Mg、Al、Fe的经典计算

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自来水厂污泥产生量计算

自来水厂排泥水处理污泥量的确定方法实施自来水厂排泥水处理，首先需要确定自来水厂的污泥量，就此将污泥量分为排泥水量和干污泥量。

排泥水量可根据沉淀池排泥运行方式和滤池反冲洗运行方式来确定。

对于干污泥量的确定介绍了计算法和物料平衡分析法，物料平衡分析法可作为计算法的补充，对计算法的结果进行校核。

实施排泥水处理，首先必须确定合理的污泥量，因为污泥量的确定直接影响整个排泥水处理工程的设计规模，从而影响到设备配置和投资规模。

自来水厂的污泥量受多种因素影响，包括原水水质、水处理药剂投加量、采用的净水工艺和排泥的方式等。

污泥量确定包括两方面内容：一是排泥水总量，它决定浓缩池规模；二是总干泥量，确定污泥脱水设备的规模。

污泥量确定一般需要较长时间数据的统计结果，因此即使目前没有建设排泥水处理工程计划的自来水厂，着手进行有关水厂污泥产量资料的收集工作仍然是明智之举。

1排泥水总量确定排泥水总量可分为沉淀池(或澄清池，下同)排泥水量和滤池反冲洗废水量两部分。

通常可以认为自来水厂一泵房取水量和二泵房出水量之间的差值即为自来水厂排泥水的总量。

但它不能分别确定出沉淀池排泥水量和滤池反冲洗废水量，且这一估算方法不够准确。

已投产的自来水厂，根据水厂的有关运行参数可以较准确地计算出沉淀池排泥水量和滤池反冲洗废水量。

水厂沉淀池采用人工定时排泥，只需根据每天排泥次数、每次排泥历时和排泥流量以及沉淀池格数，就可以计算出沉淀池的排泥水量。

同样道理，也可以根据滤池每天冲洗次数、每次冲洗历时、冲洗强度及单格滤池面积和格数，计算出滤池反冲洗废水量。

如果沉淀池排泥和滤池反冲洗实现了自动化运行，则需要对水厂沉淀池排泥和滤池反冲洗进行现场观测，了解沉淀池排泥和滤池反冲洗流量、每次历时和统计每天排泥或冲洗的次数，然后进行计算。

尚未建成或仍处在设计阶段的自来水厂，沉淀池排泥水量和滤池反冲洗废水量可根据沉淀池排泥和滤池反冲洗的设计参数进行估算，也可以参照已建成投产的、条件相近的自来水厂实际运行资料进行估算。

Mg,Al,Zn,Fe分别与硝酸铜,硝酸银,硫酸铜的化学方程式

Mg，Al，Zn，Fe分别与硝酸铜，硝酸银，硫酸铜的化学方程式Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2 +CuMg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgMg+CuSO4=MgSO4+Cu2Al+ 3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3CuAl+ 3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag2Al+ 3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。

已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量［］A.等于166 B.等于428 C.等于236 D.无法计算磷酸根的相对分子质量是95，所以我们可以得到金属M的化合价是+3价的，所以它的硫酸盐就是M2（SO4）3 所以它的式量为：428所以选B将1.12g铁粉加入到25mL2oml/L的Fecl3的溶液中,充分反应后,其结果是()A,铁有剩余B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,显粉色C.Fe2+与fe3+物资的量之比6:1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比2:50.025*2=0.05molFe +2FeCl3 =3FeCL256 2 31.12g 0.04mol 0.06mol这时可以说氯化铁是过量的，所以反应后有氯化铁剩余所以A不正确B是正确的C正确氯化亚铁是0.06，剩余的氯化铁是0.01molD不正确，氧化产物与还原产物的比应是2:1一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则该合金可能是下列哪组[](要过程,谢谢) A.铁镁 B.铁铝 C.铁锌D.镁铝设这种合金的化合价都是+2价的。

M+2HCl=MCl2+H2M 24 0.2M=40这时要求一种金属的相对原子质量大于40，一种小于40.铝的相对原子质量应折算成27*2/3=18A铁56 镁24 可以B铁56 与铝18 可以C铁56 锌65 不可以D镁24 铝18不可以。

岩石地球化学计算

岩石地球化学计算1. TFe2O3=FeO+0.9Fe2O3FeOT(wt.%)=FeO(wt.%)+Fe2O3(wt.%)*0.8998=FeO(wt.%)+Fe2O3(wt.%)*(71.844/(159.6882/2))2. LOI 烧失量3. Mg#=100*(MgO/40.3044)/(MgO/40.3044+FeOT/71.844)FeOm71.85 ；MgOm40.31上述是分别测试分析了FeO和Fe2O3的计算方法，如果是测试的全铁，也可以近似计算。

通常说的高Mg，是指岩石具有较高的MgO含量，如火山岩中的高镁安山岩（通常情况下，异常高的MgO含量指示着可能有地幔物质参与，如俯冲带地幔楔或者软流圈熔体上涌等等）。

Mg#（镁指数）也可以定量的表示岩石中的Mg含量高低。

Mg#通常用于镁铁质岩石，可以粗略指示地幔岩石的部分熔融程度，高Mg#的地幔橄榄岩可能经历了更高程度的部分熔融，常在92-93左右，而原始地幔会相对富集，Mg#较低，在88-89左右。

4. 里特曼组合指数δ或里特曼指数δ=（K2O+Na2O）2/（SiO2-43）（wt%）δ<3.3 者称为钙碱性岩，δ=3.3-9 者为碱性岩，δ>9 者为过碱性岩。

5.A/NK = Al2O3/102/(Na2O/62+K2O/94)6.A/CNK = Al2O3/102/(CaO/56+Na2O/62+K2O/94)7.全碱ALK = Na2O+K2O8.AKI = (Na2O/62+K2O/94)/Al2O3*1029.AR = (Al2O3+CaO+Na2O+K2O)/(Al2O3+CaO-Na2O-K2O)10.固结指数(SI) =MgO×100/(MgO+FeO+F2O3+Na2O+K2O) (Wt%)11.阳离子R1-R2图（岩石氧化物wt%总量不用换算成100%）R1=（4Si-11(Na+K)-2(Fe+Ti)*1000R2=（6Ca+2Mg+Al）*100012.(La/Sm)N对δEu的双变量斜边图解认识Eu异常。

镁铝计算总结

20
160 180
V（NaOH）
56 g 56 g 56 = 28g mole ,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为 = g mole ；对混合物而言， 3 2mole 3mole
如果把它们看成是一种物质，则有平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。分析：在此反应中 Fe、Mg、Al、Zn 的摩尔电子质量分别为 28、12、9、32.5。混合物的平均摩尔电子质量为 10g/mole-(因为金属在反应中失去电子给了 H+变成 H2,则生成 0.5mol 的 H2 需得电子 1mol，所以金属必然失去 1mol 电子)，由中间数值法得 D 正确。 2. 铝单质与酸碱的反应：铝与酸和碱反应的实质是相同的，所以等量的铝必然生成等量的氢气。 2Al～6H+～3H2 2Al～2OH-～3H2 另外，生成等量的氢气消耗的酸碱之比为：n(H+)：n(OH-)=3:1。若酸是硫酸，碱是 NaOH,则有 n(H2SO4)： n(NaOH)=3:2，若酸是盐酸，碱是氢氧化钡，则 n(HCl)：n[Ba(OH)2]=6:1。 3. 铝盐、偏铝酸盐与酸碱的反应： Al(OH)3 沉淀量的计算讨论 1：向含有 amolAlCl3 的溶液中加入含 bmolKOH 的溶液，求生成沉淀的物质的量分析：n(OH-)：n(Al3+) a：b ＞1：3 时， a：b =1：3 时 Al(OH)3 1 4＜a：b＜1 3时 Al(OH)3+AlO2 a：b≤1：4 时，AlO2 Al(OH)3 沉淀量的计算讨论 2：向含有 amolNaAlO2 的溶液中加入含 bmolHCl 的溶液，求生成沉淀的物质的量分析：n(AlO2-)：n(H+) Al 元素的存在形式 Al(OH)3 沉淀量

课标高三化学竞赛之常见化学计算方法1

虾对市爱抚阳光实验学校一中2021—2021高一年级化学竞赛班讲座之常见化学计算方法 ●考点阐释主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法〔略〕、对称法〔略〕。

●试题类编一、差量法在一量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变〔升高或降低〕，使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质〔或饱和溶液〕质量的差量；每个物质均有固的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反，尽管反前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积会发生变化，形成差量。

差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。

该方法运用的数学知识为比律及其衍生式：a bc da cb d==--或c ad b--。

差量法是简化化学计算的一种主要手段，在阶段运用相当普遍。

常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差。

在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。

1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

2.室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。

现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时将多少克KNO 3溶解于多少克水中。

〔KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g 〕3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，那么金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相、足量的稀硫酸中，反结束后所得各溶液的质量相，那么投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为〔〕〔A 〕Al ＞Mg ＞Fe 〔B 〕Fe ＞Mg ＞Al 〔C 〕Mg ＞Al ＞Fe 〔D 〕Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰〔成分是CaO 和NaOH 〕，充分反后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。

(人教版)上海九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》经典习题(答案解析)

一、选择题1．下列有关实验现象的描述错误的是A．氢气燃烧生成水B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡C．镁条燃烧发耀眼白光D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色A 解析：AA、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确；C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。

故选A。

2．下列关于化学学科基本观念的认识，错误的是（）A．元素观：氧气、水、过氧化氢都是含有氧元素的氧化物B．转化观：氧化铁在一定条件下可以转化为金属铁C．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子D．变化观：氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢A解析：AA、氧化物是化合物，氧气是单质，A错误。

B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，B正确。

C、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，C正确。

D、氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢，D正确。

故选：A。

3．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是A．金属活动性由强到弱：X>Y>ZB．产生氢气质量：X>Y>ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．反应所需时间：X<Y<Z B解析：BA、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误；B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X ＞Y ＞Z ，故B 正确；C 、在金属活动性顺序中，Mg ＞Zn ＞Fe ，而由A 的分析可知其活动性为X ＞Z ＞Y ，故C 错误；D 、由图象的信息可知完全反应时X 消耗的时间最短，Y 消耗的时间最长，所以反应所需时间：X ＜Z ＜Y ，故D 错误；故选：B 。

Mg、Al、Fe的经典计算

Mg、Al、Fe——典型习题1. 将5.1 g 镁铝合金溶于60 mL 5 mol·L−1的H2SO4溶液中，完全溶解后，再加入65 mL 10mol·L−1的NaOH 溶液，得到9.7 g沉淀，继续加入NaOH溶液时沉淀会减少。

试计算：<1>当加入mL NaOH溶液时，可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

<2>合金溶于H2SO4溶液时产生的H2在标准状况下的体积为L.2. 准确称取6 g 铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如下图所示，试求：(1) H2SO4溶液的物质的量浓度。

(2)若b＝2.3，求铝土矿中各成分的质量分数。

(3) a值的范围在______之间，在这个范围内，a值越大，_______含量越少。

(4) b的取值范围是_______。

3. 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL盐酸中(不考虑体积变化)，取10 mL 反应后的溶液，用1 mol/L NaOH溶液滴定得如下图所示关系，求：(1) Mg、Al的质量各是多少？(2) 盐酸的物质的量浓度为多少？4. 现有甲、乙两瓶无色溶液，分别是AlCl3和NaOH溶液，但已失去标签，做以下试验：(1) 400 mL甲与120 mL乙反应，得到白色沉淀1.56 g。

(2) 120 mL甲与440 mL乙反应，得到白色沉淀1.56 g。

(3) 120 mL甲与400 mL乙反应，得到白色沉淀3.12 g。

由此可以推知：甲是____，其物质的量浓度是_____ mol/L；乙是____，其物质的量浓度是_____ mol/L。

5. 在0℃、101 kPa 时进行如下实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同物质的量浓度的盐酸，加入同一Mg、Al合金粉末产生气体，有关数据列表如下：(1)盐酸的物质的量浓度为(2)合金中Mg 的质量分数为_________。

【材料科学基础经典习题及答案】考试试题5

2020届材料科学基础经典习题（后附详细答案）1. 在Al-Mg 合金中，x Mg =0.05，计算该合金中Mg 的质量分数(w Mg )(已知Mg 的相对原子质量为24.31，Al 为26.98)。

2.已知Al-Cu 相图中，K ＝0.16，m ＝3.2。

若铸件的凝固速率R ＝3×10-4 cm/s ，温度梯度G ＝30℃/cm ，扩散系数D ＝3×10-5cm 2/s ，求能保持平面状界面生长的合金中W Cu 的极值。

3．证明固溶体合金凝固时，因成分过冷而产生的最大过冷度为：⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+--=∆GK R K mw R GD K K mw T Cu C Cu C )1(ln 1)1(00max最大过冷度离液—固界面的距离为：⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=GDK R K mw R D x Cu C )1(ln 0式中m —— 液相线斜率；w C0Cu —— 合金成分；K —— 平衡分配系数；G —— 温度梯度；D —— 扩散系数；R —— 凝固速率。

说明：液体中熔质分布曲线可表示为：⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=x D R K K w C Cu C L exp 1104．Mg-Ni 系的一个共晶反应为：546.02)Mg (570235.0Ni Mg ==+⇔w w L NiNi 纯℃α设w 1Ni ＝C 1为亚共晶合金，w 2Ni =C 2为过共晶合金，这两种合金中的先共晶相的质量分数相等，但C 1合金中的α总量为C 2合金中α总量的2.5倍，试计算C 1和C 2的成分。

5．在图4—30所示相图中，请指出： (1) 水平线上反应的性质； (2) 各区域的组织组成物； (3)分析合金I ，II 的冷却过程；(4) 合金工，II 室温时组织组成物的相对量表达式。

6．根据下列条件画出一个二元系相图，A和B的熔点分别是1000℃和700℃，含w B=0.25的合金正好在500℃完全凝固，它的平衡组织由73.3%的先共晶。

初中化学计算公式总结归纳

常见物质的化学式化合物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

●分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

高中化学Mg.Al.Fe.N重要方程式

Mg、Al1．金属镁在Cl2、O2、N2、CO2、SO2中的燃烧反应.点燃点燃点燃Mg+Cl2 == MgCl2 2Mg+O2 == 2MgO 3Mg+N2 == Mg3N2点燃点燃2Mg+CO2 == 2MgO+C (现象:黑与白) 2Mg+SO2 ==2MgO+S (现象:黄与白)2．金属铝与O2、Cl2、、S的反应.常温下: 4Al+3O2==2Al2O3（铝表面致密氧化物薄膜）点燃点燃△4Al+3O2==2Al2O32Al+3Cl2==2AlCl32Al+3S == Al2S33．Mg和H2O的反应(很缓慢),铝难与热水反应△Mg+2H2O ==Mg(OH)2+H2↑注：Mg(OH)2因生成量很少,不以沉淀形式出现，不写沉淀符号。

4．Mg和Al分别与酸的反应.Mg和Al分别与HCl和稀H2SO4作用放出H2Mg+2H2+==Mg2++H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑Mg、Al分别与浓H2SO4、浓.稀HNO3反应，但不放出H2↑。

注:Al、Fe分别与浓H2SO4、浓HNO3常温下钝化,加热条件下反应放出SO2或NO x5．Mg不与碱反应,Al与强碱反应放出H2,与弱碱不反应：Al与NH3.H2O不反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O6．铝热反应：Al与金属氧化物的反应；现象：放出大量的热.用途：1）焊接钢轨2）冶炼高熔点金属Fe、V、Cr、Mn高温高温2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 10Al+3V2O5==5Al2O3+6V高温高温2Al+3FeO==Al2O3+3Fe 2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr高温高温8Al+3Fe3O4 == 4Al2O3+9Fe 4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn7．Al、Al2O3、Al(OH)3分别与HCl和NaOH的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+ ==2Al3++3H2↑Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O8．Mg和Al的工业制法电解电解MgCl2（融熔）== Mg+Cl2↑2Al2O3（融熔）== 4Al+3O2↑9．实验室制Al(OH)3的方法1）在AlCl3或Al2(SO4)3溶液中加入氨水Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+2) 在NaAlO2溶液中通入CO2气体2AlO2-+ CO2（少量）+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-AlO2-+ CO2（过量）+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-3）AlCl3或Al2(SO4)3溶液与NaAlO2溶液混合Al+3+3 AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓10．NaAlO2的性质：1）与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(0H)3↓AlO2-+H++H2O==Al(0H)3↓2）与碳酸：2NaAlO2+CO2（少量）+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2（少量）+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-NaAlO2+CO2（过量）+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+ CO2（过量）+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-3）与铝离子：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(0H)3↓Al+3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓10．铝三角试剂：1）NH3·H2O Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ Al+3 2）HCl或稀H2SO4Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O3）HCl或稀H2SO4 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O4）通CO2气体AlO2-+ CO2（过量）+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-5）过量的NaOH溶液Al3++4OH-==AlO2-+2H2O6）过量的HCl或稀H2SO4 AlO2-+4H+==Al3++2H2O Al(OH)3AlO2-11．互滴问题1）将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3或Al2(SO4)3溶液中，直至过量。

硝酸与金属的反应(经典、全面)

硝酸与金属反应专题硝酸与金属反应的计算是一个难点,但也是历年高考的热点问题，此类问题技巧性较强，常使用的方法有电子得失守恒，N原子守恒等，下面一一讲解。

一、从反应的本质看金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用。

例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑【例 1】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( )A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4【例2】已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( )A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断【例3】在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是A.0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45变式1：稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。

若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g变式:2：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO)二、N原子守恒参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),即是溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量。

高中化学最重要的公式

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2

镁铝的有关计算总结

镁铝的有关计算总结镁和铝重要知识点总结一、铝三角及其应用1、三角关系：al3+、al(oh)3与alo2相互转化的关系al3+―- ① 过量哦⑥ 哦⑤h++② 过量氢+―③光环2―④哦―al（oh）3有关离子方程式：a、 Al3+和AlO2的相互转化―①al3+→alo2：②alo2→al3+：――b、alo2与al(oh)3的相互转化③ Alo 2→ Al（OH）3：④ Al（OH）3的转化→ alo 2:C，Al 3+和Al（OH）3⑤al(oh)3→al3+：⑥al3+→al(oh)3：2、铝三角的应用① Al（OH）3的制备al3++3nh3h2o==al(oh)3↓+3nh4+（常用方法）alo2+co2+2h2o==al(oh)3↓+co32―――――②离子共存问题：a、由于沉淀或双重水解，Al3+不能与Oh、S2、AlO2、HCO 3、CO 32和HSO 32血浆大量共存；――――――b、alo2与al3+、h+、nh+、fe3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。

―二、铝的化合物的有关图象1.将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，滴至过量（如图所示）①). 相关反应：Al3++3OH==Al（OH）3↓―al（oh）3↓（mol）al（oh）3+oh==alo2+2h2o――现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2.将氨水一滴一滴地滴到AlCl3溶液中，直至过量（如图所示）②). 相关反应：Al3++3nh3h2o==Al（OH）3↓ + 3nh4+现象：产生白色沉淀。

继续添加氨，沉淀不会消失。

3、向naoh溶液中逐滴滴入alcl3溶液至过量（如图③）有关反应：al3++4oh==alo2+2h2o――图形① NaOH（mol）al（OH）3↓ （摩尔）数字② nh3h2o（mol）al（OH）3↓ （mol）Al3++3alo2+6H2O==4Al（OH）3↓―现象：先没有白色沉淀，然后有白色沉淀。

化学中金属的相关计算公式

化学中金属的相关计算公式金属的相关计算公式。

金属是化学中非常重要的一类物质，它们具有良好的导电性、导热性和延展性，因此在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。

在化学中，我们经常需要进行金属的相关计算，比如计算金属的密度、摩尔质量、电子结构等。

本文将介绍一些常见的金属相关计算公式，并且通过实例进行说明。

1. 金属的密度计算公式。

金属的密度是指单位体积内金属的质量，通常用公式ρ = m/V 来表示，其中ρ表示密度，m表示质量，V表示体积。

在实际计算中，我们通常会用到金属的摩尔质量和晶胞体积来计算密度。

金属的摩尔质量可以通过化学式和元素的相对原子质量来计算，晶胞体积可以通过晶格常数来计算。

下面我们通过一个实例来说明金属密度的计算方法。

例如，我们要计算铁的密度。

铁的化学式为Fe，相对原子质量为55.85g/mol，晶格常数为0.286nm。

首先我们可以计算出铁的摩尔质量：M(Fe) = 55.85g/mol。

然后我们可以计算出铁的晶胞体积：V = a^3 = (0.286nm)^3 = 0.0234nm^3。

最后我们可以通过摩尔质量和晶胞体积来计算铁的密度：ρ = m/V = 55.85g/mol / 0.0234nm^3 = 2.38g/cm^3。

因此，铁的密度为2.38g/cm^3。

2. 金属的摩尔质量计算公式。

金属的摩尔质量是指1mol金属的质量，通常用公式M = nM来表示，其中M 表示摩尔质量，n表示摩尔数，M表示相对原子质量。

金属的摩尔质量可以通过化学式和元素的相对原子质量来计算。

下面我们通过一个实例来说明金属摩尔质量的计算方法。

例如，我们要计算铜的摩尔质量。

铜的化学式为Cu，相对原子质量为63.55g/mol。

我们可以直接通过元素的相对原子质量来计算铜的摩尔质量：M(Cu) = 63.55g/mol。

因此，铜的摩尔质量为63.55g/mol。

3. 金属的电子结构计算公式。

金属的电子结构是指金属中电子的排布情况，通常用壳层结构来表示。

高一到高三的化学公式最全汇总

高一到高三的化学公式最全汇总一、非金属单质（F2 、Cl2 、O2 、S、N2 、P 、C 、Si）1、氧化性：F2 ＋H2 ＝2HFF2 ＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2OF2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2 ＝2IF7Cl2 ＋H2 ＝2HCl3Cl2 ＋2P＝2PCl3Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5Cl2 ＋2Na＝2NaCl3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋SCl2 ＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2↑2O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2SS＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性S＋O2＝SO2↑S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO↑4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2CO↑C＋O2(足量)＝CO2↑C＋CO2＝2CO↑C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO↑(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO↑3C＋SiO2＝SiC＋2CO↑二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2↑＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2↑＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO↑＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2↑CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑2、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2↑H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO32NH3＋2Na==2NaNH2＋H2↑(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2↑＋F22HCl＝H2↑＋Cl22H2O＝2H2＋O2↑2H2O2＝2H2O＋O2↑H2S＝H2↑＋S2NH3＝N2＋3H2↑四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO3↑2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3↑＋NO↑2NO＋O2＝2NO2↑NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2↑CO＋CuO＝Cu＋CO2↑3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H2↑2、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe↓＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe↓＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O) FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl HClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2↑2H2SO3＋2H2S＝3S↓＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2↑＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O 36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O 30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O 2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2 3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O2↑4HNO3＝4NO2＋O2↑＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2↑H2CO3＝H2O＋CO2↑H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S↓2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2↓FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S↓＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO↑＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2↓＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2↑3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3↑＋HClNH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑2KNO3＝2KNO2＋O2↑2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3＝2KCl＋3O2↑2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑CaCO3＝CaO＋CO2↑MgCO3＝MgO＋CO2↑九、有机化学方程式归纳有很多的同学的化学成绩非常的不好，经常的犯错误，老师整理了高三化学考试常见失误，仅供参考！一般情况下，化学考试常见失误有以下几点：(1)要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称;(2)要求写物质名称而错写成分子式;(3)要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;(4)要求写离子方程式而错写成化学方程式;(5)要求画离子结构示意图或电子式而错答为原子结构示意图;(6)化学方程式、离子方程式不配平;条件写错，气体符号、沉淀符号不写;(7)热化学方程式不注明物质的状态等;(8)要求用化学用语而不用的;(9)有机反应中忘写部分生成物的，如：酯化反应中的水;(10)有机题作答中没注意所给信息或限制条件;(11)读题不清，如选择题中没看清是问“正确”还是“不正确”的。

金属活动顺序表的应用

金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。

该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。

氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H 2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO 4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。

如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl 与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。

NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。

如Cu、Zn、Fe与FeCl3溶液所发生的反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2（3）判断金属与水能否发生置换反应。

高中化学常用公式总结

高中化学常用公式总结高中化学常用公式总结高中化学常用公式总结1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）物质的质量g物质的摩尔质量（g/mol）微粒数（个）（2）物质的量（mol）6.021023个/mol（3）气体物质的量（mol）标准状况下气体的体积(L)22.4(L/mol)（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液质量(g)溶液体积(mL)②溶质的质量分数溶质质量(g)溶质质量溶剂质量(g)溶液体积(L)100%③物质的量浓度（mol/L）溶质物质的量(mol)（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数物质的量浓度(mol/L)1(L)溶质的摩尔质量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%②物质的量浓度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶质的质量分数溶质摩尔质量(g/mol)1(L)（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①溶解度(g)100(g)饱和溶液中溶质的质量(g)溶剂质量(g)②溶解度(g)100(g)溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g)饱和溶液的质量(g)（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S(g)w(g)100(g)(100w)(g)w%S(g)100%(100S)(g)（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：m溶解度(g)100(g)蒸发溶剂（水）的质量(g)（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：m高温溶解度低温溶解度高温原溶液质量(g)100高温溶解度(g)4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：Mm(混)n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

铝、铁计算

铝、铁计算练习1．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。

试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

2、在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是多少？3、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的孩子两与溶液中含氯元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是多少？4、有两种铁的氧化物，质量分别是40g和43.5g。

在加热情况下，分别用足量的CO还原，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，都得到75g沉淀，则这两种铁的氧化物的化学式分别是什么？5、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；L 盐酸中，得溶液C；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·1③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

⑴①中引发铝热反应的实验操作是____ ___________，产物中的单质B 是__________________。

（2）③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________ __ _____ （3）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）和c（Fe2+）各为多少？6、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。

请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

岩石地球化学计算

Mg#（镁指数）也可以定量的表示岩石中的Mg含量高低。

4. 里特曼组合指数δ或里特曼指数δ=（K2O+Na2O）2/（SiO2-43）（wt%）δ<3.3 者称为钙碱性岩，δ=3.3-9 者为碱性岩，δ>9 者为过碱性岩。