7.2认识氢氧化钠、氢氧化钙及其性质探究实验报告
九年级化学下册《常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氨水生石灰》教案、教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.碱的定义、分类及其性质，特别是氢氧化钠、氢氧化钙、氨水和生石灰的化学性质。
2.学生通过实验观察、数据分析，掌握碱的化学变化过程及其规律。
3.分组讨论，促进交流：将学生分成小组，针对实验现象和问题进行讨论，提高他们的沟通能力和团队协作精神。
例如：讨论氢氧化钙和氨水的性质差异，分析原因。
4.案例分析，学以致用：结合生活实际，设计相关案例，让学生运用所学知识解决问题，提高他们的实际应用能力。
例如：分析为什么氢氧化钠可以用于清洁油污，而氢氧化钙则不能。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的含碱物质，如肥皂、洗涤剂等，引导学生思考这些物质为什么具有清洁作用，从而引出本节课的主题——碱。
2.提问学生对碱的了解，让他们分享所见过的碱及其用途，激发学生的学习兴趣。
3.结合学生的回答，简要介绍碱的定义、分类，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
6.预习下一节课内容，提前了解关于盐的性质和分类，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
1.学生需认真完成作业，注意作业质量，书写工整，表达清晰。
2.教师批改作业后，学生要认真查看反馈，及时纠正错误，巩固所学知识。
3.鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探究，培养解决问题的能力。
4.教师关注学生的作业完成情况，针对共性问题进行讲解，提高学生的学习效果。
4.能够运用所学知识，解释生活中与碱相关的现象，提高学生的实际应用能力。
（二）过程与方法
人教版初中化学 中考专题 实验探究一 有关氢氧化钠和氢氧化钙的探究
中考提升实验探究一有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究1．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？(2)进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
①氢氧化钙俗称____________，农业上一般采用氢氧化钙改良__________性土壤(填“酸”或“碱”)。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的____________发生反应的缘故，反应的化学方程式为：____________________________，因此氢氧化钙应______________保存。
2．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。
(1)成分中可能含有K2CO3的原因是____________________________(用化学方程式回答)。
(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，说明假设2或假设3成立。
(3)进一步探究的过程如下：①“操作1”的名称是______________。
②“固体A”的化学式是______________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是__________________________________________。
(4)变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是________________(写出一条)。
3．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是____________________________(用化学方程式表示)。
7.2认识氢氧化钠、氢氧化钙及其性质探究实验报告
生锈的铁钉
二氧化碳
氢氧化钠溶液
现象：
现象：
化学方程式：
氢氧化钙溶液
现象：
现象：
化学方程式：
结论：碱+非金属氧化物==+
3、与某些盐反应：
硫酸铜溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
现象：
化学方程式：
现象：
氢氧化钙溶液
现象：
化学方程式：
现象：
化学方程式：
结论：碱+盐==+
反思交流：氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（碱的通性），原因是碱溶液中都含有相同的。
其它：小气球。
实验步骤：
一、认识氢氧化钠和氢氧化钙：
颜色状态
露置于空气中的变化
在水中的溶解情况
头发在溶液中的变化
俗称
氢氧化钠
氢氧化钙
二、探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：
1、与指示剂作用：
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
结论：碱性溶液使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变
九年级化学实验报告
实验名称
7.2认识氢氧化钠、氢氧化钙及其性质探究
时间
班级
组别
合作者
实验教师
实验目的
1.探究碱的性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2.培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验用品
仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
课题1 常见的酸和碱第3课时NaOH 、Ca(OH)2的性质教学目标 1.记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，了解氢氧化钠、氢氧化钙用途。
2.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，学习氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
3.归纳碱的化学性质，理解氢氧化钙的制取方法，并正确书写化学方程式。
重点和难点碱的化学性质的归纳和化学方程式的书写。
教具准备氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、石蕊、酚酞、塑料吸管、2个装有二氧化碳的塑料瓶、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、2个试管架、20多支试管、试管刷、表面皿、镊子、药匙、3个烧杯、烧瓶（导气管、气球）教学过程【精彩回放】1.盐酸、硫酸的物理性质有哪些？酸有哪些化学性质？ 2.听写有关化学方程式（略）【导入】碱，并展示下列碱的样品。
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化铜等。
【演示实验10---6】填写P54的表。
【自学】课本P54----55 归纳氢氧化钠的物理性质和用途（见后）【演示实验10---7】填写现象、书写化学方程式。
【活动与探究】碱的3点化学性质。
【思考题】现有氢氧化钠溶液和澄清的石灰水各一瓶，设计2种方案加以鉴别。
方法1：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是澄清的石灰水，没有白色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。
Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH 方法2：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别…附：【归纳板书】氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易潮解，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
俗称火碱、烧碱、苛性钠（有强烈的腐蚀性）。
氢氧化钠的用途：是一种化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水。
实验：碱和盐的性质
教 学过程 一、探究氢氧化钙的化学性质 根据已学的碱的共性知识，设计探究 Ca (OH)2=化学性质的实验方案，并进行操 作，填写相应的实验报告。 1. 氢氧化钙与指示剂反应，使石蕊变蓝色。酚酞变红色。 2 氢氧化钙与非金属氧化物反应 3 与盐溶液反应。如硫酸铜、氯化铁、碳酸钠等。 4 与酸发生中和反应。
课本习题：. P27 页 硝酸钾是我国劳动人民发明的黑火药的重要成分（“一硝二 硫三木炭”的硝就是硝酸钾），硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮 肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生中和反应后获得的？分析
3
4
课题 1.4 几种重要的盐
课型 新课 课时 第 2 课时
5
教学 目标
1 知识与技能：了解盐的溶解性，了解复分解反应，了解盐的制取， 2、过程与方法：运用直观图揭示复分解反应的实质，编写顺口溜熟记溶 解性，采用边学边练的方式巩固所学知识 3、情感、态度与价值观：从微观角度理解物质间的反应，
归纳：碱+盐→新碱+新盐。条件：反应物两者均可溶，生成物中有沉淀。
㈢盐+盐
7
☆活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象，写出有关
的化学方程式。现象：产生白色沉淀；Na 2 C O3＋Ca Cl2=== Ca C O3↓+ 2Na Cl ☆活动：将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液的试管中，现象是产生白色沉淀，将 氯化钠溶液滴入盛有硫酸钠溶液的试管中，现象是产生白色沉淀。 反应的化学方程式：
在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象，写出有关的化学方
程式。现象：产生白色沉淀；Na 2 C O3＋Ca Cl 2=== Ca C O3↓+ 2Na Cl 【分析】从离子角度分析，碳酸钠与 Ca Cl2 反应的实质是两种可溶性盐相互 交换离子，生成两种新盐的过程。 ⑴复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。 ⑵复分解反应的一般形式：AB+CD=== AD+CB
常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙
常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙一、教学目标1、知识与技能：知道常见的碱：NaOH和Ca(OH)2的俗名、主要性质与用途；了解碱具有相似化学性质的原因。
会用酸碱指示剂检验碱性溶液；认识碱的腐蚀性。
了解碱性物质对生命活动和农作物生长的影响。
2、过程与方法：通过对NaOH和Ca(OH)2性质的探究学习，培养学生的观察能力、实验操作能力以及发现问题、解决问题的能力。
通过对NaOH和Ca(OH)2用途的介绍，培养学生关注生活，联系生活的理念。
通过对NaOH和Ca(OH)2的对比学习，让学生掌握学习同一类物质的方法。
3、情感、态度与价值观：通过对生活中常见碱的介绍，让学生感悟“碱”是生活中常见的一类化合物，激发学生的学习兴趣及求知欲望。
根据“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念，让学生体会碱的知识源于生活又服务于生活，从而更加热爱生活、热爱化学学习。
二、教学重难点1、重点：常见的两种碱NaOH和Ca(OH)2性质的探究学习。
2、难点：NaOH和Ca(OH)2与非金属氧化物的反应；碱具有相似化学性质的原因。
三、教法与学法讲授法、启发式教学法、实验教学法；观察法、对比归纳法四、课时安排1课时五、教学准备多媒体课件、实验视频资料、图片资料、叶脉书签、学案六、实验准备药品：NaOH固体及溶液、Ca(OH)2固体及溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、蒸馏水、CO2气体、稀盐酸、稀硫酸。
仪器：点滴板、表面皿、镊子、胶头滴管、试管、烧杯、集气瓶、CO2与NaOH 溶液反应的实验改进装置、溶液导电性测定实验装置。
七、教学过程七、布置作业：完成教材课后练习题。
八、板书设计常见的碱一、氢氧化钠和氢氧化钙1、俗名2、物理性质3、用途二、碱的化学性质1、能与酸碱指示剂反应；2、能与非金属氧化物反应。
九、课前反思由于学生没有前面知识的铺垫，如何调动学生参与学习，不带着畏难情绪学习，是本节课设计的难点所在。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。
下面是作者给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为何要密封储存?这有两个原因：一是避免氢氧化钠吸取空气中的水分产生潮解，二是避免氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为何能做干燥剂?由于氢氧化钠能吸取空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为何会放出大量的热?这是由于氢氧化钠在溶于水时会产生两个进程：一个是物理进程，即Na﹢和OHˉ在水里的分散进程，这个进程要吸取热量;另一个进程是化学进程，即Na﹢和OHˉ的水合进程，这一进程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸取的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应产生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用处氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛运用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
探究酸和碱的化学性质的实验报告.doc
探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。
2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。
3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。
实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。
然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
观察溶液颜色变化情况。
（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。
实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。
氢氧化钠和氢氧化钙变质的相关探究
【例1】甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否 变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验：
实验步骤 （1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 实验现象与结论 无色溶液
讨论交流
• 如果该瓶氢氧化钠溶液已经 变质了，那它还有没有使用 价值？并说明理由。
如果能继续使用，应该怎样使用呢？
1.当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用！
2.当氢氧化钠溶液部分变质时：
只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就 能再继续使用！
3.如何除去NaOH中已变质的Na2CO3呢？
二氧化碳 反应而变质，化学方程式为：______________ 气中的__________
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ______________________________________________________ 。
CaCO3 。 Ca(OH)2 、_________ 结论：生石灰变质后的物质可能是_________
Ca(OH)2或Ba(OH)2 溶液，直至 滴入__________________
不再产生沉淀 ，过滤后得到NaOH溶液 _____________
1.氢氧化钠的变质：
氢氧化钠俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。在空气 CO2 吸水 中会______ 而 潮解 。然后与空气中的＿＿ 反应而变质，生成 Na2CO3 。 化学方程式为：2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O 。 因此氢氧化钠应 密封 保存。
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？
实验探究--氢氧化钠和氢氧化钙变质
氢氧化钠和氢氧化钙的变质一、氢氧化钠的变质1．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_____而潮解,（2）吸收空气中的_____而变质.2．NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法：（1）设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），但NaOH 溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应.（2）验证有新物质Na2CO3生成（加入,有）．3．存放不严密的NaOH的成分可能有三种（无变质／部分变质／全部变质）：(1)无变质：滴入或(_ _)溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）．（3）除NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至____________为止，过滤，得到NaOH 溶液．(注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生）二、氢氧化钙的变质1．食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3检验方法：（1）CaO：取样，加水溶解，.（2）CaCO3：另取样，．[Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2]2．Ca(OH)2的变质（1）是否变质：取样，滴入_______，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质．（2）部分变质：取样，加入_____溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入________，产生气泡，证明含有CaCO3，即是部分变质．[注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水]【例1】：通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
《7.2常见的酸和碱-碱的化学性质》实验报告单-九年级下册化学沪教版
7.2常见的酸和碱
——碱的化学性质实验报告单
【实验1】碱溶液能与指示剂反应
【实验2】碱溶液能与某些盐反应
相关反应的化学方程式：
化学性质2：
【实验3】碱溶液与二氧化碳反应
1.氢氧化钙与二氧化碳：
2.氢氧化钠能与CO2能反应吗？
○1猜想及依据：
○2实验设计：选择合适的实验用品验证猜想的合理性，并填写实验报告。
可能用到的实验用品：可能变质的氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、pH试纸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、试管、烧杯、药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等
实验报告
化学性质3:
【总结】氢氧化钙与氢氧化钠具有相似化学性质的原因是。
氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究
小组成员：
活动探究一：NaOH固体露置在空气中前后的变化
实验操作：用镊子夹取3小块NaOH固体放在表面皿上观察并实验
你观察到氢氧化钠的颜色状态如何？
在空气中放置一会儿，你观察到什么现象？这说明了什么？
取5~8片氢氧化钠放入试管中，并装入少量水，振荡，并用手触摸试管外壁，你有什么感觉？这又说明了什么？
如何用实验证明CO2和NaOH确实发生了化学反应？
实验方案
装置图
实验证明
能写出反应的化学方程式吗？
实验方案是否严密？有无地方需要改进？
阅读：
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称：
活动探究二：Ca（OH）2的物理性质
实验操作：取1药匙Ca（OH）2固体放在表面皿上观察并实验
你观察到氢氧化钙的颜色状态如何？
取少量氢氧化钙放入试管中，并加入大量水，振荡，这说明了什么？
阅读：
氢氧化钙俗称：；其水溶液俗称：
氧化钙和水的反应：
活动探究三：NaOH、Ca（OH）2的化学性质
1.氢氧化钠溶液、石灰水分别与酸碱指示剂的作用
实验操作：在白色点滴板上分别滴入少量的氢氧化钠溶液和石灰水，然后分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
你观察到什么现象？
这说明了什么？
你能总结出碱有什么化学性质吗？
2.CO2和NaOH反应的探究
实验操作：把CO2通入NaOH溶液中
你观察的现象
这说明了什么？
氢氧化钠的性质探究教案
附件:固原市“我的教育梦”征文活动申请表氢氧化钠性质探究教学目标：一、知识与技能：1、识记氢氧化钠的物理性质、俗名。
2、识记、理解并掌握氢氧化钠的化学性质。
3、了解氢氧化钠的保存方法。
二、过程与方法：通过实验探究碱的化学性质。
培养学生把物质的组成、性质和用途联系起来的学习方法，把实验现象和化学性质、化学方程式联系起来的方法。
三、情感态度与价值观：通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和分析、归纳、形成规律性认识的能力。
教学重点：氢氧化钠的化学性质。
教学难点：氢氧化钠与非金属氧化物化学方程式的书写。
教学方法：启发引导、以旧促新、讨论法、实验探究、学生自主学习等多种方法相结合。
教学过程：趣味实验——笑脸及“NaOH”变色。
老师在课前用无色的酚酞在滤纸上画一张笑脸并写出氢氧化钠的化学式，上课时，向滤纸上喷洒氢氧化钠溶液，出现一张红色的笑脸和“NaOH”字样，再向“NaOH”字样上喷洒盐酸，“NaOH”字样消失。
学生产生疑问。
【新课引入】同学们要解释以上现象，我们就要认识这个奇诡的朋友：氢氧化钠（NaOH）【板书】氢氧化钠的性质一、物理性质展示提前准备的新鲜的鸡爪和用氢氧化钠浸泡过的鸡爪。
这一现象说明了什么？（提示：浓硫酸滴在布上，布上出现小洞，说明了什么？）学生回答后，再从氢氧化钠的俗名分析氢氧化钠具有很强的腐蚀性，要求同学们在实验操作过程中注意安全。
【板书】 NaOH具有强腐蚀性，使用时必须小心。
俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
【学生实验】 1、观察氢氧化钠的颜色、状态、潮解现象。
2、固体氢氧化钠溶于水的情况（一、三组用手触摸烧杯的外壁，二、四用温度计测定温度的变化）。
完成实验报告，归纳物理性质：氢氧化钠白色片状固体，暴露在空气中易吸收空气中的水分而发生潮解（吸水性），易溶于水并溶解放出热量。
【思考】氢氧化钠具有吸水性，因此氢氧化钠有什么用途？【板书】二、化学性质【学生实验】氢氧化钠溶液与石蕊、酚酞指示剂的作用。
有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究
氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠变质问题
中考专题——氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠变质一、氧化钙（俗名 ）变质探究二、氢氧化钙（俗名 ）变质探究三、氢氧化钠（俗名 ）的变质1.氢氧化钠变质的原因 （写化学方程式）。
2.氢氧化钠变质的检验3.氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究（1）分析 ①变质后的成分分析： 没有变质的成分为 。
全部变质的成分为 。
部分变质的成分为。
②NaOH 的检验分析：Na 2CO 3溶液呈 性，检验NaOH 之前要除去Na 2CO 3。
（2）实验设计（3）思考：能否用氢氧化钙或者氢氧化钡溶液除掉NaOH 中的Na 2CO 3？ 。
4.结论推广：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠应 保存。
【巩固提升】1.氢氧化钙的俗称是（）A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰2.下列物质常用于改良酸性土壤的是（）。
A.熟石灰B.烧碱C.食盐D.大理石3.下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）。
A.微溶于水，能导电B.对皮肤、衣服等有腐蚀作用C.水溶液能使紫色石蕊试液变红色D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用作建筑材料4.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）。
A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解5.物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。
由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）。
A.①②B.②③C.①③D.③④6.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）。
A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水7.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（）A. 浓盐酸B.石灰水C.浓氨水D.氢氧化钠溶液8.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：①硝酸钠和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸10.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。
naoh溶液实验报告
naoh溶液实验报告
《NaOH溶液实验报告》
实验目的：通过实验观察NaOH溶液的性质并掌握其基本特征。
实验材料：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、试管、酚酞指示剂、玻璃棒。
实验步骤：
1. 取一定量的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
2. 取一小部分NaOH溶液放入试管中，加入少量酚酞指示剂，观察颜色变化。
3. 将剩余的NaOH溶液分别与醋酸和盐酸反应，观察气体的产生和溶液的变化。
实验结果：
1. NaOH固体溶解后，产生热量，溶液呈现碱性，pH值约为12。
2. 加入酚酞指示剂后，溶液呈现深紫色，表明NaOH溶液为强碱。
3. NaOH溶液与醋酸反应产生气体，并有轻微的冒泡现象；与盐酸反应产生大
量气体，并有明显的冒泡现象，溶液变得热，pH值下降。
实验结论：
NaOH溶液为强碱，具有腐蚀性和刺激性。
在与酸类物质反应时会产生大量气体，释放热量，并且溶液的pH值会下降。
因此，在使用NaOH溶液时应当小
心操作，避免与皮肤和眼睛接触，避免吸入其气体。
同时，NaOH溶液也是一
种重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
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生锈的铁钉
二氧化碳
氢氧化钠溶液
现象：
现象：
化学方程式：
氢氧化钙溶液
现象：
现象：
化学方程式：
结论：碱+非金属氧化物==+
3、与某些盐反应：
硫酸铜溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
现象：
化学方程式：
现象：
氢氧化钙溶液
现象：
化学方程式：
现象：Leabharlann 化学方程式：结论：碱+盐==+
反思交流：氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（碱的通性），原因是碱溶液中都含有相同的。
九年级化学实验报告
实验名称
7.2认识氢氧化钠、氢氧化钙及其性质探究
时间
班级
组别
合作者
实验教师
实验目的
1.探究碱的性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2.培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验用品
仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
实验步骤：
一、认识氢氧化钠和氢氧化钙：
颜色状态
露置于空气中的变化
在水中的溶解情况
头发在溶液中的变化
俗称
氢氧化钠
氢氧化钙
二、探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质：
1、与指示剂作用：
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
结论：碱性溶液使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变