温度下，其溶解度则较小。
利用这一性质，将硝酸钠和氯化钾混合，在一定温度下制成热的饱和溶液，然后通过冷却降温，硝酸钾会因为溶解度降低而结晶析出，而氯化钠则由于溶解度变化不大仍留在溶液中。
经过过滤、洗涤等操作，即可得到硝酸钾晶体。
相关的化学反应方程式：无三、实验用品1、仪器电子天平、烧杯（250mL 2 个、500mL 1 个）、玻璃棒、石棉网、三脚架、酒精灯、漏斗、滤纸、蒸发皿、表面皿、抽滤瓶、布氏漏斗、铁架台（带铁圈）、温度计（100℃）、药匙。
2、药品硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1、称取原料用电子天平分别称取 170g 硝酸钠和 150g 氯化钾，放入 250mL 烧杯中。
2、配制热饱和溶液在500mL 烧杯中加入约200mL 蒸馏水，放在石棉网上加热至沸腾。
然后，将称好的硝酸钠和氯化钾混合物逐渐加入到沸水中，并用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解。
继续加热并搅拌，直至溶液沸腾，保持微沸状态 5 分钟，使溶液成为热的饱和溶液。
3、冷却结晶将热饱和溶液放在室温下自然冷却，随着温度的降低，硝酸钾晶体逐渐析出。
当溶液冷却至室温后，放入冰水浴中继续冷却 15 分钟，使结晶完全。
4、过滤分离采用常压过滤的方法，将析出的晶体和母液进行分离。
先将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将漏斗放在铁架台的铁圈上，下面放置一个 250mL 烧杯，将冷却后的混合物倒入漏斗中进行过滤。
用玻璃棒引流，使溶液沿着玻璃棒流入漏斗中，过滤过程中注意不要让液面高于滤纸边缘。
过滤得到的晶体为硝酸钾粗产品，留在母液中的主要是氯化钠。
硝酸钾生产工艺设计
HNO3+KCl→反应器→结晶器→离心分离→干燥器→KNO3成品
离心分离母液→过滤→蒸发器→结晶器→离心机→2级KNO3成品
在反应器中加入硝酸和离心分离的母液，然后分批加入结晶氯化钾，硝酸过量15%，通直接蒸汽和压缩空气，使反应温度维持在75至85℃，反应器放出的水蒸气、热空气和反应气体包括部分盐酸都由空气喷射器抽出放空或送至吸收塔。反应约4小时内完成，制得的溶液的平均组成为：硝酸钾450至520g/L、硝酸35至65g/L、氯化氢120至140g/L.此溶液加以澄清、除去硅酸盐杂质后清液送入结晶器，冷却到25至30℃时析出硝酸钾晶体。离心分离洗涤去结晶中的氯化物，送入干燥器中干燥为成品，也可重结晶为较纯的产品，方法同上述。离心分离的母液和洗涤水混合，部分返回反应器，其大致组成为：硝酸钾90至110g/L、硝酸20至40g/L、氯化氢70至80g/L.部分送到中和器用苛性钾溶液中和，过滤后送入蒸发器浓缩到溶液密度1.5g/立方厘米去结晶器结晶，离心制得2至3级品。
硝酸钾生产工艺
配料、分离工段
根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCl等很少溶解。从而达到富集KNO3的目的。
氯化钾
一次提纯工段
该工段根据溶解速度差异，而达到分离提纯目标的。
二次提纯工段
该工段是重复上一工段的重要部分，再次提高产品质量，原理也与上类同，为高温溶解，低温结晶NaCl溶解速度快等原理。
成品加工工段
经以上工段主离子含量已达到合格，而水份较高。通过干燥器使水份含量达到合格，产品粒度不均通过振动筛使之合格，装袋，即可向外销售，而完成生产工序。
硝酸钾，分子式为KNO3。无色透明棱柱晶体或粉末，溶于水、稀乙醇、甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。无嗅无毒，味咸辣有清凉感。空气中不潮解。在334℃分解放出氧，400℃时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。是强氧化剂，与易燃物，有机物接触能引起燃烧爆炸，并发生有毒和刺激性气体。与炭或硫一起加热时，能发强光而燃烧。[1]
转化法制备硝酸钾实验报告
一、实验目的1. 理解转化法制备硝酸钾的原理。
2. 掌握利用不同温度下盐类溶解度差异制备硝酸钾的方法。
3. 学习结晶和重结晶的一般原理及操作。
二、实验原理转化法制备硝酸钾的原理是利用氯化钠、氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温和低温下溶解度的差异。
具体反应如下：NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3在高温下，氯化钠和氯化钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度较小，因此在高温下将反应混合物溶解，冷却后硝酸钾会从溶液中析出。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此可以分离出纯净的硝酸钾晶体。
三、实验用品1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿、酒精灯、铁架台、温度计等。
2. 实验试剂：氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取11g NaNO3和15g KCl，置于烧杯中。
2. 加入约17.5mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将烧杯置于酒精灯上加热，保持溶液微沸状态，直至溶液体积浓缩至约10mL。
4. 关闭酒精灯，让溶液自然冷却至室温。
5. 观察溶液中是否有硝酸钾晶体析出，如有，则用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体充分析出。
6. 将溶液过滤，收集滤液，滤液中含有硝酸钾晶体。
7. 将滤液置于蒸发皿中，在酒精灯上加热蒸发，直至滤液浓缩至干燥。
8. 将蒸发皿置于烘箱中，烤干硝酸钾晶体，得到纯净的硝酸钾产品。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过转化法制备硝酸钾，得到了纯净的硝酸钾晶体。
2. 结果分析：实验过程中，通过控制溶液的浓度和温度，使硝酸钾晶体在冷却过程中充分析出。
在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快，影响晶体析出。
在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩导致晶体烧焦。
六、注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌速度，避免产生气泡。
2. 在加热过程中，注意溶液温度，避免过热导致晶体烧焦。
3. 在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快。
4. 在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩。
实验十四、转化法制备硝酸钾
实验十四、转化法制备硝酸钾一、实验目的1．观察验证盐类溶解度和温度的关系；2．利用物质溶解度随温度变化的差别，学习用转化法制备硝酸钾；3．熟悉溶解、减压抽滤操作，练习用重结晶法提纯物质。
二、实验原理本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下：NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3该反应是可逆的，因此可以改变反应条件使反应向右进行。
表NaNO3、KCl、NaCl、KNO在不同温度下的溶解度（g/100g水）由表中的数据可以看出，反应体系中四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高却迅速增大。
因此，将一定量的固体硝酸钠和氯化钾在较高温度溶解后加热浓缩时，由于氯化钠的溶解度增加很少，随着浓缩，溶剂水减少，氯化钠晶体首先析出。
而硝酸钾溶解度增加很多，它达不到饱和，所以不析出。
趁热减压抽滤，可除去氯化钠晶体。
然后将此滤液冷却至室温，硝酸钾因溶解度急剧下降而析出。
过滤后可得含少量氯化钠等杂质的硝酸钾晶体。
再经过重结晶提纯，可得硝酸钾纯品。
硝酸钾产品中的杂质氯化钠利用氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀来检验。
三、实验仪器与试剂烧杯（100mL, 250mL），温度计（200℃），玻璃抽滤器，吸滤瓶，布氏漏斗，台秤，石棉网，酒精灯，玻棒，量筒（10mL, 50mL）。
氯化钾，硝酸钠（工业级或试剂级），硝酸银（0.1mol·L－1），滤纸，火柴。
四、实验步骤1．称取10g硝酸钠和8.5g氯化钾固体，倒入100mL烧杯中，加入20mL蒸馏水。
2．将盛有原料的烧杯放在石棉网上用酒精灯加热，并不断搅拌，至杯内固体全溶，记下烧杯中液面的位置。
当溶液沸腾时用温度计测溶液此时的温度，并记录。
3．继续加热并不断搅拌溶液，当加热至杯内溶液剩下原有体积的2/3时，已有氯化钠析出，趁热快速减压抽滤（布氏漏斗在沸水中或烘箱中预热）。
文档硝酸钾设计实验
硝酸钾的制备和提纯探讨课本实验（一）一、实验目的1、观察验证盐类溶解度和温度的关系；2、利用物质溶解度随温度变化的差别,学习用转化法制备硝酸钾;3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学会用重结晶法提纯物质。
二、实验原理复分解法是制备无机盐类的常用方法。
不溶性盐利用复分解法很容易制得容易制得，但是可溶性盐则需要根据温度反应中几种盐类溶解度的不同影响来处理。
本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反应为：NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3三、基本操作1、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)使用；2、实验室用的纯水；3、化学试剂；4、加热与冷却；5、固、液分离；*（1）6、查物质的溶解度数据表；*（2）7、重结晶;*(3)8、减压过滤；*（4）9、表面皿的洗涤和使用；表一：硝酸钾，氯化钾，硝酸钠，氯化钠在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度（°c）0 10 20 30 40 60 80 100 K N O3 13. 3 20.9 31. 6 45.8 63.9 110 169 24 6 K C l 27. 6 31.0 34.0 37.0 40.0 45. 5 51. 1 56.7 NaNO3 7 3 80 88 9 6 10 4 12 4 148 180 N a C l 35.7 35.8 36.0 36. 3 36. 6 37. 3 38. 4 39.8四、实验步骤1、硝酸钾的制备a用表面皿在台秤上称取用表面皿在台秤上称取NaNO3 8.5g，KCl7.5g 放入烧杯中，加入15ml蒸馏加热至沸，使固体溶解.b待溶液蒸发至原来体积的2/3时便可停止加热，趁热用热滤漏斗进行过滤。
c将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析出。
d用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产品。
e吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。
2、重结晶法提纯KNO3将粗产品放在50mL烧杯中（留0.1g粗产品作对比纯度检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之，用小火加热，直至晶体全部溶解为止。
转化法制备KNO3及其结构测定
转化法制备KNO 3及其结构测定一、实验目的（1）了解KNO3的晶体结构、性质和用途。
（2）利用相图设计转化法制备硝酸钾晶体的工艺过程及操作。
（3）进一步掌握溶解、过滤、水浴和重结晶基本操作。
二、实验原理1、硝酸钾简介硝酸钾俗称火硝或土硝。
它是黑火药的重要原料，也是一种重要的复合化肥。
分子式KNO3 分子量101.11 性状 无色透明晶体或粉末，有潮解性。
相对密度 2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。
有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。
用途 用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。
用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。
还用于显像管生产及电镀行业。
2、晶体结构硝酸钾属于斜方或三方晶系。
斜方晶系 三方晶系空间群：R3m 空间群：Pnmaa0=0.5847nm,c0=0.9156nm α=β=90°,γ=120° a0=0.6436nm, b0=0.5430nm, c0=0.9192nmα=β=γ=90°3、制备原理转化法]制备硝酸钾主要是用NaNO3和KCl 进行复分解反应：33KCl+NaNO KNO +NaCl U反应是根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别。
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩，当温度达100℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加甚少，经过浓缩，氯化钠析出。
趁热过滤除氯化钠，再补充少量溶剂，再浓缩，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
下图为NaNO3-KCl-H2O体系单温相图和多温相图：图中有五条两种盐共饱和线，两个三种盐共饱和点P1和P2。
五条线将相图分割为四个结晶区。
转化法制备硝酸钾相关问题及方案
KNO3实物分子式：KNO3分子量：101.11性状：硝酸钾为无色透明斜方晶体或粉末，有潮解性。
相对密度2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。
有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。
用途：用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。
用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。
还用于显像管生产及电镀行业。
包装：25公斤内塑外编袋包装，或按客户要求中学用结晶法制备和提纯晶体常用的方法有蒸发结晶，升温结晶、降温结晶和重结晶。
晶体的析出过程并非纯粹是一个简单的物理过程，还应考虑干燥过程中酸的挥发，结晶水的丢失，产品本身在高温时易产生的水解、分解或氧化问题。
硝酸钾晶体的制备步骤：和KCl晶体，加少量蒸馏水，小火加热使其中的盐全部溶解，再继续称取NaNO3饱和溶液并和NaCl晶体。
自小火加热蒸发至有较多晶体析出，趁热过滤，得KNO3然冷却晶体析出（大量的硝酸钾和极少量氯化钠结晶得KNO晶体，抽滤，用少3溶液淋洗晶体，晶体置于蒸发皿中烤干，重结晶（加适量水溶解，量饱和KNO3淋洗，在表面皿中水浴烘干）。
加热沸腾即止，冷却结晶，抽滤，用饱和KNO3[角度] 本实验都涉及哪些基本操作，应注意什么？1. 制备硝酸钾的原理？解析：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3因为随温度的变化，硝酸钾与氯化钠溶解度的变化不同，硝酸钾随温度升高，溶解度增加很多；而氯化钠随温度升高，溶解度变化很小。
所以混合液经蒸发、浓缩后，首先析出氯化钠，趁热过滤除去氯化钠，将已有晶体析出的滤液加沸水溶解，适当蒸发，冷却，析出硝酸钾。
2. 为什么小火加热蒸发？解析：溶液沸腾后，应调节火焰至小火，以防液体爆沸溅失。
3. 减压过滤（抽滤）和趁热过滤操作都使用的一种主要仪器及作用是什么？解析：仪器是布氏漏斗，抽滤：是一种快速过滤法，适用于易溶晶体的分离，若固体需要洗涤，将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干。
无机化学实验 实验十 转化法制备硝酸钾
减少，氯化钠析出。 通过热过滤滤去氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品；
水中。 （5）得到纯度较高的硝酸钾晶体
（5）得到纯度较高的硝酸钾晶体 (注意 热滤操作见下页图），滤液盛于烧杯中自然冷却，析出硝酸钾晶体。
5mL水，甘油浴（在小烧杯 中加入3/4体积，使试管中液面在甘油液面以下），记下大试管中中液面位置。 1、学习用转化法制备硝酸钾晶体
（6）称量 不同，促使反应向右进行，从而得到
5mL水，甘油浴（在小烧杯 中加入3/4体积，使试管中液面在甘油液面以下），记下大试管中中液面位置。 架、铁架台、热滤漏斗、布氏漏斗、 仪器： 量筒、烧杯、台称、石棉网、三角
（3）冷却至室温。 减少，氯化钠析出。
2、继续加热并不断搅动溶液，使试管中溶液蒸发,当体积减小到约为原来的2/3体积时，有晶体 （氯化钠）逐渐析出，趁热进行热过滤 (注意 热滤操作见下页图），滤液盛于烧杯中自然冷却，析出硝酸钾晶体。
（4）减压过滤。 NaNO3+KCl NaCl+KNO3
架、铁架台、热滤漏斗、布氏漏斗、 2、继续加热并不断搅动溶液，使试管中溶液蒸发,当体积减小到约为原来的2/3体积时，有晶体 （氯化钠）逐渐析出，趁热进行热过滤
实验报告:按制备实验格式,完5g氯化钾放入硬 质大试管中，加入17.
（2）加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。 架、铁架台、热滤漏斗、布氏漏斗、
NaNO3+KCl NaCl+KNO3 2、继续加热并不断搅动溶液，使试管中溶液蒸发,当体积减小到约为原来的2/3体积时，有晶体 （氯化钠）逐渐析出，趁热进行热过滤
《无机化学实验》答题模板
《无机化学实验》答题模板1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
硝酸钾的制备和提
4．重结晶 留下约0.1 g粗产品(作纯度对比检验用)，其余 按粗产品、水的质量比为2∶1混合，配成溶 液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加 热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加 入少量蒸馏水使其溶解)。等溶液冷却至室温 有大量晶体析出后减压过滤，得到较高纯度 的_硝__酸__钾___晶体。
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷 却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1
加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
抽滤： 得KNO3晶体
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中）
称重: 精品KNO3
思考3：请设计一个实验来检验两种情况下制备得到 产品的纯度大小？
溶解度的差异
结晶
课前自主学案
自主学习
一、实验原理 1．盐的溶解度随温度的变化 氯化钠的溶解度随温度变化_不__大___，而氯化钾、 硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。 温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减 小，而_硝__酸__钾___的溶解度则急剧下降。
实验思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
4．影响晶粒生成的条件 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度 越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越 快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小； 反之，可得到较大的晶体颗粒。在实际操作中， 常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小 合适的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒 搅动或轻轻地摩擦器壁或_投__入__几__粒__晶__体__(_晶__种__)__， 都可促使晶体析出。
A、③④⑥⑤②① B、③④⑥②⑤①
《无机化学实验》习题及参考答案
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。
2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。
3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。
燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。
点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。
使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。
另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。
座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。
若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。
4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。
熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。
在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。
5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。
锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。
实验十_转化法制备硝酸钾
实验十转化法制备硝酸钾［课时安排］4学时［实验目的］1、学习用转化法制备硝酸钾晶体；2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作。
［实验原理介绍］本实验是采用转化法由NaN0 3和KCI来制备硝酸钾，其反应如下：NaN0 3+ KCI? NaCI + KNO 3该反应是可逆的。
根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩，当温度达118〜120 C时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加很少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。
通过热过滤滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
［基本操作与仪器介绍］1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤。
布氏漏斗上有许多小孔，漏斗颈插入单孔橡皮塞，与吸滤瓶相接。
橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3，漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。
2、减压过滤的操作方法（1）按1装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜）。
少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在漏斗上。
（2）用倾析法先将上清液转移到漏斗上，溶液量不应超过漏斗容量的2/3，待溶液快流尽时再转移沉淀。
（3）如果吸滤瓶内液面高度快到支管时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不能从支管口倒出溶液，以免弄脏溶液。
（4）先拔掉橡皮管，用洗涤液润湿沉淀，然后重新接上橡皮管，尽量抽干，重复此操作2~3次。
（5）吸滤完毕，拔掉橡皮管，关闭真空泵，如需要的是沉淀，取下布氏漏斗，将沉淀倒在滤纸上或表面皿上，适宜温度下烘干；如需要的是溶液，将溶液从吸滤瓶上口倒入盛接容器。
3、趁热减压过滤操作（1）将布氏漏斗热水浴中加热。
氧化钾变成硝酸钾的质量换算系数_概述说明
氧化钾变成硝酸钾的质量换算系数概述说明1. 引言1.1 概述氧化钾（Potassium oxide，化学式为K2O）和硝酸钾（Potassium nitrate，化学式为KNO3）是常见的无机化合物，具有广泛的应用领域。
氧化钾可以作为玻璃、涂料和医药工业中重要的原料，而硝酸钾则被广泛用于火药、农业肥料以及医疗用途等方面。
在生产和实验过程中，需要进行不同物质之间的转化和换算。
本文将针对氧化钾变成硝酸钾的质量换算系数进行概述和说明。
1.2 文章结构本文共分为五个部分，包括引言、氧化钾和硝酸钾的基本概念、质量换算系数的计算方法、实验研究结果与分析以及结论与展望。
在引言部分，我们将简单介绍文章的背景和目的，并概括性地说明后续内容组织结构。
1.3 目的本文旨在介绍氧化钾变成硝酸钾时所需考虑的质量换算系数，并探讨其计算方法。
通过实验研究结果与分析，我们将验证并推导出合理的计算模型，并总结主要结论。
最后，对进一步研究的发展方向进行展望，以期为相关领域的科学研究和技术应用提供参考和借鉴。
以上为文章“1. 引言”部分的详细内容。
2. 氧化钾和硝酸钾的基本概念：2.1 氧化钾的性质和用途氧化钾（化学式：K2O）是一种无机化合物，由两个钾离子和一个氧离子组成。
它通常以白色结晶或粉末的形式存在。
氧化钾在常温下是一种强碱，能与水反应生成氢氧化钾（KOH）。
这使得它成为许多工业和实验室中广泛使用的一种碱性试剂。
氧化钾在许多领域有重要的用途。
首先，在农业中，它可以用作肥料中的一种主要成分。
由于其高碱性，它能够有效地调节土壤的酸度，并提供植物所需的营养元素。
其次，在玻璃制造过程中，氧化钾被用作玻璃成分的添加剂。
它有助于提高玻璃的抗腐蚀性和耐热性。
此外，氧化钾还可在其他领域中被用来制备某些类型的陶瓷、肥皂和洗涤剂等产品。
2.2 硝酸钾的性质和用途硝酸钾（化学式：KNO3）是一种无机化合物，由一个钾离子、一个硝酸根离子（NO3-）组成。
转化法制备硝酸钾PPT课件
谢谢聆听
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实验步骤
硝酸钾的制备
A
C
定性检验
粗产品的提纯
B
D
计算
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粗产品提纯
留下约0.03g粗产品供提 纯检验，其余按粗产品与 水的质量比为2：1混合 ，加热、搅拌、待晶体全 部溶解后停止加热，冷却 至室温后抽滤，水浴烘干 ，称重。
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（3）趁热用热滤漏
斗过滤，滤液盛于预
先 装 有 1mL 蒸 馏 水 (
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（4）待滤液冷却至 室温后，进行减压过 滤，得到较干燥的粗 产品硝酸钾晶体，称 量。
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定性检验
分别取0.03g粗产品和一次重结晶得 到的产品放入两支小试管中，各加 入3ml蒸馏水配成溶液。在溶液中分 别滴入1滴5mol·L-1HNO3酸化，再各 滴入0.1mol·L-1AgNO3溶液2滴，观 察现象，进行对比，重结晶后的产 品溶液应为澄清
蒸发浓缩时，溶 液一旦沸腾，火 焰要小，保持溶 液沸腾就行。趁 热过滤的操作一 定要迅速、全部 转移溶液与晶体 ，使烧杯中的残 余物减到最少。
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趁热过滤失败，不必 从头做起。只要把滤 液、漏斗中的固体全 部回到原来的小烧杯 中，加一定量的水至 原记号处，再加热溶 解、蒸发浓缩至2/3 ，趁热过滤就行。万 一漏斗中的滤纸与固 体分不开，滤纸也可 回到烧杯中，在趁热 过滤时与氯化钠一起 除去
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1、安装仪器,检查布氏漏斗与抽滤 瓶之间连接是否紧密，抽气泵连接 口是否漏气；
2、修剪滤纸，使其略小于布氏漏 斗与，但要把所有的孔都覆盖住，
并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧 密；
3、将固液混合物转移到滤纸上； 4、打开抽气泵开关，开始抽滤。 5、过滤完之后，先抽掉抽滤瓶接 管，后关抽气泵。
硝酸钾的制备和提纯.
取硝酸钾？ 4、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶体？
注意事项
1、将NaNO321g，KCl18.5g，放 入烧杯中 ，加入 35ml蒸馏水，使固体刚好全部溶解。
2、待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便要停止加热， 并趁热用热滤漏斗进行过滤。
3、重结晶法提纯KNO3中，将粗产品放在烧杯中， 应加入计算量的蒸馏水直至晶体刚好全部溶解为止。
思考题
1、何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操 作？
将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析 出。用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产 品。吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面 皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。
2、重结晶法提纯KNO3
将粗产品放在50ml烧杯中（留0.5g粗产品作纯 度对比检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之， 用小火加热，直至晶体全部溶解为止。然后冷却溶 液至室温，待大量晶体析出后减压过滤，晶体用滤 纸吸干，放在表面皿上称重，并观察其外观。
600 NaNO 73 80 88 96 104 124 148 180
3
NaCl 35. 35. 36. 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 780
四、实验步骤
1、硝酸钾的制备
用表面皿在台秤上称取NaNO3 21g，KCl18.5g，放 入烧杯中，加入35ml蒸馏水，加热至沸，使固体溶解。 待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便可停止加热，趁热 用热滤漏斗进行过滤。
本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取 KNO3，其反应为：
NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3
三、基本操作
实验七转化法制备硝酸钾
实验七转化法制备硝酸钾第六章无机化合物的制备实验二十五硝酸钾的制备和提纯一、目的要求1. 学习用转化法制备硝酸钾晶体。
2. 进一步熟悉溶解、过滤操作。
3. 练习间接热浴和重结晶操作。
二、实验原理工业上常采用转化法制备硝酸钾晶体，其反应如下:NaCl + KNONaNO + KCl 33该反应是可逆的。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钠、氯化钾和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠)或急剧下降(如硝酸钾) (表6,1)。
根据这几种盐溶解度的这种差异，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩，当温度达到118,120 ?时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出;而氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。
通过热过滤除去氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，而氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
表6,1四种盐在不同温度下的溶解度 (单位:g/100 g HO) 2t/?0 10 20 30 40 60 80 100 盐KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246 3NaNO 73 80 88 96 104 124 148 180 3KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8三、仪器和药品仪器:量筒，烧杯，台秤，石棉网，三角架，铁架台，热滤漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，水泵(水流唧筒)，瓷坩埚，坩埚钳，温度计(200 ?)，比色管(25 mL)，硬质试管，烧杯(500 mL)-1-1药品:硝酸钠(工业级)，氯化钾(工业级)，AgNO(0.1 mol?L)，硝酸(5 mol?L)，氯化钠3标准溶液，滤纸四、实验内容1. 溶解蒸发称取20 g NaNO和17 g KCl，放入100 mL烧杯中，加30 mL HO，加热使固体溶解。
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KNO3实物
分子式：KNO3
分子量：101.11
性状：硝酸钾为无色透明斜方晶体或粉末，有潮解性。
相对密度2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。
有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。
用途：用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。
用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。
还用于显像管生产及电镀行业。
包装：25公斤内塑外编袋包装，或按客户要求
中学用结晶法制备和提纯晶体常用的方法有蒸发结晶，升温结晶、降温结晶和重结晶。
晶体的析出过程并非纯粹是一个简单的物理过程，还应考虑干燥过程中酸的挥发，结晶水的丢失，产品本身在高温时易产生的水解、分解或氧化问题。
硝酸钾晶体的制备
步骤：
和KCl晶体，加少量蒸馏水，小火加热使其中的盐全部溶解，再继续称取NaNO
3
饱和溶液并和NaCl晶体。
自小火加热蒸发至有较多晶体析出，趁热过滤，得
KNO3
晶体，抽滤，用少然冷却晶体析出（大量的硝酸钾和极少量氯化钠结晶得KNO
3
溶液淋洗晶体，晶体置于蒸发皿中烤干，重结晶（加适量水溶解，量饱和KNO
3
淋洗，在表面皿中水浴烘干）。
加热沸腾即止，冷却结晶，抽滤，用饱和KNO
3
[角度] 本实验都涉及哪些基本操作，应注意什么？
1. 制备硝酸钾的原理？
解析：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
因为随温度的变化，硝酸钾与氯化钠溶解度的变化不同，硝酸钾随温度升高，溶解度增加很多；而氯化钠随温度升高，溶解度变化很小。
所以混合液经蒸发、浓缩后，首先析出氯化钠，趁热过滤除去氯化钠，将已有晶体析出的滤液加沸水溶解，适当蒸发，冷却，析出硝酸钾。
2. 为什么小火加热蒸发？
解析：溶液沸腾后，应调节火焰至小火，以防液体爆沸溅失。
3. 减压过滤（抽滤）和趁热过滤操作都使用的一种主要仪器及作用是什么？解析：仪器是布氏漏斗，
抽滤：是一种快速过滤法，适用于易溶晶体的分离，若固体需要洗涤，将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干。
趁热过滤：目的是防止溶液中的硝酸钾晶体析出。
（如果溶液中的溶质在温度下降时容易析出大量结晶，而我们又不希望它在过滤过程中留在滤纸上，这时就要趁热进行过滤。
热过滤有普通热过滤和减压热过滤两种。
）
4．预热的目的和方法是什么？
解析：预热的目的是防止冷却析出结晶。
预热方法：将漏斗放在水浴中加热至微沸。
5. 什么情况下需用热过滤法进行固、液分离？
解析：当需要除去热浓溶液中的不溶性杂质，又不能让溶液析出时，一般采用热过滤法。
溶液淋洗晶体？
6．为什么用少量饱和KNO
3
解析：因硝酸钾的溶解度较大，若用纯水洗涤晶体溶解较多。
根据沉淀溶解平
溶液淋洗可防止硝酸钾晶体溶解。
衡原理，用少量饱和KNO
3
7．重结晶的主要步骤及各步的主要目的？
解析：可溶性晶体物质可用重结晶法除去微量杂质
（1）将不纯固体样品溶于适当溶剂：目的是制成热的近饱和溶液；
（2）将此溶液趁热过滤：目的是除去不溶性杂质；
（3）将滤液冷却：目的是使结晶析出；
（4）抽气过滤：目的是使晶体与母液分离。
（5）洗涤干燥：目的是除去附着母液和溶剂。
8．若采用重结晶除杂，蒸发温度应控制在什么范围内？
解析：80℃～100℃（参考下表溶解度数据）
四种盐在不同温度下的溶解度/（g/100g水）
9、为什么采用水浴烘干？
解析：防止硝酸钾高温分解。
（分解温度380℃）
10、如何检验产品纯度？
解析：0.1g晶体KNO3＋2ml水+2滴AgNO3溶液，无白色 AgCl↓
1.何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操作，应注意什么？
2.制备硝酸钾时，为什么要把溶液进行加热和热过滤？
3.试设计从母液提取较高纯度的硝酸钾晶体的实验方案，并加以试验。
进行产品纯度检验时，应将粗产品和重结晶产品一起检验，进行对比观察。
哪个溶液中的浑浊度浅，说明哪个溶液中的Cl－较少。
一次重结晶后的产物中还有少量Cl一存在，甚至第二次重结晶后还能检出Cl－。
这主要是由于在KNO3晶体长大过程中，Na＋和Cl一被包在晶体里，或长大过程中晶体表面不断吸附这些离子造成的，通过多次重结晶能在一定程度上除去杂质，提高产品纯度。
硝酸钾的制备
一．实验目的
1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。
2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。
二．实验原理
1.KCl+ NaNO
3＝KNO
3
+NaCl
2.当KCl 和NaNO 3溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl 、KNO 3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去NaCl ，滤液冷却得到KNO 3。
表2.1.1 四种盐在水中的溶解度（g/100g H 2O ）
三．主要仪器与试剂
1 仪器 烧杯 量筒 热过滤漏斗 减压过滤装置 电子天平。
2 试剂 NaNO 3(s)、KCl(s)。
四．操作步骤
五．实验结果及分析
结果：1.上述得到的粗KNO
3
产品重量为：6.7g 2.重结晶后得到的产品重量为：5.00g
分析：1. KCl + NaNO
3＝ KNO
3
+ NaCl
75 85 101 59
7.5g 8.5g 10.1g 5.9g
★最后体积为：(15*2/3+7.5)*3/4=13.1
★母液中留有的硝酸钾： 21.2g/100g*13.1g=2.8g
★(在283k时的KNO
3
溶解度为21.2g/100g水)
★本实验粗产品的理论产量是：10.1g-2.8g=7.3g
★粗产品的产率为：6.7/7.3*100%=91.8%
2 . 理论重结晶率为：(167g-21.2g)/167g*100%=87.3% 实际重结晶率为：5.0 /6.7*100%=74.6%
(在353k时的溶解度为167g/100g水)
六．问题及思考题
●问题：1.产品的主要杂质是什么？怎样提纯？
答：主要杂质是NaCl,可以通过重结晶来提纯。
2．能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？
答：不能。
滤液直接冷却可以得到较多的硝酸钾，但会混氯化钠，产品纯度下降。
3.考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验实际得到的最高产量。
答：设室温为293K，此时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则10mL水可溶解硝酸钾3.2g ，氯化钠为3.6g ，则析出硝酸钾为10.1-3.2 = 6.9g ，氯化钠为4-3.6 = 0.4g ，故共析出7.3g晶体。
10.1-21.2*13.1=7.3g
●思考题：1.怎样利用溶解度的差别从氯化钾，硝酸钠制备硝酸钾？
溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不答：NaCl和NaNO
3
的溶解度随温度变化的曲线图同的温度下有不同的溶解度，从利用NaCl、KNO
3
的溶解度随温度的变化而显著看出：NaCl的溶解度随温度的变化不大，而KNO
3。
变化，所以高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO
3
2.实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使实验成功？
答：在本实验中，热过滤是关键。
因此要使实验成功，先准备好合
的滤纸，加热水浴预热漏斗；加7.5mL水在小烧杯内，盖上小
面皿。
然后溶解盐，蒸发、浓缩。
七．注意事项
1.热蒸发时，为防止因玻棒长而重，烧杯小而轻，以至重心不稳而倾翻烧杯，应选择细玻棒，同时在不搅动溶液时，将玻棒搁在另一烧杯上
2. 若溶液总体积已小于2/3，过滤的准备工作还未做好，则不能过滤，可在烧杯中加水至2/3以上，再蒸发浓缩至2/3后趁热过滤。
3.要控制浓缩程度，蒸发浓缩时，溶液一旦沸腾，火焰要小，只要保持溶液沸腾就行。
烧杯很烫时，可用干净的小手帕或未用过的小抹布折成整齐的长条拿烧杯，以便迅速转移溶液。
趁热过滤的操作一定要迅速、全部转移溶液与晶体，使烧杯中的残余物减到最少。
4. 趁热过滤失败，不必从头做起。
只要把滤液、漏斗中的固体全部回到原来的小烧杯中，加一定量的水至原记号处，再加热溶解、蒸发浓缩至2/3，趁热过滤就行。
万一漏斗中的滤纸与固体分不开，滤纸也可回到烧杯中，在趁热过滤时与氯化钠一起除去。