高考氧化还原专题
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是(）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。
铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物.根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气,转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选B。
3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：B【解析】试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:H：－1→0 失1×2e－H：+1→0 得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
考点：氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉"的原则.4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案:C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。
2025高考新题速递之氧化还原反应(9月)
2025高考新题速递之氧化还原反应（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024•桃城区校级开学）爆炸盐（2Na2CO3•3H2O2）是一种日常生活中的无机盐，白色粉末，易溶于水，遇水后迅速分解产生氧气和水。
它可以用作洗涤助剂、漂白剂和园艺用品。
下列有关爆炸盐的说法正确的是（）A．漂白原理与SO2相同B．溶于水后所得溶液呈中性，该反应为氧化还原反应C．0.1mol爆炸盐与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成标准状况下11.2L气体D．可与硫、磷等在同一个药品柜中存放2．（2024秋•罗湖区校级月考）PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]﹣，制备方式如图所示。
下列说法错误的是（）A．六氟合铂酸氙是离子化合物B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价C．上述制备过程的催化剂是F﹣和D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③3．（2024•安徽模拟）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有+2、+3 两种常见价态。
一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物B．反应Ⅰ中As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1C．若反应Ⅱ中转移电子0.7mol，则生成0.1mol SO2D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应4．（2023秋•宝安区月考）FeSO4可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），主要反应：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列说法不正确的是（）A．Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒B．该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2C．由上述反应可得，Na2O2的氧化性比Na2FeO4的强D．上述反应中，理论上若有4mol电子发生转移，可生成1mol Na2FeO45．（2024•浙江开学）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知NaNO2的还原产物为NH3。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高考化学专题复习——氧化还原反应
Ⅴ氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
专题05 氧化还原反应及其计算-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(解析版)
专题五氧化还原反应及其计算目录：2023年真题展现考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算真题考查解读近年真题对比考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一氧化还原反应的概念1(2023·全国乙卷第7题)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。
2(2023·北京卷第12题)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
下列说法正确的是()A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和O22-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH 2由Ca 2+和H -组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C 正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D 错误。
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
高考真题专题0氧化还原反应解析版(2021-2023)(解析版)
专题03（二）氧化还原反应考点1 氧化还原反应基本概念 1．（2023浙江1月选考，6）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物 【答案】A【解析】反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，A 正确；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH 2OH 是反应的还原剂，B 错误；反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH 2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C 错误；反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，D 错误。
2．（2022·浙江6月选考，10）关于反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4Na 2SO 4+S↓+SO 2↑+H 2O,下列说法正确的是A.H 2SO 4发生还原反应B.Na 2S 2O 3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 mol Na 2S 2O 3发生反应,转移4 mol 电子【答案】B【解析】H 2SO 4转化为Na 2SO 4和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A 错误;Na 2S 2O 3中S 的化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(S 为0价)和SO 2(S 为+4价),故Na 2S 2O 3既是氧化剂又是还原剂,B 正确;该反应的氧化产物是SO 2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,C 错误;根据其中S 元素的化合价变化情况可知,1 mol Na 2S 2O 3发生反应,转移2 mol 电子,D 错误。
3．（2022·浙江1月选考，10）关于反应4CO 2+SiH 44CO+2H 2O+SiO 2,下列说法正确的是 A.CO 是氧化产物B.SiH 4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1 mol SiO 2时,转移8 mol 电子【答案】D【解析】CO 2→CO,碳元素的化合价降低,发生还原反应,CO 为还原产物,A 项错误;SiH 4、H 2O 中H 元素的化合价分别为-1价、+1价,则SiH 4发生氧化反应,B 项错误;CO 2是氧化剂,SiH 4是还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,C 项错误;生成1 mol SiO 2时,转移8 mol 电子,D 项正确。
高考化学氧化还原反应专题教案
高考化学氧化还原反应专题教案一、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的基本概念及判断方法。
3. 掌握氧化还原反应的配平方法。
4. 能够应用氧化还原反应解决实际问题。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的定义氧化还原反应的特征2. 基本概念氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物电子的转移电荷守恒3. 判断方法元素化合价的变化电子的转移方向4. 配平方法升降价法电子守恒法强制法5. 应用实例化学反应中氧化还原反应的应用实际问题中的氧化还原反应应用三、教学重点与难点1. 教学重点氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的基本概念及判断方法氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用2. 教学难点氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用四、教学方法1. 讲授法：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
2. 案例分析法：分析实际问题中的氧化还原反应。
3. 练习法：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
五、教学过程1. 引入：通过一个实际问题，引出氧化还原反应的概念。
2. 讲解：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的氧化还原反应。
4. 练习：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对氧化还原反应概念和特征的理解。
2. 练习题：布置相关的习题，检查学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握。
3. 配平练习：让学生尝试配平复杂的氧化还原反应，检查其配平能力。
4. 应用问题：让学生解决实际问题中的氧化还原反应，检查其应用能力。
七、教学反思在课程结束后，教师应反思教学过程中的优点和不足，如：1. 学生对氧化还原反应概念和特征的理解程度。
2. 学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握情况。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总及详细答案
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。
2025高考化学一轮复习之氧化还原反应
2025高考化学一轮复习之氧化还原反应一．选择题（共20小题）1．（2024•湖北二模）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物XeF n与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：与水反应：ⅰ.2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFⅲ.XeF6+3H2O═XeO3+6HF与NaOH溶液反应：ⅱ.2XeF2+4OH﹣═2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe ↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列关说法错误的是（）A．XeF4中氙的价层电子对数为6B．XeO3的键角小于XeO2C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应2．（2024•诸暨市模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列说法不正确的是（）（设N A为阿伏加德罗常数的值）A．反应中电子转移数目为3N A时，生成的Na2FeO4质量为166 gB．NaClO是还原剂，Fe（OH）3是氧化剂C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在D．NaCl是还原产物3．（2024•浙江模拟）已知过氧化铬（CrO5）的结构式如图所示，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有关该反应说法不正确的是（）A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族B．CrO5既作氧化剂，又作还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：8D．若有1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3.5N A个电子4．（2024•西城区三模）下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是（）A．用NaOH溶液吸收CO2B．利用铜与浓硫酸加热反应制取SO2C．乙醇使紫色酸性KMnO4溶液褪色D．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀5．（2024•阜阳模拟）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．新制氯水久置后，颜色变浅B．切开的苹果断面变黄C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色D．向黄色的铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色6．（2024•潍坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF2的工艺如图所示。
高考化学《氧化还原反应规律及应用》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应规律及应用》真题练习含答案1．[2024·江苏淮安期中]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正解析：Cl从－1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，A项正确；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明NO－2的氧化性比I2的强，B项正确；Fe2＋遇KSCN溶液不变红，Fe3＋遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能使Fe2＋氧化为Fe3＋，则Fe2＋是该反应中的还原剂，只表现出还原性，不表现出氧化性，C项错误；新制氯水与KI反应生成I2，I2易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I－的还原性强于Cl－，D项正确。
2．[2024·辽宁朝阳期中]关于反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是() A．反应后，37Cl全部存在于氯化钾中B．产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1C．在氯气和氯化钾中都含有37ClD．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5答案：D解析：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”的原则可知，用双线桥法表示该反应中转移电子的情况为将KClO3标记为K37ClO3，37Cl应全部存在于氯气中，A、C错误；根据得失电子守恒可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5，因此产物氯气的摩尔质量为1×37＋5×35－1≈70.67 g·mol－1，B错误、D正确。
3g·mol3．[2024·哈尔滨师大附中高三考试]在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D．等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO2－3、AlO－2、Al(OH)3答案：A解析：在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A正确；在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子发生反应，离子的氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B错误；在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，反应顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；若H＋先与CO2－3反应，生成二氧化碳，而二氧化碳与溶液中AlO－2反应生成Al(OH)3，反应顺序为OH－、AlO－2、CO2－3、Al(OH)3，故D错误。
氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题氧化性和还原性强弱的实验探究1(2023·浙江·高考真题)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl 2溶液中加入Zn 片短时间内无明显现象Fe 2+的氧化能力比Zn 2+弱B 往Fe 2SO 4 3溶液中滴加KSCN 溶液，再加入少量K 2SO 4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe 3+与SCN -的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl 3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe 3+先水解得Fe (OH )3再聚集成Fe (OH )3沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A ．FeCl 2溶液中加入Zn 片，Fe 2++Zn =Zn 2++Fe ，溶液由浅绿色变为无色，Fe 2+的氧化能力比Zn 2+强，A 错误；B ．溶液变成血红色的原因，Fe 3++3SCN -⇌Fe SCN 3，与SO 2-4和K +无关，B 错误；C ．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 错误；D ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe (OH )3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确；故答案为：D 。
氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断(1)根据元素在周期表中的相对位置判断(2)依据金属活动性顺序表判断(3)依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料答案：B解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 mol Si3N4消耗6 mol C，转移12 mol电子，1.4 g Si3N4的物质的量为 1.4 g140 g·mol－1＝0.01 mol，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。
2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I2答案：B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。
下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－答案：C解析：由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。
高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析及答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
高考化学专题复习氧化还原反应
二轮专题复习
解析：选 B。CrO2(ClO4)2 中 O 元素的化合价为－2 价、Cl 元素的化合价为 ＋7 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于 0 可知，该物质中 Cr 元素的化合价为＋6 价，A 错误；Cl 元素的非金属性较强，HClO4 属于强酸， HClO4 将 CrCl3 氧化为棕色的烟 [CrO2(ClO4)2]，部分 HClO4 被还原生成 HCl，HCl 也属于强酸，B 正确；该反应的离子方程式为 19ClO－4 ＋8Cr3＋ ＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，19 mol ClO－4 中有 3 mol ClO－4 作为 氧化剂，被还原为 3 mol Cl－，8 mol Cr3＋全部作为还原剂，被氧化为 8 mol CrO2(ClO4)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3∶8，C、D 错误。
高 专题三 氧化还原反应 离子反应 考
必
胜
考点一 氧化还原反应
二轮专题复习
一、真题重现
1.(2023·高考全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(
)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
√C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
二轮专题复习
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专题04 氧化还原反应-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)
专题04 氧化还原反应1．（2022·浙江卷）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子 【答案】B【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑ +H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
A ．H 2SO 4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 说法不正确；B ．Na 2S 2O 3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO 2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C ．该反应的氧化产物是SO 2，还原产物为S ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C 说法不正确；D ．根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na 2S 2O 3发生反应，要转移2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选B 。
2．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应 B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑ 【答案】C【解析】A ．由图示可知，过程I 中NO -2转化为NO ，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO -2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B ．由图示可知，过程I 为NO -2在酶1的作用下转化为NO 和H 2O ，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO -2+2H ++e -1=酶NO+H 2O ，生成1molNO ，a 过程转移1mole -，过程II 为NO 和NH +4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2O 和N 2H 4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，消耗1molNO ，b 过程转移4mol e -，转移电子数目不相等，B 错误；C ．由图示可知，过程II 发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH +42=酶2H 2O+5N 2H 4+8H +，n(NO):n(NH +4)=1:4，C 正确； D ．由图示可知，过程III 为N 2H 4转化为N 2和4H +、4e -，反应的离子方程式为：N 2H 4= N 2+4H ++4e -，过程I-III 的总反应为：2NO -2+8NH +4=5N 2↑+4H 2O+24H ++18e -，D 错误； 答案选C 。
高考化学专题复习-专题四氧化还原反应-高考真题练习(附答案)
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律1.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D A、C均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水,OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+Cl22HCl+S,生成HCl,使溶液pH减小;故选D。
2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B加热CaF2与浓H2SO4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正确;NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性,B不正确;CaCO3、CO2与H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C正确;KMnO4与H2C2O4反应,Mn O4−被还原为Mn2+,Mn2+还可以作KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,D正确。
3.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C A项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应,说明金的化学性质稳定;B项可理解为CaO与水反应放热,固体由块状变为粉末状,但未发生氧化还原反应;C项可理解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,为复分解反应;综上所述可知选C。