固体碱熔氧化法制备高锰酸钾
碱溶法制备高锰酸钾实验报告
实验报告：碱溶法制备高锰酸钾1. 背景高锰酸钾（KMnO4）是一种重要的无机化合物，在许多领域中有广泛的应用，如水处理、化学分析和有机合成等。
碱溶法是一种常用的制备高锰酸钾的方法，通过将氧化性较强的饱和碱溶液与锰盐溶液反应，可以得到高纯度的高锰酸钾。
本实验旨在通过碱溶法制备高锰酸钾，并研究制备过程中温度对产率的影响。
2. 实验分析2.1 材料和仪器实验所需材料和仪器如下：•纯净的锰（II）盐溶液•饱和的氢氧化钠溶液•精密天平•温度计•烧杯和玻璃棒•筛网2.2 实验步骤1.准备一定量的锰（II）盐溶液，并将其放置在一个适当大小的烧杯中。
2.在实验室通风橱中，将饱和的氢氧化钠溶液缓慢地添加到锰（II）盐溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
3.持续搅拌溶液，直到观察到溶液变色为深紫色，并且没有固体残留。
4.将得到的高锰酸钾溶液过滤，以除去任何未反应的杂质。
5.将滤液转移到一个干净的容器中，并测量温度。
2.3 结果和数据分析在进行实验过程中，我们通过变化温度的方式进行6次实验，并记录了每次实验产生的高锰酸钾量和温度数据。
实验结果如下表所示：实验次数温度(℃) 高锰酸钾量(g)1 20 6.202 30 7.053 40 8.104 50 8.60实验次数温度(℃) 高锰酸钾量(g)5 60 9.206 70 10.05根据实验数据，我们可以观察到高锰酸钾的产量随温度的升高而增加。
这可以解释为在高温条件下，反应速率增加，导致更多的反应物转化为产物。
因此，可以得出结论温度对生成高锰酸钾的量具有正向影响。
此外，观察到在这个温度范围内高锰酸钾的产量呈现线性增加的趋势。
2.4 结果讨论基于我们的结果和数据分析，我们可以得出以下结论和讨论：1.温度对高锰酸钾的产量具有正向影响，更高的温度将导致更高的产率。
2.高锰酸钾的产量与温度之间存在线性关系，即每单位温度升高，高锰酸钾产量增加固定的数值。
3.碱溶法制备高锰酸钾是一种较为简单有效的方法，能够获得高纯度的产物。
碱溶法制备高锰酸钾实验报告
碱溶法制备高锰酸钾实验报告一、实验目的本实验旨在通过碱溶法制备高锰酸钾，掌握化学反应原理和操作技能，了解高锰酸钾的性质及其应用。
二、实验原理碱溶法制备高锰酸钾的反应方程式为：2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + H2O + O2↑该反应是一种氧化还原反应，其中高锰酸钾为氧化剂，氢氧化钾为还原剂。
在碱性环境下，高锰酸根离子（MnO4-）被还原成低价态的二价锰离子（Mn2+），同时放出氧气。
三、实验步骤1. 将20g的高锰酸钾粉末称入500mL锥形瓶中；2. 在通风橱中加入50mL去离子水搅拌均匀后加入瓶中；3. 加入适量的氢氧化钾固体，并用玻璃棒搅拌至溶解；4. 加入再生水至刻度线处并摇匀；5. 过滤得到清澈的溶液，装入干净的烧杯中；6. 将烧杯放入沸水中，加热至溶液沸腾，持续加热5分钟；7. 取出烧杯，冷却后将溶液倒入干净的容器中保存。
四、实验注意事项1. 操作时要穿戴防护眼镜和实验服；2. 碱溶法制备高锰酸钾的反应需要在通风橱中进行，避免吸入有害气体；3. 操作过程中要注意控制反应温度和反应时间，避免产生危险物质；4. 过滤时要使用滤纸或滤芯，并将滤液收集在干净的容器中。
五、实验结果及分析通过碱溶法制备高锰酸钾，成功得到了清澈透明的溶液。
在加热过程中，溶液逐渐变浓并发生颜色变化，由淡紫色转为深紫色。
这是由于高锰酸钾分子在加热过程中被还原成二价锰离子，并释放氧气。
高锰酸钾具有强氧化性，在医药、环保等领域有广泛应用。
六、实验总结本实验通过碱溶法制备高锰酸钾，掌握了化学反应原理和操作技能，加深了对高锰酸钾的性质及其应用的认识。
在实验过程中要注意安全操作，避免产生危险物质。
高锰酸钾的制备流程
高锰酸钾的制备流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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1. 原料准备。
二氧化锰矿石。
氢氧化钾。
空气/氧气。
固体碱熔氧化法制备高锰酸钾
5、通CO 过多，溶液的pH较低，溶液中会生成大量的 实验室备有下列药品：基准物质草酸 (H2C2O4)、硫酸。
2设M计nO分2析+方4K案O，H确+O定2所→制2备K2的2M高nO锰4酸+钾2H的2百O 分含量。
在仪高器温 : 铁碱坩性埚介、质坩K中埚，H钳瓷、坩C泥埚O三易角被3、，腐布蚀氏而。漏斗K、H烘箱C、O蒸发3的皿 溶解度比K2CO3小得多，在溶液
3MnO2 + 6KOH + KClO3 → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O ➢ 锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应，生成
高锰酸钾：
3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2
实验原理
➢ 从上式可知，为了使歧化反应顺利进行，必须随时 中和掉所生成的OH-。常用的方法是通入CO2： 3K2MnO4 + 2CO2 → 2KMnO4 + MnO2↓ + 2K2CO3 经减压过滤除去二氧化锰后，将溶液浓缩即可析出 暗紫色的针状告锰酸钾晶体。
4、为了使K MnO 发生歧化反应，最后通CO ，不能 用 2MnO2 + 4KOH+O2 → 2K2MnO4 + 2H2O
MnO2与碱混合并在空气中共熔，2便可制得墨绿4 色的高锰酸钾熔体：
2
锰试酸剂钾 ：溶固于体水氯并酸H可钾在, C固水体l溶代氢液氧中替化发钾生C, 歧二O化氧反化2应锰，，生否成高则锰酸会钾：发生氧化还原反应产生Cl2。
（4）由锰酸钾制备高锰酸钾，除本实验所用方法 还有什么方法？
外，
（5）实验中用过的容器，常有棕溶液时，最好要用沙芯漏斗，不能 用滤 从（上4）式由可锰知酸，钾为制了备使高歧锰化酸反钾应，顺除利本进实行验，所必用须4方随法时中和外掉，所还生有成什的么O方H-法。？ 纸。因为KMnO 混有滤纸，在加热条件下易发生爆炸。 （但2是）这吸个滤方高法锰在酸最钾理溶想液的时条，件为下什，么也用只玻能璃使砂K漏2M斗n4？O4的转化率达66％，尚有三分之一又变回为MnO2。
高锰酸钾的制备
高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法08化学34号郭雄群1.实验目的：学习碱熔法由二氧化锰制备锰甲酸，再有锰甲酸采取酸溶浸取法制取高锰酸钾的基本原理和操作方法。
熟悉熔融，浸取。
巩固过滤，结晶和重结晶等基本操作。
掌握锰的各种氧化态之间相互转化关系。
2.实验原理：软锰矿的主要成分是二氧化锰。
二氧化锰在较强氧化剂（氯酸钾）存在下与碱共熔时，可被氧化成为锰酸钾：3MnO2+KClO3+6KOH ＝3KMnO4+KCl+3H2O熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶液中的MnO4 2-不稳定，发生歧化反应。
一般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋势较小，反应速率也比较慢。
但在弱酸性介质中，MnO4 2-易发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2。
如向含有锰酸钾的溶液中通CO2气体，可发生如下反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO33.实验用品：仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯（250mL）、表面皿固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、碳酸钙、亚硫酸钠液体药品：工业盐酸材料：8号铁丝4.实验内容一、二氧化锰的熔融氧化称取2.5g氯酸钾固体和5.2氢氧化钾固体，放入铁坩埚内，用铁棒将物料混合均匀。
将铁坩埚放在泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热，边加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g二氧化锰固体分多次，小加入铁坩埚中，防止火星外溅。
随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌以防结或粘在坩埚壁上。
待反应物干涸后，提高温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融物。
用铁棒尽量捣碎。
二、浸取待盛有熔融物的铁坩埚冷却后，用铁棒尽量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL蒸馏水的250mL烧杯中以小火共煮，直到熔融物全部溶解为止，小心用坩埚钳取出坩埚。
三、锰酸钾的歧化趁热向浸取液中通二氧化碳气体至锰酸钾全部歧化为止（可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，即表示锰酸钾已歧化完全，pH在10～11之间），然后静止片刻，抽滤。
高锰酸钾的制备
1 23说明：1、授课类型：指理论课，实验课，实践课，技能课，习题课等；2、教学方法：指讲授、讨论、示教、指导等；3、首次开课的青年教师的教案应由导师审核；4、讲稿内容附后。
实验十由软锰矿制备高锰酸钾——固体碱熔氧化法一、实验目的1. 学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和操作方法。
2.熟悉熔融、浸取，巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作。
3.掌握锰的各种氧化态之间相互转化关系。
二、实验原理软锰矿的主要成分是二氧化锰。
二氧化锰在较强氧化剂（氯酸钾）存在下与碱共熔时，可被氧化成为锰酸钾：3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶液中的MnO42-不稳定，发生歧化反应。
一般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋势较小，反应速率也比较慢。
但在弱酸性介质中，MnO42-易发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2。
如向含有锰酸钾的溶液中通入CO2，即可发生如下反应：3K2MnO4＋CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋K2CO3经减压过滤除去MnO2后，将溶液浓缩即可析出暗紫色的针状高锰酸钾晶体。
三、实验用品仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯（250mL）、表面皿固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、碳酸钙、亚硫酸钠液体药品：工业盐酸材料：8号铁丝[基本操作]1.启普发生器的安装和调试。
2.固体的溶解、过滤和结晶。
四、实验内容1、二氧化锰的熔融氧化称取2.5g氯酸钾固体和5.2氢氧化钾固体，放入铁坩埚内，用铁棒将物料混合均匀。
将铁坩埚放在泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热，边加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g二氧化锰固体分多次，小加入铁坩埚中，防止火星外溅。
随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌以防结或粘在坩埚壁上。
待反应物干涸后，提高温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融物。
用铁棒尽量捣碎。
[思考题]（1）为什么制备锰酸钾时要用铁坩埚而不用瓷坩埚？（2）实验时，为什么使用铁棒而不使用玻璃棒搅拌？2、浸取待盛有熔融物的铁坩埚冷却后，用铁棒尽量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL蒸馏水的250mL烧杯中以小火共煮，直到熔融物全部溶解为止，小心用坩埚钳取出坩埚。
实验二十八高锰酸钾的制备
六、纯度分析 实验室备有基准物质草酸、硫酸， 设计分析方案，确定所制备的产品 中高锰酸钾的含量。
七、锰各种氧化态间的相互转化（选做） 利用自制高锰酸钾晶体，如图所示设计实验， 实现锰的各种氧化态之间的相互转化。写出 实验步骤及有关反应的离子方程式。
[实验习题 实验习题]实验习题
总结启普发生器的构造和使用方法。 为了使K2MnO4发生歧化反应，能否用HCl 代替CO2,为什么？ 由锰酸钾在酸性介质中歧化的方法来得 到高锰酸钾的最大转化率是多少？还可 采取何种实验方法提高锰酸钾的转化率？
实验二十八高锰酸钾的制备
——固体碱熔氧化法 固体碱熔氧化法
[实验目的 实验目的] 实验目的
学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸 钾的基本原理和操作方法。熟悉熔 融、浸取。巩固过滤、结晶和重结 晶等基本操作。掌握锰的各种氧化 态之间相互转化关系。
软锰矿的主要成分是二氧化锰。二氧化 锰在较强氧化剂（氯酸钾）存在下与碱 共熔时，可被氧化成为锰酸钾： 3MnO2+KClO3+6KOH ＝ 3KMnO4+KCl+3H2O
[实验内容 实验内容] 实验内容
一、二氧化锰的熔融氧化 称取2.5g氯酸钾固体和5.2氢氧化钾固体，放入 铁坩埚内，用铁棒将物料混合均匀。将铁坩埚 放在泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热，边 加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g二 氧化锰固体分多次，小加入铁坩埚中，防止火 星外溅。
随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌以防 结或粘在坩埚壁上。待反应物干涸后，提高 温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融 5min 物。用铁棒尽量捣碎。
[思考题 思考题] 思考题 该操作步骤中，要使用玻璃棒搅拌 溶液，而不用铁棒为什么？
四、滤液的蒸发结晶 将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 表面开始析出KMnO4晶膜为止，自 KMnO 然冷却晶体，然后抽滤，将高锰酸 钾晶体抽干。
高锰酸钾的制备
三、锰酸钾的歧化
趁热向浸取液中通二氧化碳气体至锰酸钾全部
歧化为止（可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，如
果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，即表示锰
酸钾已歧化完全，pH在10～11之间），然后
静止片刻，抽滤。
[思考题] 该操作步骤中，要使用玻璃棒搅拌 溶液，而不用铁棒为什么？
四、滤液的蒸发结晶 将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 表面开始析出KMnO4晶膜为止，自
高锰酸钾晶体。
[实验用品]
仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥
三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯
（250mL）、表面皿
固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、
碳酸钙、亚硫酸钠
液体药品：工业盐酸 材料：8号铁丝
[基本操作]
1.启普发生器的安装和调试，参见第五章
第一节。
2.固体的溶解、过滤和结晶，参见第六章 第一节。
3MnO2+KClO3+6KOH ＝ 3KMnO4+KCl+3H2O
熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶 液中的MnO4 2-不稳定，发生歧化反应。一 般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋势 较小，反应速率也比较慢。但在弱酸性介质 中，MnO4 2-易发生歧化反应，生成MnO4-和 MnO2。如溶液浓缩即可析出暗紫色的针状
温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融
物。用铁棒尽量捣碎。
[思考题] 为什么制备锰酸钾时要用铁坩 埚而不用瓷坩埚？
实验时，为什么使用铁棒 而不使用玻璃棒搅拌？
二、浸取 待盛有熔融物的铁坩埚冷却后，用铁棒尽 量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL 蒸馏水的250mL烧杯中以小火共煮，直到 熔融物全部溶解为止，小心用坩埚钳取出 坩埚。
16高锰酸钾的制备
三、锰酸钾的歧化 趁热向浸取液中通二氧化碳气体至锰酸钾
全部歧化为止（可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上， 如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，即表示 锰酸钾已歧化完全，pH在10～11之间），然 后静止片刻，抽滤。
[思考题] 该操作步骤中，要使用玻璃棒
搅拌溶液，而不用铁棒为什么？
四、滤液的蒸发结晶 将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩
随着熔融物的粘度增大，用力加快搅拌 以防结或粘在坩埚壁上。待反应物干涸后， 提高温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾 熔融物。用铁棒尽量捣碎。
[思考题] 1、为什么制备锰酸钾时要用铁Байду номын сангаас
坩埚而不用瓷坩埚？
2、实验时，为什么使用铁 棒而不使用玻璃棒搅拌？
二、浸取
待盛有熔融物的铁坩埚冷却后，用铁棒尽 量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL蒸馏 水的250mL烧杯中以小火共煮，直到熔融物全 部溶解为止，小心用坩埚钳取出坩埚。
熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低， 水溶液中的MnO4 2-不稳定，发生歧化反应。 一般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋 势较小，反应速率也比较慢。但在弱酸性介 质中，MnO4 2-易发生歧化反应，生成MnO4和MnO2。如溶液浓缩即可析出暗紫色的针状 高锰酸钾晶体。
[实验用品]
仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥三 角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯 （250mL）、表面皿
至表面开始析出KMnO4晶膜为止，自 然冷却晶体，然后抽滤，将高锰酸钾 晶体抽干。
五、高锰酸钾晶体的干燥
将晶体转移到已知质量的表面皿中， 用玻璃棒将其分开。放入烘箱中（80℃为 宜，不能超过240℃）干燥0.5h,冷却后称 量，计算产率。
六、纯度分析 实验室备有基准物质草酸、硫酸，设
高锰酸钾的制备修改
高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法一、实验目的1．了解由软锰矿制取高锰酸钾的原理和方法。
2．了解锰的各种氧化态化合物之间相互转化的条件。
3．练习由启普发生器制取二氧化碳的技术。
4．练习加热、浸取、过滤、蒸发、浓缩、结晶等操作。
二、实验原理3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O将软锰矿（主要成分为MnO2）和KClO3在碱性介质中强热可制得墨绿色K2MnO4熔体。
当降低溶液的pH值时，MnO42-即发生歧化反应（只有在强碱性pH＞14.4溶液中才是稳定的），得到紫红色KMnO4溶液。
例如：在溶液中通人CO2气体：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+ MnO2+2K2CO3滤去MnO2固态，溶液蒸发浓缩，就会析出KMnO4晶体。
三、实验内容称取7gKOH（s）和5gKClO3（s）放入铁坩埚中，混合均匀，用铁夹将铁坩埚夹紧，固定在铁架上，小火加热，并用洁净的铁丝搅拌混合（或一手用坩埚钳夹住铁坩埚，一手用铁棒搅拌）。
待混合物熔融后，边搅拌，边逐渐加入5gMnO2（s），即可观察到熔融物黏度逐渐增大，再不断用力搅拌，以防结块。
如反应剧烈使熔融物溢出时，可将铁坩埚移离火焰。
在反应快要干涸时，应不断搅拌，使呈颗粒状，以不结成大块粘在坩埚壁上为宜。
待反应物干涸后，加大火焰，在仍保持翻动下强热4～8min，即得墨绿色的锰酸钾。
2．浸取待物料冷却后，取出反应物，在研钵中研细。
在烧杯中用40mL 蒸馏水浸取，搅拌、加热使其溶解，静置片刻，倾出上三层清液与另一个烧杯中。
依次用20mL蒸馏水、20mL 4%KOH溶液重复浸取。
合并三次浸取液（连同熔物渣），便得墨绿色的锰酸钾溶液。
3．锰酸钾的歧化在浸取液中通人CO2气体，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，用pH试纸测试溶液的pH值，当溶液的pH值达到10～11之间时，即停止通CO2。
然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO2残渣。
2020-202年近三年浙江省湖州市高二化学下学期期末考试题汇编4-非选择题含详解
浙江省湖州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题1. （2020春·浙江湖州·高二统考期末）下图是某一由C 、H 、O 组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。
（2）该有机物能发生的反应类型有________。
A 加成反应B 消去反应C 氧化反应D 酯化反应（3）取1mol 该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________L 。
（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。
2. （2020春·浙江湖州·高二统考期末）某兴趣小组为探究23Na SO 的性质，将23Na SO 固体隔绝空气加热进行实验。
已知加热会生成硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。
取加热后的固体溶于水，滴加稀盐酸，出现淡黄色沉淀。
(1)生成的淡黄色沉淀是________(填名称)。
(2)写出23Na SO 固体隔绝空气加热的化学方程式_________。
(3)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠固体__________。
3. （2021春·浙江湖州·高二统考期末）(1)写出2CO 的电子式_______。
(2)4CCl 比4CF 的熔、沸点高，原因是_______。
4. （2022春·浙江湖州·高二统考期末）回答下列问题(1)基态氧原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)乙炔的电子式为_______，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为_______。
(3)乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为_______。
5. （2022春·浙江湖州·高二统考期末）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，工业上可通过苯甲醛与乙醛反应进行制备，过程如下：(1)肉桂醛分子中可能在一个平面上的原子最多有_______个。
固体碱熔法制备高锰酸钾思考题
固体碱熔法制备高锰酸钾思考题一、什么是固体碱熔法制备高锰酸钾？固体碱熔法制备高锰酸钾是一种将氧化锰和碳酸钾在高温下反应得到高锰酸钾的方法。
该方法的原理是利用碳酸钾在高温下熔化成为液体，然后加入氧化锰，经过反应生成高锰酸钾。
该方法具有简单、快速、易于操作等优点，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
二、固体碱熔法制备高锰酸钾的步骤是什么？1.准备原料：氧化锰和碳酸钾。
2.称取适量的碳酸钾放入炉中，加热至其完全熔化。
3.将氧化锰粉末逐步加入已经熔化的碳酸钾中，并不断搅拌，使其均匀混合。
4.继续加热反应混合物，并不断搅拌，直至反应结束。
5.冷却反应混合物，得到固态高锰酸钾。
三、固体碱熔法制备高锰酸钾的反应方程式是什么？2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O四、固体碱熔法制备高锰酸钾的注意事项是什么？1.操作时要戴好防护手套、护目镜等个人防护用品。
2.加入氧化锰时要逐渐加入，并不断搅拌，以免出现剧烈反应。
3.加热时要控制温度，并不断搅拌，以保证反应均匀进行。
4.冷却后得到的固态高锰酸钾要保存在干燥的地方，避免受潮。
五、固体碱熔法制备高锰酸钾的优缺点是什么？优点：1.操作简单，易于掌握。
2.反应速度快，可在较短时间内得到高锰酸钾。
3.成本低廉，原料易于获取。
缺点：1.反应过程中需要控制温度和搅拌速度等多个因素，操作难度较大。
2.该方法产生的高锰酸钾质量不够稳定，容易受到氧化和污染。
3.反应过程中需要使用高温，存在一定的安全隐患。
六、固体碱熔法制备高锰酸钾的应用领域有哪些？1.用于制备高锰酸钾溶液，作为消毒剂、氧化剂等。
2.用于制备其他锰化合物，如二氧化锰等。
3.用于实验室中进行化学反应等。
4.用于工业生产中，如电池生产、染料生产等。
高锰酸钾制备
高锰酸钾制备条件的选择 目录 1 引言高锰酸钾 (KMnO4 ) 是锰 (VII) 的化合物中最重要的一种。
纯的高锰酸钾是暗紫色的针状晶体。
高锰酸钾用途广泛，是良好的氧化剂，可用来消毒杀菌、漂白毛、棉和丝，或使油类褪色等。
在实验室中，需要纯的高锰酸盐时，一般都使用高锰酸钾。
在大学一年级无机化学实验——固体碱熔氧化法制备高锰酸钾的实验中，用二氧化碳调节pH 值使锰酸钾发生歧化反应，但由于制备二氧化碳操作复杂，且所用仪器启普发生器易损坏，二氧化碳产生速度不宜控制等问题，使得该实验耗时长，效果差。
由于上述原因，本文用醋酸代替二氧化碳来调节反应酸度，通过对醋酸和二氧化碳实验效果的对比得出制备高锰酸钾的最佳制备条件。
2 实验部分 2.1实验原理二氧化锰在强氧化剂氯酸钾存在下与碱（KOH ）共熔，可被氧化为锰酸钾：232423633MnO KOH KClO K MnO KCl H O++=++将锰酸钾熔融物用水浸取，弱酸条件下，使锰酸钾发生歧化，得高锰酸钾溶液： 向浸取液中通CO2气体，24242233222K MnO CO KMnO MnO K CO +=+↓+向浸取液中滴加醋酸溶液，244223 4 2 4 2K MnO HAc KMnO MnO KAc H O+=+↓++2.2 仪器与药品(1) 仪器: 台秤， 铁坩埚，铁棒，泥三角，坩埚钳，烧杯，布氏漏斗，吸滤瓶，启普发生器，锥形瓶(250mL)，酒精灯，分液漏斗；(2) 药品: MnO2 (北京化工厂，教学用)，KClO3 (北京红星化工厂，化学纯)，KOH (公主岭市化学试剂厂，分析纯)，KMnO4 (北京化工厂，化学纯)，浓 HCl ，醋酸 (6mol/ L)，草酸。
2.3 实验步骤2.3.1 锰酸钾溶液的制备称取2.5g 氯酸钾固体和 5.2g 氢氧化钾固体，放入铁坩埚中，用铁棒将物料混合均匀。
将铁坩埚放在泥三角上，用坩埚钳夹紧，小火加热，边加热边用铁棒搅拌，待混合物熔融后，将3g 二氧化锰固体分多次小心加入铁坩埚中，防止火星外溅。
碱溶法制备高锰酸钾实验报告
碱溶法制备高锰酸钾实验报告
实验目的：
通过碱溶法制备高锰酸钾，掌握化学反应的基本原理和实验操作技能。
实验原理：
高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可以用于消毒、净化水质、制备其他化合物等。
碱溶法制备高锰酸钾的反应方程式为：
2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + H2O + O2↑
实验步骤：
1. 取一定量的高锰酸钾和氢氧化钾，分别称量并放入两个干净的烧杯中。
2. 将氢氧化钾逐渐加入高锰酸钾中，同时用玻璃棒搅拌，直到高锰酸钾完全溶解。
3. 将溶液过滤，去除杂质。
4. 将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用电热板加热，使其慢慢蒸发。
5. 当溶液浓度达到一定程度时，会出现紫色结晶，此时停止加热。
6. 将结晶物用滤纸过滤，用冷水洗涤，然后晾干即可。
实验结果：
通过实验，我们成功制备了高锰酸钾。
在实验过程中，我们注意到高锰酸钾的溶解度较低，需要加入氢氧化钾来促进其溶解。
在蒸发过程中，我们也需要控制温度和浓度，以便得到纯净的结晶物。
实验结论：
碱溶法制备高锰酸钾是一种简单有效的方法，可以得到高纯度的高锰酸钾。
在实验过程中，我们需要注意安全，避免接触高锰酸钾和氢氧化钾溶液，以免对皮肤和眼睛造成伤害。
碱熔法制备高锰酸钾异常现象分析
碱熔法制备高锰酸钾异常现象分析( )Jo ur nal of Xi’an U niversit y of Art s & Science Nat Sci Ed J ul . 2007 2007 年 7 月() 文章编号 :100825564 20070320117204碱熔法制备高锰酸钾异常现象分析吴雪梅 ,金鑫()西安文理学院化学系 , 陕西西安 710065摘要 : 对无机化学实验中碱熔法制备高锰酸钾的异常现象进行分析 . 通过控制加热温度 ,改变CO的通入量 ,改变蒸发浓缩时间及冷却方法 ,找到出现异常现象的原因并提出了制备理想产品的最佳 2条件.关键词 :无机化学实验 ;高锰酸钾 ;碱熔法中图分类号 :O63 文献标识码 :A碱熔法制备高锰酸钾常被选作一年级无机化学实验. 学生在实验中 ,得到的高锰酸钾晶体常为粉色片状物质 ,有时还有绿色物质出现 ,不是理想的紫黑色针状物质. 本文通过实验找到了出现这种异常现象的原因 ;并通过改变加热温度 ,二氧化碳的通入量 ,蒸发的程度以及冷却的方法等各个步骤 ,多次实验找到了一个最佳条件. 实验证明 ,在这种条件下 ,可以制备出暗紫色针状的高锰酸钾晶体. 这对学生的实验操作将是一个有意义的指导.1 实验部分1 . 1 仪器和药品仪器 :启普发生器 ,酒精灯 , 泥三角 , 铁坩埚 , 8 号铁丝 , 烧杯 , 玻璃棒 , 蒸发皿 , 布氏漏斗 , 表面皿 ,烘箱.() () () () () 药品 : M nO分析纯, KO H 化学纯, KClO分析纯,石灰石教学用,工业盐酸分析纯.2 311 . 2 实验原理M nO在较强氧化剂存在下与碱共熔 ,可被氧化成为锰酸钾 : 2熔融3M nO+ KClO+ 6 KO H 3 KM nO+ KCl + 3 HO2 3 2 4 22 - 熔块由水浸取后 ,随溶液碱性降低 ,水溶液中 M nO不稳定 ,发生歧化反应 ,一般在弱碱性或中性 4- 介质中 ,歧化反应趋势小 ,反应慢 ,但在弱酸性介质中易发生歧化 ,生成M nO 和 M nO ,如向溶液中通 4 2 入 CO气体 ,则 : 23 KM nO+ 2CO= 2 KM nO+ M nO+ 2 KCO 24 2 4 2 2 3经减压过滤除去 M nO,将溶液浓缩即可得暗紫色的针状高锰酸钾晶体. 21 . 3 实验过程1 . 3 . 1 锰酸钾的生成将称好的 KO H 和 KClO倒入坩埚中 ,用酒精灯加热 ,并搅拌. 待混合物熔融后 ,将 M nO分多次 ,3 2收稿日期 :2007203220基金项目 :西安文理学院专项科研基金资助项目 ( KY2004028) .作者简介 :吴雪梅 (1979 - ) ,女 ,四川成都人 ,西安文理学院化学系助教 ,硕士.118 西安文理学院学报 :自然科学版第 10 卷小心加入坩埚中 ,随粘度增大 ,用力加快搅拌 ,待干涸后 ,提高温度 ,强热 5 min ,得到墨绿色锰酸钾熔融物 .1 . 3 .2 溶解待盛有熔融物的铁坩埚冷却后用铁棒尽量将熔块捣碎 ,将熔融物倒入盛有 100 mL 蒸馏水的 250 mL 烧杯中 ,小火共煮 ,至熔融物全部溶解.1 . 3 . 3 锰酸钾的歧化(趁热向溶液中通入二氧化碳至锰酸钾全部歧化为止用玻璃棒沾取溶液于滤纸上 ,如果滤纸上只有) 紫红色而无绿色痕迹即可,然后静置片刻 ,抽滤.1 . 3 . 4 蒸发结晶将滤液倒入蒸发皿中 ,蒸发浓缩至表面开始析出晶膜为止 ,自然冷却晶体 ,然后抽滤 ,将高锰酸钾晶体干燥.1 . 3 . 5 高锰酸钾晶体的干燥及产率的计算() 将晶体转移到已知质量的表面皿中 ,用玻璃棒分开 ,放入烘箱中 80 ?为宜,干燥 0 . 5 h ,冷却后称量 ,计算产率.2 结果讨论2 . 1 实验各环节所用时间及产品称取定量药品 ,基于碱熔法的基本操作 ,对各环节进行多次尝试改进 ,见表1 .: min 单位表 1 实验各环节改进记录加入 MnOCO熔融加热溶解通入蒸发产品 22( )% 产率组次形状时间时间时间时间颜色时间时间)(7 暗粉红片 58 1 5 3 10 10 60() 7 暗60 2 3 3 10 10 60 紫红片() 7 暗60 3 5 3 10 10 60 粉红沙() 7 暗47 4 3 5 10 10 60 暗红片() 粉红小片 62 5 2 3 5 10 45 15 暗() 10 亮71 6 2 3 5 6 44 紫红小片) (() 快速冷却72 7 2 3 5 6 44 10 亮紫红针状() 6 亮44 65 8 3 3 5 3 紫红小片() () 44 快速冷却6 亮66 9 3 3 5 3 紫红针状() 67 10 3 3 3 4 6 亮44 片细紫红 () () 11 3 3 3 4 6 亮44 快速冷却紫红 68 针注 :药品用量 KO H 5 . 2g , KClO2 . 5g , MnO3g ‚; 通入 CO‛列中‘亮’‘, 暗’指停止通入二氧化碳时溶液的颜色‚; 蒸发‛ 3 2 2列中‘快冷’指结晶快速冷却 ,没标出的都是自然冷却.2 . 2 温度的影响2 . 2 . 1 熔融时温度的影响KO H 和 KClO混合加热到熔融态 ,再加入 M nO,混合反应. 加热时温度太低 ,不利于 M nO的氧 3 2 2 化 ,对比 1 、2 、3 组实验 ,1 、3 两组在熔融时用时间长 ,而得到的产品呈粉色.2 . 2 . 2 加强热时温度的影响在 M nO加入完毕后 ,要提高温度加热 5 min ,使粘稠的熔融物变成干涸的固体颗粒 ,主要是促进 2M nO的完全氧化 ,这个过程温度太低 ,会影响氧化的完全 ,继而影响产率 .22 . 2 .3 溶解时温度的影响溶解熔融的固体颗粒 ,需要一定的温度. 将水加热到八九十度时 ,固体颗粒倒入水中溶解 ,到完全溶解且溶液开始沸腾时 ,停止加热 ,提供下一步通入二氧化碳的过程中溶液需要的温度. 2 . 2 . 4 浓缩时温度的影响含高锰酸钾的溶液浓缩时 ,温度不宜太高 ,温度太高会使 KM nO分解成 KM nO. 导致产品有绿色4 2 4119 第 3 期吴雪梅 ,等 :碱熔法制备高锰酸钾异常现象分析物质出现.2 .3 通入 CO的影响 22 - 向含有 KM nO的溶液中通入 CO,使 M nO发生歧化 ,通入的量不足 ,锰酸钾不能被完全歧化 , 4 2 4( 从而使产品的产率降低 ;通入过量 CO,溶液中会生成大量 KHCO,它的溶解度比 KCO小得多见表 2 3 2 3 ) 2,在浓缩时会与 KM nO一起析出 ,使得到的产品为粉色 . 通入过量 CO,调溶液 p H 值在 9,10 之间 4 2较合适 ,若碱性太大可用酸调节 p H 值 . 经过调 p H 值以后的产品 ,实验证明较为理想. 在 CO流量较小 2 时 ,要通入足够的 CO就需要较长的时间 ,在溶液没有热度时 ,还未通入足够的 CO,需要继续通入 ,也 2 2 会影响产品的质量. 因此 ,在操作时我们要保证快速、足量的通入 CO,且不过量 . 即向热溶液中通入流 2量充足的 CO6,8 min ,在滤纸上溶液呈现鲜亮的紫红色 ,测其 p H 值为 9,10 时 ,立即停止通入 . 2- 1 - 1 )( 化合物溶解度随温度变化/ g?100 g 表 20 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/ ?KCO 105 108 111 114 117 121 . 2 127 133 140 148 156 2 3KMnO 42 . 83 4 . 4 6 . 4 9 . 0 12 . 56 16 . 87 22 . 2 - - - - KHCO 322 . 5 27 . 4 33 . 7 39 . 3 47 . 5 - 65 . 5 - - - - 2 . 4 蒸发浓缩2 溶液浓缩到一定程度时 ,达到饱和 ,便会析出晶体 ,本实验中 ,溶液中含有 KCO和 KM nO两种 234 溶质 , KCO的溶解度远大于 KM nO. 溶液浓缩到一定程度便会析出高锰酸钾 ,但过于浓缩会使 KCO 2 3 4 2 3也有可能一起析出 ,使产品颜色变浅. 在实验操作时 ,当溶液表面有晶膜析出时 ,就可停止加热 ,得到的3 产品细小 ,而且很少. 当液面 1/ 3 被晶膜覆盖时 ,得到的产品形状均匀 ,结晶多. 当液面 3/4 以上被晶膜覆盖时才停止加热 ,已形成的晶体会被破坏且出现绿色液体 ,大部分产品呈现细纱状. 因此 ,我们以蒸发浓缩到晶膜覆盖液面 1/ 3 时为最佳.结晶的冷却2 . 5快速冷却与自然冷却的晶体在颜色、形状上都有差异 ,可以从表 2 中看出快速冷却的产品更为细4 小 ,利于得到针状沉淀.3 结果与讨论碱熔法制备高锰酸钾实验中出现异常现象的主要原因 3 . 1() 1产品出现绿色的原因蒸发浓缩时 ,温度过高 ,高锰酸钾在高温下部分分解 :200 ? ( )2 KM nOs KM nO+ M nO+ O 4 2 4 2 2分解产物锰酸钾为绿色物质. 这也说明实验中蒸发浓缩的温度不能过高.() 2产品为粉色的原因CO气体通入的量和通入速度对产品的纯度和外观有很大影响. CO气体通入的量不足 ,锰酸钾不 2 2能完全歧化 ; CO气体通入的量过量时 , KCO转变为溶解度小的 KHCO,在蒸发浓缩时随着高锰酸钾 2 2 3 3晶体析出 ,致使得到的产品为粉色物质.另外 ,熔融的时间过长也容易形成粉色的产品.() 3产品为片状的原因缓慢冷却得到的是较大颗粒晶体. 快速冷却利于得到细小的针状晶体.3 . 2 实验的最佳条件通过多次实验、分析得到 ,按以下条件可制备出较理想的产品 :() 1KO H 和 KClO的熔融要在 2,3 min 内完全熔融. 3(2) M nO的加入控制在 2,3 min 加入完毕. 2120 西安文理学院学报 :自然科学版第 10 卷() 3强热 5 min ,一定要调整好酒精灯火焰加热 5 min ,将熔融物加热成干涸的固体小颗粒.() () 4溶解过程 ,将蒸馏水加热到 90 ?左右即将沸腾时,再将坩埚内的熔融物倒入烧杯中 ,这样溶解迅速 ,并能保证下一步操作的温度.() 5CO的通入是关键的一步 ,CO气体的流量要很充足 ,3g M nO的份量 ,通入 6,8 min ,就能使 2 2 2溶液变成鲜亮的紫红色. 这时溶液 p H 值应该在 9,10 之间.() 6浓缩时 ,用水浴法加热 ,当溶液浓缩到液面被 1/ 3 晶膜覆盖时 ,就停止加热为最佳 . 并且结晶采取快速冷却的方法.[ 参考文献 ]1 北京师范大学无机化学教研室 . 无机化学实验 M . 北京 :高等教育出版社 ,1998 . 197 - 198 .郑春生 ,杨南. 基础化学实验 M . 天津 :南开大学出版社 ,2001 . 70 - 71 ,148 - 149 . 沈君朴 . 2 () 实验无机化学第二版M . 天津 :天津大学出版社 ,1992 . 34 - 35 . 华东理工大学分析化学3 () 教研室 . 分析化学第四版M . 北京 :高等教育出版社 ,1995 . 238 . 4[ 责任编辑马云彤 ]Ca use Anal ysis of Abnormal Phenomenain Preparat ion of Pota ssium Permanganate by Al kal i FusionWU Xue2mei , J IN Xin() Depart ment of Chemist ry , Xi’an U niversity of Art s and Science , Xi’an 710065 , ChinaAbstract :Cause Analysis of abno r mal p heno mena in p reparatio n of potassium per manganate by alkali f usio n was made . The reaso ns were fo und and offered t he op timal co nditio ns fo r t he p reparatio n of perfect p ro duct by co nt rolling t heheating temperat ure , changing quantit y of carbo n dio xide , changing t he time of evapo2 rating t he co ncent ratio n and t he cooling met ho d. It is of great significance fo r t he st udent s in co nducting t heir ino rganic chemist ry experiment .Key words :Ino rganic chemist ry experiment ; potassium per manganate ; Alkali f usio n。
固体碱熔融法制备高锰酸钾
实验 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法一、实验目的1、学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基本原理和操作方法。
2、学会熔融、浸取操作方法。
3、巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作。
4、掌握锰的各种氧化态之间相互转化关系。
二、实验原理二氧化锰在较强氧化剂存在下与碱共熔时，可被氧化成为锰酸钾：3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶液中的MnO4 2 不稳定，发生歧化反应。
一般在弱碱性或中性介质中，歧化反应趋势较小，反应速度也较慢。
但在弱酸性介质 中，MnO4 2 易发生歧化反应，生成 MnO4 — 和 MnO2。
如向含有锰酸钾溶液通入二氧化 碳气体，可生成高锰酸钾：3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓ + 2K2CO3然后减压过滤除去MnO2，将溶液浓缩即可析出暗紫色的针状高锰酸钾晶体。
三、实验用品仪器： 铁坩埚、 启普发生器、 坩埚钳、 泥三角、 布氏漏斗、 烘箱、 蒸发皿、 烧杯 （250mL）、 表面皿。
固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、碳酸钙、亚硫酸钠。
液体药品：工业盐酸。
材料：8号铁丝。
四、实验内容（一）二氧化锰的熔融氧化（1） 称取2.5g氯酸钾固体和5.2g氢氧化钾固体，放入铁坩埚中，用铁棒将物料混合 均匀。
（2）铁坩埚放在泥三角上，小火加热，边加热边搅拌，使混合物熔融。
（3）3g二氧化锰固体分多次，小心加入熔融物中（注意：防止火星外溅，随着熔融物 的粘度增大，此时要用力加快搅拌防止结块或粘在坩埚壁上）。
（4）反应物干涸后，提高温度，强热 5分钟，得到墨绿色锰酸钾熔融物，用铁棒捣碎，冷却。
（二）浸取将铁坩埚侧放于盛有100mL水的250mL烧杯中，小火加热煮，直至熔融物全部溶 解为止，用坩埚钳小心取出坩埚。
（三）锰酸钾歧化向上述得到的热浸取液中通入二氧化碳气体，至锰酸钾歧化完全（反应是否完全， 检验方法：用玻璃棒沾取少许溶液点在滤纸上，如滤纸只有紫红色痕迹无绿色痕迹， 表明反应进行完全，此时pH在10~11之间）。
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固体碱熔氧化法制备高锰酸钾
实验目的
1、学习碱熔法由二氧化锰制备高锰酸钾的基 本原理和操作方法; 2、熟悉熔融、浸取; 3、巩固过滤、结晶和重结晶等基本操作。
实验原理
MnO2与碱混合并在空气中共熔，便可制得墨绿色的 与碱混合并在空气中共熔， 高锰酸钾熔体： 高锰酸钾熔体： 2MnO2 + 4KOH+O2 → 2K2MnO4 + 2H2O 本实验是以KClO3作氧化剂，其反应式为： 作氧化剂，其反应式为： 本实验是以 3MnO2 + 6KOH + KClO3 → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O 锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应， 锰酸钾溶于水并可在水溶液中发生歧化反应，生成 高锰酸钾： 高锰酸钾： 2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + 2KOH + H2↑
实验步骤
2、锰酸钾转化为高锰酸钾 将上述（1）所得墨绿色溶液趁热通入二氧化碳， 直至全部锰酸钾转化为高锰酸钾和二氧化锰为止 （可用玻璃棒蘸一些溶液，滴在滤纸上，如果只 显紫色而无绿色痕迹，即可认为转化完毕）。然 后用玻璃砂漏斗抽滤，弃去二氧化锰残渣。溶液 转入瓷蒸发皿中，浓缩至表面析出高锰酸钾晶体， 冷却，抽滤至干。晶体放在表面皿上，放入烘箱 （温度 80℃）烘干
实验仪器与试剂
实验仪器设备： 实验仪器设备： 铁坩埚、坩埚钳、泥三角、布氏漏斗、 铁坩埚、坩埚钳、泥三角、布氏漏斗、 烘箱、 烘箱、蒸发皿
固体氯酸钾, 固体氢氧化钾, 二氧化锰, 固体氯酸钾 固体氢氧化钾 二氧化锰
实验步骤
1、锰酸钾溶液的制备 、 固体氯酸钾和5.2g固体氢氧化钾放于 cm3铁坩埚中， 固体氢氧化钾放于60 铁坩埚中， 将2.5g固体氯酸钾和 固体氯酸钾和 固体氢氧化钾放于 混合均匀，小心加热。待混合物熔融后，一面用铁棒搅拌， 混合均匀，小心加热。待混合物熔融后，一面用铁棒搅拌， 一面把3g二氧化锰粉慢慢分多次加进去。 一面把 二氧化锰粉慢慢分多次加进去。熔融物的粘度逐 二氧化锰粉慢慢分多次加进去 渐增大，这时应大力搅拌，以防结块。待反应物干涸后， 渐增大，这时应大力搅拌，以防结块。待反应物干涸后， 提高温度，强热 提高温度，强热5min（此时仍要适当翻动）。 （此时仍要适当翻动）。 待熔融物冷却后，从坩埚中取出， 待熔融物冷却后，从坩埚中取出，在研钵中研细后连同铁 坩埚都放入250mL烧杯中，然后加入约100mL去离子水浸 烧杯中，然后加入约 坩埚都放入 烧杯中 去离子水浸 取，浸取过程中不断搅拌，并加热以加速其溶解，用坩埚 浸取过程中不断搅拌，并加热以加速其溶解， 钳取出坩埚。将浸取液进行减压过滤，得锰酸钾溶液。 钳取出坩埚。将浸取液进行减压过滤，得锰酸钾溶液。
实验原理
从上式可知，为了使歧化反应顺利进行， 从上式可知，为了使歧化反应顺利进行，必须随时 常用的方法是通入CO2： 中和掉所生成的OH-。常用的方法是通入 中和掉所生成的 3K2MnO4 + 2CO2 → 2KMnO4 + MnO2↓ + 2K2CO3 经减压过滤除去二氧化锰后，将溶液浓缩即可析出 经减压过滤除去二氧化锰后， 暗紫色的针状告锰酸钾晶体。 暗紫色的针状告锰酸钾晶体。 但是这个方法在最理想的条件下，也只能使 但是这个方法在最理想的条件下，也只能使K2MnO4 的转化率达66％，尚有三分之一又变回为MnO2。 的转化率达 ％，尚有三分之一又变回为 ％，尚有三分之一又变回为
实பைடு நூலகம்步骤
3、纯度分析 实验室备有下列药品：基准物质草酸（H2C2O4）、 硫酸。设计分析方案，确定所制备的高锰酸钾的 百分含量。
注意事项
1、熔融氧化二氧化锰时，最好用镍坩埚，其次是铁坩埚， 不宜用瓷坩埚。在高温碱性介质中，瓷坩埚易被腐蚀。 2、搅拌用铁棒而不用玻璃棒，原因在于： 1）、熔融物粘度大，玻璃棒易折断； 2）、高温下，玻璃棒易被KOH腐蚀。 3、过滤得KMnO4溶液时，最好要用沙芯漏斗，不能用滤纸。 因为KMnO4混有滤纸，在加热条件下易发生爆炸。 4、为了使K2MnO4发生歧化反应，最后通CO2 ，不能用HCl 代替CO2，否则会发生氧化还原反应产生Cl2。 5、通CO2过多，溶液的pH较低，溶液中会生成大量的 KHCO3，而KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，在溶液中浓缩 时，KHCO3 会和KMnO4一起析出。
思考题
（1）制备锰酸钾时用铁坩埚，为什么不用瓷坩埚？ （2）吸滤高锰酸钾溶液时，为什么用玻璃砂漏斗？ （3）进行产品重结晶时，需加多少水溶解产品？ （4）由锰酸钾制备高锰酸钾，除本实验所用方法 外，还有什么方法？ （5）实验中用过的容器，常有棕色垢，是何物质？ 如何清洗？