化学平衡大题练习(最新整理)

化学平衡

13-18、(12分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1　ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1

①该反应能否自发进行与________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变b．1 mol H－H 键断裂的同时断裂2 mol H—O键c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2)

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝____________。

(3)升高温度，其平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________。

17-22. (9分)现有反应：mA (g) +nB (g)pC(g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B

⇌

的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、“=” 、“<”）。（2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。（4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

15-19 (12分)在一体积为10L的容器中，通入一定量

的2moCO和3moH2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2 (g) △H<0。

（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，

该反应的平衡常数K= 。达平衡时CO的

转化率是。若将体积压缩为5L，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度处于950℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

时间(min)CO H2O CO2H2

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3c1c2c3c3

4c1c2c3c3

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在5min～6min间，平衡向正反应方向移动，可能的原因是_________

a．降低CO浓度b．降低温度

c．增加水蒸气的浓度d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下（850℃），若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.8 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v(正) v(逆)

（填“大于”“小于”或“等于”）。

16-17（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）①已知：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH＝−113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程

式。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO ( g ) + 2H

( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol

一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

①2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。

a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

（3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到

达平衡状态所需的时间t A t C(填“>”、“<”或“=”)。

②若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数

K B= ，C点的平衡常数K C K B(填“<”、

“>”或“=”)。

14-17、（20分）(Ⅰ)2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．