高考原电池解题技巧
高中化学电化学解题方法与技巧
一、原电池：注意：盐桥的作用（1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。
（2）通过带电离子的定向移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷。
通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
（3）不能用一根导线连接，因为导线是不能传递阴阳离子的。
方法技巧：1、原电池电极的有关判定方法：2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用①加快氧化还原反应的速率：一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
②比较金属活动性强弱：两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼。
③用于金属的防护：使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。
④设计电池，制造化学电源。
⑤探究金属腐蚀的快慢规律，不同类型的腐蚀规律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀二、常见化学电源电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。
因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。
具体步骤如下：（1）首先根据题意写出电池反应。
（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。
根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。
（4）注意环境介质对反应产物的影响。
（5）写出正确的电极反应式。
流程如下：三、电解原理:1、“三池”的判断技巧：原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。
原电池高考题解题技巧
原电池高考题解题技巧
1. 嘿，你知道吗，原电池高考题其实不难！就像搭积木一样，只要掌握了方法，就能轻松搞定！比如判断正负极，那就要看谁活泼谁失电子呀，这不是很简单嘛！
2. 哇塞，解原电池高考题要学会分析电解质溶液哦！这就好比是给反应找个合适的“舞台”，像在酸性溶液里和碱性溶液里，反应可就不一样啦！比如说铜锌原电池在不同溶液中的表现。
3. 哎呀呀，别忘了考虑电极材料呀！这可是关键的一环呢。
就好像是两个选手在比赛，它们的性质决定了比赛的走向呀！比如铂金电极和石墨电极就大不同呢。
4. 嘿，注意哦，电子和离子的流向也很重要呢！想象一下就像小蚂蚁在搬家，要搞清楚它们的移动路径呀！像原电池里电子就是沿着导线跑的哟！
5. 哇哦，要善于利用方程式来解题呀！这就如同拿到了一把钥匙，能打开解题的大门呢！比如写出锌铜原电池的反应方程式，很多问题不就迎刃而解啦？
6. 哟呵，多留意一些特殊情况呀！有时候就像突然出现的小惊喜或者小陷阱，比如一些不常见的电极反应，可得小心应对呀！
7. 嘿，要把知识点串起来呀！就像串珠子一样，这样才能更全面地解题呢！比如说把原电池和电解池的知识串起来理解。
8. 哎呀，不要死记硬背呀，要理解着去做题！这就像是和题目交朋友，了解它才能搞定它呀！比如对于一些概念，深入理解比死记效果好得多呢！
9. 总之呢，原电池高考题并不可怕，只要用心去学，掌握这些小技巧，就能轻松应对啦！相信自己呀！。
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧
电化学在高考化学中的常考题型及解题技巧第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：1.推论反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的非常确切，现在的中考很少托福我们未知的一些电池反应，这样更能够注重考查学生的自学能力。
这一步就相似排位赛的一步，一旦你跑偏了或者走快了，整个电池题就搞砸了。
所以原电池只要把这一步化解掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除h、o外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……2.电子迁移动量：通过化合价的滑行推论;(说白了就是氧还反应中的推论化合价增高还是减少)秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。
这里还需要强调的就是：比如负极反应方程式，一定就是得电子，也就是化合价减少的反应。
如果负极反应方程式里即为发生递减元素，又发生降价元素，这个方程式你就已经弄错了。
但是可以发生两个降价，这种题也就是中考实地考察过的，但通常情况下都就是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。
缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素动量：通常都就是密氢补水，最后用氧检查。
忘记基础不好的孩子们，切勿不要迁调氢气和氧气第三、如果是电解池，需要注意以下几点：1.书写方法和原电池一捏一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考中的物理考题往往涉及到电池的原理和应用，学生们在备考过程中需要掌握一定的解题策略。
下面我们就来浅谈一下高考中原电池的解题策略。
要了解原电池的基本原理。
原电池是利用化学反应能够产生电流的一种装置，它由正极、负极和电解质组成。
正极和负极之间通过电解质相连，形成闭合的电路。
在电池工作时，化学反应在电极上进行，使电极上的物质发生氧化还原反应，产生电荷转移，从而产生电流。
通过了解原电池的基本原理，我们就可以根据题目中的情况来进行分析和解答。
要掌握原电池的特点和性能。
不同的原电池在电化学性能上有所不同，例如锌-碳电池的工作电压为1.5V，而铅酸蓄电池的工作电压为2V。
学生在备考时要熟记各种原电池的工作电压、反应公式、使用特性等，这样在解题时才能更加得心应手。
接着，要善于运用化学公式进行计算。
在高考考题中，经常会考查学生对原电池中化学反应的理解和计算能力。
这就需要学生熟练掌握化学反应的计算方法，包括化学反应的平衡、物质的摩尔关系等。
只有通过对化学公式的熟练掌握，才能在考试中迅速准确地解答相关题目。
要注意原电池的实际应用。
在高中物理中，我们学习了许多关于原电池的实际应用，如干电池、蓄电池、太阳能电池等。
在备考高考时，我们要根据实际应用的原理和特点，结合原电池的知识来分析和解答相关题目。
只有理论联系实际，才能更好地理解和掌握相关知识。
要多做高考原电池相关题目。
只有通过大量的练习和实践，才能更好地掌握解题技巧。
在备考过程中，我们要多做一些高考原电池相关的题目，逐步提高自己的解题能力。
也可以通过做题来查漏补缺，发现自己的不足之处，及时调整备考计划，以便更好地备战高考。
在高考中，原电池是一个重要的考察知识点，学生们需要掌握一定的解题策略。
通过了解原电池的基本原理，掌握特点和性能，善于运用化学公式进行计算，注意实际应用，并多做相关题目的练习，就能更好地应对高考中的原电池题目，取得更好的成绩。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考是每个学生在中国教育体系中必须面对的一道"门槛"，其中的数学科目更是让许多学生望而生畏。
而在数学中，原电池是一个经常出现的题型，很多学生在解题时感到困惑。
本文就浅谈一下高考中原电池的解题策略。
我们要理解原电池的概念。
原电池是指由两种金属及其氧化物组成的电化学电池。
在高考中，原电池题目通常涉及到电化学方面的知识，需要考生掌握一定的基础知识和解题技巧。
一、掌握原电池的基本原理和相关公式要想解决原电池题目，首先要掌握原电池的基本原理和相关公式。
学生要了解原电池的组成、工作原理、标准电极电势、原电池的反应及其相关的理论知识。
还需要掌握原电池的相关公式，如标准电极电势的计算公式、浓度电池的Nernst公式等。
只有通过对原电池的基本概念进行深入理解，才能更好地解答相关题目。
二、重点掌握解题技巧在解答原电池题目时，学生需要注意掌握一些解题技巧。
在计算原电池的标准电极电势时，可以根据标准电极电势表进行查找，然后通过相关公式进行计算。
在解答实际应用问题时，要注重对题目中所给条件的分析和理解，同时要善于运用数学知识进行运算。
在解答原电池的浓度电池问题时，要灵活运用Nernst公式进行计算，同时要注意掌握相关实验条件对原电池电势的影响。
三、多做题多练习为了提高解题能力，学生还需要多做原电池相关的习题和练习题。
通过不断地做题、练习，可以加深对原电池相关概念和知识的理解，同时还可以提高解题的速度和准确度。
学生在做题时要注重对解题过程的总结和归纳，不断总结解题的方法和技巧，以便在以后的学习和考试中能够更好地应用。
通过上述的解题策略，相信学生们在高考中能更好地应对原电池相关题目，取得更好的成绩。
也希望学生们在学习过程中能够保持积极的学习态度，不断努力，提高自己的数学水平，取得优异的成绩。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考中的物理题目一直是考生们担心的焦点，其中涉及到的原电池问题更是考生们头疼的难题之一。
在高考中，原电池作为物理选修内容的一部分，难度较大，考察的知识点也较为细致。
合理的解题策略对于考生来说具有重要意义。
本文将就高考中原电池的解题策略进行浅谈，希望能够对考生们有所帮助。
对于原电池的概念和原理必须要有充分的了解。
原电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，由阳极、阴极和电解液组成，通过化学反应产生电流。
考生需要了解原电池的工作原理，掌握原电池的特点和使用条件。
只有对原电池的基本概念和原理有了透彻的理解，才能在解题中游刃有余。
要熟悉原电池的常见类型和特点。
原电池有许多种类，如干电池、镍氢电池、锂电池等，每种类型的原电池都有自己的特点和应用场景。
考生需要对这些常见类型的原电池有所了解，掌握它们的工作原理、优缺点、使用范围等信息，这样才能在解题中有的放矢，选择合适的原电池进行分析和计算。
要熟练掌握原电池相关的计算方法和公式。
在解题过程中，经常会涉及到原电池的电动势、内电阻、电荷传递等物理量的计算。
考生需要熟练掌握相关的计算方法和公式，特别是对于常见类型的原电池，要了解其特殊的计算方法和规律。
只有熟练掌握了这些计算方法和公式，才能在考试中迅速准确地解决原电池相关的问题。
要注重实际问题的应用和解决能力。
在高考中，原电池相关的问题往往和实际应用相关，考生需要能够将所学知识灵活运用到实际问题中，具备一定的应用和解决问题的能力。
在平时的学习中，考生要注重实际问题的分析和解决能力的培养，多进行一些实际问题的练习，提高自己的应用能力和解决问题的能力。
高考中原电池相关的问题难度较大，考生需要根据自己的实际情况，合理制定解题策略，有针对性地进行学习和练习。
只有对原电池的概念和原理有了充分的了解，熟悉原电池的常见类型和特点，熟练掌握原电池相关的计算方法和公式，注重实际问题的应用和解决能力，注重综合能力的培养和提升，才能在高考中取得理想的成绩，顺利解决原电池相关的问题。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略原电池是高考中物理科目中一个重要的考点，也是考生们容易遇到困惑的内容之一。
掌握了原电池的解题方法和策略，就可以在高考中迅速解决相关问题，提高解题效率和正确率。
掌握原电池的基本概念和性质。
原电池是由两种不同金属和一个电解液组成的电池，在闭合电路中产生电流。
正极金属放出电子，即正电子；负极金属吸收电子，即负电子。
电解液中发生一系列的电化学反应，导致电流的产生。
掌握了这些基本概念和性质，有助于理解原电池的作用原理和解题过程。
学会分析原电池电路的连接方式。
高考中，原电池的连接方式有两种：串联和并联。
串联连接时，正负极金属依次排列，电池电动势等于各个电池电动势之和；并联连接时，正负极金属平行排列，电池电动势相等，电流等于各个电池电流之和。
分析电路连接方式，可以快速确定电动势和电流的关系，进而解决相关题目。
接下来，学会利用基尔霍夫定律解题。
原电池通常是多个电池组成的复杂电路，利用基尔霍夫定律可以方便地解决相关问题。
基尔霍夫定律分为两种：基尔霍夫第一定律和基尔霍夫第二定律。
基尔霍夫第一定律（电流定律）指出，在闭合电路中，电流的总和等于电流的进和出的总和。
基尔霍夫第二定律（电压定律）指出，沿闭合电路中的任意回路，电动势之和等于电动势之和。
通过运用基尔霍夫定律，可以建立方程组，解出未知数，从而解决原电池相关题目。
注重实践和积累。
掌握了原电池的基本概念、连接方式和解题方法，并不意味着能得心应手地解决所有相关题目。
只有通过大量的实践和积累，才能提高解题的能力和水平。
可以通过做题、做试卷、查看教材和参考书的相关内容等方式，加强对原电池的学习和理解。
掌握了原电池的基本概念和性质，学会分析电路连接方式，掌握基尔霍夫定律解题，注重实践和积累，可以更加轻松地解决高考中的原电池问题。
解题过程中要注意题目中的条件和要求，理解清楚题意，正确运用解题策略，做到有的放矢、快速准确地解决问题。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考中原电池是高考化学中的一个重要知识点，也是考生们比较容易混淆的一个概念。
对于高考中原电池的解题策略，考生们需要深入理解其原理和应用，同时掌握一些解题技巧和方法，才能在高考中取得理想的成绩。
下面将从原理、应用和解题策略几个方面进行浅谈。
一、原理中原电池是一种将化学能转变为电能的装置，其工作原理是通过金属间的化学反应来产生电能。
在电池中，通常会有两种电极，阳极和阴极，在这两种电极之间，会有电解质和导电媒质的存在，通过这些物质的作用，不同的金属之间产生电子的流动，从而形成电能。
中原电池的原理虽然看似简单，但其中的化学反应和电子传递过程却十分复杂，需要考生们通过深入学习和理解才能掌握其中的要点。
三、解题策略1. 掌握中原电池的基本原理和公式考生在解题过程中，首先要对中原电池的基本原理有所了解，包括中原电池的构成、工作原理以及化学反应等。
要掌握中原电池的相关公式，例如电动势公式、标准电极电势、电池的正负极反应等，这些公式在解题时可以起到很大的作用。
2. 理清题目要点，有针对性地解题在解题过程中，考生要仔细阅读题目，理清题目的要点，明确问题的解决思路，有针对性地进行解题。
有些题目可能会涉及到电池的电动势、电解质的作用、电解质离子的传递等方面，首先要有所了解，然后有目的地进行解题。
3. 多做练习，加强理解和记忆在学习中原电池这一知识点时，考生要多做一些相关的练习题，通过实际操作，加深对中原电池的理解和记忆。
要留意一些常见的解题技巧和方法，以便在考试中灵活运用。
4. 注意化学反应和电子传递过程中原电池的工作原理涉及到化学反应和电子传递过程，这些过程往往是解题的重点。
考生在解题过程中，要特别注意化学反应的表达和计算，同时要理解电子传递的方向和规律，才能更好地解决问题。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考化学中，原电池是一个重点难点知识点，解题时需要一定的技巧和策略。
本文将探讨如何在高考中解决原电池题目，并提供一些实用的解题技巧和策略，以帮助考生提高解题水平。
一、原电池的基本概念在开始讨论解题策略前，先来回顾一下原电池的基本概念。
原电池是一种将化学能转换成电能的装置，由两个不同金属（或金属和非金属）电极和它们之间的电解质组成。
当金属（或非金属）在溶液中形成金属离子（或离子），它们与电池中另一金属（或非金属）电极上的离子发生反应，从而产生电子流。
这样的化学反应是通过电极反应促进的，具体反应能否发生取决于体系的标准电势。
1. 掌握标准电极电势值表在解原电池的题目时，需要掌握标准电极电势值表，并能够根据表格计算出电池的电动势和反应方向。
电势值表中所列出的电极势与氢电极（即电位为0V）比较，可以得到电极势的大小关系。
当两电极之间的电位差为正时，电堆是可以产生电流的，这个时候反应是“正向”的；当电位差为负时，电池在反向产生电流，反应是“逆向”的。
2. 学习原电池的构成和反应在解题时，需要了解不同金属与非金属之间的电极反应以及它们在电解液中的离子反应，这些反应的反应式（包括氧化还原反应）需要熟练掌握。
当考生面对一道原电池题目时，应该思考原电池的电池构造，其中电池的正负极应该是哪个金属和哪个非金属之间的反应。
3. 确定电势变化和电流方向在实际应用原电池时，必须保证电池的正负极连接正确，才能使电流按照所需方向流动。
因此，当考生面对一道原电池题目时，需要确定电池的正负极，然后根据电势差和电极反应方程式来确定电路中电势变化的方向，最后根据电路中电势变化来确定电流方向。
4. 利用化学平衡和能量守恒原理解题在解原电池的题目时，还需要掌握化学平衡和能量守恒原理的知识。
由于原电池中存在着化学反应和能量转换，因此考生可以利用这些知识，对一些复杂的原电池题目进行分析和解答。
三、常见的原电池解题方法1. 确定原电池的正负极在解题过程中，需要根据反斜线法则确定原电池的正负极，以确定电池中电势的大小和电路中电势变化的方向。
原电池原理的常见题型及解法
原电池原理的常见题型及解法(2012.4)有关原电池的知识是〈〈考试大纲》要求理解并掌握的重要知识，是高中“电化学”知识 的重要组成部分，也是化学和物理两个学科知识和能力的交叉点。
现为同学们总结几种常见的应用原电池原理的题型及解法，希望对同学们解决原电池问题会有所帮助。
题型一、判断所给装置是否原电池 解决这类题型必须清楚构成原电池的条件：(1) 有两种活动性不同的金属作电极(或一种惰性电极，如石墨电极、伯电极。
如:Zn-Cu , Cu-Ag , Zn-石墨，Cu-Pt 均可以是组成原电池的两个极的材料；(2) 电极材料均插入电解质溶液中；(3) 两极相连与电解质溶液共同构成闭合回路。
要构成一个原电池，必须满足这样的三个条件，缺一不可，缺少其中的任意一个条 件均不能构成原电池。
不要计较电极的形状和大小；不要计较闭合电路的形成方式，可以有导线，也可以不用导线，只要让两个电极 互相连通就行；也不必考虑电解质的成份，可以是一种溶质，也可以是多种溶质的电解质溶液； 可以是强电解质溶液，也可以是弱电解质溶液。
只要符合前面所说的构成原电池 的三个条件，就能构成原电池。
题型二、电极反应式的书写：Fe Fe在判断一个装置是否原电池时，应该注意这样三点:(1) (2)(3) CuSOa^A电极负极反应正极般说来，简单的原电池负极的电极反应一般是负极金属本身失电子变成金属阳离子:R-ne=R n+,比较容易写出；些极上的反应相对复杂一些，需要我们判断出溶液中的哪种微粒在正极板上得电子，这取决于溶液中各种微粒得电子能力的相对大小，这是正确写出正极上电极反应式的关键。
常见的有这样三种情况，（1）酸性溶液中，H+得电子，发生析出氢气的反应，可以看作金属的析氢腐蚀；（2）在弱酸性、中性溶液中，通常溶液中的。
2得电子，可以看作是负极发生吸氧反应；（3）当溶液中有金属活动顺序表中H后面的金属阳离子时，通常该金属阳离子得电子，例如：Cu2+、Fe3+、Ag+等。
高考化学电化学解题技巧
高考化学电化学解题技巧高考化学和电化学解题技巧高考一直是中国“高烧”的话题。
自1977年xx复牌以来，一直在不断完善自己，评论数不胜数。
以下是阳光网边肖为您整理的高考化学和电化学解题技巧内容，希望对您有所帮助。
高考化学和电化学解题技巧首先，当你遇到电化学试题时，你必须首先确定它是电解池还是原电池。
这很简单。
查看是否有外部电源或电器。
第二，如果是原电池，要注意以下几点：1.反应物和产物的判断：这里反应物和产物的问题会很清楚。
现在高考很少考一些我们知道的电池反应，这样可以更好的考查学生的学习能力。
此步骤类似于开始步骤。
一旦你跑了或者慢了，整个电池问题就解决了。
所以只要一次电池解决了这一步，接下来的几个步骤其实都是流动的。
秘密：确定生成的阳离子(阴离子)离子是否与电解液共存，保证H、O以外的主要元素守恒；共存真的太重要了！记住！比如标题是指酸性溶液，所以电池反应中不可能出现氢氧根离子；如果是碱性溶液，电池产品中不会有二氧化碳。
如果电解质是熔融氧化物，电池反应中将没有氢氧化物或氢离子，只有氧离子.2.电子转移守恒：从价态的升降看：(说白了就是判断氧还原反应中的价态是增还是减)秘密：这里需要说的是化合价难以判断的有机物：有机物中的氧为负二价，氢为负一价，氮为负三价，从而判断碳元素的化合价。
这里需要强调的是：比如正反应方程一定是获得电子的反应，也就是价态的还原。
如果正反应方程既包含涨价因素又包含降价因素，那么你在这个方程中已经错了。
不过可以有两个降价，高考也调查过，但一般都是降价。
3.电荷守恒：电子和阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。
电荷的缺乏结合电解液的性质是非常重要的，这句话的意思是氢离子在酸性时可以补充，氢氧根离子在碱性时可以补充，水在中性时可以在左侧补充，熔融物质电解出的阴离子在熔融状态下可以补充。
4.元素守恒：一般是查氢补水，x后查氧，记住基础差的孩子，切记不要补氢补氧！第三，如果是电解槽，需要注意以下几点：1.写作方法和原电池一模一样，殊途同归。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考是每个学生都要面对的一场重要考试，而化学作为其中的一门科目，其中原电池是一个经常被提及的话题。
在化学高考中，原电池相关的知识点通常会出现在选择题和解答题中，考查学生对化学基础知识的掌握程度和应用能力。
要想在高考中取得较好的成绩，对原电池的解题策略是非常重要的。
了解基础知识是解题的基础。
在高考中，原电池通常涉及到电化学的基础知识，例如电势、电解质溶液、氧化还原反应等。
这些知识是原电池题目的基础，如果学生对这些知识掌握不牢固，就很难在解题中做到应对自如。
学生在备考期间要认真复习这些基础知识，理清楚各个概念之间的关系，才能更好地应对高考中的原电池题目。
熟悉常见类型的原电池题目是解题的关键。
在高考中，原电池的题目通常有一定的套路和规律，例如通过标准电极电势求电池电动势、描写原电池的工作原理、求电池的电动势变化等。
对于这些常见类型的题目，学生要通过大量的练习，逐步熟悉各种解题方法和技巧，提高解题的准确率和速度。
要注重实际问题的应用。
在高考中，原电池题目通常会结合实际问题来设计，考查学生对原电池的应用能力。
通过原电池的性质设计一个实际的电化学实验、分析原电池在工业生产中的应用等。
对于这类题目，学生要善于将化学知识与实际问题相结合，理清思路，找出关键点，正确运用所学知识解题。
高考中原电池题目的解题策略对于学生取得优异成绩是非常重要的。
要扎实掌握原电池的基础知识；要熟悉常见类型的原电池题目，提高解题的准确率和速度；要注重实际问题的应用，善于将化学知识与实际问题相结合；要善于总结归纳，做到知识点的串联。
只有在平时的学习中不断巩固基础知识，多做相关的练习，并将所学的知识点进行串联，才能在高考中轻松应对原电池题目，取得理想的成绩。
高三化学燃料电池解题技巧
高三化学燃料电池
高三化学燃料电池解题技巧
一、理解燃料电池工作原理
燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，其原理是利用燃料和氧化剂之间的反应产生电流。
常见的燃料电池包括氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等。
二、熟悉常见燃料电池电极反应
电极反应是指燃料电池中发生的氧化还原反应，分为正极反应和负极反应。
常见的电极反应有氢氧燃料电池的电极反应和甲醇燃料电池的电极反应。
三、分析燃料电池反应方程式
燃料电池的反应方程式是正极反应和负极反应的加和，通过分析反应方程式可以判断燃料电池的产物和能量转化效率。
四、判断燃料电池正负极
燃料电池的正极和负极是根据电极上发生的反应类型来划分的。
正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
在判断时要根据反应类型及参与反应的物质来判断。
五、掌握燃料电池电极反应式的书写技巧
书写电极反应式时，要遵循原子守恒、电子守恒及电荷守恒，同时要根据参与反应的物质的状态和浓度等因素进行修正。
六、理解电子移动方向与电流方向的关系
在燃料电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流方向与电子移动方向相反，由正极流向负极。
七、掌握电解质溶液中的阴阳离子移动方向
在燃料电池中，电解质溶液中的阴阳离子会向相反的方向移动，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
八、判断燃料电池能量转化效率
燃料电池的能量转化效率是指化学能转化为电能的效率。
可以通过比较燃料电池产生的电能和燃料完全燃烧释放的能量来进行判断。
九、分析影响燃料电池效率的因素
影响燃料电池效率的因素包括电极材料、电解质类型、温度、压力、气体流速等。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考是每一位学生都期待的一场考试，而化学作为高考科目之一，也是许多学生认为较为困难的科目之一。
电化学原理和应用是化学中的一个重要知识点，也是高考中的热点之一。
而原电池作为电化学的重要应用，也是高考考点之一。
在高考中，如何解答原电池相关的试题成为许多学生头疼的问题。
下面笔者将浅谈高考中原电池的解题策略，希望对广大考生有所帮助。
解答原电池相关试题，首要的是要掌握原电池的基本原理和构成。
原电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，它是由阳极、阴极和电解质三部分组成。
阳极是电池中能够发生氧化反应的极，通常是金属或者活泼度较高的物质；阴极是电池中能够发生还原反应的极，通常是金属或者活泼度较低的物质；电解质则是电池中的导电介质，通常是由溶解在水中的盐类或者其他电离化合物组成。
在解答试题时，首先要明确原电池中的阳极、阴极和电解质是什么，它们之间的电子流方向是怎样的。
要熟练运用电极电位和标准电极电位的概念。
电极电位是指电极上由于电化学反应而产生的电位差，是衡量电极上电荷状态的参量，通常用E表示。
而标准电极电位是指当电极上反应达到标准状态时的电极电位，是描述电极反应趋势的重要参数。
在解答原电池相关试题时，要注意根据电极电位的大小判断反应方向，了解标准电极电位的含义和应用，熟练掌握一些常见物质的标准电极电位数值，这样才能正确解答原电池在不同条件下的工作状态和电动势变化等试题。
要注意理解原电池的工作原理和影响电动势的因素。
原电池的电动势是原电池能够给单位正电荷带来的能量，是表征原电池正极和负极电位差的物理量。
原电池的电动势并不是固定不变的，而是会受到许多因素的影响，比如温度、浓度、压力、电解质种类等。
在解答试题时，要注意理解这些因素对电动势的影响，了解各种因素对电动势的影响规律，并能够根据题目中给出的条件，分析原电池电动势的变化规律，找出题目中隐藏的规律和规则。
要善于归纳总结、多加练习。
原电池试题的解答，往往要求考生多方面的综合运用知识，要求灵活应用化学知识解答问题。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略
在高考化学中，原电池是一个非常重要的知识点，而其中一个重要的子类型就是中原电池。
那么在考试中，如何有效地解答中原电池的相关问题呢？
1. 理解中原电池的组成及反应过程
中原电池由两个半电池组成，各半电池内都有电极、电解质和外接线等。
在中原电池内部，氧化半反应和还原半反应均发生，并通过两个外接线联系起来。
2. 分析标准电极电势及电动势变化
中原电池的电动势变化可以由两个半电池对应的标准电极电势相减得出。
通过对标准电极电势的了解，可以知道电动势变化的方向和大小，从而进一步分析中原电池的反应过程。
3. 学会构建电路，分析电流和功率等问题
在解答中原电池的问题时，需要学会构建电路，实现半电池的连接和外接线的接通。
通过对电路的分析，可以计算出电流和功率等重要参数，从而得出题目中要求的结果。
4. 注意题目陈述中的隐含信息与限制条件
在解题过程中，需要注意题目陈述中的隐含信息和限制条件，例如是否考虑温度等因素。
同时，还需要理解电极的物理化学性质，如电极表面的催化剂或防腐剂等对反应过程的影响。
总之，在解答中原电池的问题时，需要综合运用化学、电学等知识，理解电化学的基本原理，熟练掌握相关公式和计算方法。
同时，还需要注意题目的细节和限制条件，避免在计算过程中犯错。
通过不断的练习和积累，相信大家都能够轻松应对中原电池相关的高考试题。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略1. 引言1.1 高考中的原电池考点高考中的原电池考点主要包括原电池的基本概念、在化学方程式中的应用、相关知识点、计算方法以及解题技巧与注意事项。
原电池是高考化学考试中比较重要的一个知识点，考察频率较高，涉及的知识点也比较多。
学生在备考高考化学时，需要特别重视原电池这一部分内容，加强学习和掌握相关知识，以确保能够在考试中取得理想的成绩。
在高考中，原电池的考点主要涉及到原电池的构成、工作原理、标准电极电位、电动势计算等方面，需要学生熟练掌握并灵活运用。
还需要理解原电池在化学方程式中的应用，能够准确地分析原电池参与反应的机理，并根据需要进行相关计算。
对原电池的基本概念、相关知识点以及计算方法都需要进行深入的学习和掌握。
高考中的原电池考点虽然具有一定的难度，但通过认真学习和掌握相关知识，结合解题策略的运用，相信每位学生都能够在考试中取得不错的成绩。
在备考期间，建议学生多练习相关题目，加强对原电池知识的理解和应用，以提高解题效率和准确率。
【字数：264】。
1.2 解题策略的重要性在高考中，原电池是一个常见的考点，学生在解答相关试题时往往会遇到各种问题。
解题策略的重要性不容忽视。
良好的解题策略可以帮助学生高效地解决原电池相关问题，提高解题的准确性和效率。
解题策略不仅可以帮助学生更快地掌握知识点，还可以帮助他们更好地理解原电池的概念，从而更好地应对各种类型的题目。
通过合理的解题策略，学生可以更快地找到解题思路，准确地解答问题，避免在考试中出现迷惑或冲动的情况。
解题策略也可以帮助学生更好地理解题目，抓住重点，消除疑惑，从而提高解题的质量和效率。
高考中原电池的解题策略是学生备考的重要组成部分，只有通过科学的方法和合理的策略，才能更好地发挥自己的潜力，取得优异的成绩。
2. 正文2.1 掌握原电池基本概念原电池是由两种电极（阳极和阴极）和介质（电解质）组成的电化学装置，在高考化学中经常出现。
中等生高考化学专题原电池类选择题解题方法与技巧
中等生高考化学专题24：原电池类选择题解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液;电池总反应式为：Zns+2MnO2s+H2Ol═ZnOH2s+Mn2O3s 下列说法错误的是A．电池工作时;锌失去电子;电解液内部OH﹣向负极移动B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s+H2O1+2e﹣═Mn2O3s+2OH﹣aqC．电池工作时;电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子;锌的质量理论上减小6.5g2．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池..下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=MgOH2+H2↑3．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源;电池的电解质溶液为KOH溶液;反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2ZnOH42-..下列说法正确的是A．充电时;电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时;电解质溶液中cOH－逐渐减小C．放电时;负极反应为：Zn+4OH–-2e–= ZnOH42－D．放电时;电路中通过2mol电子;消耗氧气22.4L标准状况4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置;其工作原理如图所示..下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O 5．菲斯科FiskerInc.公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍;续航里程可达500英里约804公里;最快充电时间可以分钟计;钴酸锂LiCoO2电池的工作原理如图所示;M极材料是金属锂和碳的复合材料碳作金属锂的载体;电解质为一种能传导Li+的高分子材料..隔膜只允许特定的离子通过..下列说法正确的是A．电池的总反应式为:Li x C6+Li1-x CoO2==C6+LiCoO2B．M为电池的正极C．放电时;N为负极;电极发生氧化反应D．充电时;M为阳极;电极发生氧化反应6．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统..放电前;被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3;放电后分别变为Na2S4和NaBr..下列叙述正确的是A．放电时;负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B．充电时;阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C．放电时;Na+经过离子交换膜;由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水;产生2.24LH2时;b池生成17.40 gNa2S47．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫..反应原理为：2H2Sg + O2g = S2s + 2H2Ol H＝-632kJ·mol-1..右图为质子膜H2S燃料电池的示意图..下列说法不正确的是A．电路中每流过2mol电子;电池内部释放316kJ热能B．每34gH2S参与反应;有2mol H+经质子膜进入正极区C．电极a为电池的负极D．电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O参考答案1．C解析试题分析：A、锌的化合价升高;失去电子;电解液内部OH-向负极移动;A正确；B、负极失去电子;正极得到电子;则根据总反应式可判断正极是二氧化锰得到电子;电极反应式为2MnO2s＋H2O1＋2e－＝Mn2O3s＋2OH－aq;B正确；C、电池工作时;电子从负极经外电路流向正极;C错误；D、总的反应式可知消耗0.2mol电子时负极消耗0.1mol锌;则消耗锌的质量0.1mol×65g/mol＝6.5g;D正确;答案选C..考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识..2．B解析试题分析：A．活泼金属镁作负极;失电子发生氧化反应;反应式为：Mg-2e-=Mg2+;故A正确；B．AgCl是难溶物;其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag;故B错误；C．原电池放电时;阴离子向负极移动;则Cl-在正极产生由正极向负极迁移;故C正确；D．镁是活泼金属与水反应;即Mg+2H2O=MgOH2+H2↑;故D正确；故选B..考点定位考查原电池工作原理;名师点晴注意常见物质的性质;如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键;Mg-AgCl电池中;活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂;金属Mg作负极;正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag;负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+;据此分析..3．C解析试题分析：A．充电时;阳离子向阴极移动;即K＋向阴极移动;A项错误；B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2ZnOH42-;则充电时生成氢氧化钾;溶液中的氢氧根离子浓度增大;B项错误；C．放电时;锌在负极失去电子;电极反应为Zn+4OH–-2e–=ZnOH42-;C项正确；D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔;电路中转移4摩尔电子;D项错误；答案选C..考点定位考查原电池和电解池的工作原理名师点睛本题考查原电池的工作原理和电解池的工作原理..电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容;一般先写出还原剂氧化剂和氧化产物还原产物;然后标出电子转移的数目;最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式;作为原电池;正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－;负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=ZnOH42-；充电是电解池;阳离子在阴极上放电;阴离子在阳极上放电;即阳离子向阴极移动;阴离子向阳极移动;对可充电池来说;充电时原电池的正极接电源正极;原电池的负极接电源的负极;不能接反;否则发生危险或电极互换;电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积;首先看一下有没有标准状况;如果有;进行计算;如果没有必然是错误选项..4．A解析试题分析：首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧;有氧反应为正极侧..A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价;二氧化碳中碳元素的化合价为+4价;所以生成二氧化碳的反应为氧化反应;所以在负极生成;A正确；B、在微生物的作用下;该装置为原电池装置..原电池能加快氧化还原反应速率;故可以说微生物促进了电子的转移;B正确；C、原电池中阳离子向正极移动;即质子通过交换膜从负极区移向正极区;C 正确；D、正极是氧气得到电子结合氢离子生成水;即O2＋4e-＋4H＋＝2H2O;D错误;答案选D..考点定位本题主要是考查原电池原理名师点晴该题是高频考点;侧重于电化学原理的应用..电化学包括原电池和电解池..原电池是将化学能转化为电能的装置;组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路;活动性强的电极为负极;发生氧化反应;活动性弱的电极为正极;正极上发生还原反应..电解池是将电能转化为化学能的装置..与外加电源正极连接的为阳极;与电源负极连接的为阴极..阳极发生氧化反应;阴极发生还原反应..若阳极是活性电极;则是电极本身失去电子;若电极是惰性电极;则电解质溶液或熔融状态阴离子发生还原反应..掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键..特别是要注意溶液的酸碱性;有无质子交换膜等..视频5．A解析M极材料是金属锂和碳的复合材料碳作金属锂的载体;故M为负极;Li x C6-xe—=xLi++C6;发生氧化反应;N极为正极;电极反应为：Li1-x CoO2+xe—+ xLi+= LiCoO2;B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：Li x C6+Li1-x CoO2==C6+LiCoO2;A项正确；充电时;M为阴极;电极发生还原反应;D项错误..6．C解析放电前;被膜隔开的电解质为Na2S2右罐和NaBr3左罐;则Na2S2在负极失电子;NaBr3在正极得电子；充电时;阴极为负极的逆反应;阳极为正极的逆反应；A．放电时;负极Na2S2失电子;则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-;故A错误；B．充电时;阳极上Br-失电子转化为Br3-;则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-;故B错误；C．电池放电时;Na2S2和NaBr3反应;则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr;Na+经过离子交换膜;由b池移向a池;故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水;产生2.24 LH2时;此气体不是标准状况下的体积;无法进行换算;则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g;故D错误．答案选C..点睛：可以从多个角度判断电极性质;如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等;书写电极反应式要注意介质参与电极反应..7．A解析A.根据方程式;电路中每流过2mol电子;有1molH2S发生反应;电池内部释放316kJ的总能量;部分以电能的形式发出;部分以其他形式的能量发出;A错误；B. 34gH2S 的物质的量为1mol;根据方程式;有2molH+经质子膜进入正极区;与氧气结合生成水;B正确；C. 该电池属于燃料电池;通入燃料的为负极;通入空气或氧气的为正极;故电极a为电池的负极;C正确；D.根据图示;酸性条件下;O2在此极上得电子变为-2价的化合物水;电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e= 2H2O;D正确；答案选A..。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考中原电池的解题策略，主要是指在化学题中，如何针对有关电池的问题进行解题。
下面我将简要谈谈高考中原电池解题的策略。
在解题过程中，要对电池的构造和原理有深刻的理解。
电池通常由正极、负极和电解质三部分组成。
正极是氧化还原反应中接受电子的物质，负极是氧化还原反应中失去电子的物质，电解质是电荷在电解质溶液中传输的介质。
了解这些基本概念，有助于理解电池在使用和充电过程中发生的变化。
要熟悉电池的电动势和电动势的变化规律。
电动势是电池输出的电能和消耗的化学能之间的转化关系。
在高考中常常需要通过计算电动势来判断各种情况下电池的工作状态，例如根据电动势来判断电池是放电还是充电，判断不同电池之间的优劣等等。
而电动势的变化规律则是指随着电池工作状态的改变，电动势如何变化。
要熟练掌握电动势的计算方法和变化规律，能够根据问题中的条件进行推理和计算，从而解决与电动势相关的问题。
要了解电池的工作原理和影响电池性能的因素。
电解质的浓度、电极的材料、温度等因素都会影响电池的工作效果和电动势的大小。
在解题时，要关注这些因素对电池性能的影响，并能够将其应用到实际问题中去，从而分析和解决与电池性能相关的问题。
还需要掌握一些关于电池的应用知识。
电池在日常生活中有广泛的应用，例如电子设备、交通工具、能源储备等方面。
了解电池在不同应用领域的特点和优缺点，可以帮助我们更好地理解高考试题中与电池应用相关的问题，并能够针对具体问题进行解答。
高考中解答有关电池的问题，需要深入理解电池的构造和原理，熟悉电动势和其变化规律，了解影响电池性能的因素，并熟悉电池的应用知识。
只有在掌握了这些知识和技巧的基础上，才能更好地理解和解决高考试题中与电池相关的问题。
浅谈高考中原电池的解题策略
浅谈高考中原电池的解题策略高考中的原电池类题目在物理试题中表现得较为突出，考生需要对这一题目掌握一定的解题策略。
下面将从题目类型、解题方法以及注意事项三个方面来探讨关于高考中原电池题目的解题策略。
一、题目类型在高考中，原电池类题目通常分为以下两种类型：1. 电池内能量互变问题：如“已知某原电池E1 、E2的电动势分别为1.25V和1.5V，内阻分别为r1和r2，将它们串联，测得电动势为1.15V，求r1和r2。
”2. 电池内能量守恒问题：如“有一电池内，电动势为E，内阻为r，电流为I，阻值为R的外线路中，某段时间内电池通了n个周期，求这段时间内原电池消耗的电能。
”二、解题方法对于第一种类型的原电池类题目，常常会使用到基尔霍夫定律和欧姆定律。
1. 使用基尔霍夫定律进行方式分析，对于串联电路电势之和应为总电势之和，即U1+U2+…+Un=ε；故在本题中解法如下：U1=r1I，U2=r2I，U3=r3I，ε=E1+E2∴r1I+r2I=U1+U2=εr2I+r3I=U2+U3=ε得到r1、r2、r3的通解式：r1r2r3=(E1+E2)/[(E2-E1)I]r1r2=(1.5-1.15)/0.5=0.7∴r3=0.7/0.5=1.4ohm2. 使用欧姆定律对于并联电路电势之和/电流之和/阻抗之和均应为总电势/电流/阻抗，即I=ε/(R+r)；故在本题中解法如下：ElectricI=1; ElectricR=r; Tap1I= ElectricI(Tap2R/(Tap1R+Tap2R+ElectricR)); Tap1U= Tap1I(Tap1R+ElectricR); Tap1E= Tap1U+ ElectricE;1. 根据原理，谐振曲线形状为“山型”，即半个单谐振电路；在升程时，电源给电路提供电能，同时两个电容器也向电路释放能量，这时外部频率Ω=1/根号(LC)，电路吸收能量最大。
2. 上升阶段中，串联电路总电势等于电容器2之间的电势（记为U2），即表示：ε-U1-U2=0 ；下降阶段中，电源电势+电容器1电势=电容器2电势，施加到电路上的电势（记为V0）等于电容器2的电势，即表示：V0+U1=U2。
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考点一：电化学池型判断先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
图1 图2图1中没有外接电源，其中必有一个是原电池，根据原电池的形成条件可知，左边有两个活性不一样的电极、电解质溶液、闭合电路，故为原电池，右边为电解池；图2 中有为外接电源，两个均为电解池。
☞典型例题：【例1】下列四个池的名称正确的是（）A．b、d为原电池，a、c为电解池B．a、c为原电池，b、d为电解池C．a、b为原电池，c、d为电解池D．a、b为电解池，c、d为原电池【例２】（2012马二模）12．右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。
下列判断正确的是A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L☞巩固练习：1．（2012·）14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电板B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸Zn Cu C C稀H2SO4Zn Cu C C稀H2SO42．下列装置所示的实验不能达到实验目的的是 ( )A．形成稳定电流的装置B．电解饱和食盐水C．将用含有酚酞的氯化钠溶液润湿的滤纸铺在铂片上写“祝你成功”D．电解精炼铝考点二：电化学电极判断典型例题：【例1】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ；Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-；下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极。
B．锌为负极，Ag2O为正极。
C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。
D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。
【例2】（2011·大纲版）11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③ ④ 相连时，③ 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③ ④ ②① D．③ ① ②④【例3】（2012·）9.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A．Cu 电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色☞巩固练习：1．（2012三模）12．按右图装置连接后，电流计指针发生偏转。
下列有关叙述正确的是A．此装置是原电池，工作时I-发生氧化反应.B．此装置工作时，电极反应式为：Fe3++3e-→FeC．若反应物足量,当电路中有1mol电子通过时，将生成 1mol I2D．此装置工作时，盐桥中电解质的阳离子向右边电极移动2．（2012皖南八校第二次联考）10．锌汞电池又称罗宾电池。
电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应可表示如下： Zn+HgO=ZnO+Hg 下列有关该电池的说确的是 ( )A ．电池放电时，负极反应为Zn 2++2e -=ZnB ．电池充电时，阴极反应为HgO+H 2O+2e -=Hg+2OH -C ．电池放电时，电池正极附近区域K +浓度增大D ．充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连3．（2012三模）11．锂一空气电池是备受瞩目的新一代大容量可充电电池，其放电时的工作原理如图。
下列说确的是 A ．Li +由正极通过有机电解液移动到负极 B ．该电池中的有机电解液也可换成水性电解液 C ．该电池充电时，a 极应与外接电源正极相连D ．b 极发生还原反应，其电极反应式为2H 2O 十O 2+4e -=4OH - 考点三：原电池设计 1、原电池的设计方法（1）首先将已知氧化还原反应拆为两个半反应（即氧化反应和还原反应），如：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2氧化反应：Cu －2e －→Cu 2+ （负极） 还原反应：2Fe 3++2e －→2Fe 2+ （正极）（2）根据原电池的电极反应特点，根据两个半反应找出正负极和正负极材料及电解液：Cu 失电子负极，正极应选用比Cu 不活泼的金属或非金属导体（如C ），以保证Cu 做负极；电解液中Fe 3+应该在正极得到电子，电解液应选用FeCl 3溶液。
（3）常见实例原 理负极 正极 电解质溶液 电极反应Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 CuPt(C)FeCl 3负极：Cu-2e -=Cu 2+ 正极：2Fe 3++2e -=2Fe 2+ Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag ZnAg 2O KOH负极：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O正极：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2OPb PbO 2 H 2SO 4负极：Pb+SO2-4-2e-=PbSO 4 正极：PbO 2+4H ++S O2-4+2e -=PbSO 4+2H 2O2H 2+ O 2=2H 2O pt(H 2) pt(O 2)KOH负极：2H 2+4OH --4e-=4H 2O 正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -典型例题：【例1】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO 2+2H 2O 放电充电 Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是：2e -2e -2e -4e -A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D．充电时，阳极附近pH值减小.【例2】（2012池州一模）12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对燃料电池说确的是（）A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极 B．电池的总反应是：CH4+2O2=CO2+2H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4H++4e—=2H2OD．通入甲烷的一极是正极，电极反应为：CH4+4e—+4O2—=CO2+2H2O☞巩固练习：1．镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。
镍氢电池的总反应式是：12H2+NiO(OH)放电充电Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是负极考点四：电极方程式的书写1、原电池电极反应式的书写方法①首先，确定正负极。
如果题目给的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写反应式；如果题目给的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
正负极发生反应的物质分别是发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，生成OH-；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，生成H2O。
③正、负极反应式相加得到电池反应的总方程式。
若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式。
2、可充电电池电极反应式的书写方法对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
如：蓄电池放电时作原电池，充电时作电解池。
蓄电池是原电池和电解池二者功能的结合。
原电池的负极反应与电解池阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆过程。
3、燃料电池电极反应式的书写方法要正确地书写出燃料电池的电极反应，首先要抓住燃料电池的特点：①在燃料电池中，都是燃料在负极失电子，O2在正极得电子，电解质溶液可能是碱性、酸性，电解质也可能是熔融盐。
②燃料电池的总反应相当于燃料直接燃烧，如果燃烧产物不与所用电解质溶液反应，则燃烧的总反应就是原电池总反应，如燃烧产物与所用电解质溶液反应，则电解质溶液要参与反应，这两个反应的总反应即为原电池的总反应。
③燃料电池的正极反应一般有3个：O2+2H2O+4e-=4OH-（中性、碱性）；O2+4H++4e-=2H2O（酸性）；O2+4e-=2O2-（熔盐作电解质）。
用总反应减去正极反应即得到燃料电池的负极反应。
☞典型例题：【例1】（09化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH-B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH-－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【例2】（2012三模）11．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30％以上。
有关物质之间传输与转化关系如图所示，所有的离子膜只允许钠离子通过。
下列说确的是 ( )A．X气体为H2，Y气体为Cl2B．装置甲为原电池，装置乙为电解池C．装置甲膜右侧发生反应为H2-2e-=2H+D．装置乙膜右侧NaOH浓度增大是因为发生了O2+4e-+2H2O=4OH-反应☞巩固练习：1．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（）A．Fe-2e-=Fe2+ B．2H++2e-=H2↑ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-3e-=Fe3+2．（2012·）12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH●【五年高考题回顾】●1．【2010卷·11题】某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说确的是⏹电子通过外电路从b极流向a极⏹b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－⏹每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2⏹H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极●2．【2011卷·12题】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说确的是●A．正极反应式：Ag + Cl―― e－= AgCl B．没生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子●C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物● 3.【2012卷·10题】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。