工业乙醇的蒸馏
【精品】工业乙醇的蒸馏
【精品】工业乙醇的蒸馏
工业乙醇是一种重要的有机化学品，广泛应用于合成化学品、食品、医药等行业。
工业乙醇的纯度对其应用性能和生产成本具有极大的影响。
其中，纯度过高会导致生产成本过高，而低纯度则会影响其应用性能。
因此，工业乙醇的生产中必须进行蒸馏来获取适当的纯度。
工业乙醇的蒸馏主要分为两类，即常压蒸馏和真空蒸馏。
常压蒸馏
常压蒸馏是利用常压下液体的沸点差异来分离混合物的方法。
工业乙醇纯度较高时，可以采用常压蒸馏。
其操作简单，设备成本较低。
在常压下，工业乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃，两者之间存在较大的沸点差异，所以可以通过控制蒸馏操作，使工业乙醇蒸发，分离出所需纯度的工业乙醇。
常压蒸馏的设备主要由釜、冷凝器、接头和接收瓶等组成。
在常压蒸馏中，要注意以下问题：
1. 控制蒸馏速率，不宜过快或过慢。
2. 避免温度过高，注意安全。
3. 去除杂质，并避免其他物质的进入。
真空蒸馏
真空蒸馏是利用减小蒸馏系统的压力来降低液体沸点的方法。
在真空状态下，液体的沸点显著下降。
因此，对于高纯度工业乙醇的生产，通常采用真空蒸馏来提高纯度。
真空蒸馏的设备主要由釜、冷凝器、真空泵和接收瓶等组成。
真空泵的作用是将蒸汽从釜中抽出，形成真空状态，降低液体的沸点。
1. 控制真空度，不宜过高或过低。
2. 控制蒸馏速率，不宜过快或过慢。
3. 防止釜内产生过量的汽泡，以免打破液体表面，影响分离效果。
4. 减少氧气的进入，可以采用氮气进行气氛替换。
实验一蒸馏工业乙醇
实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小烧杯中，在小烧杯加热时由于气体膨胀，毛细管口会有小气泡慢慢逸出，当接近沸点时气泡增加，到达液体沸点时有一连串气泡快速逸出，此时停止加热，温度逐渐下降，气泡逸出的速度也逐渐减慢，当等到毛细管末端不再有气泡逸出，待测液体刚要进入毛细管的瞬间（最后一个气泡有开始缩回毛细管内的倾向时），说明毛细管内蒸气压与外界压力相同。
工业乙醇的蒸馏和精馏
[4] 使用明火作加热源时，在同一实验桌上装有几套蒸馏装置且相互
间的距离较近时，每两套装置的相对位置必须或是蒸馏烧瓶对蒸馏烧瓶， 或是接受器对接受器，避免着火的危险。
[5] 当蒸馏出的物质易受潮分解，可在接受器上连接上一个氯化钙干
燥管，以防止湿气的浸入；如果蒸馏时有害气体放出时，则需装配气体吸 收装置。 [6] 当蒸馏沸点高于140℃的物质时，应该换空气冷凝管。
混合物的分离技术
——工业乙醇的 蒸馏和精馏
相关知识——蒸馏和分馏
蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一。 包括：常压蒸馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏和分馏。
一、常压蒸馏（简单蒸馏、普通蒸馏）
1、常压蒸馏的原理
2、常压蒸馏的装置及其操作
普通蒸馏装置（标准磨口仪器） P30
蒸馏装置的安装 蒸馏操作
2．蒸馏时，馏出速度太快或太慢有什么不好？
速
度
太
快
温
度
计
的
读
数
不
准
确
。
速度太慢有可能造成蒸气间断现象，使温度计读数不规则。
3．将待蒸馏的液体倾入蒸馏烧瓶中时，不使用漏斗行吗？如果不用漏斗应该怎样操作呢？
行，但必须使蒸馏烧瓶的侧支管朝上。如是组合的磨口装置，则直接加如圆底烧瓶中 再装上蒸馏头
• • •
开始蒸出的馏分中含低沸点的组分（乙醇）较多，而高沸点组分（水）较少， 随着低沸点组分的蒸出，混合液中高沸点组分含量逐渐长高，馏出液的沸点随之
长高。将低于80℃的馏液收集在1号瓶中，80～95℃馏分收集在2号瓶中。当蒸气
达到95℃时，停止蒸馏，冷却几分钟，使分馏柱内的液体回流至烧瓶。卸下烧瓶， 将残液倒入3号瓶内，测量并记录各馏分的体积。
有机化学实验工业乙醇的蒸馏流程图
有机化学实验工业乙醇的蒸馏流程图英文回答：Industrial Ethanol Distillation Process Flowchart.Industrial ethanol is a versatile solvent that is used in a wide range of applications, including as a fuel, a feedstock for the chemical industry, and a beverage. Ethanol is typically produced by the fermentation of sugars derived from corn, sugarcane, or other biomass sources. The resulting fermented broth contains ethanol, water, and other impurities. To obtain pure ethanol, the fermented broth must be distilled.The industrial ethanol distillation process consists of the following steps:1. Pre-treatment: The fermented broth is first pre-treated to remove solids and other impurities. This can be done by filtration, centrifugation, or other methods.2. Distillation: The pre-treated broth is thendistilled in a distillation column. The distillation column is a vertical vessel that is divided into a number of plates or trays. As the broth flows down the column, it comes into contact with a stream of warm ethanol vapor rising from the bottom of the column. The ethanol vapor condenses on the plates and flows back down the column. The water and other impurities in the broth remain in a liquid phase and are collected at the bottom of the column.3. Rectification: The ethanol vapor that condenses on the plates is not pure ethanol. It contains some water and other impurities. To obtain pure ethanol, the condensed vapor is rectified in a second distillation column. The rectification column is similar to the distillation column, but it has more plates and a higher reflux ratio. Thereflux ratio is the ratio of condensed vapor that is returned to the column to the amount of product that is taken off. The higher the reflux ratio, the purer the product will be.4. Dehydration: The rectified ethanol still contains a small amount of water. To remove the water, the rectified ethanol is dehydrated using a molecular sieve. A molecular sieve is a material that selectively adsorbs water molecules. The dehydrated ethanol is then cooled and stored.The industrial ethanol distillation process is a complex and energy-intensive process. However, it is an essential process for the production of pure ethanol.中文回答：工业乙醇蒸馏流程图。
工业乙醇的蒸馏
三
实验步骤及注意事项
（2）缓慢开通冷凝水，用电热套加热，使液体平稳沸 腾。蒸馏速度控制在2～3滴/秒，并保持温度计水 银球始终附着有冷凝的液滴。此时的温度即为馏 出液体的沸点。
三
实验步骤及注意事项
（3）收集馏分： 准备两个干燥的接收瓶，一个收集前馏分，一个 收集产品。记下馏分开始馏出时和最后一滴馏出时的 温度，即该馏分的沸程。需要收集不同馏分时，按要 求更换接收瓶。 【蒸馏时液体不能蒸干，即使温度计读数仍在沸点范 围内，也应在被蒸液体剩0.5～1 mL时停止蒸馏，以免 馏瓶破裂或发生其他意外事故。】
二
实验原理
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。 它主要用于以下几个方面： （1）分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。 （2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。 （3）除去液体中所含的不挥发性物质。 （4）回收溶剂或因浓缩液体的需要而蒸出部分的溶剂。
常量蒸馏装置
半微量-微量蒸馏装置
三
实验步骤及注意事项
（1）安装好蒸馏装置, 量取30mL95%工业乙醇，通过长颈 玻璃漏斗慢慢的从蒸馏头将加入到50mL圆底烧瓶中，加 入几粒沸石。 【温度计水银球上端应与蒸馏头侧管口的下限在同一水平 线上 】 【沸石应在加热前加入，在蒸馏过程中，若发现未加沸 石，则应先停止加热，稍冷（待液体温度下降到沸点以 下），方可加入沸石 】
三
实验步骤及注意事项
（4）蒸馏完毕 注意观察上升即为蒸馏完成。 【结束蒸馏操作时应先停止加热，移去热源，稍冷再关冷 凝水。拆除仪器的顺序与仪器安装顺序相反。 】
实验二 工业乙醇的蒸馏
厦门大学国家级化学实验教学示范中心 基础化学实验（二）
一
实验目的
学习普通蒸馏的原理及意义。
乙醇的蒸馏与沸点的测定实验方案
乙醇的蒸馏与沸点的测定工业乙醇的蒸馏与沸点的测定一.实验目的（1）掌握简单蒸馏与分馏的操作技术。
（2）掌握微量法测定沸点的方法。
实验原理液体物质在大气压下和一定温度下存在气液平衡此时：P >>P0 液体表面处于静止状态。
当液体受热温度升高时，P0 同时升高，当P0 =大气压P时液体内部开始气化，大量的液体分子逸出液体表面向外扩散，这时液体开始沸腾。
此时：P =P0 时液体的温度称为液体的沸点。
蒸馏分离原理（1）水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
（2）当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。
据此原理可用微量法测定乙醇的沸点。
步骤：1. 用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。
记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。
当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。
同时收集好除去前馏分后的馏液。
千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。
2.称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。
3.操作流程1.乙醇的蒸馏与分馏2.微量法测乙醇沸点沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。
微量法测定沸点(装置见图)是置3滴～4滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。
加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
此时可停止加热，使浴液自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。
当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个气泡缩 至毛细管中时)，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。
量取150mL40%乙醇注入安装蒸馏装置 加热（馏出液速度1～2滴/秒）记录沸程，收集该范围的馏分 称量 计算回收率 加入2~3粒沸石微量法测乙醇沸点的装置（1）微量法测乙醇沸点的装置（2）开口塞热水浴沸点内管橡皮圈沸点外管样品液面国标GB/T616-2006沸点测定装置沸点计算t = t1 + △t2 + △t3 + △tp ... 1.三口圆底烧瓶2.试管3.胶塞4.测量温度计5.辅助温度计6.温度计提勒管(b形管)2. 微量法测定乙醇的沸点5.4 注意事项（1）沸石必须在加热前加入。
蒸馏乙醇的注意事项
蒸馏乙醇的注意事项蒸馏乙醇是一项常见的化学实验和工业生产过程，它用于分离和纯化乙醇。
在进行蒸馏乙醇的过程中，需要注意以下几个方面。
确保实验环境的安全。
蒸馏乙醇需要使用加热设备，因此必须遵守实验室安全规范，确保实验室通风良好，并严格控制火源。
此外，蒸馏乙醇时，乙醇本身易燃，因此在操作过程中要避免产生火花或明火。
选择合适的蒸馏设备。
蒸馏乙醇常用的设备有简单蒸馏装置和精馏装置。
简单蒸馏常用于快速分离液体混合物，而精馏则适用于需要更高纯度的物质。
根据实验需要选择合适的蒸馏装置，并确保装置的密封性和稳定性。
第三，控制蒸馏温度。
蒸馏乙醇需要根据其沸点进行操作，乙醇的沸点为78.4摄氏度。
在蒸馏过程中，要控制好加热温度，避免温度过高或过低。
温度过高会导致乙醇挥发过快，温度过低会影响分离效果。
因此，要根据乙醇的沸点合理控制蒸馏温度。
第四，控制蒸馏速率。
蒸馏乙醇时，要控制蒸馏速率，避免过快或过慢。
过快的蒸馏速率会导致分离效果不理想，过慢则会延长操作时间。
因此，在操作过程中要根据具体情况调整蒸馏速率，以达到最佳效果。
第五，注意收集纯净乙醇。
在蒸馏乙醇过程中，要及时收集纯净乙醇。
乙醇的沸点较低，容易挥发，因此要注意及时收集产出物。
同时，还要注意避免收集杂质或水分，以保证乙醇的纯度。
第六，妥善处理废弃物。
蒸馏乙醇后会产生一些废弃物，如残留液体和固体残渣。
这些废弃物可能对环境造成污染，因此要妥善处理。
可以根据实验室的规定，将废弃物进行分类和处理，以减少对环境的影响。
总结起来，蒸馏乙醇是一项需要注意安全和操作细节的化学实验和工业生产过程。
在进行蒸馏乙醇时，要确保实验环境的安全，选择合适的蒸馏设备，控制蒸馏温度和速率，注意收集纯净乙醇，并妥善处理废弃物。
通过合理的操作和注意事项的遵守，可以获得高纯度的乙醇产品。
工业乙醇蒸馏实验报告
工业乙醇蒸馏实验报告篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏及沸点测定实验报告.报告题目：乙醇的蒸馏及沸点测定专业班级：指导老师：刘明星学生姓名：学号：实验报告生物工程何德维11081103842013年3月30日乙醇的蒸馏及沸点测定一．实验目的1、了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法。
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定工业乙醇的蒸馏与沸点的测定〖实验目的〗(1)掌握简单蒸馏和分馏的操作技术。
(2)掌握微量法测定沸点的方法。
〖实验用品〗仪器：250ml圆底烧瓶、接液管、温度计、接受器、直型冷凝管、酒精灯、铁架台、沸点管、韦氏分馏住。
材料：小橡皮圈、沸石。
药品： 40%酒精溶液(工业级)。
〖实验原理〗(1)水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
(2)当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。
以此原理用微量法测定乙醇的沸点。
〖操作步骤〗1.蒸馏与分馏(1)取150ml40%的酒精样品注入250ml磨口圆底烧瓶中，放入2～3粒沸石。
(2)分别按照简单蒸馏(见图2.2.8)和分馏(见图2.2.11)装置图及注意事项安装好仪器。
(3)用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。
记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。
当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。
同时收集好除去前馏分后的馏液。
千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。
(4)称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。
2.微量法测乙醇沸点沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。
微量法测定沸点(装置见图2.2.15)是置1滴～2滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。
加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
此时可停止加热，使浴温自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。
当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个气泡缩至毛细管中时)，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。
工业乙醇的蒸馏和精馏
二、分馏（精馏）
利用分馏柱进行分馏，实际上就是在分馏柱内使混合物 进行多次气化和冷凝。
1、分馏原理
当上升的蒸汽与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸汽 部分冷凝放出热量，使下降的冷凝液部分气化，相互之间发 生了热量交换。其结果，上升蒸汽中易挥发组分增加，而下 降的冷凝液中高沸点组分增加。如果连续多次，就等于进行 了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样，靠近 分馏柱顶部易挥发物质组分的比率高，而在烧瓶里高沸点组 分的比率高。
混合物的分离技术
——工业乙醇的 蒸馏和精馏
基础化学
相关知识——蒸馏和分馏
蒸馏是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要方法之一。 包括：常压蒸馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏和分馏。
一、常压蒸馏（简单蒸馏、普通蒸馏）
1、常压蒸馏的原理
P29
2、常压蒸馏的装置及其操作
普通蒸馏装置（标准磨口仪器） P30
蒸馏装置的安装 蒸馏操作
7．简述蒸馏和分馏原理，并说明它们在装置、操作上有何不同。
8．如果把分馏柱顶上温度计的水银柱的位置插下些，行吗？为什么？ 9．若加热太快，馏出液速度超过一般要求，用分馏方法分离两种液体的能力会显著下降，为什 么？
工业酒精经玻璃漏斗从蒸馏头上口倒入烧瓶，插入温度计，通入冷凝水， 加热。
记录每3mL馏出液的温度，一直到高于95℃时，停止蒸馏（ 82℃ 以
后换一接收器）。 记录82℃ 以前馏分的体积，测其浓度。
3.乙醇—水混合物的分馏
在100ml的圆底烧瓶中加入工业乙醇50ml，并加入1～2粒沸石，按图分别
装上刺形分馏柱，在分馏柱上口插入温度计，使温度计水银球上端与分馏柱侧 管底边在同一水平线上，依次装上直形冷凝管、接引管。取三只洁净的50ml锥
蒸馏工业酒精实验报告
蒸馏工业酒精实验报告1. 引言蒸馏是一种常用的物质分离方法，广泛应用于各种工业生产过程中。
本实验旨在通过蒸馏方法制备工业酒精，并对其进行分析与鉴定。
2. 实验原理2.1 蒸馏的原理蒸馏是利用液体组分的沸点差异，通过升温使其中一种组分沸腾，然后将其蒸汽冷却凝结再收集的分离方法。
在本实验中，利用水和工业酒精的沸点差异，将工业酒精从混合液中分离出来。
2.2 工业酒精的性质工业酒精是一种无色透明的液体，主要成分为乙醇。
其沸点为78，密度为0.789 g/mL。
本实验中的乙醇浓度为96%。
3. 实验步骤3.1 仪器与试剂准备- 蒸馏器：采用玻璃蒸馏器，具有冷凝管和接收瓶。
- 加热设备：采用电热水浴装置，可以精确控制温度。
- 混合液：准备含有96%乙醇的混合液。
3.2 实验操作1. 将混合液倒入蒸馏器中，并连接好冷凝管和接收瓶。
2. 打开电热水浴装置，逐渐升温，直到达到乙醇的沸点（78）。
3. 观察冷凝管中产生的蒸馏液，并进行收集。
4. 收集完成后，关闭电热水浴装置，待蒸馏液冷却后进行分析与鉴定。
4. 分析与结果4.1 分离结果经过蒸馏操作，可观察到在冷凝管中产生了无色透明的液体，即工业酒精。
通过收集，得到一定量的工业酒精。
4.2 理化性质分析分离出的工业酒精符合其理化性质。
经称重和体积测量，可以得到其密度以及乙醇浓度。
4.3 实验误差与改进由于实验条件的限制，实验中可能存在一定的误差。
为减小误差，可以使用更精确的仪器进行测量，严格控制温度等实验参数。
5. 实验总结通过本次实验，我们成功地使用蒸馏方法分离出工业酒精。
通过对分离出的工业酒精进行分析与鉴定，了解了其理化性质。
实验过程中，我们也对蒸馏操作的要点和注意事项有了更深入的了解。
6. 参考文献。
蒸馏乙醇的注意事项
蒸馏乙醇的注意事项蒸馏乙醇是一项常见的实验操作，也是工业生产中的重要步骤。
正确的蒸馏乙醇可以提高其纯度，确保其在实验和工业应用中的质量和效果。
然而，蒸馏乙醇需要遵守一些注意事项，以确保操作的安全和有效性。
操作者应该佩戴适当的防护装备，如护目镜、实验手套和实验服。
乙醇具有易燃性，蒸馏过程中可能产生有害气体和蒸汽，因此必须保护自己的安全。
操作者应该选择适当的设备和仪器进行蒸馏。
常见的蒸馏设备包括酒精灯、蒸馏瓶、冷凝管和接收瓶。
确保设备的完好和清洁，并且能够承受蒸馏过程中的温度和压力。
在操作中，需要注意控制蒸馏过程中的温度。
乙醇的沸点为78.37摄氏度，因此在蒸馏过程中应控制温度在适当范围内，避免过高或过低的温度。
过高的温度可能导致乙醇失去或降低纯度，而过低的温度可能导致蒸馏效果不佳。
在蒸馏乙醇时，操作者还应注意蒸馏速度。
快速的蒸馏速度可能导致乙醇中的杂质随蒸汽一同进入接收瓶中，降低乙醇的纯度。
因此，蒸馏速度应适中，以保证乙醇纯度的提高。
操作者还应注意收集乙醇的方式。
蒸馏过程中，乙醇蒸汽通过冷凝管冷却后流入接收瓶中。
为了确保乙醇的纯度，应及时更换接收瓶，并避免将之前收集的乙醇重新与新酒精混合。
在操作结束后，应及时清理和处理实验设备和废弃物。
废弃物中可能含有残留的乙醇和其他有害物质，应根据当地的环境法规进行正确的处理和处置。
蒸馏乙醇是一项需要谨慎操作的实验或工业步骤。
操作者应佩戴适当的防护装备，选择合适的设备和仪器，控制蒸馏温度和速度，正确收集和处理乙醇。
这些注意事项的遵守可以确保蒸馏乙醇的安全和有效，提高乙醇的纯度和质量。
同时，操作者还应始终保持警惕，防止意外事故的发生。
实验一 蒸馏工业乙醇
实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小烧杯中，在小烧杯加热时由于气体膨胀，毛细管口会有小气泡慢慢逸出，当接近沸点时气泡增加，到达液体沸点时有一连串气泡快速逸出，此时停止加热，温度逐渐下降，气泡逸出的速度也逐渐减慢，当等到毛细管末端不再有气泡逸出，待测液体刚要进入毛细管的瞬间（最后一个气泡有开始缩回毛细管内的倾向时），说明毛细管内蒸气压与外界压力相同。
工业乙醇的蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解工业乙醇的蒸馏原理和操作步骤。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。
3. 通过实验，提高对蒸馏技术的实际操作能力。
4. 学习利用蒸馏技术分离和纯化液体有机化合物。
二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体有机化合物的方法。
当液体加热至沸点时，低沸点物质先挥发，通过冷凝管冷凝后收集，从而实现与高沸点物质的分离。
本实验以工业乙醇为原料，通过蒸馏方法进行分离和提纯。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、电子天平、酒精灯、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环、量筒（50ml及20ml）、小烧杯（50ml）。
2. 试剂：60%工业乙醇、沸石。
四、实验步骤1. 将70ml工业乙醇样品倒入测定密度用的量筒中，小心放入比重计，待其稳定后（勿使其靠在筒壁上），读出其相对密度d1，记录待蒸馏样品中乙醇的质量分数。
2. 将60ml工业乙醇样品倒入100ml圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。
3. 分别按普通蒸馏和分馏装置安装好仪器。
4. 通入冷凝水。
5. 用电热套加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度t1。
然后调节热源温表，控制蒸馏速度为每秒1-2滴为宜，保持温度计水银球上挂有液滴。
当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录着温度t2。
当温度在上升1度（t3）时，即停止整流。
t2-t3为95%乙醇的沸程。
6. 停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水。
五、实验结果与分析1. 待蒸馏样品中乙醇的质量分数为60%。
2. 蒸馏得到的95%乙醇的沸程为t2-t3=80℃。
3. 通过实验，发现蒸馏过程中存在以下问题：（1）温度控制不够严格，导致沸程范围较宽。
实验02：乙醇的蒸馏及沸点的测定
实验三：乙醇的蒸馏及沸点的测定
一、实验目的
1．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。
2．掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。
3．了解沸点测定的方法。
4．了解折光率测定的方法和意义。
二、实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
三、主要试剂及产品的物理常数：（文献值）
四、实验装置图
五、操作流程和实验记录
时间 实验记录：
100ml 圆底烧瓶
工业乙醇=？ 沸石=？ 蓝墨水=？
第一滴馏出液流出时t 1=?℃
蒸馏结束时t 2=?℃
沸程？(后馏分的起始温度) 前馏分=总重-瓶重 后馏分=总重-瓶重
产品状态？ n D t =？
六、数据处理
实际产量= 回收率= n D t = n D 20= 七、思考题：
1．什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？
2．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
3．如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？
工业乙醇 + 沸石 +
蓝墨水
称量
工业乙醇。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
〖实验目的〗
(1)掌握简单蒸馏和分馏的操作技术。
(2)掌握微量法测定沸点的方法。
〖实验用品〗
仪器：250ml圆底烧瓶、接液管、温度计、接受器、直型冷凝管、酒精灯、铁架台、沸点管、韦氏分馏住。 材料：小橡皮圈、沸石。
药品： 40%酒精溶液(工业级)。
〖实验原理〗
(1)水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
(2)当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。以此原理用微量法测定乙醇的沸点。
〖操作步骤〗
1.蒸馏与分馏
(1)取150ml40%的酒精样品注入250ml磨口圆底烧瓶中，放入2～3粒沸石。
(2)分别按照简单蒸馏(见图2.2.8)和分馏(见图2.2.11)装置图及注意事项安装好仪器。
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定工业乙醇的蒸馏与沸点的测定〖实验目的〗(1)掌握简单蒸馏和分馏的操作技术。
(2)掌握微量法测定沸点的方法。
〖实验用品〗仪器：250ml圆底烧瓶、接液管、温度计、接受器、直型冷凝管、酒精灯、铁架台、沸点管、韦氏分馏住。
材料：小橡皮圈、沸石。
药品： 40%酒精溶液(工业级)。
〖实验原理〗(1)水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
(2)当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。
以此原理用微量法测定乙醇的沸点。
〖操作步骤〗1.蒸馏与分馏(1)取150ml40%的酒精样品注入250ml磨口圆底烧瓶中，放入2～3粒沸石。
(2)分别按照简单蒸馏(见图2.2.8)和分馏(见图2.2.11)装置图及注意事项安装好仪器。
(3)用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。
记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。
当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。
同时收集好除去前馏分后的馏液。
千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。
(4)称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。
2.微量法测乙醇沸点沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。
微量法测定沸点(装置见图2.2.15)是置1滴～2滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。
加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
此时可停止加热，使浴温自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。
当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个气泡缩至毛细管中时)，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。
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工业乙醇的蒸馏
【实验目的】
（1）掌握蒸馏装置的搭建；
（2）掌握简单蒸馏的操作过程。
【基本原理】
液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大。实验结果表明，液体的蒸汽压与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸汽压，与体系中存在的液体和蒸汽的决议两无关。将液体加热，它的蒸汽压随温度升高而增大。当液体的蒸汽压增大到与外界的总压力相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。一般所说的沸点是指在一个大气压下（101325Pa）液体的沸腾温度。将液体加热至沸腾，使液体变为蒸汽，然后使蒸汽冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作叫做蒸馏。
【注释】
95%的乙醇为一共沸混合物，不是纯粹物质，具有一定的沸点和组成，不能用普通蒸馏方法分离。
【仪器试剂】
仪器：蒸馏装置、沸石
试剂：工业乙醇。
【操作步骤】
在100mL圆底烧瓶中，放入60mL工业乙醇，加入2~3粒沸石，搭好蒸馏装置，通入冷凝水，然后用水浴加热。开始时火焰可稍大些，并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽前沿逐渐上升，待 温度计时，温度计读数急剧上升。这时应适当调小火焰，使蒸汽不时立即冲出蒸馏头的支管口，而是冷凝回流，使温度计的水银球上保持有液滴，待温度稳定后，调节火焰的大小，控制馏出液以1~2滴/s为宜。当温度计读数上升到78℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶接受78~88℃的馏分。