质量守恒定律的理解与运用
说课稿：质量守恒定律4篇
说课稿：质量守恒定律4篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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考点13质量守恒定律-2023-2024九年级化学上册阶段复习高分突破(人教版)
专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。
①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。
①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。
2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。
3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。
【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。
《质量守恒定律》说课稿
《质量守恒定律》说课稿篇一：质量守恒定律说课稿《质量守恒定律》第一课时说课稿长岭中学钱媛一、教材分析（一）教材的地位和作用本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。
同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。
（二）教学目标知识与技能①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。
②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
过程与方法①在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力情感态度与价值观①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
②通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
（三）教学重难点教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律2、质量守恒定律的微观理解3、质量守恒定律的应用教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解.2、质量守恒定律的微观理解3、应用质量守恒定律分析具体反应难点突破方法：1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学生理解质量守恒定律中的“质量总和”。
2、借助蜡烛燃烧的实验讨论分析，帮助学生理解“参加”。
3、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量守恒定律的本质原因。
二、学情分析（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
第四章 化学方程式讲解
第四章化学方程式学法导引（一）用比喻法理解质量守恒定律：抓住关键词语：“参加”、“化学反应”、“生成”、“两和相等”。
质量守恒的实质：在化学变化前后，“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。
1.质量守恒定律运用的范围是一切化学变化，而不是物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物质量而不是反应物任意质量的简单相加。
一设二解最后答，化学方程式不能差。
准确寻找质量比，纯量代入不掺假。
所有单位要一致，列式计算解决它。
（四）解题规律提示：认真审题并构成解题方案：仔细阅读和分析题目，弄清已知条件和未知条件；找出各有关条件在量的方面的内在联系，构成解题方案。
做化学计算题要重视解题格式的规范，因为格式是解题思路和步骤物反映。
通过对典型题的剖析，总结出解同一类型习题的步骤和方法，做到“由例及类”。
第一节质量守恒定律Ⅰ学法点拨（一）抓住关键词语来理解质量守恒定律：如何正确理解质量守恒定律，要抓住质量守恒定律中的关键词语：“参加”、“化学反应”、“质量总和”、“前后相等”。
1.质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。
如反应物和生成均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但其体积不一定“守恒”。
3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物的质量而不是反应物的任意质量的简单相加。
如：若4g碳与8g氧气发生化学反应，最多只能生成11g二氧化碳，其中1g碳没有参加反应。
（二）比喻法来理解质量守恒定律的实质：“质量守恒”的“实质”在于化学变化前后“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。
Ⅱ基础知识：一、必记知识：二、重点难点突破： （一）重点突破：理解质量守恒定律的涵义，知道质量守恒的原因以及应用质量守恒定律。
质量守恒定律
3．质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。 4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质 质量，在反应之前已经存在的质量无关。 5．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。
思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃 烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分 析下这些反应是否遵守质量守恒定律？ 1.木炭燃烧 C ＋ O2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所 以质量减少了。
于生成物的质量总和
B.化学反应前后，原子的种类不变 C.化学反应前后，各种原子的总数不变 D.化学反应前后，各物质的种类不变 【解析】选D。化学反应前后元素种类、元素质量、物 质总质量、原子种类、原子数目、原子质量都不改变； 物质种类和分子种类一定改变；分子总数可能改变。
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水
量轻，故D正确。
3.如图所示，每两分子的甲反应后生成一分子的乙和两 分子的丙。已知甲、乙、丙分别为不同的纯净物，则丙 物质的化学式是（ ）
A.A2
B.AB2
C.A2B
D.A4B2
【解析】选C。化学反应前后原子的种类和个数不变， 则2个丙分子中含有4个A原子，2个B原子，则丙的化学
式为A2B，故选C。
4.m g汽油在空气中完全燃烧，生成水和二氧化碳的质 量总和是（ ）
A.等于 m g
C.大于 m g
B.小于 m g
D.无法判断
【解析】选C。根据质量守恒定律可知，参加反应的汽 油与氧气的质量和等于生成的水和二氧化碳的质量和， 因此，生成水和二氧化碳的质量总和一定大于汽油的质
量。
Hale Waihona Puke 5.(2009·达州中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、
教案《质量守恒定律》
教案《质量守恒定律》第一章：引言1.1 目的：引导学生对质量守恒定律产生兴趣，并了解其在化学中的重要性。
1.2 教学内容：介绍质量守恒定律的定义和意义，通过实际例子引导学生理解质量守恒的概念。
1.3 教学方法：采用问题导入法，通过提问引导学生思考质量守恒的现象，激发学生的兴趣。
1.4 教学步骤：1.4.1 导入：向学生提出问题：“为什么化学反应中反应物的质量等于物的质量？”引导学生思考质量守恒的现象。
1.4.2 讲解：解释质量守恒定律的定义和意义，强调质量守恒在化学研究中的重要性。
1.4.3 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生理解质量守恒的概念，如氢气和氧气反应水的过程。
1.5 作业布置：让学生收集生活中的质量守恒现象，进行观察和思考。
第二章：质量守恒的实验探究2.1 目的：通过实验探究，让学生亲身体验质量守恒的现象，加深对质量守恒定律的理解。
2.2 教学内容：介绍实验仪器和实验步骤，引导学生进行质量守恒的实验探究。
2.3 教学方法：采用实验教学法，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果。
2.4 教学步骤：2.4.1 实验准备：介绍实验仪器和实验材料，让学生了解实验的基本步骤。
2.4.2 实验操作：引导学生按照实验步骤进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
2.4.3 结果分析：引导学生根据实验结果进行分析，得出质量守恒的结论。
2.5 作业布置：第三章：质量守恒定律的应用3.1 目的：引导学生理解质量守恒定律在实际应用中的重要性，如化学反应计算和化学方程式的平衡。
3.2 教学内容：介绍质量守恒定律在化学反应计算和化学方程式平衡中的应用。
3.3 教学方法：采用案例教学法，通过具体的实例让学生了解质量守恒定律在实际中的应用。
3.4 教学步骤：3.4.1 实例分析：通过具体的化学反应实例，引导学生了解质量守恒定律在化学反应计算中的应用，如计算反应物的物质的量。
3.4.2 方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，引导学生了解质量守恒定律在化学方程式平衡中的应用。
质量守恒定律的理解和运用
质量守恒定律的理解和运用作者：吴捷来源：《中学生数理化·教与学》2011年第02期一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等实验验证：（1）NaOH溶液和溶液的反应；（2）白磷的燃烧；等等注意：有气体参加和生成的化学反应必须在密闭的容器里进行有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡（用托盘天平称量物质质量实质是利用杠杆原理）二、正确理解质量守恒定律要注意关键词1“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化即一切化学反应都遵循质量守恒定律2“参加”没有参加反应和反应后剩余的物质不能计入3“各物质”不能遗漏任一反应物和生成物，特别是气体和沉淀4“反应生成”不是反应生成的物质不能算5“质量总和”指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和6质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，颜色、热量、体积等的变化都不在研究范围内三、利用比喻理解质量守恒定律化学反应就好比“用x块红砖和y根木材搭建的平房，现在把它拆成x块红砖和y根木材，然后再建成一座新式楼房”像房屋改造一样，构成物质的基本粒子——原子的种类、数目、质量在化学反应前后仍保持不变四、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变1三个守恒（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类、质量不变（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质总质量＝反应后的物质总质量2两个一定改变（1）宏观：物质的种类一定改变（2）微观：分子的种类一定改变3一个可能改变分子总数可能改变五、质量守恒定律的运用1解释反应前后物质质量的“增大”、“减小”和“不变”现象，利用质量守恒来推断例如，铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大；木炭燃烧后，灰烬的质量小于木炭的质量这都遵循质量守恒定律，只是没有考虑气体的质量又如，将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但却是物理变化，因此不能说这一变化符合质量守恒定律2推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒来推断例如，2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破火箭所用的燃料为偏二甲肼［（）］,其主要反应为：（），由此可知中一定含有的元素是（）A．碳B．氢C．氧D．氮分析：本题属信息给予题尽管大家对发射“神舟五号”的火箭所用的燃料偏二甲肼非常陌生，对火箭内发生的主要反应也未曾见到过，但只要运用“质量守恒定律”，依据反应前后元素种类不变的观点，就能对反应产物中一定含有的元素作出准确的判断由于两种反应物中共有碳、氢、氧、氮四种元素，而产物和中只有碳、氧、氢三种因此，产物中一定含有氮元素答案为D3推断反应物或生成物的化学式，利用原子守恒来推断例如，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一若代表葡萄糖，所发生的氧化反应为则葡萄糖的化学式为（）分析：质量守恒定律告诉我们，在一切化学反应里，各元素的种类及其原子的数目在反应前后都没有改变因此，在葡萄糖发生的氧化反应里，其产物、中的碳和氢必定来自于葡萄糖显然，每个葡萄糖分子中必定含有6个碳原子、12个氢原子由于6个分子和6个分子中共含有18个氧原子，而6个分子仅提供了12个氧原子，所以另外的6个氧原子也是由一个葡萄糖分子提供的葡萄的化学式为答案为B4正确书写、配平化学方程和判断化学方程式是否正确，利用原子守恒在化学式前面加上适当的化学计量数使得化学方程式左右两边各种原子的原子个数相等5进行有关化学方程式的计算，利用质量守恒例略。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学质量守恒定律及其运用
目录
• 化学质量守恒定律概述 • 化学质量守恒定律的运用 • 化学质量守恒定律在化学实验中的应用 • 化学质量守恒定律在实际生活中的应用 • 化学质量守恒定律的局限性
01 化学质量守恒定律概述
定义与性质
定义
化学质量守恒定律是指在一个化 学反应中，反应物的总质量等于 生成物的总质量。
02
通过质量守恒定律，可以分析污 染物在大气、水体和土壤等环境 介质中的迁移转化规律，预测其 对生态系统和人体健康的影响。
食品安全检测中的运用
食品安全检测中，质量守恒定律用于 检测食品中的营养成分、添加剂和有 害物质，确保食品质量和安全。
在食品安全事件调查中，质量守恒定律用 于分析食品中可能的污染源和污染途径， 有助于追溯问题源头和制定解决方案。
核反应过程中，质量可能会发生 亏损，不满足质量守恒定律。
相对论效应
高速运动或强引力场中，物体的 质量会发生变化，不满足质量守
恒定律。
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性质
化学质量守恒定律是化学反应的 基本定律之一，适用于任何化学 反应，不受反应类型、温度、压 力等因素的影响。
化学质量守恒定律的发现与证明
发现
化学质量守恒定律是由法国化学家拉 瓦锡在18世纪70年代通过大量实验 发现的。
证明
可以通过实验验证化学质量守恒定律 ，例如在密闭容器中进行化学反应， 反应前后分别称量反应物和生成物的 质量，比较是否相等。
质量守恒定律用于计算食品中各组分的含量 ，例如蛋白质、脂肪、碳水化合物等，以及 食品中的微量元素和维生素等营养成分。
05 化学质量守恒定律的局限 性
理想状态下的守恒定律
质量守恒定律及应用
清石灰水，得到10克沉淀物，则混合气体中
碳元素质量分数为（
）
｛ 24g CCOO2+ CuO
Cu + CCOO22｝所得CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
10g
混合气体中碳元素质量分数计算式 mC ×％
混合气体中碳元素质量与10gCaCO3中碳2有4g何联系
相等 则mC = 12 ×10g = 1.2g 1.2 ×％=50%
A．16
B．32 C．64 D．96
• 4. 下列叙述中正确的是: C
• A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁 带的质量相等
• B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量， 跟反应后生成水的质量相等
• C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液 增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量
• D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒 定律
首先化学方程式：
｛ ｝ 24g
反应前铜元素：
CuO
CuO
Cu2(OH)2CO3 2CuO
反反应应后后铜铜元元素素：： X
+H2O + CO2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
其次数据代入： 反应前后
明确所求问题： 固体中铜元素质量分数之比为3:4
列式为：Cu 24
:CXu
=3:4
X=18g
则H2O和CO2质量为6g
将24克CO和CO2混合气通入足量灼热的氧化 铜，充分反应后，将得到的气体通入足量澄
通过反应前后原子个数不变、原子种类不变推 定化学方程式中未知物质化学式
点燃
在2C4H10 + 13O2
8CO2 +nH2O中，n值为
专题十 质量守恒定律
专题十质量守恒定律撰稿：赵彤审稿：魏国福责编：祝鑫［知识导图］［解读考点］知识点一：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
定律实质：构成参加反应的各物质的原子，数目、种类、质量都没有改变，只是组合发生了变化。
因此反应中组成各物质的元素种类、质量也不发生任何变化。
定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系一定，即质量呈一定比例关系。
知识点二：能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用化学方程式的书写步骤：①写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应发生的条件，如加热、高温、点燃、催化剂等。
化学方程式的应用主要有：（1）推断反应物或生成物的化学式；（2）求反应物、生成物各物质间的质量比及反应物、生成物各物质间的离子数目比；（3）根据化学方程式的计算；（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
知识点三：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
［洞察考向］1、质量守恒定律以及化学反应的实质是中考的热点，要求从化学反应的实质去理解质量守恒定律，掌握化学反应过程中，宏观上反应物和生成物总质量、元素种类不变，物质的种类一定改变。
微观上，原子的数目、原子的种类、原子的质量不变，构成物质的粒子一定改变。
围绕理解这一考点，中考在这部分的命题主要有以下几种形式：（1）运用质量守恒定律解释某些现象或批驳某些观点，揭批“伪科学“的荒谬言论；（2）运用元素质量守恒、粒子个数守恒去解答化学反应中物质的质量等；（3）以验证质量守恒定律为内容的探究题；（4）以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题，如气体压力、浮力、天平平衡等；（5）化学反应过程中，各物质质量的计算。
2、化学方程式是重要的化学用语，是学好化学的基础，因此是历年中考的重要内容。
其命题趋势为：（1）化学方程式正误的判断；（2）根据化学方程式判断反应的基本类型；（3）提供生产、生活、科技等客观事实和信息，写出化学方程式；（4）运用化学方程式确定反应物或生成物的化学式及物质的组成元素。
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案第一章：导入教学目标：1. 引导学生关注化学反应中的质量问题。
2. 培养学生对质量守恒定律的初步认识。
教学内容：1. 回顾已学的化学反应知识。
2. 提出问题，引发学生思考。
教学步骤：1. 回顾已学的化学反应知识，引导学生关注反应前后的质量变化。
2. 提出问题：“化学反应中，反应前后的质量是否保持不变？”3. 让学生分组讨论，并分享各自的观点。
教学评价：1. 观察学生在讨论中的参与程度和思考深度。
2. 评价学生对质量守恒定律的初步理解。
第二章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 让学生通过实验验证质量守恒定律。
2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。
教学内容：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法。
2. 进行实验操作，观察实验现象。
教学步骤：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法，如使用天平称量反应前后的质量。
2. 分组进行实验操作，让学生亲自验证质量守恒定律。
3. 引导学生观察实验现象，并记录实验结果。
教学评价：1. 观察学生在实验中的操作规范性和准确性。
2. 评价学生在实验报告中对实验现象的分析与解释。
第三章：质量守恒定律的解释与应用教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的微观解释。
2. 培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
教学内容：1. 解释质量守恒定律的微观机制。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用。
教学步骤：1. 解释质量守恒定律的微观解释，如原子重组等。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用，如化学反应中的质量计算。
3. 让学生运用质量守恒定律解决实际问题，如计算化学反应中的质量变化。
教学评价：1. 观察学生在解决问题时的思维过程和计算准确性。
2. 评价学生对质量守恒定律的深入理解和应用能力。
第四章：质量守恒定律的拓展与思考教学目标：1. 引导学生深入思考质量守恒定律的适用范围。
2. 培养学生对化学反应本质的理解。
教学内容：1. 探讨质量守恒定律的适用范围和限制。
质量守恒定律(基础) 知识讲解
质量守恒定律〔根底〕责编：熊亚军【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反响前后“六不变、两变、两可能变〞。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反响分析，理解化学方程式的含义。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反响的各物质的质量总和，等于反清脆生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反响。
运用这肯定律时，特别要注意“参加化学反响〞、“反清脆生成〞、“质量总和〞等关键字词，不能遗漏任一反响物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反响，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用〔高清课堂《质量守恒定律》〕1.质量守恒定律的微观解释：化学反响的实质就是参加反响的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反响前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反响的各物质的质量总和与反清脆生成的各物质的质量总和必定相等。
如以下列图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：〔1〕解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
〔2〕利用质量守恒定律，依据化学方程式确定物质的化学式。
〔3〕利用质量守恒定律，依据化学方程式确定物质的相对分子质量。
〔4〕利用质量守恒定律，依据化学方程式求反响中某元素的质量。
〔5〕利用质量守恒定律，依据化学方程式求反响中某物质的质量。
【要点诠释】化学反响前后“六不变、两变、两可能变〞：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
质量守恒定律的理解及其运用
质量守恒定律的理解及其运用质量守恒定律是化学反应的基本规律，是中学化学重要的基本知识之一，也是各地中考必考的重点和热点问题之一，因此，必须正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律。
一、正确理解质量守恒定律是从量的方面研究化学反应的客观规律，应从如下六个方面去理解。
1 明确适用范围质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这说明质量守恒只适用于化学变化，而不包括物理变化。
2 强调质量守恒质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是其它物理量（如体积）。
实际上对于反应物和生成物均为气体的化学反应来说，反应前后气体的质量总和相等，但体积总和不一定相等。
3 理解“参加反应”定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内。
4 记住“质量总和”根据质量守恒定律计算时，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，否则，就会出现“表面不守恒”现象。
5 抓住守恒实质化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合的过程。
在此过程中原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
6 建立知识网络从宏观和微观的角度来理解质量守恒定律，可将化学反应归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变，并形成如下知识网络：二、具体运用1 判断某些说法是否正确例1（2022年湖北省荆门市中考题）对化学反应，下列说法正确的是（）A 计量数与的和一定等于m和n的和B 若反应物A、B各为a克，生成C和D的总质量不一定是2a克C 反应物A与B的质量比一定等于生成物C与D的质量比D 若生成物C是单质，D是化合物，则该反应一定是置换反应解析：在化学变化过程中元素的种类和原子的数目不会发生改变，但由于反应前后不同分子中原子数目不一定相等，所以由原子构成分子的数目则不一定相等，所以表示分子数目的系数不一定等于；质量守恒定律明确指出：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，而不是给定的反应物质量和与生成物质量总和相等；化学变化过程中反应物与生成物有固定的质量比，不可理解为反应物的质量比一定等于生成物的质量比；置换反应的生成物中一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜就不是置换反应。
质量守恒定律的理解和运用
质量守恒定律知识点详解
质量守恒定律知识点详解本节中考考查的重点是：质量守恒定律和化学方程式的书写及意义。
反应物和生成物都是纯净物质量的计算；涉及气体体积、溶液体积或质量的计算；反应物或生成物是不纯物质量的计算；有关混合物的计算。
中考命题的热点是质量守恒定律的正确运用和化学方程式的书写。
中考考查的热占是含有杂质的反应物（或生成物）质量的计算（杂质不参加反应）。
考查的题型主要是选择题和填空题,计算题。
一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
学习时要注意理解内因：因化学反应的实质是原子的重新组合，即化学反应前后原子种类不变、原子个数没有增减，而原子本身的质量也没有变，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。
正因为如此，化学反应前后的各元素的质量也一定不会变。
利用这一点可以把很多复杂的计算进行巧算。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变。
微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1遵循原则：①要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的化学式或化学反应；②要遵守质量守恒定律。
2书写步骤：①写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④检查是否需要标注“↑”或“↓”。
3意义：①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒4化学方程式的三种读法化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
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质量守恒定律的理解与运用
江西新余市第五中学江中根
一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等
注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词
（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”
三个守恒：
（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；
（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：
（1）宏观：物质的种类一定改变；
（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：
分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面
（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
解析：以上两个反应都遵循质量守恒定律，铁丝燃烧时，参加反应的反应物是铁和空气中的氧气，根据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的铁和空气中的氧气质量总和，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
而高锰酸钾分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比反应物的质量减小。
而将9g水变成9g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但却是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
（2）推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒定律来推断
例2、某化合物完全燃烧，需要9．6g氧气，同时生成8．8g CO2和5．4g水，则此化合物中（）
A、只含碳、氢两种元素
B、只含碳、氧两种元素
C、含碳、氢、氧三种元素
D、一定含碳、氢元素，可能含氧元素
解析：根据质量守恒定律可知：参加反应的化合物的质量为：8．8g+5．4g-9．6g=4．6g。
根据生成CO2和H2O的质量可以求出化合物中：m（C）=8．8g ××100％=2．4g，
m（H）=5．4g ××100％=0．6g，m（C）+ m（H）=2．4g+0．6g=3g＜4．6g，说明化合物中除了含有碳元素和氢元素外，还含有氧元素，故选C。
（3）推断某反应物和生成物的化学式、质量比等，利用原子守恒定律来推断。
例3、“酒驾”已经写入刑法。
人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。
交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为C2H6O+4CrO3+6H2SO4＝2X+2CO2↑＋+9H2O，则X的化学式（）
A、Cr2O3
B、CrSO4
C、Cr2(SO4)3
D、Cr2S3
解析：根据化学反应前后原子的种类和数目没有改变，因此2X包括4个铬原子、6个硫原子和24个氧原子，又因为X的化学计量数为2，因此推出X的化学式为Cr2(SO4)3故答案选C。
（4）正确书写、配平化学方程式和判断化学方程式是否正确，利用原子守恒。
（在化学式前面加上适当的化学计量数，使得左右两边各原子和个数相等。
（5）进行有关化学方程式的计算，利用质量守恒。
例4、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（）
A、根据质量守恒定律，X的值为0
B、反应后的生成物是二氧化碳和水
C、物质W只含碳和氢两种元素
D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素
解析：根据质量守恒定律：质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂，由题意可知，O2的质量减少了48g，CO2的质量增加了44g，H2O的质量增加了27g，由质量守恒知，W的质量应减少23g，反应后W 的质量为0g，W是反应物。
该反应可用W + O2 → CO2 + H2O表示，由元素守恒推知，W中一
定含有碳和氢元素，且m（C）=44g××100％=12g ，m（H）=27g××100％=3g，碳
元素和氢元素的质量之和为12g+3g=15g＜23g，所以W中一定还含有（23g-15g=8g）氧元素。
故答案选C。
【链接中考】
1、下列现象不能用质量守恒解释的是（）
A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B、镁条燃烧生成物的质量比镁条的质量大
C、一杯水敞口放置一段时间后质量变小
D、蜡烛燃烧后质量减小
2、将a g氯酸钾和b g二氧化锰混合加热到质量不再减少，得到剩余固体的质量为c g，该反应生成氧气的质量为________g，同时生成氯化钾的质量为________g。
3、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，则此化合物中一定含有_______和_______两种元素，可能含有______元素。
4、如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”
分别表示微粒。
（1）反应前方框内应再填入1个________微粒（填字母）。
A、B、C、D、
（2）该反应所属的基本反应类型是___________反应。
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式___________________。
5、3g某物质在氧气中燃烧生成了8．8g CO2和5．4g H2O，该物质的组成中( )
A、一定含C、H、O元素
B、一定含
C、H元素，可能含O元素
C、只含C、H元素
D、无法判断
6、在一个密闭容器中，放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A、该变化的基本反应类型是分解反应
B、反应后物质M的质量为13g
C、反应中N、P的质量比为5：4
D、物质Q可能是该反应的催化剂
参考答案：
1、C
2、(a+b-c)g；(c-b)g
3、C ；S ；O
4、D ；分解； 2H2O 2H2↑+O2↑
5、C
6、A。