课题3 溶质的质量分数 课时1 (2012新版教材同步课件)
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０.1ｇ硫酸铜 0.5ｇ硫酸铜 2ｇ硫酸铜
1
2
3
【实验9-5】哪种溶液浓
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅
较深
20g
20g
0.1g
0.5g
20.1g
20.5g
深
20g
2g
22g
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深 浅可以区分溶液是浓还是稀。
一.溶质的质量分数
⑵相同温度下，同种物质的饱和溶液 比不饱和溶液浓。
【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液。
溶质质量／ｇ 溶剂（水）质量／ｇ 溶质质量分数
１０ ２０
９０ ８０
10%
20%
二、溶质质量分数的有关计算
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数。 2g 解： ×100% =10% 20g
一、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数
溶质质量(g) 100% 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g)
100%
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中 S 100% 溶质的质量分数 S +100g
答：该溶液的质量分数是10%。
例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？ 解： 含食盐： 40g × 2% = 0.8 g 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 答：含食盐0.8克，含水39.2克。
二、溶质质量分数的有关计算
例题3(教材例1)在农业生产上，常需要用质量分 数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数＝
二、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 托盘天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒
三.配制一定溶质质量分数的溶液
如何配制50克6%的NaCl溶液
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
【实验活动5】配制 50g 6% 的氯化钠溶液
1、实验步骤:
⑴.计算: NaCl 3 g H2O 47 g
⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量3g食盐, 托盘天平 量筒 用＿＿＿量取47mL水 ⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅 拌至溶质完全溶解。 ⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
⒊误差分析
⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码 右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质 有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水 没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右 偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
1 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 2 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 3 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 4 玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
＝ 150kg×16%＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
＝ 150kg－24kg＝126kg 答：需要氯化钠和水的质量各是24kg和126kg。
2.关于溶液稀释等问题的计算
溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释， 显然在稀释前后溶质的质量不变。根据 溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀 释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%, 加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则 有：
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1
浅
20g
0.1g 20.1g
0.5%
2
3
较深深20g Nhomakorabea20g0.5g 20.5g
2g 22g
2.4%
9.1%
3.溶液的组成与“浓”“稀”的 关系 回忆:溶液的稀浓和溶液饱和与否的关系
不一定 ⑴浓溶液______ 是饱和溶液，稀 不一定 溶液_______是 不饱和溶液，反 之亦然。
①实验中用到了哪些仪器？
托盘天平、烧杯、量筒、 玻璃棒、药匙、胶头滴管 2.主要仪器： ②在实验操作中应该注意哪些问题？ ③讨论造成误差的原因有哪些？
左“物”右“码” 注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
第九单元
溶液
课题3 溶质的质量分数
喷洒农药
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌，但 药液太浓又会毒害农作物或树木。
1.掌握一种溶液组成的表示方法
──溶质的质量分数
2.能进行溶质质量分数的简单计算
3.初步学会配制一定溶质质量分数
的溶液
【实验9-7】在三支试管中各加入20mL
水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固 体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
Ag × B% = (A+C)g × D%
2．关于溶液稀释等问题的计算
例１(教材例2)把50g 98%的硫酸稀释成 20%的硫酸,需要水多少克? 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设需要水的质量为X 稀释前溶质的质量为： 50g× 98%=49g 50g× 98%= (50g+X) ×20% 稀释后，溶质的质量: (50g+X) ×20% 由溶液稀释前、后溶质的质量不变得： X = 195g (50g+X) ×20% = 49g X = 195g 答：需要水的质量为195g。
溶质质量与溶液质量之比，叫做 1.定义： 溶质的质量分数。
2.计算公式：
溶质的质量分数
单位要 统一
溶质质量(g) = 溶液质量(g) ×100%
溶质质量(g) = ×100 % 溶质质量(g)+ 溶剂质量(g)
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质质量分数
注意：溶质的质量分数用百分数表示。
请你计算出【实验9-7】中硫酸铜溶 液的溶质质量分数 试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量
1
2
3
【实验9-5】哪种溶液浓
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅
较深
20g
20g
0.1g
0.5g
20.1g
20.5g
深
20g
2g
22g
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深 浅可以区分溶液是浓还是稀。
一.溶质的质量分数
⑵相同温度下，同种物质的饱和溶液 比不饱和溶液浓。
【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液。
溶质质量／ｇ 溶剂（水）质量／ｇ 溶质质量分数
１０ ２０
９０ ８０
10%
20%
二、溶质质量分数的有关计算
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数。 2g 解： ×100% =10% 20g
一、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数
溶质质量(g) 100% 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g)
100%
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中 S 100% 溶质的质量分数 S +100g
答：该溶液的质量分数是10%。
例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？ 解： 含食盐： 40g × 2% = 0.8 g 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 答：含食盐0.8克，含水39.2克。
二、溶质质量分数的有关计算
例题3(教材例1)在农业生产上，常需要用质量分 数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数＝
二、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 托盘天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒
三.配制一定溶质质量分数的溶液
如何配制50克6%的NaCl溶液
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
【实验活动5】配制 50g 6% 的氯化钠溶液
1、实验步骤:
⑴.计算: NaCl 3 g H2O 47 g
⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量3g食盐, 托盘天平 量筒 用＿＿＿量取47mL水 ⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅 拌至溶质完全溶解。 ⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)
⒊误差分析
⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码 右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质 有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水； 试剂瓶内壁上有水 ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水 没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右 偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
1 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 2 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 3 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 4 玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量＝ 溶液质量×溶质的质量分数
＝ 150kg×16%＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
＝ 150kg－24kg＝126kg 答：需要氯化钠和水的质量各是24kg和126kg。
2.关于溶液稀释等问题的计算
溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释， 显然在稀释前后溶质的质量不变。根据 溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀 释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%, 加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则 有：
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1
浅
20g
0.1g 20.1g
0.5%
2
3
较深深20g Nhomakorabea20g0.5g 20.5g
2g 22g
2.4%
9.1%
3.溶液的组成与“浓”“稀”的 关系 回忆:溶液的稀浓和溶液饱和与否的关系
不一定 ⑴浓溶液______ 是饱和溶液，稀 不一定 溶液_______是 不饱和溶液，反 之亦然。
①实验中用到了哪些仪器？
托盘天平、烧杯、量筒、 玻璃棒、药匙、胶头滴管 2.主要仪器： ②在实验操作中应该注意哪些问题？ ③讨论造成误差的原因有哪些？
左“物”右“码” 注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
第九单元
溶液
课题3 溶质的质量分数
喷洒农药
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌，但 药液太浓又会毒害农作物或树木。
1.掌握一种溶液组成的表示方法
──溶质的质量分数
2.能进行溶质质量分数的简单计算
3.初步学会配制一定溶质质量分数
的溶液
【实验9-7】在三支试管中各加入20mL
水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固 体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
Ag × B% = (A+C)g × D%
2．关于溶液稀释等问题的计算
例１(教材例2)把50g 98%的硫酸稀释成 20%的硫酸,需要水多少克? 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设需要水的质量为X 稀释前溶质的质量为： 50g× 98%=49g 50g× 98%= (50g+X) ×20% 稀释后，溶质的质量: (50g+X) ×20% 由溶液稀释前、后溶质的质量不变得： X = 195g (50g+X) ×20% = 49g X = 195g 答：需要水的质量为195g。
溶质质量与溶液质量之比，叫做 1.定义： 溶质的质量分数。
2.计算公式：
溶质的质量分数
单位要 统一
溶质质量(g) = 溶液质量(g) ×100%
溶质质量(g) = ×100 % 溶质质量(g)+ 溶剂质量(g)
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶质质量分数
注意：溶质的质量分数用百分数表示。
请你计算出【实验9-7】中硫酸铜溶 液的溶质质量分数 试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量