【全国百强校】河北省武邑中学2016-2017学年高一9月月考化学试题解析(解析版)

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【全国百强校】河北省武邑中学2016-2017学年高二上学期第二次10月月考化学试题(原卷版)

河北武邑中学2016～2017学年高二年级第二次月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Pb-207卷I(选择题共42分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～12题每个2分，13～18题每个3分)1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺2．下列化学用语表示正确的是( )A．CO2B．中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC．18 O2-的结构示意图：D．N2分子的电子式：3．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C．氨水、次氯酸都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子4．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )A．原子序数：C＞B＞A B．原子半径：A＞B＞CC ．离子半径：A 2-＞C -＞B 2+D ．原子的最外层电子数：A ＞C ＞B5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4LCl 2溶于水，Cl 2和水反应时转移电子数为N AB ．标准状况下，40 gSO 3中含有分子的数目为0.5N AC ．标准状况下，2.24L 由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6N AD ．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A6．在 2H 2S + SO 2===2H 2O + 3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( ) A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．16∶177．下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是( ) A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过 Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3 发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2 溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．无色溶液中：Al 3+、Cl -、MnO 4-、SO 42-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -C ．0.1 mol·L -1AgNO 3溶液： H +、K +、SO 42-、I -D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32-、Cl -、F -、K + 9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③10．现有三种常见治疗胃病药品的标签：① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( ) A ．①＝②＝③B ．①＞②＞③MgMg(OH)2MgCl 2(aq) 盐酸电解NaNa 2O 2Na 2CO 3O 2△CO 2SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3NaOH盐酸NH 3NOHNO 3O 2 H 2O催化剂/△④ ① ② ③C．③＞②＞①D．②＞③＞①11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

化学---河北省衡水市武邑中学2016-2017学年高一下学期期中考试试题(解析版)

河北省武邑中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：本试题分第I卷和第II卷两部分。

试卷满分为100分。

考试时间为90分钟。

第一卷1．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性2．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl23．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO35．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠6．下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．Cl 2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D．将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸7．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是（）A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．以上结论都不正确8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9．已知氧化性Br2＞Fe3+。

精品：【全国百强校】河北省武邑中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题(原卷版)

河北省武邑中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。

1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写淸楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24卷I (选择题共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型 B．羟基的电子式C．醛基的结构简式-COH D．丙烯的键线式2．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应 D．乙炔和氯气的加成反应3．下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是（）A．溴乙烷与NaOH水溶液共热 B．甲酸异丙酯与NaOH水溶液共热C．甲酸钠与NaOH、Cu(OH)2悬浊液混合共热 D．2，2-二甲基- 1 -丙醇与浓硫酸共热.4．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是（）A．CH2=CH—CHO B．CH3CH2COOHC．ch2=ch—COOCH3 D．CH2OH(CHOH)4CHO5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2O-+H2OB．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热6．下列实验中.可以不用温度计的是（）A．制乙烯 B．制硝基苯 C．制溴苯 D．石油分馏7．某分子式为C12H24O2的A酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：则符合上述条件A酯的结构可能有（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种8．绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．还能发生取代、加聚、消去等反应D．在镍做催化剂的情况下，1mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6mol氢气9．乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出淸爽怡人的淸凉产品，其结构简式如图所示。

【全国百强校】河北省武邑中学2016-2017学年高一上学期周考(9.4)化学试题解析(解析版)

一、选择题（45分)1．下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（）A．常温时不和任何酸反应B．常温时可和强碱溶液反应C．单质硅比碳的还原性强D．单质硅比碳的氧化性强【答案】BC【解析】【考点定位】考查硅的化学性质，同族元素的性质递变规律。

【名师点睛】本题考查硅的化学性质，同族元素的性质递变规律。

碳、硅元素原子最外层电子数相同，都是4个电子，其化学性质有相似之处，如：碳在常温下化学性质稳定，在高温时能跟氧气反应；硅在常温下化学性质不活泼，除与氟气、氢氟酸和强碱反应外，不与其他物质反应，在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

例如，硅在加热条件下跟氧气反应。

然而，由于碳、硅原子核外电子层数不同，化学性质又有差异，如单质硅的还原性比碳的强等；晶体硅是一种半导体，而单质碳中的石墨也具有导电性。

2．下列过程属于固氮的是（）A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3【答案】CD【解析】试题分析：A．NH3→NO化合态转化为化合态，A项错误；B．NO→NO2化合态转化为化合态，B项错误；C．N2→NO游离态氮转化为化合态氮，C项正确；D．N2→NH3游离态的氮转化为化合态氮，D项正确；答案选CD。

【考点定位】考查氮的固定。

【名师点睛】本题考查氮的固定，涉及氮气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质，题目简单，空气中的游离态的氮转化为化合态氮的过程叫做氮的固定，理解这个概念时把握住由游离态转化为化合态这一特点。

3．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）A．太阳能电池板B．水晶C．玛瑙D．光导纤维【答案】A【解析】考点：考查硅及其化合物的用途。

4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅属于酸性氧化物，和强酸不反应，但能溶于HF，SiO+4HF=SiF4+2H2O，该反应原理可2以用于雕刻玻璃，答案选D。

【全国百强校】河北省武邑中学2016-2017学年高二上学期周考(9.4)化学试题解析(解析版)

河北省武邑中学2016-2017学年高二上学期周考（9.4）化学试题1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性。

己知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。

下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．该物质属于有机高分子化合物C．此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D．此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面【答案】B考点：考查胶体的性质，有机物化合物的结构、性质与应用。

2.下列表述或判断正确的是（）A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡【答案】A【解析】试题分析：A．根据电荷守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)、c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH-)，pH相同的溶液，溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的，所以c(Na+)=c(NH4+)，A项正确；B．在物质的量浓度相等的条件下，氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同，而氯化钠溶液不影响水的电离，B 项错误；C ．两种溶液中离子的种类是相同的，都含有H ＋、OH －、CO 32－、HCO 3－、Na ＋，C 项错误；D ．Na 2CO 3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，D 项错误；答案选A 。

【考点定位】考查水的电离，盐的水解，溶液中的pH 值等知识。

【名师点睛】本题考查水的电离，盐的水解，溶液中的pH 值等知识。

该题属于中等难度的试题，关键是熟练应用所学知识解决实际问题的能力，以及对基础知识的熟练掌握程度。

河北省衡水市武邑中学高一化学下学期第三次月考试卷(

2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．3．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．1224．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣5．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气6．下图所示的实验操作与方法正确的是（）A．检验装置气密性B．过滤C．点燃酒精灯D．称量氯化钠7．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦8．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜9．某有机物分子中有 n 个CH2，m 个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a10．用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl12．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A．28 B．30 C．38 D．4013．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O 两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．A．只有⑤B．①② C．④⑤ D．②④14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．16．图是有关电化学的图示，完全正确的是（）A．稀H2SO4Cu﹣Zn原电池B．CuSO4粗铜的精炼C．ZnCl2溶液铁片镀锌D．饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物17．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+19．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl20．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定二、实验题21．实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．22．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有性质．三、计算题23．在 500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．24．某晶体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3．研究表明该晶体内部在边长为1×10﹣7cm 的立方体中含有20个原子（实际含有），求此元素的相对原子质量．25．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A．B．C．D．【分析】铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量．【解答】解：22.4g铁的物质的量为=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H201 40.4mol n所以n=1.6mol，由于1.6mol＞0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H201mol 4 mol 0.1mol0.2mol 0.8mol 0.2mol根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：C．3．若丙醇中的氧原子为18O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A．102 B．104 C．120 D．122【分析】根据酸与醇反应的实质进行分析得出正确结论．酯化反应的反应机理是酸脱羟基，醇脱氢，据此分析．【解答】解：酸与醇反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，故丙醇与乙酸反应的原理为：CH3COOH+CH3CH2CH218OH CH3CO18OCH2CH2CH3+H2O，故CH3CO18OCH2CH2CH3的相对分子质量为5×12+16+18+10×1=104，故选B．4．下列各组离子中能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、OH﹣、Na+B．Na+、H+、CO32﹣、SO42﹣C．K+、H+、SiO32﹣、Cl﹣D．OH﹣、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，反之不能，以此解答．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故B错误；C．H+与SiO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣和水而不能大量共存，故D错误．故选A．5．未来人类最理想的燃料是（）A．无烟煤B．液化石油气C．天然气D．氢气【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染．A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳；D、氢气燃烧的产物只有水．【解答】解：A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；B、液化石油气燃烧释放出二氧化碳，引起温室效应，故B错误；C、天然气燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故C错误；D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故D正确．故选D．6．下图所示的实验操作与方法正确的是（）A．检验装置气密性B．过滤C．点燃酒精灯D．称量氯化钠【分析】A．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；B．过滤实验中要用玻璃棒引流；C．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则．【解答】解：A．在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；B．过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．图中操作错误，故C错误；D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误．故选A．7．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；⑥含有碳碳双键、﹣OH，能发生氧化反应，故⑥选；⑦因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；故选D．8．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（）A．银B．镁C．铝D．铜【分析】浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．【解答】解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，故选：C．9．某有机物分子中有 n 个CH2，m 个，a个CH3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A．m﹣a B．n+m+a C．m+1﹣a D．m+2﹣a【分析】该有机物中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，根据烷烃通式计算出H原子个数，计算已知的H原子个数，剩余的就是OH原子个数，据此分析解答．【解答】解：某有机物链状分子中含有a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个，其余为OH，说明该物质属于饱和醇，将OH原子换为H原子就是烷烃结构，该分子中C原子个数=（a+n+m），根据烷烃通式知H原子个数=2（a+n+m）+2，a个﹣CH3，n 个﹣CH2﹣，m个中H原子总数=3a+2n+m，则缺少的H原子个数=2（a+n+m）+2﹣（3a+2n+m）=m+2﹣a，所以OH个数为m+2﹣a；故选D．10．用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl【分析】A．电解盐酸，发生反应：2HCl H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低；B．电解NaOH溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大；C．电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性；D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成．【解答】解：A．电解盐酸，发生反应：2HCl H2↑+Cl2↑，溶液中HCl浓度降低，酸性减弱，溶液pH增大，故A错误；B．电解NaOH溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，溶液中NaOH浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，故B错误；C．电解Na2SO4溶液，发生反应：2H2O2H2↑+O2↑，Na2SO4浓度增大，但Na2SO4溶液为中性，溶液pH不变，故C正确；D．电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，有NaOH生成，碱性增强，溶液pH增大，故D错误，故选：C．12．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（）A．28 B．30 C．38 D．40【分析】根据C原子、H原子守恒，判断C8H18裂化可能发生的反应情况，根据反应情况判断1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量的范围，再根据极限法计算平均相对分子质量的范围，据此解答．【解答】解：按照题目所给C8H18的裂化产物考虑，C8H18裂化可能发生的反应共有以下几种：①C8H18→C4H8+C3H6+CH4②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6③C8H18→2C3H6+C2H6④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4⑤C8H18→3C2H4+C2H6以上反应①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合气体；④、⑤反应是1molC8H18裂化生成4mol混合气体．要得到题目所述的混合气体，按①、②、③反应就可以实现；但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体，至少需要①、②中的一个反应参与或者共同参与，③也有可能同时参与．这样1molC8H18裂化所得的混合气体的物质的量为：3mol≤n＜4mol，所以混合气体的平均摩尔质量＜≤，即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相对分子质量为：28.5＜≤38．故选B、C．13．常温下，A、B组成的混合气体（M A＞M B）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O 两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2．A．只有⑤B．①② C．④⑤ D．②④【分析】CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，再结合混合气体中C、O质量比为1：8计算．【解答】解：CO分子中C、O元素的质量比=12：16=3：4，CO2分子中C、O质量之比=12：32=3：8，无论气体怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，只能为CO2和O2混合气体，由于M A＞M B，则A为CO2、B为O2，若混合气体中C、O质量比为1：8，设CO2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：12x：16（2x+2y）=1：8整理可得x：y=1：2即相同条件下CO2、O2的体积之比为1：2故选：A．14．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．【解答】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2N O↑+4H2O8 212mol x，解得x=3mol，故选B．15．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A． B．C．D．【分析】A、酸式滴定管与碱式滴定管的区别；B、酒精灯火焰的名称与位置；C、氢氧化亚铁的制取要隔绝空气；D．量筒的用途及注意事项．【解答】A、图示为碱式滴定管，酸式滴定管带有活塞，故A错误；B、酒精灯火焰从内到外依次为焰心、内焰、外焰，故B错误；C、为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，用苯隔绝空气并把长导管插入液面下，故C正确；D．不能在量筒中进行溶液的稀释操作，故D错误．故选C．16．图是有关电化学的图示，完全正确的是（）A．稀H2SO4Cu﹣Zn原电池B．CuSO4粗铜的精炼C．ZnCl2溶液铁片镀锌D．饱和氯化钠溶液验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物【分析】A．依据原电池原理分析，活泼金属做负极；B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极；C．依据电镀原理，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；D．电解饱和食盐水，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气．【解答】解：A．锌比铜活泼，应为负极，铜为正极，故A错误；B．粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；C．镀件铁做阴极，锌做阳极进行电镀，故C错误；D．电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；故选D．17．下列实验操作正确的是（）A． B．C．D．【分析】A．取用蒸发皿用坩埚钳；B．胶头滴管应悬于试管上方；C．先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部；D．标签应向着手心．【解答】解：A．取用蒸发皿用坩埚钳，用手会烫伤，故A错误；B．胶头滴管应悬于试管上方，避免污染试剂，故B错误；C．往试管内加固体药品时，先使试管横放，用药匙将药品送入试管底部，避免药品粘在试管壁上，故C正确；D．标签应向着手心，塞子应倒放，故D正确．故选CD．18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C．19．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl【分析】铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁反应．【解答】解：A、金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故A选；B、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故B不选；C、加入硝酸钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3﹣+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C选；D、金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故D不选；故选AC．20．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定【分析】在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，由此分析解答．【解答】解：在温度和容积均相同的两容器，Ⅱ相当于两个Ⅰ达平衡时压缩到一个容器中，即增大压强，平衡正向移动，所以Ⅱ中NO2的转化率大于Ⅰ中NO2的转化率，即a＜b，故选A．二、实验题21．实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正．【分析】实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，选择固体加热装置，固体加热在大试管中，试管口略向下倾斜，防止生成水倒炸裂试管，固定试管加持在离试管口三分之一处，生成的氨气比空气轻应用向下排气法收集，收集气体的试管口放一团棉花，防止和空气对流收集不到纯净的氨气，不能用胶塞塞住试管口．【解答】解：由图可知错误之处为①试管a管口斜向上倾斜．改正：试管口应该略向下倾斜；②铁夹夹的位置不对，改正；应夹在离管口处；③试管b管口向上，改正：应向下；④试管b塞上橡皮塞．改正：将橡皮塞改为棉花团；⑤无酒精灯加热，改正：用酒精灯加热，故答案为：错误之处应如何改正①试管a管口向上倾斜②铁夹夹的位置不对③试管b管口向上④试管b塞上橡皮塞⑤反应物没加热应略向下倾斜应夹在离管口处应向下将橡皮塞改为棉花团用酒精灯加热22．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是验证空气中的二氧化碳是否完全除净，D瓶中出现的现象是石灰水变浑浊．此实验说明植物具有呼吸作用性质．【分析】可用澄清石灰水检验植物的呼吸作用生成二氧化碳，检验时可用氧气将C中二氧化碳排到D中，则需要除去空气中的二氧化碳，并用用石灰水检验是否除尽，以此解答该题．【解答】解：空气中含有的二氧化碳会对实验结果造成干扰，需要除去，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以使用氢氧化钠除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以石灰水检验二氧化碳是否除净，氧气进入C中将通过呼吸作用生成的二氧化碳排到D中检验，故答案为：吸收空气中的二氧化碳；验证空气中的二氧化碳是否完全除净；石灰水变浑浊；呼吸作用．三、计算题23．在 500g CuSO4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．【分析】Cu电极为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，利用差量法计算Zn的质量，Zn放电时生成Cu的质量，由于Cu放电时，阳极溶解的Cu与阴极析出的Cu相等，故粗铜中Cu的质量=7.04g﹣Zn放电时生成Cu的质量．【解答】解：Cu电极为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，设Zn的质量为m，Zn放电生成Cu为n，则：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+溶液质量增重65 64 65﹣64=1m n 0.02g所以m==1.3gn==1.28g粗铜总质量为（7.04g﹣1.28g）+1.3g=7.06g故粗铜中Zn的质量分数为×100%=18.4%，答：粗铜中含锌的质量分数为18.4%．24．某晶体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3．研究表明该晶体内部在边长为1×10﹣7cm 的立方体中含有20个原子（实际含有），求此元素的相对原子质量．【分析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，根据ρ=计算相对原子质量．【解答】解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，晶胞是边长为1×10﹣7cm的立方体，则晶胞的体积为10﹣21cm3，则ρ==g/cm3=5.0g/cm3，解之得：M=150，答：此元素的相对原子质量是150．25．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL﹣1），需要标准状况下的氨气多少升？【分析】先根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算溶质的质量，再根据V=×Vm计算．【解答】解：1L含氨10%的氨水的质量为1 L×1 000 mL•L﹣1×0.96 g•mL﹣1，由于氨水中的溶质均可看成氨分子，则氨气的质量为1 L×1 000 mL•L﹣1×0.96 g•mL﹣1×10%=96g，标准状况下的氨气的体积V （NH3）=×222.4L/mol=126.5L；答：需要标准状况下的氨气126.5L．。

【学期】河北省武邑中学学年高一上学期第二次月考化学试题Word版含答案

【关键字】学期河北武邑中学2017~2018学年高一年级上学期第一次月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60分钟，满分100分。

1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。

2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II卷答案写在答题卡上相应的位置。

3．可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27卷I（选择题共51分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．对危险化学品要在包装标签上印上启示性标志。

下列化学品名称与启示标志名称对应正确的是（）2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．碳酸、硫酸铜、烧碱B．硫酸、空气、纯碱C．盐酸、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱3．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精4．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项是（）A．蒸馏B．萃取分液C．蒸发D．过滤5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．下列说法正确的是（）A．氯气的摩尔质量为71B．物质的摩尔质量(以g·mol﹣1为单位)在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1 : 1D．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L 7．下列叙述正确的是（）①在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:3②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤18g水在标准状况下的体积是22.4L⑥常温常压下，等质量的O2与O3，所含氧原子数相同A．①②④⑥B．①③⑤C．②③⑥D．②④⑤8．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n9．在10mL0.05mol/L的某金属硫酸盐M2(SO4)X溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．不能计算10．下列溶液中c(NO3— )比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3— ) 大的是（）A．100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液B．200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为（）A ．NO 3－、4aB ．OH －、4aC ．SO 42－、4aD ．SO 42－、8a13．用10mL 0.1mol/L 的BaCl 2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO 42-离子完全转化为BaSO 4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（）A ．1∶3∶3B ．1∶2∶3C ． 3∶1∶1D ．3∶2∶214．同温同压下，质量相同的CO 2、H 2、O 2、CH 4、SO 2五种气体，下列说法错误的是（）A ．所占的体积由大到小的顺序是：H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO 2B ．所含分子数由多到少的顺序是：H 2>CH 4>O 2>CO 2>SO 2C ．密度由大到小的顺序是：SO 2>CO 2>O 2>CH 4>H 2D ．所含的电子数由多到少是：CO 2>SO 2>CH 4>O 2>H 215．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量 A ．②④ B ．④⑤ C ．③④ D ．③16．下列实验设计方案中，可行的是（）A ．除去CO 2中的少量HCl ：通入NaOH 溶液B ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42-D ．用BaCl 2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开17．将标准状况下的a LHCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.4.22a mo1·L －1 B. 22400ab mol·L －1 C. 2240036.5ab a mol·L －1 D. 10002240036.5ab a mol·L －1 卷II （非选择题共49分）18．（16分）Fe 3+⑴当O2和CO2的质量之比为1:1时，原子总数之比为，在同温同压下，密度之比为；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H2②CO2③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为（填序号）⑵在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________ 。

【全国百强校】河北省武邑中学2016-2017学年高一上学期周考(9.18)化学试题解析(解析版)

1．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

该转化关系中A可能是下列物质中的( )①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlC13溶液⑥单质铁A．3 B．4 C．5 D．6【答案】C【解析】【考点定位】考查物质的性质及转化关系的知识。

【名师点睛】物质反应产物与反应条件、反应物质的物质的量及物质的浓度有关，反应条件不同，反应生成物不同。

掌握物质的化学性质与反应条件及物质的量浓度及物质纯度关系是本题解答的关键。

2．下列关于硅的说法，不正确的是( )A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硅可以使光线全反射，因此是光导纤维的主要成分，正确；B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但由于SiO2难溶于水，所以不可以用它和水直接反应来制取硅酸，正确；C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些HF、NaOH等物质反应，正确；D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是由于硅酸钠溶液有粘性，会把玻璃塞与试剂瓶黏在一起，错误。

考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。

3.密度为0.911g/cm3的氨水，溶液中溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定【答案】C【解析】考点：考查溶液稀释的有关知识。

4.下列过程属于固氮的是( )A．NH3→NO B．NO→NO2C．N2→NO D．N2→NH3【答案】CD【解析】试题分析：氮的固定是将氮元素的单质转化为氮的化合物的过程。

A．NH3、NO中反应物生成物都是化合物，不属于氮的固定，错误；B．N2、NO中反应物生成物都是化合物，不属于氮的固定，错误；C．反应物N2是单质，生成物NO是化合物，属于氮的固定，正确；D．反应物N2是单质，生成物NH3是化合物，属于氮的固定，正确。

【全国百强校】2016-2017学年河北省武邑中学高一上学期期末考试化学试卷(带解析)

试卷第1页，共9页绝密★启用前【全国百强校】2016-2017学年河北省武邑中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：72分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列指定微粒的数目相等的是( ) A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠2、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A ．明矾作净水剂 B ．甘油作护肤保湿剂 C ．食醋除水垢D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂3、下列说法不正确的是( )试卷第2页，共9页A ．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质D ．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm ～100nm 之间4、下列反应与Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 A ．2Na 2O 2＋CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3=2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3=2Na 2CrO 4＋Na 2O5、在25℃、1.01×105Pa 下，将22gCO 2通入到750mL 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应，放出x kJ 热量。

在该条件下1molCO 2通入到2L 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应，放出ykJ 热量，则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学反应方程式为] ( ) A ．CO 2(g) + NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2y －x) kJ·mol －1B ．CO 2(g) + NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(4x －y) kJ·mol －1C ．CO 2(g) + NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2x －y) kJ·mol－1D ．CO 2(g) + NaOH(aq)=NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(8x －2y) kJ·mol －16、含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

河北省武邑中学2016-2017学年高一下学期开学考试化学试题含答案

可能用到的相对原子质量:H—l C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S—32 Na—23 N—14一选择题1、下列各组物质与其用途的关系不正确的是A。

氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂。

B。

碱石灰：干燥剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.过氧化钠：供氧剂2、将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中,最终仍为澄清溶液的是A.偏铝酸钠溶液B。

氯化钡溶液 C。

水玻璃 D.饱和Na2CO3溶液3、要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B.蔗糖C。

铜片D。

A12O3粉末4、下列说法正确的是A。

检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B。

碘易升华,可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D。

在过氧化钠与水的反应,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2N A5、下列描述不正确的是A.氯气具有漂白性和氧化性B.氨水中含有六种微粒C.氯水中含有七种微粒D。

—氧化氮具有还原性6、化学与生产和生活密切相关.下列过程中没有发生化学变化的是A.髙炉炼铁B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.天然气作燃料D。

肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂7、下列说法不正确的是A.二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白B.氨易液化，常用作制冷剂C.硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗D.硅是半导体材料，用作光电池材料8、下列混合物分离(或除杂）的方法正确的是A。

用酒精可以从碘水中萃取碘B。

Fe（OH）3中含有少量Al（OH)3可加入适量的盐酸除去C。

铝粉中含有少量铁粉，用磁铁吸引的方法除去D。

Fe（NO3）3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氯水除去9、下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是A.能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物B.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出到另一个烧杯中C.蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后,才能停止加热D。