各种化学物质的性质
物质的化学性质
物质的化学性质一、氧气（O 2）：氧化性（在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是最常用的氧化剂）（1） 木炭在氧气中燃烧：C+O 2CO 2 （2）硫在氧气中燃烧：S+O 2SO 2 （3）镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO （4）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 4 （5）磷在氧气中燃烧：4P+5O 22P 2O 5 （6）铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO （7）氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 22H 2O （8）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2 （9）碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）2CO （10）甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O （11）乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O （12）甲醇在空气中燃烧：2CH 3OH+3O 22CO 2+4H 2O 二、水（H 2O ）1、通电分解水：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑2、水与氧化物反应生成对应的可溶性酸（或碱）（1）二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3（2）氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O=2NaOH（3）生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH)2（4）三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O=H 2SO 43、绿色植物的光合作用：6CO 2+6H 2O ===== C 6H 12O 6+6O 24、水与钾、钙、钠的反应：（1）钾与水反应：2K+2H 2O=2KOH+H 2↑（2）钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑三、氢气（H 2）1、可燃性：2H 2+O 22H 2O H 2+Cl 22HCl光 叶绿素2、还原性：氢气还原氧化铜：H 2+CuOCu+H 2O四、碳C 1、可燃性：碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）2CO 碳充分燃烧： C+O 2CO 22、还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO 2↑五、一氧化碳: 1、可燃性：一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 22CO 2 2、还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2六、二氧化碳：1、二氧化碳既不燃烧，通常也不支持燃烧。
各类物质的化学性质
（有↓）
盐的化学性质 ①金属+盐→新盐+新金属 ②盐+酸→新盐+新酸 ③盐+碱→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤某些盐分解 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 高温 CaCO ==CaO+ CO ↑
MnO2
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+Ca(OH)2=Ca性质 （1）水分解
2H2O == 2H2↑+ O2↑
（2）非金属氧化物+H2O ＝酸 SO2+H2O=H2SO3
通电
（3）金属氧化物+水＝可溶性碱
Na2O+H2O = 2NaOH
3、过氧化氢分解
2H2O2 == 2H2O + O2↑
5、酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐
碳酸盐或碳酸氢根的盐 可溶性银盐 可溶性钡盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO２↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
酸的通性
1、酸能跟指示剂反应
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
③碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
（均溶） （有↓）
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
化学常见物质的性质和用途
化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。
在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。
1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。
它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。
用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。
此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。
2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。
它的熔点是801°C，沸点是1413°C。
盐由钠离子和氯离子组成。
用途：盐被广泛用于食品加工和调味。
此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。
3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。
常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。
4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。
油主要由脂肪酸甘油酯组成。
用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。
此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。
5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。
它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。
用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。
此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。
6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。
它占据大气中的78%。
用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。
此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。
7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。
它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。
用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。
此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。
8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
各类物质的化学性质
各类物质的化学性质一、金属单质的化学性质例：Fe+2HCl==FeCl2 + H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑金属。
）例：Fe+CuSO4==FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag二、酸的化学性质（1）酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞显无色例：Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑（3）酸+ 金属氧化物== 盐+ 水例：H2SO4+CuO==CuSO4 +H2O（4）酸+ 碱== 盐+水（一般不考虑碱的溶解性）例：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4 +2H2O （5）酸+ 盐== 新酸+ 新盐（生成物要有气体或者水或者沉淀）例：H2SO4+BaCl2==2HCl +BaSO4↓三、碱的化学性质（1）碱使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞显红色（2）碱+ 非金属氧化物== 盐+ 水例：2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O（3）碱+ 酸== 盐+ 水例：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4 +2 H2O（4）碱+ 盐== 新碱+ 新盐（反应物全溶生成物有沉淀）例：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH四、盐的化学性质（1）盐+ 金属单质== 新盐+ 新金属例：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag（2）盐+ 酸== 新盐+ 新酸例：2HCl+CaCO3==CaCl2 + H2O +CO2↑（3）盐+ 碱== 新盐+ 新碱例：Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐== 新盐+ 新盐（反应物全溶，生成物有沉淀）例：AgNO3+NaCl==NaNO3 + AgCl ↓四、氧化物的化学性质（1）某些非金属氧化物+ 水== 酸例：CO2+ H2O ==H2CO3 SO2+ H2O ==H2SO3SO3+ H2O == H2SO42）某些金属氧化物+ 水== 碱（可溶于水的碱可用此方法制取）例：CaO+ H2O ==Ca(OH)2BaO+ H2O ==Ba(OH)2Na2O+ H2O ==2NaOH K2O+ H2O ==2KOH五、物质的溶解性（局部）A、盐酸硫酸等酸都溶于水。
常见物质的化学性质
常见物质的化学性质一、氧气：1、金属与氧气的反应：3Fe + 2O2点燃 Fe3O42M g+O2点燃2M g O2Cu + O2△22Al2O32、非金属与氧气的反应：C + O2点燃 CO2(O2充足) 2C + O2点燃 2CO（O2不充足）S + O2点燃 SO22点燃 2P2O52H22点燃 2H2O3、CO与氧气的反应： 2CO + O点燃2CO2 4、有机物与氧气的反应：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2OC2H52点燃 2CO2+ 3H2OC6H12O6+6 O2酶 6CO2+6H2O二．碳单质1、常温下碳的化学性质稳定（不活泼）2、可燃性：C + O2点燃 CO2(O2充足) 2C + O2点燃 2CO（O2不足）3、还原性：高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe23高温 4Fe + 3CO2↑三．一氧化碳1、有剧毒2、可燃性：2CO + O点燃2CO23、还原性：CO+ CuO △23CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2四.二氧化碳1、不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸2、与水反应：CO2 + H2O === H2CO33、与碱溶液反应： Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O4、与碳单质反应：CO2+ C 高温 2CO 五.水1、2H2O 通电 2H2↑+ O2↑2CO2 + H2O === H2CO33、与生石灰反应： CaO + H2O === Ca(OH)2五.金属1、与氧气反应：3Fe + 2O2点燃 Fe3O42M g+O2点燃2M g O2Cu + O2△2CuO 4Al + 3O2===2Al2O32、与酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 3、与盐溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag 六. 酸1、 酸能使紫色石蕊溶液变红2、 与活泼金属反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 3、 与金属氧化物反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O H 2SO 4 + CuO=== CuSO 4 +H 2O 4、 与碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O H 2SO 4 +Ba(OH)2= BaSO 4↓+2H 2O 5、 与某些盐反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl 七、碱1、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红2、与非金属氧化物反应：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O 3、与酸反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O 4、与盐溶液反应：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 八、盐1、与金属反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu2Al+ 3CuSO 4 === Al 2（SO 4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag 2、与酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl 3、与碱反应：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 4、与盐反应：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl CaCl 2 ++Na 2CO 3 ==== CaCO 3↓ + 2NaCl 九、气体制法1、实验室制取氧气2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑2KMnO 4△2MnO 4 +MnO 2 + O 2↑2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑2 CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 3、实验室制取氢气 Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑ 4、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑（工业制CO 2）。
初中化学物质的五大类性质及用途整理
初中化学物质的五大类性质及用途整理一、气体类①氧气O2物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：（1）供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救；（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
②空气性质：（1）空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% ；（2）环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；（3）测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
用途：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应③氢气H2物理性质：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体。
化学性质：(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度；（2）氢气的还原性。
用途：(1)充灌探空气球；(2)做合成盐酸、合成氨的原料；(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染；(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
④二氧化碳CO2物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）化学性质：(1)既不能燃烧，也不支持燃烧；（2）不供给呼吸；(3)与水反应；(4)与石灰水反应。
用途：可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
⑤一氧化碳CO物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
化学性质：⑴可燃性；⑵还原性；⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。
化学物质的性质
化学物质的性质化学物质是构成我们身体和周围环境的基本组成部分。
它们具有不同的性质，这些性质决定了它们在化学反应中的行为和用途。
本文将探讨化学物质的一些重要性质，包括物理性质和化学性质。
一、物理性质1. 密度：物质的密度是指单位体积内的质量。
不同物质的密度有所不同，例如水的密度为1克/立方厘米，而铁的密度为7.87克/立方厘米。
密度可以帮助我们区分和识别物质。
2. 溶解性：物质的溶解性指物质在溶剂中的溶解程度。
有些物质容易溶解在水中，被称为亲水性物质；而有些物质不易溶解在水中，被称为疏水性物质。
溶解性对于了解物质在溶液中的行为和用途非常重要。
3. 熔点和沸点：物质的熔点是指在固态和液态之间转变的温度，而沸点是指在液态和气态之间转变的温度。
不同物质的熔点和沸点各不相同，这些性质对于实验室操作和工业生产都非常重要。
4. 导电性：某些物质具有导电性，即它们能够传导电流。
金属是一类良好的导电物质，而非金属通常具有较差的导电性。
导电性是电子、离子和电荷迁移的重要指标。
二、化学性质1. 反应活性：不同物质具有不同的化学反应活性。
有些物质容易参与化学反应，被称为活性物质；而有些物质不容易与其他物质发生反应，被称为稳定物质。
反应活性对于理解物质的化学性质和反应机理至关重要。
2. 酸碱性：物质可以分为酸性、中性和碱性三种类型。
酸性物质具有酸性溶液，中性物质具有中性溶液，而碱性物质具有碱性溶液。
酸碱性性质对于化学反应和 pH 值的测量具有重要作用。
3. 氧化还原性：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及到电子的转移。
物质可以参与氧化还原反应中的氧化或还原过程，这取决于电子的转移方向和反应条件。
4. 可燃性：一些物质易燃，可以在适当的条件下燃烧。
燃烧是一种氧化反应，需要燃料、氧气和适当的反应条件。
了解物质的可燃性对于安全操作和防止火灾非常重要。
三、应用和意义了解化学物质的性质对于广泛的领域有着重要的应用和意义。
例如，在药物研发中，通过了解化合物的物理性质和化学性质，可以优化药物的效果、增加药物的稳定性，减少副作用。
化学物质的常见性质和用途
化学物质的常见性质和用途化学物质是构成物质的基本单位，其性质和用途直接影响着我们的生活和工业发展。
在本文中, 我们将探讨一些常见化学物质的性质和广泛的应用。
一、水（H2O）水是一种无色、无味、透明的液体，是地球上最常见的化学物质之一。
它具有许多独特的性质和多样化的应用。
首先，水是一种极好的溶剂。
由于其极性和结构特点，水能够溶解许多无机化合物和大部分有机化合物。
这使得水被广泛应用于化学反应、溶液制备和洗涤等过程中。
其次，水具有高比热容和高热蒸发潜热。
这使得水成为温度调节剂，能够稳定环境温度。
此外，水的状态变化可以吸收或释放大量热量，使它适用于冷却和加热过程。
此外，水还具有表面张力和粘性。
这些性质使得水在植物组织和生物体中起到输送营养物质和维持生物体结构的重要作用。
二、氧气（O2）氧气是地球上最常见的元素之一，它是支持生命存在的必要气体。
氧气的性质和用途如下所示。
首先，氧气是一种强烈的氧化剂。
它能够和其他物质发生氧化反应，促进燃烧和氧化还原反应的进行。
因此，氧气广泛用于燃烧和氧化合成反应中。
其次，氧气是呼吸过程中产生的一种废气。
人体和其他生物体需要氧气来进行新陈代谢和能量产生。
氧气在医学和生物科学研究中有着广泛的应用。
此外，氧气还用于金属冶炼、水处理和有机化学合成等工业过程中。
氧气的广泛用途使其成为工业生产中不可或缺的化学物质。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，常见于大气中，并与生物体新陈代谢过程密切相关。
它的性质和应用如下所述。
首先，二氧化碳是一种重要的植物养料。
光合作用中植物通过吸收二氧化碳，释放氧气，将其转化为有机物质，从而维持了地球上的生态平衡。
其次，二氧化碳具有溶解性和酸性。
这使得它被广泛应用于食品和饮料工业中，例如饮料的起泡剂以及食品的保鲜剂。
此外，二氧化碳还被用作气体灭火剂和焊接工业中的保护气体，以及制造化肥和有机化学品的原料。
四、盐酸（HCl）盐酸是一种无色、带有刺激性气味的溶液，是一种常见且重要的酸性化学物质。
化学常见物质的性质
化学常见物质的性质化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质和变化规律。
在化学研究中，常用的实验材料包括一些常见的物质，它们具有独特的性质。
本文将探讨一些化学常见物质的性质。
一、水（H2O）水是地球上最为常见的化合物，它的性质十分特殊。
首先，水是一种无色、无味、无臭的液体。
其次，水的沸点为100摄氏度，冰点为0摄氏度，因此在大部分环境条件下，水处于液态状态。
此外，水在纯净状态下电离极少，因此电导性较低。
最重要的是，水是一种极好的溶剂，在许多化学反应和生命过程中发挥着重要的作用。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无臭的气体，也是地球上最为常见的元素之一。
氧气在大气中的百分比约为21%，对维持生命起着至关重要的作用。
氧气的存在促使许多燃烧过程的进行，也是许多生物呼吸的基础。
此外，氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于自然环境中。
它是一种非常重要的温室气体，对地球的气候和生态环境有着重要影响。
二氧化碳在大气中的浓度的变化与地球的气候变化密切相关。
此外，二氧化碳也是植物进行光合作用的原料。
四、硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、油状的液体，为无机酸中的一种。
硫酸具有很强的腐蚀性和氧化性，能与许多物质反应，常用于实验室和工业上的许多化学反应中。
此外，硫酸也是制取许多化学物质的重要原料，广泛应用于矿产提取、化肥生产和药品制造等领域。
五、盐酸（HCl）盐酸是一种无色、刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性。
盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
在实验室和工业上，盐酸常用于金属清洗和调节酸碱度等方面。
六、氨水（NH3·H2O）氨水是一种无色气体溶液，呈碱性。
氨水有很强的刺激性气味，常用于实验室中的分析试剂和清洗剂。
此外，氨水也被广泛应用于农业领域，作为一种重要的氮肥。
七、乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常见的有机溶剂，也是一种常见的饮用酒精。
化学物质的常见性质总结
化学物质的常见性质总结化学物质是构成物质世界的基本单位，不同的化学物质具有不同的性质。
本文将对常见的化学物质性质进行总结，包括物理性质、化学性质和特殊性质。
一、物理性质1.密度：指单位体积物质的质量，常用于确定物质的浮沉性质。
2.颜色：不同的物质吸收和反射不同波长的光线，从而呈现出不同的颜色。
3.熔点和沸点：不同物质在不同温度下会发生熔化和汽化，熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点是指物质由液态转变为气态的温度。
4.溶解性：不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解性，可溶性物质会在溶剂中形成溶液，而不溶性物质则会以悬浮物的形式存在。
二、化学性质1.反应性：化学物质会与其他物质发生各种化学反应，如氧化、还原、酸碱反应等。
2.氧化性：某些物质具有与氧气或氧化剂发生反应的能力，被氧化的物质叫做还原剂。
3.还原性：某些物质具有与还原剂发生反应的能力，被还原的物质叫做氧化剂。
4.酸碱性：物质可以根据其在溶液中生成的离子来判断其是酸性还是碱性。
5.氧化数：指在化合物中元素的氧化状态，用来描述元素在化学反应中的变化情况。
三、特殊性质1.电导性：某些物质在溶液中能够导电，这是因为其溶解后会生成可以移动的离子。
2.磁性：部分物质在外加磁场下会表现出吸引或排斥的性质，这是由于物质内部的微观结构产生的。
3.放射性：某些元素的原子核不稳定，会自发地放出α、β、γ粒子或电磁波，这种现象称为放射性。
通过对化学物质的常见性质总结，我们可以更加深入地了解物质的本质和性质，这对于化学工业生产、实验研究以及环境保护等领域具有重要意义。
本文所提到的性质只是化学物质性质的一小部分，具体的性质还包括凝固性质、光学性质、燃烧性质等。
进一步研究化学物质的性质可以帮助我们更好地认识和利用化学物质，为人类发展和进步做出更大的贡献。
常见物质的化学性质及其化合价、化学式、化学方程式
常见物质的化学性质及其化合价、化学式、
化学方程式
1. 氧气 (O2)
- 化学性质：氧气是一种无色、无味、无味的气体，能支持燃
烧和维持生命活动。
- 化合价：氧气的化合价为0。
- 化学式：O2。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
2. 水 (H2O)
- 化学性质：水是一种无色、无味、无味的液体，广泛用于溶
剂和生命维持。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：H2O。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
3. 盐酸 (HCl)
- 化学性质：盐酸是一种无色、刺激性的液体，能与碱反应生
成盐和水。
- 化合价：氯原子的化合价为-1，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：HCl。
- 化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 硫酸 (H2SO4)
- 化学性质：硫酸是一种无色、腐蚀性液体，广泛用于工业生产。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1，硫原子的化合价为+6。
- 化学式：H2SO4。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
5. 乙醇 (C2H5OH)
- 化学性质：乙醇是一种无色、可燃性液体，常用作溶剂和消毒剂。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，碳原子的化合价为+4，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：C2H5OH。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
以上是常见物质的一些化学性质及其化合价、化学式、化学方程式的简要介绍。
初中化学常见物质的性质和用途总结
初中化学常见物质的性质和用途总结常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具有高的比热和热膨胀系数。
用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生产等方面。
此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和电子设备等。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。
用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。
另外，氧气还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和氧气吸入。
3.纯碳（C）：性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。
用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。
石墨常用于生产铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。
纳米碳管具有很多领域的应用，如电子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。
4.纯铁（Fe）：性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可磁化。
用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车制造和航空航天等领域。
此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。
5.盐（NaCl）：性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝固成晶体。
用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。
此外，盐还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。
6.硫磺（S）：性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化硫气体。
用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。
此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。
7.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度和稳定性。
用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。
此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养条件等。
8.石油（石油）：性质：石油是一种混合物，主要由碳氢化合物组成，具有分子量较大和密度较小的特点。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。
这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。
1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。
用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。
水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。
2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。
3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。
盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。
用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。
盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。
4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。
糖具有甜味、可溶性和高能量。
用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。
糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。
5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。
酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。
用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。
酒精也常用于溶剂和除菌剂。
6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。
油是非极性物质，不溶于水。
用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。
油还用于润滑、隔热和保护机器。
7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。
纸具有一定的吸水性。
用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。
纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。
8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。
金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。
9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。
塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。
用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。
各类典型化学物质的性质
各类典型化学物质的性质目录一、磷酸三钠 (2)二、磷酸二氢钠;磷酸一钠 (4)三、磷酸氢二钠;磷酸二钠 (4)四、三聚磷酸钠 (5)五、焦磷酸钠 (6)六、次亚磷酸钠;次磷酸钠;次磷酸二氢钠 (6)七、亚磷酸钠 (7)一、磷酸三钠磷酸三钠(Trisodium Phosphate)一、概述磷酸三钠也叫正磷酸钠，商业上又称磷酸钠。
分子式Na3PO4．12H2O，分子量380.20。
注：1.磷酸三钠可以看作是以磷酸H3PO4为母体，用3个金属钠原子Na，全部置换了它分子式中所含的3个氢离子H+后，所得的产物。
因磷酸H3PO4是三元酸，它的分子式里有3个可以被金属元素置换的氢离子。
2.磷酸可以直接与钠起作用生成三种钠盐，当磷酸分子式中有一个氢离子，被一个金属钠原子置换时，就生成第一种钠盐，即磷酸二氢钠NaH2PO4。
当磷酸分子式中有2个氢离子，被2个金属钠原子置换时，就生成第二种钠盐，即磷酸氢二钠Na2HPO4。
以上两种钠盐，因分子式里还有氢离子的存在，所以称为酸式盐。
3.当磷酸分子式中的3个氢离子，被3个钠原子全部置换时，就生成第三种钠盐，又叫做正盐(正磷酸钠)，即磷酸三钠Na3PO4。
(一)磷酸三钠的制备制备法如下：1.用纯 中和磷酸后所得到的磷酸氢二钠溶液，浓缩到15°Be'时，加入液体烧 (29.5%)，并继续浓缩到24～30°Be'，等到反应进行中所发生的CO2全部逸出后，在压滤机上过滤。
2.将滤液放入结晶器内结晶，然后用离心机脱水，即得磷酸三钠。
3.化学反应式如下：H3PO4＋Na2CO3→Na2HPO4＋H2O＋CO2↑磷酸纯 磷酸氢二钠水二氧比碳4.磷酸氢二钠分子式中的第三个氢原子再用烧 中和，即生成磷酸三钠。
反应式如下：Na2HPO4＋NaOH→Na3PO4＋H2O磷酸氢二钠氢氧化钠磷酸三钠水磷酸三钠在印染上的用途(一)作硬水软化剂磷酸三钠作锅炉用水炉内处理剂。
化学常见物质的化学性质
化学常见物质的化学性质化学是研究物质的组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学领域。
化学性质是描述物质在发生化学反应时表现出的特性。
本文将讨论一些化学常见物质的化学性质。
1. 水（H2O）水是地球上最常见的物质之一，它的化学性质广泛应用于各个领域。
首先，水是一种极好的溶剂。
由于水分子的极性，它能够溶解许多种类的物质，包括离子化合物和极性分子。
其次，水对电解质具有电离能力。
当水分子与电解质反应时，它们能够形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
2. 氧气（O2）氧气是自然界中的重要成分之一，它在燃烧和呼吸等过程中发挥关键作用。
氧气具有很强的氧化性，在与其他物质反应时能够引发剧烈的燃烧。
许多火灾都是由氧气与可燃物质反应而引起的。
此外，氧气还参与到生物体内进行呼吸作用，它与有机物质的氧化反应产生能量。
3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于环境中。
它的化学性质主要体现在与水反应形成碳酸溶液，使水呈现酸性。
此外，二氧化碳对植物生长也有重要影响。
通过光合作用，植物能够吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质，释放氧气。
4. 盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，具有重要的化学性质。
首先，盐是一种电解质，它在水中能够电离为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
其次，盐具有溶解度，它在水中的溶解度随着温度的升高而增加。
此外，盐还具有融化作用，可以降低冰的熔点。
5. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、无臭的强酸，具有广泛的化学性质。
首先，硫酸是一种腐蚀性酸，具有强烈的腐蚀作用。
其次，硫酸具有强酸性，可以与碱反应生成盐和水。
此外，硫酸还具有氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。
6. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常见的有机溶剂，也是一种常见的饮用酒精。
它的化学性质主要体现在与水的混溶性和可燃性。
乙醇能够与水混溶形成醇溶液，这一性质在制备药物和化学实验中有广泛应用。
另外，乙醇也是易燃物质，与氧气相遇时容易发生燃烧。
各类物质的化学性质总结
一．金属（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4+ Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+ Hg二．金属氧化物金属氧化物与还原剂的反应金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑冶炼金属氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2+ CO 水煤气的制法金属氧化物和酸反应CuO + 2HCl = H2O + CuCl2Fe2O3+ HCl = H2O + FeCl3CuO + H2SO4= H2O+CuSO4Fe2O3+ H2SO4= H2O + Fe2(SO4)3Fe2O3+ HCl = H2O + FeCl3Na2O + HCl = NaCl + H2ONa2O + H2SO4= Na2SO4+ H2O可溶性金属氧化物的对应水化物是碱.Na2O + H2O = 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2K20+H20 = 2KOH氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、电离方程式H 2SO4= 2H++SO42-NaOH = Na++OH-Al2（SO4）3= 2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——碳酸钠晶体——氨水——三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
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·氨气:氮与氢的化合物,化学式NH3,无色,有臭味的气体,易液化,易溶于水,通常1积水可溶解700体积的氨气,用于做硝酸与氮肥医药上用来做兴奋剂也叫阿摩尼亚或氨气·氨水:氨的水溶液,化学式NH3·H2O,无色,有刺激性气味,最浓氨水为35、2 8 %,密度为0、8 8·c m －3 ,氨水越浓,密度越小,氨水中的微粒有:·白垩:石灰岩的一种,白色,质地软,主要成份就是碳酸钙,就是由古生物的骨髓积聚而成的分布很广,用来做粉刷材料等通称白土子,有的地方叫大白。
·白口铁:断面呈白色的铁,碳与碳的含量较灰口铁少,大部分的碳与铁化合成白色的碳化铁质地很硬,不容易切削。
·白钨矿:矿石,外形为粒状石块,白色带黄,有脂肪光泽,加热回经紫外线的照射后略呈紫色,就是炼钨的主要原料。
·白磷:磷的一种同素异形体,淡黄色结晶,有大蒜的气味,毒性强烈着火点很低(一般为40),能自燃,在空气中发光可以用来制造普通火柴,军事上用来制造烟幕弹也叫黄磷。
·苯:碳氢化合物,化学式C6H6,无色液体,有芳香气味,容易挥发,毒性强,燃点很低能从煤焦油石油中提取出来,与卤素硝酸硫酸发生取代反应,也能与氧氢发生加成反应可以做燃料溶剂香料,也就是有机合成的重要原料。
·苯酚:有机化合物,就是苯的一个氢原子被羟基置换而成的,化学式C6H5 OH,纯净的为无色结晶,遇光变成粉红色,有强烈的气味,有剧毒,有腐蚀性,处理苯酚可用酒精处理,苯酚就是常用的防腐杀虫剂,又可做工业原料通称石炭酸。
·变性酒精:工业上用的含甲醇的酒精,有毒通常加入一些颜色,使人容易辨认。
·丙三醇:化学式C3H8O3,又叫甘油,为无色,无臭有甜味的黏稠液体,有吸湿性,与HNO3反应制得三硝酸甘油酯(硝化甘油),用作,丙三醇也用于烟草,化妆品与食品工业。
·波尔多液:用硫酸铜石灰水制成的一种农药,喷在农作物上,凝成一层薄膜,能预防病菌侵入因首先在法国波乐多地方使用而得名。
·茶碱:茶叶所含的一种有机化合物,有挥发性,使茶叶具有香味白色结晶状粉末,有苦味,可作药用。
·臭氧:化学式O3,就是O2的同素异形体,系有特殊臭味的气体,呈蓝色,液态为深蓝色,固态呈紫黑色,臭氧有毒,空气中含量超过0、1×10－6即对人体有害,在有水存在的条件下,臭氧就是一种强力漂白剂,用于消毒时比用氯消毒快600-3000倍,且无氯的残留。
·次氯酸钙:化学式Ca(ClO2),具有漂白、消毒、杀菌作用,用于水体的消毒剂等。
·醋酸:有机化合物,化学式CH3COOH,无色液体,有刺激性气味,就是弱酸,具有酸的通性,有酯反应,脱水成乙酸酐就是制造人造丝,电影胶片,阿司匹林等原料日常食用的醋中含有3%~5%的醋酸,也叫乙酸。
·醋酸纤维:用醋酸酐处理纤维素所得的人造纤维,可制成膜作为感光材料的片基,也可以用于制造人造丝,清漆与香烟过滤嘴等。
·醋酸钠:化学式NaCH3COOH,将它与碱石灰共热用于实验室制甲烷(CH4)。
·大苏打:无机化合物,化学式Na2S2O3·5H2O,无色结晶体,化学名硫代硫酸钠,工业上用做漂白剂与还原剂,又可以做照相用的定影剂,它还就是抢救氰化物的药品,通称海波。
·氮肥:含氮的肥料,就是农作物的基础肥料之一,如硫酸铵硝酸铵厩肥绿肥人粪尿等氮肥可以促进农作物茎与叶子的生长。
·淀粉:有机化合物,化学式(C6H10O5)n,属于多糖,由于n(值不同),淀粉与纤维素不就是同分异构体,白色无臭无味固体,可溶于水的就是直链淀粉,分子量3万－5万,遇碘呈蓝色;难溶于水的就是支链淀粉,分子量10万－60万,遇碘呈紫到红色,就是二氧化碳的水在绿色植物细胞中经光合作用形成的白色无定形物质。
蛋白质:蛋白质就是由氨基酯通过肽键构成的天然高子分化合物,除含有C、H、O、N元素外,还含少量硫元素,蛋白质就是构成脱氧核桃核酸的主要成分,就是构成生命体的主要物质,所以没有蛋白质就没有生命。
·二氧化碳:无机化合物,化学式CO2,无色无臭气体称为碳酸气,就是碳酸酐,为极性键非极性分子,易形成干冰,易溶于水,1体积水约可溶解1体积CO2(20),CO2不能燃烧也不支持燃烧,但与活泼金属K、Mg等活性金属反应,用于制汽水温室肥料与灭火器等。
·二氧化硫:无机化合物,化学式SO2,无色而有剧烈臭味的气体,就是造成酸雨的主要污染物,遇水就成亚硫酸,工业用二氧化硫与氧气催化后生成的三氧化硫与水化合制硫酸,也叫亚硫酐。
·二氧化氯:化学式ClO2,就是一种黄绿色有刺激性气味的气体,易溶于水,见光易分解易与碱反应,其杀菌漂白的能力远优于氯气,消毒水体时不产生有害物质,因此成为了新一代的自来水消毒剂。
·二氧化硅:无机化合物,化学式SiO2,又称硅石,自然界就存在纯净的二氧化硅,如石英与水晶等,水晶中的烟水晶与紫水晶经琢磨可做半宝石,薄片可做滤波器,抽成细丝可做激光电缆,也叫硅石或硅酐。
·二硫化亚铁:见黄铁矿。
·方解石:白色或稍带别种颜色的矿物,主要成份就是碳酸钙,主要应用于建筑工业。
·酚醛电木:简称电木,绝缘性好耐热抗水,不足之处就是易受强酸强碱腐蚀,可用于制电工器材等。
·氟利昂:氟氯代烷的通称,化学性质不活泼,在无水蒸汽存在时,200以下不与金属酸与氧化剂作用,只在有水存在时,与碱缓慢作用,过去大量用作冰箱空调器的冷冻剂,由于它的化学性质稳定,排放到大气层中能破坏臭氧层故现在全球禁用。
·干冰:固态的二氧化碳,白色半透明,形状似冰,就是把气态的二氧化碳加压冷却制成的,主要应用于人工降雨。
·甘油:有机化合物,成份就是丙三醇,无色透明液体,黏稠状糖浆,有甜味,能吸水,用于医药与化妆品等。
·高锰酸钾:无机化合物,化学式KMnO4,暗紫红色或黑色的细长结晶,稀溶液紫红色,医药上用做消毒剂,在实验室中加热到200度可产生氧气,用于实验室制氧,又名灰锰氧。
·过磷酸钙:一种复合肥,成份就是硫酸钙(CaSO4)与磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]灰白色粉末,也叫普通过磷酸钙,简称普钙,就是农业生产中常用的磷肥,由磷灰石与浓硫酸反应制取。
过碳酸钠 :化学式2Na2CO3·3H2O2,俗名固态双氧水,白色结晶颗粒,过碳酸钠溶于水时,分解生成碳酸钠与过氧化氢,目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
·过氧化钙:化学式CaO2,淡黄色固体,化学性质与过氧化钠相似,与水稀酸二氧化碳反应生成氧气,并放出大量的热,可用于制氧化剂或漂白剂,还用于潜水艇航天飞船等的供氧。
·黑色火药:用75%的硝酸钾,10%的硫与15%的木炭混合制成的火药,黑色粒状,爆炸时会产生大量的黑色烟雾,广泛应用于开山凿路兴修水利国防等。
·黑索今:一种烈性,成份就是环三次甲基三硝胺,白色结晶,爆炸时威力很大。
·红磷:磷的同素异形体,暗红色粉末,无毒,遇热不溶化而直接变成有剧毒的白磷,用于制造农药与安全火柴等,也叫赤磷。
黄铜:铜与锌的合金,通常锌的含量不超过45%,并有少量其它的元素,黄色,适于铸造,有延伸性,可以抽丝或压成片,工业上用途很广,可制造机械零件弹壳日常器皿等。
黄血盐:无机化合物,化学式K4Fe(CN)6·3H2O,浅黄色结晶,易溶于水,与铁盐溶液反应生成蓝色沉淀,化学上用作试剂,也可用于制造染料。
·甲苯:化学式C7H8,为无色有香味的易燃液体,甲苯膨胀系数大,凝固点低,可用来制造低温温度计,甲苯比苯更易发生取代反应,与HNO3发生取代,可生成2,4,6－三硝基甲苯(TNT),就是一种重要的。
·甲醇:有机化合物,化学式CH4O(CH3OH)无色有酒精气味的液体,有剧毒！饮10mL 即可致盲,用CO与H2在有催化剂存在的条件下合成也叫木精或木醇,就是工业的重要原料之一。
·甲醛:有机化合物,化学式CH2O(HCHO),无色有强刺激性气味的气体,易溶于水,浓度40%的甲醛溶液叫福尔马林,用于浸泡标本等用途,对人体有害甚至致癌,就是家居污染的主要杀手之一,氧化可生成甲酸,还原可生成甲醇,有银镜反应与氧化亚铜反应。
·甲酸:化学式CH2O2(HCOOH),俗名蚁酸,就是最简单的饱与脂肪一元羧酸,有刺激性气味的无色液体,有强腐蚀性,因为具有羧基与醛基,故有羧酸的通性,并发生酯化反应,也有银镜反应与氧化亚铜反应,人们被蚊虫等咬伤后皮肤与发红与痛痒就就是因为蚊虫咬了皮肤后在皮肤里施放了甲酸,此时由于甲酸就是酸性的,只要在被咬处涂上少量碱性物质如氨水等中与以后就可以缓解。
·甲烷:化学式CH4,最简单的有机化合物,俗名沼气,天然气的主要成分,无色无味可燃气体,难溶于水,化学性质稳定,与氯与溴发生取代反应,高温分解为炭黑与氢气以镍作催化剂,在850下与水反应生成H2与CO,用作燃料与制取炭黑,还就是有机合成的重要原料,属于清洁燃料。
·芥子气:有机化合物,化学式(C2H4Cl)2S,无色油状液体,有芥末与大蒜味有剧毒,能引起皮肤溃烂,帝国主义国家军队曾用做毒气·金刚石:化学式C,一种结晶形碳,天然出产的矿物,呈无色淡黄色天蓝色或红色,有强烈的光泽,密度3、15至3、54g·cm－3,莫氏硬度为10,常成八面体,与各种化学试剂不起作用,在空气或氧气中加强热,生成二氧化碳,可磨琢成钻石。
·聚乙烯:由乙烯聚合成的塑料,半透明,无毒,耐水,耐腐蚀,绝缘性能高,化学工业与电器工业以及日常用品的制造与食品的包装上都广泛应用它。
·聚苯乙烯:由苯乙烯聚合而成的塑料,绝缘性能好,广泛用于电气工业,就是超短波雷达与电视等的绝缘材料。
·聚氯乙烯:由氯乙烯聚合而成的塑料,有良好的绝缘性,耐腐蚀,容易制造用途很广,如制造化工设备水管电缆外皮雨衣凉鞋人造革塑料薄膜等。
·聚四氟乙烯:由四氟乙烯聚合而成的塑料,能耐热耐寒耐水,耐腐蚀能力特别强,绝缘性能高,在化学电器医药等工业上都有广泛的用途,俗称特富龙。
聚甲基丙烯酸甲脂:有机玻璃的化学名,就是一种新型有机材料,透光性能好,质轻,耐水,耐酸碱,抗霉,易加工,可制飞机汽车用挡风玻璃光学仪器医疗器械等。
可燃冰:一种天然气水合物的新型矿物,它就是在低温高压条件下,由碳氢化合物气体与水分子组成的一种类冰结晶化合物,透明,无色能够燃烧每立方米的可燃冰,可释放164m3的甲烷气体,其能量密度就是普通天然气的2－5倍,可燃冰杂质少,无污染,燃烧后几乎不会产生有害污染物质,生成的致癌物质二氧化硫要比燃烧原油或煤低两个数量级,就是一种十分新型的清洁能源(燃料)。