萃取与蒸馏操作
高中化学蒸馏和萃取的教案
高中化学蒸馏和萃取的教案
实验名称：蒸馏和萃取
实验目的：通过蒸馏和萃取实验掌握这两种分离技术的原理和操作方法。
实验材料：
1. 水，甲醇，氯仿等实验用溶液
2. 蒸馏器，试管，冷凝器等实验仪器
实验步骤：
1. 蒸馏实验
（1）将实验溶液置于蒸馏瓶中。
（2）将蒸馏瓶与冷却水冷凝器连接好。
（3）加热蒸馏瓶中的溶液，控制火力，观察溶液的沸腾情况。
（4）收集蒸馏液，观察收集管中的液体。
2. 萃取实验
（1）将两种不相溶的溶液放入漏斗中。
（2）将萃取剂滴加入漏斗中的溶液中。
（3）轻轻地摇动漏斗，使两种溶液充分接触混合。
（4）将漏斗静置一段时间，待两种溶液分层后，打开下部阀门放出底层的溶液。
实验原理：
1. 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体混合物加热至液体沸腾，然后再以气体形式冷凝回液体的分离方法。
2. 萃取：利用萃取剂选择性溶解其中一种物质，达到物质的分离目的。
实验注意事项：
1. 实验操作时要小心谨慎，注意安全。
2. 蒸馏瓶与冷凝器连接处要严密，避免蒸气外泄。
3. 萃取剂的选择要根据实际情况确定，注意可溶性和选择性。
实验总结：
通过本次蒸馏和萃取实验，我们掌握了这两种分离技术的原理和操作方法，同时也了解了不同条件下的溶液分离效果的差异。
在今后的实验中，我们将进一步运用这两种技术，提高我们的实验技能和分析能力。
蒸馏和萃取
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
——酒精或汽油，再用洗涤剂
液体量不超过烧瓶球部体积1/2
3、冷凝水的流动方向和蒸汽的流动方向相反。
上层溶液上口出。
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
3、沸点不同的液体混合物分离——
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
蒸馏和萃取
蒸馏
1.原理——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开的一种分离提纯的方法.
2.装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水 银球处于蒸 馏烧瓶支管
口处
2. 液体量 不超过烧瓶
球部体积 1/2
3.投放沸石 或瓷片防暴
2、加入溶液和萃取剂后
原理——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开的
一种分离提纯的方法.
2、加入溶液和萃取剂后
2、停止加热后应继续通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽；
2、可溶性的固体和液体分离——
——酒精或汽油，再用洗涤剂
3、分液时保持漏斗内与大气压一致；
上层溶液上口出。
思维拓展 3．分液漏斗中有苯和水两层无色液体，设计简单实验探究哪
层液体为水层？
答案 向分液漏斗中加入一定量的水，哪层液体增加， 该层液体即为水层。
4．结合用 CCl4 萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应 遵循的原则是什么？ 答案 萃取剂选择的基本原则： (1)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不相溶。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不反应。
高中化学蒸馏和萃取教案
高中化学蒸馏和萃取教案课题：高中化学实验——蒸馏和萃取教学目标：1. 了解蒸馏和萃取的原理及应用；2. 掌握蒸馏和萃取的操作步骤；3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：1. 蒸馏和萃取的原理和应用；2. 蒸馏和萃取的操作步骤；3. 实验室安全操作规范。
教学难点：1. 蒸馏和萃取的实验操作技巧；2. 掌握蒸馏和萃取的适用范围。
教学准备：1. 实验室用具：蒸馏器、冷凝管、烧杯、玻璃棒等；2. 实验材料：水、酒精、食盐等。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍蒸馏和萃取的概念及应用，并引入实验内容。
二、实验操作（30分钟）1. 蒸馏操作步骤：（1）准备实验仪器；（2）在烧杯中放入水和酒精混合物，用火加热；（3）观察瓶口处是否有气泡产生，收集冷凝后的水和酒精分离液。
2. 萃取操作步骤：（1）准备实验仪器；（2）在烧杯中放入水和食盐混合物，搅拌均匀；（3）加入有机溶剂，振荡混合；（4）观察并分层，分离出上层有机相。
三、实验总结（10分钟）学生根据观察结果和实验操作经验，总结蒸馏和萃取的应用场景及操作技巧，并与同学分享。
四、实验讨论（10分钟）学生与教师共同讨论实验中遇到的问题和现象，并探讨蒸馏和萃取在生活中的实际应用。
五、课堂作业（5分钟）布置相关练习题，巩固学生对蒸馏和萃取的理解。
教学反思：通过本次实验，学生不仅掌握了蒸馏和萃取的基本原理和操作步骤，还培养了实验操作能力和观察分析能力。
在今后的学习中，学生可以更好地理解化学实验的重要性和实际应用价值。
蒸馏和萃取
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
1．检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加
AgNO3溶液．
(
)
)
2．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同．( 3．分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中．
(
)
4 ．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平 衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下． (
)
5．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、 酒精灯、石棉网等． (
)
)
6．使用分液漏斗前必须先查漏．
(
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 . A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
(
)
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
4．自来水中Cl－的检验
(1)试剂： 稀HNO3和AgNO3溶液 ； (2)现象：生成 白色沉淀 ； (3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ； (4)某溶液 白色沉淀
沉淀 不消失 ，证明原溶液中
实验过程
6. 旋开活塞，用烧杯接 收溶液
7. 将分液漏斗上口倒出 上层水溶液
现象
液体分层 上层液体显（黄或无 ）色 下层液体显（紫红 ）色
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
高中化学蒸馏与萃取实验操作口诀
高中化学蒸馏与萃取实验操作口诀
蒸馏操作实验
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：
1. 隔网加热冷管倾：" 冷管" 这冷凝管。
意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网（防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂），在安装冷凝管时要向下倾斜。
2. 上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
萃取操作实验
萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
解释：
1. 萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。
2. 充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3. 下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项
“蒸馏、结晶、萃取”的操作注意事项江苏省如皋市江安中学 胡海鹏 226534“蒸馏、结晶、萃取”是利用有机物与杂质物理性质的差异将他们分离和提纯的基本方法，为了同学们更好地掌握它们，本人将这些实验操作中的注意点列出如下：1．蒸馏蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。
这一过程可以把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。
蒸馏亦可看成是根据物质沸点不同，提纯物质的一种方法。
根据物质性质的不同，蒸馏的方法可分为常压蒸馏、减压蒸馏和分馏几种。
在蒸馏时应注意以下几点：① 蒸馏烧瓶所盛液体，不得超过烧瓶容积的32，不得少于烧瓶容积的31。
② 蒸馏时不得将液体全部蒸干。
③ 测量蒸馏物沸点的温度计，其感温部位（如图：水银温度计的水银球）应位于支管口口部。
④ 冷凝管中水流方向下口进、上口出(如图)，水流速度不必太快，只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化成液体即可。
⑤ 为防止蒸馏烧瓶中的液体暴沸，需向其中加入几粒沸石或碎瓷片。
⑥ 如溜出物的沸点小于100℃，一般可用水浴加热。
⑦ 如果一次蒸馏要得到两种以上的液体，就叫分馏。
分馏的产品成分由温度计所示的不同温度来控制。
当盛接一种液体时，发现温度有明显的变化（无论热源给热多少，只要蒸馏出是同一种物质，温度计就不会有明显变化），说明第二种分馏物开始排出，于是盛接馏分的容器就要更换。
2．结晶：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。
结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。
沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。
另一种是冷却热饱和溶液法。
此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。
如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，纯碱(Na 2CO 3·10H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等物质就从盐湖里析出来。
结晶的注意点：① 在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅。
蒸馏与萃取知识点总结
蒸馏与萃取知识点总结一、蒸馏的基本原理蒸馏是一种通过液体和气体之间的相互转化实现分离的方法。
其基本原理是根据混合物中不同成分的沸点差异，利用加热使液体汽化，然后再通过冷却使其重新凝结成液体，从而实现对混合物的分离。
在蒸馏过程中，当混合物加热至其最低沸点成分的沸点时，该成分开始汽化，然后与其他成分一起进入蒸馏器。
接着，混合物的汽化蒸气通过冷却管道，使得其中的低沸点成分冷凝成液体，而高沸点成分则继续沿着管道流动。
最终，低沸点成分和高沸点成分被分离开来。
二、蒸馏的技术步骤1、设备准备：蒸馏设备通常包括蒸馏瓶、冷凝管、加热装置等，首先需要对蒸馏设备进行清洁和检查，以确保设备的正常运行。
2、混合物投料：将待分离的混合物投入蒸馏瓶中，并加入合适的溶剂或添加剂，以提高混合物的汽化性能。
3、加热：通过加热装置使混合物开始汽化，此过程中需要控制加热温度和时间，避免混合物过热或沸腾。
4、冷却：将蒸馏瓶中的汽化蒸气引入冷凝管中，通过冷却使其冷凝成液体，然后收集冷凝液。
5、收集产品：根据不同成分的沸点差异，分别收集冷凝液中的不同成分，从而实现对混合物的分离。
三、蒸馏的应用领域1、化工领域：蒸馏广泛应用于石油、化工、塑料等工业中，用于分离和提纯化学品和燃料。
2、制药领域：在制药生产中，蒸馏用于分离提纯药物、药物中间体和原料药。
3、实验室应用：在实验室中，蒸馏常用于分离提纯实验试剂和有机合成产物。
四、蒸馏的操作技巧1、控制加热温度：加热温度过高会导致混合物过热和沸腾，影响蒸馏效果；加热温度过低会使混合物汽化不完全，影响分离效果。
2、选择合适的冷却系统：选择合适的冷却系统可以提高蒸馏效率，减少能耗，确保冷凝液的质量。
3、操作注意安全：蒸馏过程中需要注意火源的安全，避免发生火灾和烫伤等意外伤害。
五、萃取的基本原理萃取是一种利用两种互不溶的溶剂来分离物质的方法，其基本原理是根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用这种差异来实现物质的分离。
蒸发蒸馏萃取的操作方法
蒸发蒸馏萃取的操作方法蒸发蒸馏和萃取是常用的分离和纯化技术，在化学实验和工业生产中都得到了广泛应用。
下面我将详细介绍蒸发蒸馏和萃取的操作方法。
一、蒸发蒸馏操作方法：1. 样品制备：首先，需要准备待分离的混合物样品。
根据实验要求，可以选择固体-固体、固液或液体-液体混合物进行分离。
2. 蒸发装置准备：将蒸发瓶或烧瓶放在蒸发装置内，将冷凝管连接在瓶口上方，通过橡胶塞使两者紧密连接。
3. 设置加热设备：将蒸发瓶或烧瓶放在加热器上，根据需要设置和调整加热温度。
4. 开始蒸发：将待分离混合物溶液倒入蒸发瓶或烧瓶中，轻轻加热，使混合物开始蒸发。
在这个过程中，挥发性成分会蒸发，而非挥发性成分则会残留在容器中。
5. 冷凝收集：蒸发的挥发性成分会通过冷凝管冷凝成液体，并滴入冷凝瓶中。
这样，我们就可以将分离出来的纯化溶液进行收集。
6. 冷凝水槽：为了增加蒸发的效果，可以在冷凝管附近设置一个水槽，用冷水冷却冷凝管，提高冷凝效果。
二、萃取操作方法：1. 提取溶剂：首先，准备一种合适的溶剂，能够与待提取物质有较好的溶解性，且与其他杂质不溶，并且容易挥发或蒸馏。
常用的溶剂有醚类、酯类、醇类等。
2. 样品制备：将待提取的混合物溶液倒入一个漏斗或分液漏斗中，加入一定量的提取溶剂。
3. 摇匀：轻轻摇动漏斗，使混合物中的成分充分接触和混合。
摇匀的时间一般为1-2分钟。
4. 混合物分离：停止摇匀后，将漏斗放置在一个支架上，使其静置一段时间，等待混合物中的液相和固相发生分离。
5. 分离两相：打开漏斗的开关，将分液漏斗中的底层液相慢慢放出。
需要注意的是，在放液的过程中，要停下来，观察提取溶剂是否已经滴干，并视情况控制分离速度。
6. 溶剂回收：将分离得到的上层液相转移到一只锥形瓶中，使用适当的方法回收提取溶剂。
回收的溶剂可以进行进一步使用。
以上就是蒸发蒸馏和萃取的操作方法。
蒸发蒸馏通过加热和冷凝的方法，实现了挥发性成分和非挥发性成分的分离。
萃取、蒸馏
萃取剂的 选择
溶质在萃取剂中的溶解度比 原溶剂溶解度大 萃取剂与原溶剂互不相溶 萃取剂与溶液不发生反应
萃取剂要不易挥发
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logo不同，选择不同的方法 使两种物质分离开，再恢复至原状态 物质的提纯：利用被提纯物质和杂质性质的 差异，采用不同的方法除去杂质。 二者差异在于物质的提纯杂质不需要恢复原 状态
化学实验基本 方法 （蒸馏和萃取）
课前复习 蒸馏操作中所需要注意的事 项 1、蒸馏烧瓶里盛液体的用量： 2、冷却水流动方向： 3、温度计放置的要求：
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萃取： 实验操作
装液 震荡
静置 分液
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1、分液漏斗下端 倾斜向上； 2、每震荡一会， 就打开活塞释放分 液漏斗内气体 1、静置的作用是 使萃取剂与原溶液 分离 2、可以观察到溶 液分层 1、分液时，先将 下层溶液从下口流 出，再将上层液体 从上口倒出 2、分液时需将玻 璃塞打开，漏斗颈 下端紧靠烧杯内壁 3
乙醇和水的分离操作方法
乙醇和水的分离操作方法乙醇和水是常见的溶液系统,在一些工业和实验室应用中需要将乙醇和水进行分离操作。
下面将介绍常用的两种分离乙醇和水的操作方法：蒸馏法和萃取法。
一、蒸馏法蒸馏是一种通过不同液体的沸点差异来进行分离的方法。
乙醇和水的沸点差异为乙醇沸点78.5℃，水沸点100℃。
因此，蒸馏法是一种有效的分离乙醇和水的方法。
1.原理通过升温加热溶液，使乙醇和水分别蒸发，然后通过冷凝回收乙醇和水分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)装置蒸馏设备：将溶液倒入蒸馏烧瓶中，用橡皮塞和减压虹吸装置密封好。
(3)开始蒸馏：打开水泵开关，加热蒸馏烧瓶，使其升温。
水蒸气进入蒸馏烧瓶后与乙醇混合蒸发，然后被冷凝管冷凝成水滴。
(4)回收分离：乙醇蒸汽通过冷凝管后流入收集瓶，水滴被接收瓶收集。
3.注意事项(1)温度控制：蒸馏过程中要控制加热温度，使溶液保持在乙醇的沸点附近，防止乙醇过度蒸发，影响分离效果。
(2)蒸馏速率：蒸馏速度应适中，过快或过慢都会影响分离效果。
(3)安全措施：操作过程中要注意安全，避免乙醇和水的挥发产生危险气体导致火灾。
二、萃取法萃取法是利用两个不同溶剂对分子之间亲疏水性差异的利用，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中进行分离。
1.原理乙醇是有机溶剂，亲油性较强，而水是亲水性较强的溶剂。
通过调整萃取溶剂的选择和条件，可以使乙醇在不同溶剂中的溶解度差异较大，从而实现分离。
2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。
(2)选择萃取溶剂：选择一个对乙醇具有高溶解度但对水具有低溶解度的有机溶剂作为萃取溶剂。
(3)萃取操作：将溶液和萃取溶剂加入分液漏斗中，摇匀使两相充分接触，待分层后分离两相。
(4)反复萃取：将分离的乙醇相和水相分别保存，再次加入新鲜萃取溶剂进行反复萃取，增大分离效果。
(5)分离回收：分离出的乙醇相和水相通过蒸发或其他方法进行溶剂回收。
3.注意事项(1)溶剂选择：选择合适的有机溶剂进行萃取，溶剂的挥发性、毒性和环境影响要考虑到。
蒸馏萃取的操作方法有几种
蒸馏萃取的操作方法有几种
蒸馏萃取是一种常用的分离纯化技术，操作方法主要有以下几种：
1. 简单蒸馏：将混合物加热，并收集温度达到混合物中某一组分的沸点时蒸发出的气体，再通过冷凝使其变回液态，从而将该组分分离出来。
适用于组分沸点差异较大的情况。
2. 精馏：在简单蒸馏的基础上，通过在蒸发器和冷凝器之间加装填物（如隔板、真空环形塔等），增加有效接触面积，提高馏出液的纯度。
适用于组分沸点差异较小的情况。
3. 水蒸气蒸馏：将混合物加热，并通入热蒸汽，使其在液体表面汽化，再通过冷凝收集冷凝液。
适用于高沸点、热敏性或极易挥发的物质。
4. 气相萃取：通过将混合物暴露于悬浮或稳定的气体流中，使易挥发组分转移到气相中，而其他组分仍停留在固相或液相中，从而实现分离纯化。
适用于易挥发物质的分离。
5. 溶剂萃取：将混合物与适当的溶剂接触，使目标物质溶于溶剂中，而其他组分没有溶解度或溶解度较低，再通过分离溶液和溶剂的方法，将目标物质从混合物中分离出来。
适用于沸点相近且溶剂选择合适的情况。
以上是一些常见的蒸馏萃取操作方法，根据实际情况和需要，还可以结合其他分离技术进行操作。
同时蒸馏萃取使用说明方法
同时蒸馏萃取使用说明方法蒸馏萃取是一种常用的化学分离技术，通过利用物质的不同沸点将混合物中的成分分离出来。
与传统的蒸馏方式不同，同时蒸馏萃取是将蒸馏和萃取两种操作同时进行，使得萃取效率更高、操作更简便。
本文将介绍同时蒸馏萃取的使用方法及注意事项。
一、准备工作在进行同时蒸馏萃取之前，首先需要准备好实验器材和试剂。
具体的准备工作包括：1. 实验器材：蒸馏容器、加热设备、冷凝器、收集容器等。
2. 试剂：混合物样品、萃取剂等。
二、操作步骤1. 将混合物样品倒入蒸馏容器中，并加入适量的萃取剂。
2. 将蒸馏容器与冷凝器连接好，并确保密封性良好。
3. 开启加热设备，逐渐升温，使混合物样品沸腾。
4. 同时，通过冷凝器的冷却作用，使混合物蒸气在冷凝器中凝结。
5. 蒸馏过程中，收集冷凝器中凝结的液体，即为所需的蒸馏产物。
三、注意事项1. 安全操作：同时蒸馏萃取需要使用加热设备，要注意火源的安全，避免发生火灾事故。
2. 选择合适的萃取剂：根据混合物的成分和性质选择合适的萃取剂，以提高蒸馏的效率。
3. 控制加热温度：适当控制加热温度，以避免过高温度造成混合物烧焦或有害气体释放。
四、常见问题解答1. 同时蒸馏萃取与传统的蒸馏方式有何区别？同时蒸馏萃取是将蒸馏和萃取两种操作同时进行，使得萃取效率更高、操作更简便。
传统的蒸馏方式需要分开进行这两个过程。
2. 为什么要使用萃取剂？萃取剂能够提高目标物质的浓度，降低其他杂质的含量，以便更好地提取目标物质。
3. 如何选择合适的萃取剂？选择合适的萃取剂需要考虑混合物的成分和性质，以及目标物质的溶解性和选择性。
总结：同时蒸馏萃取是一种高效、简便的化学分离技术，能够快速地将混合物中的成分分离出来。
在使用同时蒸馏萃取时，我们需要进行一些准备工作，并按照操作步骤进行实验。
同时，安全操作和合理选择萃取剂也是非常重要的。
相信通过本文的介绍，读者对同时蒸馏萃取的使用方法已有了一定的了解。
蒸馏和萃取讲解
（ 1 ） 自 来 水 中 Ｃ l- 加Ａ g ＮＯ ３ 溶液后有不溶于 的检验 稀ＨＮＯ３的白色沉淀。 （ 2 ）蒸馏，制蒸馏 加 热 ， 烧 瓶 中 水 温 升 高 至 水 1000C 沸腾，在锥形瓶中收集 到蒸馏水。 （ 3 ）检验蒸馏水中 加稀ＨＮＯ ３ 和Ａ g ＮＯ ３ 溶 是否含有Ｃl-离子 液，蒸馏水中无沉淀。
3.用四氯化碳萃取碘水中的碘
萃取和分液的操作步骤及注意事项
1、用前检漏
2、加入溶液和萃取剂后
充分振荡，适当放气，
充分静止，然后分液；
3、分液时保持漏斗内与大气 压一致； 4、下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
思维拓展 3． 分液漏斗中有苯和水两层无色液体， 设计简单实验探究哪 层液体为水层？
答案
利用太阳能淡化海水
生活小常识
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在 不同 的溶剂里 溶解度 的不同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器： 铁架台 、 烧杯 、分液漏斗 。
小结
物质分离和几种方法 1、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤
2、可溶性的固体和液体分离——
蒸发
3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 萃取
方 法 过 滤
适用范围 从液体中分 离出不溶的 固体物质
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项：
同时蒸馏萃取 原理
同时蒸馏萃取原理
同时蒸馏萃取是一种常用的分离提取技术，利用物质在不同温度下的挥发性差异，通过同时进行蒸馏和萃取来分离混合物的组分。
其原理如下：首先，将待提取的混合物置于蒸馏瓶中，并添加适量的溶剂或水。
然后，通过加热使溶剂沸腾，并使气相通过冷凝管，冷凝管中的冷却器使气相冷却为液相，此过程称为蒸馏。
随着蒸馏的进行，混合物中具有较高挥发性的成分会首先蒸发出来，通过冷凝器被收集起来。
与此同时，通过分液漏斗将蒸馏瓶中残留的液相与萃取溶剂进行反复的摇匀混合，使混合物中具有亲喜水性的成分溶解在溶剂中，此过程称为萃取。
经过多次的蒸馏和萃取后，原混合物中具有挥发性较低或亲喜水性较弱的成分将逐渐被分离出来，而挥发性较高或亲喜水性较强的成分则会富集于溶剂中。
最后，可以通过对得到的溶剂进行蒸发或其他方法进行浓缩，得到目标成分的提取物。
同时蒸馏萃取技术广泛应用于化学实验、制药工业、食品工业等领域中，用于提取纯化有机物、提取药物、提取香精香料等。
同时蒸馏萃取使用说明方法
同时蒸馏萃取使用说明方法一、实验准备1.蒸馏装置：同时蒸馏装置由加热装置、冷凝管、收集容器和温度控制装置等组成。
确保蒸馏装置的密封性和安全性，检查冷凝管和收集容器是否完整无损。
2.混合物制备：将待提取的混合物准备好，并记录其成分和浓度。
确保混合物的pH值和溶液浓度在合适范围内。
二、仪器设备1.加热装置：使用电热器、加热炉或其他加热设备，确保温度控制准确可靠。
2.冷凝管：选择合适大小和材质的冷凝管，确保冷凝效果好。
3.收集容器：选择透明的容器，用于收集提取物。
4.温度控制装置：使用温度控制器或温度计，确保实验过程中的温度控制准确。
三、操作步骤1.将混合物倒入蒸馏瓶中，装上冷凝管和收集容器。
2.打开加热装置，加热蒸馏瓶中的混合物。
控制加热功率和加热时间，使混合物中的挥发性物质蒸发。
3.当挥发性物质蒸发到达一定程度时，将冷凝管的冷却水开启。
冷凝管中的冷却水使蒸发的挥发性物质冷凝成液体，从而分离出来。
4.收集冷凝液体的提取物。
根据需要，可以将提取物保存在收集容器中，或者进一步进行后续的分析和处理。
四、注意事项1.安全操作：在进行同时蒸馏萃取时，要注意安全操作。
确保实验环境通风良好，避免挥发性物质对人体造成伤害。
2.温度控制：控制蒸馏过程中的温度，避免过高的温度对挥发性物质的破坏。
3.冷却：确保冷凝管中的冷却水充足，以保持良好的冷凝效果。
同时，也要注意冷凝管的安全操作，避免冷却液泄漏或受损。
4.清洁：实验结束后，要及时清洗蒸馏装置和收集容器，以防沉积物的积累影响下次实验的结果。
总之，同时蒸馏萃取是一种简单有效的化学分离技术，广泛应用于提取和分离挥发性物质。
在进行同时蒸馏萃取实验时，需要注意实验准备、仪器设备、操作步骤和注意事项。
只有在正确操作的前提下，才能获得准确可靠的实验结果。
蒸馏和萃取的区别化学知识点
蒸馏和萃取的区别化学知识点
蒸馏和萃取的区别化学知识点
一、蒸馏操作考前须知
〔1〕在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
〔2〕温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一程度线上。
〔3〕蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
〔4〕冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
〔5〕加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
二、蒸馏和萃取的区别
1、定义不同
〔1〕蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进展别离。
〔2〕萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解才能不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
2、优点和用途不同
〔1〕蒸馏是一种热力学的别离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
〔2〕萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
3、别离原理不同
〔1〕蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进展别离。
〔2〕萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解不同进展别离。
4、发生的条件不同
〔1〕蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。
〔2〕萃取条件：萃取剂不与溶质发生反响；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反响；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。
蒸馏和萃取的课件ppt
有油西红柿汤
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
水煮西红柿汤
加入油
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意事项。
一、蒸馏 1．原理
利用混合物中各组分的 沸点不同，除去液态混合物中易挥 发、 难挥发 或 不挥发的杂质的方法。（蒸发、冷凝） 2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图
圆底烧瓶 石棉网
铁架台 酒精灯
冷凝管 牛角管 锥形瓶
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注入酒精后 （是/否）分层。
注入酒 精后不 分层,不 是萃取
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实验
实验1:试管中注入约2 mL
碘水，再注入约1 mLCCl4， 振荡
实验2:试管中注入约2 mL
I2的CCl4溶液，再注入约1 mL水，振荡
实验过程
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。
3.用右手压住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分，把分液 漏斗倒转过来振荡;振荡后 打开活塞,使漏斗内气体放 出。
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讨论
液体分层且 油层在上方
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03
项目名称
萃取与蒸馏操作
学生学号
学生姓名
专业班级
授课教师
实验时间
实验地点
有机化学实验室1验证□综合□设计□创新□
1、实验目的
1.掌握萃取的原理与操作技能。
2.学习分液漏斗的使用与保养。
3.通过蒸馏回收萃取操作中的有机溶剂。
二、实验原理
1.液液萃取原理：分配定律是液液萃取的主要依据。在两种互不相溶的混合溶剂中加入某种可溶性物质时，它能以不同的溶解度分别溶解于此两种溶剂中。
3.合并乙醚萃取液，放入 50ml 干燥的锥形瓶中，观察有无可见的水珠，如有可见水珠说明分液不彻底，应重新分液，将醚层转移到另一个干燥的锥形瓶中，加入 2g 无水硫酸镁，摇匀，塞好瓶塞放置 20min。
4.装好乙醚蒸馏装置，将干燥好的乙醚溶液转移到圆底烧瓶中，注意不要将干燥剂倒入圆底烧瓶，加入 2-3 粒沸石，用水浴蒸馏，直到无乙醚馏出，回收乙醚。
仪器：分液漏斗、电热套、圆底烧瓶、直形冷凝管、蒸馏头、温度计支架、温度计、石棉网、牛角管、锥形瓶、沸石等。
药品：10ml正丁醇水溶液、30ml乙醚、无水硫酸镁。
4、实验步骤
1.检查分液漏斗活塞是否密封，转动是否灵活，活塞口是否有堵塞物，直到符合使用要求。
2.量取 10ml 正丁醇水溶液，置于分液漏斗中，取 30ml 乙醚，分三次萃取正丁醇的水溶液，每次用 10ml 乙醚，注意充分振摇，体会萃取与分液的操作。
2.固液萃取：从固体混合物中萃取所需要的物质是利用固体物质在溶剂中的溶解度不同来达到分离、提取的目的。通常用浸出法或利用索氏提取器提取固体物质。在萃取时要采取少量多次的原则。由分配定律可知，把溶剂分成几份作多次萃取要比用全部量的溶剂一次萃取的效果好，一般萃取 3 次即可满足要求。
三、实验主要仪器与试剂
5.烧瓶中的残余液体称重，回收，计算回收率。
五、实验现象记录与结果
共
六、注意事项与分析讨论
注意事项：
1.分液漏斗中待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
2.蒸馏是冷凝水的流向为由下而上；蒸馏时切记加沸石，沸石的作用是防止爆沸。
3.乙醚是一种低沸点有机溶剂，易挥发，不能明火，注意实验室要求通风良好。
教师评语：
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