课题3 溶质的质量分数 课时1 (2012新版教材同步课件)
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溶质的质量分数PPT课件12 人教版优质课件
试管 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1
浅
10g
0.5g 10.5g 4.8%
2 较深 10g 3 最深 10g
1g 11g 9.1% 1.5g 11.5g 13%
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数。
解： 2g 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
36g
或 50g＋18g
×100% ≈ 26.5% 100g＋36g
二、溶质质量分数的计算 类型
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的量 2．稀释的计算 3．增浓的计算 4．根据化学方程式进行计算
1．根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量
例：在农业生产中，常需要用质量分数为
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入
原溶质，此时溶液的溶质质量分数（ A ）
A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断
6．当溶液被水稀释时，如温度不变，则
下列诸量保持不变的是（ C ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的溶解度 D．溶液中溶质的质量分数
7．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增
×100%=10%
答：稀硫酸的质量分数为10%。
实验二：配制一定溶质的质量 分数的溶液
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
=
×100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物
质饱和溶液中，
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
9.3《溶质的质量分数》教学课件(第一课时)
[讨论 、20g 10%的盐水中 讨论] 讨论 的盐水中
求： 溶液的溶质的质量分数。 溶液的溶质的质量分数。
，
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍 剩余溶液的溶质质量质的质量分数计算
例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， 20℃时 食盐的溶解度为36克 36 (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的 (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的 质量分数? 质量分数? 36克 36克 ＝26.5% P%＝ P%＝ 100克 36克 100克＋36克
2.配制 千克的生理盐水，需要氯 配制2千克的生理盐水 配制 千克的生理盐水， 化钠和水各多少克？ 化钠和水各多少克？
（生理盐水为0.9％的氯化钠溶液） 生理盐水为 ％的氯化钠溶液）
溶 质 质 量 分 数 计 算
[练习] 、20g 10%的盐水中放入 2g水或 2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： 9.1% 20g 2g 20g X10% 2g 加盐： 20g 2g 18.2%
【思考】从溶质质量分数 思考】从溶质质量分数20%的100克 的 克
食盐水中取出10克 食盐水中取出 克，这10克食盐水中溶 克食盐水中溶 质的质量分数为多少？ 质的质量分数为多少？其中含多少克溶 含多少克溶剂？若取出20克 质？含多少克溶剂？若取出 克，其溶 质、溶剂又分别为多少？ 溶剂又分别为多少？ 【规律小结】
④将食盐与水按1：10的质量比配 将食盐与水按 ： 的质量比配 成溶液
2.现有12g硝酸钾，要配制成15%的硝酸钾溶液，需 2.现有 现有12g硝酸钾 要配制成15%的硝酸钾溶液 硝酸钾， 的硝酸钾溶液， 要水的质量为多少？ 要水的质量为多少？
【解】 设需要水的质量为X 设需要水的质量为X 12g 12g+X
溶质的质量分数PPT课件(12)
/g
/g
/g 质量分数
10
190
200
5%
4
96
100
4%
15
135
150
10%
50
100
150
33.3%
溶液中溶质的质量分数计算
例1.100g水中加入25g氯化钠，此溶液 中氯化钠的质量分数为多少？
溶液中溶质的质量分数计算
例2.把100g质量分数为20%的氯化 钠溶液蒸发20g水，此溶液中氯化钠 的质量分数为多少？
溶液中溶质的质量分数计算
例3.把100g质量分数为20%的氯化钠溶液 加水10克，此溶液中氯化钠的质量分数为 多少？
溶液中溶质的质量分数计算
例4.把100g质量分数为20%的氯化钠溶液加 入5g氯化钠，此溶液中氯化钠的质量分数为 多少？
在80 g 15％的硝酸钠溶液中加入20 g水或 20 g硝酸钠，计算这两种方法制成的两种溶 液中溶质的质量分数
• 稀释的计算
• 例1：现有100g质量分数为20%的NaCl 溶液，需加多少水将其稀释为质量分数 为10%的NaCl溶液？ 例2：把100克质量分数为30％的食盐水 稀释成20％的食盐水，需加水多少克？
增浓的计算
例1：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶 液，若将其溶质质量分数增加到10%，可 采用什么法？并算出具体的数值。
• 把50 g 98％的硫酸稀释成20％的硫酸，需 要水多少克？
把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液 加水稀释至100g。此溶液中氢氧化钠的 质量分数为多少？
你犯错误时，等别人都来了再骂你的是敌人，等别人都走了骂你的是朋友。 燕雀安知鸿鹄之志哉。 感谢上天我所拥有的，感谢上天我所没有的。 山涧的泉水经过一路曲折,才唱出一支美妙的歌。 对一个人来说，所期望的不是别的，而仅仅是他能全力以赴和献身于一种美好事业。——爱因斯坦 不过，一切纪律都当小心地施用，除了诱导学生去把他们的工作完全作好以外，没有别种目的。——夸美纽斯 人之所以痛苦，在于追求错误的东西。 觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 重复别人所说的话，只需要教育；而要挑战别人所说的话，则需要头脑。——玛丽·佩蒂博恩·普尔 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
九年级化学《溶质质量分数》第一课时课件
二、溶液的配制 1、用固体配制溶液 例题1、在农业生产中，常需要用质 量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 现要配制150Kg这种溶液，需要氯 化钠和水的质量各是多少？
配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）， 需要氢氧化钠和水各多少克？
2、溶液稀释问题
关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶 质的质量
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 2 3
浅 较深 深
20g 20g 20g
0.1g 0.5g 2g
20.1g 0.5﹪ 20.5g 2.4﹪ 22g
9.1﹪
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质 质量分数 10% 20%
讨论
已知20℃时，氯化钠的溶解度是 36克。有人说“20℃时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现 有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶 质质量分数。
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不 下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液 的浓度 36 /（100+36）。
4、溶液增浓问题
思考：某温度下,100克20%的硝
酸钾溶液，要将其变成50%的溶液. 思路：一、增加溶质 求（1）需加硝酸钾固体多少克？ 二、蒸发溶剂 （2）可蒸发掉水多少克?
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比. 2、公式：
溶质的质量分数=
溶质质量 ×100﹪ 溶液质量
二、有关溶液的配制的计算
一般用百分数来表示。
溶质的质量分数完整ppt课件
10g 10g+90g ×100%
=10%
20g 20g+80g ×100%
=20%
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
推导公式
1、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
2、溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
溶液的质量
×100%
不要忘记！！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
编 溶剂 号 质量
① 10 ② 10 ③ 10
溶质 质量
0.5 1 1.5
溶液 质量 10.5
11 11.5
溶质的 质量分数
习题练习
1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为: 500 mL×1.1g/mL×10%=55 g 需要溶质的质量为: 500 mL×1.1g/mL-55 g=495 g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
• 分析解题关键列出等式
2、溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区 别和联系？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
分组练习:
溶质质量 /g
溶剂质量/g
溶液质量 /g
课题3溶质的质量分数课件ppt
定义： 溶质质量与溶液质量之比
计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100％
溶液质量=溶剂质量+溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数
溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
1、 2、
3、 4、
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
请你利用标签中的 数据设计一个简单的 关于溶质质量分数计 算的题目，设计好后 与同桌交换练习。完 成后交由同桌批改。
学 生 汇 报 结 果：
试管 溶液颜 编号 色比较
1
浅
2 较深
3
深
溶剂 质量/g
10g
10g
10g
溶质 质量/g 0.5g
1.0g
2g
溶液 质量/g 10.5g
11.0g
12g
溶质质量 分数
4.8%
9.1% 16.7%
5%的食盐溶液，表示的含义是什么？
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
探究活动：
将0.5 g、1g、2g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的 试管中。 提出问题：
溶质的质量分数(第一课时)
㈠计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例2:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 克,问需要氯化钠多少克?水多少克? 解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克 配制过程:
1、计算
2、称量
3、溶解
㈡溶液稀释或浓缩的计算 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀 释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式： 50g × 98%＝m ×20%
m液=m质/p%
P%=m质/m液
m液=m质+m剂 p%、m质、m液、m剂四个量知二求余
溶质的 溶剂的质 溶液的质 浓度 质量 量 量 减少 分成三分 减少 减少 不变 加水 增加 增加 变稀 不变 增加 不变 增加 变浓 加入溶质 蒸发少量 减少 减少 不变 变浓 水
加水 加硫酸铜
分析质量分数的变化
一、已知质量求溶质的质量分数
1、10g溶质溶于90g水中溶质的质量分数为多少？ 10%
2、用10g溶质配制成100g的溶液，则溶质的质 量分数为多少？ 10% 3、用80g水配制成了100g的溶液，则溶质的质 量分数为多少？ 20%
规律：已知任何两个质量都可求溶质的质量分数
二、已知溶质的质量分数求质量
课题3 溶质的质量分数
第一课时
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质的质量分数(p%)
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数(p%)
= =
溶质质量m质 溶液质量m液 溶质质量
m质=m液*p%m质=m液×p%Fra bibliotek推导公式:
溶质质量+溶剂质量
9.3溶质的质量分数(第1课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
第九单元 课题3 第1课时
溶质的质量分数
初中化学 九年级下册 RJ
学习目标
1.认识溶质的质量分数的概念及意义； 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算； 3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算。
新课导入
知识点1 溶质的质量分数
观察溶液颜色，你能得出什么结论？
无水硫酸铜
0.1g
0.5g
2g
20g水
×100%
≈52.4%
答：原瓶中溶液的溶质质量分数为52.4%。
课堂小结
（仅限于饱和溶液） 2、 溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
作业： ①练习册P25~26；
二、溶质的质量分数
1.
0.1g
0.5g
2g
2.溶质/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
（1） 浅
20
0.1
20.1
（2） 较浅 20
0.5
20.5
（3） 较深 20
2
22
随堂训练
从一瓶氯化钾溶液中倒出10克溶液，蒸干后得到1.4克氯化钾固体， 求原瓶中溶液的溶质质量分数。
溶质的质量分数=
X 100%
溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数
解：NaCl的质量= 150kg×16% =24kg H2O的质量 150kg－24kg =126kg
答：=需要氯化钠24kg，水126kg。
三、关于溶质的质量分数计算类型：
2.溶液稀释的计算
【例题3】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常 需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸，需要水的质量是多少？
20g水
20g水
溶质的质量分数
初中化学 九年级下册 RJ
学习目标
1.认识溶质的质量分数的概念及意义； 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算； 3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算。
新课导入
知识点1 溶质的质量分数
观察溶液颜色，你能得出什么结论？
无水硫酸铜
0.1g
0.5g
2g
20g水
×100%
≈52.4%
答：原瓶中溶液的溶质质量分数为52.4%。
课堂小结
（仅限于饱和溶液） 2、 溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
作业： ①练习册P25~26；
二、溶质的质量分数
1.
0.1g
0.5g
2g
2.溶质/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
（1） 浅
20
0.1
20.1
（2） 较浅 20
0.5
20.5
（3） 较深 20
2
22
随堂训练
从一瓶氯化钾溶液中倒出10克溶液，蒸干后得到1.4克氯化钾固体， 求原瓶中溶液的溶质质量分数。
溶质的质量分数=
X 100%
溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数
解：NaCl的质量= 150kg×16% =24kg H2O的质量 150kg－24kg =126kg
答：=需要氯化钠24kg，水126kg。
三、关于溶质的质量分数计算类型：
2.溶液稀释的计算
【例题3】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常 需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸，需要水的质量是多少？
20g水
20g水
人教版九年级下册化学课题3溶质的质量分数第一课时1
[讨论]氯化钠是固体，配制一定 浓度的氯化钠溶液需要称量氯化 钠固体的质量。如果实验室要配 制100g10%的稀H2SO4溶液进行 实验，实验操作是否相同？
答：不相同。由于硫酸是液体， 一般不需要称量，只需要用量筒 量取体积，利用m＝pv即可计算 溶液的质量。
例2、20℃时，食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
分析：溶质质量溶剂质量溶液质量
36g100g136g
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量
分数为
36g
100g＋36g
=26.5%
答：略
[讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质 的质量分数为50%的氯化钠溶液。
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有 36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水 最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶 质质量分数
=
溶解度
100g＋溶解度
练习2、从一瓶氯化钾溶液中取出
-- 20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾
固体。试确定这瓶溶液中溶质的质
量溶质分质数量。 水(溶剂)全部挥发掉，
解：据溶质的质量分数=————×100%
溶液质量2.8g ————×100%=14%
20g
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%.
(一)、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
例:如何配制量分数为6%的NaCl溶液？
1、计算 分别求出所需NaCl和水的质量： mNaCl=50g×6%=3g mH2O=50g－3g=47g
2、称量 用托盘天平称量3gNaCl 用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3）
3、把溶所解需的NaCl和水都倒进烧 杯，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。
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０.1ｇ硫酸铜 0.5ｇ硫酸铜 2ｇ硫酸铜
1
2
3
【实验9-5】哪种溶液浓
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅
较深
20g
20g
0.1g
0.5g
20.1g
20.5g
深
20g
2g
22g
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深 浅可以区分溶液是浓还是稀。
一.溶质的质量分数
⑵相同温度下，同种物质的饱和溶液 比不饱和溶液浓。
【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液。
溶质质量／ｇ 溶剂（水）质量／ｇ 溶质质量分数
１０ ２０
９０ ８０
10%
20%
二、溶质质量分数的有关计算
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数。 2g 解： ×100% =10% 20g
一、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数
溶质质量(g) 100% 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g)
100%
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中 S 100% 溶质的质量分数 S +100g
答：该溶液的质量分数是10%。
例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？ 解： 含食盐： 40g × 2% = 0.8 g 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 答：含食盐0.8克，含水39.2克。
二、溶质质量分数的有关计算
例题3(教材例1)在农业生产上，常需要用质量分 数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数＝
二、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 托盘天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒
三.配制一定溶质质量分数的溶液
如何配制50克6%的NaCl溶液
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
【实验活动5】配制 50g 6% 的氯化钠溶液
1、实验步骤:
⑴.计算: NaCl 3 g H2O 47 g
⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量3g食盐, 托盘天平 量筒 用＿＿＿量取47mL水 ⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅 拌至溶质完全溶解。 ⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
⒊误差分析
⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码 右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质 有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水 没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右 偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
1 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 2 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 3 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 4 玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
＝ 150kg×16%＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
＝ 150kg－24kg＝126kg 答：需要氯化钠和水的质量各是24kg和126kg。
2.关于溶液稀释等问题的计算
溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释， 显然在稀释前后溶质的质量不变。根据 溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀 释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%, 加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则 有：
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1
浅
20g
0.1g 20.1g
0.5%
2
3
较深深20g Nhomakorabea20g0.5g 20.5g
2g 22g
2.4%
9.1%
3.溶液的组成与“浓”“稀”的 关系 回忆:溶液的稀浓和溶液饱和与否的关系
不一定 ⑴浓溶液______ 是饱和溶液，稀 不一定 溶液_______是 不饱和溶液，反 之亦然。
①实验中用到了哪些仪器？
托盘天平、烧杯、量筒、 玻璃棒、药匙、胶头滴管 2.主要仪器： ②在实验操作中应该注意哪些问题？ ③讨论造成误差的原因有哪些？
左“物”右“码” 注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
第九单元
溶液
课题3 溶质的质量分数
喷洒农药
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌，但 药液太浓又会毒害农作物或树木。
1.掌握一种溶液组成的表示方法
──溶质的质量分数
2.能进行溶质质量分数的简单计算
3.初步学会配制一定溶质质量分数
的溶液
【实验9-7】在三支试管中各加入20mL
水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固 体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
Ag × B% = (A+C)g × D%
2．关于溶液稀释等问题的计算
例１(教材例2)把50g 98%的硫酸稀释成 20%的硫酸,需要水多少克? 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设需要水的质量为X 稀释前溶质的质量为： 50g× 98%=49g 50g× 98%= (50g+X) ×20% 稀释后，溶质的质量: (50g+X) ×20% 由溶液稀释前、后溶质的质量不变得： X = 195g (50g+X) ×20% = 49g X = 195g 答：需要水的质量为195g。
溶质质量与溶液质量之比，叫做 1.定义： 溶质的质量分数。
2.计算公式：
溶质的质量分数
单位要 统一
溶质质量(g) = 溶液质量(g) ×100%
溶质质量(g) = ×100 % 溶质质量(g)+ 溶剂质量(g)
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质质量分数
注意：溶质的质量分数用百分数表示。
请你计算出【实验9-7】中硫酸铜溶 液的溶质质量分数 试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量
1
2
3
【实验9-5】哪种溶液浓
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅
较深
20g
20g
0.1g
0.5g
20.1g
20.5g
深
20g
2g
22g
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深 浅可以区分溶液是浓还是稀。
一.溶质的质量分数
⑵相同温度下，同种物质的饱和溶液 比不饱和溶液浓。
【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液。
溶质质量／ｇ 溶剂（水）质量／ｇ 溶质质量分数
１０ ２０
９０ ８０
10%
20%
二、溶质质量分数的有关计算
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数。 2g 解： ×100% =10% 20g
一、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数
溶质质量(g) 100% 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g)
100%
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中 S 100% 溶质的质量分数 S +100g
答：该溶液的质量分数是10%。
例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？ 解： 含食盐： 40g × 2% = 0.8 g 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 答：含食盐0.8克，含水39.2克。
二、溶质质量分数的有关计算
例题3(教材例1)在农业生产上，常需要用质量分 数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数＝
二、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 托盘天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒
三.配制一定溶质质量分数的溶液
如何配制50克6%的NaCl溶液
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
【实验活动5】配制 50g 6% 的氯化钠溶液
1、实验步骤:
⑴.计算: NaCl 3 g H2O 47 g
⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量3g食盐, 托盘天平 量筒 用＿＿＿量取47mL水 ⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅 拌至溶质完全溶解。 ⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
⒊误差分析
⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码 右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质 有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水 没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右 偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
1 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 2 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 3 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 4 玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
＝ 150kg×16%＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
＝ 150kg－24kg＝126kg 答：需要氯化钠和水的质量各是24kg和126kg。
2.关于溶液稀释等问题的计算
溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释， 显然在稀释前后溶质的质量不变。根据 溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀 释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%, 加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则 有：
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1
浅
20g
0.1g 20.1g
0.5%
2
3
较深深20g Nhomakorabea20g0.5g 20.5g
2g 22g
2.4%
9.1%
3.溶液的组成与“浓”“稀”的 关系 回忆:溶液的稀浓和溶液饱和与否的关系
不一定 ⑴浓溶液______ 是饱和溶液，稀 不一定 溶液_______是 不饱和溶液，反 之亦然。
①实验中用到了哪些仪器？
托盘天平、烧杯、量筒、 玻璃棒、药匙、胶头滴管 2.主要仪器： ②在实验操作中应该注意哪些问题？ ③讨论造成误差的原因有哪些？
左“物”右“码” 注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
第九单元
溶液
课题3 溶质的质量分数
喷洒农药
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌，但 药液太浓又会毒害农作物或树木。
1.掌握一种溶液组成的表示方法
──溶质的质量分数
2.能进行溶质质量分数的简单计算
3.初步学会配制一定溶质质量分数
的溶液
【实验9-7】在三支试管中各加入20mL
水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固 体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
Ag × B% = (A+C)g × D%
2．关于溶液稀释等问题的计算
例１(教材例2)把50g 98%的硫酸稀释成 20%的硫酸,需要水多少克? 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设需要水的质量为X 稀释前溶质的质量为： 50g× 98%=49g 50g× 98%= (50g+X) ×20% 稀释后，溶质的质量: (50g+X) ×20% 由溶液稀释前、后溶质的质量不变得： X = 195g (50g+X) ×20% = 49g X = 195g 答：需要水的质量为195g。
溶质质量与溶液质量之比，叫做 1.定义： 溶质的质量分数。
2.计算公式：
溶质的质量分数
单位要 统一
溶质质量(g) = 溶液质量(g) ×100%
溶质质量(g) = ×100 % 溶质质量(g)+ 溶剂质量(g)
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质质量分数
注意：溶质的质量分数用百分数表示。
请你计算出【实验9-7】中硫酸铜溶 液的溶质质量分数 试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量