实验六 醋酸离解度及离解平衡常数的测定
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解离度与溶液浓度的关系：在一定温度下，解离度随溶液浓度的减小而增大。
起始浓度 c
00
K = = C(-CC) = 1C- 原解（理离1）： 度清电和洗位解电分离极析常：法数用的:是蒸关通馏系过水a：测⊖清量洗浸电在极水，溶且液用中吸一水对纸电吸极干之。间2 的电势差换算成该溶2 液的pH。
三、实验原理
特征常数。 （3）测定待测溶液的pH：将蒸馏水洗净的复合电极，用吸水纸条仔细吸干，放入待测溶液中，并轻轻摇动， 同时观察读数表上的示
数 解离度：弱电解质在水溶液中达到电离平衡时的电离百分率。
（1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干。
5.解离常数与浓度无关，与温度有关。 ❖ HAc H+＋Acˉ
另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
解离常数与浓度无关，与温度有关。
6.解离度和解离常数的关系： 1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和解离常数有无变化？
❖ （1）清洗电极：用蒸馏水清洗电极，且用吸水纸吸干。
原理：电位分析法:是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.解离度与溶液浓度的关系：在一定温度下， 解离度随溶液浓度的减小而增大。
此电池的电压被称为电动势（EMF）。
仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；
4.解离常数：是衡量电解质解离程度大小的 测定醋酸溶液的PH时，为什么要按溶液的浓度由稀到浓的顺序进行？
❖ 原电池的作用是使化学反应能量转成为电能。
间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电
极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位 取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体，最好的pH计 可分辨出单位）三部分组成。
醋酸解离度、解离常数的测定
醋酸解离度、解离常数的测定一 、实验目的1、加深对弱电解质解离平衡、同离子效应的理解；2、了解pH 计的原理及其使用；3、学习用pH 计测定醋酸解离度和解离常数。
二、实验原理醋酸（HAc ）是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡：-23HAc H OH O Ac +++或写成-HAcH Ac ++在一定温度下，达到平衡后，溶液中[H +]=[Ac -]=[HAc]已解离，[HAc]=[HAc]起始-[HAc]已解离。
若用c 表示[HAc]起始，则[H ]=100%cα+⨯=已解离的分子数溶质分子总数22a [H ][Ac ][H ][H ]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时在醋酸—醋酸钠（NaAc ）体系中，NaAc 完全解离，产生大量的Ac -，因此，[HAc]已解离= [H +]≠[Ac -]。
由于同离子效应，[Ac -]=[NaAc]。
所以，该体系中[H ]cα+= a [H ][Ac ][H ][NaAc][H ][NaAc]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时三、实验步骤1、测定不同浓度醋酸的pH①用吸管分别吸取25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL 0.10 mol·L -1（需标定）的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。
编号为2、3、4 ，0.10 mol·L -1 HAc 溶液编号为1。
②用pH计由稀到浓分别测定HAc溶液的pH。
2、同离子效应分别吸取25.00 mL 0.10 mol·L-1 HAc 溶液、5.00 mL 0.10 mol· L-1 NaAc 溶液于同一个50 mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。
编号为5，测定pH 。
四、实验数据记录与处理c(HAc)：c(NaAc)：温度：。
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
1。醋酸解离常数的测定
实验一 醋酸解离常数的测定一、实验目的1.了解弱酸溶液pH 值测定原理、方法及解离常数的计算。
2.掌握pH 计的正确操作和使用。
二、实验原理1．溶液的解离度醋酸CH 3COOH 即HAc ，在水溶液中，存在下列解离平衡： HAc( aq ) + H 2O( l )H 3O + (aq) + Ac -( aq ) (1-1)或简写为HAc( aq ) H + ( aq ) + Ac -( aq )如果HAc 的起始浓度为c ，当达到解离平衡时 ceq(H +) = ceq(Ac -) (1-3)其解离度cc c c eq eq )(Ac )(H -+==α (1-4)其解离常数}}{{()}{θθθc c c c c ceq eq eqHAc )(Ac )(H ) HAc Ka(-+=(1-5)式中c θ为标准浓度，其值为1mol·dm -3。
将( 1-3 )式代入( 1-5 )，得()()θααc c c c 2-=) HAc Ka( (1-6)简化后得()αα-=1c 2) HAc Ka( (1-7)当解离度α＜ 5% 时，1-α≈1，对于一般的弱酸来说K a ≈ cα２(1-8) 则，解离度 c a K ≈α (1-9)K a 与α都可用来表示酸的强弱，但α随浓度c 而变。
在一定温度时，K a 不随c 而变，是一个常数。
2．测量原理pH 玻璃电极是一种应用广泛的离子选择性电极。
将玻璃电极(作为指示电极)与饱和甘汞电极(作为参比电极)或由二者制成的复合电极(图1-1)插入溶液，组成测量电池(图1-2)。
该电池的电动势与溶液的pH x 值在25℃时存在下列关系，E x = K′+ 0.0592pH x (1-10) 在实际测量时，一般是用已知pH s 值的标准缓冲溶液对仪器进行定位校正：图1-1pH 电极示意图玻璃电极电极帽导线玻璃电极 塑亮 插棒 球泡参比电极（甘汞电极）复合电极电极帽 导线 参比电极 塑亮 插口液接界 电极帽导线玻璃电极 参比电极 保护套球泡 保护套 插口图1-2溶液pH 值测量示意图E s = K′+ 0.0592pH s (1-11)合并式(1-10)和(1-11)，得待测溶液pH x 值为pH x = pH s +( E x - E s )/0.0592 (1-12)三、仪器与试剂1．pHS —3C 或pHS —10A 酸度计1台。
醋酸电离度及电离常数的测定
三、酸度计的使用方法
将pH玻璃复合电极与酸度计接好，通电预热15min，使仪器稳定。
打开橡皮塞和电极帽
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
按动
调整
确认
3.温度补偿
4.以pH=4.00的标准缓冲溶液定位
”
按动
调整
确认
5.清洗电极，测试所配溶液pH。
按动
电极每次使用前应先用蒸馏水冲洗干净，再用软纸擦干，注意保护玻璃膜。
pH值测定由低浓度到高浓度进行。
当α＜5％时，
五、实验内容
1. 按照下表所示配制不同浓度的醋酸溶液
编号
V(HAc)/mL
V(H2O)/mL
c (HAc)/mol∙L-1
1 2 3 4 5
3.00 6.00 12.00 24.00 48.00
45.00 42.00 36.00 24.00 0.00
2.醋酸溶液pH、电离度和电离常数的测定
已知pH的缓冲溶液应用专用、洁净的小烧杯取1/3体积即可，用后倒回，不要污染。
实验完毕将电极洗净，套入盛有KCl溶液的帽中。
若酸度计不稳定，可以按住确定键，重新打开开关，重新启动酸度计。
六、注意事项
醋酸电离度 及电离常数的测定
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掌握弱酸电离度和电离常数的测定方法
学习酸度计的使用方法
加深对弱电解质电离平衡的理解
一、实验目的
二、实验原理
由 pH cr,e(H+) α
cr,e(HAc) = cr(HAc) ×(1 -α)
HAc H+ ＋ Acˉ
乙酸解离度和解离常数的测定实验报告
乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、
二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器：酸度计, 碱式滴定管(50mL), 锥形瓶(250mL), 移液管(25mL), 吸量管(5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯(50mL)
试剂：HAC 溶液，NAOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液pH 值的测定
4.加入等量的HAC
5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
滴定序号 1 2 3 HAc溶液用量（mL）25.00
NaOH标准溶液浓度（mol⋅L-1）0.1
NaOH标准溶液初读数V1（mL）0 0 0 NaOH标准溶液末读数V2（mL）35 32 38 NaOH标准溶液用量V（mL）35 32 38
HAc溶液测定浓度（mol⋅L-1）0.14 0.128 0.152 平均浓度（mol⋅L-1）0.14
相对平均偏差
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析：
1.仪器的洗涤不干净。
2.数据的读数不准确。
3.计算的误差。
实验六 醋酸离解度及离解平衡常数的测定 (1)
实验六醋酸离解度及离解平衡常数的测定
一、目的要求
1、掌握用酸度计法测定醋酸离解度和离解平衡常数的原理和方法。
2、掌握移液管、容量瓶的使用。
3、了解酸度计的构造及测定pH 值的原理。
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下离解：
HAc=H ++Ac -
离解达平衡时，标准离解平衡常数K a θ表示为
θθ+H c ，而
-+=Ac H c c (2)HAc 的pH 四1.用移液管移取20.00mL0.1mol·L －1HAc 溶液于250mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。
用NaOH 标准溶液滴定此溶液至呈微红色，30s 不褪色即为终点。
记下所用的NaOH 溶液体积。
平行测定3份，数据填入表1中。
2.配制不同浓度HAc 溶液 用吸量管分别取2.50mL 、5.00mL 、10.00mLHAc 溶液于三个洁净的50mL 容量瓶中(分别标为1、2、3号)，加去离子水稀释到刻度，摇匀。
3.测定HAc 溶液pH 值
用四只洁净干燥的50mL 烧杯（标为1、2、3、4号），分别取上述三种浓度的HAc 溶液（分别对应标号为1、2、3号烧杯））及一份未稀释的HAc 标准溶液（对应4号烧杯），按浓度由稀至浓顺序测定它们的pH 值，数据填入表2。
五、数据记录与结果处理
根据表1的数据，计算HAc溶液的浓度。
完成表2.
表2HAc溶液pH的测定及K aθ和α计算
1
HAc
结
注释
[1]。
醋酸解离度和解离常数的测定(精)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定Determination of Dissociation Degree and Dissociation Constant ofAcetic Acid一、实验目的1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理。
2．学习pH 计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。
二、预习内容1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。
2．酸碱滴定管的正确使用。
3．如何控制终点前的半滴操作。
4．酸度计的正确使用。
三、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：HAc(aq) = H + (aq) + Ac - (aq)开始浓度 /mol·dm -3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm -3 c -c α c α c α 其解离常数表达式：a K Θ = +-θθθ(H )(Ac )(HAc)c c c c c c⋅ = 2c c c αα-2 = 21c αα- ≈ c α2 α为醋酸的解离度。
在一定温度时，用pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，再按pH= -lg +(H )c ，求出+(H )c 。
根据+(H )c = c α，即可求得一系列的HAc 的α和a K Θ值，取其平均值即为在该温度下HAc 的解离常数。
四、实验仪器和药品1．仪器pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm 3酸式滴定管两支、50cm 3碱式滴定管一支、100cm 3烧杯四只、250cm 3锥形瓶两只、25cm 3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。
2．药品① HAc溶液（约0.1mol·dm-3）②标准NaOH溶液(约0.1mol·dm-3，4位有效数字)③酚酞（1%）五、实验内容及操作步骤1．醋酸溶液浓度的标定用移液管移取2份25cm30.1mol·dm-3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。
实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)
实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)实验醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的通过实验测定醋酸水溶液的电导率，计算出其解离度和解离常数。
二、实验原理醋酸在水中会部分离解成氢离子和乙酸根离子，其化学方程式为：CH3COOH（aq）↔ H+（aq） + CH3COO-（aq）根据电导率计算解离度和解离常数的公式：解离度α = 电导率 / （摩尔电导率 * 初浓度）酸弱度Ka = α ^ 2 * 初浓度 /（1 - α）其中，摩尔电导率的单位是S·m^2·mol^-1，初浓度的单位为mol/L。
三、实验步骤1. 将醋酸水溶液分别稀释成0.01mol/L、0.005mol/L、0.0025mol/L、0.00125mol/L四个浓度级别的溶液。
2. 依次取出每个浓度级别的溶液，将电极插入其中，记录下电导率读数。
3. 根据浓度和电导率计算出每个溶液的摩尔电导率。
4. 计算出每个溶液的解离度和解离常数。
5. 绘制出解离度和浓度的关系曲线，通过斜率计算出Ka的值。
四、实验注意事项1. 每个溶液的浓度必须准确，可以使用酸度计测定，同时应注意将单位进行换算。
2. 在测定电导率时，应注意电极必须清洁干净，且精确记录下读数。
3. 在计算摩尔电导率时，应考虑电极的电极常数和温度的影响。
4. 初浓度的选择应尽可能覆盖到溶液的整个浓度范围。
五、实验结果通过实验数据计算得到的解离度和解离常数的数值应该与文献值相符合，并且相邻各个溶液的数据关系应该较为光滑，从而可以绘制出一条较为平缓的曲线。
六、实验意义醋酸解离度和解离常数的测定可以帮助我们更好地理解酸碱反应的本质，并且在工业上有广泛的应用，如制备一些含乙酸根的中间体，用于生产染料、药物、橡胶等化学药品。
同时，对于精细化学品生产控制和品质管理也有一定的帮助。
醋酸离解度α与解离常数Ka的测定
醋酸离解度α与 解离常数Ka的测定
目的要求
掌握弱电解质离解度和离解常数的测定方法。 了解电位法测定溶液pH值的原理和方法，并掌握 酸度计的使用。 掌握容量瓶和容量吸管的作用。
实验原理
醋酸（CH3COOH，简写为HAc）是弱电解质，在 溶液中存在下列离解平衡。
HAc
H+ + Ac
3、测定上述四种浓度 HAc溶液pH值 用四个干燥的50mlቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ杯，分别取25ml上述四种 浓度的HAc溶液，由稀到浓分别用酸度计测定它 们的pH值，并记录温度。 根据α以及Ka与α的关系式，运用实验测得数据， 计算出不同浓度HAc的Ka值，最后计算出在当 时温度下的Ka平均值。
结果处理：
序号 1 2 3 4（未稀释原液）
H Ac Ka
HAc
H
c
结果以百分比表示
c 2 Ka c 1
2
结果以科学计数法表示
实验步骤 1.标定HAc溶液的浓度（略）。 浓度已知为0.1900mol/L 2.配制不同浓度的醋酸溶液 用容量吸管和刻度 吸管分别吸取50.00ml，10.00ml和5.00ml已标 定过的HAc于100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至 刻度，摇匀，制得各相应浓度的HAc溶液。
c(HAc)
pH值
α （%）
Ka
Ka平均值
注：医用化学只需做1-3组。
思考题 1.不同浓度HAc 溶液的离解是否相同？离解常数 是否相同？ 2.若HAc溶液的温度有明显变化？离解度和离解常 数有何变化？
醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定（pH 法）实验目的1. 了解用pH 计测定醋酸解离常数的原理和方法。
2. 学会酸式滴定管及pHS-25型pH 计的正确使用。
实验原理配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定的温度下，用pH 计测定它们的pH 值，根据pH= -lg[C (H +)/C 0]，计算C (H +)，代入平衡常数关系式，可求得一系列( HAc)值，其平均值即为该温度下的解离常数。
0i K仪器、药品及材料仪器：pHS-25型pH 计，复合电极，烧杯（50mL ，4个），酸式滴定管（50mL ，2支） 药品：HAc(0.1000mol·L -1) 材料：碎滤纸、标准缓冲溶液实验内容及步骤1. 配制系列已知浓度的醋酸溶液取5只干燥的50 mL 烧杯，编号后，按表5-1用量，用酸式滴定管量取已知浓度的醋酸溶液（由实验室提供），配制不同浓度的醋酸溶液。
2. 醋酸溶液pH 值的测定用pHS-25型pH 计，按醋酸浓度由稀到浓的次序测定1~5号HAc 溶液的pH 值，记录在表5-1中。
3. 数据处理 计算表5-1中各项的值，计算出实验室温度时，HAc 的解离常数，求算相对误差并分析产生的原因。
表5-1 实验数据处理表测定时溶液的温度 ： ℃标准溶液的浓度： mol·L -1烧杯编号HAcV /mL OH V 2/mL 配制HAc 溶液的浓度/ mol·L -1测得的pH值C(H+)平 /mol·L -1α 0K ( HAc)13.00 45.00 2 6.00 42.00 3 12.00 36.00 4 24.00 24.00 548.000.00实验结果：实验温度时，醋酸的平衡常数为：K (HAc) =（0K 1 +0K 2 +0K 3 +0K 4 +0K 5）÷5误差分析：求算相对误差，并分析误差产生的原因。
（文献值：25℃时 0K (HAc) =1.75×10-5）预习要求： 按表5-2中HAc 和H 2O 的体积，溶液的温度：25℃，HAc 溶液的浓度：0.1000mol·L -1，0K (HAc) = 1.75×10-5，计算各溶液的pH 值。
6醋酸电离常数的测定—pH值测定法
弱酸电离常数的测定—pH 值测定法一、实验目的1. 掌握pH 值法测定弱酸解离平衡常数的原理和方法；2. 学会使用酸度计。
二、实验原理醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：HAc H + + Ac -其电离常数的表达式为：(HAc))(Ac )(H θHAc c c c K -+= （1） 设醋酸的起始浓度为c ，平衡时c (H +) = c ( Ac -) =x ，代入上式（1），可得到：xc x K -=2θHAc （2） 在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，根据pH= -lg c (H +)，换算出c (H +)，代入式（2）中，可求得一系列对应的θHAc K 值，取其平均值，即为该温度下醋酸的电离常数。
三、仪器和药品仪器：pHS -25型酸度计、复合电极；50 mL 小烧杯四个、50 mL 量筒一个。
药品：HAc （已标定）、缓冲溶液（定位液pH = 4.01）。
四、实验内容1．配制不同浓度的醋酸溶液用50 mL 量筒量取已标定的HAc 溶液25.0 mL 、10.0 mL 、5.0 mL 分别倒入三个干燥的50 mL 小烧杯中，分别加入25.0 mL 、40.0 mL 、45.0 mL 蒸馏水，摇匀，求出上述三种HAc 溶液的浓度，编号为2~4号，已标定的HAc 溶液编为1号。
2．醋酸溶液pH 值的测定将上述1~4号杯由稀到浓，分别用pHS -25型酸度计测定它们的pH 值，记录各份溶液的pH 值及实验时的温度。
计算各溶液中醋酸的电离常数。
五、实验前准备的问题1．本实验测定HAc 电离常数的原理是什么？2．若改变所测HAc 溶液的浓度或温度，对电离常数有无影响？3．怎样配制不同浓度的HAc 溶液？如何计算？4．弱电解质的电离度与溶液的c (H +) 和溶液浓度之间的关系如何？如何知道pH 计已校正好？附：酸度计（pSH-25）型结构和使用方法1、外部结构（见图）2、操作步骤（1）开机：按下电源开关，电源接通后，预热10 min 。
醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定
首先，我们需要准备实验所需的材料和仪器。
实验所需材料包括醋酸溶液、稀盐酸溶液、酚酞指示剂等；实验所需仪器包括PH计、烧杯、移液管、磁力搅拌器等。
接下来，我们将进行醋酸解离常数的测定实验。
首先，在烧杯中取一定量的醋酸溶液，加入少量酚酞指示剂，并用PH计测定其初始PH值。
然后，利用移液管向烧杯中滴加少量的稀盐酸溶液，同时用磁力搅拌器搅拌溶液，直至PH值开始发生明显变化。
记录此时的PH值，并根据所加入的稀盐酸溶液的体积和浓度，计算出醋酸的解离常数Ka值。
除了解离常数的测定，我们还需要进行醋酸的解离度实验。
解离度是指溶液中实际解离的物质的量与溶液中总物质的量之比。
在实验中，我们可以利用电导率测定法来测定醋酸的解离度。
首先，利用电导率仪测定醋酸溶液的电导率，然后将其与水的电导率进行比较，根据电导率的变化计算出醋酸的解离度。
在实验中，我们需要注意一些实验技巧和注意事项。
首先，实验操作要准确无误，尽量避免实验误差的产生。
其次，实验过程中要注意安全，避免化学品溅洒和皮肤接触。
最后，实验结束后要及时清洗实验仪器，并对实验结果进行准确的记录和分析。
总之，醋酸标准解离常数和解离度的测定是化学实验中常见的实验内容，通过这些实验可以更好地了解醋酸的化学性质和解离特性。
通过本文介绍的实验方法和步骤，相信读者可以更加深入地了解醋酸的相关知识，并在实验中取得准确的实验结果。
醋酸标准解离常数和解离度的测定
2. 测定0.01 mol·L–1、0.02 mol·L–1、0.05 mol·L–1和0.1 mol·L–1 HAc溶液的pH值
用四个干燥的50 mL 烧杯，分别取25 mL上述四种浓度的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的 pH值，并记录温度 （室温）。计算相应的解离常数和解离度。
标准值：3.38, 3.23, 3.03, 2.88
醋酸标准解离常数和解离 度的测定
1. 配制不同浓度的醋酸溶液
用吸量管或滴定管分别取 5.00 mL，10.00 mL和25.00 mL已 知其准确浓度的0.1 mol·L–1 HAc溶液于三个50 mL容量瓶中， 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得0.01 mol·L–1、0.02 mol·L– 1、0.05 mol·L–1 HAc溶液。
标准值：4.05， 5.45
pH
pKa
lg
cAc cHAc
4. 未知弱酸标准解离常数的测定
取10.00 mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH滴定到终点， 然后再加入10.00 mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH值。计 算该弱酸的解离常数。
标准值：4.75
[H ] Kac
3. 配制缓冲溶液并测定pH值
用吸量管分别取5.00 mL、25.00 mL已知其准确浓度的0.1 mol·L–1 HAc溶液于二个50 mL容量瓶中，再分别加入25.00 mL、5.00 mL已知其准确浓度的0.1 mol·L–1 NaAc溶液，然后 用蒸馏水定容，摇匀，制的两份比例不同（一份1:5，另一份 5:1）的HAc-NaAc缓冲溶液，参照上述操作，分别测定pH值。 计算相应的解离常数和解离度。
实验 醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。
可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3) 式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。
电导的单位为S[西（门子）]。
在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。
为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。
它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。
若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。
实验6 pH计法测定醋酸的电离度和电离常数
一、实验目的
1. 了解用pH计法测定醋酸的电离度和电离常数的原理和 方法。 2. 加深对弱电解质电离平衡的理解。 3. 学习pH计的使用方法。
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在水溶液中的电离平衡常数表达式为：
Ka
式中的
c H c Ac c HAc
六、思考题
1. 测定醋酸的Ka时，醋酸溶液的浓度必须精确 测定，而测定未知酸的 Ka 时，酸和碱的浓度都不 必测定，只要正确掌握滴定终点即可，这是为什么？ 2. 除 pH 计法，还有哪些方法可说明其原理。
2. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液pH值的测定
(1) 配制醋酸-醋酸钠缓冲溶液，并测定其pH值，将 以 上所得的计算值和实验值进行比较。 (2) 对水也进行上述操作，并将以上所得的计算值和 实验值进行比较。
(二) 注意事项
1. 将配制好的待测HAc溶液转移到烧杯之前一定要润
洗烧杯。 2. 用pH计分别测定上述各种醋酸溶液的pH值时一定 要按照由稀到浓顺序操作。 3. 温度计水银球离管底1cm左右，且被溶液或溶剂淹
（二）讨论
酸碱电离常数的常用实验测定方法：电导率法，电位
法，紫外-可见分光光度法, 毛细管电泳法，核磁共振法等。
每种方法都有各自的特点、适用范围和误差来源。
五、实验延伸
（一）延伸实验 1.采用分光光度法测定溴甲酚绿的电离常数。 2. 电导率法测定醋酸的电离度和电离常数。 （二）参考书 (1) 自编实验讲义中的“实验2-4”； (2) 浙江大学化学系组编/郭伟强主编. 大学化学基础实验,科 学出版社，2005。 (3) 南京大学化学实验教学组编，大学化学实验，高等教育 出版社，1999。 (4) 蔡维平主编，基础化学实验（一），科学出版社，2004。 (5) 浙江大学，华东理工大学，四川大学合编/殷学锋主编， 新编大学化学实验，高等教育出版社，2002。
醋酸解离度和解离常数的测定(讲义)2011(1)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定㈠实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。
2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。
3. 了解pH 计的使用方法。
㈡实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =[HAc]]][Ac O H [3-+或简写为K a =[HAc]]][Ac H [-+溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。
[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。
这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。
)HAc (]O H [3c +=α×100%㈢实验器材1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂 ㈣实验方法1.醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取25.00ml0.2 mol ·L -1HAc 溶液，置于250 ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴。
用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡淡的粉红色，30秒内不褪色为止，即为终点。
记录所用NaOH 标准溶液的体积。
平行测定三次，求取平均值，计算c (HAc)（注意保留四位有效数字）。
把相关数据和实验结果填入下表：2.配制不同浓度的醋酸溶液 用刻度吸管或移液管分别量取2.50 ml 、5.00 ml 、25.00 ml 已知准确浓度的HAc 溶液于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。
乙酸解离度和解离常数的测定实验报告
乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、
二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL)
试剂：HAC 溶液， NAOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定
4.加入等量的HAC
5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析：
1.仪器的洗涤不干净。
2.数据的读数不准确。
3.计算的误差。
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实验六 醋酸电离度和电离常数的测定—pH法
一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定[教学难点]pH计的使用[实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)二、基本原理HAc → H+ + Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α = × 100%K a = =当α小于5时，C - [H+] ≈C，所以K a≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号123C NaOH(mol·L-1)V HAc(mL25.0025.0025.00V NaOH (mLC HAc 测定值平均值2．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2.50 mL 、5.00 mL 、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。
溶液编号C (mol·L-1)pH[H+](mol·L-1)α(%)电离常数K测定值平均值K值在1.0×10-5 ～ 2.0×10-5范围内合格(文献值25℃1.76×10-5)四、提问1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、药物制备和化学实验等领域。
了解醋酸的解离程度对于理解其性质和应用具有重要意义。
本实验旨在通过测定醋酸的标准解离常数和解离度，探究醋酸在水溶液中的离解特性。
实验方法：1. 实验仪器：酸度计、电导仪、PH计等。
2. 实验药品：醋酸、水。
实验步骤：1. 准备一定浓度的醋酸溶液。
2. 使用PH计测定醋酸溶液的酸性，记录下相应的PH值。
3. 使用电导仪测定醋酸溶液的电导率。
4. 使用酸度计测定醋酸溶液的酸度。
实验结果与分析：通过上述实验步骤，我们得到了一系列关于醋酸溶液的数据。
首先，我们测得了醋酸溶液的PH值，根据PH值可以推算出醋酸的酸性程度。
其次，通过电导仪测得的电导率可以反映醋酸离子在溶液中的浓度。
最后，酸度计的测定结果可以用来计算醋酸溶液的酸度。
根据实验结果，我们可以计算出醋酸的标准解离常数和解离度。
醋酸的标准解离常数(Ka)可以通过酸度计测定的酸度和电导仪测定的电导率计算得到。
解离度(α)可以通过酸度计测定的酸度和PH计测定的PH值计算得到。
讨论与结论：通过实验测定，我们得到了醋酸的标准解离常数和解离度。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 醋酸在水溶液中呈现一定的解离，其解离程度可以通过解离度(α)来衡量。
2. 醋酸的标准解离常数(Ka)反映了醋酸在水溶液中的解离能力，数值越大表示解离能力越强。
3. 实验结果表明，醋酸在水溶液中的解离度和标准解离常数与溶液的酸度、PH 值和电导率密切相关。
实验中可能存在的误差主要包括仪器误差和操作误差。
为减小误差，我们在实验过程中尽量保持仪器的准确性和稳定性，并进行多次重复实验以提高数据的可靠性。
总结：本实验通过测定醋酸溶液的标准解离常数和解离度，深入研究了醋酸在水溶液中的离解特性。
实验结果表明，醋酸的解离程度与溶液的酸度、PH值和电导率密切相关。
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实验六 醋酸离解度及离解平衡常数的测定
一、目的要求
1、掌握用酸度计法测定醋酸离解度和离解平衡常数的原理和方法。
2、掌握移液管、容量瓶的使用。
3、了解酸度计的构造及测定pH 值的原理。
二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下离解：
HAc = H + + Ac -
离解达平衡时，标准离解平衡常数K a θ表示为
θ
θθθc
c c c c c K HAc Ac H a /)
/)(/(-+=
(1)
式中各浓度均为平衡浓度，θc 为标准浓度。
以c 代表HAc 的起始浓度，则
+-=H HAc c c c ，而-+=Ac H c c 将此代入式（1）得
θ
θθ
c
c c c c K H H a /)()/(2++-=
(2)
当离解度小于5%，c c c H ≈-+，θc =?L -1 (2)式可写作：c c K H a
2+
=
θ
(3)
HAc 的离解度α可以表示为
%100⨯=
+c
c H α (4)
醋酸溶液的起始浓度c 可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
在一定温度下用酸度计测定醋酸溶液的pH 值，代入(3) 、 (4)式即可求得离解平衡常数和离解度。
三、实验用品
仪器：酸度计，碱式滴定管，移液管，吸量管，50mL 容量瓶，。
试剂： ·L －1HAc ， ·L －1NaOH 标准溶液[1]，酚酞指示剂。
四、实验步骤
1. 标定HAc 溶液浓度
用移液管移取mL ·L－1HAc溶液于250 mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂。
用NaOH标准溶液滴定此溶液至呈微红色，30s不褪色即为终点。
记下所用的NaOH溶液体积。
平行测定3份，数据填入表1中。
2. 配制不同浓度HAc溶液
用吸量管分别取、、溶液于三个洁净的50mL容量瓶中(分别标为1、2、3号)，加去离子水稀释到刻度，摇匀。
3. 测定HAc溶液pH值
用四只洁净干燥的50mL烧杯（标为1、2、3、4号），分别取上述三种浓度的HAc溶液（分别对应标号为1、2、3号烧杯））及一份未稀释的HAc标准溶液（对应4号烧杯），按浓度由稀至浓顺序测定它们的pH值，数据填入表2。
五、数据记录与结果处理
根据表1的数据，计算HAc溶液的浓度。
完成表2.
表2 HAc溶液pH的测定及K aθ和α计算
六、思考与讨论
1．根据实验结果讨论HAc离解度和离解平衡常数与其浓度的关系，如果改变温度和浓度，对HAc的离解度和离解平衡常数有何影响？
2．在测定一系列同一种电解质溶液的pH时，测定的顺序按浓度由稀到浓和由浓到稀，结果有何不同？
注释
[1] ·L－1NaOH标准溶液实验室已标定。
若没有标定，根据实验室准备的基准物，参照实验五标定。