铁及其化合物导学案(完整)

铁及其化合物导学案

主备人：李刚辅备人：卢秀红授课时间：

【学习目标】

1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。

2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。

3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，

使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。

【重点难点】

金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系

【学案导学】

一、铁的知识

1、地壳中含量居第位；第周期、第族，原子序数为

2、铁的化学性质

（1）与非金属单质反应（写化学方程式）

①与氧气反应

②与氯气反应

③与硫单质反应

（2）与酸反应生成氢气的离子方程式：

（3）与盐溶液反应（例：与CuCl2溶液的反应）：

（4）与水蒸气反应：教材50页科学探究

实验现象：

化学方程式：

二、铁的重要化合物

知识点一：铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

化学式及铁的价态

色态

俗名

溶解性

与酸反应（HCl）

知识点二：铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）

加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液

离子方程式

实验现象

分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：

探究与思考：

1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施

2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性

（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）

知识点三：铁盐与亚铁盐

1、Fe3+的检验（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：）

实验操作实验现象

FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeSO4溶液

①试管中先滴加KSCN溶液

②再向试管中滴加氯水

（1）由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：

Fe2+的检验：

Fe3+的检验：

（2）探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+ ？

2、Fe2+、Fe3+的转化（阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：）

FeCl3溶液现象方程式

加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液

上层清液加入氯水，振荡

探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂？

小结：铁及其化合物的相互转化示意图

Fe

FeCl2

（氧化性）

（氧化性）

（还原性）

FeCl3

HNO3、Cl2

Fe、Cu

（还原性）

HCl

FeCl3

Cl2

Zn Zn

（1）Fe3+可被 Fe Cu S2- I- SO2等还原，生成Fe2+

例：FeCl3与Fe 和 Cu 反应的离子方程式：；

（2）Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，被还原生成Fe

如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2， Br2， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化，生成Fe3+

如：与氯水等反应，离子方程式为__________________________________

【课堂反馈】

1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）

A.NaOH溶液

B.铁片

C. KSCN溶液

D.石蕊试液

2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）

A. NaOH溶液

B. 稀H2SO4

C.铁粉

D.KSCN溶液

3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO

4、NaOH四种溶液分开的是（）

A.BaCl2溶液

B.FeCl2溶液

C. FeCl3溶液

D. Ba(NO3)2溶液

4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式

为。反应中氧化剂是 ,还原剂是。

②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色；

③再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。说明，反应方程式

为，还原剂是。

5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（）

A. ①②

B. ②③

C. ①②③

D. ③②