氯及其化合物高考题

氯及其化合物

1 （2015江苏）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

2 （2015广东）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2 > I2

3 （2015山东）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－

4 （2015上海）HClO见光不会分解

5 （2015北京）消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

6 （2015北京）消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－

7 （2015北京）消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

8 （2015北京）消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－

9 （2016上海）Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性

10 （2016全国卷Ⅰ）将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

11 （2016全国卷Ⅲ)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性

12 （2016全国卷Ⅲ）将浓盐酸与MnO2共热产生的气体先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水来制备纯净Cl2

13 （2016四川）氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化

14 （2017全国卷III）目的：清洗碘升华实验所用试管；操作：先用酒精清洗，再用水清洗

15 （2019江苏）实验操作：向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色；结论：Br2的氧化性比I2的强

16 （2019北京）物质（杂质）：Cl2（HCl）；除杂试剂：H2O、浓H2SO4

17 （2019全国卷III）碘酒可用于皮肤外用消毒

18 （2019全国卷III）目的：制取较高浓度的次氯酸溶液；实验：将Cl2通入碳酸钠溶液中

19 （2019上海）次氯酸漂白只涉及物理变化

20 （2010山东）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱21（2010山东）新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

22 （2015全国卷II）海水开发利用的部分过程如图所示

①向苦卤水中通入Cl2是为了提取溴

②粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

③工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

④富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

23 （2010山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是，所用的主要仪器名称是。（2）加入溶液W的目的是。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

24 （2016年全国卷I）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p|、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

m n p q r

25（2019江苏）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为

26 （2018北京28）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是

（锰被还原为Mn2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

27 （2015江苏19）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）28 （2017年11月浙江选考29题4分）取7.90g KMnO4加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生产单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：

（1）KMnO4的分解率（2）气体A的物质的量

29 （2015年10月浙江选考25）已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质a mol 的FeBr2溶液中通入b mol Cl2充分反应。

离子的还原性强弱（Fe2+、Br-、Cl-）：

发生的离子反应：

30（2010上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．

完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（I2被氧化为HIO3）：

2）整个过程中的还原剂是

3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是

25 （2015海南高考）工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为________________________________________，装置B中加入的试剂是________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_________________、__________________。

(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。