第28天催化剂和催化作用
催化剂与催化作用第一章催化剂与催化作用基本知识
催化剂与催化作用第一章催化剂与催化作用基本知识催化剂是指能够改变化学反应速率但本身不参与反应的物质。
催化作用是通过催化剂为反应提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
催化剂与催化作用是化学领域中的重要概念，本文将介绍催化剂与催化作用的基本知识。
一、催化剂的作用机理催化剂通过提供新的反应路径，降低反应的活化能，促进化学反应的进行。
催化剂表面上的活性位点与反应物分子发生相互作用，进而改变反应物的键能和键角，使得反应物易于发生化学反应。
催化剂不会消耗掉，而是在反应结束后可以从体系中分离出来，因此催化剂可以在许多次反应中重复使用。
二、催化剂的分类催化剂可以根据其所参与的反应类型进行分类，常见的催化剂有酸性催化剂、碱性催化剂和金属催化剂等。
1.酸性催化剂：酸性催化剂在催化作用中起到质子供给的作用，常见的酸性催化剂包括硫酸、盐酸、磷酸等。
酸性催化剂一般用于酸催化反应，如酯的酸催化水解反应、糖类的酸催化裂解反应等。
2.碱性催化剂：碱性催化剂在催化作用中起到电子供给或接受的作用。
碱性催化剂常见的有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱性催化剂一般用于碱催化反应，如酮类的否明反应、酮类的甲酰化反应等。
3.金属催化剂：金属催化剂可以通过改变反应物的电子结构或提供新的电子通道来促进反应。
常见的金属催化剂有铂、铁、铂铁等。
金属催化剂一般用于氧化还原反应、加氢反应等。
三、催化作用的特点1.催化作用能够提高反应速率，有时甚至可以达到数个数量级的效果。
2.催化剂可以对多种不同的反应起到催化作用，具有广泛的适应性。
3.催化剂与反应物之间的相互作用是可逆的，催化剂可以在多次反应中重复使用。
4.催化剂对反应的选择性较高，可以选择性地促进特定的反应。
四、催化剂的选择和设计催化剂的选择和设计是催化反应的关键步骤。
合适的催化剂可以提高反应速率，降低反应条件，并且具有良好的选择性。
1.催化剂的选择要考虑反应类型和反应物的特性。
不同类型的反应需要使用不同的催化剂，如酸催化反应使用酸性催化剂，氧化反应使用氧化剂催化剂等。
催化剂与催化作用基本.ppt
1.2.2 催化剂分类
• 1. 按元素周期律分类 • 主族元素：用做催化剂的主族元素多以化合物形式存
在。主族元素的氧化物、氢氧化物、卤化物等由于在 反应中容易形成离子键，主要用做酸碱型催化剂。
• 副族元素：无论是金属单质还是化合物，由于在反应 中容易得失电子，主要用做氧化还原型催化剂。特别 是第Ⅷ过渡族金属元素和它的化合物是最主要的金属 催化剂、金属氧化物催化剂和络合物催化剂。
• 如：烯烃与质子酸作用： CH2=CH2 + HA = H3C-CH2+ +A-（质子转移的结果）
•
烯烃若与路易斯酸作用也可生成正碳离子，它是通过形成π键合物并进一步
异裂为正碳离子，反机理可认为是催化剂与反应物分子间通过单个电 子转移，形成活性中间物种进行催化反应。
2. 按反应类型进行分类
这种分类方法不是着眼于催化剂，而是着眼于化学反应。因 为同一类型的化学反应具有一定共性，催化剂的作用也具有 某些相似之处，这就有可能用一种反应的催化剂来催化同类 型的另一反应。
3. 按反应机理进行分类
• （1）酸碱型催化反应：其机理可认为是催化剂与反应物分子之间通过电子对的 授受而配位，后者发生强烈极化，形成离子型活性中间物种进行的催化反应。
• 如：SO2和O2在催化剂NO作用下氧化为SO3的催化反应。
• （2）非均相（又称多相）催化反应：指反应物和催化剂居于不同相态 的反应。（扩散的影响）
• 如：乙烯与氧在负载银的固体催化剂上氧化生成环氧乙烷的反应。
• （3）酶催化反应：其特点是催化剂酶本身是一种胶体，可以均匀地分 散在水溶液中，对液相反应物而言可认为是均相催化反应；但在反应时 反应物却需在酶催化剂表面上进行积聚，由此而言可认为是非均相催化 反应。因此，酶催化反应同时具有均相和非均相反应的性质。
最新催化剂与催化作用-1-第一章 催化剂与催化作用基本知识
按反应机理进行分类
酸碱型催化反应
其反应机理可认为是催化剂与反应物分子之间通过电子 对的授受而配位，或者发生强烈极化，形成离子型活性中间 物种进行的催化反应。 如：烯烃与质子酸作用，烯烃双键发生非均裂，与质子配位
r催/r非催= ~1060
催化剂加速化学反应是 通过改变化学反应历程，降 低反应活化能得以实现的 少数反应通过改变指前 因子加速化学反应
合成氨过程非催化反应和催化反应的能垒变化示意图
1.1.4 催化剂对加速化学反应具有选择性
催化剂并不是对热力学上允许的所有化学反应都 能起催化作用，而是特别有效地加速平行反应或串联 反应中的某一个反应，这种特定催化剂只能催化加速
➢ 有些反应由于催化剂孔隙结构和颗粒大小不同也会 引起扩散控制，导致选择性的变化
1.2 催化反应和催化剂的分类
1.2.1 催化反应分类
按催化反应系统物相的均一性进行分类 按反应类型进分类 按反应机理进行分类
按催化反应系统物相的均一性进行分类
均相催化反应：
➢ 气相均相催化反应 ➢ 液相均相催化反应
催化作用—— 催化剂对化学反应所产生的效应
1.1.2 催化作用不能改变化学平衡
对于一个可逆化学反应，反应进行到什么程度，即 它的化学平衡位置是由热力学所决定的。
GӨ = -RT lnKp
GӨ —产物与反应物的标准自由能之差 Kp—化学平衡常数
GӨ是状态函数，它决定于过程的始态和终态，而与过
程无关。 GӨ催 = GӨ非催
特定反应的性能，称为催化剂的选择性
例2：以合成气(CO+H2)为原料在热力学上可以沿着几个途
径进行反应，但由于使用不同催化剂进行反应，就会得到 不同产物。
表1-2 催化剂对可能进行的特定反应的选择催化作用
催化作用与催化剂PPT课件
• 载体关系到催化剂的活性、选择性、热稳定性、 机械强度，也关系到催化过程的传质特性。
载体的功能
1、提供有效的表面和合适的孔结构； 2、增强催化剂的机械强度； 3、改善催化剂的热稳定性； 4、减少活性组分的含量； 5、提供附加的活性中心； 6、与活性组分之间的溢流现象和强相互作
反应物
催化剂对反应具有选择性
-实例
催化剂及反应条件
产物
CO+H2
Rh/Pt/SiO2，573K，7×105Pa Cu-Zn-O,Zn-Cr-O,573K, 1.0133×107～ 2.0266×107Pa
Rh络合物,473～573K, 5.0665×107～ 3.0399×108Pa
Cu,Zn,493K, 3×106Pa
合成氨的反应中，铁系催化剂可以单独作为主催化 剂，已成功工业化数十年，近年的研究证明，使用 Mo-Fe合金更好，合金中Mo含量在80%时其活性比 单独的Fe或Mo都高，这里Mo就是主催化剂，而Fe反 倒成了共催化剂
助催化剂(promoter)
• 助催化剂是加到催化剂中的少量物质 （<5~10%) ，是催化剂的辅助成分，本身没有 催化活性或活性很小。
本章主要内容
1
催化作用的定义
2
催化作用的特征
3
催化剂的组成
催化剂分类 4
催化剂的反应性性能及对工业催
5
化剂的要求
1
催化作用的定义
Catalysis: 1835~1836年，瑞典学者J.J.Berzelius提出，“cata” 意思是“down”,而“lysis”为动词，意思是分裂或者破坏，当时认 为:“一种催化剂是破坏阻碍化学反应进行的正常力。
催化剂与催化作用基本
催化剂与催化作用基本催化剂是指在反应中能够提高反应速度，而自身不发生永久性改变的物质。
催化剂通过提供反应的新反应路径，降低了反应的活化能，从而加速了反应速度。
催化作用在生产和日常生活中起着非常重要的作用。
下面将从催化剂的作用机理、分类和应用等方面进行详细介绍。
催化作用基本机理是通过提供新的反应路径，降低反应的活化能。
在化学反应中，反应物需要克服一定的能垒才能转化为产物。
而催化剂的作用是通过与反应物之间的相互作用，降低能垒，使反应更易发生。
催化剂通常通过与反应物形成中间物种或过渡态，并且在反应过程中循环使用。
催化剂可以分为两大类：是均相催化剂和异相催化剂。
均相催化剂是与反应物处于相同的相态，通常是气体、液体或溶液。
异相催化剂是与反应物处于不同的相态，通常是固体。
均相催化剂在反应中的机理主要有以下几种：酸碱性催化、阴离子催化、阳离子催化和自由基催化等。
酸碱催化是通过酸碱对反应物的活化作用来提高反应速度，如硫酸促使醇酸酯化反应；阴离子催化是通过阴离子的势能降低来加速反应，如碱金属离子促使酯水解反应；阳离子催化是通过阳离子的形成来提供新的反应路径，如亚胺的生成过程；自由基催化是通过自由基的产生和捕获来加速反应，如过氧化反应。
异相催化剂在反应中的机理主要有以下几种：吸附催化、表面催化和酶催化等。
吸附催化是指催化剂吸附反应物后，通过改变反应物的电荷分布和键能来加速反应，如催化剂上的铂催化氢气和氧气的反应；表面催化是指在催化剂表面上发生的反应，如氧化反应常常在金属表面上发生；酶催化是指通过酶的存在，加速生物体内的化学反应，如消化酶加速食物的消化。
催化剂广泛应用于化工、冶金、生物技术和环保等领域。
在化工领域，催化剂被广泛应用于炼油、合成氨、聚合和脱氢等反应中。
在冶金领域，催化剂用于金属矿石和废弃物的提纯和再利用。
在生物技术领域，酶催化广泛应用于食品加工、药物合成和基因工程等方面。
在环保领域，催化剂被用于净化废气和废水，如催化转化汽车尾气中的有害物质。
催化剂的作用是什么它都有哪些特点
催化剂的作用是什么它都有哪些特点催化剂的作用是催化作用，催化剂在化学反应中所起的作用。
在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能。
由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。
催化剂的特性有催化活性、选择性、寿命或稳定性。
催化剂的作用催化剂的作用是催化作用，催化剂在化学反应中所起的作用。
在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能。
由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。
在催化反应中，催化剂与反应物发生作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。
催化剂的三大特性催化剂的特性有催化活性、选择性、寿命或稳定性。
催化剂改变化学反应速率的作用称催化作用，它本质上是一种化学作用，在催化剂参与下进行的化学反应称催化反应。
催化剂易错点:①催化剂一般有选择性，即仅能对某一反应或某一类型的反应起催化作用。
如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但对其他的反应不一定是。
②对某些反应来说，催化剂也可能不止一种，如能催化过氧化氢分解的催化剂除二氧化锰外，还有硫酸铜溶液、红砖粉(主要成分为氧化铁)等。
③催化剂可以重复使用。
催化剂都有哪些中学化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。
1、二氧化锰催化剂。
如，①KClO3分解制取氧气的实验；②过氧化氢分解实验。
2、硫酸催化剂。
如，①乙烯的实验室制取实验；②硝基苯的制取实验；③乙酸乙酯的制取实验；④纤维素硝酸酯的制取实验；⑤乙酸乙酯的水解实验；⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。
其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂3、铁催化剂。
如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
4、氧化铝催化剂。
如石蜡的催化裂化实验。
催化剂与催化作用优秀课件
• 催化剂的基本特性
– 改变反应途径，降低反应活化能，加快反应速度（催化剂的
共性 — 活性）
N2 + 2*
2N* Key
1/2N2 ＋ 3/2H2
NH3
H2 + 2* N* + H*
2H* NH* + *
E非 能 量
E1
Fe催化反应速率＝ 3×1013 非催化反应速率 （ 500℃ 常压 ） 吸附
NO催化SO2氧化为SO3 硫酸催化乙酸与乙醇酯化
负载型钯催化乙炔选择加氢 Ziegler-Natta催化剂催化丙
烯聚合 贵金属催化硝基苯加氢 PdCl2-CuCl2水溶液催化乙
烯与氧气反应成乙醛
催化剂与催化作用优秀课件
按反应类型进行分类
反应类型 加氢 脱氢 氧化
羰基化 聚合 卤化 裂解 水合
烷基化，异构化
主要功能：活性
催化剂
载体： 高熔点氧化物 硅胶、粘土、活性炭等
主要功能： 高表面积、多孔性、 机械强度、热稳定性、 双功能（附加活性中心）
助催化剂
助催化剂： 金属、非金属等 主要功能： 对活性组分/载体改性
催化剂与催化作用优秀课件
➢ Bulk catalyst ➢ Supported catalyst
催化剂与催化作用优秀课件
➢ 电子助催化剂：改变活性组分的电子结构，从而影响反应分子的化学吸 附和反应活化能，提高催化活性和选择性
氨合成催化剂：Fe - K2O - Al2O3 K2O 为电子助催化剂（过渡元素Fe有d空轨道，电子授体K2O将 电子传给Fe，使Fe原子的电子密度增加，改变N ≡N 的 π键合， 离解能大大下降）
C2H4 + 3 O2
催化剂与催化作用详细教案
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用 叫催化作用。
核 弹 爆 炸
泰 坦 尼 克 号 腐 蚀
镍 催 化 剂
钯 催 化 剂
有 机 废 气 净 化 催 化 剂
一进屋，客人们纷纷举杯向他祝贺，他顾不上 洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当他自己斟 满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊道：“玛利 亚，你怎么把醋拿给我喝！”玛利亚和客人都 愣住了。玛丽亚仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯 来品尝，一点儿都没错，确实是香醇的蜜桃酒 啊！贝采里乌斯随手把自己倒的那杯酒递过去， 玛丽亚喝了一口，几乎全吐了出来，也说： “甜酒怎么一下子变成醋酸啦？”客人们纷纷 凑近来，观察着猜测着这“神杯”发生的怪事。
汽 车 尾 气 净 化 催 化 剂
ห้องสมุดไป่ตู้
催化剂的发现史
这源于一个有趣的小故事：一个发 生在一百多年前，魔术“神杯”的故事。 一天，瑞典化学家贝采里乌斯在化学实 验室忙碌地进行着实验，傍晚，他的妻 子玛利亚准备了酒菜宴请亲友，祝贺他 的生日。贝采里乌斯沉浸在实验中，把 这件事全忘了，直到玛丽亚把他从实验 室拉出来，他才恍然大悟，匆忙地赶回 家。
贝采里乌斯发现，原来酒杯里有少量黑色 粉末。他瞧瞧自己的手，发现手上沾满了 在实验室研磨白金时给沾上的铂黑。他兴 奋地把那杯酸酒一饮而尽。原来，把酒变 成醋酸的魔力是来源于白金粉末，是它加 快了乙醇（酒精）和空气中的氧气发生化 学反应，生成丁醋酸。后来，人们把这一 作用叫做催化作用，希腊语的意思是“解 去束缚”。这样人们就发现了催化剂与催 化作用。
过氧化氢的分解
H2O2
MnO2
催化剂与催化作用
催化剂与催化作用催化剂是一种能够加速化学反应速率、同时不参与化学反应的物质。
催化剂在化学工业和生物化学等领域中扮演着重要角色。
催化剂的使用可以提高反应效率，减少能源消耗以及环境污染。
催化作用是催化剂发挥作用的过程。
催化剂通过提供特定的反应路径来降低反应的活化能，使具有较高能量的过渡态能够更容易达到，从而促进反应的进行。
催化作用可以使原本需要高温和高压的反应在较温和条件下进行，减少能源消耗，并使反应选择性更高。
催化剂的选择是一项关键工作。
首先，催化剂必须与反应物有良好的相容性。
其次，催化剂应具有高活性，能够有效地参与反应。
此外，催化剂还需要具备良好的稳定性，以便在反应过程中不失活或退化。
最后，催化剂的成本也是一个重要的考量因素。
催化剂在许多化学反应中都发挥着重要作用。
例如，在石化工业中，催化剂被广泛应用于裂化、重整、氧化等过程中。
在裂化反应中，催化剂可以将长链烃分解成短链烃，从而获得更高价值的产品，如汽油和石油醚。
在重整反应中，催化剂可以将低碳烃转化成高碳烯烃，用于合成高级燃料和化学品。
在氧化反应中，催化剂可以将有机物氧化为醛、酮等高价化合物。
此外，催化剂还在环境保护和能源领域中发挥着重要作用。
例如，在汽车尾气处理中，催化剂可以将有害的一氧化碳、氮氧化物和有机物转化成无害的二氧化碳、氮气和水蒸气。
在能源领域中，催化剂被用于催化剂燃烧和电解水制氢等反应中。
催化剂燃烧可以提高燃料的利用效率和排放的清洁程度，而电解水制氢则是一种可再生能源的重要产生方式。
总而言之，催化剂是一种能够加速化学反应速率，同时不参与反应的物质。
催化剂通过降低反应的活化能，促进了许多化学反应的进行。
催化剂的选择是关键，需要考虑与反应物的相容性、催化剂的活性、稳定性和成本等因素。
催化剂在化学工业、生物化学、环境保护和能源领域中都发挥着重要作用，对减少能源消耗、改善产品质量和保护环境具有重要意义。
因此，深入研究和开发新型催化剂是当前科学研究的热点之一，也是推动社会进步和可持续发展的重要方向。
催化剂与催化作用
C2H5OH
Al2O3 350~380℃
C2H4 + H2O
Al2O3 250℃
(C2H5)2 O + H2O
21
甲醇氧化反应 的不同能垒变 化示意图
热反应时生成CO2比生 成甲醛的能垒小很多
CH3OH+O2=CO2+2H2O
催化反应时，生成CO和 CO2的能垒明显高于生
成甲醛的能垒
CH3OH+O2=HCHO+2H2O
Na
Cu(COO)2
CH3CHO + H2 C2H4 + H2O
(C2H5)2 O+ H2O
CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2
CH3COOCH2C2H5 + 2H2 乙酸丙酯
C4H9 OH + H2O
CH3CH2OCH3 + 3H2 + CO
20
同一催化剂、反应物；条件不同，产物不同。
14
催化剂改变反应历程意味着
1、催化剂参与反应物之间的化学反应 2、通过反应历程改变使化学反应的所需克服的 能垒数值大大减少。
结果： 催化反应相对常规化学反应发生的条件温
和得多，甚至常规条件下难以发生的反应，在催 化剂参与下实现了工业化生产。
问题2：请同学们举二个以上的实例？
15
1.1.4 降低反应活化能
单个电子转移
反应物化学变化 非均裂或极化
均裂
生成活性中间物种
自旋饱和的物种（离子型 物种）
催化剂
自旋饱和分子或固体物质
催化剂举例 反应举例
酸，碱，盐，氧化物，分 子筛
裂解，水合，脂化，烷基 化，歧化，异构化
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第28天催化剂和催化作用
[学习要点]
1.知道催化剂和催化作用的概念
2.理解催化剂和催化作用之间的关系。
[家教点窍]
1.催化剂：能改变其他物质的化学反应速度，而本身的化学性质和质量在反应前后都不
变的物质。
2.催化作用：催化剂所起的作用。
3.对催化剂的说明：
(1)催化剂能改变其他物质的化学反应速度，而不是加快反应速度。
(2)催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，而不是性质不变。
(3)催化剂具有选择性。
[典型例题]
例下列关于催化剂的各种不同说法：①催化剂有催化作用；②催化剂可加快自身的反应速度；③催化剂在反应前后的性质和质量都不改变；④催化剂也称为触媒；⑤催化剂的作用是改变其他物质的反应速度；⑥在反应过程中，催化剂自智周万物并不参与反应，正确的是 ( )
(A)①②③ (B)①④⑤ (C)只有①④ (D)②③⑥
解析初中化学中，常常将有氧化作用的物质称为氧化剂，有催化作用的物质称为催化剂，还有还原剂、腐鉵剂、致冷剂、干燥剂、指示剂和溶剂等。
所以正确。
催化剂的作用“能改变其他物质的反应速度”，而且反应速度包括加快和减慢两种情况，而不单纯指“加快反
应速度”所以错误，而正确。
催化剂的概念中所说“在化学反应前后质量和化学性质不意味
着催化剂本身“不参加反应”，事实上，在化学反应中的催化剂通常是参与反应的，如：催
化剂A在B和C反应生成BC时的作用可表示为B+A BA，BA+C BC+A，这一整个过程也
可表示为B+C A BC。
因为催化剂往往参与反应，根据上面的示意和质量守恒定律，“反
应前后质量和化学性质不变”，而物理性质却可能有所改变，所以，③、⑥错误，催化剂在
生产和科研领域中也称为触媒，有时还叫做接触剂，所以题中说法正确。
答案 (B)
[强化训练]
一、选择题
1.下列关于催化剂的叙述中，正确的是 ( )
(A)在反应中使用催化剂，反应速度一定加快
(B)不使用催化剂反应不能进行
(C)催化剂可以改变物质的化学反应速度
(D)催化剂在反应前后，一切性质都不改变
2.下列说法中，正确的是 ( )
(A)加热含氧化合物都能得到氧气
(B)氯酸钾里如不加入二氧化锰，加热后不能得到氧气
(C)氯酸钾里如不加入二氧化锰，加热后，生成的氧气较少
(D)单独加热氯酸钾也能得到氧气
3.下列说法中，正确的是 ( )
(A)二氧化锰是催化剂，它能对化学反应比较缓慢的物质起催化作用
(B)实验室也可用高锰酸钾加入二氧化锰作催化剂来迅速制氧气
(C)高锰酸钾和氯酸钾共热，也能很快放出氧气 (D)二氧化锰只能作催化剂
4.对于催化剂来说在化学反应前后不变的是 ( ) (A)质量与物理性质
(B)
质量与化学性质
(C)物理性质与化学性质 (D)
质量、物理性质、化学性质
5.下列说法中，正确的是
( )
(A)能够加快化学反应速度的物质叫催化剂 (B)催化剂在化学反应中能起的作用叫催化作用 (C)化学反应前后物质的质量相等
(D)在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，称之为质量守恒定律6.二氧化锰在氯酸钾分解反应中所起的作用是 ( )
(A)干燥生成的氧气 (B)使氧气的生成量增加 (C)提高氧气的纯度
(D)使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气7.某化学反应分两步进行，(a)X+Y →Z+W ，(B)W →X+H 。
(1)此反应中作催化剂的是 ( ) (A)X (B)Y (C)Z (D)W
(2)此反应的反应类型是 ( )
(A)化合 (B)分解 (C)
置换 (D)
复分解
8.下列说法中，正确的是
( )
(A)加热氯酸钾固体不能得到氧气
(B)用氯酸钾制氧气时，加入少量二氧化锰能增加氧气的生成量 (C)和氯酸钾混合受热后的二氧化锰，仍具有催化作用 (D)起过催化作用的二氧化锰质量明显减少二、填空题
1.催化剂在化学反应中的作用是，在化学反应前后催化剂的和都不改
变。
在氯酸钾制取氧气的反应中加入二氧化锰，这是为了，写出化学反应方程
式
2.某化学反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：
第一步A+B →C ；第二步为B+C →D+E+A ，其总的反应化学方程式是，反应中的
催化剂是 (用字母表示物质)。
3.在双氧水(H 2O 2)中加入少量
MnO 2,双氧水的分解速度明显改变，但
MnO Z 的化学性质和质量
都没有改变，则MnO
2对双氧水的分解起了作用，是剂。
参考答案
第28天
一、1.(C) 2.(D) 3.(C) 4.(B) 5.(B) 6.(D) 7.(1)(A)
、(2)(B) 8.(C) 二、1.改变反应速度，质量，化学地，加快氯酸钾分解制取氧气，2KClO 3
2
MnO 2KCl+3O 2
2.2B
D+E,A 3.催化，催化。