醋酸离解度α与解离常数的测定

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H Ac Ka
HAc
H
Leabharlann Baidu
c
结果以百分比表示
c 2 Ka c 1
2
结果以科学计数法表示
实验步骤 1.标定HAc溶液的浓度(略)。 浓度已知为0.1900mol/L 2.配制不同浓度的醋酸溶液 用容量吸管和刻度 吸管分别吸取50.00ml,10.00ml和5.00ml已标 定过的HAc于100ml容量瓶中,用蒸馏水稀释至 刻度,摇匀,制得各相应浓度的HAc溶液。
3、测定上述四种浓度 HAc溶液pH值 用四个干燥的50ml烧杯,分别取25ml上述四种 浓度的HAc溶液,由稀到浓分别用酸度计测定它 们的pH值,并记录温度。 根据α以及Ka与α的关系式,运用实验测得数据, 计算出不同浓度HAc的Ka值,最后计算出在当 时温度下的Ka平均值。
结果处理:
序号 1 2 3 4(未稀释原液)
基础化学实验之二
醋酸离解度α与 解离常数Ka的测定
目的要求

掌握弱电解质离解度和离解常数的测定方法。 了解电位法测定溶液pH值的原理和方法,并掌握 酸度计的使用。 掌握容量瓶和容量吸管的作用。
实验原理
醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是弱电解质,在 溶液中存在下列离解平衡。
HAc
H+ + Ac
c(HAc)
pH值
α (%)
Ka
Ka平均值
注:医用化学只需做1-3组。
思考题 1.不同浓度HAc 溶液的离解是否相同?离解常数 是否相同? 2.若HAc溶液的温度有明显变化?离解度和离解常 数有何变化?
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